选修3 第一章 第二节 第1课时 原子结构与元素周期表
2021学年高中化学第一章2_1原子结构与元素周期表课时作业含解析人教版选修3.doc
2021学年⾼中化学第⼀章2_1原⼦结构与元素周期表课时作业含解析⼈教版选修3.doc原⼦结构与元素周期表时间：45分钟满分：100分⼀、选择题(每⼩题4分，共44分)1．下列四种元素中，其单质氧化性最强的是( C )A．原⼦含有未成对电⼦最多的第⼆周期元素B．位于周期表中第三周期ⅢA族的元素C．原⼦最外电⼦层排布为2s22p4的元素D．原⼦最外电⼦层排布为3s23p3的元素解析：原⼦含未成对电⼦最多的第⼆周期元素其最外层电⼦排布图为：，故A应为氮元素，B应为铝元素，C应为氧元素，D应为磷元素。
根据其在元素周期表中的相对位置：知：单质氧化性最强的应为O2，故应选C。
2．长式周期表共有18个纵⾏，从左到右排为1～18列，即碱⾦属为第⼀列，稀有⽓体元素为第18列。
按这种规定，下列说法正确的是( C )A．第9列元素中有⾮⾦属元素B．只有第2列的元素原⼦最外层电⼦排布式为n s2C．第四周期第8列元素是铁元素D．第15列元素原⼦的最外层电⼦排布式为n s2n p5解析：根据元素周期表的结构可知，第9列为d区元素，全部为⾦属元素，A项错误；最外层电⼦排布式为n s2的不只有第2列元素的原⼦，如第12列元素的原⼦最外层电⼦排布式也是n s2，B项错误；第15列元素原⼦的最外层电⼦排布式为n s2np3，D项错误。
3．下列说法中正确的是( A )A．主族元素的价电⼦全排布在最外层的n s或n p轨道上B．过渡元素的原⼦，价电⼦排布全部为(n－1)d1～10n s2C．d轨道不可以参与化学键的形成D．所有元素的共同特点是原⼦的价电⼦都排布在最外电⼦层上解析：主族元素的价电⼦全排布在n s或n p轨道上，A对；过渡元素Cr的价电⼦排布为3d54s1，B错；Fe的价电⼦为3d64s2，形成Fe3＋化合物时d轨道参与形成化学键，C错；过渡元素原⼦的价电⼦并不都排布在最外层n s上，有的排在(n－1)d上，D 错。
4．具有下列电⼦层结构的原⼦，其对应的元素⼀定属于同⼀周期的是( B )A．两种元素原⼦的电⼦层上全部都是s电⼦B．3p能级上只有1个空轨道的原⼦和3p能级上只有1个未成对电⼦的原⼦C．最外层电⼦排布为2s22p6的原⼦和最外层电⼦排布为2s22p6的离⼦D．原⼦核外的M层上的s、p能级上都填满了电⼦⽽d轨道未排电⼦的两种原⼦解析：两种元素原⼦的电⼦层上全部都是s电⼦，即为：1s1或1s2或1s22s1或1s22s2，对应的分别是H、He、Li、Be，即两种元素原⼦的电⼦层上全部都是s电⼦，可能属于第⼀周期或第⼆周期。
化学选修三第一章笔记
化学选修三第一章笔记以下是一份化学选修三第一章的笔记，供您参考：化学选修三第一章：原子结构与元素周期律一、原子结构1. 原子的构成：原子由原子核和核外电子组成，原子核由质子和中子组成。
2. 电子排布：根据能量高低，电子分布在不同的能层上，能层序数即为电子层数。
同一能层中，电子的能量还不同，又可分为不同的能级。
3. 电子排布规律：（1）电子排布顺序：按照能层序数由低到高、能级符号由低到高的顺序。
（2）泡利原理：一个原子轨道上最多只能容纳自旋方向相反的两个电子。
（3）洪特规则：在等价能级上排布的电子将尽可能分占不同的能级，且自旋方向相同。
4. 元素性质与原子结构的关系：原子序数在数值上等于核电荷数，原子核电荷数等于质子数，质子数加中子数等于质量数。
二、元素周期律1. 元素周期表的结构：周期、族、区。
周期序数等于元素原子的电子层数，族序数等于最外层电子数，根据价电子构型将元素分为s区、p区、d区和ds区等区域。
2. 元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性的变化规律。
3. 元素周期表的意义：预测新元素及其性质，指导元素的发现、合成和开发，指导新材料的研发与应用等。
三、化学键与分子间作用力1. 离子键：由阳离子和阴离子通过静电作用形成的化学键。
离子键的强弱与离子半径和离子电荷有关。
2. 共价键：原子之间通过共用电子对形成的化学键。
根据共用电子对的偏移程度，可分为极性共价键和非极性共价键。
3. 金属键：金属原子之间通过自由电子形成的化学键。
金属键的强弱与金属原子的半径和价电子数有关。
4. 分子间作用力：分子之间的相互作用力，包括范德华力和氢键等。
范德华力主要与分子之间的距离和分子极性有关，氢键则与分子之间的特殊结构有关。
高中化学选修3教案：第一章第二节原子结构与元素的性质
第二节原子结构与元素的性质一、教材分析本节课是人教版化学选修3第一章第二节的教学内容，是在必修2第一章《物质结构元素周期律》, 选修3第一章第一节《原子结构》基础上进一步认识原子结构与元素性质的关系。
本节教学内容分为两部分：第一部分在复习原子结构及元素周期表相关知识的基础上，从原子核外电子排布的特点出发，结合元素周期表进一步探究元素在周期表中的位置与原子结构的关系。
第二部分在复习元素的核外电子排布、元素的主要化合价、元素的金属性与非金属性变化的基础上，进一步从原子半径、电离能以及电负性等方面探究元素性质的周期性变化规律。
本节教学需要三个课时，本教学设计是第一课时的内容。
总的思路是通过复习原子结构及元素周期表的相关知识引入新知识的学习，然后设置问题引导学生进一步探究原子结构与元素周期表的关系，再结合教材中的“科学探究”引导学生进行问题探究，最后在学生讨论交流的基础上，总结归纳元素的外围电子排布的特征与元素周期表结构的关系。
根据新课标的要求，本人在教学的过程中采用探究法，坚持以人为本的宗旨，注重对学生进行科学方法的训练和科学思维的培养，提高学生的逻辑推理能力以及分析问题、解决问题、总结规律的能力。
二、教学重点1、原子结构与元素周期表的关系及原子核外电子排布的周期性变化。
2、电离能得定义及与原子结构之间的关系。
3、电负性及其意义。
三、教学难点1、电离能得定义及与原子结构之间的关系2、电离能得定义及与原子结构之间的关系3、电负性的应用。
四、教学方法复习法、延伸归纳法、讨论法、引导分析法1. 可以以问题思考的形式复习原子结构、元素周期律和元素周期表的相关知识，引导学生从元素原子核外电子排布特征的角度进一步认识、理解原子结构与元素在周期表中位置的关系。
2. 对于电离能和电负性概念的教学，应突出电离能、电负性与元素性质间的关系。
在了解电离能概念和概念要点的基础上，重点引导学生认识、理解元素电离能与元素性质间的关系。
《原子结构与元素周期表》(人教版化学选修三第一章第二节第一课时)
（1）1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 （2）[Ar]3d10 4s1
2.由下列元素在周期表中的位置，给出其 原子的价电子层构型
（3）第四周期第VIA族 （4）第四周期第IVB族
4S24P4 3d24S2
原子核外电子排布与族的划分
写出以下四组原子的价电子排布式，探寻规律 ①H、Li、Na、K ②Sc、V、Mn ③Fe、Co、Ni ④Cu、Zn 主族元素族序数
价电子数
副族元素族序数根据最外能层S能级和倒数第二能 层d能级电子总数N确定： 3≤N≤7 族序数分别为ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB
8≤N≤10 族序数为Ⅷ N=11 N=12 族序数为ⅠB 族序数为ⅡB
ds区划分依据： 这一区的原子的核外电子排布式中倒数第 二能层的d能级填满后再填充倒数第一能层 的s能级。
按金属和非金属的分区 处于非金属三角区边缘的元素常称为半金属或准金属
练习
1.下列元素是主族元素还是副族元素？ 第几周期？第几族？
P区，主族，第三周期，第VIIA族 ds区，副族，第四周期，第IB族
镧系、锕系均位于ⅢB族
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
原子核外电子排布与区的划分
按原子结构对元素周期表分区
s区：ⅠA和ⅡA族 p区：ⅢA～ⅦA族和０族 d区：ⅢＢ～ⅦＢ族和Ⅷ族 ds区：ⅠB和ⅡB族 f区：镧系、锕系
s、p、d、f区划分依据： 按照构造原理这些区的原子的核外电子排 布式中最后填入电子的能级符号分别为s、 p、d、f
知识回顾
1.元素周期表有几个周期？这几个周期如 何分类？ 2.每一周期包含多少种元素？ 3.元素周期表有一个纵行？分为几个族？这 几个族如何分类？ 4.从左到右依次是什么族？
原子核外电子排布与周期的划分
第一章 第二节 第1课时 原子结构与元素周期表 课件高二下学期化学人教版(2019)选择性必修2
第四周期第ⅠB族、ds区 第四周期第ⅠA族、s区
02
构造原理与元素周期表
三、元素周期表的分区
例3.下列说法正确的是（ C ） A.所有金属元素都分布在d区和ds区 B.最外层电子数为2的元素都分布在s区 C.元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素 D.基态原子的p能级上半充满的元素不一定位于p区
第二节 原子结构与元素的性质
第1课时 原子结构与元素周期表
PART 01
01
元素周期律、元素周期系和元素周期表
一、基本概念
1.原子序数
1869年，门捷列夫按相对原子质量从小到大的顺序将元素排列 起来，得到一个序列，并从最轻的元素氢开始编号，称为原子 序数。
现代化学中的原子序数的排列依据由相对原子质量修改为核电 荷数（质子数）。
02
构造原理与元素周期表
二、核外电子排布与族的关系
1.主族元素
主族序数
ⅠA
列数
1
价电子排布式 ns1
价电子数
1
ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2
13
14
15
16
17
ns2 ns2np1 ns2np2 ns2np3 ns2np4 ns2np5
2
3
4
5
6
7
主族元素的价层电子就是最外层电子，全部在ns能级或nsnp能级 主族序数=价层电子数=最外层电子数
3d74s2
9
Ni 10
3d84s2 10
Cu 11 ⅠB 3d104s
1
11
Zn 12 ⅡB 3d104s
2
12
①除镧系和锕系元素，副族元素的价层电子都在(n-1)d和ns能级
高中化学选修3《物质结构和性质》第一单元第二节《原子结构与元素的性质》课件
二、元素周期律
元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性 变化——元素周期律
1、原子半径（r）
（1）共价半径rc：单质分子中，共价 单键结合的两原子核间距离的一半 （2）van der Waals半径rv：单质分子 晶体中相邻分子间两个非键合原子核 间距离的一半 （3）金属半径是指金属单质的晶体 中相邻两个原子核间距离的一半
同理
例如：
E+ (g) - e- E 2+ (g)
I2
Li(g) e Li (g)
2 3
I1 520.2kJ mol
1
Li (g) e Li2 (g)
I 2 7298 .1kJ mol1
1
Li (g) e Li (g) I3 11815 kJ mol
S区
p区 d区
ⅠA、ⅡA
ns1-2 ns2np1-6
ⅢA～ⅦA和零族
ⅢB～ⅦB和Ⅷ族 （n-1）d1-9ns1-2
ds区 ⅠB、ⅡB
（n-1）d10ns1-2
f区 镧系和锕系（n-2）f0-14（n-1）d0-2ns2
4、过渡元素
①全部副族元素都称为过渡元素。包括d区、ds 区和f区的元素。其中镧系和锕系元素称为内过 渡元素 ②过渡元素原子的最外层电子数较少，除钯外都 只有1~2个电子，所以它们都是金属元素。 ③它们的(n-1)d轨道未充满或刚充满，或f轨道也未充 满，所以在化合物中常有多种氧化值，性质与主族元 素 有较大的差别。
IA 1 IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
VIIIA
2
3 4 5 6 7 IIIB IVB VB VIB VIIB VIIIB IB IIB
高中化学 第一章 第二节 原子结构与元素周期表(第1课时)教学案 高二化学教学案
鲁科版选修4 第一章原子结构第二节原子结构与元素周期表第一课时基态原子的核外电子排布编写人：白慧峰【学习目标】1. 理解能量最低原则、泡利不相容原理、洪特规则，能用以上规则解释1~36号元素基态原子的核外电子排布；2.能根据基态原子的核外电子排布规则和基态原子的核外电子排布顺序图，完成1~36号元素基态原子的核外电子排布式。
【学习过程】一.核外电子在能级中的排布【温故·知新】我们已经知道的基态原子的核外电子的排布规律有哪些 (必修2) ？（1）各电子层最多能容纳个电子（2）最外层电子数目不超过个（K层为最外层时不超过个）；次外层电子数不超过个（3）核外电子在距核由到，能量有到的电子层上依次排列哪些规律通过上节课的学习可以解释原因了呢？【联想·质疑1】基态氖原子的核外电子按怎样的能级顺序依次进行排列呢？基态氩原子的核外电子应按怎样的能级顺序依次进行排列呢？为什么？【联想·质疑2】基态K原子的原子结构示意图中为什么是2，8，8，1结构，而不是2，8，9结构呢？1.基态原子的核外电子排布原则_______能量最低原则基态原子核外电子在排布时要先占有的能级，然后再依次进入的能级，这样使整个原子处于最低的能量状态。
基态原子核外电子在原子轨道上的排列顺序为1s ， ， ，3s ， ， ，3d ， ， ┉。
适用于大多数基态原子的核外电子排布。
2. 表示原子核外电子排布的图示法之一________电子排布式用 来表示电子排布的式子。
请写出基态氯原子的电子排布式，并用图示法解释箭头所指的每部分的含义。
例：【迁移·应】原子核外电子在排布时, 最外层电?【练习·巩固Ⅰ】1-1 按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是( )A ．1s 、2p 、3d 、4sB ．1s 、2s 、3s 、2pC ．2s 、2p 、3s 、3pD ．4p 、3d 、4s 、3p1-2（2015安徽高考）N 的基态原子核外电子排布式为 二. 核外电子在原子轨道中的排布 【交流 .研讨1】在同一个原子轨道里的两个电子以何种状态进行排布呢？(以1S 轨道为例)1.基态原子的核外电子排布原则_______泡利不相容原理（1）每个原子轨道上最多容纳______电子，且一个原子轨道上的电子自旋方向必须______。
高中化学选修3目录
第1课时 共价键的特征与类型 第2课时 共价键的键参数与等电子原理
第二节 分子的立体构型 第1课时 价层电子对互斥理论 第2课时 杂化轨道理论、配合物理论
第三节 分子的性质 第1课时 键的极性和分子极性 范德
华力和氢键 第2课时 溶解性、手性、无机含氧
酸分子酸性 章末整合提升 章末达标测试
第三章 晶体结构与性质 第一节 晶体的常识 第二节 分子晶体和原子晶体 第三节 金属晶体 第四节 离子晶体 章末整合提升 章末达标测试
化学
选修 3—物质结构与性质
第一章 原子结构与性质 第一节 原子结构
第1课时 能层、能级和构造原理 第2课时 基态原子的核外电子排布
电子云与原子轨道 第二节 原子结构与元素的性质 第1课时 原子结构与元素周期表 第2课时 元素周节 共价键
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第一章 原子结构与性质
2.周期系的形成 周期系的形成 (1)周期系的形成 周期系的形成 随着元素原子的核电荷数的递增， 随着元素原子的核电荷数的递增，每到出现 碱金属 ， 就 开始建立一个新的电子层， 随后最外层上的电子数逐渐增多， 开始建立一个新的电子层 ， 随后最外层上的电子数逐渐增多 ， 最后达到8个电子， 最后达到 个电子，出现 稀有气体 个电子 复形成周期系。 复形成周期系。 形成一个周期， ； 形成一个周期 ， 循环往
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第一章 原子结构与性质
栏目导引
解析： 解析 ：
最高能层数等于周期序数， 最高能层数等于周期序数 ， 主族元素价电子数等
于主族元素族序数， 于主族元素族序数 ， 最后填入的电子能层即元素周期表分区名 称。 答案： 答案： d区 区 (1)三 三 ⅥA p区 区 (2)五 五 ⅣA p区 区 (3)四 四 ⅤB
～ ⅢA族～ⅦA族、 2np1～6 族 族 ns p区 区 0族 (He除外 除外) 族 除外
～ d轨道也不同程度地参 ⅢB族～ⅦB族、 －1)d1～ 族 族 (n－ 轨道也不同程度地参 d区 区 9ns1～2(Pd除外 与化学键的形成 ～ 除外) 除外 Ⅷ族 ～ ds区 ⅠB族、ⅡB族 (n－1)d10ns1～2 金属元素 区 族 族 － ～ (n－2)f0～14 － ～ (n－1)d0～2ns2 －
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第一章 原子结构与性质
栏目导引
Al的核外电子排布式为 22s22p63s23p1 ， 其最大能 的核外电子排布式为1s 的核外电子排布式为 层数为3，所以其周期为第三周期；其价电子总数(外围电子总数 层数为 ，所以其周期为第三周期；其价电子总数 外围电子总数) 外围电子总数 为 3 ， 所 以 其 位 于 第 ⅢA 族 。 Cr 的 核 外 电 子 排 布 式 为 1s22s22p63s23p63d54s1，其最大能层数为 ，所以其周期为第四周 其最大能层数为4， 其价电子总数(外围电子总数 外围电子总数)为 且具有 轨道， 且具有d轨道 期；其价电子总数 外围电子总数 为6且具有 轨道，所以其位于 的核外电子排布式为1s 第ⅥB族。Fe的核外电子排布式为 22s22p63s23p63d64s2，其最大 族 的核外电子排布式为 能层数为4，所以其周期为第四周期；其价电子总数(外围电子总 能层数为 ，所以其周期为第四周期；其价电子总数 外围电子总 数 ) 为 8 ， 所 以 其 位 于 第 Ⅷ 族 。 As 的 核 外 电 子 排 布 式 为 1s22s22p63s23p63d104s24p3 ， 其最大能层数为 ， 所以其周期为第 其最大能层数为4， 四周期； 其价电子总数(外围电子总数 外围电子总数)为 ， 所以其位于第Ⅴ 四周期 ； 其价电子总数 外围电子总数 为 5， 所以其位于第 ⅤA 族。
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ⅠA族 族 1s1 2s1 3s1 4s1 5s1 6s1 7s1
0族 族 1s2 2s22p6 3s23p6 4s24p6 5s25p6 6s26p6
最外层最多 容纳电子数 2 8 8 8 8 8 8
各周期增加 元素种数 的能级 1s 2s、2p 、 3s、3p 、 4s、3d、4p 、 、 5s、4d、5p 、 、 6s、4f、5d、 、 、 、 6p 7s、5f、 、 、 6d(未完 未完) 未完 2 8 8 18 18 32 26(未完 未完) 未完
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第一章 原子结构与性质
②核外电子排布与周期划分的关系 a．根据构造原理，将能量相近的能级分为一组，按能量由 ．根据构造原理，将能量相近的能级分为一组， 低到高可分为七个能级组， 同一能级组内， 低到高可分为七个能级组 ， 同一能级组内 ， 各能级能量相差较 小，各能级组之间能量相差较大。 各能级组之间能量相差较大。 b．每一个能级组对应一个周期，且该能级组中最大的能层 ．每一个能级组对应一个周期， 数等于元素的周期序数。 数等于元素的周期序数。
2．周期与族 ． (1)周期： 具有相同的电子层数 的元素按照 原子序数 周期： 周期 递增的顺序 排列成的一个横行。 排列成的一个横行。 、 、 (2)族：周期表中，有 18 个纵列 ，除 8、9、10 三 个 族 周期表中， 其余15个纵列每一个纵列标作一族 个纵列每一个纵列标作一族。 纵列叫第 Ⅷ族 外，其余 个纵列每一个纵列标作一族。
元素 A B C [Ne]3s23p2 1s22s22p63s2 元素符号 原子序数 周期 族
D
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第一章 原子结构与性质
栏目导引
答案： 答案 ： 三 ⅣA P
Mg 15
12 三
三 ⅤA
ⅡA
Ⅴ
23
四
ⅤB
Si
14
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第一章 原子结构与性质
栏目导引
1．周期表的结构 ．
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第一章 原子结构与性质
栏目导引
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第一章 原子结构与性质
栏目导引
元素周期表的分区 (1)根据核外电子排布 根据核外电子排布 ①分区
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第一章 原子结构与性质
栏目导引
②各区元素化学性质及原子最外层电子排布特点 分区 s区 区 元素分布 ⅠA、ⅡA族 、 族 外围电子排布
～ ns1～2
元素性质特点 除氢外都是活泼金属 元素 最外层电子参与反应(0 最外层电子参与反应 族元素一般不考虑) 族元素一般不考虑
栏目导引
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第一章 原子结构与性质
栏目导引
1．碱金属元素基态原子的核外电子排布 ． 碱金属 锂 钠 钾 铷 铯
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原子 序数 3 11 19 37 55
周期 二 三 四 五 六
基态原子的电子排布 1s22s1或[He]2s1 1s22s22p63s1 或 [Ne]3s1 1s22s22p63s23p64s1 或 [Ar]4s1 1s22s22p63s23p63d104s24p65s1 或 [Kr]5s1 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66s1 或 [Xe]6s1
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第一章 原子结构与性质
栏目导引
答案： 答案： Al：1s22s22p63s23p1 ： Cr：1s22s22p63s23p63d54s1 ：
第三周期第Ⅲ 族 第三周期第ⅢA族
第四周期第Ⅵ 族 第四周期第ⅥB族
Fe：1s22s22p63s23p63d64s2 第四周期第Ⅷ族 ： 第四周期第Ⅷ As：1s22s22p63s23p63d104s24p3 ： 第四周期第Ⅴ 族 第四周期第ⅤA族
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第一章 原子结构与性质
栏目导引
(2)核外电子排布与族的划分 核外电子排布与族的划分 族的划分依据是原子的价层电子排布。 族的划分依据是原子的价层电子排布。 同主族元素原子的价层电子排布完全相同， ① 同主族元素原子的价层电子排布完全相同 ， 价电子全部 排布在ns或 轨道上。 排布在 或nsnp轨道上。价电子数与族序数相同。 轨道上 价电子数与族序数相同。 ②稀有气体的价电子排布为1s2或ns2np6。 稀有气体的价电子排布为 过渡元素(副族和 副族和Ⅷ 同一纵行原子的价层电子排布基本 ③过渡元素 副族和Ⅷ族)同一纵行原子的价层电子排布基本
～ ～ 相同。价电子排布为(n－1)d1～10ns1～2，ⅢB～ⅦB族元素的价电 相同。价电子排布为 － ～ 族元素的价电
子数与族序数相同。 子数与族序数相同。
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第一章 原子结构与性质
栏目导引
1．已知几种元素原子的核外电子情况，分别判断其元素符 ．已知几种元素原子的核外电子情况， 号、原子序数并指出其在周期表中的位置。 原子序数并指出其在周期表中的位置。
(2)原因： 元素的原子核外电子排布 原因： 原因
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第一章 原子结构与性质
的周期性变化。 的周期性变化。
栏目导引
核外电子排布与元素周期表 (1)核外电子排布与周期的划分 核外电子排布与周期的划分 ①每一周期元素原子的外围电子排布和元素种数
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第一章 原子结构与性质
栏目导引
外围电子排布 周期 一 二 三 四 五 六 七
第二节 原子结构与元素的性质
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第一章 原子结构与性质
栏目导引
第1课时 原子结构与元素周期表 课时
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第一章 原子结构与性质
栏目导引
最早的元素周期表是门捷列夫制作的。 最早的元素周期表是门捷列夫制作的。元素 周期表反映元素的性质随着原子序数的递增呈现 周期性变化的同时， 周期性变化的同时，揭示着元素在元素周期表中的位置与原子 核外电子排布之间的密切关系。就拿1～ 号元素来说吧 号元素来说吧， 核外电子排布之间的密切关系。就拿 ～18号元素来说吧，它们 在元素周期表中的分布是第1周期 周期： 种 周期： 种 在元素周期表中的分布是第 周期：2种，第2周期：8种，第3周 周期 周 期：8种；它们的原子核外电子数分别是 ～2号：最外层 ～2个， 种 它们的原子核外电子数分别是1～ 号 最外层1～ 个 3～10号：最外层1～8个，11～18号：最外层1～8个。 ～ 号 最外层 ～ 个 ～ 号 最外层 ～ 个 总的看来，原子核外电子排布遵循着什么规律呢？ 总的看来，原子核外电子排布遵循着什么规律呢？原子的 核外电子排布究竟怎样决定着元素在元素周期表中的位置呢？ 核外电子排布究竟怎样决定着元素在元素周期表中的位置呢？
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第一章 原子结构与性质
栏目导引
(1)由元素的价电子层排布式可知元素在周期表中的位置， 由元素的价电子层排布式可知元素在周期表中的位置， 由元素的价电子层排布式可知元素在周期表中的位置 为第三周期第Ⅶ 族元素 族元素， 如：3s23p5为第三周期第ⅦA族元素， 即，周期数＝电子层数＝最高能层数， 周期数＝电子层数＝最高能层数， 主族序数＝价电子数。 主族序数＝价电子数。 同样， 同样 ， 由主族元素在元素周期表中的位置可以推断其价电 子排布式。 子排布式。