物理化学练习题-上册
物化上学期练习题
物化上学期练习题物理化学分章模拟试题第一章热力学第一定律及其应用一、选择题1.理想气体卡诺循环图是以下四种情况中的哪一种？()2.1mol单原子分子理想气体，从273k，202.65kpa,经pt=常数的可逆途径压缩到405.3kpa的终态，该气体的δu为：()（a） 1702j（b）-406.8j（c）406.8j（d）-1702j3。
Cl 2（g）的燃烧热是多少？（a）HCl的生成热（g）（b）HClO3的生成热（c）HClO4的生成热（d）Cl2的热效应（g）盐酸水溶液的生成4下列哪项陈述是错误的？（）（a）封闭系统的状态与其状态图上的点一一对应；（b）封闭系统的状态是其平衡状态；（c）封闭系统的任何变化都与状态图上的实线一一对应；（d）封闭系统的任何可逆变化路径都可以在其状态图上表示为一条实线1、10mol单原子分子理想气体的(?h/?t)v=jk-1。
2.对于任何宏观物质，其焓h为常数______________________；对于等温理想气体反应，分子数增加δH必须_________δu，因为____________。
3.当化学反应在绝热刚性容器中进行时，系统的内能变为__，焓变为__。
4如图所示。
两条等温线的温度分别为TA和TB。
1mol理想气体通过路径1231的wi与通过路径4564的Wii之间的关系为。
三、计算题293k房间里有一台冰箱。
在冰箱里冷冻250g和273k的水需要多少工作？如果冰箱的功率为100W，250克水需要多长时间才能完全冻结？（2）如果你在20℃下放入250克水，需要多少功才能在冰箱中形成273k的冰？（3）如果加入298K水，冷却到293k需要多少功？已知水的凝固热为-6010jmol-1，水的平均热容为14.184jk-1g-12(1)利用以下数据,计算298k时气态氯化氢的δfhm。
nh3（aq）+hcl（aq）=nh4cl（aq）δh1（298k）=-50.4kjmol-1物质(298k)nh3(g)hcl(g)nh4cl(g)δfhm/kjmol-1-46.2x-315δsolhm/kjmol-1-35.7-73.516.4（2）利用（1）的结果和下列热方程式计算了1000K下气态HCl的生成焓。
《物理化学》期末考试试题及答案(上册)
《物理化学》练习题一、填空题1.理想气体经过节流膨胀后，焓____（升高，降低，不变）。
2.()0T dH dV =，说明焓只能是温度的函数，与_____无关。
3.1molH 2（g ）的燃烧焓等于1mol_______的生成焓。
4. 物理量Q 、T 、V 、W ，其中属于状态函数的是 ；与过程有关的量是 ；状态函数中属于广度量的是 ；属于强度量的是 。
5.焦耳汤姆逊系数J-T μ= ，J-T 0μ>表示节流膨胀后温度 节流膨胀前温度。
6.V Q U =∆的应用条件是 。
7.热力学第二定律可表达为：“功可全部变为热，但热不能全部变为功而 。
8.用ΔG ≤0判断过程的方向和限度的条件是_________。
9. 热力学第三定律的表述为 。
10. 写出热力学基本方程d G = 。
11. 卡诺热机在T 1=600K 的高温热源和T 2=300K 的低温热源间工作，其热机效率η=___。
12. 高温热源温度T 1=600K ，低温热源温度T 2=300K 。
今有120KJ 的热直接从高温热源传给低温热源，此过程ΔS =________。
13. 1mol 理想气体由298K ，100kpa 作等温可逆膨胀，若过程ΔG =-2983J ，则终态压力为 。
14. 25°C 时，0.5molA 与0.5molB 形成理想液态混合物，则混合过程的ΔS= 。
15. 一定量的理想气体经历某种过程变化到终态，若变化过程中pV γ不变，则状态函数（ΔS 、ΔH 、ΔU 、ΔG 、ΔA ）中， 不变。
16. 在一定的温度及压力下，溶液中任一组分在任意浓度范围均遵守拉乌尔定律的溶液称为___________。
17. 25°C 时，10g 某溶质溶于1dm 3溶剂中，测出该溶液的渗透压Π=0.4000kpa ，该溶质的相对分子质量为________18. 氧气和乙炔气溶于水中的享利系数分别是717.2010Pa kg mol -⨯⋅⋅和811.3310Pa kg mol -⨯⋅⋅，由享利定律系数可知，在相同条件下， 在水中的溶解度大于 在水中的溶解度。
物理化学上册期末考试试题(4)
《物理化学上册》期末试卷四姓名座号成绩一、选择填空题（30分，每小题3分）1、在101.325kpa压力下，将2mol 90℃的H2O(L)与1mol 20℃的H2O（L）在一绝热容器中混合，此过程-----------------------------（）A、△S>0B、△S=0C、△S<0D、不能判断△S的符号2、恒压下A与B形成具有最低恒沸点的系统，恒沸混合物的组成x B=0.475。
现将x B=0.800的溶液在具有足够塔板数的精馏塔中精馏，则塔顶得到，塔底得到。
3、非挥发性的溶质溶于溶剂中形成溶液之后将会引起----------------------（）A. 熔点升高B. 蒸气压降低C. 沸点降低D. 总是放出热量4、在25℃时，已知气相反应2CO2→2CO＋O2的Δr G m0＝312.2KJ/mol，则此反应的Δr A m0应为-------------------------------------------------------------------（）A. Δr A m0＝Δr G m0B. Δr A m0>Δr G m0C. Δr A m0＝0D. Δr A m0<Δr G m05、一个反应的活化能为83.68kJ.mol-1,在室温27℃时，温度每增加1K，反应速率常数对数值增加的百分数为：-------------------------------------------- ----（）A. 4%B. 90%C. 11%D. 50%6、戊烷的标准燃烧焓为-3520kJ・mol-1，CO2(g)和H2O(l)的标准摩尔生成焓分别为-395kJ・mol-1和-286kJ・mol-1，则戊烷的标准摩尔生成焓为（）。
A.2839kJ・mol-1B.-2839 kJ・mol-1C.171 kJ・mol-1D.-171 kJ・mol-17、在恒熵、恒容下不作非体积功的封闭系统，其内能的变化值：-----------（）A. 大于零B. 小于零C. 等于零D. 不能确定8、当反应()()()gDsBsA+→达到化学平衡时，系统的自由度f = 。
物理化学复习题—上册
复习题计算题1、3mol 双原子理想气体从始态750K ，150kPa ，先恒容冷却使压力降至50kPa ，再恒温可逆压缩至100kPa ，求整个过程的Q ，W ，ΔU ，ΔH ，ΔS.2、1mol 单原子理想气体从始态298K 、202.65kPa 经下列途径使其体积加倍，试计算每种途径的终态压力及各过程的Q 、W 、ΔU 值，(1)等温可逆。
(2)绝热可逆3、某双原子理想气体2mol 从始态350K ，200kPa 经过如下四个不同过程达到各自的平衡态，求各过程的功W 。
（1）恒温可逆膨胀到50kPa （2）恒温反抗50kPa 恒外压不可逆膨胀 （3）绝热可逆膨胀到50kPa （4）绝热反抗50kPa 恒外压不可逆膨胀4、在一带活塞的绝热容器中有一绝热隔板，隔板两侧分别为2mol ，273.15K 的单原子理想气体A 及5mol ，373.15K 的双原子理想气体B ，两气体的压力均为100kPa ，活塞外的压力维持在100kPa 不变。
今将容器内的绝热隔板撤去，使两种气体混合达到平衡态，求末态的温度T 及过程的W ，U ∆，H ∆.5、计算1molO 2(g)（设为理想气体），由298K 、1p θ经下列过程压缩到3p θ时以下各热力学量的变化U H W Q S ∆∆∆、、、、。
已知,2() 3.5p m C O R =（1）恒温可逆压缩到3p θ（2）绝热可逆压缩到3p θ（3）绝热不可逆恒外压3p θ压缩至平衡6、1molCH 3C 6H 5在其沸点383.15K 时蒸发为气.求该过程的Q,W,ΔU,ΔH,ΔA,ΔG,ΔS,已知该温度下CH 3C 6H 5的气化热为362kJ ·kg -1。
7、容积为0.1m 3的恒容密闭容器中有一绝热隔板，其两侧的温度分别为0℃,4Ar mol 的(g)及1500C, 2 mol 的Cu(s)。
现将隔板抽调，整个系统达到热平衡，求末态温度及过程的∆H 。
《物理化学》第一章气体复习题.doc.docx
第一章练习题一、单选题1.理想气体状态方程pV=nRT 表明了气体的p、V、T、n、这几个参数之间的定量关系，与气体种类无关。
该方程实际上包括了三个气体定律，这三个气体定律是（ C）A 、波义尔定律、盖一吕萨克定律和分压定律B、波义尔定律、阿伏加德罗定律和分体积定律C、阿伏加德罗定律、盖一吕萨克定律和波义尔定律D、分压定律、分体积定律和波义尔定律2、在温度、容积恒定的容器中，含有A和 B 两种理想气体，这时A的分A A。
若在容器中再加入一定量的理想气体问P A 和A 的变化为：，分体积是 V C，V 是 P（C）A、P A和V A都变人B、P A和V A都变小C P A不变，V A变小D、P A变小， V A不变3、在温度 T、容积 V 都恒定的容器中，含有 A 和 B 两种理想气体，它的物质的量、分压和分体积分别为n A P A￥和1^ P B V B，容器中的总压为 P。
试判断&列公式屮哪个是正确的（ A ）A 、P A V= n A RTB、P A V= （ n A +n B）RT C、P A VA = n A RT D、P B V B= n B RT4、真实气体在如下哪个条件下，可以近似作为理想气体处理（ C ）A 、高温、高压B、低温、低压C、高温、低压D、低温、高压5、真实气体液化的必要条件是（ B ）A 、压力大于P cB、温度低于T cC、体积等于v c D、同时升高温度和压力6. 在 273 K，101.325 kPa时，CC14(1)的蒸气可以近似看作为理想气体。
已知CC14(1)的摩尔质量为isig.mor1的，则在该条件下，CC14(1)气体的密度为(A )A 、6.87 g.dm-3B、dm-3C、6.42 g.dm'D、3.44 g dm-34.52 g.37、理想气体模型的基本特征是( D ) A 、分子不断地作无规则运动、它们均匀分布在整个容器屮B、各种分子间的作用相等，各种分子的体积大小相等C、所有分子都可看作一个质点，并且它们具有相等的能量D、分子间无作用力，分子本身无体积8、理想气体的液化行为是：( A ) 。
物理化学练习题及答案
物理化学练习题及答案
以下是物理化学练题及其答案：
1. 已知氯气在0℃时密度比空气大
2.44倍，求氯气的摩尔质量。
答案：70.91 g/mol
2. 算出10mol一氧化碳和15mol氧气在完全燃烧下产生的水的
质量并写出反应式。
答案：反应式2CO + O2 → 2CO2；水的质量为180g。
3. 有一容积为1L的，温度为25℃，内装有SO2Dioxide,在标
准状况下浓度为1mol/L。
求体积为1L的内的SO2质量。
答案：64.07g
4. 已知非极性H2O2在正己烷中的溶解度为0.25 g/L，求该物
质在正己醇中的溶解度。
假设两种溶剂的体积相等。
答案：0.2 g/L
5. 已知分子式为C4H10的有机物A和分子式为C2H6O的有机物B在相同的条件下燃烧生成的CO2的质量之比为27：22，求A 和B的分子式。
答案：A为C4H10，B为C2H6O2。
6. 在65℃时，硫的三种同素异形体均匀自由某室温下倾斜的中慢慢流出。
它们的密度分别为1.96，2.07和2.30g/cm³。
问它们按照密度从小到大的顺序排列，应先流出的是哪一个？
答案：轻硫S8。
以上是物理化学练题及答案。
物理化学上册习题及答案
第二章热力学第一定律一、单选题1) 如图，在绝热盛水容器中，浸入电阻丝，通电一段时间，通电后水及电阻丝的温度均略有升高，今以电阻丝为体系有：( )A. W =0，Q <0，U <0B. W <0，Q <0，U >0C. W <0，Q <0，U >0D. W <0，Q =0，U >02) 如图，用隔板将刚性绝热壁容器分成两半，两边充入压力不等的空气(视为理想气体)，已知p右> p左，将隔板抽去后: ( )A. Q＝0, W ＝0, U ＝0B. Q＝0, W <0, U >0C. Q >0, W <0, U >0D. U＝0, Q＝W03）对于理想气体，下列关系中哪个是不正确的：( )A. (U/T)V＝0B. (U/V)T＝0C. (H/p)T＝0D. (U/p)T＝04）凡是在孤立孤体系中进行的变化，其U 和H 的值一定是：( )A. U >0, H >0B. U ＝0, H＝0C. U <0, H <0D. U ＝0，H 大于、小于或等于零不能确定。
5）在实际气体的节流膨胀过程中，哪一组描述是正确的: ( )A. Q >0, H＝0, p < 0B. Q＝0, H <0, p >0C. Q＝0, H ＝0, p <0D. Q <0, H ＝0, p <06）如图，叙述不正确的是：( )A.曲线上任一点均表示对应浓度时积分溶解热大小B.H1表示无限稀释积分溶解热C.H2表示两浓度n1和n2之间的积分稀释热D.曲线上任一点的斜率均表示对应浓度时HCl的微分溶解热7）H＝Q p此式适用于哪一个过程: ( )A.理想气体从101325Pa反抗恒定的10132.5Pa膨胀到10132.5sPaB.在0℃、101325Pa下，冰融化成水的水溶液C.电解CuSO4D.气体从(298K，101325Pa)可逆变化到(373K，10132.5Pa )8) 一定量的理想气体，从同一初态分别经历等温可逆膨胀、绝热可逆膨胀到具有相同压力的终态，终态体积分别为V1、V2。
物化练习题及答案
物化练习题及答案一、选择题（每题4分，共40分）1. 锌可以和下列哪种物质发生反应？A. 铜B. 铝C. 钢铁D. 铂答案：A2. 以下哪个元素是地球上最常见的金属元素？A. 铁B. 铝C. 铜D. 锌答案：B3. 哪种燃料的能量密度最高？A. 木材B. 天然气D. 汽油答案：D4. 以下哪种物质在常温下为液体？A. 铁B. 铝C. 汞D. 铂答案：C5. 温度为摄氏零下273.15度时，气体的体积为零，这一温度点被称为：A. 绝对零度B. 熔点C. 沸点D. 环境温度答案：A6. 水在常温下的存在形态是：A. 液体C. 固体D. 上述都是答案：D7. 以下哪个元素是地球上最常见的非金属元素？A. 氧B. 氮C. 碳D. 硅答案：A8. 化学式H2O表示的物质是：A. 水B. 氧气C. 化学反应D. 碳酸答案：A9. 哪种金属在常温下属于液体？B. 铝C. 汞D. 铜答案：C10. 化学名称Fe表示的元素是：A. 铝B. 铁C. 铅D. 锡答案：B二、填空题（每题5分，共20分）1. 短程有色金属成本较低，适合制造耐腐蚀、散热等需要。
答案：铝2. 电子元器件中常使用的金属材料是导体。
答案：铜3. 在自然界中，最多的元素是氢。
答案：氢4. 所有物质由不可再分割的最小粒子组成，称为原子。
答案：原子三、简答题（每题10分，共40分）1. 解释物质的三态是什么？并举例说明。
答案：物质的三态分别是固态、液态和气态。
在固态下，物质的分子密集排列，不易流动，例如冰。
在液态下，物质的分子较为稀疏，可以流动，例如水。
在气态下，物质的分子排列较为松散，具有较高的热运动能量，例如水蒸气。
2. 什么是化学反应？举例说明。
答案：化学反应是指物质在化学变化过程中，原有的物质经过分子之间的构建、断裂和重新组合，形成新的物质的过程。
例如，当铁与氧气反应形成铁锈时，化学反应发生。
3. 解释燃烧现象的化学原理。
答案：燃烧是一种快速氧化反应，它需要燃料、氧气和可燃物质达到着火点的温度。
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物理化学练习题（上册）一、是非题1. 一个多相平衡系统中，各个相的温度和压力一定相等。
2. 水的凝固点、冰点和三相点是三个不同的概念。
3. 一个包含化学反应的多相系统，物种数不会等于独立组分数。
4. 同一物质B由α相向β相转变时，必有化学势。
5. 任意量的NH3(g),HCl(g)和NH4Cl(s)混合，达到平衡，系统的独立组分数为2。
6. [Δr G m(ξ)]T.P>0时，系统内不可能发生反应。
7. 等温等压下，化学反应平衡的条件是系统各物质的化学势相等。
8. 温度升高平衡常数增大的反应一定是吸热反应。
9. 等温等压下，化学反应平衡的条件是。
10. Δr G mθ= -RT ln Kθ，因Δr G mθ是状态函数的变化值，所以Kθ也是状态函数。
11. 改变反应物投料比，可提高一种反应物平衡转化率，这样可充分利用贵重原料。
12. 无论溶质是否有挥发性，只要理想稀溶液，Henry定律都适用。
13. 理想溶液混合过程中[ ∂(∆mix H) / ∂T ]p=0。
14. 纯液体标准态的压力是指液体的蒸气压。
15. 理想溶液中任一组分在任一浓度时Raoult 定律和Henry定律都适用。
16. A和B两种理想气体在同一温度下的标准化学势相等。
17. 理想溶液形成过程中Δmix A=Δmix G。
18. 热力学第二定律对宏观和微观系统都适用。
19. 因为ds=，故绝热过程中系统的熵不变。
20．等温等压过程中的自发性过程，系统的吉氏自由能总减少。
21. 热力学第二定律主要解决过程方向和限度的判据问题。
22. 在热力学过程中系统的熵永不减少。
23. 在0 K 时完美晶体的熵规定为零。
24. 自发性过程可以是可逆过程，也可以是不可逆过程。
25. 自发过程中系统的熵必定增加。
26. CO2（g）的标准摩尔生成热与C（石墨）的标准摩尔燃烧热相等27. 反应Zn（s）+H2SO4（aq）=ZnSO4（aq）+H2（g）在298.15K的标准摩尔等压热效应比标准摩尔等容热效应小（指代数值）。
28. 循环过程一定是可逆过程，可逆过程不一定是循环过程。
29. 只有在封闭系统发生的过程中功和热才有明确的意义。
30. =常数，只适用理想气体的绝热可逆过程。
二、填空题1. 某温度下，CaCO3(s)分解达到化学平衡时，独立组分数为——————————。
2. 水的三相点温度是——————————；水的三相点的压力是——————Pa。
3. 极细的铁粉与硫磺粉的均匀混合物，相数为——————————。
4. 由任意量的NH3(g),HCl(g),NH4Cl(s)组成的系统中总变量数为————————。
5. 如果只考虑温度和压力对相平衡系统的影响，则三组分系统的最大自由度数为———。
6. 理想气体反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的K p_____K n。
7. CaCO3(s)在1073K分解时，CO2平衡压力P CO2，若环境中CO2压力为P'CO2，要使CaCO3(s)顺利分解，必须是P'CO2______ P C O2。
8. 在一定温度下时，NH4HCO3(g)的分解压力为0.3Ｐθ，则此分解反应的平衡常数为Kθ________9. MgCO3(s)在某温度下分解，平衡时CO2的分压力为0.5Pθ，则反应的K p=（）。
10. 总压为2Pθ时理想气体反应A(g) = B(g)+C(g) 的标准平衡常数为0.5, 则K x 为( )。
11. 理想溶液中液剂A的蒸气压为80kPa，A的物质的量分数浓度是0.4，纯A 的蒸气压是__________kPa 。
12. 当溶质采用物质的量分数浓度时，Henry 常数的单位是_______。
13. 在气体的绝热压缩过程中ΔS________0。
14. 在理想气体自由膨胀过程中ΔG_______0。
15. 在可逆相变过程中ΔS总______0。
16. 对理想气体在等温下的混合过程ΔG____ΔS。
17. 反应Zn(s)+2HCI(aq) →ZnCI2(aq)+H2(g), 在等温等压下进行时，ΔG____ΔH。
18. 纯液体真空蒸发（定容）为气体时，ΔU____Q。
19. 两种理想气体在等温等压下混合时ΔG___ΔA。
20. 在节流膨胀过程中，ΔS ____0。
21. 在刚性且绝热的容器中发生化学反应时，系统的内能变化。
22.在一热力学过程中，ΔH=Q的条件是dP=0且δW f____0 。
23.对理想气体，在等温过程中，ΔH_____0。
24.在节流过程中，ΔH____Q。
25.理想气体等温膨胀时,系统的焓变ΔH____0 。
26.n mol理想气体在绝热可逆压缩过程中ΔH____0 。
27.对理想气体C p-C v=____ 。
28.理想气体在绝热膨胀过程中，必有ΔH________0 。
29.对理想气体，焦耳—汤姆逊系数µ=______ 。
30.在等温下的液-->汽相变过程中，ΔU______0 。
三、选择题1. 对完全互溶的双液系，下面的说法不正确的是A. 定压下的恒沸物为混合物不是化合物B. 与理想溶液有很大正偏差的溶液，其t~x图上有最低点C. 在t~x图上的最低点和最高点自由度f均为零D. 易挥发物质在气相中的浓度大于平衡液相的浓度2. 由A和B两种液体组成的系统近似理想溶液，当x A=0.6时，溶液的蒸气压为50kPa，x A=0.65时，溶液的蒸气压为55kPa，以y（摩尔分数）表示与溶液呈平衡的气相组成，可以断定A. y A＞y B B y A＜x A C. x A＜y A D. y A＜y B3. 在低压下水的相图中，有一条曲线的斜率为负值，此曲线就是A. 水的饱和蒸气压曲线B. 冰的升华曲线C. 过冷水的饱和蒸气压曲线D. 冰的熔点曲线4. 一定量的NH4HCO3(s)同时放入一密闭容器中加热分解，达到化学平衡时，独立组分数为A. C=1B.C=2C. C=3D. D=45. 在611Pa压力下，将处于三相点温度下的水稍稍升温，则系统进入A. 液相区B. 气相区C. 固相区D.气-液平衡线6. 将Al2(SO4)3溶于H2O水中平衡时，有Al(OH)3生成，该系统的独立组分数为A. C =1B. C =2C. C =3D. C =47. 对于水蒸气蒸馏，不正确的说法是A. 被蒸馏的物质在加热时易变质。
B. 液态水与液态被蒸馏物互溶度应该大。
C. 水蒸气越多，蒸出的物质越多。
D. 被蒸馏物质的蒸气压越大，蒸馏出的物质越多。
8. 298.15K时有下列数据：物质NH3(g) HCl(g) H2S(g) HI(g)Δf G mθ/ kJ·mol-1-16.500 -95.299 -33.600 1.700在室温下，最不稳定的是A. NH3(g)B.HCl(g)C.H2S(g)D.HI(g)9. K p <Kθ的反应是A. PCl5(g) = PCl3(g)+Cl2(g)B. H2(g)+I2(g) = 2HI(g)C. FeCO3(s) = FeO(s)+CO2(g)D. 2NO2(g) = N2O4(g)10. 反应SO2(g)+1/2O2(g) = SO3(g)；Δr H mθ(298K) =-98.282kJ·mol-1,为提高SO2（g）的转化率，所采取的措施正确的是Ａ.降低总压，降低温度Ｂ.升高温度，同时增大SO2 (g)分压Ｃ. 降低温度，同时增大SO2(g)分压Ｄ. 加入催化剂同时增加总压11. 均相反应A+B = D，Δr H m<0，为提高B的平衡转化率，在不变温度的前提下，采取的措施正确的是A. 延长反应时间B. 增加原料中A对B的比例C. 增加原料中A和B的量D. 加入催化剂12. 在体积均为500g的4杯水中，分别加入各为0.001mol的葡萄糖、蔗糖、KCl 和Na2CO3 ,沸点升高最多的是A. 葡萄糖溶液B. 蔗糖溶液C. KCl溶液D. Na2CO3溶液13. 用萃取剂从溶液中萃取物质时,基本要求是A. 萃取剂与溶剂互溶性好。
B. 溶质在萃取剂中溶解度大。
C. 溶剂与萃取剂互溶性极小且溶质在萃取剂中溶解度大。
D.萃取剂与溶质和溶剂均能互溶。
14. 定义偏摩尔量的条件是A. 等温、等压B. 等温，等容C. 等温、等压、溶液浓度不变D. 等温、等容、溶液浓度不变15. 关于熵的下列说法中不正确的是A. 熵的数值与系统的历史无关B. 熵的数值决定于系统与环境交换的热C. 系统的熵等于系统内各部分熵的和D. 环境的熵变与过程有关16. 液态苯在正常沸点气化，下面的关系中不正确的是A. ΔG=0B. ΔA=-WC. ΔH=TΔSD. ΔU=Q17．理想气体等温膨胀时，下列关系中不正确的是A. ΔH=ΔQB. ΔA=ΔGC. ΔH=ΔUD. ΔA>018. 下列说法中正确的是A. ΔS和ΔS环都是状态函数变化值。
B. ΔS=0 的化学反应不会出现C. 等温等压下的相变过程ΔS总都为零。
D. ΔS环<0 的化学反应不会出现。
19. 自发过程（天然过程）的基本特征是A.系统能对外做功B. 系统对外界做最大非体积功C. 系统和环境同时复原D. 热力学不可逆20. 理想气体自由膨胀时，小于零的是A. ΔSB. ΔGC. ΔUD. ΔH21. 关于ΔG=ΔH–TΔS ,下列说法中正确的是A. 它适用于任意热力学过程B.它适用于任意等温热力学过程C. 它只适用于等温下的化学反应D. 它只适用于无化学反应的等温过程。
22. ΔG=nRTIn(V1/V2) 适用于A.任意等温过程B.任意等温等压过程C.理想气体等温过程D. 任意气体等温过程23. ΔU=Q+W只适用于（）A、封闭系统B、封闭系统和开放系统C、孤立系统和封闭系统D、孤立系统和开放系统24. 下面的说法中不符合热力学第一定律的是：（）A、在孤立系统内发生的任何过程中，系统的内能不变B、在任何等温过程中系统的内能不变C、在任一循环过程中，W=-QD、在理想气体自由膨胀过程中，Q=ΔU=025. 1mol理想气体N2,在27o C由105Pa压缩至5×105Pa,下面的关系正确的是( )A、ΔU=QB、ΔH>0C、Δ(PV)>0D、Q>W26. 对于Hess定律,下面的说法中正确的是( )A.它只适用于等温等压下的反应B.它不适用于有相变的反应C.它适用于物理变化和化学反应D.它只适用于真实存在的反应27.下列物质中燃烧热不为零的是( )A.N2(g)B. H2O(g)C. SO2(g)D. CO2(g)28. 第一类永动机不能造成的原因是( )A.能量不能创生也不能消灭B.实际热力学过程都是热力学不可逆的C.热不能全部转化为功D.能量传递的形式只有热和功29. 热力学第一定律应用于化学所解决的主要问题是( )A.计算化学反应的热效应B.研究化学能的转换和利用C.研究化学反应与功和热的关系D.研究化学反应及与其有关的物理变化中的能量转换规律30. 1molC2H5OH(l)在298.15K及101.325kPa下完全燃烧放出的热为1366.8kJ,mol-1,该燃烧反应的标准摩尔等容反应热效应接近( )A. -1112.2kJ.mol-1B. -1364.3kJ.mol-1C. -1369.3kJ.mol-1D. -134903kJ.mol-1。