2020年 九年级化学名师测控教案 经典考点精讲 (10)
九年级上册化学名师测控答案
九年级上册化学名师测控答案第一单元练习1. 下列物质的用途中，利用了其物理性质的是（） [单选题] *A.焊锡用于焊接金属(正确答案)B.甲烷用做燃料C.氮气用作食品填充气D.二氧化锰用作制氧气的催化剂答案解析：焊锡熔点低可用于焊接金属，熔点属于物质的物理性质，故A符合题意；甲烷作燃料利用其可燃性，可燃性属于物质的化学性质，故B不符合题意；氮气用作食品填充气，因为氮气化学性质稳定，食品不易腐败，属于物质的化学性质，故C不符合题意；催化剂可以加快化学反应的速度，利用其化学性质，故D 不符合题意；故选A。
2. 用来判断镁带燃烧是化学变化的依据是（） [单选题] *A.发生耀眼的白光B.放热C.生成白色固体(正确答案)D.以上各项均是判断依据答案解析：判断镁带燃烧是化学变化需抓住其本质特征——产生新物质，发出耀眼的白光、放热，都不能说明产生了新物质；生成白色固体说明有新物质生成，是判断发生化学变化的依据，故C正确；故选C。
3. 小明用量筒量取12.0mL液体，读数时视线俯视，则小明所量取液体的体积为（） [单选题] *A.小于12.0mL(正确答案)B.大于12.0mLC.等于12.0mLD.无法确定答案解析：用量筒量取一定体积的液体时，读数时俯视，读数偏大，那么实际量取体积偏小，则量取液体的体积小于12.0mL，故选A。
4. 下列仪器不能用酒精灯加热的是（） [单选题] *A.试管B.烧杯C.燃烧匙D.量筒(正确答案)答案解析：试管是可以直接加热的仪器，故A不符合题意；烧杯是需垫石棉网加热的仪器，故B不符合题意；燃烧匙是可以直接加热的仪器，故C不符合题意；量筒用于量取一定量液体的体积，不能用于加热，故D符合题意；故选D。
5. 下列图示中的“错误实验操作”与图下面对应的“可能产生的后果”不一致的是（）[单选题] *A. 液体喷出B. 污染试剂C. 酒精溅出(正确答案)D. 读数偏大答案解析：给试管里的液体加热时，试管内液体超过试管容积的1/3，会导致液体沸腾喷出伤人，故A正确；使用胶头滴管时，用自来水冲洗，会使滴管沾有自来水，自来水中含有一些可溶性杂质，所以能污染试剂，故B正确；使用酒精灯时，绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，防止发生火灾，故C错误；用量筒读数时，视线偏高（俯视）会导致读数偏大，故D正确；故选C。
2020年 九年级化学名师测控教案 经典考点精讲 (25)
实验活动7溶液酸碱性的检验【学习目标】1．知识与技能：初步学会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性，初步学会用pH试纸测定溶液的酸碱度。
2．过程与方法：体验实验探究的过程。
3．情感态度与价值观：学习化学应理论联系实际，进一步增强学习化学的兴趣。
【学习重点】用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
【学习难点】学会用pH试纸检验溶液的酸碱度。
一、情景导入生成问题1．复习：盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙的主要化学性质有哪些？通过实验再具体认识。
2．出示学习目标，由学生对学习目标进行解读。
二、自学互研生成能力知识模块一认识实验用品1．按教科书P70，了解本次实验用品。
2．思考：如何识别一种溶液是酸还是碱？(1)取适量溶液于试管中，向试管中加入几滴紫色石蕊溶液。
如果溶液显红色，则该溶液为酸；如果溶液变蓝色，则该溶液为碱。
另外，碱遇无色酚酞溶液显红色。
所以，用合适的酸碱指示剂可以检验溶液的酸碱性。
(2)取适量溶液于试管中，向试管中加入几滴无色酚酞溶液。
如果溶液不变色，则该溶液为酸；如果溶液变红色，则该溶液为碱。
知识模块二自制指示剂阅读教科书P70，按要求自制指示剂。
摘取牵牛花或大红花，按照下列操作要领自制指示剂。
操作要领：选择花瓣——在研钵中捣烂——酒精浸泡——纱布过滤。
知识模块三检验溶液的酸碱性按教科书P70如表所示实验，填写下表：选择的溶液加入石蕊溶液后的颜色变化加入酚酞溶液后的颜色变化溶液的酸碱性稀盐酸溶液变红色溶液不变色酸性稀硫酸溶液变红色溶液不变色酸性氢氧化钠溶液变蓝色溶液变红色碱性氢氧化钙溶液变蓝色溶液变红色碱性氯化钠溶液不变色溶液不变色中性选择的溶液pH加入自制指示剂后的颜色变化稀盐酸pH<7 显红色稀硫酸pH<7 显红色氢氧化钠pH>7 显蓝色氢氧化钙pH>7 显蓝色氯化钠pH＝7 不变色知识模块四实际应用1．测量校园土壤的pH。
2．测量校园附近农田、菜地土壤样品的pH。
3．碱与酸发生中和反应后pH的测定。
最新整理初三化学教学20中考化学基本概念与原理专题复习教案1.docx
最新整理初三化学教学20 中考化学基本概念与原理专题复习教案1概念和原理一、选择题：（每题只有一个选项符合题意）1.下列诗句包含化学的是……………………………………………………（）A、粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间（《石灰吟》）B、欲渡黄河冰塞川，将登太行雪满山（《行路难》）C、气蒸云梦泽，波撼岳阳城（《望洞庭湖赠张丞相》）D、忽如一夜春风来，千树万树梨花开（《白雪歌送武判官归京》）2.下列微粒中，能保持氢气化学性质的是…………………………………（）A、HB、H+C、2HD、H23.下列各组物质中，都属于混合物的是……………………………………（）A、海水、水银B、不锈钢刀具、铁矿石C、干冰、冰水混合物D、氧化铁、铁锈4.下列物质用途中，既利用了该物质的物理性质，又利用了该物质的化学性质的是……………………………………………………………………………（）A、用澄清石灰水验证二氧化碳B、用石灰乳和硫酸铜溶液来制波尔多液C、用液态二氧化碳灭火D、用铁矿、焦炭、石灰石来炼铁5.某物质经分析只含有一种元素，则它是…………………………………（）A、一定是纯净物B、一定是混合物C、可能是化合物D、可能是单质6.历届奥运会开幕式上，火炬中的可燃物为丁烷（C4H10），它燃烧火苗高且亮，在白天，200米以外也能清晰可见，下列说法正确的是……………………（）①丁烷是由碳、氢元素组成；②丁烷由丁烷分子构成；③丁烷分子由碳、氢两种元素组成；④丁烷由4个碳原子和10个氢原子构成；⑤丁烷分子由碳原子和氢原子构成A、①②③④⑤B、①②⑤C、②③④⑤D、①②④⑥7.使25g甲物质与5g乙物质充分反应，所得混合物中含有10g甲和11g丙，还有另一种新物质丁，如甲、乙、丙、丁的相对分子质量为30、20、44、18，其化学式分别用A、B、C、D表示，则下列化学方程式正确提………………（）A、A+B=C+DB、A+2B=2C+DC、2A+B=2C+DD、2A+B=C+2D8.下列物质混合后能形成溶液的是………………………………………（）A、氯化钠固体和汽油B、冰水C、碘晶体与酒精D、油脂和水9.下图是水分子在一定条件下分解的示意图，从中获得的信息不正确的是（）A、一个水分子由二个氢原子和一个氧原子构成B、水分解后生成氢气和氧气的分子数比为2:1C、水分解过程中，分子的种类不变D、水分解过程中，原子的数目不变10.下列关于溶液的说法正确的是……………………………………………（）A、饱和溶液中溶质的质量一定大于不饱和溶液中溶质的质量B、向水中加入稀有硫酸可增强溶液的导电性C、少量的固体物质溶于水形成的稀溶液的沸点比水低D、蒸发溶剂能析出溶质的原溶液一定是饱和溶液11.某同学观察了如右图所示的实验后，得出以下结论，你认为其中不合理的是（）A、氯化氢分子和氨分子是不断运动的B、氯化氢和氨气能发生化学反应C、氯化氢和氨气反应后有固体生成D、两瓶无色气体混合后瓶内压强增大12.小颖同学为探究X、Y、Z三种金属（都不是银）的活动性顺序，做了以下实验：⑴把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应⑵把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，在Y表面有银析出，而Z没有变化；根据以上实验事实，下列金属活动性顺序由强到弱排列正确的是……（）A、X》Y》（H）》ZB、X》Y》Ag》ZC、X》Y》Z》AgD、X》(H)》Y》Z13.下列对一些事实的解释错误的是…………………………………………（）事实解释A温度计中的水银（汞）热胀冷缩原子的大小发生改变B花香四溢分子不断的运动CCO有毒而CO2无毒两种物质的分子构成不同DCuSO4溶液和Na2SO4溶液的颜色不同两种溶液的阳离子不同14.目前，科学家提出一种最经济最理想的获得氢能源的循环体系（如右图）。
第五单元：《定量研究化学反应》知识汇总精讲(解析版)--九年级化学期末考点(鲁教版)
第五单元：《定量研究化学反应》知识汇总精讲【考点精讲】考点一、质量守恒定律一、探究化学反应前后物质的质量有无变化（一）方案一：氢氧化钠与硫酸铜溶液反应1、现象：（1）有蓝色沉淀生；（2）天平仍平衡。
2、结论：反应前物质的总质量=反应后物质的总质量。
（二）方案二：白磷燃烧1、现象：（1）剧烈燃烧，产生大量白烟，放出大量热；气球先鼓起后瘪掉；（2）天平仍平衡。
2、反应原理：4P+5O22P2O5。
3、结论：反应前物质的总质量=反应后物质的总质量。
4、思考与讨论（1）为什么在锥形瓶内铺一层细沙？防止锥形瓶受热不均匀而炸裂。
（2）气球的变化情况？先胀大，后变瘪。
（3）气球的作用？平衡压强，防止橡皮塞被冲开；防止瓶内物质外逸。
（4）气球先变大后变小的原因?开始红磷燃烧放热，使瓶内的压强增大，故气球膨胀；后来由于燃烧消耗了氧气，使瓶内气体减少，压强降低，故气球变小。
（三）方案三：碳酸钠和稀盐酸反应1、现象：（1）产生大量气泡，粉末逐渐减少；（2）天平不平衡。
2、分析：反应物质量总和=生成物质量总和，只不过没有称到生成气体的质量，所以天平不平衡。
若改用白磷燃烧装置，重做该实验，天平会平衡。
（四）小结最好选择没有气体参加反应或有气体生成的反应，在有气体参加或生成的化学变化中，验证质量守恒定律时候，必须在密闭容器中进行。
二、质量守恒定律1、质量守恒定律概念：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
2、理解：（1）只有化学变化才遵守质量守恒定律，物理变化不用质量守恒定律解释！（2）守恒的是“总质量”，即“参加反应的各反应物的总质量”和“生成物的总质量”。
如沉淀、气体等都应考虑进去。
（3）“参加”，意味着没有参加反应（剩余）的物质的质量不能算在内。
（4）质量守恒定律的“守恒”指的是质量守恒，其它方面如体积等不一定守恒。
3、质量守恒的原因：从微观角度分析：化学反应的实质就是反应物的分子分解成原子，原子又重新组合成新的分子，在反应前后原子的种类没变，原子的数目没有增减，原子的质量没有变化，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
【中考冲刺】精准讲解《九年级化学全册》总复习(黄冈中学内部资料)
全国中考化学专家：江新欢、博士教授
【例 1】 物质的性质决定用途。下列用途主要是利用其化 学性质的是( ) A. 生铁制成铁锅 B . 金刚石作装饰品 C. 铜丝作导线 D . 氢气作高能燃料
解析: 生铁制成铁锅是利用铁的导热性; 金刚石作装饰品是 利用金刚石经过琢磨折光性强; 铜丝作导线是利用铜的导 电性; 氢气作高能燃料是利用氢气能燃烧 , 放出大量的热, 属于化学性质。
全国中考化四氯化碳受热蒸发成为气体”是 变化, “四氯 化碳在 500 ℃以上时产生有毒的光气( C O Cl 和一种常见的 2) 无氧酸”是 变化。
解析: 物理变化与化学变化的区别是是否有新物质生成; 物 理性质与化学性质的区别是是否需要经过化学变化表现 出来。 答案: ( 1) 四氯化碳是一种无色液体, 能溶解脂肪、油漆等多 种物质 ( 2) 四氯化碳能灭火 ( 3) 物理 化学
全国中考化学专家：江新欢、博士教授
(2)给试管里的液体加热 ①加热时液体量不超过试管容积的 1/ 3。 ②加热应用试管夹夹持, 应夹持在试管的中上部。 ③加热时应先使试管均匀受热, 再加热药品部位, 并不断 上下移动试管。 ④加热时试管口不可对着自己或他人。 (3)给试管里的固体加热 ①试管口应略向下倾斜。 ②加热时应先使试管均匀受热, 目的是防止试管炸裂。
全国中考化学专家：江新欢、博士教授
( 3) 检查装置的气密性( 如图所示)
把导管的一端浸入水中, 用手握紧试管壁, 若导管口出现 气泡, 则表明装置的气密性良好。
全国中考化学专家：江新欢、博士教授
全国中考化学专家：江新欢、博士教授
物质的变化与性质的区别和联系
1. 联系 性质 变化
2. 区别 ( 1) 变化是一个过程, 表示已经发生了或正在进行中 , 而物质的 性质是物质本身固有的一种属性 , 物理性质可通过感觉器官 或适当的仪器测量 , 化学性质需通过某一化学变化表现出 来。 ( 2) 语言描述中 , 常用一些词语加以区别。如描述物质性质时 用“易” 、 “可以” 、 “能”等词语。如石蜡燃烧描述的是化学 变化, 而石蜡能燃烧描述的是化学性质。
2020年 九年级化学名师测控教案 经典考点精讲 (9)
课题3 金属资源的利用和保护第1课时 铁的冶炼【学习目标】1．知识与技能：知道一些常见的金属(铁)等矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。
2．过程与方法：通过收集材料、查阅资料、讨论交流等具体探究活动培养学生的良好学习习惯和学习方法。
3．情感态度与价值观：保持和增强对生活中化学现象的好奇心和探究欲，培养学习化学的兴趣。
【学习重点】 了解炼铁的基本原理。
【学习难点】含有某些杂质的反应物或生成物的有关计算。
一、情景导入 生成问题1．分析“真金不怕火炼”的原因，以及钠、铝、铁等金属为什么在自然界中不能以单质形式存在，而是以化合物形式存在于各种矿物之中的原因。
我们怎样可以得到铁单质？2．出示学习目标，由学生对学习目标进行解读。
二、自学互研 生成能力知识模块一 铝、铁、铜等金属在自然界中的存在形式 阅读教科书P14～15内容，回答下列问题：1．地壳中居前五位的元素含量由大到小的排列顺序为：氧、硅、铝、铁、钙，地壳中含量最多的元素与含量最多的金属元素所形成化合物的化学式为Al 2O 3。
2．常见的铁、铜、铝的矿石主要有哪些？其主要成分是什么？略。
知识模块二 铁的冶炼1．根据教科书P15上常见的金属矿石图，比较哪种铁矿石最适宜炼铁。
点拨：适宜炼铁的铁矿石：赤铁矿(主要成分是Fe 2O 3)、磁铁矿(主要成分是Fe 3O 4)。
2．观察与思考：观察老师演示教科书P16图8－20实验，记录实验现象并分析出现各现象的原因(用化学方程式表示)。
位置 直玻璃管内 试管内 酒精灯处 现象 红色粉末变黑色 澄清石灰水变浑浊 气体燃烧，发出蓝色火焰 化学方程式3CO ＋Fe 2O 3=====高温2Fe＋3CO 2Ca(OH)2＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O2CO ＋O 2=====点燃2CO 23.交流讨论：(1)实验开始时，先通入一氧化碳，再给直玻璃管加热。
这样做的目的是排出装置内的空气，防止加热时发生危险。
2019-2020学年人教版初三化学上学期全册教案
课题1 物质的变化和性质第1课时 物质的变化教学目标教学过程情景导入神奇的“化学”【演示实验】课前准备，取两张同样大小的白纸，在白纸1上用无色的酚酞试液写上两个大字“化学”，晾干；课上，用喷壶向白纸2上喷氢氧化钠溶液，无变化，接着再向白纸1上喷氢氧化钠溶液，这时白纸1上出现两个红色的大字“化学”，学生很惊讶。
同学们为什么会发生这样的变化呢？这就是我们今天讲的内容：物质的变化和性质。
合作探究探究点一 物理变化和化学变化提出问题 水在一定条件下可以变成水蒸气或冰，钢铁制品在潮湿的地方会生锈，煤、木材和柴草可以在空气中燃烧而发光发热，等等。
从化学的角度看，物质的这些变化有什么本质区别呢？ 胆矾研碎石灰石和盐酸反应课堂讨论知识拓展（1）物理变化常见的三种形式：状态(固、液、气)的改变，形状的改变(矿石粉碎等)，某些能量形式的改变(白炽灯通电发光、放热，电能转化为光能、热能)。
凡是状态、形状、某些能量形式改变而没有新物质生成的变化都属于物理变化。
（2）在化学变化中，常常伴随着发生一些现象，如发光、放热、变色、放出气体、生成沉淀等。
但并不是所有的化学变化都会产生上述现象，况且具有上述现象的变化也不一定是化学变化。
如灯泡通电后发光放热；无色氧气加压降温变成淡蓝色液态氧；给水加热，溶解在水中的氧气以小气泡放出这三个变化都是物理变化。
故我们不能被表面现象所迷惑，应学会透过现象看本质，即看是否生成了新物质。
板书设计第1课时物质的变化1.物理变化：没有生成新物质的变化。
2.化学变化：有新物质生成的变化。
3.本质区别：是否有新的物质生成。
第2课时物质的性质教学目标教学过程情景导入课堂展示水、铁丝、食盐、粉笔、食醋、酒精等，请同学们观察并描述它们的不同性质，比如颜色、气味、状态、硬度、溶解性、能否燃烧等。
合作探究探究点一物理性质和化学性质提出问题物质本身有许多固有的属性，哪些是通过化学变化表现出来的性质，哪些是不通过化学变化表现出来的，本身就固有的性质呢？讨论交流学生阅读教材，讨论相关问题，了解物理性质和化学性质。
2019-2020学年人教版九年级化学上册全册教案
化学使世界变得更加绚丽多彩1．了解什么是化学，认识到通过化学知识的学习进一步认识自然、适应自然、改造自然、保护自然，认识到化学与人类进步和社会发展的关系非常密切。
2．通过收集材料、查阅资料、讨论交流、实践活动等具体探究行为，培养学生良好的学习习惯和学习方法。
3．激发学生亲近、热爱并渴望了解化学的情感，激发学生对化学的好奇心和探究的欲望，让学生感触化学的魅力、体会学习化学的价值。
重点激发学生渴望了解化学的情感，认识化学学习的价值，从而产生学习化学的兴趣。
难点知道化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。
一、创设情境，导入新课新的学期，我和大家一起将走进一个新的学习领域——化学，这个领域中的许多知识目前相对于同学们而言，有如这张白色的纸一样(出示一张用酚酞试液写有“化学”字样的纸)是一片空白。
提问：那么，化学是一门怎样的学科呢？讲解：因为化学上的很多理论知识都是通过实验探究获得的，今后的学习，也将有很多课堂实验陪伴我们。
首先，让我们做一个小实验：神奇的药水将碱溶液喷洒到刚出示的白纸上，出现“化学”红色字样。
引导：你想知道这个实验的原理吗？那就必须学好化学。
二、合作交流，探究新知(一)联系生活实际，介绍化学的作用学习化学确实是有趣的，不仅能给我们带来无穷的乐趣，而且还是一门很有用的学科。
为什么说化学是有用的呢？因为我们生活中的衣、食、住、行以及医疗、能源、环保等各方面都与化学密切相关。
例如，衣服：利用化学知识合成各种新材料能制造出各种各样的衣服，如能调温的、能变色的防弹服、防火服、宇航服等。
粮食：利用化学技术生产的化肥、农药，提高了粮食的产量，解决了人类的温饱问题。
住房：利用化学知识生产各种建筑材料，我们的住房变得更加坚固、美观而且节能。
出行：利用化学知识生产的材料，我们的道路更加结实平坦，汽车更加漂亮、安全和节能，使我们的出行更加快捷、安全。
医疗：利用化学知识合成新的药物，制造先进的医疗器械，更好的保障人体健康。
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课题2酸和碱的中和反应
第1课时中和反应
【学习目标】
1．知识与技能：知道酸和碱之间发生的中和反应，了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。
2．过程与方法：通过实验探究，加深理解中和反应的实质及其应用。
3．情感态度与价值观：让学生自主探究，拓展思维与活动的空间，培养尊重事实的科学态度，以及关注生活、关注社会的意识。
【学习重点】
中和反应的概念及其应用。
【学习难点】
中和反应的实质。
一、情景导入生成问题
1．导入：
(1)常见的酸有：盐酸、稀硫酸，酸溶液中都含有相同的氢离子；常见的碱有：氢氧化钠、氢氧化钙，碱溶液中都含有相同的氢氧根离子。
(2)酸和碱分别与指示剂反应：
酸溶液使紫色石蕊溶液变红；碱溶液使无色酚酞溶液变红，使紫色石蕊溶液变蓝。
2．出示学习目标，由学生对学习目标进行解读。
二、自学互研生成能力
知识模块一中和反应
1．阅读教科书P60～61，观察实验10－8：在烧杯中加入5 mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。
用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。
取2滴上述反应后的无色溶液滴在玻璃片上，加热使液体蒸发，观察玻璃片上的现象。
玻璃片上有白色固体。
【讨论】玻璃片上的物质是氢氧化钠吗？为什么？写出化学反应的方程式。
不是；溶液由红色变为无色时，氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应生成氯化钠，所以玻璃片上的物质是氯化钠；化学方程式：HCl＋NaOH===NaCl＋H2O。
2．完成下列两个反应的化学方程式：2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O；H2SO4＋Ca(OH)2===CaSO4＋2H2O。
3．思考：以上三个反应中的生成物除了水以外，另一种生成物都是由金属离子和酸根离子组成的，这样的化合物叫做盐。
请列举以前学过的盐(写化学式)，看谁列举的多。
【归纳】酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
4．思考：前面我们学过的基本反应类型有哪些？中和反应是不是基本反应类型之一？为什么？
点拨：化合反应，分解反应，置换反应；中和反应不是基本反应类型之一，中和反应是后面要学的复分解反应的一部分，不能用部分代替整体。
知识模块二中和反应的应用
阅读教科书P61，思考：中和反应在生产生活中有哪些应用？
归纳：中和反应在生产生活中的应用有下列几个方面：
(1)改变土壤的酸碱性：
酸性土壤中含有H2SO3，应用哪种物质来改良该酸性土壤？写出相关化学方程式。
Ca(OH)2；H2SO3＋Ca(OH)2===CaSO3＋2H2O。
(2)处理工厂的废水：
写出用熟石灰处理含硫酸的工厂污水时所发生反应的化学方程式：
H2SO4＋Ca(OH)2===CaSO4＋2H2O。
(3)用于医药：
用于治疗胃酸过多的药物中常含有Al(OH)3或NaHCO3等物质，请写出胃酸(HCl)与这两种成分反应的化学方程式：
3HCl＋Al(OH)3===AlCl3＋3H2O；NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑。
知识模块三知识拓展
讨论：举出利用中和反应的实例
(1)皮蛋味涩，如何做可除去涩味，亲自动手试试看。
(2)被蚊虫叮咬处肿成大包，这是蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛，涂一些碱性物质(如NH3·H2O)的药水可减轻痛痒，你知道其中的原因吗？
(3)醋可以将热水瓶胆壁上的水垢[主要成分是Mg(OH)2]除去，原理是什么？
(4)早晨空腹时，为什么要少吃苹果(或酸性食物)？凉胃后医生建议吃的药丸的主要成分应该是酸性还是碱
性？治疗胃病的反应原理是什么？
三、交流展示生成新知
知识模块一：中和反应
知识模块二：中和反应的应用
知识模块三：知识拓展
四、检测反馈达成目标
一、当堂检测二、课后提升三、家庭作业
完成学生用书的“基础演
练”部分完成学生用书的“综合运
用”部分
巩固知识：记忆《考点速
记》中的本课知识
第1课时中和反应一、中和反应
1．定义：酸与碱作用生成盐和水的反应。
2．盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物。
二、中和反应在实际中的应用
1．改变土壤的酸碱性
2．处理工厂的废水
3．用于医药
教学内容量上的安排比较合理，教学设计环节紧凑，能够很好地突出重点；另外，学生的活动也比较丰富，能够做到动静结合，教师做到讲练结合，所以基本上达成了本节课的教学目标。
加之，粒子模型的使用，很好地突破了教学难点，让学生形象直观地理解了中和反应的实质，为学生以后学习微观知识的内容搭建了桥梁。