2018版高中化学必修二课件：第二章 化学反应与能量 第一节 第2课时化学能与热能的相互转化PPT62张
的关系
时吸收的总能量
时吸收的总能量
答案
2.典型实验：按照下列各实验的操作步骤，完成各实验并将观察到的实 验现象及其实验结论填入表中。 (1)铝与盐酸反应
实验操作 实验现象 产生大量 实验结论 铝与盐酸反应的离子方程式 为
气泡 、
温度计指示温度
2Al＋6H＋===
展所需要的能量和动力，如化石燃料的燃烧、炸药开山、发射火箭等；
而热能转化为化学能是人们进行化工生产、研制新物质不可或缺的条
件和途径，如高温冶炼金属、分解化合物等。
2.生物体中的能量转化及利用 能源物质在人体中氧化分解生成CO2和H2O，产生的能量一部分以热量 的形式散失；另一部分作为可转移能量在人体内利用(如合成代谢)。 多能源 3.人类利用能源的三个阶段： 柴草 时期、 化石能源 时期和________
答案
1
2
3
4
5
2.下列选项中说明乙醇作为燃料的优点是( ①燃烧时发生氧化反应 物不污染环境 A.①②③ C.①③④ ④乙醇是一种可再生能源 B.①②④ D.②③④
) ③充分燃烧的产
②燃烧时放出大量的热量
解析答案
1
2
3
4
5
3.已知：①能量越低的物质就越稳定；②白磷转化成红磷是放热反应。 据此判断下列说法中正确的是( A ) A.在相同的条件下，红磷比白磷稳定 B.在相同的条件下，白磷比红磷稳定 C.红磷和白磷的结构相同 D.红磷容易发生自燃而白磷则不会自燃 解析 根据信息，在相同条件下，白磷的能量大于红磷的能量。所以 在相同条件下，红磷比白磷稳定。
类型
比较
放热反应
吸热反应
定义
成因
放出热量的化学反应 吸收热量的化学反应 ______________________ ______________________
反应物具有的总能量 大于生 反应物具有的总能量小于 ____
成物具有的总能量
生成物具有的总能量
答案
图示
与化学
键强弱
生成物分子成键时释放的总 生成物分子成键时释放的总
，该反应为
升高
2Al3＋＋3H2↑
放热
反应
答案
(2)Ba(OH)2· 8H2O与NH4Cl晶体反应 实验操作 实验现象 ①有 刺激性气味 气体产生 实验结论
化学方程式为 冰凉 ②用手摸烧杯底部有______ Ba(OH)2· 8H2O＋ 感觉 2NH4Cl===BaCl2＋ ③用手拿起烧杯，玻璃片 2NH3↑＋10H2O ， 粘结到烧杯的底部 该反应为 吸热 反应 糊状 ④烧杯内反应物成______
第二章 第一节 化学能与热能
第2课时
化学能与热能的相互转化
学习目标定位 通过生产、生活中的实例熟悉化学能与热能的相互转化，会判断吸热反
应和放热反应。 内容索引
一 放热反应和吸热反应
二 化学能与热能相互转化的应用
当堂检测 40分钟课时作业
一 放热反应和吸热反应
导学探究 1.化学反应中的能量变化有多种形式，但通常主要表现为 热量 的变化。 吸热 因此化学反应分为两类： 放热 反应和 反应。请填写下表：
壳地表能等
活学活用
3
4
3.“能源分类相关图”如下图所示，四组能源选项中全部符合图中阴影
部分的能源是( )
A.煤炭、石油、潮汐能 C.太阳能、风能、沼气
B.水能、生物能、天然气 D.地热能、海洋能、核能
解析答案
3
4
4.氢气是未来的理想能源，理由是( A ) ①热值高 A.①②③ ②燃烧时不污染环境 B.②③④ ③用于制取 H2 的水资源丰富 C.①③④ D.①②③④ ④密 度小，便于运输
相关视频
答案
(3)NaOH与盐酸的反应 实验操作 实验现象 实验结论
混合溶液的温度比反应 酸碱中和反应是放热 反
前盐酸和NaOH溶液的 应，反应的离子方程式
高 温度都_____
＋＋OH－===H O H 为 2
答案
归纳总结
吸热反应与放热反应的判断方法 (1)根据反应类型判断 ①化合反应一般为 放热反应 ③中和反应为 放热反应 。 (2)记住一些特殊反应 ①Ba(OH)2· 8H2O晶体和NH4Cl晶体反应吸热； ②所有的燃烧反应都是 放热反应 ； ③活泼金属与水或酸的反应为放热反应 。
答案
；
②需要加热的分解反应一般为 吸热反应 ；
活学活用
1
2
②③④⑤⑥ ，属于吸热反应的是 1. 下列反应中，属于放热反应的是 ____________
①⑦ 填序号)。 ________(
①煅烧石灰石 ( 主要成分是 CaCO3) 制生石灰 (CaO) ③炸药爆炸 灰 ④硫酸与氢氧化钾溶液反应 ⑥食物腐败 ⑦碳与水蒸气反应制得水煤气 ②燃烧蜂窝煤取暖 ⑤生石灰与水作用制熟石
解析答案
1
2
3
4
5
பைடு நூலகம்
5.将V1 mL 1.0 mol· L－1HCl溶液和V2 mL未知浓
结构 时期。 可再生 能源和
太阳能 、 氢能 、 核能
清洁 能源是两类重要的新能源，主要有
生物质能 等。 、
答案
归纳总结
能源的分类
(1)按取得方式
一次能源：化石能源、风力、水力、柴草、太阳能等
二次能源：电力、氢能等 常规能源：化石能源等
(2)按能源结构 新能源：太阳能、风能、氢能、地热能、生物质能、地
解析答案
1
2
3
4
5
4.为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专 家提出了利用太阳能制取氢能的构想。下列说法正确的是( )
A.H2O的分解反应是放热反应
B.氢能源已被普遍使用
C.氢气不易贮存和运输，无开发利用价值
D.2 mol H2O具有的总能量低于2 mol H2和1 mol O2的能量
解析 解决氢能源的难题一个是制备困难，另一个是运输困难。
解析答案
学习小结
返回
当堂检测
1
2
3
4
5
1.下列说法不正确的是( D ) A.当今社会人们所需的能量绝大部分是由化学反应产生的 B.目前，全球仍处于化石能源时代 C.人体生命活动所需要的能量，是由氧化还原反应提供的 D.凡是放出热量的化学反应均可用来造福人类
解析
燃烧反应都是放热反应，部分以 C、 H2 、 CO为还原剂的氧化还
原反应为吸热反应。
解析答案
1
2
2.下图中，能表示灼热的炭与二氧化碳反应的能量变化的是(
)
解析答案
返回
二 化学能与热能相互转化的应用
导学探究
1.化学能与热能的相互转化在生活、生产中的应用
化学物质中的化学能通过化学反应转化成热能，提供了人类生存和发
高中化学必修二化学反应与能量知识点总结
高中化学必修二化学反应与能量知识点总结The document was prepared on January 2, 2021第二章化学反应与能量第一节化学能与热能1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化.原因：当物质发生化学反应时,断开反应物中的化学键要吸收能量,而形成生成物中的化学键要放出能量.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因.一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量,决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小.E反应物总能量＞E生成物总能量,为放热反应.E反应物总能量＜E生成物总能量,为吸热反应.2、常见的放热反应和吸热反应常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化.②酸碱中和反应.③金属与酸反应制取氢气.④大多数化合反应特殊：C＋CO2△2CO是吸热反应.常见的吸热反应：①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：Cs＋H2Og △COg＋H2g.②铵盐和碱的反应如BaOH2·8H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等.3、能源的分类：思考一般说来,大多数化合反应是放热反应,大多数分解反应是吸热反应,放热反应都不需要加热,吸热反应都需要加热,这种说法对吗试举例说明.点拔：这种说法不对.如C＋O2＝CO2的反应是放热反应,但需要加热,只是反应开始后不再需要加热,反应放出的热量可以使反应继续下去.BaOH2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应,但反应并不需要加热.第二节化学能与电能1、化学能转化为电能的方式：2、原电池原理1概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池.2原电池的工作原理：通过氧化还原反应有电子的转移把化学能转变为电能.3构成原电池的条件：1电极为导体且活泼性不同；2两个电极接触导线连接或直接接触；3两个相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路.4电极名称及发生的反应：负极：较活泼的金属作负极,负极发生氧化反应,电极反应式：较活泼金属－ne－＝金属阳离子负极现象：负极溶解,负极质量减少.正极：较不活泼的金属或石墨作正极,正极发生还原反应,电极反应式：溶液中阳离子＋ne－＝单质正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加.5原电池正负极的判断方法：①依据原电池两极的材料：较活泼的金属作负极K、Ca、Na太活泼,不能作电极；较不活泼金属或可导电非金属石墨、氧化物MnO2等作正极.②根据电流方向或电子流向：外电路的电流由正极流向负极；电子则由负极经外电路流向原电池的正极.③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极,阴离子流向原电池负极.④根据原电池中的反应类型：负极：失电子,发生氧化反应,现象通常是电极本身消耗,质量减小.正极：得电子,发生还原反应,现象是常伴随金属的析出或H2的放出.6原电池电极反应的书写方法：i原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应,负极反应是氧化反应,正极反应是还原反应.因此书写电极反应的方法归纳如下：①写出总反应方程式. ②把总反应根据电子得失情况,分成氧化反应、还原反应.③氧化反应在负极发生,还原反应在正极发生,反应物和生成物对号入座,注意酸碱介质和水等参与反应.ii原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得.7原电池的应用：①加快化学反应速率,如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快.②比较金属活动性强弱.③设计原电池.④金属的腐蚀.2、化学电源基本类型：①干电池：活泼金属作负极,被腐蚀或消耗.如：Cu－Zn原电池、锌锰电池.②充电电池：两极都参加反应的原电池,可充电循环使用.如铅蓄电池、锂电池和银锌电池等.③燃料电池：两电极材料均为惰性电极,电极本身不发生反应,而是由引入到两极上的物质发生反应,如H2、CH4燃料电池,其电解质溶液常为碱性试剂KOH等.第三节化学反应的速率和限度1、化学反应的速率1概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量均取正值来表示. 计算公式：vB＝()c Bt∆∆＝()n BV t∆•∆①单位：mol/L·s或mol/L·min②B为溶液或气体,若B为固体或纯液体不计算速率.③以上所表示的是平均速率,而不是瞬时速率.④重要规律：i速率比＝方程式系数比ii变化量比＝方程式系数比2影响化学反应速率的因素：内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的主要因素.外因：①温度：升高温度,增大速率②催化剂：一般加快反应速率正催化剂③浓度：增加C反应物的浓度,增大速率溶液或气体才有浓度可言④压强：增大压强,增大速率适用于有气体参加的反应⑤其它因素：如光射线、固体的表面积颗粒大小、反应物的状态溶剂、原电池等也会改变化学反应速率.2、化学反应的限度——化学平衡1在一定条件下,当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时,反应物和生成物的浓度不再改变,达到表面上静止的一种“平衡状态”,这就是这个反应所能达到的限度,即化学平衡状态.化学平衡的移动受到温度、反应物浓度、压强等因素的影响.催化剂只改变化学反应速率,对化学平衡无影响.在相同的条件下同时向正、逆两个反应方向进行的反应叫做可逆反应.通常把由反应物向生成物进行的反应叫做正反应.而由生成物向反应物进行的反应叫做逆反应.在任何可逆反应中,正方应进行的同时,逆反应也在进行.可逆反应不能进行到底,即是说可逆反应无论进行到何种程度,任何物质反应物和生成物的物质的量都不可能为0.2化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变.①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应.②动：动态平衡,达到平衡状态时,正逆反应仍在不断进行.③等：达到平衡状态时,正方应速率和逆反应速率相等,但不等于0.即v正＝v逆≠0.④定：达到平衡状态时,各组分的浓度保持不变,各组成成分的含量保持一定.⑤变：当条件变化时,原平衡被破坏,在新的条件下会重新建立新的平衡.3判断化学平衡状态的标志：① V A正方向＝V A逆方向或n A消耗＝n A生成不同方向同一物质比较②各组分浓度保持不变或百分含量不变③借助颜色不变判断有一种物质是有颜色的④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用,即如对于反应xA＋yB zC,x＋y≠z。
人教版化学《化学能与热能》PPT课件
实验改进
这个实验装置有没有存在不足的地方？如果有，存在哪些不足？
不足之处：
1、氨气扩散，造成环境污染
2、药品用量大，不经济
3、如果气温高，水难以结冰
[实验探究2—3] 盐酸与氢氧化钠的反应
在50ml烧杯中加入20ml 2mol/L的盐酸，测其温度。另用量筒量取20ml 2mol/L NaOH溶液，测其温度，并缓慢地倾入中和热测定器中，用玻璃棒搅拌。观察反应中溶液温度的变化过程，并作好记录。
D
【课堂练习】
4. 关于如图的说法不正确的是( ) A. 1mol固态碘与1molH2化合生成2molHI气体时， 需要吸收5kJ的能量 B. 2molHI气体分解生成1mol碘蒸气与1molH2时，需要吸收12kJ的能量 C.1mol固态碘变为1mol碘蒸气时 需要吸收17kJ的能量 D. 碘蒸气与H2生成HI气体的反应 是吸热反应
重难点——利用键能计算反应热
3、已知1 mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量242 kJ， 且氧气中1 mol O=O键完全断裂时需要吸收能量496 kJ， 水蒸气中1 mol H—O键形成时放出能量463 kJ，则氢气 中1 mol H—H键断裂时吸收能量为( ) A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ
C
【课堂练习】
2. 已知：H2(g)+F2(g) = 2HF(g) ΔH=−270kJ⋅mol−1的能量变化如图所示。下列说法正确的是( ) A. ΔH=E2−E1B. 能量最高的状态为状态ⅠC. 断裂1molH—H键和1molF—F键吸收的 总能量大于断裂2molH—F键吸收的能量D.该反应为放热反应
放出热量的化学反应
吸收热量的化学反应
人教版高中化学必修2-2.1《化学能与热能》教学课件3
第一节 化学能与热能
问题情境
？ 水能载舟，亦能覆舟。
水能灭火，亦能点火。
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
化学能是能量的一种形式， 可以转化为其它形式的能量， 如热能、光能等。
第一节 化学能与热能
问题一 有没有热能转化成化学能的反应呢？
或者说有没有吸收热量的化学反应呢？
放出热量的反应 ——放热反应
化学能转化为热能
吸收热量的反应 ——吸热反应
热能转化为化学能
资料收集——想一想
常见的放热反应和吸热反应
放热反应
吸热反应
大部分化合反应
酸碱中和反应 金属与酸或水的置换反应
可燃物的燃烧反应 缓慢氧化还原反应（食 物腐败、铁的生锈、葡 萄糖体内氧化）
Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl =BaCI2+2NH3↑+10H2O
理论探究 1.宏观
资料卡片：各种物质都储存有化学能。不同的物质不
仅组成不同、结构不同，所包含的化学能也不同。
反应物和生成物的能量必然不同 根据能量守恒定律
化学反应过程中必然有能量的吸收或放出
通常表现为吸热或放热 化学反应是吸收能量还是放出能量，取决于 反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。
理论探究
化学反应
物质变化 （质量守恒）
能量变化
（能量守恒） 主要
热量变化
放热反应
实验
宏观
提供能量、
微观
动力
吸热反应
化工生产、 研制新物质
试一试
已知断开1molH-H键需要吸收436 kJ，断开1molClCl键吸收243kJ，形成1molH-Cl键放出能量为431kJ。 判断反应H2+Cl2=点=燃2HCl的热量变化。
高中化学必修2第二章化学能与热能(PPT)
吸热反 应
3、注意问题：
物质反应开始时需加热的反应：可能是吸热反 应，也可能是放热反应。 反应的热量变化与反应发生是否需要加热没有必 然联系。 例1．下列说法正确的是（ CD ） A．需加热方能发生的反应一定是吸热反应 B．放热反应在常温下一定很易发生 C．反应是吸热还是放热必须看反应物和生成 物具有的总能量的相对大小 D．吸热反应在一定条件下也能发生
（一）燃烧热
在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳 定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃 烧热。 例如，测得101 kPa时1molC完全燃烧放 出393.5kJ的热量，这就是C的燃烧热。 C（s）＋O2（g）
=
CO2（g）；
ΔH=－393.5 kJ／mol
又如，由实验测得，101 kPa时 1molH2 完全燃烧生成液态水，放出 285. 8 kJ／mol 的热量，这就是H2 的燃烧热。 热化学方程式为:
(3)热化学方程式中的计量数可以是整数可以是分数
H2（g）＋Cl2（g） 2HCl（g）；ΔH=－184.6 kJ／mol
（4）注意∆H的数值与反应物或生成物的物 质的量的匹配。 （5）注意： “+、-” ，/mol 。
返回
例、已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水， 并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的化学方程式正确的是( A )。 A、2C2H2(g) + 5O2 (g) == 4CO2 (g) + 2H2O(l)；△H＝−4bkJ/mol B、C2H2(g) +5/2O2 (g) == 2CO2 (g) + H2O(l)；△H＝2bkJ/mol C、2C2H2 (g) + 5O2 (g) == 4CO2 (g) + 2H2O(l)；△H＝−2bkJ/mol D、2C2H2(g) + 5O2 (g) == 4CO2 (g) + 2H2O(l)；△H＝bkJ/mol 解析：由于乙炔燃烧是放热反应，△H为“－”,可排除B、C项； 又因为生成4mol CO2应该放出热量4bkJ，故选A。
高中化学必修二《化学反应与能量》ppt
1.在某反应中，反应物A的浓度在10s内从4.0mol· L-1变 成1.0mol· L-1，在这10s内A的化学反应速率为多少？
0.3mol· L-1 · s-1
2.在5升密闭容器中发生如下反应： C (s) +CO2 (g) ＝2CO(g)
若最初加入22g二氧化碳，5min后测得还剩有17.6g， 求在这段时间内，二氧化碳的平均速率。
阳极：
接电源正极
PbSO4 +2H2O -2e- = PbO2 + 4H++ SO42- 氧化反应
充电过程总反应： 2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4 铅蓄电池的充放电过程：
放电
Pb+PbO2+2H2SO4 充电 2PbSO4+2H2O
3、燃料电池
氢氧燃料电池 酸性电解质：负极： 2H2-4e-==4H+
吸热反应
C+CO2 C+H2O H2+CuO Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl Fe+H2O（g） Na2CO3·10H2O+NH4NO3 大部分分解反应
1. 下列说法正确的是
( AB )
A. 大多数的化合反应是释放能量的反应
B. 大多数分解反应是吸收能量的反应
C. 释放能量的反应都不需要加热
Zn Cu
酒精 A
酒精不是 电解质
Cu
C
CuSO4
D
H2SO4
没有形成 H2SO4 闭合回路
四.发展中的化学电源 普通锌锰干电池
化学电源
一次电池 二次电池
碱性锌锰电池 锌银纽扣电池 铅蓄电池
银锌蓄电池
人教版高中化学必修二第二章第一节《 化学能与热能》课件(共15张PPT)
旧化学键 断裂
吸收 能量 （吸 热Q1） 反应物
化学反应
新化学键 形成
放出 能量E2 （放 热Q2）
生成物
当Q1<Q2 为放出能量（放热反应） 当Q1>Q2 为吸收能量（吸热反应）
任务2 宏观角度
课本《思考与交流》P33 化学反应不仅有新物质生成，而且还伴随着能量的变化
任务2 宏观角度
课本《思考与交流》P33 化学反应不仅有新物质生成，而且还伴随着能量的变化
点燃
化学反应 H2 + Cl2 == 2HCl
化学键
H—H
断 裂
吸 收 能
量
Cl —Cl
断 裂
吸 收 能
量
H—Cl
形 成
放 出 能
量
·· ··
电子式
H· +
·C····l： →
H
C··l ··
化学反应的实质：旧化学键断裂和新化学键形成。
化学反应中能量变化的主要原因：化学键的断裂和形成。
化学键的断裂与形成（微观角度）
第一节 化学能与热能
课前预习 （电子书包“互动论坛”）
1、煤、石油和天然气等化石燃料的燃烧所产生 的能量以什么形式呈现？从何而来？
2、石灰石经高温煅烧生成生石灰，高温提供的 热能在分解反应中起什么作用？
任务1 微观角度
看电子书包“学习资源”：《 氢气和氯气反应中能 量变化动态演示》 1、从化学键的观点分析，化学反应的本质是什么？
放出能量
生成物总能量
反应过程
生成物总能量
吸收 能量
反应物总能量
反应过程
小结
（1）宏观：化学反应中，化学反应中 能量变化主要取决于反应物的总能量 和生成物的总能量的相对大小。
新课标化学必修2《化学能与电能(第一课时)》优质说课PPT
现
象
正极： Cu(+) Cu Cu
2H++2e-=H2↑(还原反应)
1.Zn片溶解 2.Cu片上有气泡 3.电流表指针发 生偏转
电池总反应式：
Zn+2H+=Zn2++H2 ↑
四、教学程序
2. 原电池的构成条件教学：
分组实验、比较探究、交流讨论、归纳总结。
分组实验：实验探究二
实验序号 实验装置 第一小组：实验①②③④
第二节 化学能与电能 一、化学能与电能的相互转化 1.火力发电的过程
2.原电池：将化学能转化为电能的装置。 锌片： Zn－2e－＝Zn2＋ （氧化反应） 铜片： 2H+＋2e－＝H2↑（还原反应） 总反应式： Zn＋2H+＝Zn2＋＋H2↑ 3. 原电池的构成条件 ① 有两种活动性不同的金属（或非金属单质）作电极。 ② 电极材料都插入电解质溶液中。 ③ 两极相连形成闭合电路。
两极相连形成闭合回路
（三）、当堂检测
1.下列装置中能组成原电池形成电流的是(
A
Cu Cu
)
A Zn Cu
A
H2SO4 A Zn Cu Zn
B
酒精 A Cu
C
H2SO4
D
H2SO4 H2SO4
反馈练习：
2、下列装置哪些属于原电池，请说明理由。 如是，请指出正极、负极。
A
Zn Cu
Aቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
Al
Ag 生铁 Cu
四、教学程序 2. 建立新思维，提出新的研究任务
①什么是火力发电，火力发电的 原理是什么？ ②指出火电站中从开始到结束能 量是怎样转化的？
③火力发电的利与弊是什么？
人教版高中化学必修二：第2章 化学反应与能量 第一节 第2课时 含答案
第2课时化学能与热能的相互转化[学习目标定位]通过生产、生活中的实例熟悉化学能与热能的相互转化，会判断吸热反应和放热反应。
一放热反应和吸热反应1．化学反应中的能量变化有多种形式，但通常主要表现为热量的变化。
因此化学反应分为两类：放热反应和吸热反应。
请填写下表：2.典型实验：按照下列各实验的操作步骤，完成各实验并将观察到的实验现象及其实验结论填入表中。
(1)铝与盐酸反应(2)Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体反应(3)NaOH与盐酸的反应归纳总结吸热反应与放热反应的判断方法(1)根据反应类型判断①化合反应一般为放热反应；②需要加热的分解反应一般为吸热反应；③中和反应为放热反应。
(2)记住一些特殊反应①Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应吸热；②所有的燃烧反应都是放热反应；③活泼金属与水或酸的反应为放热反应。
1．下列反应中，属于放热反应的是________，属于吸热反应的是________(填序号)。
①煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO)②燃烧蜂窝煤取暖③炸药爆炸④硫酸与氢氧化钾溶液反应⑤生石灰与水作用制熟石灰⑥食物腐败⑦碳与水蒸气反应制得水煤气答案②③④⑤⑥①⑦解析燃烧反应都是放热反应，部分以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应为吸热反应。
2．下图中，能表示灼热的炭与二氧化碳反应的能量变化的是()答案 C解析C和CO2反应生成CO是吸热反应，生成物总能量应大于反应物总能量。
二化学能与热能相互转化的应用1．化学能与热能的相互转化在生活、生产中的应用化学物质中的化学能通过化学反应转化成热能，提供了人类生存和发展所需要的能量和动力，如化石燃料的燃烧、炸药开山、发射火箭等；而热能转化为化学能是人们进行化工生产、研制新物质不可或缺的条件和途径，如高温冶炼金属、分解化合物等。
2．生物体中的能量转化及利用能源物质在人体中氧化分解生成CO2和H2O，产生的能量一部分以热量的形式散失；另一部分作为可转移能量在人体内利用(如合成代谢)。
人教版化学必修二第二章 化学反应与能量PPT课件
图Ⅰ中反应物的总能量大于生成物的总能量，反应过程 中反应物将比生成物多的那部分能量释放出来，这样的反应 为放出能量的反应；
图Ⅱ中反应物的总能量比生成物的总能量低，反应过程 中需要从外界吸收能量，这部分能量便储存在生成物中，这 样的反应为吸收能量的反应。
(1)反应物的总能量大于生成物的总能量，反应放出能量。 (2)反应物的总能量小于生成物的总能量，反应吸收能量。
A．放热185 kJ
B．吸热185 kJ
C．放热92.5 kJ D．吸热92.5 kJ
解析 破坏1 mol H—H键、Cl—Cl键、H—Cl分别需要
吸收436 kJ、243 kJ 、432 kJ 能量，对 反应：H2＋Cl2＝ 2HCl，H2和Cl2生成2 mol HCl放出的热量为2×432 kJ－436 kJ－243 kJ＝185 kJ，则H2与Cl2生成1 mol HCl总的过程需要 放热92.5 kJ。
_____________________________________________________ __________________。如果化学反应表现为吸收能量，则有 ________________________________( 填 不 等 式 ， 下 同 ) ， 如 果化学反应表现为放出能量， 则有______________________ ________________________________，请作出化学反应放出 能量的示意图。
B．EA>EC＋ED D．EA＋EB<EC＋ED
11
自学导引 第2课时 化学能与热能的相互转化
一、化学能与热能 1．质量守恒定律和能量守恒定律是两条基本的自然定 律。化学能是能量的一种形式，它同样可以转化为其他形式 的能量，如热能、电能等。 2．化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化—— 吸热和放热。 思考题 写出下列反应的化学方程式，并指出是放热反 应还是吸热反应。 ①天然气(CH4)燃烧：__________________________ 。 ②高温煅烧石灰石(主要成分CaCO3)：____________ 。 ③铁丝在氧气中燃烧：__________________________。 ④钠与水的反应：______________________________。
最新人教版必修二：第2章《化学反应与能量》课件
2．化学能与电能
3．化学反应速率
4．化学平衡
专题突破 专题一 化学能与热能
专题归纳 化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化——吸热或放 热，吸热反应和放热反应是高中化学中的重要知识。对吸热反应和放 热反应的学习，建议从两个方面入手：(1)熟记常见的吸热反应、放 热反应各有哪些类型；(2)掌握键能与反应热的计算方法。 1．化学反应中能量变化的主要原因 化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因。 (1)化学反应的特点是有新物质生成，生成物和反应物总能量不 同。 (2)反应中要遵循能量守恒定律。 (3)反应物与生成物的能量差若以热能形式表现，即为放热或吸 热。如果二者能量比较接近，则放热或吸热不明显。
【解析】 题给物质熔化时需断键，断键需吸收能量，而键能越
大的物质，断键所吸收能量越大，熔点越高。(2)2 mol H2 反应，需 1 mol SiCl4，则断裂 4 mol Si—Cl 键和 2 mol H—H 键，同时生成 1 mol Si 和 4 mol HCl，则形成 2 mol Si—Si 键和 4 mol H—Cl 键。所以断键时吸 收能量为 360 kJ/mol×4 mol＋436 kJ/mol×2 mol＝2 312 kJ，而成键时 放出能量为 176 kJ/mol×2 mol＋431 kJ/mol×4 mol＝2 076 kJ，则整个 过程吸收能量为 2 312 kJ－2 076 kJ＝236 kJ。
【解析】 由电池反应2Ag＋＋Cu===2Ag＋Cu2＋可知，铜作负 极，电极反应为Cu－2e－===Cu2＋，X为正极，可以是比铜不活泼的银 或石墨等，电极反应为Ag＋＋e－===Ag；电解质溶液中需含有Ag＋， 故B说法错误。
【答案】 B 【点拨】 原电池原理的应用