盐类的水解(选修4)(含答案)

盐类的水解（选修4）

一、单选题(共10道，每道10分)

1.有关盐类水解的说法中，错误的是( )

A.盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡

B.盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应

C.盐类的水解的结果使盐溶液不一定呈中性

D.Na2CO3溶液中，c（Na+）是c（CO32-）的2倍

答案：D

解题思路：A．盐类的水解是盐电离产生的弱碱阳离子或弱酸酸根离子与水电离产生的H+或OH-结合生成弱电解质的过程，破坏了纯水的电离平衡，A正确；

B．盐类的水解反应是酸碱中和反应的逆反应，它们在水溶液中建立起水解平衡，B正确；C．盐类的水解可能导致溶液中c（H+）≠c（OH-），使溶液呈碱性或酸性，如Na2CO3溶液显碱性，NH4Cl溶液显酸性，盐的水解也可能使溶液显中性，如CH3COONH4溶液，C正确；D．在Na2CO3溶液中，一部分CO32-会水解生成HCO3-，导致c（CO32-）减小，所以c（Na+）是c（CO32-）的2倍多，D错误。

故选D。

试题难度：三颗星知识点：盐类水解的原理

2.浓度均相同的①Ba(OH)2②Na2SO3③FeCl3④KCl⑤H2SO4五种溶液，按pH值由小到大排列的顺序是( )

A.①②④③⑤

B.⑤③④②①

C.⑤④③②①

D.③⑤④②①

答案：B

解题思路：这五种溶液中，

酸性溶液：③FeCl3溶液中，Fe3+水解使溶液显酸性，⑤H2SO4为强酸，其水溶液显酸性；中性溶液：④KCl溶液中，不发生水解，溶液显中性；

碱性溶液：①Ba(OH)2为强碱，其水溶液显碱性，②Na2SO3溶液中，SO32-水解使溶液显碱性；

又因为这五种溶液的浓度相同，而强酸强碱在溶液中能完全电离，一般的水解反应进行得不够彻底，所以pH值由小到大为：⑤③④②①。

故选B。

试题难度：三颗星知识点：盐类的水解规律

3.由一价离子组成的四种盐（AC、BD、AD、BC）溶液的浓度均为1mol•L-1，在室温下前两种溶液的pH=7，第三种溶液pH7，则( )

A.碱性：AOH BOH，酸性：HC HD

B.碱性：AOH BOH，酸性：HC HD

C.碱性：AOH BOH，酸性：HC HD

D.碱性：AOH BOH，酸性：HC HD

答案：A

解题思路：根据盐类水解的规律“越弱越水解，谁强显谁性”可逐一进行分析：

由AC、BD溶液的pH=7，可知AOH与HC，BOH与HD的电离程度相同；

由AD溶液的pH7，可知AOH的电离程度大于HD，所以HC的电离程度也大于HD，即HC 的酸性比HD的酸性强，AOH的电离程度大于BOH，即AOH的碱性比BOH的碱性强。

故选A。

试题难度：三颗星知识点：盐类的水解规律

4.下列方程式中属于水解反应的是( )

A.Zn2++2H 2O Zn(OH)2+2H+

B.HCO3-+H2O H3O++CO32-

C.HCO3-+H2O H2CO3+OH-

D.HCO3-+OH-H2O+CO32-

答案：C

解题思路：A．盐的水解是酸碱中和反应的逆反应，它们在水溶液中建立起水解平衡，因此Zn2+的水解反应是一个可逆过程，方程式中应该用可逆符号，A错误；

B．该方程式所表示的其实是HCO 3-的电离平衡，方程式可以变形为HCO3-H++CO32-，B错误；

C．该方程式表示的是HCO3-的水解平衡，HCO3-水解产生H2CO3和OH-，C正确；

D．该过程是HCO3-和OH-之间直接发生的化学反应，并不是水解反应，D错误。

故选C。

试题难度：三颗星知识点：水解反应方程式

5.在一定条件下，Na 2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+H2O HCO3-+OH-。下列说法正确的是( )

A.稀释溶液，水解平衡常数增大

B.通入CO2，平衡朝正反应方向移动

C.升高温度，c（HCO3-）/c（CO32-）减小

D.加入NaOH固体，溶液pH减小

答案：B

解题思路：A．对于特定的物质，水解平衡常数只受温度的影响，A错误；

B．通入的CO2与OH-反应，使平衡向正反应方向移动，B正确；

C．升高温度，CO32-的水解程度增大，c（HCO3-）增大，c（CO32-）减小，C错误；

D．加入NaOH固体，溶液的pH增大，D错误。

故选B。

试题难度：三颗星知识点：影响盐类水解的因素

6.向三份0.1 mol•L-1的CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为( )

A.减小、增大、减小

B.增大、减小、减小

C.减小、增大、增大

D.增大、减小、增大

答案：A

解题思路：弱酸酸根离子与弱碱阳离子混合，水解反应相互促进，水解程度增大；弱酸酸根离子与弱酸酸根离子混合或者弱碱阳离子与弱碱阳离子混合，水解反应相互抑制，水解程度减弱。CH 3COONa溶液中存在着CH3COO-的水解平衡CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-，NH4+和Fe3+都是弱碱阳离子，可以水解产生H+，H+可以和OH-结合生成水，使CH3COONa溶液中c（OH-）减小，促进CH3COO-的水解，因此加入NH4NO3、FeCl3固体会使c（CH3COO-）减小；而SO32-是弱酸酸根离子，可以水解出OH-，使CH3COONa溶液中c（OH-）增大，抑制CH3COO-的水解，因此加入Na2SO3固体会使c（CH3COO-）增大。

故选D。

试题难度：三颗星知识点：影响盐类水解的因素

7.对滴有酚酞溶液的下列溶液进行相应操作后，颜色变深的是( )

A.明矾溶液加热

B.CH3COONa溶液加热

C.氨水中加入少量NH4Cl固体

D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体

答案：B

解题思路：对滴有酚酞溶液的溶液进行相应操作后颜色变深，就是指操作后c（OH-）增大。A．明矾溶液中存在着Al3+的水解平衡Al3++3H 2O Al(OH)3+3H+，升高温度会使水解平衡正向移动，导致c（H+）增大，溶液颜色变浅，A错误；

B．CH3COONa溶液中存在着CH3COO-的水解平衡CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-，升高温度会使水解平衡正向移动，导致c（OH-）增大，溶液颜色变深，B正确；

C．氨水中存在着NH3•H2O的电离平衡NH3•H2O NH4++OH-，向其中加入少量NH4Cl固体，c（NH4+）增大，平衡逆向移动，（OH-）减小，溶液颜色变浅，C错误；

D．小苏打溶液中存在着HCO3-的电离和水解平衡，但Na+和Cl-都对平衡没有影响，因此操作后溶液颜色不变，D错误。

故选B。

试题难度：三颗星知识点：影响盐类水解的因素

8.等物质的量浓度的下列溶液中，c（NH4+）最大的是( )

A.NH4Cl

B.NH4NO3

C.NH4HCO3

D.NH4HSO4

答案：D

解题思路：要比较c（NH4+）的大小，可以先根据盐的浓度判断能电离出来的c（NH4+）的大小，再根据酸根离子对NH4+水解平衡（NH4++H2O NH3•H2O+H+）的影响来确定的最终