《金属和金属材料》复习学案(1月18)
人教版化学九年级下册第八单元《金属和金属材料》复习教案
人教版化学九年级下册第八单元《金属和金属材料》复习教案一. 教材分析人教版化学九年级下册第八单元《金属和金属材料》复习教案主要涵盖金属的化学性质、金属的物理性质、金属的冶炼和用途等内容。
通过本节课的学习，使学生掌握金属的基本性质，了解金属的冶炼过程及其应用，提高学生的实践操作能力。
二. 学情分析学生在学习本节课之前，已经掌握了金属的基本概念、金属的活动性顺序等知识。
但部分学生对金属的冶炼过程及应用还不够了解，需要教师在教学中进行针对性的引导和讲解。
三. 教学目标1.知识与技能：掌握金属的化学性质、物理性质；了解金属的冶炼过程及其应用。
2.过程与方法：通过实验、讨论等方法，提高学生的实践操作能力和团队协作能力。
3.情感态度与价值观：培养学生对金属材料的兴趣，增强环保意识，关注金属资源的合理利用。
四. 教学重难点1.教学重点：金属的化学性质、物理性质；金属的冶炼过程及其应用。
2.教学难点：金属的冶炼原理及方法。
五. 教学方法1.情境教学法：通过设置问题情境，激发学生的学习兴趣，引导学生主动探究。
2.实验教学法：通过实验操作，使学生直观地了解金属的性质和冶炼过程。
3.讨论教学法：分组讨论，培养学生的团队协作能力和口头表达能力。
六. 教学准备1.实验器材：铁、铜、锌等金属样品，烧杯、试管等实验仪器。
2.教学课件：金属的化学性质、物理性质，金属的冶炼过程及其应用的图片和视频。
七. 教学过程1.导入（5分钟）教师通过展示金属样品，引导学生回顾金属的基本概念，为新课的学习做好铺垫。
2.呈现（10分钟）教师通过课件展示金属的化学性质、物理性质，使学生对金属有更直观的认识。
3.操练（15分钟）教师学生进行实验，观察金属的化学反应，验证金属的化学性质。
实验过程中，教师引导学生注意观察实验现象，培养学生的实验操作能力。
4.巩固（10分钟）教师通过提问、讨论等方式，检查学生对金属性质的掌握情况，巩固所学知识。
5.拓展（10分钟）教师讲解金属的冶炼过程，引导学生了解金属的冶炼原理及方法。
金属和金属材料复习导学案
《金属和金属材料》导学案考点一：金属的性质一、金属的物理性质1、通常：①大部分为固体（为液体）、有金属光泽②大部分为银白色（铜、金，铁粉呢？）③导电性、导热性、延展性2、常见金属之最①密度最大的是；②硬度最大的是；③熔点最低的是；④熔点最高的是；⑤年产量最高的是；⑥人体含量最高的是；⑦导电性最好的是；⑧地壳中含量最多的金属元素是问题：为什么大多数金属比较活泼呢？二、金属的化学性质1、金属与氧气发生化合反应写出Al 、Fe 、Cu与O2反应的化学方程式2、与酸反应:置换反应的定义：基本反应类型有哪些？写出Zn、Fe、Al与稀盐酸、稀硫酸的化学方程式3、与盐溶液反应写出Fe和CuSO4溶液、Cu和AgNO3溶液的化学方程式Cu和AgCl可以反应吗？考点二：金属活动性顺序1、常见金属活动性顺序：2、应用：考点三：合金一、金属材料包括二、合金的定义：合金的优点：考点四：金属的冶炼1、一氧化碳还原氧化铁的实验原理（化学方程式）：2、注意事项：考点五：金属资源的保护1、金属的腐蚀与防护（1）铁生锈的条件是：（2）铁和铝抗腐蚀性哪个更好：（3）防止铁制品生锈的措施：2、金属资源的保护和利用：课后练习1.将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，甲表面析出金属铜，乙没有明显现象。
据此判断，三种金属的金属活动性顺序是（）A、甲＞铜＞乙B、铜＞甲＞乙C、乙＞铜＞甲D、甲＞乙＞铜2.某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案，可行的是：（）①将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中②将Zn、Cu分别加入到ZnSO4溶液中③将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中④将Fe分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中A. ①或④B. ①或②C. ②或③D. ③或④3．将质量相等的A、B、C三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。
得出的结论正确的是(已知：A、B、C在生成物中均为+2价) （）A放出H2的质量是B＞C＞A B金属活动性顺序是A＞B＞CC反应速率最大的是A D相对原子质量是C＞B＞A4.将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述：①铁钉表面产生气泡②溶液由无色逐渐变为浅绿色；③铁钉质量减轻④溶液质量减轻，其中正确的是（）A. ①③B. ①②④C. ①②③D. ①②③④5．向硝酸银、硝酸铜、硝酸锌的溶液中加入一定量的铁粉，待反应完全后过滤，不可能存在的情况是( )(A)滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+（B)滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Cu2+ 、Zn2+、Fe2+（C）滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Zn2+、Fe2+（D)滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Ag+ 、Zn2+、Cu2+。
金属和金属材料复习学案
金属和金属材料复习学案一、学习目标：1．了解常见金属的物理性质，认识合金，知道生铁和钢等重要合金，以及合金比纯金属具有更广泛的用途。
2．初步认识常见金属的化学性质，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
3．能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
4.了解从铁矿石中将铁还原出来的方法，了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法。
二、学习过程：1.基础知识梳理(完成下列的填空)(一)金属与金属材料合金：在实际大量使用的金属材料是它属于物。
生铁和钢都是的合金，生铁和钢性能不同，源于的不同，其中生铁的含炭量为，钢的含炭量为。
金、、、、、属金材 1.化学方程式、反映类型为属料纯金属铁在潮湿空气中易生锈，铁锈的主要成分是与铁生锈的主要条件是与和直接接：金 2.与稀酸的反应：锌与盐酸反应的现象是，化属化学性质学方程式 ; 铁与(H2SO4)反应的化学方程式材反应的类型。
料 3.金属与的反应:铝与硫酸铜溶液的反应现象化学方程式 ;铜与硝酸银溶液的反应现象 , 化学方程式 ,反应类型金属的冶炼: 生铁的冶炼原理是。
保护金属资源的有效途径是:1. 、2.3.(二)金属的活动性Sn Pb（H） Pt Au金属活动性由强减弱判断的依据：(1)在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，。
(2)在金属活动性顺序里，位于前面的金属能置换出氢。
(3)在金属活动性顺序里，位于能把从他们的置换出来。
2.互动课堂知识点一金属材料1、下列属于金属共性的是（）A.硬度很大、熔点很高B.有良好的导电性、传热性C.是银白色的固体D.易与酸反应产生氢气2、钢铁是重要的金属材料。
（1）下列铁制品的用途中，利用金属导热性的是______________（填字母，下同）。
（2）目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是___________。
A. 节约金属资源B. 合理开采矿物C. 防止钢铁生锈（3）为防止水龙头生锈，其表面镀有一层铬。
人教版九年级化学下册《金属和金属材料》复习课导学案
人教版九年级化学下册《金属和金属材料》复习课导学案一、导学目标1.掌握金属的性质和特点；2.理解金属结构与金属性质之间的关系；3.了解金属材料的应用领域和相关知识；4.培养学生的观察能力和实践操作能力。
二、导学内容1. 金属的性质和特点（1）导入示例请思考以下问题：你身边有哪些是金属制成的物品？这些物品有什么共同的特点？（2）学习与总结学习金属的性质和特点，并总结出以下要点：•导电性：金属是优良的导电体。
•导热性：金属是良好的导热体。
•压延性：金属具有良好的延展性和韧性。
•可以在常温下成型：金属可以通过加热加工和加压成型。
2. 金属结构与金属性质（1）导入示例请思考以下问题：金属的性质与其晶体结构有何关系？（2）学习与总结学习金属结构与金属性质之间的关系，并总结出以下要点：•金属的晶体结构由离子核和自由电子组成。
•自由电子是金属导电、导热的基础。
•金属的延展性和韧性与金属晶体结构的紧密度有关。
3. 金属材料的应用领域和相关知识（1）导入示例请思考以下问题：金属材料在社会生活和工业生产中有哪些应用？（2）学习与总结学习金属材料的应用领域和相关知识，并总结出以下要点：•金属材料广泛应用于建筑、交通、电子、机械等领域。
•不同金属材料具有不同的特性和应用、制备方法等。
4. 观察与实践操作进行相关实验或观察，培养学生的观察能力和实践操作能力。
根据实际情况，选择合适的实验或观察内容，并引导学生进行记录和总结。
三、导学过程1.导入阶段：启发学生思考和讨论相关问题，激发学习兴趣。
2.学习阶段：结合教材内容，进行系统性学习和总结。
3.实践阶段：进行相关实验或观察，培养学生的实践能力。
4.梳理阶段：帮助学生对所学内容进行梳理和总结。
四、导学方法1.启发思考法：通过提问引导学生思考，活跃课堂氛围。
2.讲授与讨论相结合：结合教材内容进行讲解，并通过讨论加深理解。
3.实践操作：进行相关实验或观察，提高学生的实践能力。
五、学习任务与要求1.预习教材相关内容，提前了解金属的性质和特点；2.积极参与课堂讨论，解决所遇到的问题；3.课后进行复习巩固，做相关练习题。
第八单元金属和金属材料复习导学案
第八单元《金属和金属材料》复习导学案学习目标：1、识记铁、铝、铜等金属和合金的重要性质和用途，金属活动性顺序。
2、能根据有关化学方程式进行含杂质问题计算。
3、识记铁锈蚀的条件及其防护，培养合理利用金属资源的意识。
学习重点：1、能利用金属活动性顺序解决一些与日常生活有关的化学问题。
2、有关化学方程式计算中的杂质问题计算。
学习难点：1、对金属活动性顺序的初步探究，对铁锈蚀条件及其防护措施的初步探究2、有关化学方程式计算中的杂质问题计算。
【学案导学】一、本章知识回顾：温故而知新1、金属和金属材料（1）、纯金属的物理性质。
a、相似性：金属光泽、、、等。
b 、差异性：大多数金属呈色，铜呈色，金呈色。
大多数常温下是固体，汞是体。
（2）、合金。
A、种类：铁合金：包括和。
其含铁量分别是、。
B、性能：优于纯金属硬度比组成它的纯金属。
C、熔点比组成它的纯金属。
D、用途：比纯金属更广泛。
（3）、金属的化学性质。
A、金属与氧气的反应：铁丝燃烧，化学方程式：镁带燃烧，化学方程式：铝表面形成氧化膜，化学方程式：铜加热变黑，化学方程式：B、金属与酸反应：铁和盐酸，化学方程式：锌和盐酸，化学方程式：C、金属与金属化合物溶液反应：铁与硫酸铜溶液反应，化学方程式：铜和硝酸银溶液反应，化学方程式：2、金属活动性顺序的应用：（1）越靠前的，活动性越（2）的金属能与酸发生置换反应，氢后的不能。
（3）前面的金属能把后面的金属从置换出来。
3、金属资源的利用和保护：（1）、铁的冶炼炼铁的设备: 高炉、原理：原理（化学方程式）产物：。
4、钢铁锈蚀的原因：a、铁与、等相互作用，发生复杂的变化b、铁锈是混合物，主要成分是铁锈的结构特点是：。
防止铁生锈的措施有：。
5、保护金属资源的措施有：a、 b、c、d 、【小组合作】：以小组为单位，交流自学中存在的问题。
【班级展示】：精彩的展示你的答案。
【质疑探究】：一、绘制知识网络图表，并对照课本以及复习目标查缺补漏。
人教版九年级化学下册第8单元《 金属和金属材料》复习教案
人教版九年级化学下册第8单元《金属和金属材料》复习教案一、知识回顾1. 金属的性质金属是指具有金属光泽、导电、导热和延展性的物质。
金属的主要性质包括：•金属光泽：金属表面具有独特的光泽，称为金属光泽。
•导电性能：金属具有良好的导电性能，在金属中自由电子可以自由移动。
•导热性能：金属具有良好的导热性能，热能可以在金属中迅速传导。
•延展性：金属具有良好的延展性，可以在拉伸的过程中不断延长。
•高熔点和高沸点：金属的熔点和沸点较高，一般在室温下都是固态。
2. 金属元素和非金属元素根据元素的化学性质可以将元素分为金属元素和非金属元素。
金属元素的特点包括：•金属元素多为固态，具有金属光泽。
•金属元素通常是良好的导电体和导热体。
•金属元素与非金属元素可以形成离子键，形成离子化合物。
•金属元素在化合物中的氧化数通常为正数。
非金属元素的特点包括：•除了溴和汞以外，大多数非金属元素在常温下是气态或液态。
•非金属元素通常是较差的导电体和导热体。
•非金属元素与金属元素通常形成共价键，形成共价化合物。
•非金属元素在化合物中的氧化数通常为负数。
3. 金属和非金属的化合物金属和非金属元素可以相互结合形成化合物。
在化合物中，金属元素通常失去电子形成正离子，而非金属元素通常获得电子形成负离子。
金属和非金属的化合物通常具有下列特点： - 化合物通常具有离子结构，由正离子和负离子组成。
- 金属和非金属的原子通过离子键相互结合。
- 化合物的离子数目要求正负电荷相互抵消，使化合物整体电荷为零。
4. 金属材料的使用金属材料由金属制品和金属合金组成。
金属材料在日常生活和工业中得到广泛应用。
金属材料的特点包括： - 金属材料具有较高的强度和刚性。
- 金属材料具有较好的导电和导热性能。
- 金属材料具有较好的延展性和可塑性。
- 金属材料具有良好的耐腐蚀性能。
二、能力提升1. 快速选择题根据所学知识，选择正确答案。
1.以下不属于金属的性质的是： A. 金属光泽 B. 导电性 C. 导热性 D. 脆性2.金属在化合物中的氧化数通常为： A. 正数 B. 负数 C. 零 D. 无法确定3.以下不属于非金属的性质的是： A. 金属光泽 B. 不导电 C. 不导热 D. 脆性4.下列元素中，不是非金属的是： A. 氧 B. 汞 C. 碳 D. 溴2. 选择题从下列每组中，选择一个正确答案。
《金属和金材料》复习教案
《金属和金属材料》复习教案潢川小吕店中学代一功教学目标1、知识与技能（1）认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系；（2）了解常见金属的物理性质及合金的特点；（3）掌握金属的化学性质，知道金属能与氧气、酸、盐溶液发生反应；（4）能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题；（5）了解炼铁的原理、金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的方法；（6）知道废旧金属对环境的污染，认识保护金属资源的措施和重要性。
2、过程和方法（1）认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动；（2）初步学会用观察、实验、阅读资料、联系实际等方法获取信息，学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，并能用图表和化学语言表达有关的信息；（3）能主动与他人进行交流与讨论，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。
3、情感态度与价值观（1）增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，进一步激发学习化学的兴趣；（2）培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神；（3）逐步树立珍惜资源、爱护环境、合理使用化学物质的观念；（4）树立为社会的进步而学习化学的志向。
教学重、难点1、教学重点（1）铁、铝、铜等金属和合金的重要性质和用途；（2）金属活动性顺序及运用；（3）铁冶炼的原理；（4）金属锈蚀的条件及其防护。
2、教学难点（1）对金属活动性顺序的初步探究，以及用此规律对某些置换反应做出判断；（2）对铁锈蚀条件及其防护措施的初步探究；（3）培养学生的科学探究能力，提高学生分析问题、解决问题的能力。
教学方法问题探究法、讲授法、谈话法、讨论归纳法等教具准备投影仪课安安排2课时第一课时：金属及金属的性质第二课时：金属材料及金属资源的利用和保护教学过程第一讲金属及金属的性质一、几种重要的金属师：（投影2个讨论题）1．在生产和生活中最常用的金属制品有哪些？它们分别是用什么金属制成的？2．你知道当今世界金属产量占前三位的分别是哪三种金属吗？[学生活动] 相互交流、讨论，然后回答。
人教版初中化学《金属和金属材料复习课》教学设计
作业要求：
1.学生需认真完成作业，确保作业质量；
2.作业提交前，进行自评和互评，相互借鉴，共同提高；
3.教师将对作业进行认真批改，给予评价和反馈，指导学生改进。
三、教学重难点和教学设想
（一）教学重难点
1.教学重点：
（1）金属的性质、分类和应用；
（2）金属活动性顺序及其应用；
（3）金属的腐蚀与防护；
（4）金属合金的性质和用途。
2.教学难点：
（1）金属活动性顺序的理解与应用；
（2）金属腐蚀原因及防护方法的掌握；
（3）金属合金的制备原理及其性质的探究。
（二）教学设想
2.教学方法：采用个别提问、抢答等形式，激发学生的积极性，提高课堂氛围。
3.反馈与评价：教师及时批改学生的练习，给予反馈，针对普遍性问题进行讲解。
（五）总结归纳
1.教学内容：对本章节的知识点进行梳理，帮助学生建立知识体系。
2.教学方法：采用思维导图、概念图等形式，让学生直观地了解金属和金属材料的知识结构。
2.利用案例分析、小组合作等教学手段，培养学生的团队合作意识和批判性思维能力。
3.设计实验方案，进行金属腐蚀实验，使学生亲身体验实验过程，提高实验操作技能。
4.通过对金属和金属材料相关知识的总结和梳理，帮助学生建立知识体系，形成知识网络。
（三）情感态度与价值观
本章节教学旨在培养学生以下情感态度与价值观：
3.了解金属的冶炼方法，理解不同金属的冶炼原理及其对环境的影响。
4.掌握金属合金的概念、性质和用途，能够分析不同合金的优缺点。
5.理解金属腐蚀的原因，掌握常见的金属腐蚀类型及其防护方法。
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《金属和金属材料》复习学案班级：姓名：一、【复习目标】1．了解金属的物理特征，知道生铁和钢等重要的合金。
2．掌握金属的化学性质，能灵活应用金属活动性顺序表解决实际问题。
3．了解金属锈蚀条件及防锈措施，增强节约金属资源的意识。
二、【复习重点、难点】1．金属的化学性质2．金属活动性顺序表的应用三、【复习方法指导】整理本单元“学教案”的知识点并把错题归纳总结；记忆金属活动顺序表。
四、【复习过程】（一）（知识整理）几种常见的金属：、、纯金属共性：常温下，大多是体，色，有金属光泽，为电和热的，有延展性，密度，物理性质熔点。
金属特性：铜色，金呈色；常温下，为液体。
材料几种常见的合金：合金合金与纯金属的性质比较：硬度：熔点：1、与氧气的反应：、在常温下就能反应；但、在高温下才与氧气反应；即使高温也不反应。
金属的2、与酸的反应：（镁、铁、锌、铝与盐酸、稀硫酸）化学性质3、与化合物溶液反应：（铁、铝与硫酸铜溶液和铜与硝酸银溶液）4、金属活动性顺序：1、原料：1、生铁的冶炼2、原理（方程式）：金属资源的3、设备：利用和保护1、金属的腐蚀与防护：2、金属资源保护：铁锈蚀条件：防锈措施：2、保护的途径：1.2010年上海世博会中国馆—“东方之冠”给人强烈的视觉冲击，它的主体结构为四根巨型钢筋混凝上制成的陔心筒。
其中钢属于（ ）A ．金属材料B ．合成材料C ．天然材料D ．复合材料2. 铝、铜、铁、金四种金属具有相似的性质是（ ）A ．都是银白色的固体B ．有导电性C ．能和稀硫酸反应D ．通常状况下能与氧气反应3. “金银铜铁锡”俗称五金。
在这五种金属中，金属活动性最强的是（ ）A ．铁B ．金C ．银D ．铜4. 将甲、乙两种金属片分别放入丙的硫酸盐溶液中，甲表面有金属丙析出，乙表面没有任何变化。
据此判断，三种金属的活动性顺序是 （ ）A ．甲>丙>乙B ．丙>甲>乙C ．乙>甲>丙D ．甲>乙>丙5.下列反应中，属于置换反应的是（ ）A. 2H 2O 2 ＝ 2H 2O+ O 2↑B. CuO+CO ＝ Cu+CO 2C. H 2+CuO ＝ Cu+H 2OD. CO 2+H 2O ＝ H 2CO 36.下列化学方程式书写正确的是（ ）A. 4Fe+3O 22Fe 2O 3 B ．2Fe+6HCl=2FeCl 3+3H 2↑C ．Al + CuS04== AlSO 4 + Cu D. Fe 2O 3+3CO2Fe+3CO 2 7.判断下列物质能否发生反应？若能，写出相关化学方程式。
（1）银与稀盐酸 （2）锌与硫酸铜溶液 （3）铜与硫酸锌溶液 （4）铝与硝酸银溶液（5）银与氯化铜溶液（6）镁与硫酸亚铁溶液8. 某钢铁厂高炉炼铁的主要反应过程如下：焦炭(1)请在方框内填入相应物质的化学式。
(2)写出步骤①②③的化学方程式：①② ③(3)从高炉上排出的废气叫高炉废气，请推测高炉废气的主要成份为 。
9．根据你的生活经验，回答下列问题：（1）家用铁锅除了硬度较大外，还利用了铁具有 这一性质；（2）在木材上钉钉一般用铁钉，在水泥墙上钉钉一般用钢钉，这是由于铁和钢的 不同；（3）铜的导电性强于铝，而高压输电一般用铝线不用铜线的原因是（只要能答出一个理由就可以） ；（4）灯泡中的灯丝一般用的是 ，你能说出不用锡制的原因吗？ ；（5）区分两块金属材料硬度的大小时，一般采用的方法是 ；（6）铜合金和金的颜色基本相似，为什么在制作装饰品时用金而不用铜的合金？ ；过量空气、高温 ① 焦炭、高温 ② 赤铁矿、高温 ③ 生铁探究一：总结金属的性质例1．据福建《三明日报》报道：2010年12月12日，宁化县公安局抓获一流窜江西、福建等地实施诈骗的团伙。
自2010年11月底以来，他们随身携带一枚真黄金戒指，若干枚用黄铜(铜锌合金)与黄金外观极为相似的假黄金戒指在全国各地分头行骗。
诈骗三十余起，骗取金额2万余元。
请你识别真假黄金戒指。
（要求：不少于三种方法）[方法总结]：[总结1]1．金属的化学性质：（1）金属与反应（2）金属与反应（3）金属与反应2．在金属活动性顺序里：（１）金属的位置越靠，它的活动性就。
（２）位于金属能置换出中的（不可用）（３）位于金属能把位于金属从它们的中出来。
（除外）练习. 在硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，有气泡产生。
下列判断正确的是（）A．滤出的固体中一定含有银，一定不含铁B．滤出的固体一定含有银、铜和铁C．滤液中一定含有硝酸亚铁，可能含有硝酸铜和硝酸银D．滤液中一定含有硝酸亚铁，一定不含硝酸铜、硝酸银探究二：寻找金属生锈的条件及防锈措施例2.请你参与某学习小组的探究活动，并回答相关问题：发现问题：小丽发现盛水的铁锅在与水面接触的部位最易生锈；小茜发现自己的铜制眼镜框表面出现了绿色的铜锈；小玲发现苹果切开不久，果肉上就会产生一层咖啡色的物质，好象生了“锈”一般。
提出问题：这三种物质“生锈”的原因是什么？收集证据：（1）回忆已有知识：铁生锈的条件是。
（2）查阅有关资料:“铜锈”主要成分是Cu2（OH）2CO3（俗称铜绿）；苹果“生锈”是果肉里的物质（酚和酶）与空气中的氧气发生了一系列的反应，生成咖啡色的物质。
（3）实验探究：将四小块铜片分别按下图所示放置一个月，观察现象如下：（提示：NaOH溶液可用来吸收CO2）装置铜片生锈且水面附现象铜片不生锈铜片不生锈铜片不生锈近锈蚀最严重由实验可知，铜生锈是铜与水、、等物质共同作用的结果。
得出结论：经过交流讨论，三位同学认为这些物质“生锈”除了可能与水有关外，还可能都与（填物质名称）有关。
（4）反思与应用：利用所得结论进行填空：①写出一种防止铁或铜等金属制品生锈的具体方法；②请你提出一条延长食品保质期的建议。
[总结2]1．铁生锈的条件：2．防锈的措施：（1）（2）3．保护金属资源的方法：（见知识整理部分）（四）（巩固拓展）1．下列化合物可以通过金属与对应的酸发生置换反应获得的是（）A.CuCl2B.FeCl3C.AgNO3D.Al2 (SO4) 32．为验证Mg、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，某化学兴趣小组设计了右图所示的四个实验。
其中不必进行的实验是（）3．有甲、乙、丙、丁四种金属。
只有甲在自然界主要以游离态存在。
丁盐的水溶液不能用乙制的容器盛放，但可以用丙制的容器盛放。
这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A．甲＞乙＞丁＞丙B．丙＞丁＞乙＞甲C．丙＞乙＞丁＞甲D．乙＞丁＞丙＞甲4．CuCl2和MgCl2的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，所得固体为。
5．有AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加人一定量的铁粉，使其充分反应后，过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则下列结论正确的是（）A ．滤液中一定含AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)2B ．滤液中一定含Fe(NO3)2，可能含Zn(NO3)2C ．滤液中一定含Fe(NO3)2 ,Zn(NO3)2,不含Cu(NO3)2,AgNO3D ．滤液中一定含Zn (NO3)2、Fe(NO3)2,可能含Cu(NO3)2感悟与收获6．用质量相等的镁和铁分别和质量相等、溶质质量分数也相等的稀盐酸充分反应，最终产生氢气的质量相等，则上述物质中一定恰好完全反应的是，金属一定有剩余。
8．同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一只试管，取一次盐酸的探究方案。
请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题。
(1)填表(2)将铝丝插入前应进行的操作是；(3)小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出Al ＞ Fe ＞ H ＞Cu的结论。
小华要补充的实验是；(4)小强同学认为要得到Al ＞ Fe ＞ H ＞Cu的结论，不必做补充实验，中需将小明同学方案中插入金属的顺序调整即可，你认为调整后插入金属的顺序是。
9．（1）上世纪70年代自行车是我国公民的主要交通工具之一，我国曾被称为“自行车王国”。
为防止生锈，根据自行车的各零部件不同功能，采用了不尽相同的防锈措施。
在自行车的生产和组装中，以下各种做法的主要目的与防锈无关的有( )A．选用不锈钢制作起支撑作用的钢丝B．对车轮的轮圈和车龙头镀镍C．对车用螺母烤蓝，对车身烤漆D．在车龙头上安装塑料车把手（2）金、银等能以单质形式存在于自然界，铁、镁等为何不能单质形式存在？1、在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生。
下列判断正确的是（）A．滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁B．滤出的固体一定含有铜，一定不含铁和镁C．滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，可能含有氯化铜D．滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜2、烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反应的过程中，天平指针指向的变化是（）A．向左偏B．向右偏C．先向左偏后向右偏D．先向右偏后向左。