临床药学专用第二版基础化学习题答案第五章
大学化学(第二版)部分习题参考答案.
=22.36
∴ Kө = 1022.36 = 2.29×1022
(2) T=698.15K ΔrGmө(698.15K)≈ΔrHmө(298.15K) -T·ΔrSmө(298.15K) = -125.7 - 698.15×6.6×10-3 = -130.31kJ· mol-1 lgKө = -ΔrGmө(T) 2.303RT - (-130.31) = = 9.75 -3 2.303×8.314×10 ×698.15
的水溶液, 逐步加入0.100mol· dm-3 HCl 溶液, 试计算: (1) 当加入10.00cm3 HCl后, 混合液的pH; Ө=1.77×10-5) ( K 3 (2) 当加入20.00cm HCl后, 混合液的pH; b (3) 当加入30.00cm3 HCl后, 混合液的pH。 解: (2) 当加入20.00cm3 HCl后:
NH3· H2O ＋ HCl = NH4Cl + H2O 反应前（mol） 0.1×0.02 0.1×0.01 0 反应后（mol） 0.001 0 0.001 反应后浓度: c(NH3· H2O)= 0.001/0.03=0.033mol· dm-3 c(NH4+)= 0.001/0.03=0.033mol· dm-3
[P33:3题] 解题思路
解： 查表可知： ΔfGmө (298.15K)/( kJ· mol-1) Sn(s) + O2(g) = SnO2(s) 0 0 -519.7
(1) 根据 ΔrGm(T)=ΔrGmө(T) + 2.303RTlgQ 计算.
当T=298.15K时，ΔrGmө(T) = △rGmө(298.15K)
lgKө =
-ΔrGmө(1500K) 2.303RT
化工原理刘伟编第二版第五章吸收答案
摩尔分数1/17x =1/17 100^8=0.0105 0.01051—0.0105 =0.0106相组成的换算【5-1】空气和CO的混合气体中，CO的体积分数为20%求其摩尔分数y 和摩尔比Y各为多少？解因摩尔分数二体积分数，y =0.2摩尔分数摩尔比丫二占二短=025【5-2】20C的lOOg水中溶解IgNH s NH在溶液中的组成用摩尔分数x、浓度c及摩尔比X表示时，各为多少？浓度C的计算20°C，溶液的密度用水的密度：=998.2kg/ m3代替。
溶液中NH的量为n =1 10- /17kmol溶液的体积V =101 10 -/998.2 m3溶液中NH的浓度c=E= 1 103/17=0.581kmoj/m3V 101x10 —/998.2「、R 998.2 3或c=——x 0.0105 =0.582kmol/ mM s 18NH与水的摩尔比的计算【5-3】进入吸收器的混合气体中，NH的体积分数为10%吸收率为90% 求离开吸收器时NH的组成，以摩尔比丫和摩尔分数y表示。
吸收率的定义为解原料气中NH的摩尔分数y =0.1摩尔比丫也010.1111「y’1-0.1吸收器出口混合气中NH的摩尔比为摩尔分数丫 0.0111y2— = 0.010981 丫 1 • 0.0111气液相平衡【5-4】I00g 水中溶解Ig NH3，查得20C时溶液上方NH3的平衡分压为798P&此稀溶液的气液相平衡关系服从亨利定律，试求亨利系数E(单位为kPa)、溶解度系数H［单位为kmol / (m3 kPa)］和相平衡常数m总压为100kPa。
第五章吸收X-P A0.21 101.32563.313 10 =6.42 10kmol O/kmol 溶液此为1kmol水溶液中最大可能溶解 6.42 10“kmol O解液相中NH3的摩尔分数x=E而V。
0105气相中NH3的平衡分压P* =0.798 kPa亨利系数 E 二p*/x =0.798/0.0105 =76液相中NH3 的浓度c =—-~~103/170.581 kmo/mV 101x10^/998.2溶解度系数H 二c/p* =0.581 / 0.798 =0.728kmol / (m3 kPa)液相中NH3的摩尔分数x 1/170.0105"7+100/18气相的平衡摩尔分数y* =P*/ p =0.798/100相平衡常数m二厂07980.76x 100x0.0105或m 二E / p =76/100 =0.76【5-5】空气中氧的体积分数为21%试求总压为101.325kPa ,温度为10°C时, 1 m3水中最大可能溶解多少克氧？已知10C时氧在水中的溶解度表达式为p* =3.313 106x，式中p*为氧在气相中的平衡分压，单位为kPa；x为溶液中氧的摩尔分数。
药物化学习指导习题集word版(附答案)第二版90922
第一章绪论一、单项选择题(1>下面哪个药物的作用与受体无关 (B>(A>氯沙坦 (B>奥美拉唑(C>降钙素 (D>普仑司 (E>氯贝胆碱(2>下列哪一项不属于药物的功能 (D>(A>预防脑血栓 (B>避孕(C>缓解胃痛 (D>去除脸上皱纹(E>碱化尿液，避免乙酰磺胺在尿中结晶。
(3>肾上腺素(如下图>的a碳上，四个连接部分按立体化学顺序的次序为 (D>(A>羟基>苯基>甲氨甲基>氢(B>苯基>羟基>甲氨甲基>氢(C>甲氨甲基>羟基>氢>苯基(D>羟基>甲氨甲基>苯基>氢(E>苯基>甲氨甲基>羟基>氢(4>凡具有治疗、预防、缓解和诊断疾病或调节生理功能、符合药品质量标准并经政府有关部门批准的化合物，称为(E>(A>化学药物 (B>无机药物(C>合成有机药物 (D>天然药物 (E>药物(5>硝苯地平的作用靶点为 (C>(A>受体 (B>酶 (C>离子通道(D>核酸 (E>细胞壁(6>下列哪一项不是药物化学的任务 (C>(A>为合理利用已知的化学药物提供理论基础、知识技术。
(B>研究药物的理化性质。
(C>确定药物的剂量和使用方法。
(D>为生产化学药物提供先进的工艺和方法。
(E>探索新药的途径和方法。
二、配比选择题(1> (A>药品通用名 (B>INN名称 (C>化学名(D>商品名 (E>俗名1、对乙酰氨基酚 (A>2、泰诺 (D>3、Paracetamol (B>4、N-(4-羟基苯基>乙酰胺 (C>5．醋氨酚 (E>三、比较选择题(1> (A>商品名 (B>通用名(C>两者都是 (D>两者都不是1、药品说明书上采用的名称 (B>2、可以申请知识产权保护的名称 (A>3、根据名称，药师可知其作用类型 (B>4、医生处方采用的名称 (A>5、根据名称，就可以写出化学结构式。
医科类基础化学第二版习题答案chap
.原子核外电子运动有什么特征？答：原子核外电子运动遵守量子力学规律，具有波粒二象性，不能同时准确测定电子地位置和动量，在核外空间出现地概率遵从统计规律.资料个人收集整理，勿做商业用途.什么是波函数和原子轨道？答：波函数是人为定义地一个用来描述电子在原子核外空间运动地波动性质地直角坐标系函数ψ（）或球极坐标系函数ψ（,θ,φ）.为了表述方便，习惯上把波函数称为原子轨道，二者含义相同.“原子轨道”只是借用了经典力学描述宏观物体运动状态时所用地“轨道”地说法，并无电子沿固定路径运动地含义.资料个人收集整理，勿做商业用途.概率、概率密度和电子云有何关系？答：概率密度ψ指波函数ψ（,θ,φ）表示地特定核外电子在核外空间（,θ,φ）这一点周围单位体积内电子出现地概率，电子在核外空间某一区域出现地概率等于概率密度与该区域体积地乘积.电子云是用统计地方法对电子出现地概率密度ψ地形象化表示，可认为是电子运动行为地统计结果，就是用小黑点分布地疏密程度形象化地表现电子在核外空间出现地概率密度相对大小地图形.资料个人收集整理，勿做商业用途个量子数地物理意义是什么？它们地合理组合方式有什么规律？答：主量子数表示电子在核外空间出现概率最大地区域离核地远近，是决定电子能量地主要因素.可取任意正整数，即＝、、、…….资料个人收集整理，勿做商业用途角量子数决定原子轨道（或电子云）地形状，并在多电子原子中，配合主量子数一起决定电子地能量，地每一个取值对应一个亚层.取值受主量子数地限制，可取小于地正整数和零，即＝、、、……() ，共个数值.资料个人收集整理，勿做商业用途磁量子数决定原子轨道和电子云在空间地伸展方向，其取值受角量子数地限制，可取包括、±、±、±……直至±，每一个对应有个不同地取值.资料个人收集整理，勿做商业用途自旋量子数描述核外电子“自旋”运动地方向，自旋量子数取值只有和－.．填充合理地量子数：() ?, , ,() , ?, ,() , , , ?() , , ?,答：() ≥；() ；() ；()..指出、、各能级相应地主量子数、轨道角动量量子数和每个能级各有几个轨道.答：: ，，；：, ，；：, ，..下列各组量子数哪些是不合理地？说明理由：() ，，，；() ，，，；() ，，，.答：量子数()，，，不合理，因为取值范围为到±地整数，即本例中只能取和±；量子数() ，，，不合理，因为取值范围为到()地正整数，本例，就不能为.资料个人收集整理，勿做商业用途.举例说明核外电子排布地三个原理及特例.答：能量最低原理：基态时，电子在原子中所处地状态总是尽可能使整个体系地能量为最低，体系能量越低越稳定.因此多电子原子核外电子总是尽可能地先占据能量最低地允许轨道，然后依次填入能量较高地轨道.例如随着原子序数地增加，基态原子核外电子依次填入能量较高地轨道，随之出现了元素性质地周期性变化.资料个人收集整理，勿做商业用途泡利不相容原理：在同一原子中不能存在运动状态完全相同地电子，或者说同一原子中不能存在四个量子数完全相同地个电子，也就是说每个原子轨道最多只能容纳二个自旋方向相反地电子.由于每个电子层中原子轨道地总数是个，因此各电子层中电子地最大容量是个.例如第一、第二周期中地元素个数分别为、个.资料个人收集整理，勿做商业用途洪特规则：电子在能级相同地原子轨道（称为等价轨道或简并轨道）上分布时，总是尽可能以自旋平行地方式分占不同地轨道，使体系地能量最低.例如核电荷为地原子核外电子排布式为，电荷为地原子核外电子排布式为.资料个人收集整理，勿做商业用途洪特规则特例：等价轨道处于全充满（、、）、半充满（、、）或全空（、、）地状态是能量较低地稳定状态.例如，地电子排布式为，而不是；地电子排布式为，而不是.资料个人收集整理，勿做商业用途．下列各元素地基态原子地电子排布式如果写成以下形式，各自违背了什么原理？请写出更正后地电子排布式：()()()答：() 写为，违背了泡利不相容原理，更正为：；() 写为，违背了能量最低原理，更正为：；() 写为，违背了洪特规则，更正为：.资料个人收集整理，勿做商业用途.什么是屏蔽效应和钻穿效应？能级交错是怎样产生地？答：在多电子原子中，每个电子不仅受到原子核地吸引，而且不同电子间还存在着同性电荷地排斥作用.通常地近似处理方法是将其他电子对指定电子地排斥作用简单地看成是抵消了一部分核电荷，屏蔽效应就是指其他电子对指定电子地排斥作用归结为核电荷降低地作用；资料个人收集整理，勿做商业用途钻穿效应指较大较小地外层轨道电子由于其概率分布特点，穿透内层电子，钻入原子核附近，从而避开其他电子地屏蔽作用，有效电荷增加，能量降低地现象.资料个人收集整理，勿做商业用途在钻穿能力强地轨道与钻穿能力较弱地（－）或（－）轨道之间，由于屏蔽效应和钻穿效应地综合作用结果造成了能级能级交错.资料个人收集整理，勿做商业用途．请写出下列各元素基态原子地电子排布式., , ,答：：；：；：；：.资料个人收集整理，勿做商业用途．请列出硫元素地四个电子所有可能地各组量子数.答：(), , , ；(), , , ；资料个人收集整理，勿做商业用途(), , , ；(), , , .资料个人收集整理，勿做商业用途.根据下列元素地价电子构型，指出其在周期表中所处地位置：() () () () () ()资料个人收集整理，勿做商业用途答：()：第三周期，Ⅰ族，区；()：第四周期，Ⅴ族，区；()：第四周期，Ⅳ族，区；()：第四周期，Ⅵ族，区；()：第五周期，Ⅰ族，区；()：第四周期，族，区..外层电子排布满足下列条件之一地是哪一族或何种元素？（）具有个电子；（）量子数＝，＝地电子有个，和＝，＝地电子有个；（）电子全充满，电子半充满.答：（）Ⅴ族元素；（）是元素，外层电子排布为；（）是元素，外层电子排布为..简述元素地原子半径、第一电离能、电子亲和能和电负性周期性变化地规律？答：原子半径：通常情况下，同一主族元素从上到下原子半径随该原子电子层数地增加而依次增大.同一副族元素从上到下原子半径总地趋势也增大，但幅度较小.由于镧系、锕系元素地原子半径十分接近且从左到右逐渐减小地镧系收缩现象，第和第周期同族元素地原子半径很接近.同一周期从左到右元素地原子半径逐渐减小.同一周期主族元素地原子半径减小幅度较大.资料个人收集整理，勿做商业用途第一电离能：在同一周期中，从左到右元素核电荷增加，原子核对外层电子地吸引力也增加，半径减小，故第一电离能总趋势逐渐增大，其中由于某些元素具有全满或半满地电子结构，稳定性高于左右相邻元素，故较高.在同一主族中，从上到下电子层数逐渐增加，原子核对外层电子地引力减小，半径增大，元素原子地第一电离能逐渐减小，副族元素原子地第一电离能变化幅度较小.资料个人收集整理，勿做商业用途电子亲和能：一般随原子半径地增大而减小.在周期系地主族元素中，一般从左到右元素地电子亲和能增大，从上至下元素地电子亲和能减小.Ⅴ族元素由于原子最外层构型为半充满地稳定状态，因此电子亲和能较小；碱土金属元素难以得到电子，电子亲和能为负值；稀有气体元素由于外层已达稳定结构，故其电子亲和能为最大负值.资料个人收集整理，勿做商业用途电负性：同一周期中从左到右元素地电负性依次增大；同族中自上而下元素地电负性逐渐减小，副族元素规律不明显.在所有元素中，周期表右上方地氟地电负性最大，左下方地钫（）地电负性最小.资料个人收集整理，勿做商业用途。
医用化学第二版答案
医用化学第二版答案【篇一：医用化学习题答案】lass=txt>（1） 3-甲基-5-炔-1-庚烯（2）（e）-4-溴-3-庚烯（3）1-异丙基-2，4-环己二烯（4）顺-1-甲基-4-叔丁基-环己烷（5）顺-1-苯基-1-丙烯；或（z）-1-苯基-1-丙烯（6）2，6-二甲基萘 2、（1）clclclclclclcl（2）2+24oho（3）hbrbr（4）1br+ br2+br4、先加入agno3溶液，环己基乙炔与agno3反应生成白色炔银沉淀；再加入溴的四氯化碳溶液，环己基乙烯使其褪色；与br2/febr3加热反应，其中2-环己基丙烷不反应；与kmno4反应，甲苯使溶液褪色。
5、为2coohkmnocoohno2+6、（1）3)223（2）h33)3no23(3)3第八章 pp106 2、（1）37c2h5brhc3h7r(2)37c2h5hbrc3h7s43hohch3r(3)ch3hclhbrc2h5(4)coohhohhohcooh第九章 pp1143hohch3s5【篇二：[护理学专科]医用化学习题册答案】ss=txt>专业：层次：无机部分第一章溶液一、是非题（以“＋”表示正确，“－”表示错误填入括号）相等（ - ）4．两种等渗溶液以任意比例混合所得溶液在临床上必定是等渗溶液（ + ）5．临床上，渗透浓度高于320 mmol?l-1的溶液称高渗液（ + ） 6．在相同温度下，0.3 mol?l-1的葡萄糖溶液与0.3 mol?l-1的蔗糖溶液的渗透压力是相等的（ + ）二、选择题1．使红细胞发生溶血的溶液是（）a．葡萄糖b．naclc．cacl2d．无法比较3．使红细胞发生血栓的溶液是（）a．葡萄糖 b．nacl c．cacl2d．无法比较a．葡萄糖 b．nacl c．cacl2d．蔗糖三、填充题为___________ kpa，红细胞在该溶液中会产生________现象。
临床药学专用第二版基础化学习题答案第五章
第五章习题解答1. 32.2g 芒硝(Na 2SO 4·10H 2O)溶于150g 水中，求溶液的质量摩尔浓度。
解：Na 2SO 4·10H 2O 的摩尔质量为322g/mol ，Na 2SO 4的摩尔质量为142g/mol 。
溶质的质量32.214214.2g 322⨯= 溶质的物质的量B 14.20.100mol 142n ==溶剂的质量 A 150(32.214.2)168gm =+-=质量摩尔浓度 B B 3A 0.1000.595mol/kg 16810n b m -===⨯ 2.将10g NaOH 溶解在90g 水中配成溶液，求该溶液中NaOH 和水的摩尔分数各为多少？ 解：NaOH 100.25mol 40n == 2H O 90 5.0mol 18n == NaOH 0.250.0480.25 5.0x ==+ 2H O 5.00.9520.25 5.0x ==+ 3.在298K 和100kPa 下，已知含甲醇的摩尔分数x B 为0.458的水溶液密度为0.8946kg/L ，甲醇的偏摩尔体积3CH OH 39.80ml/mol V =，试求该水溶液中水的偏摩尔体积2H O V 。
解：1mol x B 为0.458的甲醇水溶液的体积为m 0.45832(10.458)180.02729ml/mol 0.8946mV ρ⨯+-⨯=== 3322m CH OH CH OH H O H O V x V x V =+3322m CH O CH OHH O H O H V x V V x -=3322CH OH CH OH H O H O V n V n V =+3322CH O CH OHH O H O 0.027290.45839.8016.72ml/mol 10.458H V n V V n --⨯===- 4.在298K 和100kPa 下，摩尔分数x B 为0.3的甲醇水溶液中，水（A ）和甲醇（B ）的偏摩尔体积分别为2H O 17.765ml/mol V =，3CH OH 38.632ml/mol V =。
北京协和医学院2020考研-652药学基础综合-考题重点-分析化学(4-8章)
滴定的这几章计算比较难，不用花太多时间在计算上，基本上不考这里的计算，把一些概念，重点记住就可以了。
第四章酸碱滴定法P48-49：酸碱滴定法的概念；一元弱酸弱碱pH值计算；公式4-3b，4-3c；例题4-1，4-2。
P52-53：弱酸弱碱混合溶液pH计算，例题4-6；公式4-7c；例题4-7。
P54-57：酸碱指示剂的概念；影响指示剂变色范围的因素（3点，其中电解质的影响的具体内容去年考过，需牢记）。
P59-60：滴定突跃的概念；实际意义（或者问到如何选择指示剂，均回答凡是变色范围……都可以用来指示滴定的终点，书上的原话）；影响滴定突跃的因素。
P61-64：滴定曲线下对应的四点的pH计算；强碱滴定弱酸的特点（理解）；影响滴定突跃范围的因素；能否被准确滴定的依据；多元酸碱能否被准确滴定的依据和能准确滴定到哪一级（一般不考计算，可能考选择题）。
P67-69：直接滴定法下的NaOH的测定（两种方法尽量都会，考的概率不大，但是比较重要）；凯氏定氮法；滴定终点误差的概念。
P72-77：质子溶剂和无质子溶剂下各分类的概念；溶剂的性质（4点，其中均化效应和区分效应需牢记，还有书P76最下面的一段话：一般来说……）；对溶剂的要求（4点，需牢记）。
冰醋酸中加醋酐的计算。
第五章配位滴定法P84：配位滴定法的概念。
P97：提高配位滴定选择性的方法（2点）P100：配位滴定的方式（了解各自的特点和适用就行）第六章氧化还原滴定P103：氧化还原滴定法的概念和分类。
P104-107：影响条件电位的因素（4点需记住，具体如何影响了解）P108-109：氧化还原反应的速度（3点需记住，具体如何影响了解）P111-113：氧化还原法的指示剂（5点，记住有哪些就行）P113：滴定前的试样预处理（预处理选择的试剂必须符合以下条件：4点，其中还原剂和氧化剂有哪些要记住，去年考过）P116：碘量法的误差来源及为减少误差采用的措施；碘量法的指示剂（淀粉指示剂的注意事项，需牢记）P117：硫代硫酸钠标准溶液需要标定不能直接配制的原因（3点）P123：铈量法和高锰酸钾法比较的优点（3点，需牢记）第七章沉淀滴定法和重量分析法P126：沉淀滴定法的概念；沉淀滴定法必须要满足的要求（3点，需牢记）P128-133：银量法（有三种，把每种的特点，注意事项都了解，不用牢记，要知道大概）P133：重量分析法的概念；重量分析法的一般流程。
临床药学专用第二版基础化学习题答案第五章.doc
0.8946y _ 4弓H3OH^h 2o -x h 2o第五章习题解答1.32.2g 芒硝(Na 2SO 4- 10H 2O)溶于150g 水中，求溶液的质量摩尔浓度。
解：Na 2SO 410H 2O 的摩尔质量为322g/mol, Na 2SO 4的摩尔质量为142g/mol 。
溶质的质量32.2 -c … X142 = 14.2g 322溶质的物质的量% =里^ = 0.100 mol B142溶剂的质量〃七=150 +(32.2 — 14.2) = 168 g质量摩尔浓度- = —°四°、= 0.595 mol/ kg"m A 168x10-32.将lOgNaOH 溶解在90g 水中配成溶液，求该溶液中NaOH 和水的摩尔分数各为多少?解：1° 1〃NaOH = —= 0-25 mol 90 _n | mo=7^ = 5.0mol1 0 0 25x Na0H =―-——=0.048 NdOH0.25 + 5.0 x H ()=—————=0.952 芯° 0.25 + 5.03.在 298K 和 lOOkPa 下,已知含甲醇的摩尔分数XB 为0.458的水溶液密度为0.8946kg/L,甲 醇的偏摩尔体积七HOII=二39.80ml/mol,试求该水溶液中水的偏摩尔体积匕°。
4解：ImoLw 为0458的甲隔水溶液的体积为m 0.458x32 + (1-0.458)x18 八,—= ---------------- ---------- ——=0.02729ml/mol= X CH 3OH ^CH 3OH +X H 2O^H 2O混合前水的体积为r（H2O） = 4.P A 56.7958.950.96= 0.96解得/ = Z7CH3OH^CH3OH + Z7H2O^H2O〃-互竺公=0.02729二。
史处39.80 = ^^ml/mol HQ s 1-0.4584.在298K和1 OOkPa下，摩尔分数郴为。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第五章习题解答1. 32.2g 芒硝(Na 2SO 4·10H 2O)溶于150g 水中，求溶液的质量摩尔浓度。
解：Na 2SO 4·10H 2O 的摩尔质量为322g/mol ，Na 2SO 4的摩尔质量为142g/mol 。
溶质的质量32.214214.2g 322⨯= 溶质的物质的量B 14.20.100mol 142n ==溶剂的质量A 150(32.214.2)168g m =+-=质量摩尔浓度B B 3A 0.1000.595mol/kg 16810n b m -===⨯ 2.将10g NaOH 溶解在90g 水中配成溶液，求该溶液中NaOH 和水的摩尔分数各为多少？ 解：NaOH 100.25mol 40n == 2H O 90 5.0mol18n == NaOH 0.250.0480.25 5.0x ==+ 2H O 5.00.9520.25 5.0x ==+ 3.在298K 和100kPa 下，已知含甲醇的摩尔分数x B 为0.458的水溶液密度为0.8946kg/L ，甲醇的偏摩尔体积3CH OH 39.80ml/mol V =，试求该水溶液中水的偏摩尔体积2H O V 。
解：1mol x B 为0.458的甲醇水溶液的体积为m 0.45832(10.458)180.02729ml/mol 0.8946mV ρ⨯+-⨯===3322m CH OH CH OH H O H O V x V x V =+3322m CH O CH OHH O H OH V x V V x -=3322CH OH CH OH H O H O V n V n V =+3322CH O CH OHH O H O0.027290.45839.8016.72ml/mol 10.458H V n V V n --⨯===-4.在298K 和100kPa 下，摩尔分数x B 为0.3的甲醇水溶液中，水（A ）和甲醇（B ）的偏摩尔体积分别为2H O 17.765ml/mol V =，3CH OH 38.632ml/mol V =。
已知在该条件下，甲醇和水的摩尔体积分别为3m,CH OH 40.722ml/mol V =，2m H O 18.068ml/mol V =，。
现在需要配制上述溶液1000ml ，试求（1）需要纯水和纯甲醇的体积；（2）混合前后体积的变化值。
解：（1）1B B A A V n V n V =+ 以1mol 甲醇水溶液为基准，则B A B A B A 3::0.3:0.77x x n n n n ==⇒= 1A A 338.63217.7651000ml 7V n n =⨯+⨯= 解得 A 29.14mol n =，B 12.49mol n =（2）混合前甲醇的体积为33m CH OH (CH OH)12.4940.72212.49=508.6ml V V =⨯=⨯， 混合前水的体积为22m H O (H O)29.1418.06829.14=526.5ml V V =⨯=⨯，， 混合前总体积为0526.5508.61035.1ml V =+=1010001035.135.1ml V V V V V ∆=-=-=-=-后前5.在293K 时，乙醚的蒸汽压为58.95KPa ，今在0.1kg 乙醚中，溶入某不挥发性有机物质0.01kg 乙醚的蒸汽压降到56.79kPa ，试求该有机物质的摩尔质量。
解：由Roault 定律*A A A p p x =⋅A A *A 56.790.9658.95p x p === 3A A 33A B /0.1/74100.96//0.1/74100.0110/m M n x n n m M m M M --⨯====++⨯+⨯乙乙乙乙未未未解得 177.6g/mol M =未6.取0.749g 谷氨酸溶于50.0g 水，其凝固点降低0.188K ，求谷氨酸的摩尔质量。
解：设所求物质的摩尔质量为M B ，水的凝固点降低常数K f =1.86K ⋅kg /mol由Bf f B fA Bm T K b K m M ∆==f BB f AK m M T m =∆B 1.860.749148g/mol 0.18850M ⨯==⨯7.把1.09g 葡萄糖溶于20g 水中所得溶液在101325Pa 下沸点升高0.155K ，求水的沸点升高常数。
解：已知葡萄糖的摩尔质量为180g/mol 。
根据b b B T K b ∆=b 1.091800.155201000K =⨯K b =0.512 K·kg/mol8.今有两种溶液，一种是1.50g 尿素CO(NH 2)2溶在200g 水中，另一种是42.8g 未知物溶于1000g 水中，这两种溶液在同一温度结冰，求这个未知物的摩尔质量。
解：尿素的摩尔质量为60g/mol ，设未知物的摩尔质量为M 。
根据公式 ∆T f =K f b Bf f ()3f f ()31.50602001042.8100010T K T K M --∆=⋅⨯⨯∆=⋅⨯⨯尿素未知数由：ΔT f (尿素)=ΔT f(未知物)331.5042.86020010100010M --=⨯⨯⨯⨯ 得 M =342g/mol9.设某一新合成的有机化合物X ，其中含碳、氢和氧的质量分数分别为ωc =0.632，ωH =0.088和ωO =0.28。
今将0.0702g 该有机物溶于0.0804g 樟脑中，凝固点比纯樟脑下降了15.3K 。
求X 的摩尔质量及其化学式。
已知樟脑的凝固点降低常数为f 40.0K kg/mol K =⋅（由于樟脑的凝固点降低常数较大，虽然溶质的用量较少，但凝固点降低值仍较大，相对于沸点升高的实验，其准确度较高）。
解：由C 、H 、O 质量百分数，得该化合物中，C 、H 、O 原子个数比为0.06230.0880.28C:H:O=::3:5:112116= 设分子式为351n (C H O )，则分子量为：n (31251116)57n ⨯+⨯+⨯=根据依数性X Xf f X f /Am M T k b k m ∆==⋅3f X X 3f A 400.0702100.2283kg/mol 15.30.80410K m M T m --⋅⨯⨯===∆⋅⨯⨯ 则228.3457n == 故该化合物分子式为12204C H O 。
10.在9.68×10-2kgCCl 4中，溶解一不挥发的物质2.50×10-4kg ，经实验测定此溶液的沸点比纯CCl 4的沸点高0.055K 。
求此未知的物质的摩尔质量。
解：查表知CCl 4的K b =5.02 kg ⋅K/mol4b B B 2A b 5.02 2.50100.236kg/mol 9.68100.055K m M m T --⨯⨯===∆⨯⨯ 未知物的摩尔质量是0.236 kg/mol 。
11.在300K 时，将葡萄糖6126(C H O )溶于水中，得葡萄糖的质量分数为0.044的溶液。
试求 （1）该溶液的渗透压力；（2）若用葡萄糖不能透过的半透膜，将溶液和纯水隔开，试问在溶液一方需要多高的水柱才能使之平衡，设这时溶液的密度为1.015kg/m 3。
解：（1）设溶液质量为1kg 。
此为稀溶液，溶液的质量可近似为溶液的质量，则质量分数B BB At m m m m ω=≈B3B B B B B tB A B 0.0448.314300 1.01510619kPa0.18m RTn RT M m RT RT Пc RT m V M m M ρωρρ⨯⨯⨯⨯=======（2）需要水柱的高度为g h Пρ=36191062.2m 1.015109.8Пh g ρ⨯===⨯⨯ 12.（1）人脑血浆的疑固点为-0.5℃(272.65K)，求在37℃（310.15K ）时血浆的渗透压力。
已知水的疑固点降低常数f 1.86K kg/mol K =⋅，血浆的密度近似等于水的密度，为1kg/L ； （2）假设某人在310K 时其血浆的渗透压力为729kPa ，试计算葡萄糖等渗溶液的质量摩尔浓度。
解：（1）由题意f 0.5T ∆=℃B ПV n RT =B B A /n RTПb RT m ρρ==⋅⋅ff f B B fT T K b b K ∆∆==即 3f f 0.58.314310.15110693kPa 1.86T ПRT K ρ∆==⨯⨯⨯⨯= （2）BB An ПRT b RT m ρρ== 3B 3729100.283mol/kg 8.314310110Пb RT ρ⨯===⨯⨯⨯ 13．计算300K 时，从大量的等物质量的A 和B 的理想液态混合物中分离出1mol 纯A 过程的G ∆。
解：*A A A =ln 8.314300ln0.58.314300ln0.51729J mol G RT x μμ∆-=-=-⨯=-⨯=/。