《物质在水溶液中的行为》测试题(附答案)
鲁科版(2019)高中化学选择性必修1第三章《物质在水溶液中的行为》检测题(含答案)
（1）已知：BaSO4，BaS2O3都是难溶于水的固体。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验：
试剂：稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液
请回答：
I.溶液丙中一定含有的金属阳离子是___________________(写离子符号)；将乙烘干后进行如下实验，物质之间的转化关系如图(部分产物略去)
II.写出反应②的离子方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目__________；
III.向溶液C中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，其离子方程式为_____；反应③的化学方程式为______。
(3)X与水在一定条件下发生反应，生成两种物质，一种为酸式盐，另一种具有漂白性，请写出X与水反应的化学方程式：_______________。
18．有一包白色固体，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五种物质中的一种或几种。现进行如下实验：
（1）取少量固体粉末加到足量水中，得到白色沉淀，上层为无色清液。
实验步骤
现象
①取少量样品，加入除氧蒸馏水
②固体完全溶解得无色澄清溶液
③取少量溶液溶于盐酸
④出现乳黄色浑浊，_____
⑤静置，_____
⑥_____
（2）利用I2作为标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：
①溶液配制；称取1.270 g纯净的I2，在盛有KI溶液的_____（填仪器名称，下同）中溶解（反应为I2+KI＝KI3，I2能够充分反应），完全溶解后，全部转移至100 mL的_____中，加蒸馏水至刻度线，此时KI3溶液的物质的量浓度为_____mol•L﹣1；再取0.600gNa2S2O3•5H2O样品配制成溶液，备用。
《物质在水溶液中的行为》测试题(附答案)
高二化学《物质在水溶液中的行为》测试一、选择题:1、在pH＝1的无色溶液中能大量共存的离子组是：A．NH4＋、Mg2+、SO42－、Cl-B．Ba2+、K+、OH-、NO3－C．Al3+、Cu2+、SO42－、Cl-D．Na+、Ca2+、Cl-、AlO2－2、纯水在20℃和80℃时的pH：A．前者大B．后者大C．相等D．无法确定3、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是：A.CH3CH2COOHB.Cl2C.NH4HCO3D.SO24、将0.l mol·L-1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是：A．溶液中c（H+）和c（OH-）都减小B．溶液中c（H+）增大C．醋酸电离平衡向左移动D．溶液的pH增大5、从下列现象可以判断某酸是强酸的是：A．加热该酸至沸腾也不分解B．该酸可以与石灰石反应放出CO2 C．该酸可以把Al(OH)3沉淀溶解D．该酸浓度为0.1 mol·L-1时的pH为16、当固体AgCl放在较浓的KI溶液中振荡时，则部分AgCl转化为AgI，原因是：A. AgI比AgCl稳定B. 碘氧化性比氯弱C. I-的还原性比Cl-强D. 溶解度AgI<AgCl7、0.02mol·L-1的HCN溶液与0.02mol·L-1的NaCN溶液等体积混合，已知混合液中[CN-]<[Na+]，则下列关系正确的是：A．[Na+]>[CN-]>[OH-]>[H+] B．[HCN]+[CN-]=0.04 mol·L-1 C．[Na+]+[H+]=[CN-]+[OH-] D．[CN-]>[HCN]8、在相同温度下，等体积等物质的量的浓度的4种稀溶液：①Na2SO4、②H2SO4、③NaHSO4、④Na2S中pH由大到小的顺序是：A ①=④>③=②B ④=①>③>②C ①>④>③>② D④>①>③>②9、物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的溶液中，PH最大的是：A. Na2CO3B. NH4HCO3C. NaHCO3D. NaHSO410、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的：①NaOH固体②H2O ③NH4Cl固体④CH3COONa固体⑤NaNO3固体⑥KCl溶液A.②④⑥B.①②C.②③⑤D.②④⑤⑥11、在含有酚酞的0.1mol·L－1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液的颜色：A. 变蓝色B. 变深C. 变浅D. 不变12、弱酸HY溶液的pH＝3.0，将其与等体积水混合后所得溶液的pH范围是（已知： lg5=0.7 ）：A. 3.0－3.3B. 3.3－3.5C. 3.5－4.0D. 3.7－4.313、下列离子方程式中正确的是：A. 氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化碳OH－＋CO2 ＝HCO3－B. 亚硫酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应HSO3－＋OH－＝SO32－＋H2OC. 氯气通入冷水中Cl2 ＋H2O ＝Cl－＋ClO－＋2H+D. 碳酸镁悬浊液中加醋酸CO32－＋2CH3COOH＝2CH3COO－＋CO2↑＋H2O14、氢氰酸（HCN）的下列性质中,不可以证明它是弱电解质的是：A. 1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3B. NaCN溶于水显碱性。
鲁科版高中化学选择性必修1第三章《物质在水溶液中的行为》检测题(含答案)
《物质在水溶液中的行为》检测题一、单选题1．现有常温下pH=2的醋酸溶液，下列有关叙述正确的是（ ）A ．c(H +)＝c(CH 3COO -)B ．醋酸的物质的量浓度为0.01mol·L -1C ．与pH ＝12的NaOH 溶液等体积混合后，溶液呈碱性D ．加入醋酸钠固体可抑制醋酸的电离，但电离常数Ka 不变2．下列各离子方程式书写中，正确的是( )A ．在氯化铝溶液中加足量氨水： Al 3++3OH -→Al(OH)3↓B ．铁和稀硫酸反应： 2Fe ＋6H +→2Fe 3++3H 2↑C ．向氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe 2++Cl 2→2Fe 3++2Cl -D ．醋酸溶液跟氢氧化钠溶液反应： H ++OH -→H 2O3．室温下，已知某溶液中由水电离生成的 H +和 OH -的物质的量浓度的乘积为 10-24mol 2·L -2，则在该溶液中，一定不能大量存在的离子是A ．2-4SOB ．+4NHC ．-2AlOD ．-3HCO 4．现有下列溶液：①40mL0.4mol/LAgNO 3溶液；②40mL0.4mol/LCaCl 2溶液；③40mL 蒸馏水。
常温下，将足量的AgCl 固体分别加入上述溶液中，AgCl 固体在各溶液中的溶解度由大到小的顺序为（ ）A ．①>②>③B ．③>①>②C ．③>②>①D ．②>①>③5．下列有关盐类水解的叙述中正确的是( )A ．溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐B ．含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性C ．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱D ．强酸强碱盐的水溶液一定呈中性6．某溶液中含有较大量的Cl －、23CO、OH －三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序中，正确的是（ ）。
①滴加Mg （NO 3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO 3溶液；④滴加Ba （NO 3）2溶液A ．①②④②③B ．④②①②③C ．①②③②④D ．①③④⑤7．某学生设计了如下方法对X 盐进行鉴定：由此分析，下列结论中正确的是A ．X 中一定有Fe 3＋B ．X 一定为FeBr 2溶液C ．Y 为AgI 沉淀D ．Z 中一定有Fe 3＋8．下列说法中正确的是( )A ．常温下，pH 均等于2的硫酸溶液与醋酸溶液，两种溶液中c(SO 2-4)与c(CH 3COO －)之比为1∶2B ．常温下，向pH ＝1.0的醋酸溶液中加入水稀释后，溶液中c(H ＋)和c(OH －)都将变小C ．常温下，0.1 mol·L －1 NaHA 溶液的pH ＝4，溶液中：c(HA －)＞c(H ＋)＞c(H 2A)＞c(A 2－)D ．0.1 mol·L －1的(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液中：c(NH 4+)＝c(SO 2-4)＞c(Fe 2＋)＞c(H ＋)9．某兴趣小组的同学向一定体积的 Ba(OH)2 溶液中逐渐加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。
鲁科版高中化学选修四第3章《物质在水溶液中的行为》单元测试题(含答案)
第3章《物质在水溶液中的行为》单元测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．某无色透明溶液能与铝作用放出氢气，且溶液中的离子能大量共存的是（）A．K＋、NO3－、OH－、Cl－ B．Cu2＋、SO42－、H＋、Na＋C．H＋、Ba2＋、Mg2＋、NO3－ D．NH4＋、MnO4－、H＋、K＋2．常温下，NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液pH＜7，下列关系正确的是（）A．c(NH4＋)＜c(Cl－) B．c(NH4＋)＝c(Cl－) C．c(NH4＋)＞c(Cl－) D．无法判断3．下列物质的水溶液能使紫色石蕊试液变蓝的是（）A．SO2 B．CH3COONa C．NaHSO4 D．NH4Cl4．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．碳酸钠溶液与稀盐酸反应：Na2CO3 + 2H+ ＝ 2Na+ + CO2↑+ H2OB．铜与硝酸银溶液反应：2Ag+ + Cu ＝ 2Ag + Cu2++ 2H+＝ H2O + CO2↑C．石灰石放入稀盐酸中：CO-23D．铁钉放入稀硫酸中：2Fe + 6H+ ＝ 2Fe3+ + 3H2↑5．硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下，下列说法正确的是( )A．温度一定时，K sp(SrSO4)随c(SO42-)的增大而减小B．三个不同温度中，313 K时K sp(SrSO4)最大C．283 K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液D．283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液6．在下列各溶液中的离子，一定能大量共存的是（）A．K＋、Cu2＋、Cl－、SO42-B．K＋、Cl-、Ag＋、NO3-C．Na+、CO32-、NO3-、H＋D．Fe3＋、HCO3-、Na＋、OH-7．下列离子方程式错误的是：（）A．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：HCO3-+ OH-＝ H2O + CO32-B．铁钉溶于稀盐酸：2Fe + 6H+ = 3H2↑ + 2Fe3++－D．铝片溶解于烧碱溶液中：2Al + 2OH－+2H2O = 2AlO2－+ 3H2↑8．常温下有H 2RO4=H++HRO4-、HRO4-H++RO42-,现有物质的量浓度都为0.1mol/L的三种溶液:①NaHRO4溶液; ②H2RO4溶液; ③Na2RO4溶液。
鲁科版高中化学选修四第3章《物质在水溶液中的行为》测试题(含答案)
《物质在水溶液中的行为》测试题一、单选题1．下列各组物质中，都是强电解质的是（）A．NH4Cl、CH3COOH、Na2S B．HBr、HCl、BaSO4C．NaOH、Ca（OH）2、NH3·H2O D．HClO、NaF、Ba（OH）22．25℃时，M(OH)2在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是A．25℃时，M(OH)2的溶度积常数K sp为1x10-8B．向饱和M(OH)2溶液中加入NaOH固体不能使溶液由Z点变为X点C．25℃时，M(OH)2在水中的溶度积和溶解度比其在KOH溶液中的大D．升高温度，可使溶液由Y点变为X点3．下列离子方程式书写正确的是A．Na加到CuSO4溶液中 2Na＋Cu2+=== Cu＋2Na+B．氢氧化镁与稀硫酸反应 H+ + OH -=== H2OC．向硝酸银溶液中加盐酸 AgNO3 + C1-=== AgCl↓ + NO-3D．用氢氧化铝治疗胃酸(盐酸)过多 Al(OH)3+3H+ === Al3+ + 3H2O4．下列有关溶液组成的描述正确的是 ( )A．无色溶液中可能大量存在：Al3+、NH4+、Cl-、Cu2+B．中性溶液中可能大量存在：Mg2+、K+、Cl-、SO42－C．酸性溶液中可能大量存在：Na+、ClO一、SO42－、I-D．强碱性溶液中可能大量存在：Na+、K+、Cl-、HCO3-5．下列离子在指定溶液中能大量共存的是A．1.0mol·L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、2-4SOB．1mol·L-1的KHSO3溶液：Na+、+4NH、-4MnO、ClO-C ．中性溶液中：Na +、SCN -、2-4SO 、Fe 3+ D ．酸性溶液中：-3NO 、2-4SO 、Fe 3+、Mg 2+ 6．能正确表示下列反应的离子方程式的是( ) A ．Cu 溶于稀HNO 3：Cu+2H ＋+NO 3-=Cu 2＋+NO 2↑+H 2O B ．NaHCO 3溶液中加入稀盐酸：CO 32-+2H ＋=CO 2↑＋H 2OC ．AlCl 3溶液中加入过量稀氨水：Al 3＋+4NH 3·H 2O=AlO 2-+4NH 4++2H 2OD ．向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2制Al(OH)3： CO 2+AlO 2-+2H 2O=Al(OH)3↓＋HCO 3- 7．下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是 A ．无色溶液：Na +、Fe 2+、Cl -、 SO 42- B ．酸性溶液：NH 4+、 Fe 3+、I -、SO 42- C ．碱性溶液：K +、Mg 2+、SO 42-、NO 3- D ．遇酚酞变红的溶液：Na +、K +、SO 42-、Cl -8．水是最宝贵的资源之一，下列表述正确的是( ) A ．水的电离过程是一个放热过程B ．温度升高，纯水中的c(H +)增大，显酸性C ．水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子D ．向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小9．某试液中只可能含有K ＋、NH 4＋、Fe 2＋、Al 3＋、Cl －、SO 42－、CO 2－、AlO 2－中的若干种离子，离子浓度均为0.1 mol·L －1。
鲁科版高中化学选修四第3章《物质在水溶液中的行为》测试题(含答案)
《物质在水溶液中的行为》测试题一、单选题1．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（）A．A B．B C．C D．D2．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．碱性溶液中：Ba2+、K+、CH3COO−、NO3−B．无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN–、Cl–C．0．1 mol·L−1KI 溶液：Na+、K+、ClO−、OH−D．酸性溶液中：Na+、NH4+、24SO 、HCO3-3．可用CO32﹣+2H+＝H2O+CO2↑表示离子反应的是（）A．稀硫酸和碳酸钡B．稀硫酸和碳酸氢钠C．醋酸和碳酸钠D．硫酸氢钠和碳酸钾4．用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液（甲基橙作指示剂），下列操作正确的是A．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，再用氢氧化钠溶液润洗B．滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准盐酸进行滴定C．当滴定至溶液由黄色变为橙色时，即为滴定终点D．滴定时，边摇动锥形瓶边观察瓶中溶液的颜色变化5．下列离子方程式正确的是A ．向CuSO 4溶液中投入Na ：Cu 2++2Na=Cu+2Na +B ．向FeCl 3溶液中滴加KSCN 溶液：Fe 3++3SCN －=Fe(SCN)3↓C ．向NaHCO 3溶液中加过量Ca(OH)2溶液：Ca 2++HCO 3－+OH －=CaCO 3↓+H 2OD ．向BaCO 3固体中加入过量的稀H 2SO 4：BaCO 3+2H +=Ba 2++CO 2↑+H 2O 6．下列离子方程式中正确的是（ ）A ．金属钠与水反应：22Na 2H O=Na 2OH H +-+++↑B ．用氢氧化钡溶液中和硫酸溶液：22424BaOH H SO H O BaSO +-+-+++=+↓ C ．少量澄清石灰水与小苏打溶液混合：2-332CaOH HCO CaCO H O +-++=↓+D ．实验室用2MnO 与浓盐酸反应制取氯气：2222MnO 4H 2ClMn Cl 2H O Δ+-+↑++++7．某温度下的溶液中c(H +)=10x mol/L ，c(OH -)=10y mol/L 。
鲁教版高中化学化学反应原理第三章《物质在水溶液中的行为》测试卷(含答案解析版)
第三章《物质在水溶液中的行为》测试卷一、单选题(共15小题)1.下列有关滴定操作的顺序正确的是()①用标准溶液润洗滴定管②往滴定管内注入标准溶液③检查滴定管是否漏水④滴定⑤洗涤A．⑤①②③④B．③⑤①②④C．⑤②③①④D．②①③⑤④2.对于0.1 mol·L－1Na2SO3溶液，正确的是()A．升高温度，溶液pH降低B． c(Na＋)＝2c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO3)C． c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋2c(HSO)＋c(OH－)D．加入少量NaOH固体，c(SO)与c(Na＋)均增大3.用pH试纸测定溶液pH的正确操作是()A．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照B．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照C．将一小块试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D．将一小块试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照4.相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D5.相同温度下，相同物质的量浓度的下列溶质：①CH3COONa、②NH4Cl、③Na2SO4、④NaHSO4、⑤NH3·H2O，按pH由大到小顺序排列正确的是()A．⑤①③②④B．④②③①⑤C．①⑤③②④D．①⑤③④②6.下列离子方程式书写正确的是（）A．碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca(HCO3)2+ 2H+= Ca2++ 2H2O + 2CO2↑B．石灰石溶于盐酸中：CaCO3+ 2H+= Ca2++CO2↑ +H2OC．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2++ 2OH-= Cu(OH)2↓D．氧化铁与稀硫酸反应：Fe2O3+ 6H+= Fe2++ 3H2O7.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作不正确的是()A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液C．滴定时，眼睛观察锥形瓶中溶液颜色的变化D．读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平8.用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，由于碱式滴定管起始读数时仰视，使计算出的盐酸浓度与实际浓度比较()A．偏高B．准确C．偏低D．可能偏高或偏低9.有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol·L－1的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3，下列各项排序正确的是()A． pH：②＞③＞④＞①B．c(CH3COO－)：②＞④＞③＞①C．溶液中c(H＋)：①＞③＞②＞④D．c(CH3COOH)：①＞④＞③＞②10.下列说法正确的是()A． HR溶液的导电性较弱，HR属于弱酸B．某化合物溶于水导电，则该化合物为电解质C．根据电解质在其水溶液中能否完全电离，将电解质分为强电解质和弱电解质D．食盐是电解质，食盐的水溶液也是电解质11.在由水电离的c(H+)=10-14mol·L-1的溶液中,一定能大量共存的离子组是()A． K+、Fe2+、S2-、MnO4-B． Na+、Cl-、NH4+、SO42-C． Al3+、NO3-、Cl-、S2-D． Na+、Al3+、Br-、Cl-12.下列实验操作能达到测量要求的是()A．用托盘天平称量25.21 g氯化钠B．用10 mL量筒量取7.50 mL稀硫酸C．用25 mL滴定管量取14.86 mL溶液D．用广泛pH试纸测得溶液的pH为4.213.下列关于电离平衡常数（K）的说法中正确的是（）A．电离平衡常数（K）越小，表示弱电解质电离能力越弱B．电离平衡常数（K）与温度无关C．不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数（K）不同D．多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：K1<K2<K314.下列哪组离子能在水溶液中大量共存()A． K＋、CO、HS－、S2－、Al3＋、AlOB． MnO、Na＋、SO、K＋、Cl－C． SO、Ag＋、SO、S2－、AlO、K＋D． Fe2＋、Cl－、H＋、NO15.在下面列出的事实中，不能证实甲酸(HCOOH)是弱酸的是()A． 1 mol·L－1的甲酸溶液的pH约为2.0B．甲酸能跟Na2CO3溶液反应放出二氧化碳C．相同浓度的甲酸和盐酸分别与表面积完全相同的锌粒反应，盐酸反应速率快D． 1 mol·L－1甲酸钠溶液的pH约为9二、填空题(共3小题)16.(1)为了提高生活用水的质量，自来水厂常用Cl2和FeSO4·7H2O对水进行消毒、净化，以改进水质,简述原因并写出有关反应的离子方程式:。
鲁科版高中化学选修四第3章《物质在水溶液中的行为》测试试题(含答案)
鲁科版高中化学选修四第3章《物质在水溶液中的行为》测试试题（含答案）1 / 9第3章《物质在水溶液中的行为》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．在透明的溶液中可以大量共存的离子组是 （ ）A ．H +、K +、Fe 2+、NO 3-B ．OH -、Ba 2+、Na +、NH 4+C ．Mg 2+、K +、SO 4 2-、NO 3-D ．HCO 3-、NO 3-、OH -、K +2．下列离子方程式书写正确的是（ ）A ．向（NH 4）2Fe （SO 4）2溶液中加入过量氢氧化钠：NH 4++Fe 2++30H ﹣＝NH 3•H 2O+Fe （OH ）2↓B ．向明矾溶液中滴加Ba （0H ）2溶液至SO 42﹣恰好完全沉淀：2Al 3++3SO 42﹣+3Ba 2++6OH ﹣＝2Al （OH ）3↓+3BaSO 4↓C ．向澄清石灰水中加入过量碳酸氢钠溶液：Ca 2++2OH ﹣+2HCO 3﹣＝CaCO 3↓+2H 2O+CO 32﹣D ．向酸性FeC12溶液中加入H 2O 2：2Fe 2++2H 2O 2＝2Fe 3++O 2↑+2H 2O3．下列关于物质性质的比较，不正确．．．的是（ ） A ．水的电离程度：100℃>25℃B ．常温下溶解度：Fe(OH)3 <Mg(OH)2C ．常温下溶液pH ：Na 2CO 3 <(NH 4)2SO 4D ．完全燃烧放出的热量：1mol 碳(C)>1mol CO4．下列各组粒子在指定的溶液中能大量共存的是（ ）A ．加入铝片能放出氢气的溶液： Na +、CO 32-、NO 3-、NH 4+B ．滴入酚酞显红色的溶液： CO 32-、Na +、AlO 2-、NO 3-C ．能使蓝色石蕊试纸变红的溶液： Na +、Cl -、S 2-、ClO -D ．滴入甲基橙显红色的溶液： K +、MnO 4-、SO 42-、CH 3CH 2OH5．下列离子方程式书写不正确的是 ( )A.盐酸溶液加到氢氧化铁中：Fe(OH)3＋3H ＋===Fe 3＋＋3H 2OB.硫酸与氢氧化钡溶液反应：H ＋＋SO ＋Ba 2＋＋OH －===BaSO 4↓＋H 2OC.CuSO 4溶液与氨水反应：Cu 2＋＋2NH 3·H 2O===Cu(OH)2↓＋2NH 。
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高二化学《物质在水溶液中的行为》测试一、选择题:1、在pH＝1的无色溶液中能大量共存的离子组是：A．NH4＋、Mg2+、SO42－、Cl-B．Ba2+、K+、OH-、NO3－C．Al3+、Cu2+、SO42－、Cl-D．Na+、Ca2+、Cl-、AlO2－2、纯水在20℃和80℃时的pH：A．前者大B．后者大C．相等D．无法确定3、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是：A.CH3CH2COOHB.Cl2C.NH4HCO3D.SO24、将0.l mol·L-1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是：A．溶液中c（H+）和c（OH-）都减小B．溶液中c（H+）增大C．醋酸电离平衡向左移动D．溶液的pH增大5、从下列现象可以判断某酸是强酸的是：A．加热该酸至沸腾也不分解B．该酸可以与石灰石反应放出CO2 C．该酸可以把Al(OH)3沉淀溶解D．该酸浓度为0.1 mol·L-1时的pH为16、当固体AgCl放在较浓的KI溶液中振荡时，则部分AgCl转化为AgI，原因是：A. AgI比AgCl稳定B. 碘氧化性比氯弱C. I-的还原性比Cl-强D. 溶解度AgI<AgCl7、0.02mol·L-1的HCN溶液与0.02mol·L-1的NaCN溶液等体积混合，已知混合液中[CN-]<[Na+]，则下列关系正确的是：A．[Na+]>[CN-]>[OH-]>[H+] B．[HCN]+[CN-]=0.04 mol·L-1 C．[Na+]+[H+]=[CN-]+[OH-] D．[CN-]>[HCN]8、在相同温度下，等体积等物质的量的浓度的4种稀溶液：①Na2SO4、②H2SO4、③NaHSO4、④Na2S中pH由大到小的顺序是：A ①=④>③=②B ④=①>③>②C ①>④>③>② D④>①>③>②9、物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的溶液中，PH最大的是：A. Na2CO3B. NH4HCO3C. NaHCO3D. NaHSO410、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的：①NaOH固体②H2O ③NH4Cl固体④CH3COONa固体⑤NaNO3固体⑥KCl溶液A.②④⑥B.①②C.②③⑤D.②④⑤⑥11、在含有酚酞的0.1mol·L－1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液的颜色：A. 变蓝色B. 变深C. 变浅D. 不变12、弱酸HY溶液的pH＝3.0，将其与等体积水混合后所得溶液的pH范围是（已知： lg5=0.7 ）：A. 3.0－3.3B. 3.3－3.5C. 3.5－4.0D. 3.7－4.313、下列离子方程式中正确的是：A. 氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化碳OH－＋CO2 ＝HCO3－B. 亚硫酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应HSO3－＋OH－＝SO32－＋H2OC. 氯气通入冷水中Cl2 ＋H2O ＝Cl－＋ClO－＋2H+D. 碳酸镁悬浊液中加醋酸CO32－＋2CH3COOH＝2CH3COO－＋CO2↑＋H2O14、氢氰酸（HCN）的下列性质中,不可以证明它是弱电解质的是：A. 1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3B. NaCN溶于水显碱性。
C. 10 mL1mol/LHCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应D. 在相同条件下，HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱15、室温下，pH相同体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是：A. 加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小B. 使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变C. 加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大D. 加足量的锌充分反应后，醋酸产生的氢气比盐酸少16、在Na2CO3溶液中，下列离子浓度关系不正确的是：A. c（Na＋）＞c（CO32－）＞c（HCO3－）＞c（OH－）B. c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（HCO3－）＋2 c（CO32－）C. c（Na＋）＝2[c（CO32－）＋c（HCO3－）＋c（H2CO3）]D. c（OH－）＝c（H＋）＋c（HCO3－）＋2c（H2CO3）17、下列各组离子在PH=1和PH=13的条件下，都能大量共存的是：A. Al3＋、Mg2＋、Cl-、SO42-B.K+、Na+、Cl-、HCO3-C. Fe2+、K+、NO3-、SO42-D.K+、Ba2+、NO3-、Cl-18、下列离子方程式中，正确的是：A. FeSO4溶液与H2O2溶液混合：Fe2＋＋2H2O2＋4H＋＝Fe3＋＋4 H2OB. 小苏打溶液与稀硫酸混合：CO32－＋2 H＋＝CO2↑＋H2OC. 大理石溶解于醋酸：CaCO3＋2 H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2OD. 明矾溶液水解：Al3＋＋3 H2O Al（OH）3＋3 H＋二、填空题：19、某温度（t℃）时，水的离子积为Kω=1×10-13mol2·L-2，则该温度 25℃（选填大于、小于或等于），其理由是。
20．现有以下物质：a.NaCl晶体；b.液态SO2；c.液态醋酸；d.汞；e.固体BaSO4；f.纯蔗糖(C12H22O11)；g.酒精(C2H5OH)；h.熔化的KNO3，请回答下列问题(用序号)：(1)以上物质能导电的是____________________ ；(2)以上物质属于电解质的是_________________；(3)以上物质属于非电解质的是________________；(4)以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是_______ ____。
21、分析下列溶液蒸干后得到的固体是什么？写出化学式，并简要说明理由。
（1）K2CO3溶液蒸干得到的固体物质是，原因是。
（2）(NH4)2SO4溶液蒸干得到的固体物质是，原因是。
（3）Ba(HCO3)2溶液蒸干得到的固体物质是，原因是。
（4）Na2SO3溶液蒸干得到的固体物质是，原因是。
（5）Mg(HCO3)2溶液蒸干得到的固体物质是，原因是22、（1）AgNO3的水溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH 7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）：；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以（填“促进”、“抑制”）其水解。
（2）氯化铝水溶液呈性，原因是（用离子方程示）：。
把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是（3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的。
23、（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈（“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na＋) c(CH3COO－)（填“>”或“＝”或“<”）。
（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈，溶液中c(Na＋) c(CH3COO－)（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈，醋酸体积氢氧化钠溶液体积。
（4）将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH＝7，则醋酸溶液中c(H＋) 氢氧化钠溶液中c(OH－)，m与n的大小关系是ｍｎ。
24、（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）_ _。
A．9 B．13 C．11～13之间 D．9～11之间（2）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）__ 。
A．氨水与氯化铵发生化学反应B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H+) C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH―)减小答案1A2A3D4D5D6D7A8D9C10A11C12A13A14C15C16A17D18D19 大于；室温时水的K W=1×10－14 mol2·L-2（小于1×10－13）水的电离是吸热的，升温时水的电离平衡正向移动，K W增大。
21（1）K2CO3当CO32-水解到一定程度时KOH又与KHCO3反应最后得到K2CO3。
（2）(NH4)2SO4溶液中虽然NH4＋水解生成NH3·H2O，但由于生成的H2SO4为不挥发性强酸，随H2SO4浓度增大，将再与NH3·H2O反应生成(NH4)2SO4。
（3）BaCO3由于在溶液中Ba(HCO3)2是分解生成BaCO3和CO2、H2O ，随着浓缩的不断进行，CO2不断逸出，最后剩余BaCO3。
（4）Na2SO4由于蒸发过程中Na2SO3不断被氧化，最终生成Na2SO4。
（5）Mg(OH)2由于Mg(HCO3)2分解生成MgCO3，进而转化成更难溶的Mg(OH)2。
22. ①A B ②[K+]≥[SO42－]= [CO32－]=0.2mol. .L-1[NH4+]=23．（12分）（每题各3分，分别1分，2分）（1）碱性，＞；（2）酸性，＜；（3）中性，＞；（4）＜，＞。
24．（15分）（1）D（5分）（2）C（5分）。