福州市高考理综-化学模拟考试试卷(I)卷(模拟)
福建省高考理综-化学模拟考试试卷
福建省高考理综-化学模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下列物质属于油脂的是（）A .B .C .D . 润滑油2. （2分）实验室进行NaC1溶液蒸发时，一般有以下操作过程①固定铁圈位置②放置酒精灯③放上石棉网④放上蒸发皿⑤加热搅拌⑥停止加热、余热蒸干其操作顺序为（）A . ①②③④⑤⑥B . ②①③④⑤⑥C . ②①④⑤⑥D . ②①③④⑤3. （2分） (2019高二上·辽宁期末) 奥运吉祥物外材为纯羊毛线，内充物为无毒的聚酯纤维，该聚酯纤维的结构简式为：，下列说法正确的是（）A . 聚酯纤维是高分子化合物，是一种纯净物B . 该聚酯纤维和羊毛在一定条件下均不能水解C . 合成该聚酯纤维的单体为对苯二甲酸和乙二醇D . 由单体合成该聚酯纤维的反应属加聚反应4. （2分） (2018高三上·台州月考) 以硅孔雀石[主要成分为CuCO3·Cu(OH)2、CuSiO3·2H2O,含SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质]为原料制备CuCl2的工艺流程如下:已知: SOCl2+H2O SO2↑+2HCl↑，下列说法错误的是（）A . “酸浸” 时应该用盐酸溶解硅孔雀石粉B . “氧化”时发生反应的离子方程式为：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-C . “调pH”时，pH需控制在碱性区域，保证铁元素全部以Fe(OH)3形式除去D . “加热脱水”时，加入SOCl2的目的是生成的HCl抑制CuCl2的水解5. （2分）(2018·凉山模拟) 金属(M)-空气电池放电的总反应方程式为:4M+nO2+2nH2O=4M(OH)n。
己知:电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能，下列说法正确的是（）A . 比较Mg、Al、Zn三种金属-空气电池，Mg-空气电池的理论比能量最高B . M-空气电也放电过程的正极反应式:4Mn++nO2+2nH2O+4ne-=4M(OH)nC . Al作电极材料时电解质溶液最好选酸性，这样更有利于反应的发生，同时防止负极区沉淀D . 在Mg-空气电也中,为防止负极区沉积Mg(OH)2 ，宜采用中性电解质及阳离子交换膜6. （2分） (2018高二下·杭州期中) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子半径比Y 的小，X与W同主族，Y、Z族序数之和为11，Z原子最外层电子数是内层电子总数的3倍。
福州市高考理综-化学三模考试试卷(I)卷(模拟)
福州市高考理综-化学三模考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共12题；共24分)1. （2分） (2019高二上·埇桥期末) 下列关于垃圾处理的说法错误的是（）A . 垃圾处理常用的方法有卫生填埋、堆肥和焚烧B . 垃圾填埋只需挖坑、倾倒、深埋即可C . 对垃圾分类是为了使垃圾中的再生资源得到充分利用D . 可将生活垃圾焚烧发电，实现生活垃圾资源化处理2. （2分） (2016高一下·天全期中) 下列叙述不正确的是（）A . 6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等B . 1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C . 14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D . 13C和14C属于同一元素，它们互为同位素3. （2分） (2017高一上·温州期中) 下列关于氯气和氯水的说法中正确的是（）A . 氯气是一种无色、密度比空气大的有毒气体B . 红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧生成FeCl2C . 新制氯水能杀菌消毒是因为Cl2有毒，能毒杀细菌D . 氯水放置数天后酸性增强4. （2分） (2018高一下·杭州期中) W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法错误的是（）A . Z的位置是第3周期ⅦA族B . Y、Z、X的原子半径依次减小C . WH4与Z元素的单质在一定条件下可发生化学反应D . X的非金属性比Y的强，所以X氢化物的沸点比Y的高5. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 下列说法中正确的是（）A . 明矾的化学式为Al2（SO4）3•12H2OB . 明矾溶于水产生Al（OH）3胶体：Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+C . AlCl3溶液与浓氨水反应有白色沉淀生成D . Al是重要的金属元素，其对应的氧化物为碱性氧化物6. （2分） (2018高二上·永年开学考) 列实验装置或操作（已略去部分夹持仪器）正确的是（）A .B .C .D .7. （2分） (2018高一上·深圳期末) 盛放下列试剂的试剂瓶能用玻璃塞的是（）A . 氢氧化钠溶液B . 盐酸C . 硅酸钠溶液D . 碳酸钠溶液8. （2分） (2018高二上·宿迁期末) 已知某溶液中存在H＋、Ba2＋、Cl-三种离子，其中还可能大量存在的离子是（）A . NO3-B . CO32-C . SO42-D . Ag+9. （2分） (2016高二上·铜仁期中) 可逆反应mA（固）+nB（气）⇌Pc （气）+qD（气）反应过程中其他条件不变时C的百分含量C%与温度（T）和压强（p）的关系如图所示，下列叙述中正确的是（）A . 达到平衡后，使用催化剂，C%将增大B . 达到平衡后，若升高温度，化学平衡向逆反应方向移动C . 方程式中n＞p+qD . 达到平衡后，增加A的量有利于化学平衡向正反应方向移动10. （2分） (2017高一下·江阴期中) 热化学方程式C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）；△H=+131.3kJ/mol 表示（）A . 碳和水反应吸收131.3kJ能量B . 1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C . 在298K时，1mol碳（s）和1molH2O（g）反应生成CO（g）和H2（g），吸热131.3kJD . 1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ11. （2分）(2018·奉贤模拟) 下列各项实验基本操作中,正确的是（）A . 为了加快锌和稀硫酸反应的速率,可以向稀硫酸中加入少量硫酸铜B . 在做中和滴定实验时清洗滴定管后，直接装液滴定C . 为了加快过滤速度,用玻璃棒搅拌过滤器中的液体D . 为了使配制的氯化铁溶液保持澄清,加入盐酸和铁片12. （2分） (2016高三上·海淀期中) 已知：2CrO42﹣+2H+⇌Cr2O72﹣+H2O．25℃时，调节初始浓度为1.0mol•L ﹣1 的Na2CrO4溶液的pH，测定平衡时溶液中c（Cr2O72﹣）和c（H+），获得如图所示的曲线．下列说法不正确的是（）A . 平衡时，pH越小，c（Cr2O72﹣）越大B . A点CrO42﹣的平衡转化率为50%C . A点CrO42﹣转化为Cr2O72﹣反应的平衡常数K=1014D . 平衡时，若溶液中c（Cr2O72﹣）=c（Cr2O42﹣），则c（H+）＞2.0×10﹣7 mol•L﹣1二、多选题 (共3题；共9分)13. （3分）不能证明乙醇分子有一个H原子与其余的 H原子不同的方法是（）A . 1mol乙醇燃烧生成3mol水B . 1mol乙醇在铜的催化作用下只能与0.5molO2作用，生成1mol乙醛C . 1mol乙醇与足量Na作用得0.5mol氢气D . 1mol乙醇可以与1mol乙酸作用，生成1mol乙酸乙酯14. （3分）(2018·南京模拟) 常温下，向H2C2O4溶液中逐滴滴加NaOH溶液，若定义pc=-lgc，则所得溶液中pc(H2C2O4)、pc(HC2O4-)、pc(C2O42-)与溶液pH的关系如图所示。
福建省高三理综-化学第一次模拟考试试卷
福建省高三理综-化学第一次模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下列说法不正确的是（）A . 合成纤维与人造纤维可以统称为化学纤维B . 酚醛树脂和聚氯乙烯都是热固性塑料C . 天然橡胶的化学组成是聚异戊二烯D . 复合材料一般有强度高、质量轻、耐高温、耐腐蚀等优异性能，其综合性质超过了单一材料2. （2分） (2020高一上·汉中期中) NA表示阿伏加德罗常数。
下列叙述中正确的是（）A . 标准状况下，2.24L水中含H原子的数目为0.2NAB . 1L 0.1 mol·L-1KNO3溶液里含O原子的数目为0.3NAC . 2.3g钠反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子的数目为0.1NAD . 78gNa2O2含有阴阳离子总数为4NA3. （2分） (2020高二下·哈密期末) 分子式为C5H12O的某醇，被氧化后能发生银镜反应，其同分异构体有（）A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种4. （2分） (2016高一下·天水期末) W，X，Y，Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W 的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（）Y ZA . X，Y，Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YB . Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC . X元素形成的单核阴离子还原性强于YD . Z元素单质在化学反应中只表现氧化性5. （2分） (2017高二下·河南期中) 利用人工光合作用合成甲酸的原理为2CO2+2H2O⇌2HCOOH+O2 ，装置如图所示，下列说法不正确的是（）A . 该装置将太阳能转化为化学能和电能B . 电极1周围pH减小C . 电极2上发生的反应为CO2+2H++2e﹣═HCOOHD . H+由电极2室经过质子膜流向电极1室6. （2分） (2019高一上·齐齐哈尔期中) 运动会发令枪击发时发生的反应时5KClO3 + 6P = 3P2O5 + 5KCl。
福州市高考理综-化学一模考试试卷
福州市高考理综-化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下列各组中的反应原理相同的是（）A . 乙醇与浓硫酸共热140℃、170℃均能脱去水分子B . 甲苯、乙烯均能使酸性KMnO4溶液褪色C . 溴水中加入己烯或苯充分振荡，溴水层均褪色D . 1﹣溴丙烷分别与KOH水溶液、KOH乙醇溶液共热，均生成KBr2. （2分） (2017高一上·衡水期末) 化学与生活密切相关，下列生活中常见的物质的俗名与化学式相对应的是（）A . 苏打﹣﹣NaHCO3B . 胆矾﹣﹣CuSO4C . 磁性氧化铁﹣﹣Fe3O4D . 生石灰﹣﹣CaCO33. （2分） (2016高三下·信阳开学考) 有一真空瓶质量为m1 ，该瓶充入空气后质量为m2 ．在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3 ．则A的相对分子质量是（）A .B .C .D .4. （2分）(2018·乌鲁木齐模拟) 下列反应类型相同的一组是（）A . 乙烯使溴水褪色，乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色B . 乙醇与浓硫酸共热至170℃，纤维素与浓硫酸共热C . 乙酸乙酯水解生成乙醇，氯乙烷(C2H5Cl)水解成乙醇D . 乙醇通过灼热的氧化铜粉末，石蜡油蒸汽通过灼热的碎瓷片（）5. （2分） (2018高三上·石景山期末) 根据下图的转化关系判断，下列说法正确的是（反应条件已略去）A . 生成等质量H2时，①和②反应消耗n (HCl)＝n (NaOH)B . 反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2︰3C . 反应③和④消耗等量的Al时，生成的n (Cu)︰n (Fe)＝3︰2D . 反应⑤的离子方程式为Al3+ + 3OH-=Al(OH)3↓6. （2分） (2015高三上·安溪期中) 短周期主族元素X，Y，Z，W原子序数依次增大，X﹣与氦原子电子层结构相同，Y原子核外L层电子数为8且Y与X同主族，Z原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，W的最高正价与最低负价的代数和为4，下列说法正确的是（）A . 微粒半径：X＜X﹣B . 简单氢化物的稳定性：Z比W的强C . W的氧化物的水化物的酸性一定比Z的强D . 最外层电子数由大到小的顺序为：Z，W，Y7. （2分）下列说法正确的是（）A . 相同体积、相同pH的三种溶液：①CH3COOH、②HCl、③H2SO4 ，中和NaOH的物质的量由大到小的顺序是：①＞③＞②B . NaHCO3溶液中有：c（Na+）+c（H+）═c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（OH﹣）C . 相同浓度的下列溶液：①CH3COONH4、②CH3COONa、③CH3COOH中，c（CH3COO﹣）由大到小的顺序是：②＞①＞③D . pH=4的Al2（SO4）3溶液中，水电离出H+的物质的量浓度为10﹣10mol•L﹣1二、综合题 (共3题；共22分)8. （10分） (2018高三上·和平期末) 一些硼化合物在工业上有许多用途。
福建省高考模拟考试化学试卷附有答案解析
福建省高考模拟考试化学试卷附有答案解析班级:___________姓名：___________考号：____________一、单选题1．化学与生活、社会发展息息相关。
下列有关说法不正确的是 （ ） A ．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 B ．“真金不怕火炼”，体现了金的化学性质稳定C ．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，青蒿素的提取属于化学变化D ．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢属于混合物2．有机物M 是合成青蒿素的原料之一，M 的结构简式如图所示。
下列有关M 的说法正确的是（ ）A ．分子式为12165C H OB ．能发生氧化反应和取代反应C ．可用钠鉴别M 中的两种含氧官能团D ．烃基上的一氯代物只有一种3．设A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ） A ．标准状况下，222.4L H O 中，原子数大于A 3NB ．211.2L Cl 与足量的烧碱溶液反应，转移的电子数为A 0.5NC ．[]411.8g Na Al(OH)固体中阴离子的数目为A 0.4ND ．标准状况下，3622.4L C H 中含碳碳单键数一定为A N4．下列化学方程式中，可用离子方程式23222H CO CO H O +-+=↑+表示的是（ ）A ．稀硫酸中滴加小苏打溶液B ．稀盐酸中滴加纯碱溶液C ．稀盐酸与石灰石反应D ．纯碱溶液中滴加稀盐酸至过量5．高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下：KMnO 4+FeSO 4+H 2SO 4→K 2SO 4+MnSO 4+Fe 2(SO 4)3+H 2O(未配平)。
下列说法正确的是（ ） A ．FeSO 4没有氧化性B ．生成1mol 水时，转移1.25mol 电子C ．氧化剂和还原剂物质的量之比为5∶1D ．KMnO 4是氧化剂，Fe 2(SO 4)3是还原产物6．北斗导航系统上使用了世界上最精准的原子钟——2000万年相差一秒，该原子钟上使用的核素是13755Cs ，已知铯是第ⅠA 族元素，下列说法中错误的是（ ） A ．常温下单质铯能与水剧烈反应 B ．Cs 元素的相对原子质量为137 C ．13755Cs 的中子数为82D ．23Cs CO 水溶液显碱性7．下列物质在给定条件下不能一步转化的是（ ）A ．Na 2O−−−→常温Na 2O B ．S 2O−−−→点燃SO 3 C ．C 2O−−−→点燃CO D ．Cl 2Fe−−−→点燃FeCl 3 8．一定条件下，在1L 的恒容密闭容器中，发生反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，2min 末时B 的浓度减少了0.6mol·L -1，对该反应反应速率的表述不正确的是（ ） A ．升温，正反应速率加快，逆反应速率也加快 B ．3v(B)正=v(D)逆 时，反应达到平衡状态C ．前2min 内用B 表示的反应速率为0.3mol·L -1·min -1D ．从体系中移出少量A 物质，反应速率基本不变9．利用Cl 2易溶于CCl 4的性质，科学家研发了一种如图所示可作储能设备的无膜新型氯流电池。
福建省福州市高考化学模拟试卷(一)
福建省福州市高考化学模拟试卷（一）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共10题；共20分)1. （2分） (2017高二下·宣城期末) 下列关于基本营养物质说法错误的是（）A . 家庭做菜用的菜籽油､花生油和猪油都属于酯类B . 蔗糖水解得到葡糖糖和果糖，麦芽糖水解只得到葡萄糖，蔗糖和麦芽糖是同分异构体C . 疫苗需冷冻保藏，是防止蛋白质变性D . 糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质，都属于高分子化合物2. （2分）下列有关化学用语表示正确的是（）A . H2O2的电子式：B . 铝离子的结构示意图：C . 质子数为35、中子数为45的溴原子： BrD . C与 C互为同素异形体3. （2分）下列说法错误的是（）A . 油脂可用于制造肥皂B . 小苏打可用于治疗胃酸过多C . 氢氧化铁胶体用于消毒净水D . 热的碳酸钠溶液可去除铜片表面的油污4. （2分） (2016高一下·宁夏月考) 有A，B，X，Y四种短周期元素，其简单离子A+、B2+、X﹣、Y2﹣的电子层结构相同．则下列比较中正确的是（）A . 原子序数：A＞B＞X＞YB . 离子半径：A+＞B2+＞X﹣＞Y2﹣C . 氢化物稳定性：H2Y＞HXD . 元素金属性：A＞B5. （2分） (2016高一上·武城期中) 下列各组中两种物质在溶液中的反应，不可用同一离子方程式表示的是（）A . Cu（OH）2和盐酸；Cu（OH）2和醋酸（CH3COOH）B . Zn和稀盐酸；Zn和稀硫酸溶液C . 硝酸银溶液和稀盐酸；硝酸银溶液和氯化钠溶液D . 澄清Ca（OH）2溶液中通入少量Cl2；NaOH溶液中通入少量Cl26. （2分）设阿伏加德罗常数的数值为NA ，下列说法正确的是（）A . 1 molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NAB . 1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为1.5NAC . 常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NAD . 0.10 mo Na2O2粉末与足量水反应生成的O2分子数为0.10NA7. （2分） (2016高一上·孝感期中) 在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是（）A . Na+、CO32﹣、Ca2+、NO3﹣B . Na+、NO3﹣、Al3+、Cl﹣C . K+、SO42﹣、Cl﹣、Cu2+D . Ba2+、Cl﹣、K+、SO42﹣8. （2分）某同学为测定Na2CO3固体(含少量NaCl)的纯度，设计如下装置(含试剂)进行实验。
福建省福州市高考理综-化学模拟试卷
福建省福州市高考理综-化学模拟试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高一上·运城期中) 化学与生活、社会发展细细相关，下列有关说法不正确的是（）A . “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化B . “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C . “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D . 维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用2. （2分） (2019高一上·拉萨期中) 质量相等的SO2和SO3 ，所含氧原子数之比为（）A . 1:1B . 2:3C . 6:5D . 5:63. （2分）(2017·新课标Ⅱ卷) 下列由实验得出的结论正确的是（）A . AB . BC . CD . D4. （2分）口香糖中常用木糖醇做甜味剂，木糖醇可以防止龋齿，木糖醇的结构简式为：，下列有关木糖醇的说法正确的是（）A . 木糖醇是﹣种单糖，不能发生水解反应B . 木糖醇易溶解于水，不能发生酯化反应C . 木糖醇在口腔中不易被氧化为酸D . 木糖醇脱去三分子水可得糠醛（结构如图）5. （2分） (2015高二下·嘉峪关期中) 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H﹣1O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述不正确的是（）A . 放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化B . 充电时阳极反应为：Fe（OH）3﹣3e﹣+5 OH﹣═FeO +4H2OC . 放电时正极附近溶液的碱性增强D . 放电时负极反应为：Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn（OH）26. （2分）元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X2+与Z2－具有相同的核外电子层结构。
福州市高考化学模拟试卷(I)卷(模拟)
福州市高考化学模拟试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）下列说法错误的是（）A . 石油中含有C5～C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油B . 含C18以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油C . 煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物D . 煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏后分馏的方法把它们分离出来2. （2分） (2016高三上·故城期中) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2OB . 向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O Fe（OH）3+3H+C . 碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OD . 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣3. （2分）(2018·莆田模拟) 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）A . 用装置甲进行中和热的测定B . 用装置乙制取CO2气体C . 用装置丙蒸发CH3COONa溶液得CH3COONa晶体D . 用装置丁模拟工业制氨气并检验产物4. （2分）下列互为同分异构体的是（）A . CO（NH2）2、NH4CNOB . 白磷、红磷C . H、 HD . CH3CH2CH2CH3、5. （2分）近年来研制的NH3气体可用作氟化氢一氟化氚高能化学激光器的氟源，也可作为火箭推进剂，NF3可用NH3与氟气制取，化学方程式为：4NH3＋3F2=NF3＋3NH4F，下列说法不正确的是（）A . NF3的形成过程用电子式可表示为B . NF3的氧化性大于F2C . NF3分子空间构型为三角锥形D . NH4F中既有离子键又有极性共价键6. （2分）下列关系不正确的是（）A . 离子半径：Clˉ＞ F ˉ＞ Na+ >Al3+B . 熔点：石英＞食盐＞冰＞干冰C . 结合氢离子的能力:SO＞ SO＞ COD . 热稳定性： HF >HCl >H2S >PH37. （2分） (2016高一下·黑龙江期中) 将一定量硫酸、硝酸和KNO3溶液混合成100ml溶液，其中H2SO4、HNO3和KNO3的物质的量浓度分别是6mol/L，2mol/L和1mol/L，向其中加入过量的铁粉，可产生标准状况下的混合气体体积为（）A . 11.2 LB . 6.72 LC . 8.96 LD . 4.48 L二、非选择题 (共6题；共41分)8. （6分）(2016·静安模拟) 钛元素的外围电子排布为3d24s2 ．实验室利用反应TiO2（s）+CCl4（g）TiCl4（g）+CO2（g）制取TiCl4 ，装置如下：有关物质的性质如下表．物质熔点/℃沸点/℃其它CCl4﹣2376与TiCl4互溶TiCl4﹣25136遇潮湿空气产生白雾（1）装置E中的试剂是________．反应结束前进行如下操作：①停止通氮气②熄灭酒精灯③冷却至室温正确的顺序为________（填序号）．（2）欲分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是________．（3） TiCl4 遇到湿空气发生强烈水解，其中一种物质是TiO（OH）2，试写出该水解反应的化学方程式________．（4）有同学认为该反应还会生成CO，所以要增加尾气吸收装置，试分析该观点的合理性________（5）也可以用反应TiO2（s）+2C（s）+2Cl2（g）TiCl4（g）+2CO（g）制取TiCl4，在上述实验装置中将通氮气改为通氯气，撤去装置B，请简述对该装置的其它改变处________．9. （7分） (2018高一上·潜江月考) 根据金属及其化合物的所学知识回答下列问题：（1）常温下，在没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但在高温时，铁能与水蒸气反应，写出化学反应方程式：________。
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福州市高考理综-化学模拟考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高一上·温州期中) 下列分散系中，能产生“丁达尔效应”的是（）A . 食盐水B . 豆浆C . 石灰乳D . 硫酸铜溶液2. （2分） (2016高一下·淮安期中) 设 NA为阿伏加德罗常数，下列说法中错误的是（）A . 在标准状况下，22.4LSO3所含的硫原子数目为NAB . 常温常压下，7.8g过氧化钠含有的离子数为0.3NAC . 18 g 水所含的电子数目为10 NAD . 3.2g O2、O3混合物中所含氧原子一定是0.2NA3. （2分）下列化学用语的书写，正确的是（）A . 氮气的电子式：B . 次氯酸的化学式：HClOC . 溴化钠的电子式：D . 乙烷的结构式：C2H64. （2分）高铁酸钾（K2FeO4）具有强氧化性，是一种新型多功能水处理剂，其生产工艺流程如下：已知：K2FeO4在水溶液中易发生反应：4FeO42﹣+10H2O⇌4Fe（OH）3+8OH﹣+3O2↑，下列说法不正确的是（）A . 步骤③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2B . 步骤④中Na2FeO4转变为湿产品是因为K2FeO4溶解度更小C . 步骤⑤中的洗涤剂可用CH3COOK和异丙醇来配制D . 配制90%Fe（NO3）3溶液必需的玻璃仪器有容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒5. （2分） (2016高二上·上饶期末) 一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2﹣．下列对该燃料电池说法不正确的是（）A . 在熔融电解质中，O2﹣移向负极B . 电池的总反应是：2C4H10+13O2=8CO2+10H2OC . 通入空气的一极是正极，电极反应为：O2+4e﹣=2O2﹣D . 通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10+26e﹣+13O2﹣=4CO2↑+5H2O6. （2分） (2018高三上·烟台期末) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。
K、L、M、N均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是固体，乙是气体，K是主要的大气污染物之一,0.05mol·L-1丙溶液的pH为1,上述物质的转化关系如下图所示。
下列说法正确的是（）A . 原子半径：W<X<Y<ZB . 元素的非金属性：Y>Z>XC . 原子最外层电子数：W<X<Y<ZD . K、L、M、N四种物质中沸点最高的是N7. （2分） (2018高二上·长春月考) 下列有关溶液中离子存在和转化的表达合理的是（）A . 向0.1mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HA-+OH-=A2-+H2OB . 标准状况下，将1.12LCO2气体通入1L0.1mol/L的NaAlO2溶液中：CO2＋2H2O＋AlO2—=Al(OH）3↓＋HCO3-C . 由水电离出的c(H＋）＝1×10-12mol/L的溶液中可能大量存在K+、I-、Mg2+、NO3-D . 向NH4Al(SO4）2溶液中滴加Ba(OH）2溶液使SO42-完全沉淀：NH4＋＋Al3＋＋2SO42-＋2Ba2+＋4OH－=N H3·H2O＋Al(OH）3↓＋2BaSO4↓二、实验题 (共1题；共7分)8. （7分） (2018高三下·姜堰开学考) 利用废铝箔(主要成分为Al、少量的Fe、Si等)既可制取有机合成催化剂AlBr3又可制取净水剂硫酸铝晶体[A12(SO4)3•18H2O]。
I．实验室制取无色的无水AlBr3(熔点：97.5℃，沸点：263.3～265℃)可用如图所示装置主要实验步骤如下：步骤1：将铝箔剪碎，用CCl4浸泡片刻，干燥，然后投入到烧瓶6中。
步骤2：从导管口7导入氮气，同时打开导管口1和4放空，一段时间后关闭导管口7和1；导管口4接装有P2O5的干燥管。
步骤3：从滴液漏斗滴入一定量的液溴于烧瓶6中，并保证烧瓶6中铝过剩。
步骤4：加热烧瓶6，回流一定时间。
步骤5：将氮气的流动方向改为从导管口4到导管口l。
将装有P2O5的干燥管与导管口1连接，将烧瓶6加热至270℃左右，使溴化铝蒸馏进入收集器2。
步骤6：蒸馏完毕时，在继续通入氮气的情况下，将收集器2从3处拆下，并立即封闭3处。
（1）步骤1中，铝箔用CCl4浸泡的目的是________。
（2）步骤2操作中，通氮气的目的是________。
（3）步骤3中，该实验要保证烧瓶中铝箔过剩，其目的是________。
（4）步骤4依据何种现象判断可以停止回流操作________。
（5）步骤5需打开导管口l和4，并从4通入N2的目的是________。
（6） II．某课外小组的同学拟用废铝箔制取硫酸铝晶体，已知铝的物种类别与溶液pH关系如图所示。
实验中可选用的试剂：①处理过的铝箔；②2.0 mol•L-1硫酸；③2.0mol•L-1NaOH溶液。
由铝箔制备硫酸铝晶体的实验步骤依次为：①称取一定质量的铝箔于烧杯中，分次加入2.0 mol•L-1NaOH溶液，加热至不再产生气泡为止。
②过滤。
③________。
④过滤、洗涤。
⑤________。
⑥蒸发浓缩。
⑦冷却结晶。
⑧过滤、洗涤、干燥。
三、综合题 (共3题；共21分)9. （4分） (2017高二下·扬州会考) NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其生产工艺如图1：（1）“合成”步骤可以得到ClO2，其反应的化学方程式为________．（2）“电解”步骤阳极会生成一种气体，其化学式为________．（3）反应生成的ClO2可用于高效脱除烟气中的SO2．以ClO2脱除SO2实验时SO2脱除率与溶液pH关系如图2所示．pH在3～7.6之间时，随pH增大，ClO2氧化性减弱，脱硫率降低．而当pH＞7.6时，随pH增大，SO2脱除率又升高，其原因可能为________．（4）国家标准规定产品中优级纯试剂纯度≥99.8%，分析纯试剂纯度≥99.7%，化学纯试剂纯度≥99.5%．为了确定某批次NaClO2产品的等级，研究小组设计测定方案如下：取10.00g样品，用适量蒸馏水溶解后，加入略过量的KI溶液；充分反应后，将反应液定容至200mL，取出20.00mL于锥形瓶；向锥形瓶中滴加两滴淀粉溶液，用2.00mol•L﹣1的Na2S2O3溶液与之反应，消耗Na2S2O3溶液22.00mL．该样品可达________试剂纯度．（写出计算过程）已知：ClO2﹣+4I﹣+4H+═2H2O+2I2+Cl﹣，I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣．10. （9分）甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。
利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1②CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g) △H2③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3回答下列问题：（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：化学键H—H C—O C —O H—O C—HE/（kJ.mol-1）4363431076465413由此计算△H1＝________ kJ·mol-1，已知△H2＝-58kJ·mol-1，则△H3＝________ kJ·mol-1。
（2）反应①的化学平衡常数K的表达式为________ ；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为________ （填曲线标记字母），其判断理由是________ 。
（3）合成气的组成n(H2)/n(CO+CO2)＝2.60时，体系中的CO平衡转化率（α）与温度和压强的关系如图2所示。
α（CO）值随温度升高而________ （填“增大”或“减小”），其原因是________ 图2中的压强由大到小为________ ，其判断理由是________11. （8分） (2018高三上·孝义开学考) 有机物C是一种药物的中间体，其合成路线如下图所示：已知：①CH3CH=CH2+HBr CH3CH2CH2Br②CH3COOH+HCHO HOCH2CH2COOH回答下列问题：（1） F中含氧官能团的名称为________。
（2）C→D的化学方程式为________。
（3）D→E、E→F的反应类型分别为________、________；F→G的反应条件为________。
（4）下列说法正确的是________（填标号）。
a．A中所有原子可能都在同一平面上b.B能发生取代、加成、消去、缩聚等反应c.合成路线中所涉及的有机物均为芳香族化合物d.一定条件下1mol有机物G最多能与4molH2发生反应（5）化合物F有多种同分异构体，其中同时满足下列条件的同分异构体的结构简式为应________。
① 属于芳香族化合物，且含有两个甲基；② 能发生水解反应和银镜反应；③ 能与FeCl3发生显色反应；④ 核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为6：2:1:1。
（6）已知：苯环上有烷烃基时，新引入的取代基连在苯环的邻对位。
根据题中的信息，以甲苯为原料合成有机物，请设计合成路线：________（无机试剂及溶剂任选）。
合成路线流程图示例如下：。
四、填空题 (共1题；共8分)12. （8分） (2018高三下·龙泉驿月考) 合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液[醋酸二氨合铜（I）、氨水]吸收在生产过程中产生的CO和CO2等气体。
铜液吸收CO的反应是放热反应，其反应方程式为：Cu(NH3)2Ac＋CO＋NH3 [Cu(NH3)3CO]Ac完成下列填空：（1）如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是________。
（选填编号）a.减压b.增加NH3的浓度c.升温d.及时移走产物（2）铜液中的氨可吸收二氧化碳，写出该反应的化学方程式。
________（3）简述铜液吸收CO及铜液再生的操作步骤（注明吸收和再生的条件）________。
（4）铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为________。
其中氮元素原子最外层电子排布的轨道表达式是________。
通过比较________可判断氮、磷两种非金属元素的非金属性强弱。
（5）已知CS2与CO2分子结构相似，CS2的电子式是________。
醋酸二氨合铜中铜的配位数为________。