实验专项训练普通卷资料
小学四年级下册科学实验专项练习题
小学四年级下册科学实验专项练习题
实验一：水的三态变化
1. 什么是水的三态变化？请简述。
2. 请列举水的三态变化的例子。
实验二：颜色水挑战
1. 你知道如何改变水的颜色吗？请简述。
2. 在实验中，你可以使用哪些材料来改变水的颜色？
3. 请写出使用某种材料后水的颜色改变的步骤。
实验三：引力实验
1. 什么是引力？请简述。
2. 请设计一个简单的实验来展示引力的作用。
3. 你可以使用哪些材料来进行这个实验？
实验四：声音的传播
1. 你知道声音是如何传播的吗？请简述。
2. 请设计一个实验来展示声音的传播。
3. 你可以使用哪些材料来进行这个实验？
实验五：植物生长实验
1. 请设计一个观察植物生长的实验。
2. 你可以使用哪些材料来进行这个实验？
3. 请写下实验的步骤和观察结果。
实验六：磁力实验
1. 什么是磁力？请简述。
2. 请设计一个实验来展示磁力的作用。
3. 你可以使用哪些材料来进行这个实验？
实验七：光的折射实验
1. 什么是光的折射？请简述。
2. 请设计一个实验来展示光的折射。
3. 你可以使用哪些材料来进行这个实验？
实验八：足迹追踪实验
1. 请设计一个实验来展示足迹的追踪特性。
2. 你可以使用哪些材料来进行这个实验？
3. 请写下实验的步骤和观察结果。
以上是小学四年级下册科学实验专项练习题的题目，请同学们认真思考，用自己的方法回答。
祝您成功！。
人教版九年级上册化学期末考试实验题专项训练(原题卷)
人教版九年级上册化学期末考试实验题专项训练可能用到的相对原子质量：C:12 H:1 O:16 N:14 Ca：40 S:32 Mg：24 Mn：55 Fe:56 K:39一、实验探究题。
1．“铜绿”是铜器表面锈蚀形成的绿色粉末，主要成分是碱式碳酸铜，易受热生成氧化铜、水和二氧化碳。
某化学兴趣小组现按如图装置给试管中的铜绿加热，请你完成下列操作填空：（1）标号为①的仪器的名称是。
该加热装置安装的顺序是，从左到右。
（2）向试管中加入铜绿时，先将试管，再将盛有药品的药匙或纸槽，然后将试管直立。
固定到铁架台上时，铁夹要夹在离试管口的处，试管口应倾斜，原因是。
（3）用酒精灯给碱式碳酸铜加热时，应该首先，然后再集中给有药品的部位加热。
（4）实验中④中可以观察到的现象是。
写出碱式碳酸铜分解的文字表达式为。
2．如图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置。
请回答下列问题。
（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用发生装置（填字母序号），反应的化学方程式为。
若用装置D收集氧气，验满的方法是。
若装置F的气密性良好，但收集到的气体不纯，可能的原因是（写一点即可）。
该实验正确的操作顺序是：。
①检查装置的气密性；②用排水法收集氧气；③加热；④熄灭酒精灯；⑤把药品装入试管固定在铁架台上；⑥连接仪器；⑦从水槽中取出导气管。
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，若选用C做发生装置，你认为选用C 的优点是。
反应的化学方程式为。
（3）实验室用无水醋酸钠固体和固体碱石灰加热制取甲烷气体。
甲烷的密度比空气小，不溶于水。
可选用装置作为制取甲烷的发生装置（填字母）。
天然气主要成分是甲烷（化学式CH4），写出甲烷在空气中充分燃烧的化学方程式。
3．实验室中要熟悉实验操作，严格按照实验室规则才能正确、快速、安全地进行实验。
Ⅰ.下列是化学实验中常见的基本操作。
据图回答下列问题：（1）如图①所示，手握细口瓶倾倒液体时，细口瓶标签的一面要，瓶塞放在桌面上。
人教版小学五年级上册科学实验专项练习
人教版小学五年级上册科学实验专项练习实验一：水的状况变化
实验目的
通过观察水在不同温度下的状况变化，了解水的物态变化和特性。
实验材料
- 烧杯
- 温水
- 冷水
- 温度计
实验步骤
1. 在烧杯中倒入适量的温水。
2. 用温度计测量温水的温度，并记录下来。
3. 将烧杯中的温水放置在桌面上，观察它的变化。
4. 将烧杯中的温水倒掉，倒入适量的冷水。
5. 用温度计测量冷水的温度，并记录下来。
6. 将烧杯中的冷水放置在桌面上，观察它的变化。
实验结果与分析
1. 温水在放置后会逐渐变凉，水面上会出现水蒸气。
2. 冷水在放置后会逐渐变热，水面上会出现水滴。
实验结论
水在不同温度下会呈现不同的状况变化，经过加热后会变成水蒸气，经过冷却后会凝结成水滴。
实验二：简单电路实验
实验目的
通过组装简单电路，了解电流的流动和电灯的发光原理。
实验材料
- 电池
- 电线
- 电灯泡
实验步骤
1. 将电池的负极和电灯泡的一端用一根电线连接起来。
2. 将电池的正极和电灯泡的另一端用一根电线连接起来。
3. 将电池的正极和负极用一根电线连接起来。
实验结果与分析
当电池连通电线后，电流开始流动，电灯泡就会发光。
实验结论
电流的流动是使电灯泡发光的原因。
以上是人教版小学五年级上册科学实验专项练习的内容，希望对你有帮助！。
六年级小升初科学实验专项练习
六年级小升初科学实验专项练习
前言
本文档旨在提供给六年级学生一些科学实验专项练，以帮助他
们备战小升初考试。
这些实验练旨在培养学生的科学观察、实验设
计和科学推理的能力。
实验一：积分器
实验目的
通过制作一个简单的积分器，学生将学会如何测量物体的质量。
实验步骤
1. 准备一个弹簧秤和一些不同质量的物体。
2. 使用弹簧秤分别测量物体的质量，并记录下来。
3. 观察测得的质量是否与物体实际的质量相符。
实验二：洋葱细胞观察
实验目的
通过观察洋葱细胞，学生将了解细胞的基本结构和功能。
实验步骤
1. 取一个洋葱，将它削成十分薄的片。
2. 将洋葱片放在一个显微镜下，并调整焦距。
3. 仔细观察洋葱细胞的形状、大小和内部结构。
实验三：冰的融化速度
实验目的
通过观察不同环境下冰的融化速度，学生将学会通过实验设计和数据分析来推断与解释现象。
实验步骤
1. 准备一些冰块，如大冰块和小冰块。
2. 将冰块放置在不同的环境中，如室内、冰箱和太阳下。
3. 记录下冰块在不同环境中的融化速度，并进行比较和分析。
结论
通过进行以上实验练习，学生可以提高他们的科学思维和实验技能。
这些实验旨在培养学生的观察力、实验设计和数据分析的能力，并帮助他们更好地理解科学原理和概念。
希望这些实验练习对学生的小升初考试备考有所帮助。
人教版九年级化学上册阶段性考试复习精选练实验题专项训练2(原卷版+解析)
实验题专项训练2（原卷版）注意：1、训练范围：人教版九年级上册第3~4单元2、训练范围：分子的特性、过滤方法及其应用、蒸发与蒸馏操作、水的净化、水的电解。
1．（2022秋•龙湖区校级月考）根据下列有关实验，回答问题。
（1）实验一：探究分子的性质如图1所示该实验可以观察到B烧杯中的液体变红；该实验得出的分子性质是。
改进实验：先在一支试管中装一半红墨水，再在液面上注满酒精（缓缓注入），加盖密封后静置，30日后再观察，现象如图2所示。
图2实验还可以说明的分子性质是；混合均匀后，分子（填“继续”或“停止”）运动。
（2）实验二：蜡烛燃烧及其探究①点燃一支蜡烛，先用一根木筷迅速插入蜡烛火焰中，片刻后取出，观察到木筷表面出现了如图（a）上所示的圆弧状焦黑斑，其产生的原因是火焰各层温度不同，其中焰温度最高。
②如图（b），在火焰正上方罩一个普通漏斗，用一根燃着的火柴接近漏斗颈口处，可观察到火焰。
（3）如图（c）斜插入蜡烛焰心时，观察到漏斗颈口处产生了黄色火焰，这是由于气体中含有。
（4）为了探究蜡烛的燃烧产物，他取了个干冷的小烧杯罩在火焰上方，发现杯壁有出现，将小烧杯迅速倒置，倒入澄清石灰水，振荡，发现石灰水，据此他得出蜡烛燃烧生成的结论。
2．（2022秋•庆云县校级月考）如图所示，将酚酞溶液分别倒入A、B两个小烧杯中，另取一个小烧杯C，加入约5mL浓氨水。
用一个大烧杯罩住A、C两个小烧杯。
①该实验中观察到的现象有。
②由该实验能得到的结论是。
③B烧杯在实验中是不可缺少的，它体现了一种科学实验的方法，这种方法是。
3．（2022秋•威县校级月考）如图所示，在试管中的湾纸条上A、B、C三处各滴上一滴无色酚酞，再向试管口的脱脂棉上滴一些浓氨水。
（1）用胶头滴管吸取浓氨水，滴在脱脂棉上。
胶头滴管的用途是。
（2）实验中，可以观察到A、B、C三处的酚酞溶液以（选填“A、B、C”或“C、B、A”）的顺序先后变成红色。
从微观角度看，此现象说明。
五年级下册科学实验专项练习题
五年级下册科学实验专项练习题1. 蒸发实验【实验目的】探究水的蒸发情况，了解蒸发的原理。
【实验步骤】1. 准备一个透明的玻璃杯，将杯子中注满清水。
2. 在一个固定的时间段内，测量水面的高度变化，并记下观察结果。
3. 在不同温度的环境下重复实验步骤2，比较不同温度对水的蒸发速度的影响。
【实验结果】温度越高，水的蒸发速度越快。
2. 酸雨实验【实验目的】通过进行模拟实验，了解酸雨对环境的危害。
【实验步骤】1. 准备三个透明的玻璃瓶，分别注入清水、醋和柠檬汁。
2. 在每个瓶子中放入一块大理石或石灰石，然后用瓶盖密封。
3. 放置瓶子一段时间后，观察大理石或石灰石的变化，并做记录比对。
【实验结果】与清水接触的大理石或石灰石无明显变化；与醋和柠檬汁接触的大理石或石灰石出现溶解和变色的情况。
3. 反应实验【实验目的】通过进行简单的物质反应实验，观察反应产物的变化和表现。
【实验步骤】1. 准备一些小和相应的实验物质，例如小苏打、酒精、醋和食盐等。
2. 将不同的实验物质放入小中，进行反应。
3. 观察反应产物的变化和表现，记录并分析观察结果。
【实验结果】例如：小苏打与醋反应会产生气泡和发出气味，酒精与火源接触会燃烧，食盐与水溶解后呈现透明溶液等。
4. 音调实验【实验目的】探究不同物体的声音音调差异。
【实验步骤】1. 收集一些不同材质的物体，例如玻璃、金属、木头、橡胶等。
2. 用小锤轻轻敲击每个物体，并记录下它们发出的声音。
3. 比较不同物体发出的声音音调，分析不同材质对声音的影响。
【实验结果】不同材质的物体发出的声音音调有所不同，例如金属声音较为尖锐，木头声音较为沉闷。
以上是五年级下册科学实验专项练习题的内容，希望对你有所帮助。
30题基础实验专项练习1
30题基础实验专项练习1.（1）如图1，电压表的示数为_______V.（2）如图2，静止的小车突然向右运动时，放在小车上的木块会向_____倾倒.（3）如图3，更换电阻R,闭合开关，移动滑动变阻器的滑片，使电压表的示数保持不变，则实验探究的是电流与_____的关系.（4）如图4，给固体加热时，采用“水浴法”达到的主要效果是让固体___________.2.如图-1甲所示，用放置在水平台面上的天平衡量物体质量时，要使天平横梁水平平衡，应将平衡螺母向______（选填“左”或“右”）调节。
图-1乙所示为正确测量物体质量后所用砝码的规格和标尺上游码的位置，则该物体的质量为_____g。
⑵如图-2所示，当两根用毛皮摩擦过的硬橡胶棒相互靠近时，二者相互________。
此时橡胶棒所带电荷是_______电荷。
3.图1为用弹簧测力计测量头发丝承受最大拉力的实验，此时示数为N．（2）图2为调节托盘天平时指针偏转情况，要使天平平衡，应向调节．（3）图3所示，将纸条的一端按在嘴唇的下方，向前吹气，会看到纸条飘起来，该实验现象说明了（4）图4所示实验中，通过比较相同时间内A、B两容器中温度计示数的变化量，可以探究电流通过导体产生的热量与的关系．4.（1）图—1所示，体温计的的示数为℃。
（2）图—2所示，读取液体体积时，正确的视线方向是（填写相应字母）。
（3）图—3所示，该实验能探究出并联电路电流的特点是。
（4）图—4所示，在探究物体动能的大小与什么因素有关的实验中，通过比较小球推动木块反映小球动能的大小第30题第30题第30题第30题5.(1)图一l 是牛顿第一定律的实验基础之一．让同一小车从斜面相同高度静止下滑，比较小车在不同水平面上通过的 ，据此可以推理得出：当水平面绝对光滑时，小车将做 ．(2)图一2是测量标有“2.5 V 0.3 A ”字样的小灯泡电功率实验．闭合开关，灯泡较暗，为了测出灯泡的额定功率须向 选填“左”或“右”)端移动滑片P ，使电压表示数为 V ．6.（1） 图-1所示，将光屏放在像的位置，发现光屏上并没有像，说明平面镜所成的像是 像。
人教版九年级化学上册阶段性考试复习精选练实验题专项训练3(原卷版+解析)
实验题专项训练3（原卷版）注意：1、训练范围：人教版九年级上册第5~7单元2、训练范围：验证质量守恒定律实验、碳还原氧化铜、一氧化碳还原氧化铜、二氧化碳的实验室制法、燃烧的条件。
3、可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32 Ti-48 C1-35.5K-39Ca-40 Cu-64 Zn-651．（2021秋•汶川县期末）为了验证质量守恒定律，设计了如图“红磷燃烧前后质量测定”的实验，请分析有关问题：（1）实验前锥形瓶的底部要铺一层细沙，目的是。
（2）用红热的玻璃管引燃红磷，实验现象是：红磷燃烧，，放出大量的热。
实验过程中气球会出现的现象是。
（3）燃烧后称量，由于空气的浮力作用干扰了实验结果，使得托盘天平指针偏向右边。
反思：红磷燃烧（填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律。
2．（2021秋•紫阳县期末）下列实验均会用到红磷，请分析并回答相关问题。
（1）发现了空气的成分并得出质量守恒定律的科学家是。
（2）红磷燃烧的过程中，化合价升高的元素是（填元素符号）。
（3）实验1中的红磷要过量的目的是。
（4）实验2中的红磷（选填“需要”或“不需要”）过量。
3．（2022•苏州模拟）质量守恒定律是初中化学重要的理论基础，结合以下探究实验回答问题。
（1）实验Ⅰ中小气球的作用是，此实验对红磷量的多少有无要求（填“有”或“无”）实验中观察到现象是。
（2）实验Ⅰ中反应一段时间后，锥形瓶中的现象是，天平的指针；实验Ⅰ反应一段时间后，天平。
（3）实验Ⅰ如图，称量打磨干净的长镁条与石棉网的质量总和m1，点燃后用石棉网收集产物并称量二者质量总和m2，则m1（选填“大于”“小于”“等于”或“不确定”）m2。
（4）归纳上述实验后发现具有（写出一点即可）特点的化学反应必须在密闭体系中进行。
4．（2021秋•松山区期末）质量守恒定律对科学发展具有重大意义。
用如图所示的3个实验验证质量守恒定律。
（1）A实验中小气球的作用是。
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1．Na2SO3应用广泛。
利用工业废碱渣（主要成分Na2CO3）吸收硫酸厂尾气中的SO2制备无水Na2SO3的成本低，优势明显，其流程如下。
（1）举例说明向大气中排放SO2导致的环境问题：_________。
（2）下图为吸收塔中Na2CO3溶液与SO2反应过程中溶液组成变化。
则初期反应（图中A点以前）的离子方程式是_________。
（3）中和器中发生的主要反应的化学方程式是_________。
资料显示：Ⅰ.Na2SO3在33℃时溶解度最大，将其饱和溶液加热至33℃以上时，由于溶解度降低会析出无水Na2SO3，冷却至33℃以下时析出Na2SO3·7H2O；Ⅱ.无水Na2SO3在空气中不易被氧化，Na2SO3·7H2O在空气中易被氧化。
（4）为了降低由中和器所得溶液中Na2SO3的溶解度，从而提高结晶产率，中和器中加入的NaOH是过量的。
①请结合Na2SO3的溶解平衡解释NaOH过量的原因_________。
②结晶时应选择的最佳操作是_________（选填字母）。
a．95~100℃加热蒸发，直至蒸干B．维持95~100℃蒸发浓缩至有大量晶体析出C．95~100℃加热浓缩，冷却至室温结晶（5）为检验Na2SO3成品中是否含少量Na2SO4，需选用的试剂是_________、_________。
（6）KIO3滴定法可测定成品中Na2SO3的含量：室温下将0.1260g 成品溶于水并加入淀粉做指示剂，再用酸性KIO3标准溶液（x mol/L）进行滴定至溶液恰好由无色变为蓝色，消耗KIO3标准溶液体积为y mL。
①滴定终点前反应的离子方程式是：IO3-+SO32- =_______ +_______（将方程式补充完整）②成品中Na2SO3（M = 126 g/mol）的质量分数是_________。
2．最常见的塑化剂邻苯二甲酸二丁酯可由邻苯二甲酸酐与正丁醇在浓硫酸共热下反应制得，反应的化学方程式及装置图(部分装置省略)如图：已知：正丁醇沸点118℃，纯邻苯二甲酸二丁酯是无色透明、具有芳香气味的油状液体，沸点340℃，酸性条件下，温度超过180℃时易发生分解。
由邻苯二甲酸酐、正丁醇制备邻苯二甲酸二丁酯实验操作流程如下：①向三颈烧瓶内加入30g(0.2mol)邻苯二甲酸酐，22g(0.3mol)正丁醇以及少量浓硫酸。
②搅拌，升温至105℃，持续搅拌反应2小时，保温至反应结束。
③冷却至室温，将反应混合物倒出．通过工艺流程中的操作X，得到粗产品。
④粗产品用无水硫酸镁处理至澄清→取清液(粗酯)→圆底烧瓶→减压蒸馏，经过处理得到产品20.85g。
请回答以下问题：（1）步骤②中不断从分水器下部分离出产物水的目的是．判断反应已结束的方法是。
（2）上述实验可能生成的副产物的结构简式为(填一种即可)（3）操作X中，应先用5%Na2CO3溶液洗涤粗产品．纯碱溶液浓度不宜过高，更不能使用氢氧化钠；若使用氢氧化钠溶液，对产物有什么影响？(用化学方程式表示) 。
（4）操作X中，分离出产物的操作中必须使用的主要玻璃仪器有。
（5）粗产品提纯流程中采用减压蒸馏的目的是。
（6）本实验中，邻苯二甲酸二丁酯(式量是278)的产率为。
3．化学兴趣小组对牙膏中摩擦剂成分及其含量进行探究。
查资料得知：某品牌牙膏中的摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分不与酸、碱反应。
I．利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。
依据实验过程回答下列问题：（1）以下检查整套装置气密性的操作正确的是（填字母代号）。
a. 组装好仪器后，密封装置A的进气口和装置D的出气口，分液漏斗中装水，打开分液漏斗的两个活塞，若水滴不进去，则整套装置不漏气b. 裝好药品后，密封装置A的进气口和装置D的出气口，打开分液漏斗的两个活塞，若盐酸滴不进去，则整套装置不漏气c. 微热B，若A中溶液进入长导管，C中长导管冒气泡，则整套装置不漏气（2）实验过程中需持续缓缓通入空气。
其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有__________________。
（3）盐酸有一定程度的挥发性，为什么该兴趣小组不在B、C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置？。
（4）实验中准确称取16.00 g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为7.88 g。
则样品中碳酸钙的质量分数为。
II．为确定该牙膏摩擦剂中氢氧化铝的存在，请设计实验。
实验步骤预期现象与结论取适量牙膏样品于试管中，。
4．某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化的实验：实验Ⅰ：将Fe3+转化为Fe2+（1）Fe3+与Cu粉发生反应的离子方程式为。
（2）探究白色沉淀产生的原因，请填写实验方案：实验方案现象结论步骤1：取4mL mol/L CuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液产生白色沉淀CuSO4与KSCN反应产生了白色沉淀：步骤2：取无明显现象ⅰ．SCN－的化学性质与I－相似ⅱ．2Cu2+ + 4 I－= 2CuI↓+ I2，Cu2+与SCN－反应的离子方程式为。
实验Ⅱ：将Fe2+转化为Fe3+实验方案现象向3mL 0.1mol/L FeSO4溶液中加入1 mL8mol/L稀硝酸溶液变为棕色，放置一段时间后，棕色消失，溶液变为黄色探究上述现象出现的原因：查阅资料：Fe2+ + NO Fe(NO)2+(棕色)（3）用离子方程式解释NO 产生的原因。
（4）从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析：反应Ⅰ：Fe2+与HNO3反应；反应Ⅱ：Fe2+与NO反应① 依据实验现象，甲认为反应Ⅰ的速率比反应Ⅱ(填“快”或“慢”)。
② 乙认为反应Ⅰ是一个不可逆反应，并通过实验证明其猜测正确，乙设计的实验方案是。
③ 请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因。
（5）丙认为若生成的NO与Fe2+不接触，溶液就不会出现棕色，请设计实验方案，并画出实验装置图，实现Fe2+−−−→−3HNO稀Fe3+的转化，同时避免出现此异常现象。
5．某小组同学利用原电池装置探究物质的性质。
资料显示：原电池装置中，负极反应物的还原性越强，或正极反应物的氧化性越强，原电池的电压越大。
（1）同学们利用下表中装置进行实验并记录。
装置编号电极A 溶液B 操作及现象ⅠFe pH=2的H2SO4连接装置后，石墨表面产生无色气泡；电压表指针偏转ⅡCu pH=2的H2SO4连接装置后，石墨表面无明显现象；电压表指针偏转，记录读数为a①同学们认为实验Ⅰ中铁主要发生了析氢腐蚀，其正极反应式是_________。
②针对实验Ⅱ现象：甲同学认为不可能发生析氢腐蚀，其判断依据是_________；乙同学认为实验Ⅱ中应发生吸氧腐蚀，其正极的电极反应式是_________。
（2）同学们仍用上述装置并用Cu和石墨为电极继续实验，探究实验Ⅱ指针偏转原因及编号溶液B 操作及现象Ⅲ经煮沸的pH=2的H2SO4溶液表面用煤油覆盖，连接装置后，电压表指针微微偏转，记录读数为bⅣpH=2的H2SO4在石墨一侧缓慢通入O2并连接装置，电压表指针偏转，记录读数为c；取出电极，向溶液中加入数滴浓Na2SO4溶液混合后，插入电极，保持O2通入，电压表读数仍为cⅤpH=12的NaOH 在石墨一侧缓慢通入O2并连接装置，电压表指针偏转，记录读数为d①丙同学比较实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的电压表读数为：c＞a＞b，请解释原因是_________。
②丁同学对Ⅳ、Ⅴ进行比较，其目的是探究对O2氧化性的_________影响。
③实验Ⅳ中加入Na2SO4溶液的目的是_________。
④为达到丁同学的目的，经讨论，同学们认为应改用右图装置对Ⅳ、Ⅴ重复进行实验，其设计意图是_________；重复实验时，记录电压表读数依次为c′、d′，且c′＞d′，由此得出的结论是_________。
6．亚硝酸和亚硝酸盐在生产、医药等领域有着广泛应用。
（1）某校化学兴趣小组利用下图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，探究硫酸与亚硝酸钠反应生成气体的成分。
已知NO2和NO液化温度分别为21℃和-152℃。
①反应前通入氮气的目的是；仪器的连接顺序（按左→右连接）为A→→→→B；②在关闭弹簧夹、打开分液漏斗活塞、滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。
确认A 中产生的气体含有NO，依据的现象是；③装置A中反应的化学方程式为；④如果没有装置C，对实验结论造成的影响是。
（2）将AgNO2和AgCl的饱和溶液等体积混合后，加入足量的硝酸银溶液，生成的沉淀n(AgNO2) n(AgCl) (填“大于”“小于”或“等于”)。
【该温度下，K sp(AgNO2)＝2×10－8；K sp(AgCl)＝1．8×10－10】（3）设计实验证明HNO2是弱酸；7．三草酸合铁（Ⅲ)酸钾（K3[Fe(C2O4)3]·x H2O）是制备负载型活性铁催化剂的主要原料，也是一些有机反应的良好催化剂，在工业上具有一定的应用价值。
常用三氯化铁与草酸钾直接合成三草酸合铁（Ⅲ)酸钾。
为测定该晶体中铁的含量和草酸根的含量，某实验小组做了如下实验：Ⅰ 草酸根含量的测定步骤一：称量10.00g三草酸合铁（Ⅲ)酸钾晶体，配制成500ml溶液。
步骤二：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，用0.060 mol•L-1 KMnO4标准溶液滴定至终点（保留溶液待下一步分析使用），消耗KMnO4溶液20.02ml。
重复步骤二操作，滴定消耗0.060mol/L KMnO4溶液19.98ml。
Ⅱ 铁含量的测定步骤三：向步骤二所得溶液中加入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性。
步骤四：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤三所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.01ml。
重复步骤二至四操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO4溶液19.99ml。
请回答下列问题：（1）配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是：称量、_______、转移、洗涤并转移、________、摇匀；（2）滴定时，下列滴定方式中，最合理的是（夹持部分略去）（填字母序号）。
A C理由为_____________ ____________________；滴定终点现象为：_____ ____ ______；若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，对实验结果会_____________（偏大、偏小、无影响）；（3）加入锌粉的目的是________________________________________；（4）滴定中MnO4－被还原成Mn2+ ，试写出步骤三中发生反应的离子方程式：。