2011届高考化学难点专题突破---顺序不同现象异
2011年高考化学试题分析(全国卷)
新高考下的化学教学策略湖北省今年的高考理综化学部分依然采用了8+4的结构，即8道选择题，4道非选择题。
这种考查模式是近几年的传统。
因此从表面来看，新课程理念下的高考好像还没有出现什么变化，但是我们绝对不应该掉以轻心，事实上，当我们仔细分析就不难发现，今年的高考试题在考察内容上来看的确变化不大，主干知识的考查依然体现的很突出，但是知识的考查方式和考查角度有明显的差异。
这实际就是一种悄然的改变，或者说是在告诉我们新的高考一定会有新的面貌，新的动向。
高考的新动向实质就是新课程理念的一种体现，即使在教材没有改变的情况下，也让我们看到了课程改革的痕迹，那就是更加注重全面推进素质教育，提高民族素质。
这就要求学生要构建“自主探究，加强合作”的多样化学习模式，从而促进教师教学方式的转变,学生学习方式的转变以及师生交流方式的转变,使学生真正成为学习的主体。
我想随着新课程改革的继续前进，这种改变必然会体现的更加深刻。
那么我们教师面对这种现状该如何调整我们的教学策略呢？我个人认为有以下五个方面值得注意：1、继续突出基础主干知识的考查，高考复习的导向性强Ⅰ卷中6题的熔沸点、酸碱性强弱的判断、8题的化学反应方程式正误的判断、10题染料敏化太阳能电池的有关知识，13题有关二氧化硅晶体的知识，Ⅱ卷中27题化学反应速率和化学平衡，28题无机推断，29题化学实验，30题的有机推断等，这些均为课本中主干及重点知识，也是教学大纲中始终稳定不变的内容，这些试题的再现无疑是对今后的高考复习起到了一个很好的导向作用。
因此我们在自己的课堂教学中首先要看准目标，不要因为课程改革而迷失方向，茫然不知所措。
课堂依然还是得立足教材，立足大纲，抓住主干知识的教学。
2、逐步靠拢新课程标准，体现实验考查向实验设计的转型2010年理综测试化学29题除了上述要求外，还要求完成化学实验装置示意图，考查了学生绘制化学实验仪器的能力，实验是设计二氧化碳在高温下与木炭反应生成一氧化碳的实验，单从考查的知识内容来讲，是学生非常熟悉的，但命题一改以往单纯考查实验基本操作的模式，要求学生自选装置及药品，并要求简易绘制实验仪器，而且该试题答案的呈现方式新颖，是用填表格的形式来表述对实验问题的理解，这些改变正是新课程理念所倡导的。
2011年新课标全国卷高考化学试题分析及对策
2011年新课标全国卷高考化学试题分析及复习对策高考项目部王春阳2011-7-29今年新课标卷题目综合难度有所下降，但是着重考查了考生理解问题，分析问题的能力，以及综合应用知识的能力。
理综试卷中化学题型较为新颖，题目灵活性与难度有所上升，体现了新课标卷求新求变的命题特点。
由此看来新课标试题在于考查知识点的选取上突出了对于化学学科主干知识的考查，考点更加集中，题型更加新颖。
通过以上两年新课标全国卷的对比分析，我们可以发现2011年试题具有以下几个特点：1、试题总体难度略有增加今年试题难度有所增加，但是所考查的化学学科主干知识依然没有改变。
所以选择题42分难度较2010略有降低。
而非选择题必考43分难度有所上升，选答题15分难度略有降低。
则是让学生拉开距离的，突出了试题的选拔性功能。
2、试题题型稳中有变选择题回归教材，着重考查学生能力、加大了对化学计算的考查;增加了试题的开放性，通过上表我们还发现试卷的整体结构发生变化，选修一化学与生活在2011年的新课标试卷中没有出现。
3、突出新课程特色从知识上，新课程更加注重基础知识的考查，考查学生的学科思想和学习能力。
所以，很多知识的呈现方式与设问角度，都与学生们平时见到的略有不同。
呈现方式和设问角度的变化，也正是试题“求变、求新”的体现。
4、与社会联系紧密，充分体现时代特色今年高考27题是对于清洁新能源的信息题考查，与社会热点相联系，与学生的生活贴近，体现时代特色，也体现了课程试题呈现方式的新颖。
四、2011年新课标全国卷题型分析7题：阿伏伽德罗常数类题型这类题型实际考察的知识点比较杂，可以从许多方面入手，例如：物质的状态（三氧化硫为液态，一氯甲烷为气态）、气体是否存在与标准状况下（即0℃,1.01×105Pa）、物质在发生反应时是否标注了反应量、氧化还原反应的得失电子数等等。
而且经常拿不同的物质的性质出题，像今年这样只拿一种物质（NaCl）说事的非常少见，这无形中将考题降低了一个难度，但是从试卷结构上看，（即这是理综化学的第一题）这样的出题方式又在情理之中。
2011年安徽省高考理综化学试卷分析
2011年安徽省高考理综化学试卷分析2011年的高考已经落下帷幕，通过对高考理综化学试卷的认真研读分析，可以看出试卷的整体设计注重将“认知性学习目标、技能性学习目标和体验性学习目标”这三个方面的课程目标有机整合在真实的问题中，以高中化学基础知识和基本技能为载体，以能力和科学素养立意，于平稳中呈现新课程特色，于平淡中突出学科能力考查。
试卷在题量、题型、难度和命题风格上与前两年保持了一定的连续性。
试题突出原创，涉及基础知识多，但是题型却比较新颖。
一、试卷结构整体分析化学试题稳中求新，凸显能力立意，充分体现了新课程的理念。
试卷结构合理、知识覆盖面广、难易适中，落实了《考试说明》的要求，有利于中学实施素质教育，有利于高校选拔新生。
2011年高考是安徽省新课程改革高考的第三年，稳定是三年命题的主旋律。
试题内容的选择充分尊重《考试说明》，考查的知识点都是考试内容中所列的核心知识，让考生感到很放心。
《考试说明》中新增要求在考试中也大多得到体现，例如“中和滴定的基本原理”、“晶体”等新增考点在今年的考题中都有所体现。
对化学计算的处理按照《考试说明》要求，将其分散于基本概念和基本理论、元素化合物性质及化学实验中，体现定量研究是化学研究的基本方法之一。
化学试题在素材的选取、情境的创设和设问方式上，密切联系实际，贴近与化学有关的科技新发现、新进展，保证了试题的新颖性。
如高效火箭推进剂、电镀废水处理工艺、奇特的“水”电池、抗心律失常药物室安卡因、粗MnO2的提纯、地下水中硝酸盐脱氮等，展现出化学与科学、技术、社会和环境的关系。
这些新情境没有省内的地域特征，体现了对各地考生的公平性。
二、试题呈现以下主要特点1．注重化学主干知识和化学学科思想的考查全卷涵盖了常见的元素及其化合物知识、化学反应原理、物质结构、有机化学等核心知识。
要求学生运用化学基础知识和基本技能分析真实问题，渗透情感、态度和价值观，凸显科学过程与方法，注重考查基本科学素养。
2011年高考理综化学试题解析(新课标卷)
2011年普通高等学校招生全国统一考试（新课标卷）理科综合化学试题分析本套试卷的试题结构和题型稳定、难度适中、能力为重、立意新颖。
化学部分较好地考查了中学阶段的重点知识，特别强调实验技能和开放性思维的考查，如第26、28题；创新思维的考查，如第37题；图表信息的分析能力，如第26题。
第七题重点考查学生对物质的量相关概念的理解。
在复习中这是一个必考点，难度不大。
第八题考查有机物同分异构体的找法，找同分异构体一般先找碳链异构，再找官能团位置异构，最后再看官能团类别异构。
本题是一个常见题，较为容易。
第九题考查有机分应类型，只要掌握各种反应类型的特点，很容易找出答案。
第十题主要考查弱电解质的电离及电离平衡影响的因素，难度较大，做题时要细心。
第十一题考查原电池和电解池的相关知识，侧重于基础知识的考查，总体难度不大.关键是要分清原电池的正负极及书写电极反应方程式：另外充电时，原电池的负极应该与电源负极相连做阴极，而原电池的正极应该与电源的正极相连做阳极。
第十二题考查离子反应的正误判断，是一个考试中的常见题型，但因其中考查到反应的过量问题，以及无机物中的苯酚的酸性，如果选修物质结构部分的同学可能会有一定的难度。
但是题中的大理石和醋酸的反应是在复习中经常遇见的，学生只要抓住这一选项解题即可，其他三项可以置之不理。
第十三题主要考察了元素周期表和周期律的知识，在做题时部分同学可能会认为W为H，因为课本上讲过氢氧燃料电池。
但后三个元素应该都能很容易推出来，并且此题采用排除法可不管A是何种元素，BCD三项在课本上都是重点强调的内容，不难看出A项是错误的，剩剩余三项是正确的，细心一点，本题应该很容易得分。
第二十六题是一个有关五水合硫酸铜晶体的分解产物推断题，测试了化学发现思维能力，要求考生经过定性判断、定量分析推断出无机化合物，同时考查新课标的内容沉淀溶度积。
与往年多次考查到的框图题相比较，我们认为这种试题更能体现化学学科特色。
2019届高考化学最有效的解题方法难点【12】顺序不同现象异(含答案)
2018高考化学最有效的解题方法难点12 顺序不同现象异化学上有一类反应，将A滴入B中与将B滴入A中现象往往不同，此即所谓：顺序不同现象异。
●难点磁场请试做下列题目，然后自我界定学习本篇是否需要。
向下列溶液中滴入硝酸银溶液，振荡，不产生白色沉淀，继续滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀的是( )A.NH3·H2OB.BaCl2C.NaOHD.HCl●案例探究[例题]下列四组溶液，不论如何滴加，反应现象一定相同的是________。
A.NaOH和CuSO4B.Ca(OH)2与H3PO4C.NaOH与AlCl3D.NaAlO2与HCl知识依托：无机化学反应。
错解分析：将A滴入B中，A不足，B过量；将B滴入A中，B不足，A过量。
A、B比例不同，反应原理和实验现象往往不同，对此认识不清，往往造成错解。
解题思路：逐项分析。
(1)不论NaOH过量，还是CuSO4过量，二者只按下式反应：Cu2＋＋2OH－====Cu(OH)2↓即过量的NaOH或CuSO4，都不与生成的Cu(OH)2反应。
A可选。
(2)①将Ca(OH)2向H3PO4滴加，开始时H3PO4过量，生成可溶于水的Ca(H2PO4)2，至H3PO4消耗完毕。
随着Ca(OH)2的不断增加，Ca(H2PO4)2中的H＋逐渐被中和掉，先后分别出现CaHPO4沉淀和Ca3(PO4)2沉淀。
即开始不生成沉淀，后来生成沉淀。
将H3PO4向Ca(OH)2中滴加，开始时，Ca(OH)2过量，H3PO4被完全中和，生成Ca3(PO4)2沉淀，至Ca(OH)2消耗完毕。
随着H3PO4的不断滴加，Ca3(PO4)2逐渐转化为CaHPO4，最后转化为可溶于水的Ca(H2PO4)2。
即开始生成沉淀，后来沉淀溶解。
B不可选。
(3)将NaOH(aq)滴入AlCl3(aq)中，开始产生沉淀，后来沉淀逐渐消失。
将AlCl3(aq)滴入NaOH(aq)中，开始不产生沉淀，后来产生沉淀不消失。
2011年全国统一高考化学试卷(新课标卷)解析
2011年全国统一高考化学试卷（新课标卷）一、选择题3．（2011•江西）下列反应中，属于取代反应的是（）①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br②CH3CH2OH CH2=CH2+H2O③CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O．4．（2011•江西）将浓度为0.1mol•L﹣1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是5．（2011•江西）铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）7．（2011•江西）短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大．元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰二、解答题（共3小题，满分29分）8．（14分）（2011•江西）0.80gCuSO4•5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示．请回答下列问题：（1）试确定200℃时固体物质的化学式（要求写出推断过程）；（2）取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为．把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为，其存在的最高温度是；（3）上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为；（4）在0.10mol•L﹣1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）=mol•L﹣1（K sp[Cu（OH）2]=2.2×10﹣20）．若在0.1mol•L﹣1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是mol•L﹣1．9．（2011•江西）科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为﹣285.8kJ•mol﹣1、﹣283.0kJ•mol﹣1和﹣726.5kJ•mol﹣1．请回答下列问题：（1）用太阳能分解10mol水消耗的能量是kJ；（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为；（3）在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T1、T2均大于300℃）；下列说法正确的是（填序号）①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v（CH3OH）=mol•L﹣1•min﹣1②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小③该反应为放热反应④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大（4）在T1温度时，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为；（5）在直接以甲醇为燃料的燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为，正极的反应式为．理想状态下，该燃料电池消耗1mol甲醇所能产生的最大电能为702.1kJ，则该燃料电池的理论效率为（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）．10．（15分）（2015•莱州市校级模拟）氢化钙固体登山运动员常用的能源提供剂．某兴趣小组长拟选用如下装置制备氢化钙．请回答下列问题：（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为（填仪器接口的字母编号）（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）．A．加热反应一段时间B．收集气体并检验其纯度C．关闭分液漏斗活塞D．停止加热，充分冷却（3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此断，上述实验确有CaH2生成．①写出CaH2与水反应的化学方程式；②该同学的判断不正确，原因是．（4）请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象（5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是．三、选修部分11．（2011•江西）【化学﹣﹣选修2：化学与技术】普通纸张的主要成分是纤维素，在早期的纸张生产中，常采用纸张表面涂敷明矾的工艺，以填补其表面的微孔，防止墨迹扩散．请回答下列问题：（1）人们发现纸张会发生酸性腐蚀而变脆、破损，严重威胁纸质文物的保存．经分析检验，发现酸性腐蚀主要与造纸中涂敷明矾的工艺有关，其中的化学原理是；为了防止纸张的酸性腐蚀，可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂，该工艺原理的化学（离子）方程式为．（2）为了保护这些纸质文物，有人建议采取下列措施：①喷洒碱性溶液，如稀氢氧化钠溶液或氨水等．这样操作产生的主要问题是；②喷洒Zn（C2H5）2．Zn（C2H5）2可以与水反应生成氧化锌和乙烷．用化学（离子）方程式表示该方法生成氧化锌及防止酸性腐蚀的原理、．（3）现代造纸工艺常用钛白粉（TiO2）替代明矾．钛白粉的一种工业制法是以钛铁矿（主要成分为FeTiO3）为原料按下列过程进行的，请完成下列化学方程式：①FeTiO3+C+Cl2TiCl4+ FeCl3+CO②TiCl4+O2TiO2+Cl2．12．（2011•江西）氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料．以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示请回答下列问题：（1）由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是、；（2）基态B原子的电子排布式为；B和N相比，电负性较大的是，BN中B元素的化合价为；（3）在BF3分子中，F﹣B﹣F的键角是，B原子的杂化轨道类型为，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4﹣的立体结构为；（4）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为，层间作用力为；（5）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有个氮原子、个硼原子，立方氮化硼的密度是g•pm﹣3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为N A）．13．（2011•江西）香豆素是一种天然香料，存在于黑香豆、兰花等植物中．工业上常用水杨醛与乙酸酐在催化剂存在下加热反应制得：以下是由甲苯为原料生产香豆素的一种合成路线（部分反应条件及副产物已略去）已知以下信息：①A中有五种不同化学环境的氢②B可与FeCl3溶液发生显色反应③同一个碳原子上连有两个羟基通常不稳定，易脱水形成羰基．请回答下列问题：（1）香豆素的分子式为；（2）由甲苯生成A的反应类型为；A的化学名称为（3）由B生成C的化学反应方程式为；（4）B的同分异构体中含有苯环的还有种，其中在核磁共振氢谱中只出现四组峰的有种；（5）D的同分异构体中含有苯环的还有种，其中：①既能发生银境反应，又能发生水解反应的是（写结构简式）②能够与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2的是（写结构简式）2011年全国统一高考化学试卷（新课标卷）参考答案与试题解析一、选择题的物质的量为=1mol3．（2011•江西）下列反应中，属于取代反应的是（）①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br②CH3CH2OH CH2=CH2+H2O③CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O．4．（2011•江西）将浓度为0.1mol•L﹣1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是，当）不变，则5．（2011•江西）铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）7．（2011•江西）短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大．元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰二、解答题（共3小题，满分29分）8．（14分）（2011•江西）0.80gCuSO4•5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示．请回答下列问题：（1）试确定200℃时固体物质的化学式CuSO4•H2O（要求写出推断过程）；（2）取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为CuSO4CuO+SO3↑．把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为CuSO4•5H2O，其存在的最高温度是102℃；（3）上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为2H2SO4（浓）+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O；（4）在0.10mol•L﹣1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）= 2.2×10﹣8mol•L﹣1（K sp[Cu（OH）2]=2.2×10﹣20）．若在0.1mol•L﹣1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是0.2mol•L﹣1．4O449．（2011•江西）科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为﹣285.8kJ•mol﹣1、﹣283.0kJ•mol﹣1和﹣726.5kJ•mol﹣1．请回答下列问题：（1）用太阳能分解10mol水消耗的能量是2858kJ；（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为CH3OH（l）+O2（g）=CO （g）+2H2O（l）△H=﹣443.5kJ•mol﹣1；（3）在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T1、T2均大于300℃）；下列说法正确的是③④（填序号）①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v（CH3OH）=mol•L﹣1•min﹣1②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小③该反应为放热反应④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大（4）在T1温度时，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为；（5）在直接以甲醇为燃料的燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为CH3OH+H2O﹣6e﹣=CO2+6H+，正极的反应式为O2+6H++6e﹣=3H2O．理想状态下，该燃料电池消耗1mol甲醇所能产生的最大电能为702.1kJ，则该燃料电池的理论效率为96.6%（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）．中=，故答案为：；O；O10．（15分）（2015•莱州市校级模拟）氢化钙固体登山运动员常用的能源提供剂．某兴趣小组长拟选用如下装置制备氢化钙．请回答下列问题：（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为i→e，f→d，c→j，k（或k，j）→a（填仪器接口的字母编号）（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞BADC（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）．A．加热反应一段时间B．收集气体并检验其纯度C．关闭分液漏斗活塞D．停止加热，充分冷却（3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此断，上述实验确有CaH2生成．①写出CaH2与水反应的化学方程式CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑；②该同学的判断不正确，原因是金属钙与水反应也有类似现象．（4）请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象取适量氢化钙，在加热条件下与干燥氧气反应，将反应气相产物通过装有无水硫酸铜的干燥管，观察到白色变为蓝色；取钙做类似实验，观察不到白色变为蓝色．（5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是氢化钙是固体，携带方便．三、选修部分11．（2011•江西）【化学﹣﹣选修2：化学与技术】普通纸张的主要成分是纤维素，在早期的纸张生产中，常采用纸张表面涂敷明矾的工艺，以填补其表面的微孔，防止墨迹扩散．请回答下列问题：（1）人们发现纸张会发生酸性腐蚀而变脆、破损，严重威胁纸质文物的保存．经分析检验，发现酸性腐蚀主要与造纸中涂敷明矾的工艺有关，其中的化学原理是明矾水解产生酸性环境，在酸性条件下纤维素水解，使高分子链断裂；为了防止纸张的酸性腐蚀，可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂，该工艺原理的化学（离子）方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O．（2）为了保护这些纸质文物，有人建议采取下列措施：①喷洒碱性溶液，如稀氢氧化钠溶液或氨水等．这样操作产生的主要问题是过量的碱同样可能会导致纤维素水解，造成书籍污损；②喷洒Zn（C2H5）2．Zn（C2H5）2可以与水反应生成氧化锌和乙烷．用化学（离子）方程式表示该方法生成氧化锌及防止酸性腐蚀的原理Zn（C2H5）2+H2O=ZnO+2C2H6↑、ZnO+2H+=Zn2++H2O．（3）现代造纸工艺常用钛白粉（TiO2）替代明矾．钛白粉的一种工业制法是以钛铁矿（主要成分为FeTiO3）为原料按下列过程进行的，请完成下列化学方程式：①2FeTiO3+6C+7Cl22TiCl4+2FeCl3+6CO②1TiCl4+1O21TiO2+2Cl2．12．（2011•江西）氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料．以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示请回答下列问题：（1）由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是B2O3+3CaF2+3H2SO42BF3↑+3CaSO4+3H2O、B2O3+2NH32BN+3H2O；（2）基态B原子的电子排布式为1s22s22p1；B和N相比，电负性较大的是N，BN 中B元素的化合价为+3；（3）在BF3分子中，F﹣B﹣F的键角是120°，B原子的杂化轨道类型为sp2，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4﹣的立体结构为正四面体；（4）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为共价键（或极性共价键），层间作用力为分子间作用力；（5）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有4个氮原子、4个硼原子，立方氮化硼的密度是g•pm﹣3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为N A）．432BN+3H×+6×+4=8，432BN+3H432BN+3H×××+6×+4=8，一个立方氮化硼晶胞的体积是（．故答案为：13．（2011•江西）香豆素是一种天然香料，存在于黑香豆、兰花等植物中．工业上常用水杨醛与乙酸酐在催化剂存在下加热反应制得：以下是由甲苯为原料生产香豆素的一种合成路线（部分反应条件及副产物已略去）已知以下信息：①A中有五种不同化学环境的氢②B可与FeCl3溶液发生显色反应③同一个碳原子上连有两个羟基通常不稳定，易脱水形成羰基．请回答下列问题：（1）香豆素的分子式为C9H6O2；（2）由甲苯生成A的反应类型为取代反应；A的化学名称为2﹣氯甲苯（或邻氯甲苯）（3）由B生成C的化学反应方程式为；（4）B的同分异构体中含有苯环的还有4种，其中在核磁共振氢谱中只出现四组峰的有2种；（5）D的同分异构体中含有苯环的还有4种，其中：①既能发生银境反应，又能发生水解反应的是（写结构简式）②能够与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2的是（写结构简式）应为，对比为，结合，故答案为：的结构简式是，也可以是中既能发生银境反应，又能发生水解反应的是的是；。
高考化学：高考中化工流程题难点突破
（主要考虑溶解度） 降低因溶质的溶解而引起的损耗； 乙醇易挥发，有利于干燥，同时可防 止溶质与水反应生成结晶水合物。
➢结晶： 蒸发结晶 蒸发浓缩、冷却结晶 蒸发浓缩、趁热过滤、冷却结晶 重结晶（提纯方法） 醇析 盐析
生产实际
速率快、产率高、 产品纯度高 成本低、无污染 循环利用
高考中化工流程题难点突破
工业流程专题
1.以与工业生产和日常生活密切相关的物质 制备、分离和提纯为中心，
2.以流程图为信息背景，
3.以物质的性质、转化、分离等为考查点， 将元素化合物、氧化还原反应、反应原理、 化学实验等内容有机融合。
试题特点：陌生度高、阅读量大、综合性强、区分度高
[例1] NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产 工艺如下：
循环利用：箭头指回为循环
（实质就是降低成本）
NaCl
食盐水
氯化氢 电解槽
H2
补充Cl2
氯化氢 合成塔
二氧化氯 发生器
Cl2
ClO2
食盐水 CO2
CO2
合成氨厂
NH3
循环II 沉淀池
煅烧炉
NH3 母液
NaCl
（提取副产品）
Na2CO3
﹡﹡﹡﹡﹡建 模 ﹡﹡﹡﹡﹡
整体与局部意识 有高度 有深度
生产实际意识 有方向 答题要点意识 有模式
(二)过氧化钙的制备
CaCO3 稀盐酸、②煮沸、过滤滤液 氨水冰和浴双③氧水 过滤 白色晶体
（3）步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量 固体，此时溶液呈_酸___性（填“酸”“碱”“中”）。将溶液煮 沸，趁热过滤。 将溶液煮沸的作用是_除__去__溶__液_中__溶__解__的__C_O_2_。 （4）步骤③中反应的化学方程式为______________________，
2011年高考试题——化学(江苏卷)含试卷分析和试题解析
2０１1年高考化学试卷(江苏卷）试卷分析和试题分析２0１1年江苏高考化学卷，在继承２010年江苏高考化学卷的基础上,又进行了变化和创新。
在试题总题量保持相对稳定的情况下，对试题结构进行了微调。
客观题的题量在增加,而分值在下降；主观题的题量在减少,而分值在增加。
选择题中基础性试题所涉及的知识点在增多，内容继续向广度扩张,而难度则有所下降。
非选择题部分,纯理论性和计算性试题占比较少,而工业生产流程、基础实验、社会热点等题材的试题占比较大。
这些内容,信息量、阅读量大,对学生捕捉信息、综合分析和创新思维的能力的要求比较高，综合性、实践性、探究性和用学科思想解决化学问题的能力要求与10年江苏高考化学试卷相当,但难度比去年有所下降。
选考内容不管是《选修三》,还是《实验化学》,都比较基础，难度比去年有明显的下降。
总的来说,2０1１年江苏高考化学试卷，在拓展创新，力避偏题怪题,重视“双基”(基础知识和基本技能）,注意试卷导向和区分度，考查能力,选拔新人，时代性和新颖性等方面都是值得肯定的。
纵观江苏近三年高考化学试题，基本题型和题量保持相对稳定,但试卷结构却在不断的变化。
化学用语、阿伏加德罗常数、离子反应方程式和离子共存、元素周期律和元素周期表、电化学和化学反应热效应、盐类水解和离子浓度大小比较、化学平衡、有机物的性质和合成、基础物质制备、离子检验和除杂、实验数据的阅读和处理、图表信息的综合运用等化学基础知识和主干内容三年基本保持稳定。
2０１2届高三化学复习,我看还是应该狠抓化学基础知识和主干内容，重视基础实验、重视学生操作能力的培养,注重课堂教学中学生学习思考性、灵活性和创新性的渗透，不断穿插生活中的化学常识、化学知识的应用和运用、化工生产流程、节能减排、绿色环保、新能源和新材料等方面的内容，提高学生的化学适应性和考场应变能力。
2011年江苏省高等学校招生考试化学试卷可能用到的相对的原子质量：H:１ C：12 Ｎ:14 O：１６Nａ:23 Mg：24 Al:27 S：32 Cl:35．5Ca：４0 Mn:55 Fｅ：56 Cu：64 Ｚn:６5 Bｒ:８０ Ag:１０8选择题(共40分）单项选择题：本题包括10小题,每小题2分，共计20分。
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2011届高考化学难点专题突破---顺序不同现象异化学上有一类反应，将A滴入B中与将B滴入A中现象往往不同，此即所谓：顺序不同现象异。
●难点磁场请试做下列题目，然后自我界定学习本篇是否需要。
向下列溶液中滴入硝酸银溶液，振荡，不产生白色沉淀，继续滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀的是( )A.NH3·H2OB.BaCl2C.NaOHD.HCl●案例探究[例题]下列四组溶液，不论如何滴加，反应现象一定相同的是________。
A.NaOH和CuSO4B.Ca(OH)2与H3PO4C.NaOH与AlCl3D.NaAlO2与HCl命题意图：考查学生对过量反应的认识。
知识依托：无机化学反应。
错解分析：将A滴入B中，A不足，B过量；将B滴入A中，B不足，A过量。
A、B 比例不同，反应原理和实验现象往往不同，对此认识不清，往往造成错解。
解题思路：逐项分析。
(1)不论NaOH过量，还是CuSO4过量，二者只按下式反应：Cu2＋＋2OH－====Cu(OH)2↓即过量的NaOH或CuSO4，都不与生成的Cu(OH)2反应。
A可选。
(2)①将Ca(OH)2向H3PO4滴加，开始时H3PO4过量，生成可溶于水的Ca(H2PO4)2，至H3PO4消耗完毕。
随着Ca(OH)2的不断增加，Ca(H2PO4)2中的H＋逐渐被中和掉，先后分别出现CaHPO4沉淀和Ca3(PO4)2沉淀。
即开始不生成沉淀，后来生成沉淀。
将H3PO4向Ca(OH)2中滴加，开始时，Ca(OH)2过量，H3PO4被完全中和，生成Ca3(PO4)2沉淀，至Ca(OH)2消耗完毕。
随着H3PO4的不断滴加，Ca3(PO4)2逐渐转化为CaHPO4，最后转化为可溶于水的Ca(H2PO4)2。
即开始生成沉淀，后来沉淀溶解。
B不可选。
(3)将NaOH(aq)滴入AlCl3(aq)中，开始产生沉淀，后来沉淀逐渐消失。
将AlCl3(aq)滴入NaOH(aq)中，开始不产生沉淀，后来产生沉淀不消失。
C不可选。
(4)将NaAlO2滴入稀盐酸中，开始无沉淀产生，后来产生沉淀不消失。
将稀盐酸滴入NaAlO2溶液中，开始有白色沉淀产生，后来沉淀逐渐溶解。
可见，D不可选。
答案：A●锦囊妙计顺序不同现象异，其实质是过量反应和连续反应的结果，做好过量分析是解决这类问题的关键：将A溶液滴入B溶液中，开始时，A不足，B过量，A完全反应，B剩余。
随着滴加的进行，B溶液将消耗殆尽。
这时再滴入的A可能会与A、B反应的产物C反应。
●歼灭难点训练1.(★★★)向下列溶液中滴入稀硫酸，生成白色沉淀，继续滴入稀硫酸，沉淀又溶解的是( )A.Na2SiO3B.BaCl2C.FeCl3D.NaAlO22.(★★★★)向下列一定浓度溶液中滴入氢氧化铁胶体，没有红褐色沉淀产生，继续滴入氢氧化铁胶体，产生红褐色沉淀的是( )A.H2SO4B.Na2SO4C.HClD.C2H5OH3.(★★★★)一定浓度的下列溶液中滴入蛋白质溶液，产生沉淀，再滴入蒸馏水，沉淀不溶解的是( )A.Na2SO4B.(NH4)2SO4C.Pb(Ac)2D.HNO3(△)4.(★★★★★)已知，向Zn2＋溶液中滴加氨水，生成Zn(OH)2白色沉淀；但是氨水过量。
此外，Zn(OH)2既可溶于盐酸，也可溶于过量NaOH 时，沉淀又溶解，生成了Zn(NH3)+24，所以Zn(OH)2是一种两性氢氧化物。
溶液中，生成ZnO-22现有4组离子，每组有2种金属离子。
请各选用1种试剂，将它们两者分开，可供选用的试剂有：A.硫酸B.盐酸C.硝酸D.氢氧化钠溶液E.氨水请填写下表：(填写时用字母代号)离子组选用的试剂(代号) 沉淀物的化学式保留在溶液中的离子(1)Zn2＋和Al3＋(2)Zn2＋和Mg2＋(3)Zn2＋和Ba2＋(4)Fe3＋和Al3＋附：参考答案难点磁场解析：B、D中滴入AgNO3(aq)开始即生成白色沉淀，且沉淀不再溶解。
C中滴入AgNO3(aq)，生成白色AgOH沉淀，且AgOH沉淀不稳定，在溶液中发生分解反应生成Ag2O，所得暗棕色沉淀(AgOH和Ag2O的混合物)也不溶解。
A中滴入少量AgNO3，发生以下反应：Ag＋＋3NH3·H2O====[Ag(NH3)2]＋＋NH4＋＋OH－＋2H2O，故无沉淀产生；继续滴入AgNO3(aq)，至AgNO3过量时，总反应如下：Ag＋＋NH3·H2O====AgOH↓＋NH4＋，故有沉淀产生。
答案：A歼灭难点训练1.提示：A、B中开始生成白色沉淀，后来沉淀不消失；C中始终未生成沉淀；D中先生成Al(OH)3沉淀，后来Al(OH)3沉淀溶解在过量硫酸中。
答案：D2.提示：一定浓度的H2SO4(aq)或HCl(aq)中加入少量Fe(OH)3胶体，相互反应，分别生成Fe2(SO4)3(aq)和FeCl3(aq)，当胶体过量时，它会在Fe2(SO4)3或FeCl3(aq)里发生凝聚，生成沉淀。
答案：AC3.提示：C、D能使蛋白质变性，加入蒸馏水，蛋白质不再溶解。
答案：CD4.提示：(1)Zn2＋和Al3＋不能用NaOH分开，因为生成的Zn(OH)2和Al(OH)3都能溶于NaOH(aq)，但可用NH3·H2O分开，因为Zn(OH)2能溶于氨水，而Al(OH)3不能。
(2)Zn2＋和Mg2＋可用过量氨水分开，因为在过量氨水中，Zn2＋转化为Zn(NH3)+2，而4Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀；也可用过量NaOH(aq)分开，因为在过量NaOH(aq)中，Zn2＋转化为ZnO -22，而Mg 2＋转化为Mg(OH)2沉淀。
(3)Zn 2＋和Ba 2＋可用H 2SO 4(aq)分开，因为H 2SO 4(aq)与Zn 2＋不反应，但可使Ba 2＋生成沉淀。
(4)Fe 3＋和Al 3＋可用过量NaOH(aq)分开，在过量NaOH(aq)中，Fe 3＋转化为Fe(OH)3沉淀，而Al 3＋转化为AlO -2。
答案：(1)E Al(OH)3 Zn(NH 3)+24(2)DMg(OH)2 ZnO -22或E Mg(OH)2 Zn(NH 3)+24 (3)A BaSO 4 Zn 2＋ (4)D Fe(OH)3 AlO -22011届高三高考化学难点专题突破---等质混和等体混两种同溶质溶液等质量混合，特别是等体积混合，质量分数如何判定有一定难度。
本篇可以把这一难点化易。
●难点磁场请试做下列题目，然后自我界定学习本篇是否需要。
密度为0.91 g ·cm －1 的氨水，质量百分比浓度为 25.0%(即质量分数为0.250)，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量百分比浓度( )A.等于12.5%B.大于 12.5%C.小于 12.5%D.无法确定●案例探究［例题］把 70% HNO 3(密度为 1.40 g ·cm －3)加到等体积的水中，稀释后 HNO 3(aq)中溶质的质量分数是A.0.35B.＜0.35C.＞0.35D.≤0.35命题意图：主要考查学生对质量分数的认识和变换前提下的估算能力。
知识依托：有关质量分数的计算。
错解分析：审题不严，自以为是将两液体等质量混合，从而误选 A 项；解题过程中思维反向，也会误选 B 项。
解题思路：本题有以下两种解法。
方法1(条件转换法)：先把“等体积”看作“等质量”，则等质量混合后溶液中 HNO 3 的质量分数为：w 混=2%70222121=+=⨯+⨯w w m m w m m =35% 而等体积混合时水的质量小于 HNO 3(aq) 的质量，则等体积混合相当于先进行等质量混合，然后再加入一定量的密度大的液体，这里是 70% 的 HNO 3(aq)，故其质量分数大于 35%。
方法2(数轴表示法)：(1)先画一数轴，在其上标出欲混合的两种液体中溶质的质量分数，并在两质量分数的对应点上标出两液体密度的相对大小。
(2)求出221w w +，并在数轴上标示出来。
(3)标出w 混：w 混在221w w +与 ρ大的液体的质量分数之间。
答案：C评注：方法2是方法1的一种升华。
●锦囊妙计1.等质混两种同溶质液体(或某溶液与水)等质量混合时：w 混=221w w + 2.等体混两种同溶质液体(或某溶液与水)等体积混合时：W 混∈［221w w +，W (ρ大)］ 具体解题时，常用数轴表示法。
●歼灭难点训练1.(★★★)有甲、乙两种 H 2SO 4(aq)，甲中 H 2SO 4 的质量分数为 3a %，乙中 H 2SO 4 的质量分数为 a %，取甲、乙两溶液等体积混合，搅拌均匀后所得 H 2SO 4(aq) 中溶质的质量分数( )A.＞2a %B.＜2a %C.＝2a %D.无法确定2.(★★★)将上题中的“H 2SO 4(aq)”改为“氨水”；其余不变，试选之。
( )3.(★★★★)有甲、乙两种水的乙醇溶液，甲中水的质量分数为 25%，乙中水的质量分数为 15%，将甲、乙两种溶液各取 100 mL 混合，则所得溶液中水的质量分数( )A.＞0.80B.＜0.80C.＞0.20D.＜0.204.(★★★★★)在100 g 浓度为 18 mol ·L －1密度为ρ(g/cm 3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成 9 mol ·L －1的硫酸，则加入水的体积为( )A.＜100 mLB.＝100 mLC.＞100 mLD.＝ρ100mL附：参考答案难点磁场提示：氨水越浓密度越小。
因为ρ1＞ρ2，所以w 混离w 1 更近，即 w 混＜0.125。
· · 7答案：C歼灭难点训练1.提示：答案：A2.提示：答案：B3.提示：水的酒精溶液密度小于 1，即水越多，密度越大。
则：答案：BC4.解析：由题意知，稀释结果，溶液的物质的量浓度成为原来的一半，则溶液的体积成为原溶液体积的 2 倍。
18 mol ·L －1浓 H 2SO 4密度比水的密度 1 g ·cm －3大的多：ρ(浓H 2SO 4)=1.8 g ·cm －3，100 g 该浓 H 2SO 4体积 V 比 100 mL 小得多：V (浓H 2SO 4)= 1.8 100mL 100mLg g 1001-==⋅ρρmL=56 mL 。
这样所加水的体积肯定小于 100 mL ，但绝对不是100ρ mL ，即其所形成溶液的体积不能简单地相加，因而 A 项可选，但 D 项不可选。
答案：A2011届高三高考化学难点专题突破---混合气体组成的讨论已知混合气体中元素的质量比，确定混合气体的组成有一种巧妙的方法，把握了这种方常温下，A 和B 两种气体组成的混合物（工业制盐酸过程中产出的一种气体混合物）中［M r(A)＜M r(B)]＝，只含有H、Cl 两种元素，而且不论A 和B 以何种比例混合，H 和Cl 的质量总是大于2∶71，试确定A 为，B 为，并简析此混合气体中有A 的形成过程［例题］常温下 A 和B 两种气体组成混合气体(A 的相对分子质量大于B 的相对分子质量)，经分析混合气体中只含有氮和氢两种元素，而且不论A 和B 以何种比例混合，氮和氢的质量比总大于14/3。