江苏省连云港市2021届高三上学期期中调研考试化学试题 含答案
江苏省连云港市2021届高三上学期期中调研考试化学试题注意事项:1. 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分100分,考试时间90分钟。
2. 答题前,请考生务必将自己的学校、班级、姓名写在密封线内,并认真核对。
可能用到的相对原子质量:H—1N—14O—16S—32Ca—40Ti—48Fe—56选择题(共13题,36分)一、选择题:本题共8小题,每小题2分,共16分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 化学是材料科学的基础。
下列有关材料的说法正确的是()A. 国产飞机C919用的氮化硅陶瓷,是新型的无机非金属材料B. “天宫一号”使用的碳纤维,是一种新型的有机高分子材料C. 华为手机使用的麒麟980芯片与光导纤维均属于半导体材料D. 制造“N95型口罩”使用的聚丙烯是一种天然高分子化合物2. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 ()A. 石墨具有导电性,可用于制铅笔芯B. SO2具有氧化性,可用于纸浆的漂白C. FeCl3溶液呈酸性,可用于刻蚀Cu制电路板D. 稀硫酸具有酸性,可用于除去铁锈3. 工业上制备下列物质的生产流程不合理的是 ()A. 由黄铁矿制硫酸:黄铁矿SO2SO3H2SO4B. 由重晶石制可溶性钡盐:重晶石(BaSO4)BaCO3BaCl2(aq)C. 由石英砂制高纯硅:石英砂粗硅SiCl4SiD. 由铝土矿冶炼铝:铝土矿Al2O3AlCl3(aq)Al4. 下图为N2分子在催化剂作用下发生一系列转化的示意图,下列叙述正确的是 ()A. 若N≡N键能是a kJ·mol-1,H—H键能是b kJ·mol-1,H—N键能是c kJ·mol-1,则每生成2 mol NH3,放出(6c-a-3b)kJ热量B. NH3分子和H2O分子的中心原子杂化类型不同C. 催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂D. 在催化剂b作用下发生转化得到的两种生成物,均为直线形分子5. 用来解释下列事实的方程式,不正确的是()A. 向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液,沉淀由白色变为黑色:2AgCl+S2-Ag2S+2Cl-B. 向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液:N+OH-NH3·H2OC. 向Na2SiO3溶液中通入过量CO2制备硅酸凝胶:Si+2CO2+2H2O H2SiO3↓+2HCD. 将氯气通入石灰乳中,制备漂白粉:2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O6. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素,X、Z在地壳中的含量处于前两位,Y 在周期表中电负性最大,基态W原子价层电子数为8,下列说法正确的是 ()A. 原子半径:r(Z)>r(Y)>r(X)B. W单质在一定条件下能与X的简单氢化物反应C. Z与X、Z与Y形成的化合物晶体类型相同D. X与W两种元素形成的常见化合物均为黑色固体7. 实验室模拟合成氨和氨催化氧化的实验装置如下图。
反应一段时间后向丙中通入O2并伸入红热的铂丝,锥形瓶中有红棕色气体出现。
下列说法错误的是 ()甲乙丙A. 分离液态空气制取氮气的依据是氮气和氧气的沸点不同B. 氮气和氢气通过甲装置混合,其主要作用是干燥和控制气体流速C. 丙中导气管不会发生倒吸的原因可能是反应中氨的产率较少D. 丙的溶液和棉花中均存在N,说明直接发生反应NH3+2O2HNO3+H2O8. 下列说法正确的是()A. 电解法精炼镍时,粗镍作阴极,纯镍作阳极B. 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)在常温下可自发进行,则该反应的ΔH>0C. 常温下,稀释0.1 mol·L-1氨水,c(H+)·c(NH3·H2O)的值减小D. 5.6 g Fe在足量Cl2中充分燃烧,转移电子的数目约为0.2×6.02×1023二、不定项选择题:本题共5小题,每小题4分,共20分。
每小题有一个或两个选项符合题意,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。
9. 下图是电化学膜法脱硫过程示意图,电化学膜的主要材料是碳和熔融的碳酸盐。
下列说法错误的是()A. b电极为阳极,发生氧化反应B. 阴极反应式为 H2S+2e- S2-+H2↑C. 净化气中CO2含量明显增加,是电化学膜中的碳被氧化D. 工作一段时间后,生成H2和S2的物质的量之比为2∶110. Indinavi可用于肺炎的治疗,其结构简式如图所示。
下列说法正确的是()A. 该分子中有5个手性碳原子B. 虚线框内的所有碳、氧原子均处于同一平面C. 该物质在一定条件下能发生氧化、消去和取代反应D. 该分子中的N原子均采用sp3杂化11. 根据实验操作和现象,不能得出相应结论的是()选项实验操作和现象结论A 等体积、pH=3的两种酸HA和HB,分别与足量的Zn反应,酸HA放出的氢气多酸性:HB>HAB 将Fe(NO 3)2样品溶于稀硫酸,滴加KSCN溶液,溶液变红Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸前已氧化变质C 将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中,气体红棕色加深2NO2(g)N2O4(g),ΔH<0D 向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液,浊液变澄清结合H+的能力:C>C6H5O-12. 20℃时,K a1(H2C2O4)=10-1.3,K a2(H2C2O4)=10-4.2。
用0.100 mol·L-1 NaOH溶液滴定10.00 mL0.100 mol·L-1 H2C2O4溶液过程中,下列说法正确的是()A. 20℃时C2的水解常数K h=10-9.8B. 当加入NaOH溶液体积为10.00 mL时,c(Na+)>c(HC2)>c(H2C2O4)>c(C2)C. 当加入NaOH溶液体积为15.00 mL时,c(HC2)+3c(H2C2O4)<c(C2)D. 当加入NaOH溶液体积为20.00 mL时,c(Na+)+c(H2C2O4)+2c(H+)=2c(OH-)+2c(C2)13. 在恒压、SO2和O2的起始浓度一定的条件下,测得不同温度下SO2的平衡转化率如图所示。
下列说法正确的是 ()A. 若图中a点使用了催化剂,则b点没有使用催化剂B. 反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的ΔH<0C. 若将起始n(SO2)和n(O2)变为原来的一半,图像发生改变D. T1℃下,c起始(O2)=2.0×10-2 mol·L-1,则平衡常数K>50非选择题(共5题,64分)14. (12分)以黄铁矿制硫酸产生的硫酸渣(含Fe2O3、Fe3O4、SiO2、Al2O3等)为原料制备纳米铁粉的部分工艺流程如下:(1) “酸溶”过程中H2SO4过量的目的是。
(2) “沉淀”过程中空气参与反应的离子方程式为。
(3) 为了确保纳米铁粉的纯度,“沉淀”过程需要调节溶液的pH的范围是3.2~3.5,其原因可能是。
(4) “还原”过程中加入NaBH4时,要同时通入氮气并不断搅拌,通入氮气的作用为。
(5) 利用纳米铁粉可去除水体中的重金属Pb2+,中性条件下去除率最高,而酸性或碱性条件下去除率均有明显下降,如右图。
①酸性条件下,去除率下降的原因是。
②碱性条件下去除率下降的原因可能是(填字母)。
a. 纳米铁粉在碱性条件溶解b. Pb2+在碱性条件生成沉淀c. Pb2+在碱性条件生成的沉淀又被碱溶解15. (12分)铬锆铜(CuCrZr)合金具有优良性能,广泛应用于机械制造工业的焊接。
已知锆与钛元素位于同一副族,根据要求回答下列问题:(1) 铬元素在元素周期表的位置,基态Cu原子的核外电子排布式为。
(2) 形成铬锆铜合金的元素中,其基态原子未成对电子数最多的元素是。
(3) 配合物\[Cr(NH3)4(H2O)2\]Cl3中的配位数是,1 mol配合物中所含σ键的数目为。
(4) 下表是Fe与Cu的部分电离能数据,解释I2(Cu)大于I2(Fe)的主要原因是。
元素Fe Cu第一电离能I1 (kJ/mol) 759 746第二电离能I2 (kJ/mol) 1 561 1 958(5) 硫酸铜(CuSO4)是一种重要的工业原料,写出其阴离子(S)的空间构型 ,与其互为等电子体的分子为。
(6) 铜与氯形成的晶胞如下图所示,写出该晶胞的化学式。
16. (12分)煤燃烧产生的烟气直接排放到空气中,可引发酸雨等环境问题。
(1) 在一定条件下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。
已知:①C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH=-393.5 kJ·mol-1②CO2(g)+C(s)2CO(g) ΔH=+172.5 kJ·mo③S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH=-296.0 kJ·mol-1反应2CO(g)+SO2(g)S(s)+2CO2(g) ΔH= kJ·mol-1(2) 石灰石-石膏脱硫有干法和湿法两种,其原理为利用石灰石作原料在不同条件下吸收SO2转化为石膏。
①干法脱硫的效率受添加助剂(由多种天然矿物配比而成的,价格较贵)的影响。
脱硫效率随助剂的添加量变化如图所示。
助剂适宜添加量为%,理由是。
②湿法脱硫的过程中,所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前,需先通一段时间二氧化碳,以增加其脱硫效率,理由是。
(3) 工业上可用Na2SO3溶液吸收烟气中的二氧化硫,所得吸收液进行电解循环再生,如下图所示。
写出阳极的电极反应式(任写一个)。
(4) 已知25℃时,NH3·H2O的K b=1.8×10-5,H2SO3的K a1=1.3×10-2,K a2=6.2×10-8。
若氨水的浓度为2 mol·L-1,则溶液中c(OH-)=。
将SO2通入该氨水中,当c(OH-)降至1.0×10-7mol·L-1时,溶液中的 =。
17. (14分)化合物G是合成的一种减肥药的重要中间体,其合成路线如下:(1) A、C中的含氧官能团名称分别为、。
(2) C→D的反应类型为。
(3) F的分子式为C11H15Cl2N,则F的结构简式为。
(4) B的一种同分异构体同时满足下列条件,写出该同分异构体的结构简式。
①能发生银镜反应;②能发生水解反应,水解产物与氯化铁溶液发生显色反应;③分子中只有3种不同化学环境的氢。
(5) 写出以1,3-丁二烯和为原料制备的合成路线流程图。
(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。
18. (14分)钛白粉(TiO2)在涂料、油墨等工业中有重要用途。
实验室利用金红石(主要成分为TiO2,含少量SiO2杂质)制备钛白粉并测定其质量分数的过程如下:已知:①TiO2是白色粉末,不溶于水和稀酸,溶于氢氟酸和热的浓硫酸;Ti3+在空气中容易被氧化。
江苏省2021年高三上学期化学期中考试试卷(II)卷
江苏省2021年高三上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2016高二下·曲周期末) 下列说法正确的是（）A . HF，HC，HBr，HI的熔点沸点依次升高B . H2O的熔点、沸点大于H2S的是由于H2O分子之间存在氢键C . 乙醇分子与水分子之间只存在范德华力D . 氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO42. （2分）下列过程中，没有发生化学变化的是（）A . 鸡蛋清的水溶液加饱和（NH4）2SO4溶液后，有白色物质析出B . NO2气体经加压变成无色液体C . 溴水滴入植物油中振荡褪色D . 用SO2漂白的草帽日久变黄3. （2分）按官能团分类，下列说法不正确的是（）A . 属于醇类B . 属于羧酸C . 属于酮类D . 属于酚类4. （2分） (2016高二下·资阳期末) 下列因果关系叙述错误的是（）A . 乙炔中碳原子形成的是sp杂化轨道，因此易于发生加成反应和氧化反应B . 金属锂的摩尔质量小，因此锂电池具有比能量大的优点C . 苯环中含有大π键，因此易于发生加成反应，难于发生取代反应D . 相同温度、相同浓度的CH3COOH与NH3·H2O的电离能力相同，因此CH3COONH4溶液呈中性5. （2分） (2017高二上·济南期末) 下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A . 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe﹣2e﹣═Fe2+B . HS﹣的水解方程式：HS﹣+H2O⇌S2﹣+H3O+C . CO32﹣的水解方程式：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣D . AlCl3溶液与Na2CO3溶液混合：2Al3++3CO32﹣═Al2（CO3）3↓6. （2分） (2015高三上·聊城开学考) 下列热化学方程式或离子方程式正确的是（）A . 已知H2的标准燃烧热△H=﹣285.8kJ•mol﹣1 ，则用热化学方程式可表示为：H2（g）+1/2O2（g）=H2O （g）△H=﹣285.8kJ/molB . NaClO溶液与FeCl2溶液混合：Fe2++2ClO﹣+2H2O=Fe（OH）2↓+2HClOC . NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液共热：NH4++H++2OH﹣NH3↑+2H2OD . 用足量酸性KMnO4（aq）吸收SO2气体：2MnO4﹣+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42﹣+4H+7. （2分）为了配制c（NH4+）和c（Cl﹣）之比为1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入（）①适量的HCl ②适量H2SO4③适量的NaCl④适量的氨水．A . ①④B . ②④C . ③④D . ④8. （2分） (2016高二上·定州开学考) 下列有关说法中正确的是（）A . 向鸡蛋清溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，有白色沉淀产生，说明蛋白质发生变性B . 苯中含有少量的苯酚可先加适量的浓溴水，使之生成2，4，6三溴苯酚，再过滤除去C . 用溴水检验CH2═CH﹣CHO中是否含有碳碳双键D . 麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应9. （2分） (2018高一上·惠州期末) 等物质的量的SO2和SO3相比较，下列结论错误的是（）A . 它们的分子数目之比是1︰1B . 它们的氧原子数目之比为2︰3C . 它们的质量之比为1︰1D . 它们所含原子数目之比为3︰410. （2分） (2016高三上·德州期末) 短周期元素X，Y，Z，W的原子序数依次增大，Y，Z，W位于同一周期，它们的最高价氧化物的水化物能两两反应，X原子最外层电子数是电子层数的三倍，W的最高正价与最低负价的代数和为4．下列推测不正确的是（）A . X的非金属性强于WB . X与Y可形成的离子化合物不止一种C . W元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2WO4D . Y，Z的简单离子都能破坏水的电离平衡11. （2分） (2018高三下·泰州开学考) 工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。
2021年高三上学期期中检测化学试卷 含答案
2021年高三上学期期中检测化学试卷含答案试卷满分：100分考试时间：100分钟可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 N- 14 O -16 Na- 23 Cl- 35.5K- 39 Fe- 56 Cu- 64 Br - 80 I- 127第Ⅰ卷（选择题共42分）请将答案答在机读卡上。
一、选择题：（本大题包括1~16小题，每小题只有一个正确选项， 1-6小题每小题2分；7-16小题，每小题3分）。
1．下列说法中，正确的是A．食盐不属于食品添加剂B．熟吃黄瓜要比生吃时维生素C的损失小C．大部分药物都有毒副作用，应该在医生指导下使用D．人体内没有能使纤维素水解的酶，因此人类不需要摄入纤维素2．下列有关金属的腐蚀与防护的说法中，不正确的是A．温度越高，金属腐蚀速率越快B．在铁管外壁上镀锌可防止其被腐蚀C．金属被腐蚀的本质是金属发生了氧化反应D．将钢闸门与直流电源的正极相连可防止其被腐蚀3．下列关于物质分类的说法正确的是A．金刚石、白磷都属于单质B．漂白粉、石英都属于纯净物C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质D．淀粉、油脂都属于高分子化合物4．下列化学用语或图示表达正确的是A．乙烯的比例模型B．Na+的结构示意图C．葡萄糖的实验式C6H12O6 D．CO2的电子式5．下列离子方程式中，正确的是A．氯气通入水中，溶液呈酸性：Cl2 + H2O 2H+ + Cl- + ClO-B．酚酞滴入碳酸钠溶液中，溶液变红：CO32- + H2O == HCO3- + OH-C．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应：NH4+ + OH- == H2O + NH3↑D．二氧化硫通入溴水中，溴水褪色：SO2 + Br2 + 2H2O == 4H+ + 2Br- + SO42-6．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法中，正确的是A．1 mol OH-中含有的电子数目为10 N AB．标准状况下，22.4 L苯含有的原子数目为12 N AC．1 L 0.1 mol/L FeCl3溶液中，Fe3+的数目为0.1 N AD．0.3 mol NO2溶于水生成HNO3，转移的电子数目为0.3 N A7．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
江苏省连云港市2021届高三第二次调研考试化学试题
江苏省连云港市2021届高三第二次调研考试化学试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．按照绿色化学的思想，最理想的“原子经济性反应”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物。
下列工业生产涉及的反应中最符合“原子经济性反应”的是 A ．钠与氧气反应制取过氧化钠B ．氯气与石灰乳反应制取次氯酸钙C ．一氧化碳还原氧化铁冶炼铁D ．二氧化硅与焦炭反应制取粗硅2．光气(COCl 2)是一种重要的有机中间体。
反应32222CHCl H O COCl HC H O =l +↑++可用于制备光气。
下列有关叙述正确的是A ．CHCl 3为非极性分子B ．氯原子的结构示意图为C ．H 2O 2的电子式为D ．COCl 2中碳原子的轨道杂化类型为sp 3杂化3．氮及其化合物在生产、生活中有广泛应用。
下列含氮物质的性质与用途具有对应关系的是A ．N 2性质稳定，可用于制取氨气B ．NH 4Cl 溶液呈酸性，可用于除铁锈C ．NH 3具有还原性，可用作制冷剂D ．HNO 3具有强氧化性，可用于制备硝酸铵4． SO 2和H 2SO 4在生产、生活和科学研究中有着广泛的应用。
葡萄酒中添加适量的二氧化硫可以起到抗氧化等作用。
工业上常用接触法制备硫酸，过程如下：将硫黄或其他含硫矿物在沸腾炉中与氧气反应生成SO 2；SO 2在V 2O 5催化作用下与空气中的O 2在接触室中发生可逆反应，反应的热化学方程式表示为：2232SO (g)O (g)=2SO (g)+ 1ΔH=-196.6kJ mol -⋅；生成的SO 3在吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收得到发烟硫酸(243H SO SO ⋅)。
下列关于SO 2的说法不正确．．．的是 A ．工业制备硫酸后含SO 2的尾气大量排放至空气中会形成酸雨B ．葡萄酒中使用SO 2作抗氧化剂是利用了SO 2的还原性C ．SO 2与H 2S 气体混合，产生淡黄色固体，体现了SO 2的氧化性D ．SO 2通入滴有酚酞的NaOH 溶液中，红色褪去，向褪色后的溶液中滴加NaOH 溶液，红色复现，体现了SO 2的漂白性5． SO 2和H 2SO 4在生产、生活和科学研究中有着广泛的应用。
2021年高三上学期期中调研测试化学试题含解析
2021年高三上学期期中调研测试化学试题含解析注意事项：1．本试卷共分两部分，第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。
2．所有试题的答案均填写在答题卡上，答案写在试卷上的无效。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Fe:56第Ⅰ卷（选择题共40分）单项选择题：本题有10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．“保护环境”是我国的基本国策。
下列做法不应该．．．提倡的是排放 B．就地在田间焚烧秸秆，减少 A．使用氢能源代替化石燃料，减少CO2运输成本C．改进汽车尾气净化技术，减少污染物的排放 D．研发可降解高分子材料，减少“白色污染”【答案】B【解析】试题分析：A、氢能是清洁能源，不含碳，可以减少CO2的排放，应该提倡，A项错误；B、在田间焚烧秸秆会造成大气污染，不应该提倡，B项正确；C、改进汽车尾气净化技术，减少污染物的排放符合环境保护的措施，应该提倡，C项错误；D、研发可降解高分子材料，减少塑料制品的应用，从而减少“白色污染”，符合环境保护的措施，应该提倡，D项错误；答案选B。
考点：考查环境保护2．下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是A．质子数为7、中子数为7的氮原子： N B．氮离子（N3－）的结构示意图：C．氨气分子的电子式：D．甘氨酸分子的结构简式：C2H5O2N 【答案】C【解析】试题分析：A、质子数为7、中子数为7，质量数为14，该原子的正确表示方法为：N,A项错误；B、氮离子（N3－）的结构示意图：,B项错误；C、氨气分子的电子式：，C项正确；D、甘氨酸分子的结构简式：H2NCH2COOH，D项错误；答案选D。
考点：考查常见化学用语的表示方法3．在呼吸面具中Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2。
下列说法正确的是A．在该反应中，每生成0.1mol氧气转移0.2mol电子B．Na、Na2O2中钠元素微粒的半径：r(Na)＜r(Na＋)C．元素氧的单质只存在氧气和臭氧两种同素异形体D．在该反应条件下，氧元素的非金属性强于碳元素的非金属性【答案】A【解析】试题分析：A、过氧化钠中氧元素的化合价是-1价，生成0.1mol氧气转移0.2mol电子，A项正确；B、原子失去最外层电子形成阳离子，半径减小，B项错误；C、元素氧的单质存在氧气、臭氧、O4等多种种同素异形体，C项错误；D、此反应为氧元素的自身氧化还原，不能比较氧元素与碳元素的非金属性，D项错误；答案选A。
2021年高三化学上学期期中联考试题(含解析)
2021年高三化学上学期期中联考试题（含解析）一、选择题（共24小题，每小题2，满分481．下表中关于物质分类的正确组合是（）类别组合酸性氧化物碱性氧化物酸碱盐A NO2CuO H2SO4NH3•H2O Na2SB CO2Na2O CH3COOH NaOHNaHCO3C SO2Al2O3HCl KOH NaClD SO3CaO HNO3Na2CO3CaCO3A． A B．B C．C D．D考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．分析：酸性氧化物是能和碱反应生成盐和水的氧化物；碱性氧化物是能和酸反应生成盐和水的氧化物；酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物；盐是阳离子是金属离子或铵根离子、阴离子是酸根离子的化合物，据此分析．解答：解：A、NO2与碱反应除了生成盐和水，还生成NO，故不是酸性氧化物，故A错误；B、CO2是酸性氧化物，Na2O是碱性氧化物，CH3COOH是酸，NaOH是碱，NaHCO3是盐，故B正确；C、Al2O3是两性氧化物，不是碱性氧化物，故C错误；D、Na2CO3是盐不是碱，故D错误．故选B．点评：本题考查了酸碱盐、碱性氧化物、酸性氧化物等的概念，把握住概念的实质是解题关键，难度不大．2．下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是（）A． 2HgO2Hg+O2↑B．2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑C． 2MgO（熔融） 2Mg+O2↑D．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2考点：金属冶炼的一般原理．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：金属的性质不同，活泼性不同，冶炼的方法不同，根据金属活动性强弱，可采用热还原法、电解法、热分解法等冶炼方法．热分解法：对于不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，例如：2HgO2Hg+O2↑热还原法：在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，例如：Fe2O3+3CO 2Fe+CO2↑电解法：活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属，例如：2Al2O34Al+3O2↑，金属钠、镁采用电解熔融的氯化物的方法，利用铝热反应原理还原：V、Cr、Mn、W等高熔点金属可利用铝热反应产生的高温来冶炼．解答：解：A、Hg为不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，故A正确；B、钠是活泼金属，应采用电解法制取，故B正确；C、镁是活泼金属，应采用电解法氯化镁的方法制取，氧化镁的熔点太高，消耗再多的资源，故C错误；D、Fe处于金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，故D正确．故选C．点评：本题考查金属冶炼的一般方法和原理，注意活泼性不同的金属冶炼的方法不同，本题难度不大．3．用 N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．32gO2和O3的混合气体中含有的氮原子数为2N AB．标况下，11.2L乙醇中所含的碳原子数目为N AC． 1 L 0.1 mol/L的Fe2（SO4）3溶液中，Fe3+的数目为0.2 N AD．过氧化氢分解制得标准状况下1.12 L O2，转移电子数目为 0.2 N A考点：阿伏加德罗常数．分析：A、根据O2和O3均由氧原子构成来计算；B、标况下，乙醇为液态；C、Fe3+是弱碱阳离子，在水溶液中会水解；D、根据H2O2的分解是歧化反应．解答：解：A、O2和O3均由氧原子，故32g混合物中含有的氧原子的物质的量n==2mol，个数为2N A，故A正确；B、标况下，乙醇为液态，故B错误；C、Fe3+是弱碱阳离子，在水溶液中会水解，故Fe3+的数目小于0.2 N A，故C错误；D、标准状况下1.12 L O2的物质的量为0.05mol，H2O2的分解是歧化反应，2H2O2=2H2O+O2↑，此反应中每生成1mol氧气转移2mol电子，故生成0.05mol氧气时转移0.1mol电子，个数为0.1N A，故D错误．故选A．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．4．（2分）用36.5%的浓HCl（密度为1.2g•cm﹣3）配1mol•L﹣1的稀HCl 100mL，配制过程需用到的仪器是（）①100mL量筒②10mL量筒③50mL 烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒．A．①③⑤⑥⑦B．②③⑦⑤⑥C．③⑤⑦⑥①D．④③⑦⑤⑥考配制一定物质的量浓度的溶液．点：专化学实验基本操作．题：分析：先根据稀释前后溶质的质量不变计算出浓盐酸的体积，确定量筒的规格，再根据实验操作的步骤（计算→量取→稀释、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀等）以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器．解答：解：设浓盐酸的体积为VmL，则VmL×1.2g•cm﹣3×36.5%=1mol•L﹣1×0.1L×36.5g/mol，解得：V=8.33mL，所以量取时用10mL量筒，配制顺序是：计算→量取→稀释、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，一般用量筒（用到胶头滴管）量取，在烧杯中稀释，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀，所以需要的仪器为：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶，故选B．点评：本题主要考查了一定物质的量浓度溶液的计算与仪器，难度不大，在量取液体的体积时要注意仪器的精确度，往往和计算的结果不一致．5．（2分）对于4℃时，水中溶解了22.4L HCl气体（标准状况下测得）后形成的溶液200mL，下列说法中正确的是（）A．该溶液物质的量浓度为10mol/LB．所用水的体积为177.6LC．根据题干数据，该溶液物质的量浓度无法求得D．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得考点：物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用．分析：A．标准状况下22.4LHCl的物质的量为1mol，根据c=计算出溶液的物质的量浓度；B．溶液体积不等于气体体积+水的体积；C．溶质的物质的量和溶液体积已知，可以根据c=计算出溶液的物质的量浓度；D．不知道溶液密度，无法计算溶液质量，则无法计算溶质的质量分数．解答：解：A．标准状况下22.4LHCl的物质的量为：=1mol，溶于水配成200mL溶液，溶液的浓度为：c（HCl）==5mol/L，故A错误；B．溶液体积≠溶质体积+溶剂体积，不能用总溶液体积﹣溶质计算溶剂体积，故B错误；C．标准状况下22.4LHCl的物质的量为1mol，溶液体积为0.2L，可以计算出溶液的物质的量浓度，故C错误；D．溶液密度不知，无法计算溶液质量，则无法计算溶液的质量分数，故D正确；故选D．点评：本题考查对物质的量浓度的计算、溶质质量分数计算与判断，题目难度中等，注意物质的量浓度理解及与质量分数的关系，试题充分考查了学生的分析、理解能力及化学计算能力．6．（2分）在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的混合溶液中，加入足量的Na2O2固体，搅拌充分反应后，再加入过量盐酸，溶液中离子数目无变化的是（）A．N a+B．A l3+C．F e2+D．F e3+考点：离子方程式的有关计算．分析：过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠具有强氧化性，亚铁离子具有还原性，易被氧化为三价铁，铵盐易和强碱反应．解答：解：因为加入的过氧化钠具有强氧化性，所以二价铁会被氧化为三价铁，两者变化均较大，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，钠离子增加，反应生成NaOH与NH4+结合微热会产生挥发性的氨气，所以铵根减少，铝离子加过量过氧化钠时生成偏铝酸钠，再加过量盐酸又反应生成铝离子，即Al3+数目无变化．故选B．点评：本题考查物质性质的有关知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大，注意亚铁离子被氧化为三价铁离子是解题的易错点．7．（2分）下列条件下，两瓶气体所含原子数、分子数一定相等的是（）A．同温度、同体积的N2和CO B．同密度、同体积的H2和N2、C．同温度、同压强的C2H4和C3H6D．同质量、不同密度的N2O和CO2考点：阿伏加德罗定律及推论．分析：A．同温条件下，同体积的不同气体其物质的量不一定相等，根据N=nN A判断；B．同密度、同体积的氢气和氮气，其质量相等，根据N=N A判断；C．同温同压下，气体摩尔体积相等，两瓶气体的体积不一定相等，所以其物质的量不一定相等；D．同质量、不同密度的N2O和CO2，其体积不等，根据N=N A判断．解答：解：A．同温条件下，同体积的不同气体其物质的量不一定相等，根据N=nN A知，其分子数不一定相等，故A错误；B．同密度、同体积的氢气和氮气，其质量相等，根据N=N A知，二者的质量相等、摩尔质量不等，所以其分子数不等，故B错误；C．同温同压下，气体摩尔体积相等，两瓶气体的体积不一定相等，所以其物质的量不一定相等，所以其分子数不一定相等，故C错误；D．同质量、不同密度的N2O和CO2，其体积不等，根据N=N A知，相同质量、摩尔质量相等，所以其分子数相等，每个分子中原子个数相等，所以其原子总数一定相等，故D 正确；故选D．点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确物质的量公式中各个物理量的关系是解本题关键，注意气体摩尔体积的适用范围及适用条件，题目难度不大．8．（2分）下列关于钠及其化合物的说法正确的是（）①钠钾合金通常状况下呈液态，可做原子反应堆的导热剂②钠的化学性质活泼，少量的钠可保存在有机溶剂CH3CH2OH中③钠在空气中缓慢氧化生成Na2O，在氧气中剧烈燃烧而生成Na2O2④由于钠比较活泼，所以它能从CuSO4溶液中置换出金属Cu⑤过氧化钠在某些呼吸面具中用于制备氧气⑥Na2CO3溶液能跟酸溶液反应，但不能跟任何碱溶液反应．A．①③⑥B．②③④C．①④⑥D．①③⑤考点：钠的重要化合物；钠的化学性质．分析：①根据钠钾合金熔点低，可作原子反应堆的导热剂；②根据钠与乙醇反应生成氢气；③根据钠在空气中缓慢氧化，在氧气中燃烧更为剧烈；④由于钠比较活泼，钠与盐溶液反应时，先与水反应生成碱和氢气，然后生成的碱再与盐反应；⑤过氧化钠在某些呼吸面具中用于制备氧气；⑥Na2CO3溶液也能跟碱溶液发生复分解反应；解答：解：①钠钾合金熔点低，通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂，故①正确；②钠与乙醇反应生成氢气，故②错误；③钠在空气中缓慢氧化，在氧气中燃烧更为剧烈，故③正确；④钠比较活泼，钠与盐溶液反应时，先与水反应生成碱和氢气，然后生成的碱再与盐反应，所以钠不能从盐溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属，故④错误；⑤过氧化钠在某些呼吸面具中用于制备氧气，故⑤正确；⑥Na2CO3溶液能跟酸溶液反应，也能跟碱溶液发生复分解反应，故⑥错误；故选：D；点评：本题主要考查了物质的性质与用途，难度不大，根据所学知识即可完成．9．（2分）下列关于元素及其化合物的说法正确的是（）A．F e在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸发生现象剧烈的反应B．A l、Al2O3、Al（OH）3、NaAlO2均能和NaOH溶液发生反应C．N aHCO3可用于制备纯碱、治疗胃酸过多的药剂、食品发酵剂D．制备FeCl3、CuCl2固体均可采用将溶液直接蒸干的方法考点：镁、铝的重要化合物；钠的重要化合物；铁的化学性质．分析：A．Fe在常温下与浓硝酸、浓硫酸发生钝化，无剧烈现象；B．根据Al、Al2O3、Al（OH）3、NaAlO2的性质分析；C．根据碳酸氢钠的性质分析；D．依据盐类水解的应用解答．解答：解：A．浓硝酸、浓硫酸都具有强氧化性，常温下能和铁发生钝化反应，在铁的表面氧化成致密的氧化膜，阻止反应进一步发生，无剧烈现象，铁和稀硝酸能发生剧烈反应，故A错误；B．NaAlO2与NaOH不反应，故B错误；C．碳酸氢钠和盐酸反应，可用于中和胃酸，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠和二氧化碳，所以制备纯碱、治疗胃酸过多的药剂、食品发酵剂，故C正确；D．FeCl3、CuCl2溶于水均水解分别生成氢氧化铁、氢氧化铜，因盐酸为挥发性酸，氯化氢挥发促进盐类水解，所以制备FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法，故D错误；故选：C；点评：本题考查元素化合物知识，侧重考查浓硝酸、浓硫酸强氧化性，Al、Al2O3、Al（OH）3和NaOH溶液原理等知识，注意盐类水解的应用，题目难度中等．10．（2分）氰气的化学式为（CN）2，它的性质和卤素相似，称为拟卤素，对其性质和有关化合物性质的叙述不正确的是（）A．A gCN难溶于水B．M nO2不能与HCN反应生成（CN）2C．H CN易形成白雾D．（CN）2和NaOH溶液反应生成NaCN、NaCNO和H2O考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用．分析：（CN）2的性质和卤素相似，将CN换为Cl，利用氯化物的性质来类推氰气及其化合物的性质，以此来解答．解答：解：A．因AgCl不溶于水，则AgCN不溶于水，故A正确；B．浓盐酸与二氧化锰反应生成氯气，则MnO2可与HCN反应生成（CN）2，故B错误；C．HCl易结合水蒸气形成白雾，则HCN也易形成白雾，故C正确；D．氯气与NaOH反应生成NaCl、NaClO、水，则（CN）2和NaOH溶液反应生成NaCN、NaCNO和H2O，故D正确；故选B．点评：本题考查（CN）2的性质，注意利用信息及类推法分析物质的性质为解答本题的关键，注重知识迁移应用能力的考查，题目难度中等．11．（2分）下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是（）实验操作实验现象结论A 向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，再逐滴加入稀盐酸至红色褪去2 min后，试管里出现凝胶酸性：盐酸＞硅酸B 在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化但不滴落熔点：氧化铝＞铝C 常温下，向浓硫酸中投入铝片铝片不溶解常温下，铝不与浓硫酸反应D 向某无色溶液中先滴加氯水，再加少量CCl4，振荡，静置溶液分层，下层为橙红色溶液中含有Br﹣A．A B．B C．C D．D考点：铝的化学性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．分析：A．试管里出现凝胶，说明生成硅酸；B．铝箔熔化但不滴落，原因是表面生成氧化铝膜，熔点较高；C．常温下，铝与浓硫酸发生钝化反应；D．向某无色溶液中先滴加氯水，再加少量CCl4，振荡，静置，溶液分层，下层为橙红色是被氧化出来的溴单质溶于CCl4．解答：解：A．试管里出现凝胶，说明生成硅酸，根据强酸制备弱酸的原理可知酸性：盐酸＞硅酸，故A正确；B．铝箔熔化但不滴落，原因是表面生成氧化铝膜，熔点较高，即熔点：氧化铝＞铝，故B正确；C．常温下，铁与浓硫酸发生钝化反应，而不是不反应，原因是在表面生成一层致密的氧化物膜而阻碍反应的进行，故C错误；D．向某无色溶液中先滴加氯水，再加少量CCl4，振荡，静置，溶液分层，下层为橙红色是被氧化出来的溴单质溶于CCl4，故D正确．故选C．点评：本题考查化学实验方案的设计，涉及物质性质的考查，侧重点较为基础，题目难度不大．12．（2分）下列有关实验的说法正确的是（）A．除去铁粉中混有少量铝粉，可加入过量的稀硫酸溶液，完全反应后过滤B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，不能在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量C．制备Fe（OH）3胶体，通常是将NaOH溶液滴入FeCl3溶液中D．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO32﹣考点：化学实验方案的评价；电解质溶液的导电性；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；常见阴离子的检验．专题：实验评价题．分析：A．铁、铝都与稀硫酸反应；B．高温下，氢氧化钠与二氧化硅反应；C．将NaOH溶液滴入FeCl3溶液中得到氢氧化铁沉淀，不能得到胶体；D．使澄清石灰水变浑浊的气体可能为二氧化碳或二氧化硫．解答：解：A．铁、铝都与稀硫酸反应，应加入氢氧化钠溶液除杂，故A错误；B．高温下，氢氧化钠与二氧化硅反应，可使坩埚炸裂，故B正确；C．制备Fe（OH）3胶体，应将饱和氯化铁溶液滴加到沸水中，至溶液呈红褐色停止加热，将NaOH溶液滴入FeCl3溶液中得到氢氧化铁沉淀，不能得到胶体，故C错误；D．使澄清石灰水变浑浊的气体可能为二氧化碳或二氧化硫，不一定为CO32﹣，故D错误．故选B．点评：本题考查较为综合，涉及物质的分离、检验以及较为的制备等知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的严密性和可行性的评价，难度不大．13．（2分）如图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是（）选项X 收集气体YA 碱石灰氯气氢氧化钠B 碱石灰氨气水C 氯化钙二氧化硫氢氧化钠D 氯化钙一氧化氮氢氧化钠A．A B．B C．C D．D考点：气体的净化和干燥；气体的收集；尾气处理装置．分析：该装置中采用向上排空气法收集，说明该气体密度大于空气，且该气体和空气中成分不反应，用固体干燥剂干燥，则该气体和干燥剂不反应，据此分析解答．解答：解：该装置中采用向上排空气法收集，说明该气体密度大于空气，且该气体和空气中成分不反应，用固体干燥剂干燥，则该气体和干燥剂不反应，A．碱石灰呈碱性，能和氯气反应，所以氯气不能用碱石灰干燥，故A错误；B．氨气密度小于空气，应该采用向下排空气法收集，故B错误；C．二氧化硫密度大于空气且常温下和空气中成分不反应，氯化钙和二氧化硫不反应，所以能用氯化钙干燥，故C正确；D．常温下NO和氧气反应生成红棕色气体二氧化氮，所以得不到NO，NO采用排水法收集，故D错误；故选C．点评：本题考查了气体的干燥、收集和尾气处理，根据气体的性质确定干燥剂、尾气处理试剂，根据气体的溶解性及密度确定收集方法，注意氨气不能用氯化钙干燥，为易错点，题目难度不大．14．（2分）下列各组离子在给定条件下，能大量共存的是（）A．含有NO3﹣的水溶液中：NH4+、Fe2+、SO42﹣、H+B．含有CO32﹣的澄清透明溶液中：K+、NO3﹣、Cl﹣、Na+C．在pH=2的溶液中：ClO﹣、SO32﹣、Na+、K+D．能与铝粉反应生成氢气的溶液中：Na+、Al3+、CH3COO﹣、I﹣考点：离子共存问题．分析：A．NO3﹣在酸性条件下具有强氧化性；B．如与CO32﹣不反应，则离子可大量共存；C．pH=2的溶液呈酸性；D．能与铝粉反应生成氢气的溶液，可能呈强碱性，或为非氧化性酸溶液．解答：解：A．NO3﹣在酸性条件下具有强氧化性，Fe2+不能大量共存，故A错误；B．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；C．pH=2的溶液呈酸性，酸性条件下，ClO﹣、SO32﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；D．能与铝粉反应生成氢气的溶液，可能呈强碱性，或为非氧化性酸溶液，酸性条件下CH3COO﹣不能大量共存，碱性条件下Al3+不能大量共存，故D错误．故选B．点评：本题考查离子的共存问题，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确题中信息的挖掘和应用是解答的关键，并熟悉离子不能共存的常见的原因即可解答．15．（2分）某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣等离子．当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是（）A．d点溶液中含有的溶质有Na2SO4、NaAlO2、NH3•H2OB．原溶液中含有的Fe3+、Mg2+和Al3+的物质的量之比为1：1：1C．a b段发生的离子反应为：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓，Fe3++3OH﹣=Fe （OH）3↓D．原溶液中含有的阳离子必定有H+、NH4+、Al3+，但不能肯定Mg2+和Fe3+中的哪一种考点：离子方程式的有关计算．分析：加入NaOH溶液后，在0﹣a段没有生成沉淀，说明溶液中一定存在H+﹣离子，由于后面有沉淀生成及部分沉淀溶解可知，溶液中一定存在Al3+；a﹣b段生成沉淀消耗了6a体积氢氧化钠，溶液中可能存在Mg2+、Fe3+、Al3+，根据c﹣d段部分沉淀溶解，可知一定存在铝离子，根据图象Al（OH）3的物质的量与剩余的沉淀的物质的量相等，由OH﹣～AlO2﹣可知消耗溶解氢氧化铝消耗了a体积氢氧化钠，所以生成氢氧化铝沉淀消耗了3a 体积氢氧化钠，其他离子生成的沉淀的量也消耗3a体积氢氧化钠，说明一定存在Fe3+，没有Mg2+，再由b﹣c段沉淀的物质的量不变，说明氢氧根离子与NH4+发生了反应，即溶液中一定存在NH4+；根据溶液呈电中性可知，溶液中一定存在SO42﹣，故原溶液中一定存在H+、NH4+、Al3+、SO42﹣、Fe3+，据此分析．解答：解：加入0﹣a段，加入NaOH溶液后没有生成沉淀，说明溶液中一定存在H+，由于后面有沉淀生成及部分沉淀溶解可知，溶液中一定存在铝离子；a﹣b段生成沉淀消耗了6体积氢氧化钠，溶液中可能存在Mg2+、Fe3+、Al3+；根据c﹣d段部分沉淀溶解，可知一定存在Al3+，根据图象氢氧化铝沉淀的物质的量与剩余的沉淀的物质的量相等，由OH﹣～AlO2﹣可知消耗溶解氢氧化铝消耗了a体积氢氧化钠，所以生成氢氧化铝沉淀消耗了3a体积氢氧化钠，其他离子生成的沉淀的量也消耗3a体积氢氧化钠，说明一定存在Fe3+，没有Mg2+；再由b﹣c段沉淀的物质的量不变，说明氢氧根离子与NH4+发生了反应生成了NH3•H2O，即溶液中一定存在NH4+；根据溶液呈电中性可知，溶液中一定存在SO42﹣，故原溶液中一定存在H+、NH4+、Al3+、SO42﹣、Fe3+，一定不存在Mg2+．A、d点氢氧化铝与氢氧化钠溶液恰好完全反应生成NaAlO2，所以溶液中含有的溶质为Na2SO4、NaAlO2、NH3•H2O，故A正确；B、根据以上分析一定不存在Mg2+离子，故B错误；C、根据以上分析一定不存在Mg2+离子，故C错误；D、根据以上分析原溶液中含有的阳离子必定有H+、NH4+、Al3+、Fe3+，没有Mg2+，故D错误；故选A．点评：本题考查了离子检验的方法应用，题目难度中等，氢氧化铝是两性氢氧化物溶于强碱是解题关键，本题易错点认为不能肯定Mg2+和Fe3+中的哪一种．16．（2分）粒子甲与粒子乙在溶液中的转化关系如图所示，粒子甲不可能是（）A．N H4+B．A l C．H CO3﹣D．C O2考点：铝的化学性质．分析：根据微粒甲能与氢氧根反应生成乙，乙能与氢离子反应再生成甲解题，将选项带入转化关系，符合即可．解答：解：A．NH4+与OH﹣反应生成NH3和H2O，NH3和氢离子反应生成铵根离子，符合转化关系，故A错误；B．Al与与OH﹣反应生成AlO2﹣，与氢离子反应生成沉淀或铝离子，得不到Al，不符合转化关系，故B正确；C．HCO3﹣与氢氧根能反应生成CO32﹣，CO32﹣和H+反应可生成CO32﹣+H+═HCO3﹣，符合转化关系，故C错误；D．CO2与氢氧根能反应生成碳酸根，碳酸根和氢离子反应生成水和CO2，符合转化关系，故D错误；故选B．点评：本题考查无机物的推断，把握物质的性质及图中转化关系为解答的关键，注意微粒之间发生的反应，题目难度不大．17．（2分）能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．F eCl3溶液与Cu反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+B．N H4HCO3溶液与足量Ba（OH）2溶液混合：HCO3﹣+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2OC．将过量的CO2通入Ca（ClO）2溶液中：CO2+H2O+2ClO﹣+Ca2+=2HClO+CaCO3↓D．将0.2 mol•L﹣1的KAl（SO4）2溶液与0.3 mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液等体积混合：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓考点：离子方程式的书写．分析：A．根据电荷守恒判断，离子方程式两边正电荷不相等；B．氢氧化钡足量，铵根离子和碳酸氢根离子都参与反应，漏掉了铵根离子与氢氧根离子的反应；C．二氧化碳过量，反应生成碳酸氢钙，不会生成碳酸钙沉淀；D．设溶液体积为1L，根据铝离子、硫酸根离子、钡离子、氢氧根离子的物质的量判断过量情况及反应产物，然后写出离子方程式．解答：解：A．FeCl3溶液与Cu反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式两边正电荷不相等，正确的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故A错误；B．NH4HCO3溶液与足量Ba（OH）2溶液混合，反应生成碳酸钡沉淀、一水合氨和水，正确的离子方程式为：NH4++HCO3﹣+Ba2++2OH﹣=BaCO3↓+H2O+NH3•H2O，故B错误；C．将过量的CO2通入Ca（ClO）2溶液中，反应生成碳酸氢钙，正确的离子方程式为：CO2+H2O+ClO﹣=HClO+HCO3﹣，故C错误；D．设溶液体积为1L，1L 0.2 mol•L﹣1的KAl（SO4）2溶液中含有0.2mol铝离子、0.4mol 硫酸根离子，1L 0.3 mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液中含有0.3mol钡离子、0.6mol氢氧根离子，两溶液等体积混合后生成0.2mol氢氧化铝沉淀、0.3mol硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓，故D正确；故选D．点评：本题考查了离子方程式的正误判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）；选项D为易错点，注意根据反应物过量情况正确判断反映产物．18．（2分）已知下列实验事实：①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2（SO4）3溶液；②将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝；③向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液．下列判断不正确的是（）A．化合物KCrO2中Cr元素为+3价B．实验①证明Cr2O3是两性氧化物C．实验②证明氧化性：Cr2O72﹣＜I2D．实验③证明H2O2有氧化性考点：氧化还原反应．分析：①中，氧化铬与酸、碱反应生成盐和水，为两性氧化物；②中，发生氧化还原反应，Cr元素的化合价由+3价升高为+6价，则过氧化氢中O元素的化合价降低；③中，溶液变蓝，生成碘单质，则发生氧化还原反应，Cr元素的化合价降低，I元素的化合价升高，以此来解答．解答：解：A．化合物KCrO2中，K为+1价，O为﹣2价，由化合物中正负化合价的倒数和为0，则Cr元素为+3价，故A正确；B．由反应①可知，氧化铬与酸、碱反应生成盐和水，为两性氧化物，故B正确；C．由③中溶液变蓝，生成碘单质可知，发生氧化还原反应，Cr元素的化合价降低，I 元素的化合价升高，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，证明氧化性为Cr2O72﹣＞I2，故C错误；D．实验②中发生氧化还原反应，Cr元素的化合价由+3价升高为+6价，则过氧化氢中O元素的化合价降低，所以证明H2O2有氧化性，故D正确；故选C．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重基本概念及分析能力、知识迁移应用能力的考查，选项B为解答的易错点，题目难度不大．19．（2分）氮氧化铝（AlON）是一种透明高硬度防弹材料，可以由反应Al2O3+C+N2 2AlON+CO 合成，其中是N2氧化剂，下列有关说法正确的是（）A．氮氧化铝中氮的化合价是﹣3B．氮氧化铝中氧的化合价是﹣2。
连云港市2021年高三年级第一学期期中调研考试化学试题答案
2021届高三年级第一学期期中调研考试化学参考答案一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．A 2. D 3．D 4．A 5. B 6．B 7. D 8．C二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。
每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
9．C 10. AC 11.B 12.AC 13．BD非选择题（共5题，64分）14.（12分）（1）提高铁元素的浸出率；抑制金属离子水解。
（2分）（2）4Fe 2+ + O 2+ 8OH -+2H 2O ＝4Fe(OH)3↓ （2分）（3）使Fe 3+完全沉淀，而Al 3+不沉淀 （2分） （4）防止纳米铁粉被氧化 （2分）（5）①纳米铁粉与氢离子反应 （2分）② c （2分） 15. （12分）（1）第四周期ⅥB 族 （2分)1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 1或[Ar]3d 104s 1 （1分)（2）铬或Cr （1分)（3） 6 （1分)22mol （1分)（4）铜的价电子排布为3d 104s 1，失去一个电子后，价层电子为3d 10，全充满，较稳定(2分)（5）正四面体，CCl 4 或者SiCl 4 (各1分，共2分)（6）CuCl (2分)16.（12分） （1）－270 （2分）（2）①20 （1分）反应助剂添加量达到20%时去除量增加较快（或去除量较高），超过20%时虽然去除量略有上升，但经济成本增加 （2分）②通入CO 2气体，将CaCO 3转化为易溶于水的Ca(HCO 3)2溶液，从而增大了与SO 2的接触面积，增强吸收效果 （2分）（3）HSO -3－2e − +H 2O ＝SO 2- 4+ 3H + 或SO 2- 3－2e −＋H 2O ＝SO 2- 4＋2H＋（2分） （4）6.0×10-3 mol •L -1， （2分） 0.62 （1分）17. （14分）（1）羧基、羟基（各1分，共2分）（2）取代反应（2分）（3）（2分）（4）（3分）（5）（5分）18.（14分）（1）检验装置气密性（1分）蒸馏(或分馏) （1分）（2）防止空气中的水蒸气进入D装置（2分）（3）将E改为盛碱石灰的干燥管（或在E后增加盛有NaOH溶液的洗气瓶）（2分）（4）TiCl4＋(x＋2)H2O TiO2·x H2O↓＋4HCl （2分）（5）①冷却至室温后转移至1000 mL容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯与玻璃棒2～3次并将洗涤液全部注入容量瓶中，向容量瓶中加蒸馏水至离刻度线还有1～2cm时，改用胶头滴管滴加，至溶液凹液面正好与刻度线相切，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。
2021年高三上学期期中调研测试化学试题含答案
2021年高三上学期期中调研测试化学试题含答案可能用到的相对的原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Mn:55 Fe:56 Cu:64 Ag:108I:127 Ba:137第I卷选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选．．．．．项．符合题意。
1.化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极的作用。
下列做法与社会可持续发展理念相违背的是A．研发易降解的生物农药B. 垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用C. 研制高性能的耐磨轮胎，可减少细颗粒物(PM2.5)的产生D. 为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药2.下列有关化学用语表示正确的是个A. NH3的电子式：B．次氯酸的结构式:H—Cl—OC. S2－的结构示意图：D．CSO的电子式：3. 常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是A. c(H＋)/c(OH－)=1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－B. 1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－C. 含有0.1 mol·L-1 Ca2＋溶液在中：Na＋、、K＋、CO32－、Cl－D. 澄清透明的溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、AlO2—4. 反应A+B→C(△H<0)分两步进行：①A+B→X(△H>0)，②X→C(△H<0)。
下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是A B C D5.下列有关物质的性质与应用相对应的是A. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B. 二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C. K2FeO4具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒D. 浓硫酸具有吸水性,可用于干燥氨气、二氧化碳等气体6. 下列有关实验原理或实验操作正确的是A. 用水湿润pH试纸测量某溶液的pHB. 用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mLKMnO4溶液C. 用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气D. 盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶7.下列物质的转化在给定条件下不能实现的是A. CuO CuCl2(aq)无水CuCl2 HCl(aq)ΔB. Al2O3AlCl3(aq)Al(OH)3 HCl(aq)NH3·H2OC. 饱和NaCl溶液H2 和Cl2盐酸电解一定条件D. 石灰石生石灰熟石灰煅烧水8. 设N A为阿伏伽德罗常数的值。
2021届江苏省连云港市高三上学期期中调研考试理科综合化学试卷无答案
2021届江苏省连云港市高三上1届江苏省连云港市高三上学期期中调研考试理科综合化学试卷
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江苏省连云港市高三上学期化学期中考试试卷D卷
江苏省连云港市高三上学期化学期中考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高三上·黑龙江期中) 下列说法正确的是（）A . 某试样焰色反应呈黄色，则试样中含有K+B . 用广泛pH试纸测得NaClO溶液的pH值为12C . 可用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘单质D . 金属镁失火不可用水来灭火2. （2分）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）①50mL12mol/L的盐酸与足量MnO2共热，转移电子数为0.3NA②2.0gH218O与D216O的混合物中所含中子数为NA③常温常压下，14 g 由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA④常温常压下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.2NA⑤标准状况下，2.24L氯气溶于水发生反应，转移的电子数目为0.1NA⑥10g46%的乙醇水溶液中所含氢原子数目为0.6NA⑦60 g石英晶体中含有的Si﹣O键数目为2NA⑧25℃时，100mlpH=13的Ba(OH)2溶液中OH﹣的数目为0.02NAA . ①②③⑥⑦⑧B . ②③C . ①②③④⑤D . ②③⑤3. （2分）下列关于物质及其用途的关联中不正确的是（）A . 乙醇﹣燃料B . 蛋白质﹣生产葡萄糖C . 淀粉﹣酿酒D . 油脂﹣制造肥皂4. （2分） X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大，它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4 ，已知Y、R同主族， Z、R 、W同周期。
下列说法不正确的是（）A . 原子半径：Z＞R＞WB . X2W6分子中各原子均满足8电子结构C . 气态氢化物沸点：HmY＞HnRD . Y、Z、R三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性5. （2分） (2016高一上·焦作期中) 下列离子反应方程式正确的是（）A . 将铜插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++AgB . Ca（ HCO3）2 溶液与过量 NaOH 溶液反应：HCO3﹣+OH﹣+Ca2+═CaCO3↓+H2OC . 用食醋除水垢：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2OD . 稀硫酸和Ba（OH）2溶液反应：H++SO42﹣+Ba 2++OH﹣═BaSO 4↓+H2O6. （2分）下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A . 2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=﹣akJ•mol﹣1 ，则中和热为a/2kJ•mol﹣1B . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H1=﹣akJ•mol﹣1 ，则氢气燃烧热为akJ•mol﹣1C . 反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应必须加热才能发生D . N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H=﹣akJ•mol﹣1 ，则将14gN2（g）和足量H2置于一密闭容器中，充分反应后放出0.5akJ的热量7. （2分） (2016高一下·平罗期中) 下列反应的离子方程式正确的是（）A . 石英与烧碱溶液共热：SiO2+2OH﹣ SiO32﹣+H2OB . 在氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3++4OH﹣=[Al（OH）4]﹣C . 在氢氧化钠溶液中通入过量的CO2：2OH﹣+CO2=CO32﹣+H2OD . 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应H++SO42﹣+Ba2++OH﹣=BaS O4↓+H2O8. （2分） (2017高二上·宜宾期中) 从下列实验事实所得出的相应结论正确的是（）选项实验事实结论A Na2S2O3溶液与稀硫酸反应，其他条件相同，Na2S2O3溶液浓度越大，析出硫沉淀所需时间越短当其他条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率加快B在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生变化催化剂一定不参与化学反应C H+浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的形状相同的锌反应前者速率快D在容积可变的密闭容器中发生反应H2（g）+I2（g） 2HI（g），把容积缩小一半正反应速率加快，逆反应速率不变A . AB . BC . CD . D9. （2分）下列实验或操作正确的是（）A . 加热试管中的液体B . 移走蒸发皿C . 加热结晶水合物D . 向容量瓶中转移溶液10. （2分）下列说法正确的是（）A . 在CCl4、PCl5、CS2分子中所有原子都满足最外层为8个电子稳定结构B . 三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华，因此三氯化铁晶体是离子晶体C . Na3N与NaH均为离子化合物，都能与水反应放出气体，且与水反应所得溶液均能使酚酞试液变红D . SO2、H2O都是由极性键形成的非极性分子11. （2分） (2016高一上·泉州期中) 下列说法正确的是（）A . 金属氧化物一定是碱性氧化物B . 只含有一种元素的物质一定是单质C . 胶体与溶液的本质区别在于是否有丁达尔现象D . 化学反应中元素的化合价都没变化的为非氧化还原反应12. （2分）下表为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确的是（）元素代号A B C D E原子半径/nm0.1600.1430.1020.0710.099主要化合价+2+3+6、﹣2﹣1﹣1A . A，B简单离子半径大小关系为B3+＞A2+B . D，E形成的简单离子的还原性：E﹣＞D﹣C . 气态氢化物的稳定性：HD＜H2CD . 最高价氧化物对应的水化物的酸性：H2CO4＞HEO413. （2分）下列实验操作、现象和结论均正确的是（）A . AB . BC . CD . D14. （2分）欲证明某溶液中含有Fe3+ ，下列方法正确的是（）A . 加入铁粉B . 滴加稀硫酸C . 滴加氯水D . 滴加KSCN溶液15. （2分）下列物质溶解于水中，能促进水的电离的是（）A . H2SO4B . Ba(OH)2C . KNO3D . Na2CO316. （2分）下列有关铁与水反应的说法中正确的是（）A . 在任何条件下，铁与水均能发生反应B . 在高温时，铁与水蒸汽反应生成氢氧化铁和氢气C . 在高温时，铁与水蒸汽反应生成氧化铁和氢气D . 在高温时，铁与水蒸汽反应生成四氧化三铁和氢气17. （2分）某学生正在实验室做气体发生、除杂、干燥、收集（不考虑尾气处理）实验，装置如图所示．请你判断他所做的实验是（）A . 锌和盐酸产生氢气B . 二氧化锰和浓盐酸生成氯气C . 碳酸钙和盐酸生成二氧化碳D . 过氧化钠和水生成氧气18. （2分）下列溶液中离子浓度关系的表示正确的是（）A . NaHCO3溶液中：c（H+）+c（Na+）═c（OH﹣）+c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）B . pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c（OH﹣）＞c（H+）C . 0.1mol/L的NH4Cl溶液中：c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）D . 物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：2c（Na+）═c（CH3COOH）+c（CH3COO ﹣）19. （2分） (2018高二上·翁牛特旗期中) 反应X(g)＋Y(g) 2Z(g) ΔH＜0，达到平衡时，下列说法正确的是（）A . 减小容器体积，平衡向右移动B . 加入催化剂，Z的产率增大C . 增大c(X)，X的转化率增大D . 降低温度，Y的转化率增大20. （2分） (2017高二上·六安期末) 以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如图：下列说法不正确的是（）A . 在阴极式，发生的电极反应为：2H2O+2e﹣═2OH﹣+H2↑B . 在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H+浓度增大，使平衡2CrO42﹣+2H+⇌Cr2O72﹣+H2O向右移动C . 该制备过程总反应的化学方程式为：4K2CrO4+4H2O 2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2↑D . 铬原子的价电子排布式为3d44S2二、填空题 (共4题；共26分)21. （7分） 2014诺贝尔物理学奖授予开发蓝色发光二极管（LED）的三位科学家．长期以来，人们发明了红色及绿色LED，但三原色之一的蓝色LED却因在材料环节遇阻而被断言“难以在20世纪实现”．通过科学家漫长的实验，发现氮化镓晶体可以产生蓝色LED．资料显示：①在室温下，氮化镓不溶于水、酸和碱．但在加热时氮化镓可溶于NaOH、H2SO4 ．②氮化镓晶体的制备通常有两种方法：a、通常以甲基镓Ga（CH3）3作为镓源，NH3作为氮源，在一定条件下反应制取氮化镓b、通过甲基镓Ga（CH3）3分解产生单质镓，利用分解出的Ga与NH3的化学反应实现的，其的反应方程式为：2Ga（s）+2NH3（g）⇌2GaN（s）+3H2（g）③氢氧化镓Ga（OH）3与氢氧化铝类似，均有两性．（1）下列有关镓及其化合物说法正确的是A . 第ⅢA族元素铟的性质与镓相似，氮化铟的化学式为In2N3B . 甲基镓与氨气反应时除生成氮化镓外，还生成CH4C . 元素周期表中镓的金属性比铝弱D . 镓位于元素周期表第四周期第ⅡA族（2）三甲基镓在常温常压下为无色透明有毒液体．在空气中易氧化，在室温自燃，燃烧时产生金属氧化物白烟，其他元素均转化为稳定的氧化物．请写出三甲基镓在空气中自燃的化学方程式：________ （3）工业上利用Ga与NH3合成氮化镓的反应方程式为：2Ga（s）+2NH3（g）⇌2GaN（s）+3H2（g）△H＜0①请写出上述反应的化学平衡常数表达式：________ ．②在恒温恒容的密闭体系内进行上述可逆反应，下列有关表达正确的是________A、①图象中如果纵坐标为正反应速率，则t时刻改变的条件可以为升温或加压B、②图象中纵坐标可以为镓的转化率C、③图象中纵坐标可以为化学反应速率D、④图象中纵坐标可以为体系内混合气体平均相对分子质量（4）工业上提纯镓的方法很多，其中以电解精炼法为多．具体原理如下：以待提纯的粗镓（内含Zn、Fe、Cu杂质）为阳极，以高纯镓为阴极，以NaOH水溶液为电解质溶液．在电流作用下使粗镓在阳极溶解进入电解质溶液，通过某种特殊的离子迁移技术到达阴极并在阴极放电析出高纯镓．电解时阳极反应方程式为：Ga﹣3e﹣+4OH﹣=GaO2﹣+2H2O①请写出在阳极生成的GaO2﹣通过离子迁移到阴极时，阴极电极反应方程式________ ．②已知离子氧化性顺序为：Zn2+＜Ga3+＜Fe2+＜Cu2+ ，请写出电解精炼镓时阳极泥的成分________ ．（填化学式）22. （7分）氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇和稀硫酸。
2021届江苏省连云港市高三上学期期中调研试题 化学
②湿法脱硫的过程中,所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前,需先通一段时间二氧化碳,以增
加其脱硫效率,理由是。
(3)工业上可用NaSO溶液吸收烟气中的二氧化硫,所得吸收液进行电解循环再生,如下图所
3
2
示。写出阳极的电极反应式
(任写一个)。
(4)已知25℃时,NH·HO的K=1.8×10,HSO的K=1.3×10,K=6.2×10。若氨水的浓
2
③S(s)+O(g)SO(g)
2
ΔH=-296.0kJ·mol-1
2
反应2CO(g)+SO(g)S(s)+2CO(g)ΔH=
kJ·mol-1
2
2
(2)石灰石-石膏脱硫有干法和湿法两种,其原理为利用石灰石作原料在不同条件下吸收SO
转化为石膏。
2
①干法脱硫的效率受添加助剂(由多种天然矿物配比而成的,价格较贵)的影响。脱硫效率随
(3)F的分子式为CHClN,则F的结构简式为
、
。
。
。
1115
2
(4)B的一种同分异构体同时满足下列条件,写出该同分异构体的结构简式
①能发生银镜反应;
。
②能发生水解反应,水解产物与氯化铁溶液发生显色反应;
③分子中只有3种不同化学环境的氢。
(5)写出以1,3-丁二烯和
为原料制备
的合成路线流程图。
(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。
D.该分子中的N原子均采用sp杂化
3
11.根据实验操作和现象,不能得出相应结论的是
(
)
选项
A
实验操作和现象
结论