2012高考化学二轮复习第1部分专题2第2讲化学能与热能课件

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1．(2011年高考海南卷)(双选)某反应的ΔH＝＋100 kJ·mol－1，下列有关该反应的叙述正确的是( ) A．正反应活化能小于100 kJ·mol－1 B．逆反应活化能一定小于100 kJ·mol－1 C．正反应活化能不小于100 kJ·mol－1 D．正反应活化能比逆反应活化能大100 kJ·mol－1 解析：某反应的ΔH＝＋100 kJ·mol－1，说明该反应的正反应
A．－67.7 kJ·mol－1
C．＋43.5 kJ·mol－1
B．－43.5 kJ·mol－1
D．＋67.7 kJ·mol－1
[解析] 强酸和强碱反应的中和热为55.6 kJ·mol－1，当氢氰酸
与氢氧化钠反应时，由于氢氰酸为弱酸，存在氢氰酸的电离反应
，该反应为吸热反应，故两者反应时放出的热量较强酸和强碱反应放出的热量少，两者的差值(55.6－12.1＝43.5)就是氢氰酸在水溶液中电离吸收的热量的数值，电离反应吸热，ΔH为正值，故C 项正确。 [答案] C
出能量)，故有ΔH＝(436＋30＋a－369×2)kJ·mol－1＝－72
kJ·mol－1，a＝200，D项正确。答案：D
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盖斯定律的应用 [例3] (2010年高考课标全国卷)已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－12.1 kJ·mol－1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－ 55.6 kJ·mol－1。则HCN在水溶液中电离的ΔH等于( )
CH3OCH3(g)＋H2O(g)
2CO2(g)＋2H2(g)
三式相加得： 2CO2(g)＋6H2(g)
2CO(g)＋2H2O(g)
ΔH＝＋82.4 kJ·mol－1
CH3OCH3(g)＋3H2O(g)
ΔH＝－122.5 kJ·mol－1
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(3)由图示可知，温度越高，CO的转化率越低，说明正反应放热，ΔH＜0，该反应的正反应为气体体积减小的反应，增大压强时，平衡正向移动，CO的转化率增大，所以p1＜p2。答案：(1)C (2)2CO2(g)＋6H2(g) －122.5 kJ·mol－1 (3)＜＜ CH3OCH3(g)＋3H2O(g) ΔH＝
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[易错警示] 比较反应热ΔH的大小要注意反应热的数值和符号。若为放热反应，热量越多，ΔH越小；若为吸热反应，热量越多，ΔH越大。审题时要特别注意，如果题中说出了“吸收”或“放出”
热量，则不用再写“＋”、“－”号，热量多少也只看数值。
如果题中只说“反应热为……”等，则数值前应标出“＋”、 “－”分别表示“吸热”、“放热”。
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三、盖斯定律的应用 1．理论依据：反应热只与反应始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与具体反应的途径无关。 2．计算模式
3．主要应用：计算某些难以直接测量的反应热。 4．注意事项：应用盖斯定律进行简单计算，关键在于设计反应途径。 (1)当反应式乘以或除以某数时，ΔH也应乘以或除以某数。 (2)热化学方程式加减运算以及比较反应热的大小时，ΔH都要带“＋”、“－”号进行计算、比较，即把ΔH看作一个整体进行分析判断。 (3)在设计的反应途径中常会遇到同一物质固、液、气三态的相互转化，状态由固→液→气变化时，会吸热；反之会放热。 (4)当设计的反应逆向进行时，其ΔH与正反应的ΔH数值相等，符号相反。
－－
，
解之得：a＝0.25 mol，b＝0.25 mol 每生成1 mol NaHCO3放出的热量： x kJ－0.25y kJ ＝(4x－y) kJ， 0.25 A、B错，C项正确；D项，NaOH溶液、NaHCO3溶液的溶液符号为“aq” 而不是“l”。
[答案] C
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1．(2011年保定模拟)25 ℃，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5 518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是( )
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(3)在催化剂和一定温度、压强条件下，CO与H2可反应生成甲醇：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)，CO的平衡转化率与温度、
压强的关系如图所示，则：p1_____p2(填“＜”、“＞”或
“＝”)，上述反应的ΔH________0(填“＜”、“＞”或“＝”)。
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解析：(1)太阳能是取之不尽的天然能源，用太阳能分解水最节能。 (2)利用盖斯定律进行计算，将三个方程式进行形式变换， 2CO(g)＋4H2(g) 2CH3OH(g) 2CH3OH(g) ΔH＝－181.4 kJ·mol－1 ΔH＝－23.5 kJ·mol－1
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[解析] 由题知，CO2(g)＋2NaOH(aq)===Na2CO3(aq)＋H2O(l) ΔH＝－y kJ· mol－1。设22 g CO2通入750 mL 1 mol· L－1NaOH溶液中充分反应生成Na2CO3、 NaHCO3的物质的量为a、b，则：
a＋b＝ 22 g 1 44 g· mol L 1×0.75 L 2a＋b＝1 mol·
－－ 2＋ A．2H＋(aq)＋SO2 4 (aq)＋Ba (aq)＋2OH (aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)
ΔH＝－57.3 kJ/mol 1 1 B．KOH(aq)＋ H2SO4(aq)=== K2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol 2 2 25 C．C8H18(l)＋ O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g) ΔH＝－5 518 kJ/mol 2 D．2C8H18(g)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l) ΔH＝－5 518 kJ/mol
C．－259.7 kJ·mol－1
B．＋259.7 kJ·mol－1
D．－519.4 kJ·mol－1
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1 解析：由题给热化学方程式可得：①Zn(s)＋ O2(g)===ZnO(s) 2 －350.5 kJ· mol
－1
ΔH＝
1 ②Hg(l)＋ O2(g)===HgO(s) 2
ΔH＝－90.8 kJ· mol－1。
子结构中只存在S—F键。已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1 mol F—F、S—F键需要吸收的能量分别为 160 kJ、330 kJ，则S(s)＋3F2(g)===SF6(g)的反应热ΔH为( A．－1 780 kJ/mol C．－450 kJ/mol B．－1 220 kJ/mol D．＋430 kJ/mol )
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3．(2011年高考海南化学)已知：2Zn(s)＋O2(g)===2ZnO(s) ΔH＝－701.0 kJ·mol－1 2Hg(l)＋O2(g)===2HgO(s) ΔH＝－181.6 kJ·mol－1 则反应Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH为( )
A．＋519.4 kJ·mol－1
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二、热化学方程式的书写
1．注意ΔH的符号和单位
若为放热反应，ΔH为“－”；若为吸热反应，ΔH为“＋”。 ΔH的单位为kJ/mol。 2．注意反应热的测定条件书写热化学方程式时应注明ΔH的测定条件(温度、压强)，但绝大多数ΔH是在25 ℃、101 325 Pa下测定的，此时可不注明温度和压强。 3．注意热化学方程式中的化学计量数热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子数或原子数。因此化学计量数可以是整数，也可以是分数。
根据盖斯定律，由①－②可得：Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l) ΔH＝ (－350.5 kJ· mol－1)－(－90.8 kJ· mol－1)＝－259.7 kJ· mol－1。
答案：C
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联合国气候变化大会于2009年12月7～18日在哥本哈根召开。中国政府承诺到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降 40%～45%。 (1)有效“减碳”的手段之一是节能。下列制氢方法最节能的是________(填字母序号)。
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4．注意物质的聚集状态反应物和产物的聚集状态不同，反应热ΔH不同。因此，必须注明物质的聚集状态才能完整地体现出热化学方程式的意义。气体用“g”，液体用“l”，固体用“s”，溶液用“aq”。热化学方程式中不用↑和↓。 5．注意ΔH的数值与符号热化学方程式是表示反应已完成的数量。由于ΔH与反应完成的物质的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与ΔH 相对应，如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。逆反应的反应热数值相等，但符号相反。 [易错警示] 1．书写热化学方程式时，有些学生往往不注明物质状态。 2．热化学方程式不用注明“点燃”、“加热”等条件。 3．对一个给定的可逆反应，平衡移动时，体系的反应热随之发生变化，但热化学方程式后的ΔH不变。
第2讲
化学能与热能
1
2
一、放热反应与吸热反应 1．放热反应与吸热反应的比较
3
2.燃烧热与中和热
4
[易错警示] 1．键能越大，物质所含能量越低，物质越稳定；键能越小，
物质所含能量越高，物质越不稳定。如H—F键的键能远大于H—I 键的键能，HF的稳定性远大于HI，HF含有的能量＜HI含有的能量。常常被误认为键能越大，其物质所含的能量也越大。 2．物质所含能量越低，断裂其化学键所吸收的能量越高，而形成化学键所释放的能量也越多。 3．不能根据反应条件是否需要加热来判断一个反应是放热反应还是吸热反应，原因是有些放热反应需要加热才能进行(如炭的燃烧)，而有些吸热反应常温下即可进行(如NH4Cl与氢氧化钡晶体的反应)。 4．中和热只强调H＋和OH－结合生成1 mol水时对应的热效应。Ba(OH)2与H2SO4反应既有水又有沉淀生成，故不属于中和热。燃烧热强调1 mol可燃物完全燃烧且生成稳定的氧化物，故H2 和Cl2作用生成HCl不属于燃烧热。
解析：中和热是指强酸、强碱稀溶液反应生成1 mol H2O(l)时放出的热量，选项A错误；辛烷的燃烧热是指1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物如H2O(l)而不是H2O(g)，选项C、D均错误，故选项B正确。答案：B

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人教版高中化学必修2 第二章第一节化学能与热能上课课件

431kJ，判断该反应是（ BD ）
A. 吸热反应 B. 放热反应 C. 吸收179kJ热量 D.放出179kJ热量
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5. 氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO = O键消耗的能量为Q2kJ，形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是（ B ）
化学中的能量与热能的相互转化又是怎样发生的呢
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铝条与盐酸的反应
在一致试管中加入2—3ml 6mol/L的盐酸，再插入用砂纸打磨光的铝条，观察现象，并用温度计测量溶液温度的变化。
现象
结论
铝与盐酸反应，放出大量气泡，该反应是放热
温度升高
反应
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Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
Page 4
情感、态度与价值观
认识到在未来人类解决能源危机，提高能源利用率和开发新能源等方面化学科学与技术将做出新的特殊贡献，以激发学生学习化学的兴趣。
Page 5
教学重难点
重点：
1.化学反应中能量变化的主要原因 2.化学能转化为热能的重大意义
难点：
从本质上理解化学反应中能量的变化。
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1. 一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小
（1）放热反应（2）吸热反应
> E反应物 E生成物 < E反应物 E生成物
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2.常见的放热反应和吸热反应
放热反应
吸热反应
所有燃烧中和反应溶液里的置换一般的化合反应特殊的分解
一、化学键与化学反应中能量变化的关系

高中化学必修2第二章化学能与热能(PPT)

吸热反应
3、注意问题：
物质反应开始时需加热的反应：可能是吸热反应，也可能是放热反应。反应的热量变化与反应发生是否需要加热没有必然联系。例1．下列说法正确的是（ CD ） A．需加热方能发生的反应一定是吸热反应 B．放热反应在常温下一定很易发生 C．反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物具有的总能量的相对大小 D．吸热反应在一定条件下也能发生
（一）燃烧热
在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。例如，测得101 kPa时1molC完全燃烧放出393.5kJ的热量，这就是C的燃烧热。 C（s）＋O2（g）
=
CO2（g）；
ΔH=－393.5 kJ／mol
又如，由实验测得，101 kPa时 1molH2 完全燃烧生成液态水，放出 285. 8 kJ／mol 的热量，这就是H2 的燃烧热。热化学方程式为:
(3)热化学方程式中的计量数可以是整数可以是分数
H2（g）＋Cl2（g） 2HCl（g）；ΔH=－184.6 kJ／mol
（4）注意∆H的数值与反应物或生成物的物质的量的匹配。（5）注意： “+、-” ，/mol 。
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例、已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的化学方程式正确的是( A )。 A、2C2H2(g) + 5O2 (g) == 4CO2 (g) + 2H2O(l)；△H＝−4bkJ/mol B、C2H2(g) +5/2O2 (g) == 2CO2 (g) + H2O(l)；△H＝2bkJ/mol C、2C2H2 (g) + 5O2 (g) == 4CO2 (g) + 2H2O(l)；△H＝−2bkJ/mol D、2C2H2(g) + 5O2 (g) == 4CO2 (g) + 2H2O(l)；△H＝bkJ/mol 解析：由于乙炔燃烧是放热反应，△H为“－”,可排除B、C项；又因为生成4mol CO2应该放出热量4bkJ，故选A。

人教版高中化学必修二第二章第一节《化学能与热能》课件(共15张PPT)

旧化学键断裂
吸收能量（吸热Q1）反应物
化学反应
新化学键形成
放出能量E2 （放热Q2）
生成物
当Q1<Q2 为放出能量（放热反应）当Q1>Q2 为吸收能量（吸热反应）
任务2 宏观角度
课本《思考与交流》P33 化学反应不仅有新物质生成，而且还伴随着能量的变化
任务2 宏观角度
课本《思考与交流》P33 化学反应不仅有新物质生成，而且还伴随着能量的变化
点燃
化学反应 H2 + Cl2 == 2HCl
化学键
H—H
断裂
吸收能
量
Cl —Cl
断裂
吸收能
量
H—Cl
形成
放出能
量
·· ··
电子式
H· +
·C····l： →
H
C··l ··
化学反应的实质：旧化学键断裂和新化学键形成。
化学反应中能量变化的主要原因：化学键的断裂和形成。
化学键的断裂与形成（微观角度）
第一节化学能与热能
课前预习（电子书包“互动论坛”）
1、煤、石油和天然气等化石燃料的燃烧所产生的能量以什么形式呈现？从何而来？
2、石灰石经高温煅烧生成生石灰，高温提供的热能在分解反应中起什么作用？
任务1 微观角度
看电子书包“学习资源”：《氢气和氯气反应中能量变化动态演示》 1、从化学键的观点分析，化学反应的本质是什么？
放出能量
生成物总能量
反应过程
生成物总能量
吸收能量
反应物总能量
反应过程
小结
（1）宏观：化学反应中，化学反应中能量变化主要取决于反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小。

化学能与热能优秀课件(共36张PPT)

实验2－2
现象：1、玻璃片（小木板）会与小烧杯粘结在一起
2、有少许刺激性气味气体产生 3、有水生成
Ba(OH)2·8H2O + 2NH4Cl＝BaCl2 +2NH3 +10H2O
结论：该反应是吸热反应
实验探究２－３
盐酸与氢氧化钠溶液反应，观察反应中溶液温度的变化。
实验2－3
室温
室温
反应后温度升高
反应放热
❖ 则(1)化学键断裂时需要吸收能量。吸收总能量为：
436kJ＋247kJ＝683 kJ，
❖ (2)化学键形成时需要释放能量。释放总能量为：431kJ ＋431kJ＝862 kJ，
❖ (3)反应中放出的热量的计算：
❖ 862kJ—683kJ=179kJ
1、化学反应中能量变化的主要原因是什么？
在反应H2 + Cl2 ＝2HCl中，已知
甲烷在氧气中的燃烧反应
D. 吸收能量的反应都需要加热断开1molCl —Cl键要吸收247kJ的能量。
的化学键要
；
化学反应
能量。
kJ/mol，H－Cl键能为431kJ/mol，判断该反应是
反应
人体内发生的氧化还原反应与体外的燃烧本质相同，最终产物一样（都是二氧化碳和水），都是放热反应，所放出的能量也相等。
（2）微观：化学键的断裂和形成是化学反应中能量
变化的主要原因。
反应放出能量
反应物的总能量 >生成物的总能量断键吸收总能量 <成键放出总能量
反应吸收能量
反应物的总能量 <生成物的总能量断键吸收总能量 > 成键放出总能量
拓展空间
❖ 物质具有的能量与其稳定性之间的关系
❖ 1、物质具有的能量越低越稳定，参加反应时，化学键断裂吸收的能量就越多，而如果是通过新键形成而生成该物质，则放出的能量就越多。

第讲化学能与热能PPT课件

ΔH ＝－285.8 kJ·mol
则 2H2(g)＋O2(g)===2H2O (l)中的ΔH 为多少？
答：ΔH＝－571.6 kJ·mol－1。
第16页/共44页
－1
5．(2010 年重庆理综)已知 H2(g)＋Br2(l)=== 2HBr(g)
ΔH
＝－72 kJ/mol，蒸发 1 mol Br2(l)需要吸收的能量为 30 kJ，其它
化学反应的过程是化学键断裂和形成的过程化学键形成可以看成是贮存在物质内部的能量转化为热能等而被释放出来但同时化学键的断裂则需要吸收外界的能量贮存为物质内部的能量d的说法是片面的
2011 考纲展示
2012 高考导视
1.了解化学反应中能量转化的原因，能说
出常见的能量转化形式。
1.这部分知识与生产生活密切
C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1 H2(g)＋1/2O2(g)===H2O (l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
第18页/共44页
把第 1 个写成逆过程，后两者乘 2，再相加： 2CO2(g)＋2H2O(l)===CH3COOH(l)＋2O2(g) ΔH＝＋870.3 kJ·mol－1 2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－787.0 kJ·mol－1 2H2 (g)＋O2(g)===2 H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l) ΔH＝－488.3 kJ·mol－1 同理可以得到另一热化学方程式： 2C(s)＋3H2(g)＋1/2O2(g)===C2H5OH(l) ΔH＝－244.4 kJ·mol－1 答案：(1)2C (s)＋2H2 (g)＋O2(g)===CH3COOH (l) ΔH＝－488.3 kJ·mol－1 (2)2C(s)＋3H2(g)＋1/2O2(g)===C2H5OH (l) ΔH＝－243.5 kJ·mol－1

高中化学第一节化学能与热能优秀课件

★ ★. 常见的吸热反响：
a. 大多数的分解反响：
b. 反应： C
+
H2O
高温
==
CO
+
H2
c. 反应： C + CO2 高=温= 2 CO
d. 反响：Ba(OH)2 . 8 H2O + 2 NH4Cl == 〔实验2—2〕
………
视频
练习1、反响 A＋B ＝ C＋D为放热反响，对该反响的以下说法中正确的选项是〔 C 〕
Q1 > Q2
〔2〕: C(S)+1/2O2(g)=CO(g)+Q1 C(S)+O2(g)=CO2(g)+Q2 Q1 < Q2
实验探究：中和热及其测定 1.定义：一定条件下，酸、碱中和生成 1 mol H2O所
放出的热量。例： 1mol Ba(OH)2 和 2mol HNO3反响放出的热量为Q，那么它们的中和热为½ Q 。
例1：在25℃和101kPa的条件下，有关化学键的键能
大小如下：H—H、
F—F、
H—F
436kJ/mol 155kJ/mol 565kJ/mol
试通过计算判断反响：H2 + F2 = 2HF 是放热还是吸热反响。每1 mol H2 完全反响后放出539 kJ的热。
解析：由1mol的H2和1mol的F2，会释放出 2 × 565kJ - 436kJ - 155kJ = 539 kJ
——吸热或放热 1、放热反响放出热量的化学反响。：
反应物总能量 > 生成物总能量 ——放热反响
★ ★. 常见的放热反响： a. 可燃物的燃烧： b. 金属与水或酸的反响：〔实验2—1〕 c. 中和反响： d. 大多数的化合反响： …….

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3.吸热反应与放热反应（1）放热反应
有热量放出的化学反应叫做放热反应（2）吸热反应
把吸收热量的化学反应叫做吸热反应
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常见的放热反应和吸热反应
放热反应
①一切燃烧反应 ②酸碱中和反应 ③金属与酸 ④大部分化合反应 ⑤铝热反应 ⑥缓慢氧化
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第一节
化学能与热能
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第一节
化学能与热能
（1）从化学键的角度分析
一个化学反应是吸收能量还是放出能量取决于旧键断裂所吸收总能量与新键形成所放出总能量的相对大小。
断键吸收能量＞成键放出能量断键吸收能量＜成键放出能量
吸收能量放出能量
吸热反应放热反应
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第一节
化学能与热能
（2）从物质总能量的角度分析
反应物的能量之和 > E生，放出能量放热反应 ②若E反< E生，吸收能量吸热反应
1、化学反应的本质是什么？
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高三化学二轮复习专题2第2讲化学反应与能量课件

答案：A
高考失分警示
1．比较反应热 ΔH 的大小要注意反应热的数值和符号。
若为放热反应，热量越多，ΔH 越小；若为吸热反应，热量越多，ΔH 越大。
课时作业（5）
答案：C
命题规律
反应热是近几年高考的重点考查内容之一，考查的内容主要有：①热化学方程式的书写及正误判断；②比较反应热的大小；③有关反应热的简单计算；④化学键键能与反应热、反应热与能源的综合考查。
•1、纪律是集体的面貌，集体的声音，集体的动作，集体的表情，集体的信念。 •2、知之者不如好之者，好之者不如乐之者。 •3、反思自我时展示了勇气，自我反思是一切思想的源泉。 •4、在教师手里操着幼年人的命运，便操着民族和人类的命运。一年之计，莫如树谷；十年之计，莫如树木；终身之计，莫如树人。 •5、诚实比一切智谋更好，而且它是智谋的基本条件。 •6、做老师的只要有一次向学生撒谎撒漏了底，就可能使他的全部教育成果从此为之失败。2022年1月2022/1/292022/1/292022/1/291/29/2022 •7、凡为教者必期于达到不须教。对人以诚信，人不欺我;对事以诚信，事无不成。2022/1/292022/1/29January 29, 2022 •8、教育者，非为已往，非为现在，而专为将来。2022/1/292022/1/292022/1/292022/1/29
答案：A
解析：本题能量守恒，拆开旧键所需的能量等于新键形成释放出的能量加吸收的能量(或减放出的能量)463kJ×4－121 kJ×4 ＝496 kJ＋2ΔH(H—H)，求出ΔH(H—H)值为 436 kJ，故答案为C。
答案：C
次数
温度
1 2 3 4
起始温度t1/℃
终止温
H2SO4 NaOH 平均值度t2/℃

化学能与热能课件(最新)高中化学必修二PPT(48页)

课前新知预习
化学能与热能课件（最新）高中化学必修二PP T(48页 )
一、化学键与化学反应中能量变化的关系 1．化学反应中能量变化的原因——微观角度： (1)化学反应的实质：原子的重新组合，即反应物中旧化学键的___断__裂_____ 和生成物中新化学键的___形__成_____的过程。 (2)化学反应中能量变化的原因。 ①原因。
3．实例(以H2＋Cl2===2HCl为例)： (1)图示分析：
(2)计算分析：
化学键
H—H Cl—Cl H—Cl 结论
反应中能量变化
1 mol A—B 化学键
反应中能量变化
吸收 436 kJ 吸收 243 kJ
共吸收 679 kJ
放出 431 kJ
共放出 862 kJ
679 kJ－862 kJ＝－183 kJ，即反应放出 183 kJ 热量
实验操作
铝与稀盐酸反应
现象离子方程式
结论
现象及结论
有____气__泡____产生，用温度计测量，水银柱上升 __2_A__l_＋___6_H__＋__=_=__=_2__A__l3_＋__＋___3_H__2_↑ 活泼金属与酸的反应为__________放热
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三、人类利用能源的三个阶段
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高中化学必修二课件-2.1化学能与热能12-人教版

2H
a 吸收（+
KJ ）
H2
练习与思考
2. 下列说法正确的是（ B）
A. 右图所示的是吸收能量的反应 B. 任何化学反应都伴随着能量的变化 C. H2O (g) = H2O (l) 过程放热，所以它是化学变化 D. 化学反应中能量的变化都表现为热量的变化
练习与思考
ΔE=E生成物-E反应物 ΔE >0，吸收
谢谢
降，乙处液面上升。关于该反应的叙述正确的是( B)
①该反应为放热反应 ②生成物的总能量比反应物的总能量高 ③该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的能量转化为
热能释放出来。 A. ①②③ B. ①③ C. ①② D. ②
练习与思考
6. 在一只小烧杯里加入20g Ba(OH)2·8H2O粉末，将小烧杯放在滴有3 ~4滴水的玻璃片上，然后加入10g NH4Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌。 ※ 玻璃片粘在小烧杯底部的原因是玻璃片和小烧杯间的水遇冷凝固成冰，将两者粘起，来说明该反应为能吸量收的反应，反应物总能量小于生成物总能量。
形成化学键，放出能量1264 kJ
2H2O
吸收能量
2H2 + O2
生成物的总能量
E生
吸收能量 484 kJ
反应历程
小结
ΔE=E生成物-E反应物 ΔE >0，吸收
ΔE <0，放出
生成物总能量与反应总能量的相对大小是判断化学反应中能量变化情况的主要依据。
反应物能量
E反应物>E生成物
两者之差
则下列说法正确的是（ C ）
A. 该反应是吸收能量的反应 B. 断裂1mol A-A键和1mol B-B键共放出X kJ能量 C. 断裂2mol A-B键需要吸收Y kJ能量 D. 2mol AB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量

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