物质的检验鉴别与推断
化学高一必修一复习知识点
化学高一必修一复习知识点本店铺为大家整理的，要想学好一门科目一定要建立系统的知识框架，高一化学有哪些知识点是同学们必须掌握的呢?1.化学高一必修一复习知识点篇一物质的鉴别物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。
检验类型、鉴别：利用不同物质的性质差异，通过实验，将它们区别开来。
鉴定：根据物质的特性，通过实验，检验出该物质的成分，确定它是否是这种物质。
推断：根据已知实验及现象，分析判断，确定被检的是什么物质，并指出可能存在什么，不可能存在什么。
2.化学高一必修一复习知识点篇二氨气及铵盐氨气的性质：无色气体，刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水(且快)1：700体积比。
溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性：NH3+H2ONH3•H2ONH4++OH-可作红色喷泉实验。
生成的一水合氨NH3•H2O是一种弱碱，很不稳定，会分解，受热更不稳定：NH3•H2O===(△)NH3↑+H2O浓氨水易挥发除氨气，有刺激难闻的气味。
氨气能跟酸反应生成铵盐：NH3+HCl==NH4Cl(晶体)氨是重要的化工产品，氮肥工业、有机合成工业及制造、铵盐和纯碱都离不开它。
氨气容易液化为液氨，液氨气化时吸收大量的热，因此还可以用作制冷剂。
铵盐的性质：易溶于水(很多化肥都是铵盐)，受热易分解，放出氨气：NH4ClNH3↑+HCl↑NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑可以用于实验室制取氨气：(干燥铵盐与和碱固体混合加热)NH4NO3+NaOHNaNO3+H2O+NH3↑2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑用向下排空气法收集，红色石蕊试纸检验是否收集满。
3.化学高一必修一复习知识点篇三二氧化硅(SiO2)天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。
物质鉴别和检验
2. 如何鉴别NH4Cl、CuSO4、FeCl3、FeCl2 Na2SO4 五种透明溶液？ ②如果被鉴别的物质中含有多种弱酸根阴离子时， 可选择强酸溶液为试剂进行鉴别。
【例2】只用一种试剂鉴别KCl、NaHCO3、Na2S、 K2SO3、KAlO2、Na2SiO3、Na2S2O3七种溶液
稀盐酸或稀硫酸
具体的实验设计
1.可以通过加热晶体的方法进行检验原晶体中是否含有结晶水
操作：取少量晶体放入试管中，用酒精灯加热， 在试管囗有液体生成，说明原晶体中含有结晶水。 2.检验晶体中的其它离子时，要先将试样配成溶液。
在配制溶液过程中，可以观察溶液的颜色、有无沉 淀或气体生成。可以进一步确认某些离子的存在。
常见题型三 不外加任何试剂的鉴别题
⑴先依据外观特征，鉴别出其中一种或几种， 然后再利用它们去鉴别其他的物质。 如：Al2(SO4)3、MgCl2、NaOH、CuSO4、NaCl。
⑵若无明显外观现象，可考虑能否用焰色反应或
加热区别开来；
如：NH4Cl、NH4HCO3、Ca(HCO3)2、NaCl、K2SO4。
3.加试剂、说操作； （检验时，注意考虑离子之间的干扰） 4.由现象、定结论。 5.叙述方法
【操作—现象—结论—原理（化学方程式和离子方
（三）常见离子的检验
1、常见阳离子的检验方法
（1 ）、H+：
①蘸少量试液滴在蓝色（紫色）石蕊试 纸上，试纸变红 ②蘸少量试液滴在橙色的甲基橙试液变红。 ③蘸少量试液滴在pH试纸上，试纸变红
（10）、Ba2+：
加稀H2SO4或可溶性硫酸盐溶液，生成不溶于
稀HNO3的白色沉淀
2、常见阴离子的检验方法 （1）、OH-：
①在试液中滴加紫色石蕊试液变蓝
浙江新中考化学第10讲 物质的除杂、检验、鉴别与推断PPT课件(初中科学)
浙江三年中考 基础知识梳理 要点各个击破 实验主题探究 能力评估训练
10． (2015·丽水 )在 老师指导 下，小科 做了如下 实验： 点燃燃烧匙上的钠，迅速伸入盛有 CO2 的集气瓶中，盖上 玻片 ，钠继续燃烧 。反应结束后 发现：集气瓶 内壁附着黑 色小 颗粒，燃烧匙 上黏附着灰白 色固体。小科 获知灰白色 固体 中的黑色固体 成分是碳，但 不清楚其中的 白色固体成 分是什么，于是进 行了如下探究：
白色 沉淀
―稀―硝→酸
白色沉淀 部分溶解
浙江三年中考 基础知识梳理 要点各个击破 实验主题探究 能力评估训练
请回答： (1)固 体粉 末中 肯定 存在 的物 质是 碳酸 钠和 硫酸 钠 (或 Na2CO3 和 Na2SO4)，用化学方程式表示白色沉淀部分溶解 的原因 BaCO3＋2HNO3===Ba(NO3)2＋CO2↑＋H2O。 (2)如 何判断固体粉末中是否有“可 能存在的物质”， 简述 实验操作步骤 ，现象和结论 取澄清溶液少 许，加入足 量硝 酸钡溶液，过 滤，在滤液中 再滴加硝酸银 溶液，若能 观察 到有白色沉淀 生成，就可确 定固体中有氯 化钠存在， 否则就不存在氯化 钠。
浙江三年中考 基础知识梳理 要点各个击破 实验主题探究 能力评估训练
9．(2014·丽水)现有一包固体粉末，可能由碳酸钠、 硫酸钠、碳酸钙和氯化钠中的一种或几种组成，某同学想 确定其组成成分，按如图所示步骤进行了如下实验(各步 骤中加入的试剂均为足量)：
固体 粉末
――水→
充分搅拌
澄清 溶液
B―aC―l2溶→液
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(2)根据①称取0.75克样品，加足量的水充分溶解，过滤得 滤液A和0.1克沉淀B，可以判断原样品的成分中有碳酸 钙；根据③将混合物C、D倒人一个洁净的烧杯中，发现 烧杯中有白色沉淀且上层清液呈红色，过滤，得滤液E和1 g滤渣，可知原样品的成分中有氢氧化钙。
人教版九年级化学中考总复习 专题4 物质的检验、提纯和推断 含答案及解析
专题四物质的检验、提纯和推断专题提升演练1.某气体由氢气、一氧化碳、甲烷中的一种或几种组成,点燃该气体后,依次通过下图所示的装置,测得两装置的质量均增加,则下列对气体组成的推断不正确的是()A.可能只有甲烷B.可能只有氢气C.可能是甲烷和一氧化碳D.可能三种气体都存在解析:氢气燃烧生成水,只有盛浓硫酸的装置质量增加,与题意不符。
答案:B2.银铜合金广泛用于航空工业,从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺流程如图所示:[已知Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450 ℃和80 ℃]下列关于该流程的说法不正确的是()A.操作Ⅰ和操作Ⅱ都是过滤B.溶液C的主要成分是Na2SO4C.固体B的主要成分是Al(OH)3和Cu(OH)2D.该生产流程所得的主要产品是Ag和CuAlO2解析:由题意可知,银铜合金废料在空气中熔炼时,铜与氧气反应生成了氧化铜,氧化铜与硫酸反应生成了硫酸铜,硫酸铜、硫酸铝与加入的氢氧化钠反应分别生成了氢氧化铜、氢氧化铝沉淀和硫酸钠,在煮沸时,氢氧化铜分解生成了氧化铜和水,所以过滤时得到的溶液C的主要成分是硫酸钠,固体B的主要成分是Al(OH)3和CuO,固体B在惰性气体中煅烧得到了CuAlO2。
所以:A.由工艺流程图可知,操作Ⅰ和操作Ⅱ都是固液分离的过程,操作名称是过滤,故正确;B.由上述分析可知,溶液C的主要成分是Na2SO4,故正确;C.由上述分析可知,固体B的主要成分是Al(OH)3和CuO,故错误;D.由工艺流程图可知,该生产流程所得的主要产品是Ag和CuAlO2,故正确。
答案:C3.(双选)下表中各组物质的鉴别方法正确的是()答案:AD4.(2022云南昆明中考)甲、乙、丙、丁是初中常见的物质,转化关系如图(所涉及反应均为初中常见化学反应,部分反应物、生成物及反应条件已略去,“”表示某种物质经一步反应可转化为另一种物质)。
下列说法错误的是()A.若甲为H2,则丁可以是Fe或H2OB.若甲为NaOH,则丙可以是H2O或Fe(NO3)3C.若甲为CuO,则乙、丙、丁可以是含有相同金属元素的化合物D.若甲为Al2(SO4)3,则如图所示转化关系均可以通过复分解反应实现答案:B5.某含一种或几种物质的水溶液中,可能含有以下几种离子:Na+、Cl-、Ca2+、Ba2+、S O42-、C O32-,现取两份100 mL溶液进行如下实验:(1)第一份加AgNO3溶液有沉淀产生。
高三实验复习物质的检验
D
3、下列各组溶液中，不用任何其他试剂就
CD 能鉴别的是( A.Na2SO4 H2SO4 B.HCl NaOH C.NaAlO2 KHCO3 D.NaOH FeCl3
) AlCl3 BaCl2 K2SO4 NaHCO3 NaCl NaHSO4 MgCl2 K2SO4
4、下列各组物质，只用一种试剂（括号内物质） 及相互之间的反应不能鉴别的是（ D ） A．HNO3、KOH溶液、KNO3溶液（石蕊试液） B．CaCO3、Mg(OH)2、AgCl（稀盐酸） C．Na2CO3溶液、NaCl溶液、稀HCl（酚酞试液） D．Na2CO3溶液、 NaCl溶液、Na2SO4溶液（氯 化钡溶液）
物质的检验
主 要 类 型
鉴定：指通ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ一定的方法将物质组成成分 一一检验出来。(未知名字) 鉴别：用一定的方法把两种或两种以上的 物质区分开来。（已知名字） 推断： 通过已知实验事实，根据性质分析 推理出被检物的组成。
一、常见物质的检验
1．常见阳离子的检验（H+、K+、Na+、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、 Al3＋、NH4+ ）
亮的红色，并有刺激性气味产生．
(3)乙醛或葡萄糖：加入到银氨溶液中，水浴加热，产
生 银镜 ；或加入到新制Cu(OH)2悬浊液，加热至沸腾，
有 红色沉淀 生成．
(4)乙酸：使石蕊试液变红；或与Na2CO3或NaHCO3 溶液反应有气泡生成；或使新制Cu(OH)2悬浊液溶解 得蓝色溶液． (5)乙酸乙酯：加入滴有酚酞的NaOH溶液，加热， 红色 变浅或 消失 ． (6)淀粉：滴加碘水，呈 蓝色 ．
1、特征现象法：先依据外观特征，鉴别出其中的 一种或几种，然后再利用它们作为已知试剂去鉴 别其他的物质。
物质的鉴别
石蕊溶液
石蕊溶液 Na2CO3溶液 石蕊溶液 Na2CO3溶液 Na2CO3溶液
水 水
注：有时可利用相互反应：如： NaOH HCl NaCl (酚酞试液)
不用外加试剂鉴别
分步鉴别：（CuSO4溶液、FeCl3溶液、紫色石蕊等）
例1：不用其它试剂，能够鉴别石蕊、盐酸、Ca(OH)2、 NaOH、Na2CO3五种溶液，第二个被鉴别出来的物质是： A、盐酸 B、Ca(OH)2 C、NaOH D、Na2CO3
例3：（13省适合）实验室有A、B、C、D、E五瓶失去标签的
溶液，所含溶质分别是HCl、H2SO4、NaOH、BaCl2、
CuSO4中的一种。首先判断出A为
溶液，理由是
。
实验小组同学又通过以下实验实行鉴别：
实验后观察到：A、B混合产生
蓝色沉淀，A、C混合产生白色沉
淀，C、D混合产生白色沉淀，其
余均无明显现象。由此判断：
现有三种溶液分别是稀H2SO4、NaCl溶液和石灰水，以 下试剂无法完成的是：
A.紫色石蕊 B.无色酚酞 C.稀盐酸 D.纯碱溶液
只用水不能区分各组物质（固体）的是：
A、生石灰 氯化钠 B、碳酸钙 氢氧化钠
C、苏打 小苏打
D、硝酸钾 硝酸铵
用水鉴别生 石灰和氢氧 化钠？
以下溶液分别能跟CuSO4、盐酸、Na2CO3溶液反应， 并产生不同现象的是： A、Ca(OH)2 B、H2SO4 C、NaOH D、AgNO3
HCl+NaOH=NaCl+H2O
，
②
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
。
↑
B为 溶液，C与D反应方程
式为
浙教版科学九年级上册第一章专题复习(物质的存、鉴别、检验、推断、变质、提纯)
离子 所用方法（试剂）
Cl-
盐酸或 可溶性 盐酸盐
SO42-
硫酸或 可溶性 硫酸盐
AgNO3溶液和 稀硝酸
Ba(NO3)2或 BaCl2和稀硝酸
CO32-
碳酸盐
① 盐酸
② Ca(OH)2溶液 和盐酸
现象
生成不溶于稀硝酸 的白色沉淀
生成不溶于稀硝酸 的白色沉淀
波尔多液和中和酸性土壤。
NaOH： 用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。 Na2CO3： 除去油污，用于制石油、肥皂、造纸、
纺织和印染等工业。
CaCO3： 常见建筑材料，补钙剂。 NaCl： 常于的厨房的调味剂。
浙教版科学九年级上册第一章专题复 习（物 质的存 、鉴别 、检验 、推断 、变质 、提纯 ）优秀 课件（ 实用教 材）
SO42-与Ba2+
• 题干中隐含条件： ① 酸性溶液（或PH<7）： 则溶液中有H+
② 碱性溶液（或PH>7）： 则溶液中有OH-
③ 无色溶液： 则排除有颜色的离子：Cu2+ （蓝色）、Fe2+（浅绿色）、 Fe3+（黄色）、MnO4－（紫 红色）等。
【练 习】
1. 下列各组物质在水溶液中能共存的是（ C ）
湿润的红色 石蕊试纸
有白色沉 淀并有能 使红色石 蕊试纸变 蓝的气体
（NH4）2SO4
只有白色沉淀
只有能使红色 石蕊试纸变蓝 的气体
K2SO4 NH4Cl
没有明显现象 KCl
3、 不用试剂鉴别
a. 不用任何试剂，可根据待测物的物理 性质（如颜色、气味、溶解情况）先 鉴别出其中的一种物质，再利用该物 质鉴别其他物质。
初中化学物质的鉴定及鉴别方法
初中化学物质的鉴定及鉴别方法物质的鉴定和鉴别是化学实验中非常重要的一环，它们能够帮助我们确定所研究的物质的组成和性质。
在初中化学中，我们通常使用一些简单的方法来进行物质的鉴定和鉴别。
以下是一些常用的方法：1.颜色鉴别法：通过观察物质的颜色可以初步判断其成分。
比如，我们知道氧化铁会呈现红色，氯化铜会呈现蓝色。
2.布洛萨斯试剂：布洛萨斯试剂是一种常用的化学试剂，它可以检测还原性物质的存在。
比如，将布洛萨斯试剂滴加到一个物质上，如果物质变成蓝紫色，则说明该物质可能含有还原性物质。
3.密度鉴别法：不同物质的密度是不同的。
利用密度鉴别法，我们可以测定物质的密度，并将其与已知物质的密度进行对比，从而判断物质的成分。
4.溶解性鉴别法：物质在不同溶剂中的溶解性也是不同的。
通过观察物质在水、酒精等溶剂中的溶解情况，我们可以初步判断物质的性质。
5.燃烧鉴别法：不同物质在燃烧时的现象也是不同的。
比如，有机物燃烧时会产生火焰和烟雾，无机物燃烧时会发出特殊的光和热。
6.pH鉴别法：物质的酸碱性也是鉴别物质的重要指标之一、利用酸碱指示剂或pH试纸，我们可以测试物质的酸碱性，并据此进行鉴别。
7.化学反应鉴别法：利用物质与其他物质之间的化学反应可以鉴别物质的性质。
比如，将物质与酸反应，产生气体的话，可以初步推断物质可能为一种酸。
需要注意的是，以上方法仅仅是一些初步的鉴别手段，在正式的实验中还需要结合更复杂的实验方法和仪器来进行准确鉴别。
另外，对于一些特殊的物质，比如金属离子，我们可以通过火焰颜色的鉴别来确定其种类。
每种金属离子在燃烧时都会有不同的颜色，利用这一特性，我们可以通过观察金属离子在搭配适当试剂（比如硝酸钠）后燃烧的颜色来鉴别物质的成分。
总结起来，物质的鉴定和鉴别方法多种多样，我们可以根据实际需要和实验条件选择合适的鉴定方法，对物质进行准确的鉴定和鉴别。
这些方法不仅可以帮助我们认识和理解物质的组成和性质，还具有推动科学研究和实际应用的重要意义。
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方法
品尝
用酸碱指示剂 （无色酚酞试 液）
实验操作
用嘴尝 取样，配成溶液， 分别滴加酚酞 用玻棒蘸取溶液 蘸在pH试纸上 取样，配成溶液， 滴加试剂
结论
味咸的是食盐， 味苦涩的是纯碱 显红色的是纯碱溶液， 不变色的是食盐溶液
测pH值 加沉淀剂 (CaCl2等)
PH=7的是纯碱溶液， PH<7的是食盐溶液
临澧县第二中学：杨楚
考情分析
考点 考试内容
物质的 ★酸碱盐及常见离子的检验 检验、 物质的检验、鉴别的原则、 鉴别、 步骤和方法 推断 物质推断的原则、思路和方 法
一、物质的检验
你知道哪些常见物质的检验方法？
常见气体的检验鉴别
物质
O2 CO2 NH3
检验方法
将带火星的木条伸入 集气瓶内 通入澄清的石灰水 将湿润的酚试纸放在 导管口
反应现象
木条复燃 变浑浊 试纸变红 烧杯内壁只 产生水珠 烧杯内只产 生浑浊现象
结论或化学方程式
氧气能支持燃烧
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O NH3+H2O =NH3· H 2O
点燃 2H O 2H2+O2===== 2 点燃 2 CO 2CO+O2 ======= 2
H2 CO
CH4
1.取被鉴别物质的溶液少量， 2.分别加入某试剂充分反应； 3.观察现象； 4.根据现象，分析、判断，得出结论。
取物质；加试剂；看现象；得结论。
有特殊颜色的物质 硫粉 ①淡黄色粉末： ②黑色固体： CuO、木炭、铁粉、MnO2、Fe 3O4 ③红色固体： Cu、Fe2O3 、HgO、红磷（暗红） ④蓝色固体： CuSO4﹒5H2O Cu(OH)2 、CuCO3 ⑤ 有颜色的沉淀：蓝色沉淀： 红褐色沉淀：Fe(OH)3 白色沉淀：CaCO3、BaCO3、BaSO4、 AgCl、
AgNO3和 稀硝酸
如NaCl+ AgNO3=AgCl↓+NaNO3 如H2SO4+ Ba(NO3)2=BaSO4↓+ 2HNO3
Ba(NO3)2 产生白色沉淀 沉淀不消失 和稀硝酸
例1、如何确定一瓶溶液是盐酸？
实验步骤 取少量溶液于试 管中，并加入紫 色石蕊试液 实验现象 石蕊试液变红 结论 有H+存在
①点燃， ②在火焰上方罩 一干冷烧杯一会， ③迅速把烧杯倒 过来，向烧杯内 注入澄清石灰水 振荡。
烧杯内壁不 仅有水珠， 且石灰水变 浑浊。
CH4+2O2 点燃 ===== CO2+H2O
★常见离子的检验 考点： 物质
检验试 剂
反应现象 结论或化学方程式
紫色石蕊溶液 变红
------------Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ ------------如2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+ 2NH3↑+2H2O
取少量溶液于试 管中，并加入少 有白色沉淀生成， 有Cl－存在 量AgNO3溶液， 沉淀不消失 再加稀硝酸
二、物质的鉴别
考点：
依据物质特殊 性质 (物理方法)
颜色 气味 密度 溶解性 ......
燃烧 变色 生成沉淀 放出气体 ......
依据物质反应 时产生的特殊 现象（化学方 法）
考点：用化学方法检验鉴别物质步骤：
物 质 原则 的 检 方法 验 鉴 步骤 别 与 推 方法 断
方法最简单、 试剂最少、 现象最明显
物理方法 化学方法 取试剂，加物质，看现象，得结论 先找突破口，再找推断方法
Mg(OH)2、Al(OH)3
⑥一些离子在溶液中的颜色：Cu2+: 蓝色 Fe3+: 黄色 有刺激性气味的气体：HCl、SO2、NH3
Fe2+: 浅绿色
例2：厨房里有两瓶白色固体， 一瓶是 食 盐，一瓶是纯碱。想想看，我们能用 哪些方法鉴别它们呢？
它们的性质有 什么不同呢？
适宜的鉴 别的方法 有…
CO2 FeCl3+NaOH=Fe(OH)3↓+NaCl
直击中考
1、下列鉴别物质的方法错误的是[ B ] A．用闻气味方法鉴别：NH3和O2 B．用酚酞试液鉴别：稀盐酸和氯化钠溶液 C．用沉淀法鉴别：Na2SO4溶液和NaNO3溶液 D．鉴别燃烧产物方法区分：H2和CO 2、不需加任何试剂就能鉴别出来的一组物质是 [D ] A.氯化钠、硝酸铵、氯化铁三种固体 B. 氢气、甲烷、一氧化碳三种气体 C.氯化铵、氢氧化钾、硝酸钠三种溶液 D. 酒精、汽油、蒸馏水三种液体
产生白色沉淀的是纯碱溶液， 无明显现象的是食盐溶液
加酸 （HCl等)
取样，配成溶液， 滴加酸
有气泡产生的是纯碱溶液， 无明显现象的是食盐溶液
三、物质的推断
考点： 物质的推断一般方法： 先找突破口 颜色特征 反应特征 正推法 逆推法 从中间向两头推断法 计算法
再找推断方法
例3：
CaCO3 过滤 化合
3、A、B、C、D、E分别是铁、氧气、 二氧化碳、硫酸铜溶液和 CuSO4 Fe 氢氧化钠溶液中的一种 NaOH 物质。用五个圆表示五 CO2 种物质，用两圆相切表示 O2 两种物质可以发生化学反应， “→”表示物质间的转化关系 （部分反应物、生成物和反应条件已省去）。
请回答下列问题： （1）根据物质间的反应转化关系，在图中标出五种物 质名称； 剧烈燃烧，火星四射，生 成黑色固体，放出大量热。 （2）A与B反应的实验现象为___________ ； （3）D与E反应的化学方程式为 NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
H+ OH-NH4+
产生气泡，气 体能燃烧 无色酚酞溶液 变红 活泼金属 加入熟石 灰研磨 稀盐酸和 石灰水 有刺激性的气 体产生 产生使石灰水变 浑浊的气体 产生白色沉淀 沉淀不消失
CO32Cl-SO42-
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
CO2+ Ca(OH)2 =CaCO3↓+H2O