35届化学竞赛初赛试题解析
化学竞赛真题：第35届国初江苏卷
第35届中国化学奥林匹克(初赛)试题(江苏卷)第1题(10分)书写反应方程式(要求系数为最简整数比)。
1-1钒铁(FeV)用Cl2充分氯化。
1-2CrO3与KClO3固体混合物高温下熔融，放出的气体均为黄绿色。
1-3TiCl3溶液与CuCl2溶液反应。
1-4雌黄用SnCl2的盐酸溶液还原为雄黄(已知雌黄和雄黄中砷含量分别为60.91%和70.03%)。
1-5Mg2C3与足量水反应。
第2题(10分)回答下列问题：2-1请解释为什么在DNA分子中，腺嘌呤与胸腺嘧啶含量相等，鸟嘌呤与胞嘧啶含量相等。
图1碱基结构2-2钾氩定年法可用于分析火星矿物形成的年代。
已知40K衰变时，10.5%为β+衰变生成40Ar，89.5%为β—衰变生成40Ca，40K的半衰期为12.5亿年。
试求40K发生β+衰变和β—衰变的速率常数k1和k2。
2-3写出与N2H4质子总数相同且含有非极性键的物质的分子式。
2-4画出分子式为C3O3Cl3中所有Cl原子等价的物质的结构式。
2-5一般化学交联的聚合物难以进行二次利用，但如图2所示的A、B、C三种单体共聚后经紫外光照射可以形成交联聚合物，且该交联聚合物能够实现回收热塑加工。
请简述该交联聚合物可热塑加工的基本原理。
图2三种单体结构第3题(11分)磷的混合卤化物磷的混合卤化物在药物合成、阻燃等领域有广泛应用。
某磷的混合卤化物M中磷的质量百分含量为19.49%，其熔、沸点分别为148.2K和290.2K，在CH3CN中的导电能力很弱。
M很容易转化为白色固体N，N是共价型离子化合物，在CH3CN中的导电能力很强，303K下升华并部分转化为M。
3-1通过计算和分析，确定M的化学式，并画出M的结构，在图上标注中心原子的杂化方式。
3-2画出N的结构，在图上标注中心原子的杂化方式。
3-3写出N的阳离子中所有的对称元素的种类和数量。
第4题(8分)多金属氧酸盐多金属氧酸盐(POMs)是由前过渡金属元素所形成的一类重要的无机功能化合物，由于其阴离子的结构和尺寸具有可调性，且具有表面氧原子丰富、热稳定性好等优点，使其在光、电、磁材料及催化方面具有广阔的应用前景。
全国化学竞赛(初赛)试题与答案3页
全国化学竞赛初赛试题一、写出制备金属硫化物的几类方法（按：铜、铁……等分别和硫作用均归属金属和硫反应类）。
二、写出制备二氧化硫的几类方法（按：铜、锌……。
等分别和浓硫酸作用归为同一类反应）。
三、1．磁性材料Fe2O3可由FeSO4热分解反应制得。
写出反应方程式。
2．在醋酸溶液中K4Fe(CN)6和NaNO2反应可得纯NO。
写出反应式。
3．在酸性溶液中NaNO2和KI反应可得纯NO。
写出仅应式。
按下列两种步骤进行实验（1）先把NaNO2加入酸性溶液后再加KI，（2）先混合KI和酸性溶液后再加NaNO2。
问何者制得的NO纯？4．硫和石灰乳反应得五硫化钙（CaS5）和硫代硫酸钙（CaS2O3），写出反应式。
四、如图装置。
钥匙中盛硫，金属丝为加热用，容器内盛O2，U型管内盛汞，反应前两侧液汞面持平。
给金属丝通电加热使硫起反应。
反应完成后使容器内温度恢复到反应前温度，U型管两侧液汞面仍持平。
1．由实验结果能得到什么结论？2．若反应前容器内盛空气或N2O。
分别如上实验并恢复到原温度时（已知主要反应产物相同），U形管两侧液汞面是否持平。
说明原因。
五、某温、某压下取三份等体积无色气体A，于25、80及90℃测得其摩尔质量分别为58.0、20.6、20.0克/摩尔。
于25、80、90℃下各取l1dm3（气体压力相同）上述无色气体分别溶于10dm3水中，形成的溶液均显酸性。
1．无色气体为；2．各温度下摩尔质量不同的可能原因是：3．若三份溶液的体积相同（设：溶解后溶液温度也相同），其摩尔浓度的比值是多少？六、1．写出Fe（Ⅲ）和I－在溶液中的反应现象和反应方程式。
2．有足量F－时，Fe（Ⅲ）不和I－反应。
请说出原因。
3．往1．的溶液中加足量F－，有什么现象？原因何在。
4．在足量2mol/dm3 HCl溶液中加Fe（Ⅲ）、I－、F－。
请说出反应现象，它可能和实验2的现象有何不同？七、在开采硫铁矿（FeS2）地区，开采出的矿石暴露在空气和水中，逐渐被氧化。
35届化学竞赛决赛试题
35届化学竞赛决赛试题
摘要：
1.35 届化学竞赛决赛试题概述
2.试题涉及的主要知识点
3.试题的难度和考察方向
4.如何准备化学竞赛
正文：
35 届化学竞赛决赛试题概述
35 届化学竞赛决赛试题涵盖了化学的各个领域，包括无机化学、有机化学、物理化学、分析化学等。
试题旨在考查参赛选手的化学知识运用能力、实验技能和科学素养。
通过这些试题，选手可以检验自己在化学领域的学习成果，提升自己的化学素养。
试题涉及的主要知识点
本次竞赛的试题涉及了多个知识点，包括但不限于：
1.无机化学：氧化还原反应、酸碱平衡、离子反应等。
2.有机化学：有机合成、有机化合物的结构与性质、反应机理等。
3.物理化学：热力学、动力学、电化学等。
4.分析化学：仪器分析、化学分析、误差分析等。
试题的难度和考察方向
本次竞赛的试题难度适中，既考查了选手的基本知识掌握程度，又考查了选手的实际应用能力和创新思维。
试题注重考察选手的化学基本概念、实验操
作技能以及解决实际问题的能力。
如何准备化学竞赛
要准备化学竞赛，首先要扎实掌握化学基本知识，系统学习无机化学、有机化学、物理化学、分析化学等课程。
其次，要加强实验技能的训练，熟练掌握常见化学实验操作。
此外，要关注历年竞赛试题，了解竞赛的考察方向和试题类型，进行针对性的复习。
最后，要保持积极的学习态度和良好的心理素质，增强自己的应试能力。
总之，35 届化学竞赛决赛试题对选手的化学知识和实验技能提出了较高的要求。
第35届全国化学竞赛决赛试卷(一)完整
第35届中国化学奥林匹克（决赛）试题（一）（2021年11月27日8:30-11:30）【说明】国决于11月在武汉举行，上下午各考一份试卷，本卷是第一份试题，共有10个大题。
笔者将每个题目作了比较详细的解析，数据都经过认真验证，因水平有限，不妥之处，敬请批评指正！杭州高级中学高树浪（特级教师）第1题（14分）从电解精炼铜的阳极泥中提取硒的典型步骤为：将混有碳酸钠的阳极泥于650°C 在空气中燃烧（反应1），然后浸水过滤；滤液用稀硫酸中和后，过滤得亚硒酸溶液。
往该溶液中通入SO 2，沉淀出Se 单质（反应2）。
1-1以阳极泥中的Ag 2Se 和Cu 2Se 为例，写出反应1中的化学反应方程式。
1-2写出反应2中的化学反应方程式。
1-3双β衰变是原子核的一种稀有衰变方式，可近似看作连续的两次β衰变。
第一个成功观测到双β衰变现象的原子核是82Se ，写出82Se 发生双β衰变的反应方程式。
1-4GaCl 3和SeCl 4可在室温下发生反应，生成离子型化合物R 。
然而，将等摩尔数的SeO 2、SeCl 4和GaCl 3于50°C 反应，得到等摩尔数的无色晶体P 和液态物质Q 。
单晶X-射线衍射测试表明，无色晶体P 中，Ga 中心为四面体配位几何构型，Se 的配位几何为三角锥形,Q 的分子几何构型为三角锥形。
在800°C 惰性气氛中，P 发生热分解，剩余残渣的质量百分含量约为11%。
1-4-1写出能表明R 结构特征的化学式，分别写出P 和Q 的化学式。
1-4-2根据Se 、Ga 氯化物和氧化物的相关性质，推导出P 的热分解产物，并写出化学反应方程式。
【答案】1-1:Ag 2Se +Na 2CO 3+O 2→2Ag +Na 2SeO 3+CO 2Cu 2Se +Na 2CO 3+2O 2→2CuO +Na 2SeO 3+CO 21-2:H 2SeO 3+2SO 2+H 2O →Se +2H 2SO 41-3:1-4R ：[SeCl 3][GaCl 4]P ：[Se O Cl][GaCl 4]Q ：SeOCl 21-4-25GaSeCl 5O →4SeCl 4↑+3GaCl 3↑+SeO 2↑+Ga 2O 3【解析】1-1:该小题的反应物为碳酸钠、Ag 2Se 和Cu 2Se ,还有氧气,生成物有亚硒酸钠,主要后面产物是金属氧化物,还是单质?由于反应条件是650°C,氧化铜不分解(分解温度1273K),而氧化银分解(573K),这是元素化合物基本常识.所以产物是Ag和CuO.1-2:本题是简单的氧化还原反应,送分题,要注意:氧化性：H 2SeO 3>H 2SeO 4(稀),氧化性：H 2SO 3>H 2SO 4(稀)，氧化性：HNO 2>HNO 3(稀)，可用极化理论解释。
高中化学第35届化学奥林匹克(初赛)模拟试题参考答案及评分标准
2-4 某金属酸根水溶液呈蓝色，不稳定，酸性条件下静置一段时间后，有棕黑色沉淀析出，
且溶液变成紫色，请写出此过程的离子反应方程式。
3MnO43-+8H+=MnO4-+2MnO2+4H2O
（2分）
2-5 摩尔盐[可简写为(NH4)2Fe(SO4)2]是一种重要的盐，已知它在一定条件下分解产生红色固
体和大量气体。在 27℃，100 kPa 下，4 mol 的摩尔盐产生的气体体积约为 369.23114514 L
根据pH=pKa- lg cHA =pKa- lg nHA ,4.00=pKa- lg a - 3.05b =pKa- lg a -1 ,
cA
nA
3.05b
3.05b
5.00=pKa- lg a -12.91b =pKa- lg a -1 (1分)
12.91b
12.91b
两式相减得1.00=
lg
请据此写出此反应的化学方程式。
2NH3+HgCl2=HgNH2Cl+NH4Cl
（2分）
2-3-1 已知 KCN 可以还原 PbO ，该过程没有气体放出，请写出化学反应方程式。
PbO+KCN=Pb+KOCN
（2分）
2
2-3-2 将上问中含钾的产物加热，有一种常见无色气体生成，请写出化学反应方程式。 2KOCN=2KCN+O2 （2分）命题人特地强调：不写加热符号扣一分
a
3.05b 3.05
a
12.91 12.91b
,得到关系式:a=20.147b(1分)
代入4.00=pKa- lg a - 3.05b =pKa- lg a -1 解得pKa=4.75(1分)
35届化学竞赛试题详解
35届化学竞赛试题详解本文将详细解析35届化学竞赛试题，帮助读者更好地理解和掌握相关知识点。
一、试题一试题描述：下列物质中，属于气体状态的是（A）H2O（B）CH4（C）Hg（D）NaCl解析：根据物质的状态可知，气体状态的物质在常温常压下存在于气相。
在选项中，H2O、CH4和Hg都是常见的气体，而NaCl是一个离子化合物，属于固体状态。
因此，答案是（A）H2O和（B）CH4。
二、试题二试题描述：下列关于化学平衡的说法中，错误的是（A）平衡常数越大，反应越偏向生成物（B）平衡常数与反应温度有关（C）平衡常数可以通过浓度计算（D）平衡常数与反应物的物质量有关解析：关于化学平衡，平衡常数是衡量反应体系平衡位置的指标。
根据Le Chatelier原理，平衡常数越大，反应越偏向生成物；而平衡常数与反应温度有关，随着温度的升高或降低，平衡常数也会发生改变。
因此，选项（A）和（B）是正确的。
另外，平衡常数可以通过浓度计算，也可以通过物质的物质量计算。
因此，选项（C）和（D）也是正确的。
综上所述，错误的说法是（A）平衡常数越大，反应越偏向生成物。
三、试题三试题描述：以下关于化学键类型的说法，正确的是（A）离子键通常形成在两个非金属原子之间（B）共价键常常形成在两个金属原子之间（C）金属键通常形成在金属离子之间（D）氢键通常形成在氢原子与非金属原子之间解析：根据化学键的性质，离子键通常形成在金属和非金属之间；共价键常常形成在非金属之间；金属键通常形成在金属之间；氢键通常形成在氢原子与较电负性较高的原子之间。
因此，正确的说法是（A）离子键通常形成在两个非金属原子之间。
总结：本文通过对35届化学竞赛试题的详细解析，引导读者了解相关知识点。
通过逐题分析，我们可以更好地理解气体状态、化学平衡以及化学键类型等概念。
这有助于读者对化学竞赛试题的理解和解答能力的提升。
值得一提的是，化学竞赛试题往往涉及各个知识领域和概念，需要考生对综合化学知识有一定的掌握和应用能力。
第35届国际化学奥林匹克理论试题答案
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2023年化学竞赛初赛试题与答案
２0２3年全国化学竞赛(初赛)试题第１题 (15分)1-１ ２023年１0月合成了第117号元素，从此填满了周期表第七周期所有空格，是元素周期系发展旳一种里程碑。
117号元素是用２49Bk 轰击48Ｃa 靶合成旳,总共得到６个１17号元素旳原子,其中1个原子经ｐ次α衰变得到２７0Db 后发生裂变;５个原子则经q 次α衰变得到２８1Rg 后发生裂变。
用元素周期表上旳117号元素符号,写出得到１１７号元素旳核反应方程式(在元素符号旳左上角和左下角分别标出质量数和原子序数）。
1-2 写出下列构造旳中心原子旳杂化轨道类型：F F F FFI[（C ６Ｈ５)IF 5］-Xe（C 6Ｈ5)2ＸeI +[I(C 6H ５)2]+1-3 一氯一溴二（氨基乙酸根）合钴（III ）酸根离子有多种异构体,其中之一可用如下简式表达。
请依样画出其他所有八面体构型旳异构体。
OOCl BrN N第2题 (5 分) 近来我国有人报道,将0.1 ｍｏｌ L -1旳硫化钠溶液装进一只掏空洗净旳鸡蛋壳里，将蛋壳开口朝上，部分浸入盛有０.1 ｍｏl L -1旳氯化铜溶液旳烧杯中，在静置一周旳过程中，蛋壳外表面逐渐出现金属铜，同步烧杯中旳溶液渐渐褪色,并变得混浊。
2－1设此装置中发生旳是铜离子和硫离子直接相遇旳反应，已知φӨ(Ｃu 2+/Ｃu ）和φӨ(Ｓ/S ２-）分别为0.３45 Ｖ和 -0．４76 Ｖ,ｎＦE Ө =ＲT ln K ，ＥӨ表达反应旳原则电动势,n 为该反应得失电子数。
计算25ｏC 下硫离子和铜离子反应得到铜旳反应平衡常数，写出平衡常数体现式。
２-２金属铜和混浊现象均出目前蛋壳外,这意味着什么？２-3 该报道未提及硫离子与铜离子相遇时溶液旳p Ｈ。
现设ｐH ＝ 6，写出反应旳离子方程式。
2-4 请对此试验成果作一简短评论。
第3题 ( 7分) 早在19世纪人们就用金属硼化物和碳反应得到了碳化硼。
它是迄今已知旳除金刚石和氮化硼外最硬旳固体。
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35届化学竞赛初赛试题解析
摘要：
1.35 届化学竞赛初赛试题解析概述
2.试题解析的具体内容
3.对考生的启示和建议
正文：
【35 届化学竞赛初赛试题解析概述】
35 届化学竞赛初赛已经结束，本次竞赛初赛的试题解析备受考生关注。
本文将对试题解析进行全面的概述，并结合试题解析的具体内容，为考生提供一些启示和建议。
【试题解析的具体内容】
本次化学竞赛初赛试题解析主要分为以下几个部分：
一、选择题部分
选择题部分主要考察考生对化学基础知识的掌握程度，包括化学方程式的书写、化学键的判断、氧化还原反应等。
在解析选择题时，需要注意细节和概念的理解，避免出现低级错误。
二、填空题部分
填空题部分主要考察考生对化学实验操作的熟悉程度，包括实验仪器的使用、实验操作步骤、实验数据处理等。
在解析填空题时，需要注重实验操作的规范性和实验数据的合理性。
三、计算题部分
计算题部分主要考察考生对化学计算能力的掌握，包括化学方程式的配平、物质的量的计算、反应热的计算等。
在解析计算题时，需要熟练掌握化学计算的基本方法和技巧，避免出现计算错误。
四、综合题部分
综合题部分主要考察考生对化学知识的综合运用能力，包括化学实验设计、化学反应原理、化学方程式的推导等。
在解析综合题时，需要结合实际情况进行分析，注重解题思路的清晰和逻辑性。
【对考生的启示和建议】
1.注重基础知识的学习。
化学竞赛初赛试题解析的选择题部分主要考察考生对化学基础知识的掌握程度，因此考生在平时学习中要注重基础知识的学习，掌握化学方程式、化学键、氧化还原反应等基本概念。
2.加强实验操作的训练。
化学竞赛初赛试题解析的填空题部分主要考察考生对化学实验操作的熟悉程度，因此考生在平时学习中要加强实验操作的训练，熟练掌握实验仪器的使用和实验操作步骤。
3.提高化学计算能力。
化学竞赛初赛试题解析的计算题部分主要考察考生对化学计算能力的掌握，因此考生在平时学习中要提高化学计算能力，熟练掌握化学计算的基本方法和技巧。
4.培养解题能力和思维。