6道化学计算题及参考答案
九年级化学化学计算题题20套(带答案)及解析
九年级化学化学计算题题20套(带答案)及解析一、中考化学计算题1．小王同学为了测定某Na2CO3溶液中溶质的质量分数，取10g该溶液于烧杯中，然后将400g澄清石灰水分四次加入，烧杯中沉淀的质量与每次加入澄清石灰水的质量关系如表。
请计算：第一次第二次第三次第四次加入澄清石灰水100100100100的质量/g生成沉淀的质量0.4m 1.0 1.0/g（1）表中m的值为_____。
（2）Na2CO3溶液中溶质的质量分数_____（写出计算过程）。
【答案】0.8 10.6%【解析】【分析】第一次生成沉淀0.4g，而第三次不到0.4g的3倍，则第二次应该为0.4g的二倍，所以m＝0.4g×2＝0.8g，根据碳酸钙的质量和对应的化学方程式求算碳酸钠溶液中溶质的质量分数。
【详解】由分析可知，m＝0.4g×2＝0.8g设原Na2CO3溶液中溶质的质量分数为x。
106100=10g?x 1.0gx＝10.6%答：（1）表中的m的值为 0.8。
（2）原Na2CO3溶液中溶质的质量分数是10.6%。
2．将含有杂质（不溶于水）的氯化钡样品12.5g放入39.6g水中充分搅拌，完全溶解后过滤。
取20g滤液与足量的稀硫酸完全反应，得到4.66g沉淀。
请计算：①配制的氯化钡溶液中溶质的质量分数。
②样品中氯化钡的质量分数。
【答案】20.8%；83.2%【解析】【详解】①设参加反应的氯化钡的质量为x 。
2244BaCl +H SO =BaSO +2H 208233x4Cl.66g208233=x 4.66gx= 4.16g则配制的氯化钡溶液中溶质的质量分数为 ：4.16g20g×100%=20.8% ②由于20g 溶液中含有4.16g 氯化钡，则可设样品中氯化钡的质量为y 。
则4.16g y=20g-4.16g 39.6gy=10.4g样品中氯化钡的质量分数为：10.4g12.5g×100%=83.2%答：①氯化钡溶液中溶质的质量分数为20.8% ②样品中氯化钡的质量分数为83.2%。
初三化学20道计算题
初三化学20道计算题20道计算题，这可不是一件简单的事情啊！尤其对于初三的学生来说，学习化学可谓艰苦。
以下就是20道计算题，让我们一起来探索化学带来的乐趣吧！1. 一定体积的氧气中含有多少分子？根据摩尔定律可以得出：一定体积的氧气中含有大约 6.02 * 10^23子。
2.果把12克碳和32克氢结合在一起，可以得到多少克氢气？根据化学知识，12克碳和32克氢可以结合组成CH4，在标准温度和压力下，可以得到16克氢气。
3. 一定体积的液态水中含有多少分子？根据摩尔定律，一定体积的液态水中含有大约 3.02 * 10^23子。
4.果把24克铝和32克氧结合在一起，可以得到多少克Al2O3？根据化学知识，24克铝和32克氧可以结合组成Al2O3，可以得到56克Al2O3。
5.果把3克氢，1克锂和2克氧结合在一起，可以得到多少克LiH2O？根据化学知识，3克氢，1克锂和2克氧可以结合组成LiH2O，可以得到6克LiH2O。
6.度和体积之间是怎样的关系？密度和体积之间是一种反比例关系，即体积增大，密度就会减小，反之亦然。
7.果把8克铀和16克氧结合在一起，可以得到多少克U3O8？根据化学知识，8克铀和16克氧可以结合组成U3O8，可以得到24克U3O8。
8.果把6克氢，2克氯和1克氧结合在一起，可以得到多少克HClO？根据化学知识，6克氢，2克氯和1克氧可以结合组成HClO，可以得到3克HClO。
9.的熔点是多少？水的熔点是0°C，即32°F（华氏度）。
10.的沸点是多少？水的沸点是100°C，即212°F（华氏度）。
11. 一定体积的金属中含有多少原子？根据摩尔定律，一定体积的金属中含有大约 6.02 * 10^23子。
12. 一定体积的汽油中含有多少分子？根据摩尔定律，一定体积的汽油中含有大约 6.02 * 10^23子。
13.果把6克氢，6克氮和6克氧结合在一起，可以得到多少克NH3？根据化学知识，6克氢，6克氮和6克氧可以结合组成NH3，可以得到18克NH3。
中考化学计算题及详细答案
有关化学式的计算题1、计算CuSO4·5H2O的式量______________________________2、计算NH4NO3中所含各元素的质量比_________________________________3、某黄铁矿中含FeS2为72%，计算该黄铁矿中硫元素的质量分数是（）A.36%B.38.4%C.42.6%D.48%4、某元素R的单质跟氧气化合生成的氧化物中，R元素跟氧元素的质量比为21:8，原子个数比为3:4，又知氧元素的相对原子质量为16，则元素R的相对原子质量为（）A.24B.27C.56D.655、在SO3和SO2的两种物质中，相同的是（）A.氧元素的质量分数B.硫元素的质量分数C.元素种类D.原子个数比6、A、B两种化合物均由R和氧两种元素组成的，在化合物A和B中，R元素的质量分数分别为50%和40%，若A的化学式为RO2，则B的化学式为（） A.R2O B.RO C.R2O3 D.RO37、在FeSO4和Fe2 (SO4) 3的混合物中，氧元素的质量分数为a%，则该混合物中铁元素的质量分数为（）A.2a%B.1-a%C.1-0.5a%D.1-1.5a%8、甲、乙两种化合物x2y和yz2中，y元素的质量分数分别约为40%和50%，则在丙化合物x2yz3中y 元素的质量分数约为（）A.20% B.25% C.30% D.35%（一）标签型化学式计算题：1、锌是人体健康必需的元素，锌缺乏容易造成发育障碍，易患异食癖等病症，使人体免疫功能低下。
市售的葡萄糖酸锌口服液对治疗锌缺乏病具有较好的疗效。
下图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签，请根据标签信息回答：（1）葡萄糖酸锌中各元素的质量比；（3）某患者除正常饮食吸锌元素外，还需服用该品牌葡萄糖酸锌口服液。
若治疗一个疗程需补充104mg锌元素，而这些锌有75%来自该口服液，则患者共需服用支葡萄糖酸锌口服液？（简写出解题过程）（二）叙述型化学式计算题：1、蛋白质是由多种氨基酸[丙氨酸：CH3CH(NH2)COOH等]构成的极为复杂的化合物，人体通过食物获得蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸，试计算：（1）丙氨酸分子中氮原子与氧原子的个数比。
初三化学化学计算题题20套(带答案)含解析
初三化学化学计算题题20套(带答案)含解析一、中考化学计算题1．我市东部山区盛产石灰石,某校课外活动小组为了解石灰石资源的品质,采用两种方案对当地石材进行化学分析:方案一: 取10g 石灰石粉末样品置于下图所示装置,充分加热至质量恒定,冷却后称得固体质量为8.12g方案二:另取10g 同质地石灰石颗粒样品,置于烧杯中加足量稀盐酸,充分反应后称得混合物的总质量减少了4.27g相关资料:当地石灰石含有的主要杂技为二氧化硅,其化学性质稳定,加热不易分解且不与盐酸发生化学反应.计算出两种方案测得的石灰石中碳酸钙的质量分数:(1)方案一中碳酸钙的质量分数是_______________________;(2)方案二中碳酸钙的质量分数是_______________________.(精确到0.1%)比较两方案测量的结果,分析两方案误差较大的可能原因?______【答案】42.7% 97% 石灰石分解需要高温，两方案误差较大的原因可能是酒精灯火焰温度偏低，石灰石粉末未能充分分解，引起误差较大．【解析】【分析】【详解】（1）生成二氧化碳的质量为10g-8.12g=1.88g设生成1.88g 二氧化碳需碳酸钙的质量为x32CaCO CaO +10044x 1.88CO g高温 10044=x 1.88gx=4.27g石灰石样品中碳酸钙的质量分数为4.27g100%=42.7% 10g⨯（2）混合物的总质量减少了4.27g说明生成了4.27g二氧化碳设样品中的碳酸钙的质量为y3222CaCO+2HCl=CaCl+H O+CO10044y 4.27g↑10044=y 4.27gy=9.7g石灰石样品中碳酸钙的质量分数为9.7g100%=97% 10g⨯石灰石分解需要高温，两方案误差较大的原因可能是酒精灯火焰温度偏低，石灰石粉末未能充分分解，引起误差较大。
2．我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出的贡献,工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质。
中考化学复习---化学式与化合价计算题练习(含答案解析)
中考化学复习---化学式与化合价计算题练习（含答案解析）1．（2022•毕节市）我国科学家在人工合成淀粉领域取得了突破性进展，其基本变化过程为“CO2→……→C6H12O6（葡萄糖）→（C6H10O5）n（淀粉）。
”淀粉中C、H元素的质量之比为36：5 ，C的质量分数为44.4 %（计算结果保留一位小数，下同）。
【答案】36：5；44.4。
【解答】解：淀粉中C、H元素的质量之比为（12×6n）：（1×10n）＝36：5。
C的质量分数为×100%≈44.4%。
故答案为：36：5；44.4。
2．（2021秋•青冈县期末）螃蟹味道鲜美，营养丰富，蟹肉中含有的烟酸（化学式：C6H5NO2）是人体必需的13中维生素之一，具有扩张血管的作用。
（1）烟酸中碳、氢原子个数比为6：5 ；（2）烟酸中氮、氧元素的质量比为7：16 ；（3）烟酸中碳元素的质量分数为58.5% （计算结构精确到0.1%）；（4）246g烟酸中含氧元素的质量为64 g。
【答案】（1）6：5；（2）7：16；（3）58.5%；（4）64。
【解答】解：（1）由烟酸的化学式C6H5NO2可知，其中碳、氢原子的个数比为：6：5；故填：6：5；（2）由烟酸的化学式C6H5NO2可知，其中氮元素、氧元素的质量比为：14：（16×2）＝14：32＝7：16；故填：7：16；（3）烟酸中碳元素的质量分数为：≈58.5%；故填：58.5%；（4）246g烟酸中含氧元素的质量为：246g×＝64g。
故填：64。
3．（2021•襄阳）口罩是抗击新冠肺炎的“必备武器”。
医用口罩生产过程中采用环氧乙烷（C x H4O）消毒灭菌。
（1）已知环氧乙烷的相对分子质量为44，则C x H4O中x＝ 2 。
（2）环氧乙烷中氢、氧元素的质量比为1：4 。
【答案】（1）2；（2）1：4。
【解答】解：（1）12x+1×4+16＝44，则x＝2；（2）环氧乙烷中氢、氧元素的质量比（1×4）：（1×16）＝1：4；故答案为：（1）2；（2）1：4。
普通化学复习题答案
普通化学复习题答案 Prepared on 24 November 2020普通化学习题参考答案一、判断题（共36题）1.因为H＝U+PV，而理想气体的内能仅是温度的函数，所以理想气体的焓与p、V、T均有关。
(×)2.体系状态发生变化后，至少有一个状态函数要发生变化。
(√)3.任何循环过程必定是可逆过程。
(×)4.因为ΔH＝QP，而H是状态函数，所以热也是状态函数。
(×)5.一定量的气体，从始态A变化到终态B，体系吸收100 J的热量，对外作功200 J，这不符合热力学第一定律。
(×)6.在一个绝热刚性容器中进行一个放热反应，则ΔU=ΔH=0。
(×)7.一定量的某种理想气体的内能和焓只是温度的函数，与体系的体积、压力无关。
(√)8.标准平衡常数的数值不仅与反应式的写法有关，而且还与标准态的选择有关。
(√)9.反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)，因为反应前后分子数相等，所以无论总压如何变化，对平衡均无影响。
(√)10.在一定温度压力下，某反应的ΔG＞0，所以要选用合适催化剂，使反应能够进行。
(×)11.对于吸热反应，升高温度，正反应速度加快，逆反应速度减慢，所以平衡向正反应方向。
(×)12.因为H＝U＋pV，所以焓是热力学能与体积功pV之和。
(×)13.理想气体在等外压力下绝热膨胀，因为等外压力，所以QP=ΔH；又因为绝热，所以QP=0。
由此得QP=ΔH=0。
(×)14.在一个容器中：H2(g)+Cl2(g) = 2HCl(g)。
如果反应前后T、p、V均未发生变化，设所有气体均可视作理想气体，因为理想气体的U=f(T)，所以该反应的ΔU=0。
(×)15.稳定单质在 K时，标准摩尔生成焓和标准摩尔熵均为零。
(×)16.在刚性密闭容器中，有下列理想气体的反应达到平衡：A(g)＋B(g)＝C(g) ，若在恒温下加入一定量的惰性气体，则平衡将不移动。
初中化学计算题100题含答案
初中化学计算题100题含答案
1、一块铝热量发生变化时所放出的热量为？
答案：Q=m·C·ΔT
2、一次反应所需的能量是多少？
答案：ΔH=Hf-Hi
3、一克硝酸钠可与多少毫升水反应？
答案：1克硝酸钠可与25毫升水反应。
4、一克重氢氧化钠在室温时最多可溶解多少克水？
答案：一克重氢氧化钠在室温时最多可溶解5.6克水。
5、1 mol酸能把多少ml水搞碱？
答案：1 mol酸能把1000ml水搞碱。
6、醋酸的PH值是多少？
答案：醋酸的PH值为2.4
7、H2SO4形成的水溶液中，氢离子的浓度是多少？
答案：H2SO4形成的水溶液中，氢离子的浓度为1 mol/L。
8、浓硫酸中含有多少原子硫？
答案：浓硫酸中含有2个原子硫。
9、一克CuSO4能溶解多少克水？
答案：一克CuSO4能溶解37.2克水。
10、氢化钠可与100g水反应吗？
答案：可以，氢化钠可与100g水反应。
最新初三化学化学计算题题20套(带答案)
最新初三化学化学计算题题20套(带答案)一、中考化学计算题1．向13．6g碳酸钠和氯化钠的固体混合物滴加稀盐酸，所加稀盐酸质量与生成气体质量的关系如图所示。
计算：（1）固体混合物中碳酸钠的质量。
（2）该稀盐酸中溶质的质量分数。
（3）恰好完全反应时所得的溶液中溶质的质量分数。
（计算结果精确至0．1%）【答案】（1）10．6克（2）10%（3）17．9%【解析】试题分析：设固体混合物中Na2CO3的质量为x，稀盐酸中溶质的质量为y，反应生成NaCl 的质量为z。
Na2CO3+ 2HCl ="=" 2NaCl + H2O + CO2↑106 2×36．5 2×58．5 44x y z 4．4g得x=10．6克稀盐酸中溶质的质量分数为：恰好完全反应时所得的溶液溶质质量分数为：考点：根据化学方程式的计算物质的质量分数2．将14.06g粗还原铁粉（假设粗还原铁粉中杂质仅含少量Fe x C）与足量稀硫酸反应，得到0.48gH2（Fe x C与稀硫酸反应不产生H2）。
若将相同质量的粗还原铁粉在氧气流中完全反应，得到0.22gCO2．试通过计算确定：（1）此粗还原铁粉中单质铁的质量_____（2）此粗还原铁粉中杂质Fe x C的化学式。
_____【答案】13.44g Fe 2C 【解析】 【分析】 【详解】若将14.06g 还原铁粉（含少量Fe x C ）在氧气流中加热，得到0.22gCO 2，碳元素的质量=0.22g ×1244=0.06g （1）将相同质量的还原铁粉与足量硫酸反应，得到0.48gH 2，设消耗铁的质量为x 。
2442Fe +H SO =FeSO +562x0H .48g562=x 0.48gx=13.44gFe x C 的质量=14.06g ﹣13.44g=0.62g ； Fe x C 的中铁元素的质量=0.62g ﹣0.06g=0.56g则：56x 0.56g=120.06gx=2所以化学式为Fe 2C3．食盐是维持人体正常生理活动必不可少的物质．人体细胞中约含有NaCl 0.9%，一般成年人每日需NaCl 的量为4.5g ～9g ．(1)某病人因食盐摄入量不足，需要补充溶质质量分数约为0.9%的生理盐水，医生通过诊断需为他注射200g 生理盐水，则该病人每天可补充食盐约___g ．(2)若用50g 溶质质量分数为18%的氯化钠溶液配制溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需加水___g ．(3)小明想检验某瓶生理盐水的氯化钠含量是否合格，他从该瓶生理盐水中取出65g 溶液，然后加入足量硝酸银溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到1.435g 沉淀．请你通过计算帮助小明判断这瓶生理盐水的氯化钠含量是否合格____． 【答案】⑴1.8 ⑵950⑶设该生理盐水的溶质质量分数为0.9%，故此生理盐水的氯化钠含量合格。
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3．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的含量， 小群同学进 行了右图实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g放在锥形瓶 里，然后往 其中加入足量的稀盐酸90g，充分反应后，称得锥形瓶中物质的总质量 为97.8g。 （假设鸡蛋壳中的其他物质不与盐酸反应） （1）产生二氧化碳气体多少g。 （2）计算10g该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。 参考答案及分析： （1）根据质量守恒定律，结合化学方程式：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑，CO2为气体，要离开容器的，所以反应后减少的质量即为CO2 的质量。 所以，m（CO2）= （90g+10g）- 97.8g = 2.2g （2）解题思路
占 ？% 占 ？%
CaCO3 CaCO3
鸡蛋壳 鸡蛋壳 杂质 杂质
m（CaCO3） m（CaCO3） m（CaCO3） m（CaCO3）
×100% ×100% ×100% = ×100% =
CaCO3% = CaCO3% = 则①
10g 10g m（鸡蛋壳） m（鸡蛋壳） ②通过化学方程式找关系，可设10g该鸡蛋壳中碳酸钙的质量为χ CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 100 44 （每100份质量CaCO3反应，放出44份质量 CO2） χ 2.2g 44 44 100 100 解得 χ= 5g 解得 χ= 5g 2.2g 2.2g χ χ = = 将以上解题思路倒过来写即为解题过程，所以CaCO3% = 5g ÷ 10g ×100% = 50%
4.4g
将以上解题思路倒过来写即为解题过程，所以CaCO3% = 10g ÷ 12.5g ×100% = 80.00% （3） ①通过化学方程式找关系，可设参加反应的HCl物质的量为y CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 2 1 （每2molHCl参加反应，可放出1molCO2） y 0.10mol 1 1 2 2 解得 y= 0.20mol 解得 y= 0.20mol = = y y 0.10mol 0.10mol ②加入烧杯的所有HCl的质量为：80g×18.25%=14.60g
③由M=m/n，得所有n(HCl)=m/M=14.60g÷36.5g/mol=0.40mol
④剩余的HCl的物质的量为0.40mol-0.20mol=0.20mol
应原理是: 2CaO2 + 2H2O == 2Ca(OH)2 + O2↑ 小明将2.88g过氧化钙放入盛有200L水的鱼缸中，请你通过计算分 析，当氧气完全释放后，鱼缸中水的溶氧量是否符合最低要求？（假设 产生的氧气完全溶入水中，其他因素忽略不计） 参考答案及分析： 设2.88g过氧化钙放入水中能释放出的氧气的质量为χ 2CaO2 + 2H2O == 2Ca(OH)2 + O2↑ 144 32 2.88g χ 32 32 144 144 2.88g 2.88g χ χ 解得 χ= 0.64g 解得 χ= 0.64g = = 假设产生的氧气完全溶入水中，其他因素忽略不计，则每升水中溶氧 量为： 0.64g÷200L=0.0032g/L > 0.003g/L，所以鱼缸中水的溶氧量符合 最低要求。 6．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中CaCO3的 含量，取12.5g鸡蛋壳，放在烧杯中，然后向其中加入18.25%的稀盐酸 80g，使之充分反应（鸡蛋壳中其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反 应），测得反应中产生二氧化碳质量为4.4g。试计算（精确到0.01）： （1）产生CO2的物质的量为多少。 （2）该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数。
（3）充分反应后，溶液中剩余HCl 的物质的量是多少。 参考答案及分析： （1）由M=m/n，得n=m/M=4.4g÷44g/mol=0.10mol （2）解题思路
占 ？% 占 ？%
CaCO3 CaCO3
鸡蛋壳 鸡蛋壳 杂质 杂质
m（CaCO3） m（CaCO3） m（CaCO3） m（CaCO3） ×100% ×100% ×100% = ×100% =
乳酸钙中钙的质量分数为： Mr（CaC6H10O6 •5H2O） Mr（CaC6H10O6 •5H2O） = = ×100% ×100% 40×1 40×1 40×1+12×6+1×2+16×6+5×（1×2+16×1） 40×1+12×6+1×2+16×6+5×（1×2+16×1） ≈13% ≈13% 一个成年缺钙病人每天需服用钙的质量为：200mg/片×20片×13%≈520mg = 0.52g 设每天至少需喝χmL 牛奶，而每100mL中至少含钙0.104g 则 解得 χ= 500 解得 χ= 500 ×0.104g = 0.52g ×0.104g = 0.52g χmL χmL 100mL 100mL 答：每天至少需喝500毫升牛奶。
4．右图是某种胃药的部分标志。胃药中所含的物质可中和胃里过多 的胃酸（主要是盐酸）。某患者按标志上的服用方法服药，用药四天 后病情好转。发生的化学反应为：Mg(OH)2 + 2HCl == MgCl2 + 2H2O 计算患者四天时间服用的此胃药中： （1）所含氢氧化镁的质量为多少。 （2）理论上可中和胃酸中盐酸的质量为多少。 参考答案及分析： （1）①患者1天服用的胃药片数为3次×2片/次=6片 ②患者4天服用的胃药中含Mg(OH)2的质量为：6片/天×4天 ×250mg/片=6000mg=6g （2）设理论上可中和胃酸中盐酸的质量为多少χ Mg(OH)2 + 2HCl == MgCl2 + 2H2O 58 73 （每58份质量Mg(OH)2可中和73份质量HCl） 6g χ 73 73 58 58 χ χ 解得 χ= 7.5g 解得 χ= 7.5g 6g 6g = = 5．小明喜欢养金鱼，他上网查阅资料得知：鱼缸中每升水的溶氧量低 于0.003g时，鱼就会死亡。过氧化钙（CaO2）是一种化学增氧剂，其反
CaCO3% = CaCO3% = 则①
12.5g 12.5g m（鸡蛋壳） m（鸡蛋壳） ②通过化学方程式找关系，可设12.5g该鸡蛋壳中碳酸钙的质量为χ CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 100 44 （每100份质量CaCO3反应，放出44份质量 CO2）
χ 44 44 100 100 解得 χ= 10g 解得 χ= 10g = = 4.4g 4.4g χ χ