《氧化还原反应》知识点归纳
最全氧化还原反应知识点总结
一、氧化还原基本概念1、四组重要概念间的关系(1)氧化还原反应：凡是反应过程中有元素化合价变化(或电子转移)的化学变化叫氧化还原反应。
氧化还原反应的特征：元素化合价的升降；氧化还原反应的实质：电子转移。
(2)氧化反应和还原反应：在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价升高(或者说物质失去)电子的反应成为氧化反应；反应物所含元素化合价降低(或者说是物质得到电子)的反应称为还原反应。
(3)氧化剂、还原剂是指反应物。
所含元素化合价降低的物质叫做氧化剂，所含元素化合价升高的物质叫做还原剂。
(4)氧化产物、还原产物是指生成物。
所含元素化合价升高被氧化，所得产物叫做氧化产物，所含元素化合价降低被还原，所得产物叫做还原产物。
关系：口诀：化合价升．高，失．电子，被氧．化，还．原剂，氧．化反应；（升失氧还氧）化合价降．低，得．电子，被还．原，氧．化剂，还．原反应；（降得还氧还）2、氧化还原反应与四种基本反应类型注意：有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应均为氧化还原反应。
二、氧化还原反应的有关计算1．氧化还原中的电子转移表示法(1)双线侨法：在反应物和生成物之间表示电子转移结果，该法侧重于表示同一元素的原子或离子间的电子转移情况，如注意：○1线桥从方程式的左侧指向右侧；○2箭头不表示得失，只表示变化，所以一定要标明“得”或“失”。
(2)单线桥法：在反应物中的还原剂与氧化剂之间箭头指向氧化剂，具体讲是箭头从失电子的元素出发指向得电子的元素。
如三、氧化还原反应的类型1．还原剂+氧化剂氧化产物+还原产物此类反应的特点是还原剂和氧化剂分别为不同的物质，参加反应的氧化剂或还原剂全部被还原或氧化，有关元素的化合价全部发生变化。
例如：2．部分氧化还原反应此类反应的特点是还原剂或氧化剂只有部分被氧化或还原，有关元素的化合价只有部分发生变化，除氧化还原反应外，还伴随非氧化还原反应。
例如3．自身氧化还原反应自身氧化还原反应可以发生在同一物质的不同元素之间，即同一种物质中的一种元素被氧化，另一种元素被还原，该物质既是氧化剂又是还原剂；也可以发生在同一物质的同种元素之间，即同一物质中的同一种元素既被氧化又被还原。
高中化学氧化还原反应知识点
高中化学氧化还原反应知识点1、根据氧化还原反应方程式化合价降低，得电子，被还原氧化剂 + 还原剂 == 还原成产物 + 水解产物化合价升高，失电子，被氧化在同一水解还原成反应中，水解性：氧化剂>水解产物还原性：还原剂>还原成产物氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱;还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。
基准：2cl2+2nabr===2nacl+br22、根据金属活动性顺序表在金属活动性顺序表，金属的边线越依靠前，其还原性就越弱(铂金除外);金属的边线越依靠后，其阳离子的水解性就越弱。
k、ca、na、mg、al、zn、fe、sn、pb、(h)、cu、hg、ag、pt、au3、根据元素周期表同周期元素，随着核电荷数的递增，其单质氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱。
同主族元素，随着核电荷数的递增，其单质氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强。
对于氧化剂来说，同族元素的非金属原子，它们的最为外层电子数相同而电子层数不同时，电子层数越多，原子半径越大，就越难得电子。
因此，它们单质的水解性就越强。
4、根据反应的难易程度水解还原成反应越难展开(整体表现为反应所须要条件越高)，则氧化剂的水解性和还原剂的还原性就越弱。
(例如卤族元素和氢气反应)1、电子守恒规律：氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。
例如：11p4+60cuso4+96h2o=20cu3p+24h3po4+60h2so42、既有氧化性又有还原性的物质与强还原性物质反应时表现氧化性,与强氧化性物质反应时整体表现还原性,(亚铁离子和锌、次氯酸根)在自身的水解-还原成反应中既整体表现水解性又整体表现还原性(氯气异构化)。
稀硫酸与开朗金属单质反应时，就是氧化剂，起至氧化作用的就是h，被还原成分解成h2，浓硫酸就是强氧化剂，与还原剂反应时，起至氧化作用的就是s，被还原成后通常分解成so2。
3、归属于中规律：同种元素相同价态的物质之间出现水解-还原成反应时，生成物中该元素的价态介于反应物中高价与低价之间，且不能交叉。
化学氧化还原反应知识点
化学氧化还原反应知识点1、反应类型：氧化反应：物质中所含元素的化合价增加的反应。
还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。
氧化还原反应：有些反应中元素的价态增加或减少。
2、反应物：氧化剂：在反应中获得电子的物质还原剂：在反应中失去电子的物质3.产品：氧化产物：失电子被氧化后得到的产物还原产物：电子还原后得到的产物4、物质性质：氧化性：氧化剂的电子性质还原性：还原剂所表现出失电子的性质1.一种物质在反应中是作为氧化剂还是还原剂，主要取决于元素的价态。
1元素处于最高价时，它的原子只能得到电子，因此该元素只能作氧化剂，如+7价的mn和+6价的s当元素2处于中间价态时，其原子可以根据不同的反应条件获得电子和失去电子。
因此，该元素既可用作氧化剂，也可用作还原剂，如价态为0的s和价态为+4的s3元素处于最低价时，它的原子则只能失去电子，因此该元素只能作还原剂，如-2价的s2.重要的氧化剂1活泼非金属单质，如f2、cl2、br2、o2等。
2.具有高价元素、高价含氧酸和高价含氧盐的氧化物，如MnO2和NO2；浓H2SO4、HNO3；高锰酸钾、氯化钾、三氯化铁等。
3过氧化物，如na2o2，h2o2等。
3.重要的还原剂1金属单质，如na，k，zn，fe等。
2.一些非金属元素，如H2、C、Si等。
3元素处于低化合价时的氧化物，如co，so2等。
4种元素价低的酸，如HCl浓度、HBr、hi、H2S等。
5元素处于低化合价时的盐，如na2so3，feso4等。
电子转移的表示方法有双线桥法和单线桥法：1、双线桥法要点：1箭头由反应物中化合价变化元素指向生成物中化合价已经变化了的同一元素。
升高、降低各一根箭头，越过方程式中间的等号2.电子转移的数量：价态增加和电子损失；降低化合价，得到电子。
价态改变元素的原子数M×每个原子获得或失去的电子数ne-，即M×ne-2、单线桥法要点：1线桥从反应物中化合价升高的元素出发，指向反应物中化合价降低的元素，箭头对准氧化剂中化合价降低的元素，箭头不过“=”2.在线桥上标记转移电子的总数，不要写它们是否可以获得或丢失。
氧化还原反应知识点归纳
氧化还原反应知识点归纳（氧化还原反应中的概念与规律；氧化还原反应的表示方法及配平。
）氧化还原反应中的概念与规律:一、五对概念在氧化还原反应中，有五对既相对立又相联系的概念。
它们的名称和相互关系是：二、五条规律1、表现性质规律同种元素具有多种价态时，一般处于最高价态时只具有氧化性、处于最低价态时只具有还原性、处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。
2、性质强弱规律3、反应先后规律在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则它首先与溶液中最强的还原剂作用；同理，在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中最强的氧化剂作用。
例如，向含有FeBr2溶液中通入Cl2，首先被氧化的是Fe2+4、价态归中规律含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价→中间价”的规律。
5、电子守恒规律在任何氧化—还原反应中，氧化剂得电子（或共用电子对偏向）总数与还原剂失电子（或共用电子对偏离）总数一定相等。
三．物质氧化性或还原性强弱的比较:（1）由元素的金属性或非金属性比较<1>金属阳离子的氧化性随其单质还原性的增强而减弱非金属阴离子的还原性随其单质的氧化性增强而减弱（2）由反应条件的难易比较不同的氧化剂与同一还原剂反应时，反应条件越易，其氧化剂的氧化性越强。
如：前者比后者容易发生反应，可判断氧化性：。
同理，不同的还原剂与同一氧化剂反应时，反应条件越易，其还原剂的还原性越强。
（3）根据被氧化或被还原的程度不同进行比较当不同的氧化剂与同一还原剂反应时，还原剂被氧化的程度越大，氧化剂的氧化性就越强。
如，根据铁被氧化程度的不同，可判断氧化性：。
同理，当不同的还原剂与同一氧化剂反应时，氧化剂被还原的程度越大，还原剂的还原性就越强。
（4）根据反应方程式进行比较氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物（5）根据元素周期律进行比较一般地，氧化性：上>下，右>左；还原性：下>上，左>右。
高一氧化还原知识点总结
高一氧化还原知识点总结一、定义氧化还原反应是指物质中的原子失去或获得电子的过程，其中失去电子的称为氧化剂，获得电子的称为还原剂。
二、氧化还原数氧化还原数是描述化学物质中原子氧化程度的一种数值。
在化合物中，各原子的氧化还原数之和应等于该化合物的电荷。
三、氧化反应的特征1. 原子的氧化还原数发生变化；2. 有电子的转移或共享；3. Beggeniusduojing4. 配套化合物的生成。
四、还原反应的特征1. 原子的氧化还原数发生变化；2. 电子的转移或共享；3. 配套化合物的生成。
五、常见氧化还原反应类型1. 金属与非金属的反应：金属氧化生成金属氧化物；2. 非金属与非金属的反应：非金属的还原剂氧化生成非金属氧化物；3. 金属与酸的反应：金属还原剂与酸反应生成盐和氢气；4. 金属与水的反应：金属氧化还原剂与水反应生成金属氢氧化物和氢气；5. 金属与氧气的反应：金属氧化生成金属氧化物；6. 非金属与氧气的反应：非金属还原剂与氧气反应生成非金属氧化物。
六、应用1. 制备金属：通过金属的氧化反应，可以制备各种金属；2. 化学电池：氧化还原反应在电池中起着重要作用，将化学能转化为电能；3. 燃烧反应：燃烧是一种氧化反应，当燃料与氧气反应时，会释放出大量的热能；4. 化学分析：氧化还原反应可以用于化合物的定量分析；5. 防腐蚀与防锈：通过一些还原剂，可以防止金属腐蚀和锈蚀的发生。
总结：氧化还原反应是化学反应中非常重要的一类反应，它描述了物质中原子失去或获得电子的过程。
氧化还原数的变化是氧化还原反应发生的关键特征，而氧化剂和还原剂则是参与反应的物质。
通过了解氧化还原反应的基本类型和应用，我们可以更好地理解化学反应的本质，且可以应用于日常生活和工业生产中的许多方面。
氧化还原反应知识点归纳
氧化还原反应知识点归纳氧化还原一、概念1、氧化反应：元素化合价升高的反应还原反应：元素化合价降低的反应氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应2、氧化剂和还原剂(反应物)氧化剂：得电子(或电子对偏向)的物质------氧化性：氧化剂具有的得电子的能力还原剂：失电子(或电子对偏离)的物质------还原性：还原剂具有的失电子的能力3、氧化产物：氧化后的生成物还原产物：还原后的生成物。
4、被氧化：还原剂在反应时化合价升高的过程被还原：氧化剂在反应时化合价降低的过程5、氧化性：氧化剂具有的得电子的能力还原性：还原剂具有的失电子的能力6、氧化还原反应的实质：电子的转移(电子的得失或共用电子对的偏移 口诀：失．电子，化合价升．高，被氧．化（氧化反应），还原剂； 得．电子，化合价降．低，被还．原（还原反应），氧化剂；7、氧化还原反应中电子转移（或得失）的表示方法（1）双线桥法：表示同种元素在反应前后得失电子的情况。
用带箭头的连线从化合价升高的元素开始，指向化合价降低的元素，再在连线上方标出电子转移的数目．化合价降低 +ne － 被还原氧化剂 ＋ 还原剂 ＝ 还原产物 ＋ 氧化产物化合价升高 －ne －被氧化（2）单线桥法：表示反应物中氧化剂、还原剂间电子转移的方向和数目。
在单线桥法中，箭头的指向已经表明了电子转移的方向，因此不能再在线桥上写“得”、“失”字样．二、物质的氧化性强弱、还原性强弱的比较。
氧化性→得电子性，得到电子越容易→氧化性越强还原性→失电子性，失去电子越容易→还原性越强由此，金属原子因其最外层电子数较少，通常都容易失去电子，表现出还原性，所以，一般来说，金属性也就是还原性；非金属原子因其最外层电子数较多，通常都容易得到电子，表现出氧化性，所以，一般来说，非金属性也就是氧化性。
1.‘两表’一规律‘（1）根据金属活动性顺序表判断:一般来说，越活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越容易，其阳离子得电子还原成金属单质越难，氧化性越弱；反之，越不活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越难，其阳离子得电子还原成金属单质越容易，氧化性越强。
高中化学知识点总结氧化还原反应
三、氧化还原反应1、准确理解氧化还原反应的概念1.1 氧化还原反应各概念之间的关系（1）反应类型：氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。
还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。
氧化还原反应：有元素化合价升高和降低的反应。
（2）反应物：氧化剂：在反应中得到电子(化合价降低)的物质-----表现氧化性还原剂：在反应中失去电子（化合价升高）的物质-----表现还原性（3）产物：氧化产物：失电子被氧化后得到的产物-----具有氧化性还原产物：得电子被还原后得到的产物-----具有还原性（4）物质性质：氧化性：氧化剂所表现出得电子的性质还原性：还原剂所表现出失电子的性质注意：a.氧化剂还原剂可以是不同物质，也可以是同种物质b氧化产物、还原产物可以是不同物质，也可以是同种物质C.物质的氧化性（或还原性）是指物质得到（或失去）电子的能力，与物质得失电子数目的多少无关（5）各个概念之间的关系如下图1.2 常见的氧化剂与还原剂(1)物质在反应中是作为氧化剂还是作为还原剂，主要取决于元素的化合价。
①元素处于最高价时，它的原子只能得到电子，因此该元素只能作氧化剂，如+7价的Mn和+6价的S②元素处于中间价态时，它的原子随反应条件不同，既能得电子，又能失电子，因此该元素既能作氧化剂，又能作还原剂，如0价的S和+4价的S③元素处于最低价时，它的原子则只能失去电子，因此该元素只能作还原剂，如-2价的S(2)重要的氧化剂①活泼非金属单质，如F2、Cl2、Br2、O2等。
②元素处于高价时的氧化物、高价含氧酸及高价含氧化酸盐等，如MnO2，NO2；浓H2SO4，HNO3；KMnO4，KClO3，FeCl3等。
③过氧化物，如Na2O2，H2O2等。
(3)重要的还原剂①金属单质，如Na，K，Zn，Fe等。
②某些非金属单质，如H2，C，Si等。
③元素处于低化合价时的氧化物，如CO，SO2等。
④元素处于低化合价时的酸，如HCl（浓），HBr，HI，H2S等。
最全氧化还原反应知识点总结
一、氧化还原基本概念1、四组重要概念间的关系(1)氧化还原反应：凡是反应过程中有元素化合价变化（或电子转移）的化学变化叫氧化还原反应。
氧化还原反应的特征:元素化合价的升降；氧化还原反应的实质：电子转移.(2)氧化反应和还原反应：在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价升高（或者说物质失去）电子的反应成为氧化反应;反应物所含元素化合价降低（或者说是物质得到电子)的反应称为还原反应.(3)氧化剂、还原剂是指反应物。
所含元素化合价降低的物质叫做氧化剂,所含元素化合价升高的物质叫做还原剂。
(4)氧化产物、还原产物是指生成物.所含元素化合价升高被氧化，所得产物叫做氧化产物，所含元素化合价降低被还原，所得产物叫做还原产物。
关系：口诀：化合价升．高,失．电子，被氧．化，还．原剂,氧．化反应；（升失氧还氧）化合价降．低,得．电子，被还．原，氧．化剂，还．原反应；(降得还氧还）2、氧化还原反应与四种基本反应类型注意:有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应均为氧化还原反应。
二、氧化还原反应的有关计算1．氧化还原中的电子转移表示法(1)双线侨法：在反应物和生成物之间表示电子转移结果,该法侧重于表示同一元素的原子或离子间的电子转移情况，如注意：○1线桥从方程式的左侧指向右侧；错误!箭头不表示得失，只表示变化,所以一定要标明“得"或“失”。
(2)单线桥法：在反应物中的还原剂与氧化剂之间箭头指向氧化剂,具体讲是箭头从失电子的元素出发指向得电子的元素.如三、氧化还原反应的类型1．还原剂+氧化剂氧化产物+还原产物此类反应的特点是还原剂和氧化剂分别为不同的物质,参加反应的氧化剂或还原剂全部被还原或氧化，有关元素的化合价全部发生变化。
例如：2．部分氧化还原反应此类反应的特点是还原剂或氧化剂只有部分被氧化或还原,有关元素的化合价只有部分发生变化,除氧化还原反应外，还伴随非氧化还原反应。
例如3．自身氧化还原反应自身氧化还原反应可以发生在同一物质的不同元素之间，即同一种物质中的一种元素被氧化，另一种元素被还原，该物质既是氧化剂又是还原剂；也可以发生在同一物质的同种元素之间，即同一物质中的同一种元素既被氧化又被还原.例如:4．归中反应此同一元素不同价态间发生的氧化还原反应，化合价的变化规律遵循：高价+低价→中间价态,中间价态可相同、可不同，但只能靠近不能相互交叉(即价态向中看齐）。
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氧化还原反应知识点归纳
氧化还原反应中的概念与规律:
一、五对概念
在氧化还原反应中，有五对既相对立又相联系的概念。
它们的名称和相互关系是：
二、五条规律
1、表现性质规律
同种元素具有多种价态时，一般处于最高价态时只具有氧化性、处于最低价态时只具有还原性、处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。
2、性质强弱规律
3、反应先后规律
在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则它首先与溶液中最强的还原剂作用；同理，在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中最强的氧化剂作用。
例如，向含有FeBr2溶液中通入Cl2，首先被氧化的是Fe2+
4、价态归中规律
含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价→中间价”的规律。
5、电子守恒规律
在任何氧化—还原反应中，氧化剂得电子（或共用电子对偏向）总数与还原剂失电子（或共用电子对偏离）总数一定相等。
三．物质氧化性或还原性强弱的比较:
（1）由元素的金属性或非金属性比较
<1>金属阳离子的氧化性随其单质还原性的增强而减弱
非金属阴离子的还原性随其单质的氧化性增强而减弱
（2）由反应条件的难易比较
不同的氧化剂与同一还原剂反应时，反应条件越易，其氧化剂的氧化性越强。
如：
前者比后者容易发生反应，可判断氧化性：。
同理，不同的还原剂与同一氧化剂反应时，反应条件越易，其还原剂的还原性越强。
（3）根据被氧化或被还原的程度不同进行比较
当不同的氧化剂与同一还原剂反应时，还原剂被氧化的程度越大，氧化剂的氧化性就越强。
如，根据铁被氧化程度的不同，
可判断氧化性：。
同理，当不同的还原剂与同一氧化剂反应时，氧化剂被还原的程度越大，还原剂的还原性就越强。
（4）根据反应方程式进行比较
氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物
氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物
（5）根据元素周期律进行比较
一般地，氧化性：上>下，右>左；还原性：下>上，左>右。
（6）某些氧化剂的氧化性或还原剂的还原性与下列因素有关：
温度：如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。
浓度：如浓硝酸的氧化性比稀硝酸的强。
酸碱性：如中性环境中不显氧化性，酸性环境中显氧化性；又如溶液的氧化性随溶液的酸性增强而增强。
注意：物质的氧化性或还原性的强弱只决定于得到或失去电子的难易，与得失电子的多少无关。
如还原性：，氧化性：。
【注意】氧化还原反应中的不一定：
⑴含有最高价态元素的化合物不一定具有强氧化性。
如前述的氯元素的含氧酸及其盐，
是价
态越低，氧化性超强。
H3PO4中＋5价的P无强氧化性。
⑵有单质参加的反应不一定是氧化还原反应。
如同素异形体之间的转化。
⑶物质的氧化性或还原性与物质得到或掉失去电子的多少无关。
⑷得到电子难的元素失去电子不一定容易，例如：第ⅣA族的C，既难得到电子，又难
失去电
子，与其它原子易以共价键结合。
⑸元素由化合态变为游离态不一定是是氧化反应，也可能是还原反应。
四、常见的氧化剂和还原剂
1、常见的氧化剂
（1）活泼的非金属单质：Cl2、Br2、O2、I2、S等
（2）元素处于高价时的氧化物：CO2、NO2、SO3、MnO2、PbO2等
（3）元素处于高价时的含氧酸：浓H2SO4、HNO3等
（4）元素处于高价时的盐：KClO3、KMnO4、FeCl3、K2Cr2O7等
（5）过氧化物：Na2O2、H2O2等
（6）次氯酸及其盐：HClO、Ca(ClO)2、NaClO等
2、常见的还原剂
（1）活泼的金属单质：Na、Mg、Al、Zn、Fe
（2）某些非金属单质：H2、C、Si
（3）元素处于低价时的氧化物：CO、、SO2
（4）元素处于低价时的酸：HCl、HI、H2S、H2SO3等
（5）元素处于低价时的盐：Na2S、KI、Na2SO3、FeSO4等
氧化还原反应的表示方法及配平
1、表示方法
2、配平的方法和步骤：
写好化学式，标明化合价；画上双箭头，列出变化价；
升降化合价，公倍求相等；观察再配平，两边添系数。
步骤：（1）标出有变价的元素反应前后的化合价．
（2）用“双桥线”连接反应前后的元素并在桥上或桥下注明化合价升降数．
（3）找出化合价升降数之间的最小公倍数，再依据以上有关原则首先配平有关物质前面的系数．
要求：（1）质量守恒：即反应前后各元素原子的种类和个数相等．
（2）氧化剂和还原剂之间电子转移关系正确．
（3）电荷守恒：反应物总电荷数与生成物总电荷数相等，且电性相同．常见的氧化还原反应方程式的配平
（1）整体法的应用：
A．还原剂或氧化剂的所有元素完全被氧化或完全被还原，可以看成一个整体，在配平时按各元素的系数比考虑得失电子的总数．如:
分析：422O C H 中碳元素的平均价态为+3价，都被氧化到+4价，可考虑整体法
22143:2422=⨯↑+→+C O C H 中 ×5指422O C H 计量数为5 527:4↓+→+Mn KMnO 中
×2指4KMnO 计量数为2
B ．还原剂或氧化剂的元素部分被氧化或部分被还原，不能看成一个整体，要分别考虑．如:
HClO HCl O H Cl ++
______
22
分析：氯气中的氯元素部分被还原，部分被氧化，分别考虑
1)(10:2↓-→HCl Cl Cl 中
×1指HC1O 计量数为1
1)(10:↑+→HClO Cl ×1指HC1计量数为1
（2）离子型氧化还原反应配平
离子型氧化还原反应配平时，遵循整体法配平的同时，还可从两边的电荷守恒出发．如
分析：22O Na 中的氧元素都被还原为-2价，可用整体法
363:3↑+→++Cr ×2指+3Cr 计量数为2
22121:222=⨯↓-→-O O Na 中 ×3指22O Na 计量数为3
根据电荷守恒，用观察法配平其他化学计量数：
O H Na CrO OH O Na Cr 224
223262432++++-
-
+
(3) 难点突破:
1．缺项配平：
一般先确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数，在通过比较反应物与
生成物，确定缺项（一般为O H 2、+H 、-
OH ），最后观察法配平．
将3NaBiO 固体加入4MnSO 的混合溶液里，加热后溶液显紫色（+
3Bi 无色），反应的离子方程式如下：
试
完成并配平方程式．
分析：溶液显紫色说明由-
4MnO 生成，+
H 与3NaBiO 的氧元素生成O H 2，所以右边缺项为-
4MnO 和O H 2．
235:3↓+→+Bi NaBiO 中 ×5指3NaBiO 计量数为5
572:2↑+→++Mn ×2指+2Mn 计量数为2
根据电荷守恒，用观察法配平其他化学计量数：
O H MnO Bi Na H Mn NaBiO 2432372551425+++++-
+++
+
2．零价配平：
复杂的化合物中的化合价无法标出，且仅靠观察法也无法配平，此时可把不知（或难知）化合价的物质看成一个电中性的整体，假设其中所有的元素都为0价，在根据化合价升降配平方程式，不影响配平结果．但需要注意的是：按零价法分析的价态升降根据与该反应实际的价态升降不符，零价法只是配平的一种方法和技巧．
O
H CO NO NO Fe HNO C Fe 222333
313)(_____
1+↑+↑++分析：设C Fe 3中各元素均为0价
×1指C Fe 3计量数为1 ×13指2NO 计量数为13
3HNO 中1)(45:2↓+→+NO N
有观察法配平其他化学计量数：
O H CO NO NO Fe HNO C Fe 222333311113)(3221+↑+↑++
3．均价配平：
适用于有机氧化还原方程式的配平．根据氢元素为+1价，氧元素为-2价，确定碳元素的平均价态，在通过适当方法配平．
分析：22101:242=⨯↑→-C O H C 中
527:4↓+→+Mn KMnO 中
×5指O H C 42计量数为5 ×2指4KMnO 计量数为2
用观察法配平其他化学计量数：。