山西省运城市夏县二中2013-2014学年高二上学期第一次月考化学试题 Word版含答案
山西省运城市夏县第二中学高二化学月考试题含解析
2020年山西省运城市夏县第二中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 在298K、100kPa时，已知：2⊿⊿⊿则⊿与⊿和⊿间的关系正确的是A .⊿=⊿+2⊿B ⊿=⊿+⊿C. ⊿=⊿-2⊿D. ⊿=⊿- ⊿参考答案：A略2. A、B两主族元素属于同一周期，它们的原子能以共价键结合成化学式为AB2型分子，A、B 元素在周期表中的族序数可能为A．ⅠA、ⅤA B．ⅠA、ⅦA C．ⅣA、ⅥA D．ⅡA、ⅦA参考答案：C3. 有X n+、Y m+、Z n-三种短周期元素的离子，已知它们带有的电荷数值m > n，且X、Y、Z 三种原子的M电子层中的电子数均为奇数，若按X→Y→Z的顺序，下列说法正确的是A．它们最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱，酸性依次增强B．原子半径依次增大C．元素的第一电离能依次减小，负电性依次增大 D．原子序数依次减小参考答案：A略4. 下列各组物质中，只用溴水就可以鉴别的是A．乙烯；乙炔；甲烷B．已烯；甲苯；己烷C．溴苯；苯；已烯D．溴苯；硝基苯；四氯化碳参考答案：C略5. 苯环上有一个－C4H9和一个－C3H7两个取代基的有机物共有同分异构体（）A 12种B 4种C 8种D 24种参考答案：D6. 下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是( )A. CO2与SO2B. BeCl2与BF3C. CH4与NH3D. C2H2与C2H4参考答案：C试题分析：A．CO2中C原子杂化轨道数为1/2×（4+0）=2，采取sp杂化方式，H2O中O原子杂化轨道数为1/2×（6+2）=4，采取sp3杂化方式，二者杂化方式不同，故A错误；B．BeCl2中Be原子杂化轨道数为1/2×（2+2）=2，采取sp杂化方式，BF3中B原子杂化轨道数为1/2×（3+3）=3，采取sp2杂化方式，二者杂化方式不同，故B错误；C．CH4中C原子杂化轨道数为1/2×（4+4）=4，采取sp3杂化方式，NH3中N原子杂化轨道数为1/2×（5+3）=4，采取sp3杂化方式，二者杂化方式相同，故C正确；D．C2H2分子中碳原子形成1个C-H，1个C≡C三键，C原子杂化轨道数为（1+1）=2，采取sp杂化方式，C2H4分子中碳原子形成2个C-H，1个C═C双键，C原子杂化轨道数为（2+1）=3，C原子采取sp2杂化方式，故D错误；故选C。
山西省运城市高二上学期化学月考考试试卷
山西省运城市高二上学期化学月考考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共30题；共60分)1. （2分）某合作学习小组讨论辨析以下说法：上述说法正确的是（）①粗盐和酸雨都是混合物；②荔枝酿酒和空气液化制取氮气的过程中都只发生物理变化；③冰和干冰既是纯净物又是电解质；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体．A . ①②④B . ①④⑦C . ③⑤⑥D . ①⑤⑥2. （2分）(2018·乌鲁木齐模拟) 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 含有大量NO3﹣的溶液：H+、K+、Cl﹣、SO32﹣B . 中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3﹣、SO42﹣C . =1×10﹣12的溶液：K+、AlO2﹣、CO32﹣、Na+D . 由水电离出的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液：Na+、K+、CO32﹣、SO42﹣3. （2分）(2017·普陀模拟) 可用浓硫酸干燥的气体是（）A . SO2B . H2SC . HBrD . NH34. （2分） (2017高三上·白山期中) 下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确的是（）A . 硫酸型酸雨的形成会涉及反应：2H2SO3+O2 2H2SO4B . 工业上制取粗硅的化学方程式：SiO2+C Si+CO2↑C . Na2 S2O3溶液中加入稀硫酸：S2O+2H ═SO2+S↓+HO2D . 成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl﹣+ClO﹣+2H+═Cl2↑+H205. （2分） (2016高二上·南宁期中) 下列物质属于有机物的是（）A . Na2CO3B . CO2C . CH4D . CO6. （2分） (2016高一上·澄城期中) 表中关于物质分类的正确组合是（）类别组合酸性氧化物碱性氧化物酸碱盐A CO2SiO2H2SO4Na2CO3NaHCO3B CO Na2O HCl NaOH NaClC SO2Na2O2CH3COOH KOH CaF2D SO3CaO HNO3Ca（OH）2CaCO3A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2019高一上·吉林期末) 某溶液加入铝可以产生H2 ，则在该溶液中一定能大量存在的离子组是（）A . Na+、Fe3+、SCN－、 Cl－B . K+、Cl－、Na+、SO42－C . K+、Fe2+、Cl－、NO3－D . Na+、HCO3－、Al3+、Cl－8. （2分） (2017高二下·淄川期中) 设阿伏伽德罗常数的数值为NA ，下列说法正确的是（）A . 11.2 LNH3所含分子数为0.5NAB . 1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NAC . 23g金属钠与氧气加热生成Na2O2的反应，转移的电子数为2NAD . 5.6g铁与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.2NA9. （2分） (2018高一上·北京期末) 下列各组物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是（）A . 氯水、生石灰、漂白粉B . 液氯、烧碱、氨水C . 生铁、氢氧化铁胶体、空气D . 氮气、盐酸、胆矾10. （2分） (2016高三上·万全期中) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 向饱和CaCl2溶液中通入少量的CO2：Ca2++CO2+H2O═CaCO3↓+2H+B . 向碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2OC . 向Cu粉中加入过量的浓HNO3：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2OD . 氯化铵溶液显酸性的原因：NH4++OH﹣=NH3•H2O+H+11. （2分） (2018高一下·延津开学考) 在下列各组溶液中，离子间一定能大量共存的是（）A . pH=1的溶液：K+、Cu2+、Br﹣、SO42﹣B . 含有0.1 molL﹣1I﹣的溶液：NH4+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣C . 含有0.1 molL﹣1HCO3﹣的溶液：Na+、Al3+、NO3﹣、OH﹣D . 强酸性溶液：K+、Mg2+、NO3﹣、ClO﹣12. （2分） (2018高二下·杭州期中) 下列反应中，不属于四种基本反应类型的是（）A . CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4B . 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2C . Cu2(OH)2CO3 2CuO+CO2↑+H2OD . 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)313. （2分） (2018高一上·静宁期中) 有关实验的描述，符合事实的是（）A . 金属钠暴露在空气里，表面变暗，生成白色的氧化钠固体B . 用坩埚钳夹住打磨过的镁带，在酒精灯上点燃，发出耀眼的白光，放出大量的热，产生黄色粉末C . 用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上点燃，发出耀眼的白光，放出大量的热D . 用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，有液态的铝滴落下来14. （2分） (2016高一上·延安期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A . 化学反应中1 mol金属镁变成镁离子时失去电子的数目为2NAB . 28 g氮气所含有的原子数目为NAC . 标准状况下，22.4 L水中含有NA个水分子D . 标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为NA15. （2分） (2018高二下·温州期末) 下列指定反应的离子方程式正确的是（）A . 往NH4HCO3溶液中加入过量NaOH：NH4++OH-=NH3↑+H2OB . FeCl3溶液与氨水反应：Fe3++3OH-＝Fe(OH)3↓C . 氯气与水反应：Cl2+H2O＝Cl－+ClO－+2H+D . 制作印刷电路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+16. （2分） (2016高一下·莆田月考) 下列物质中属于两性化合物的是（）A . MgOB . AlC . NaAlO2D . Al（OH）317. （2分） (2019高一上·福清期末) 化学反应4 Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4 Fe(OH)3属于（）A . 分解反应B . 化合反应C . 复分解反应D . 置换反应18. （2分） (2020高一下·嘉祥期末) 下列说法正确的是（）A . 光导纤维与CPU半导体芯片是同种材料B . 聚丙烯分子中含有碳碳双键C . 石墨烯属于新型无机非金属材料D . 手机上用的锂离子电池属于燃料电池19. （2分）(2020·绍兴模拟) 某固体混合物X，含有Cu、Fe2O3、K2SO4、K2SiO3、K2SO3、KAlO2中的几种。
山西省运城市夏县中学2014-2015学年高二上学期期末考试化学试卷.pdf
可能用到的相对原子质量：H:1，C:12，O:16，N:14Fe：56Cu：64S：32Ag :108 ?时间：90分钟? ?分数：100分 一、选择题（每题3分，共54分每题只有一个正确选项，将答案填在选择题答题卡内，填在其他位置无效） 1、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须集中处理的问题被提到议事日程，首要原因是?（? ） B、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 C、不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 D、回收其中石墨电极 ?2．关于NaHCO3溶液，下列表述不正确的是（? ） B．c（Na+）+ c (H+)=c (HCO3－)+ c (CO32－)+ c (OH－) C．HCO3－的水解程度大于HCO3－的电离程度? D．c (H+) + c(H2CO3)＝c (OH－）+ c(CO32－) 3、在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是（? ） A．NH、Ba、、CO? B．Fe、OH、、MnO C．K+、Mg2+、NO3－、SO42— ? ? D．Na+、Fe3+、Cl—、AlO2— 4、下列说法正确的是（?） A、物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水? B、不溶于水的物质溶解度为0 C、绝对不溶解的物质是不存在的? ? ? ? D、某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0 5、化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是?（? ） A．化合价的升降B．电子的转移?C．氧化还原反应?D．电能的储存 6、在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是?（ ? ）A.反应混合物的浓度B.?反应体系的压强C.正、逆反应的速率D.?反应物的转化率 7、已知反应X+Y=M+N为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的（ ） A、X的能量一定高于M? B、Y的能量一定高于N C、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生 8、可以将反应Zn+Br2?=ZnBr2设计成蓄电池，下列4个电极反应 ①Br2?+ 2e－?=2Br-? ? ②2Br-?- 2e－?=Br2 ③Zn??2e－?=Zn2+ ? ? ④Zn2+?+ 2e－?=Zn ?其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是（） ?A．②和③ B．②和① ? C．③和①? D．④和① 9、将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：①盐酸过量 ?②氨水过量? ③恰好完全反应 ④c (NH4+)=c(Cl－)⑤c (NH4+)?＜?c(Cl－)?正确的是 （?） A．①⑤? ? ? B．③④? ? C．②⑤ ? D．②④ 11.下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是：（? ? ） A．CH3COO— + H2OCH3COOH + OH— B．NH4+ + H2ONH4OH + H+ C．CH3COOH + NaOHCH3COONa + H2O D．NaCl + H2ONaOH + HCl 12．25?℃时，在PbI2饱和溶液中，存在着平衡PbI2(s)?Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，若再加入少量PbI2固体，下列说法不正确的是?( ) A．溶液中Pb2＋和I－浓度都增大 ? B．溶度积常数Ksp不变 C．沉淀溶解平衡不移动? ? ? D．溶液中Pb2＋和I－浓度不变 13、据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。
高二化学上学期第一次月考卷
2024-2025学年高二化学上学期第一次月考卷（考试时间：90分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生产、生活息息相关，下列说法错误的是A．将花盖梨放在冰雪里保存以减缓腐败速率B．“黑如漆，明如镜，硬如瓷”的绥棱黑陶属于无机硅酸盐材料C．燃烧天然气烹制延吉冷面时，包含了化学能转化为热能的过程D．万佛堂石窟易受酸雨腐蚀，pH7<的雨水为酸雨2．如图是教材插图。
下列有关叙述正确的是A．如果液化气（C3H8）改天然气，则需增大空气进气孔B．天然气灶将化学能全部转化成热能C．CH4的燃烧热1H-Δ890.3kJ mol=-⋅D．11.2L（标准状况）CH4燃烧一定放出445.15kJ热量3．下列叙述不正确的是A．同一个化学反应在一定条件下，无论是一步还是分几步完成，其反应焓变相同B．中和热测定实验过程中，用温度计测量盐酸的温度后，用水冲洗干净，为保证实验精确度，洗液应并入后续的氢氧化钠溶液中C．已知101kPa时，2C(s)+O2(g)=2CO(g) H∆=-221kJ/mol则1mol碳完全燃烧时H∆<-110.5kJ/molD．在一定条件下，将64gSO2氧化成SO3(g)时，实验测得放出热量为78.64kJ，已知SO2在此条件下的转化率为80%。
则热化学方程式为O2(g)SO3(g) H∆=-98.3kJ/molSO 2(g)+124．某小组利用如图装置测定稀盐酸和稀NaOH溶液中和反应反应热。
高二化学第一次月考试卷
XXXX中学第一学期高二上学期第一次月考化学试卷（考试时间：90分钟，总分：100分）可能用到的原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Cl:35.5第Ⅰ卷选择题（共48分）一、选择题（每小题只有一个正确选项符合题意，每小题3分，共48分）1、2017年世界环境日主题为“人人参与创建绿色家园”我们应该号召公众从我做起,践行绿色生活,构建环境友好型社会。
下列有关做法不符合这一要求的是( ) A．在大力推广乙醇汽油的同时, 研究开发太阳能电池和氢燃料电池汽车B．大力发展农村沼气, 将废弃的农作物秸秆转化为清洁、高效的能源C．研发高效低毒农药, 降低蔬菜的农药残留量D. 以聚苯乙烯全面代替木材, 生产包装盒、快餐盒等以减少木材的使用, 保护森林2、当今能源短缺问题日益困扰着人类，因此我们必须合理利用能源实现节能减排。
下列措施不能达到节能减排的是（）A．利用太阳能制氢燃料B．用家用汽车代替公交车C．利用潮汐能发电D．用节能灯代替白炽灯3、下列变化过程，属于放热反应的是（）①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓H2SO4稀释④固体NaOH溶于水⑤H2在Cl2中燃烧⑥弱酸电离A、②③④⑤B、②③④C、②⑤D、①③⑤4、未来新能源特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染小，且可以再生。
下列属于未来新能源的是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧5、下列对化学反应的认识错误的是（）A．一定有物质状态的变化B．一定会产生新的物质C．一定有化学键的变化D．一定伴随着能量的变化6、下列热化学方程式数学正确的是（△H的绝对值均正确）A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）△H=－1367.0 kJ/mol（燃烧热）B．NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）△H= +57.3kJ/mol（中和热）C．S（s）+ O2（g）===SO2（g）△H=－269.8kJ/mol（反应热）D．2NO2==O2+2NO △H= +116.2kJ/mol（反应热）7、热化学方程式C(s)＋H2O(g) ==CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示（）A．碳和水反应吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气，并吸收131.3kJ热量C．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJD．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ8、化学反应2A+3B2C，开始时A的浓度为4mol/L，8分钟后A的浓度为1 mol/L，则物质B的反应速率为（）A.0.75 mol/(L·min)B. 0.5mol/(L·min)C.0.25 mol/(L·min)D.0.5625 mol/(L·min)9、下列措施一定能使反应速率加快的是（）A. 增大反应物的量B. 增加压强C. 使用催化剂D. 升高温度10、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同11、已知方程式2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH1＝－571.6kJ/mol，则关于方程式2H2O（l）＝2H2（g）＋O2（g）；ΔH2＝?的说法正确的是( )A．方程式中化学计量数表示分子数B．该反应的ΔH2大于零C．该反应与上述反应属于可逆反应D．该反应ΔH2＝－571.6kJ/mol12、化学反应使用催化剂的最主要原理是（）A．能提高反应物的活化能B．改变化学反应速率C．不参与反应，反应前后质量不D．改变反应的焓变13、已知298K时，合成氨反应：N2 (g ) + 3H2 ( g ) 2NH3 ( g ) △H ＝－92.0 kJ/mol，将此温度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，反应放出的热量为（忽略能量损失）A. 一定大于92.0 kJB. 一定小于92.0 kJC. 一定等于92.0 kJD. 不能确定14、一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收可得100g CaCO3沉淀。
山西省运城市康杰中学2013-2014学年高二(上)月考化学试卷(12月份)
2013-2014学年山西省运城市康杰中学高二（上）月考化学试卷（12月份）一、选择题（每小题3分，共54分；每小题只有一个正确选项）1．（3分）（2013•广东模拟）下列过程或现象与盐类水解无关的是（）A．纯碱溶液去油污B．铁在潮湿的环境下生锈C．加热氯化铁溶液颜色变深D．浓硫化钠溶液有臭味2．（3分）（2008秋•武昌区校级期末）pH相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X倍、Y倍、Z倍，稀释后三种溶液的pH同，则X、Y、Z的关系是（）A．X=Y=Z B．X＞Y=Z C．X＜Y=Z D．X=Y＜Z3．（3分）（2010•芦溪县校级模拟）在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有（）A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl﹣、NO3﹣B．p H为11的溶液：S2﹣、SO32﹣、SO42﹣、Na+C．水电离出来的c（H+）=10﹣13mol/L的溶液：K+、HCO3﹣、Br﹣、Ba2+D．无色溶液：K+、CO32﹣、NO3﹣、Al3+4．（3分）（2010秋•承德期末）用已知物质的量浓度的NaOH溶液测定未知物质的量浓度的盐酸，无论是酸往碱中滴还是碱往酸中滴，在其他操作正确的前提下，下列操作一定会使测定结果偏高的是（）A．酸式滴定管未用待测盐酸润洗B．碱式滴定管未用标准碱液润洗C．滴定过程中锥形瓶中不慎有液体溅出D．读数时，滴定前仰视，滴定后平视5．（3分）（2013秋•盐湖区校级月考）25°C时将水不断滴入0.1mol•L﹣1的氨水中，下列变化的图象合理的是（）A．B．C．D．6．（3分）（2013秋•盐湖区校级月考）下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（）A．10mL 0.1mol•L﹣1氨水与10mL 0.1mol•L﹣1盐酸溶液混合，c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH ﹣）＞c（H+）B．10mL 0.1mol•L﹣1NH4Cl溶液与5mL 0.2 mol•L﹣1NaOH盐酸混合，c（Na+）=c（Cl﹣）＞c （OH﹣）＞c（H+）C．10mL 0.5mol•L﹣1CH3COONa溶液与6mL 1mol•L﹣1盐酸混合，c（Cl﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2CO3溶液和NH4Cl溶液中，c[（NH4）2SO4]＜c（NH4Cl）＜c[（NH4）2CO3]7．（3分）（2013秋•盐湖区校级月考）在一定温度下难溶盐AgCl的饱和溶液中，Ag+与Cl﹣的物质的量浓度类似于水中c（H+）和c（OH﹣）的关系，即c（Ag+）c（Cl﹣）=K sp（常数）．在下列溶液中：①30mL 0.02mol•L﹣1CaCl2溶液，②40mL 0.03mol•L﹣1盐酸，③10mLH2O，④50mL0.05mol•L ﹣1AgNO3溶液，则AgCl的溶解度由大到小的顺序为（）A．①②③④B．③②①④C．④③①②D．③②④①8．（3分）（2013秋•盐湖区校级月考）在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是（）A．原电池的正极的电解池的阳极所发生的反应B．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应C．原电池的负极和电解池的正极所发生的反应D．原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应9．（3分）（2013秋•盐湖区校级月考）用两支惰性电极插入1000mLCuSO4溶液，通电电解，当电解液的pH由6.0变为3.0时，下列叙述正确的是（）A．阴极上析出标准状况下11.2mL 氢气B．阴极上析出32mg铜C．阳极和阴极质量都没有变化D．阳极上析出5.6mL氧气10．（3分）（2013秋•盐湖区校级月考）用铂作电极电解一定浓度的下列物质的水溶液．电解结束后，向剩余电解液中加适量水，能使溶液和电解前相同的是（）A．A gNO3B．H Cl C．N aOH D．N aCl11．（3分）（2013秋•盐湖区校级月考）如图两个装置中，溶液体积均为200mL，开始时，电解质溶液的浓度均为0.1mol•L﹣1，工作一段时间后，测得导线上都通过了0.02mole﹣，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述正确的是（）A．产生气体体积①=②B．电极上析出固体质量：①＜②C．溶液的pH变化：①减小；②增大D．电极反应式：①中阳极：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑；②中负极：2H++2e﹣=H2↑12．（3分）（2012秋•川汇区校级期中）按右图的装置进行电解实验：A极是铜锌合金，B极为纯铜，电解质中含有足量的铜离子．通电一段时间后，若A极恰好全部溶解，此时B极质量增加7.68g，溶液质量增加0.03g，则A合金中Cu、Zn原子个数比为（）A．1：3 B．3：1 C．2：1 D．任意比13．（3分）（2014秋•湖南期末）以下现象与电化腐蚀无关的是（）A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B．生铁比软铁芯（几乎为纯铁）容易生锈C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D．银质奖牌长期放置后在其奖牌的表面变暗14．（3分）（2014春•濮阳期末）家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是（）A．4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3B．2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2C．2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣D．F e﹣3e﹣═Fe3+15．（3分）（2013春•辽宁校级期中）某烃分子中有一个环状结构和两个双键，它的分子式可能是（）A．C4H6B．C5H6C．C7H8D．C10H816．（3分）（2011秋•景洪市期末）下列物质属于苯的同系物的是（）A．B．C．D．17．（3分）（2013秋•盐湖区校级月考）在碳原子数小于等于10的烷烃中，其一卤代物只有一种结构的烷烃有（）A．1种B．2种C．3种D．4种18．（3分）（2013春•资阳期末）下列有机化合物的命名正确的是（）A．2﹣乙基戊烷B．1，2一二甲基已烷C．2﹣甲基﹣4﹣乙基庚烷D．2，3一二乙基﹣4﹣甲基已烷二、填空题（共46分）19．（8分）（2013秋•盐湖区校级月考）某二元酸H2A在水中的电离方程式：H2A═H++HA﹣；HA﹣⇌H++A2﹣试完成下列问题：（1）Na2A溶液显（填“酸性”、“中性”或“碱性”）．理由是（用离子方程式表示）（2）在0.1mol/L的Na2A溶液中，下列离子浓度关系不正确的是．A．c（A2﹣）+c（HA﹣）=0.1mol/LB．c（H+）=c（OH﹣）+c（HA﹣）C．c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HA﹣）+c（A2﹣）D．c（Na+）=2c（A2﹣）+2c（HA﹣）（3）0.1mol/LNaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是．20．（10分）（2013秋•盐湖区校级月考）最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通入汽油蒸气，电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2﹣离子．回答如下问题：（1）以丁烷代表汽油，这个电池放电时发生的化学反应的方程式是：．（2）这个电池的正极发生的反应是：；负极发生的反应是：．（3）固体电解质里的O2﹣的移动方向是；向外电路释放电子的电极是：．21．（10分）（2013秋•盐湖区校级月考）含Cr（Ⅵ）废水中一般含1～1×103mg/L．Cr（Ⅵ）毒性比Cr（Ⅲ）强200倍，加入适量NaCl，以铁为电极进行电解，经过一段时间后，Cr（Ⅲ）、Fe（Ⅲ）以氢氧化物形式沉淀出来，工业废水中Cr的含量已低于排放标准．（1）试写出电解时的电极反应方程式：．（2）写出由Cr（Ⅵ）变为Cr（Ⅲ）的离子反应方程式：．（3）电解质溶液pH逐渐．（填“增大”、“减小”、“不变”）（4）能否用石墨电极代替铁电极？．22．（8分）（2013秋•月湖区校级月考）铝和氢氧化钾都是重要的工业产品．请回答：（1）工业冶炼铝的化学方程式是．（2）工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸杂质，可用离子交换膜法电解提纯．电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图所示．①该电解槽的阳极反应式是．②通电开始后，阴极附近溶液pH如何变化？（填“增大”“减小”或“不变”）③除去杂质后的氢氧化钾溶液从溶液出口（填写“A”或“B”）导出．23．（10分）（2013秋•盐湖区校级月考）CuSO4溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂．（1）图一是根据反应Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4设计成的锌铜原电池．电解质溶液乙是溶液，Cu极的电极反应式是．（2）图二中，Ⅰ是甲烷燃料电池（电解质溶液为NaOH溶液）的结构示意图，该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜，则b处通入的是（填“CH4”或O2）．a处电极上发生的电极反应式是；铁为电解池的极，当铜电极的质量减轻3.2g，则消耗的CH4在标准状况下的体积为L．2013-2014学年山西省运城市康杰中学高二（上）月考化学试卷（12月份）参考答案与试题解析一、选择题（每小题3分，共54分；每小题只有一个正确选项）1．（3分）（2013•广东模拟）下列过程或现象与盐类水解无关的是（）A．纯碱溶液去油污B．铁在潮湿的环境下生锈C．加热氯化铁溶液颜色变深D．浓硫化钠溶液有臭味考点：盐类水解的应用．专题：盐类的水解专题．分析：纯碱、硫化钠为强碱弱酸盐，氯化铁为强酸弱碱盐，对应的水溶液都能水解，铁在潮湿的环境下生锈为金属的电化学腐蚀，与盐类水解无关．解答：解：A．纯碱水解，溶液显碱性，有利于油脂的水解，与盐类水解有关，故A不选；B．为钢铁的电化学腐蚀，与盐类水解无关，故B选；C．溶液颜色变深是因为加热促进盐类水解，故C不选；D．溶液有臭味是因为硫化钠水解后产生了少量的硫化氢，故D不选．故选B．点评：本题主要考查了盐类水解知识，同时还涉及酯的水解、钢铁的电化学腐蚀等知识，侧重于基础知识的考查，题目难度不大．2．（3分）（2008秋•武昌区校级期末）pH相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X倍、Y倍、Z倍，稀释后三种溶液的pH同，则X、Y、Z的关系是（）A．X=Y=Z B．X＞Y=Z C．X＜Y=Z D．X=Y＜Z考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：稀释后三种溶液的pH同，则溶液中C（OH﹣）相等，根据加水稀释时溶液中n（OH﹣）变化确定稀释后溶液体积的相对大小．解答：解：氨水是弱电解质，氢氧化钠和氢氧化钡是强电解质，加水稀释过程中，促进氨水电离，导致氨水中n（OH﹣）增大，而氢氧化钠和氢氧化钡中n（OH﹣）不变，要使稀释后三种溶液的pH同，则溶液体积关系为：氨水＞氢氧化钠=氢氧化钡，所以X、Y、Z的关系是X＞Y=Z，故选B．点评：本题考查了弱电解质的电离，要使稀释后溶液的pH相对，则根据稀释过程中n（OH﹣）的变化判断溶液体积的变化即可．3．（3分）（2010•芦溪县校级模拟）在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有（）A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl﹣、NO3﹣B．p H为11的溶液：S2﹣、SO32﹣、SO42﹣、Na+C．水电离出来的c（H+）=10﹣13mol/L的溶液：K+、HCO3﹣、Br﹣、Ba2+D．无色溶液：K+、CO32﹣、NO3﹣、Al3+考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A．滴加石蕊试液显红色，则溶液呈酸性，溶液中存在大量的H+；B．pH为11的溶液呈碱性，溶液中存在大量的OH﹣；C．水电离出来的c（H+）=10﹣13mol/L的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性；D．CO32﹣与Al3+发生互促水解．解答：解：A．滴加石蕊试液显红色，则溶液呈酸性，在酸性溶液中Fe2+与NO3﹣发生氧化还原反应而不能大量共存，故A错误；B．pH为11的溶液呈碱性，溶液中存在大量的OH﹣，在碱性条件下离子之间不发生任何反应，能大量共存，故B正确；C．水电离出来的c（H+）=10﹣13mol/L的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，HCO3﹣无论在碱性还是在酸性条件下都不能大量共存，故C错误；D．CO32﹣与Al3+发生互促水解而不能大量共存，故D错误．故选B．点评：本题考查离子共存问题，题目难度中等，本题注意溶液酸碱性的判断，为易错点．4．（3分）（2010秋•承德期末）用已知物质的量浓度的NaOH溶液测定未知物质的量浓度的盐酸，无论是酸往碱中滴还是碱往酸中滴，在其他操作正确的前提下，下列操作一定会使测定结果偏高的是（）A．酸式滴定管未用待测盐酸润洗B．碱式滴定管未用标准碱液润洗C．滴定过程中锥形瓶中不慎有液体溅出D．读数时，滴定前仰视，滴定后平视考点：中和滴定．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：根据c（酸）=分析，以此判断浓度的误差．解答：解：A．酸式滴定管未用待测盐酸润洗，则酸液被稀释，若碱往酸中滴，造成消耗的V （碱）偏小，根据c（酸）=，可知c（酸）偏小；若酸往碱中滴，造成消耗的V（酸）偏大，根据c（酸）=可知c（酸）偏小，故A 错误；B．碱式滴定管未用标准碱液润洗，碱液被稀释，若碱往酸中滴，造成消耗的V（碱）偏大，根据c（酸）=，可知c（酸）偏大；若酸往碱中滴，造成消耗的V（酸）偏小，根据c（酸）=可知c（酸）偏大，故B正确；C．滴定过程中锥形瓶中不慎有液体溅出，若碱往酸中滴，造成消耗的V（碱）偏小，根据c（酸）=可知c（酸）偏小；若酸往碱中滴，造成消耗的V（酸）偏小，根据c（酸）=可知c（酸）偏大，故C错误；D．读数时，滴定前仰视，滴定后平视，若碱往酸中滴，导致的V（碱）偏小，根据c （酸）=可知c（酸）偏小；若酸往碱中滴，造成消耗的V（酸）偏小，根据c（酸）=可知c（酸）偏大，故D错误；故选：B．点评：本题主要考查了中和滴定操作的误差分析，根据c（酸）=分析是解答的关键，题目难度不大．5．（3分）（2013秋•盐湖区校级月考）25°C时将水不断滴入0.1mol•L﹣1的氨水中，下列变化的图象合理的是（）A．B．C．D．考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．加水稀释稀氨水，促进一水合氨电离，溶液的pH减小，但大于7；B．温度不变时，弱电解质溶液中，浓度越小其电离程度越大；C．溶液导电能力与离子浓度成正比；D．加水稀释稀氨水，溶液中氢离子浓度增大，当溶液接近中性时，氢离子浓度接近10﹣7mol/L．解答：解：A．该温度下，加水稀释稀氨水，促进一水合氨电离，溶液的pH减小，但无论任何稀释，溶液的pH仍然大于7，不能等于7或小于7，故A错误；B．温度不变时，弱电解质溶液中，浓度越小其电离程度越大，所以一水合氨电离程度随着水的增加而增大，故B错误；C．溶液导电能力与离子浓度成正比，加水稀释稀氨水，一水合氨电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中氢氧根离子和铵根在浓度降低，溶液的导电性减小，故C 正确；D．加水稀释稀氨水，溶液中氢离子浓度增大，当溶液接近中性时，氢离子浓度接近10﹣7mol/L，故D错误；故选C．点评：本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点是解本题关键，知道溶液导电性与离子浓度的关系，易错选项是AD，注意碱无限稀释时溶液接近中性，稀释稀氨水时氢离子增大但不是无限增大，为易错点．6．（3分）（2013秋•盐湖区校级月考）下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（）A．10mL 0.1mol•L﹣1氨水与10mL 0.1mol•L﹣1盐酸溶液混合，c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH ﹣）＞c（H+）B．10mL 0.1mol•L﹣1NH4Cl溶液与5mL 0.2 mol•L﹣1NaOH盐酸混合，c（Na+）=c（Cl﹣）＞c （OH﹣）＞c（H+）C．10mL 0.5mol•L﹣1CH3COONa溶液与6mL 1mol•L﹣1盐酸混合，c（Cl﹣）＞c（Na+）＞c（OH ﹣）＞c（H+）D．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2CO3溶液和NH4Cl溶液中，c[（NH4）2SO4]＜c（NH4Cl）＜c[（NH4）2CO3]考点：离子浓度大小的比较．专题：盐类的水解专题．分析：A．等物质的量的氨水和HCl混合，二者恰好反应生成NH4Cl，氯化铵是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性；B．二者恰好反应生成NaCl、NH3．H2O，溶液呈碱性，溶液中存在物料守恒，根据物料守恒判断；C．二者混合后溶液中的溶质是CH3COOH、NaCl、HCl，溶液呈酸性；D．铵盐中铵根离子系数越小，c（NH4+）相同的铵盐浓度越大，铵根离子系数相同的铵盐，c（NH4+）相同时，铵根离子水解程度越大的铵盐浓度越大．解答：解：A．等物质的量的氨水和HCl混合，二者恰好反应生成NH4Cl，氯化铵是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，则c（OH﹣）＜c（H+），再结合电荷守恒得c（Cl﹣）＞c（NH4+），所以离子浓度大小顺序是c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故A错误；B．二者恰好反应生成NaCl、NH3．H2O，一水合氨电离导致溶液呈碱性，则c（OH﹣）＞c（H+），溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得c（Na+）=c（Cl﹣），一水合氨电离程度较小，所以离子浓度大小顺序是c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故B 正确；C．二者混合后溶液中的溶质是CH3COOH、NaCl、HCl，溶液呈酸性，则c（OH﹣）＜c（H+），再结合物料守恒得c（Cl﹣）＞c（Na+），故C错误；D．这几种铵盐中氯化铵中铵根离子系数最小，所以氯化铵浓度最大，碳酸根离子促进铵根离子水解，则c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2CO3溶液和NH4Cl溶液中，c[（NH4）2SO4]＜c[（NH4）2CO3]＜c（NH4Cl），故D错误；故选B．点评：本题考查了离子浓度大小比较，明确溶液中的溶质及溶液酸碱性再结合守恒思想分析解答即可，注意D中铵盐浓度与铵根离子系数的关系，会比较相同浓度的（NH4）2SO4和NH4Cl溶液的酸性强弱，为易错点．7．（3分）（2013秋•盐湖区校级月考）在一定温度下难溶盐AgCl的饱和溶液中，Ag+与Cl﹣的物质的量浓度类似于水中c（H+）和c（OH﹣）的关系，即c（Ag+）c（Cl﹣）=K sp（常数）．在下列溶液中：①30mL 0.02mol•L﹣1CaCl2溶液，②40mL 0.03mol•L﹣1盐酸，③10mLH2O，④50mL0.05mol•L ﹣1AgNO3溶液，则AgCl的溶解度由大到小的顺序为（）A．①②③④B．③②①④C．④③①②D．③②④①考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：依据氯化银在水溶液中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）⇌Ag++Cl﹣，可知氯离子或银离子浓度越大，平衡逆移，氯化银的溶解度越小，然后结合选项中氯离子浓度大小分析氯化银的溶解度大小．解答：解：氯离子或银离子浓度越大，对沉淀溶解平衡抑制程度越大，氯化银溶解度越小，①30ml 0.02mol/LCaCl2溶液，氯离子浓度为0.04 mol•L﹣1；②40ml 0.03mol/LHCl溶液，氯离子浓度为0.03 mol•L﹣1；③10ml蒸馏水，加水促进AgCl（s）⇌Ag++Cl﹣正向移动；④50ml 0.05mol/LAgNO3溶液，银离子浓度为0.05 mol•L﹣1；根据以上计算可知，选①②③抑制溶解，且相关离子浓度越大，抑制程度越大，故AgCl在此三种溶液中的溶解度由大到小的顺序为②①④，而③中促进溶解，所以C 中氯化银的溶解度最大，即顺序为：③②①④．故选B．点评：本题考查了沉淀溶解平衡的影响因素分析判断，题目难度不大，主要是氯离子大小对氯化银溶解平衡的影响判断，试题侧重对学生基础知识的训练和检验，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．8．（3分）（2013秋•盐湖区校级月考）在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是（）A．原电池的正极的电解池的阳极所发生的反应B．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应C．原电池的负极和电解池的正极所发生的反应D．原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：原电池正极和电解池阴极上得电子发生还原反应，原电池负极和电解池阳极上失电子发生氧化反应，以此解答该题．解答：解：原电池正极和电解池阴极上得电子而发生还原反应，原电池负极和电解池阳极上失电子发生氧化反应，所以原电池负极和电解池阳极上反应类型相同、原电池正极和电解池阴极上反应类型相同，故选B．点评：本题考查了原电池和电解池原理，明确正负极和阴阳极上得失电子即可解答，根据反应类型来分析解答，题目难度不大．9．（3分）（2013秋•盐湖区校级月考）用两支惰性电极插入1000mLCuSO4溶液，通电电解，当电解液的pH由6.0变为3.0时，下列叙述正确的是（）A．阴极上析出标准状况下11.2mL 氢气B．阴极上析出32mg铜C．阳极和阴极质量都没有变化D．阳极上析出5.6mL氧气考点：电解原理．专题：电化学专题．分析：电解CuSO4溶液质量增重的一极是电解池的阴极，析出铜，Cu2++2e﹣=Cu，阳极电极反应为4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，电解方程式为：2CuSO4+2H202Cu+2H2SO4+O2↑，当电解液的pH由6.0变为3.0时，即减少的氢氧根离子物质的量是1L×0.001mol/L=0.001mol，根据电解池两极上转移的电子数目相等计算．解答：解：A、电解CuSO4溶液阴极析出铜，Cu2++2e﹣=Cu，故A错误；B、电解CuSO4溶液阴极析出铜，Cu2++2e﹣=Cu，阳极电极反应为4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，当电解液的pH由6.0变为3.0时，即减少的氢氧根离子物质的量是1L×0.001mol/L=0.001mol，转移电子0.001mol，析出铜是0.0005mol，质量是32mg，故B正确；C、电解CuSO4溶液阴极析出铜，Cu2++2e﹣=Cu，阳极电极反应为4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，阴极质量增加，故C错误；D、阳极电极反应为4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，当电解液的pH由6.0变为3.0时，即减少的氢氧根离子物质的量是1L×0.001mol/L=0.001mol，转移电子0.001mol，析出氧气是0.00025mol，体积是5.6mL，故D正确．故选BD．点评：本题考查电解原理，注意离子的放电顺序为电极反应即可解答，侧重分析能力的考查，题目难度中等．10．（3分）（2013秋•盐湖区校级月考）用铂作电极电解一定浓度的下列物质的水溶液．电解结束后，向剩余电解液中加适量水，能使溶液和电解前相同的是（）A．A gNO3B．H Cl C．N aOH D．N aCl考点：电解原理．专题：电化学专题．分析：电解结束后，向剩余电解液中加适量水，能使溶液和电解前相同，应为电解水型的电解，电解时阳极反应为：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，阴极反应为：4H++4e﹣=2H2↑，可为电解含氧酸溶液、强碱溶液或活泼金属的含氧酸盐溶液，以此解答该题．解答：解：A．电解AgNO3，阳极析出Ag，阴极生成O2，要使溶液恢复到原来的浓度，应加入Ag2O，故A错误；B．电解HCl，阳极生成氯气，阴极生成氢气，实际为电解本身，电解后加入水不可恢复到原来的浓度，故B错误；C．电解NaOH，阳极生成氧气，阴极生成氢气，实际为电解水，电解后加入水可恢复到原来的浓度，故C正确；D．电解NaCl，生成NaOH、H2、Cl2，加盐酸显然不能恢复电解前的状态，应通入适量的HCl气体，故D错误．故选C．点评：本题考查电解原理，侧重于电解水型的考查，题目难度不大，注意阴阳离子的放电顺序，把握电解特点和规律．11．（3分）（2013秋•盐湖区校级月考）如图两个装置中，溶液体积均为200mL，开始时，电解质溶液的浓度均为0.1mol•L﹣1，工作一段时间后，测得导线上都通过了0.02mole﹣，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述正确的是（）A．产生气体体积①=②B．电极上析出固体质量：①＜②C．溶液的pH变化：①减小；②增大D．电极反应式：①中阳极：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑；②中负极：2H++2e﹣=H2↑考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：②为原电池，锌为负极，发生氧化反应，电极方程式为Zn﹣2e﹣=Zn2+，铜为正极，发生还原反应，电极方程式为2H++2e﹣=H2↑，①为电解池，阳极反应为4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，阴极反应为Cu2++2e﹣=Cu，为电解硫酸铜的反应，以此解答该题．解答：解：A．相同条件下，如转移0.02mol电子，则②正极发生2H++2e﹣=H2↑，生成0.01molH2，①阳极发生4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，生成0.005molO2，故A错误；B．②为原电池，正极上为2H++2e﹣=H2↑，没有固体析出，故B错误；C．①中电解生成氢离子，则pH减小，②中反应消耗氢离子，则溶液的pH值减小，故C正确；D．电极反应式：①中阳极：4OH﹣﹣4e﹣2H2O+O2↑；②中负极：Zn﹣2e﹣=Zn2+，故D错误．故选C．点评：本题考查原电池和电解池知识，侧重于学生的分析能力和电化学知识的综合考查，为高考常见题型和高频考点，注意根据电极方程式的书写和电池种类的判断，难度不大．12．（3分）（2012秋•川汇区校级期中）按右图的装置进行电解实验：A极是铜锌合金，B极为纯铜，电解质中含有足量的铜离子．通电一段时间后，若A极恰好全部溶解，此时B极质量增加7.68g，溶液质量增加0.03g，则A合金中Cu、Zn原子个数比为（）A．1：3 B．3：1 C．2：1 D．任意比考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：该装置是电解池，阳极上金属失电子发生氧化反应，阴极上铜离子得电子发生还原反应，所以阴极上增加的质量是铜的质量，溶液中增加的质量为溶解锌的质量与通过相同电子时析出铜的质量差，根据质量差可以计算溶解的锌的物质的量，再根据氧化还原反应中得失电子数相等计算合金上铜的物质的量，从而计算铜和锌的原子个数之比．解答：解：B极上析出的是铜，B极质量增加7.68g，其物质的量==0.12mol；阳极上溶解锌时，阴极上析出铜，所以溶液质量增加的质量为锌和铜的质量差，溶液质量增加0.03g，即锌和铜的质量差为0.03g．设锌的物质的量为x．Zn+Cu2+=Zn2++Cu 质量增加1mol 1gx 0.03gx=0.03mol．即合金中锌的物质的量是0.03mol．根据氧化还原反应中得失电子数相等知，阳极上锌和铜失去的电子数等于阴极上铜离子得到的电子，设铜的物质的量为y．0.03mol×2+2y=0.12mol×2y=0.09mol，所以铜和锌的物质的量之比为0.09mol：0.03mol=3：1，所以铜和锌的原子个数之比是3：1，故选B．点评：本题以原电池原理为载体考查了物质的量的有关计算，明确溶液中质量增加的量是什么是解本题的关键，然后根据得失电子数相等计算铜的物质的量，从而确定铜和锌的个数之比．13．（3分）（2014秋•湖南期末）以下现象与电化腐蚀无关的是（）A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B．生铁比软铁芯（几乎为纯铁）容易生锈C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D．银质奖牌长期放置后在其奖牌的表面变暗考点：金属的电化学腐蚀与防护．专题：电化学专题．分析：金属的电化学腐蚀指的是能构成原电池，在构成的原电池中，金属作为负极易被腐蚀的现象，这种腐蚀称为金属的电化学腐蚀．解答：解：A、黄铜（铜锌合金）制作的铜锣中，金属锌为负极，金属铜做正极，Cu被保护，不易腐蚀，和电化学腐蚀有关，故A错误；B、生铁中金属铁、碳、潮湿的空气能构成原电池，金属铁为负极，易被腐蚀而生锈，和电化学腐蚀有关，故B错误；C、铁质器件附有铜质配件，在接触处形成原电池装置，其中金属铁为负极，易生铁锈，和电化学腐蚀有关，故C错误；D、银质奖牌长期放置后在其奖牌的表面变暗是由于金属银和空气中的氧气发生反应生成氧化银的结果，属于化学腐蚀，与电化学腐蚀无关，故D正确．故选D．点评：本题考查金属的腐蚀，注意在原电池中，负极金属易被腐蚀，正极金属被保护，明确化学腐蚀和电化学腐蚀的区别即可解答，难度中等．14．（3分）（2014春•濮阳期末）家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是（）A．4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3B．2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2C．2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣D．F e﹣3e﹣═Fe3+。
山西省运城市夏县第二中学2020-2021学年高二化学模拟试题含解析
山西省运城市夏县第二中学2020-2021学年高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列物质与水反应，能放出氧气的是A．Na B． Na2O C． Na2O2 D．NO2参考答案：C2. 下列关于有机反应化学方程式的认识中正确的是( )A．根据反应方程式可判断反应的类型 B．从反应方程式可推出反应的机理C．从反应方程式可判断中间产物 D．从反应方程式中可判断反应物断裂的位置参考答案：A略3. 阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1，下列叙述正确的是A．2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023B．0.1 L 3 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目为0.3×6.02×1023C．5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023D．4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×1023参考答案：D略4. 维生素C 又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。
例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+ 转变为易吸收的Fe2+ ，这说明维生素C具有（）。
A．酸性 B．碱性 C．氧化性 D．还原性参考答案：D略5. 下列做法对人体健康不会造成危害的是（）A．用工业盐（NaNO2）作咸味调味品B．用硫磺熏制银耳，使它颜色更白C．食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3）制取加碘食盐D．将含有甲醇（CH3OH）的工业酒精兑制成饮用白酒参考答案：C【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．亚硝酸盐有毒；B．硫磺燃烧生成的二氧化硫具有毒性和漂白性；C．碘酸钾无毒，且能够被人体吸收；D．甲醇有毒．【解答】解：A．工业盐中含有亚硝酸钠，亚硝酸钠有毒，而且是一种致癌物质，不能食用，故A错误；B．硫磺燃烧生成的二氧化硫具有毒性和漂白性，不能用于食品漂白，故B错误；C．碘酸钾无毒，碘元素是人体必需的微量元素，食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3）制食用含碘盐，能够补充碘元素，故C正确；D．甲醇有毒不能用于饮用，故D错误；故选：C．6. 下列叙述中，正确的是A．在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子B．在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子C．如果某一基态原子3p轨道上仅有2个电子，它们自旋方向必然相反D．在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高参考答案：D7. 现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液C . 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液参考答案：C略8. 右图是某有机物的球棍模型，下列叙述错误的是（）A．能发生水解反应B．能合成高分子化合物C．能发生加成反应D．既能与NaOH反应，又能与盐酸反应参考答案：A略9. 下列实验与物质微粒大小无直接关系的是()参考答案：C略10. 下列关于阿司匹林（）的说法正确的是（）A．阿司匹林属于羧酸类有机物 B．阿司匹林有解热镇痛的作用C．服用阿司匹林可能出现胃肠道的不良反应 D．阿司匹林不能水解参考答案：ABC略11. 下列物质属于油脂的是① 豆油②汽油③ 煤油④润滑油⑤花生油⑥石蜡A．①② B．④⑤C．①⑤ D．①③参考答案：C略12. 下列物质能使溴水褪色的是A．乙烷 B．甲烷 C．苯 D．乙炔参考答案：D略13. 两人用同一瓶标准盐酸滴定同一瓶NaOH溶液，甲将锥形瓶用NaOH待测液润洗后，使用水洗过的碱式滴定管取碱液于锥形瓶中.乙则用甲用过的碱式滴定管取碱液于刚用水洗过且存有蒸馏水的锥形瓶中，其它操作及读数全部正确，下列说法正确的是A.甲操作有错B.乙操作有错C.甲测定数值一定比乙小D.乙实际测得值较准确参考答案：AD14. 化合物丙由如下反应得到：C4H10O C4H8C4H8Br2（丙），丙的结构简式不可能是（）参考答案：B略15. 如图是利用一种微生物将废水中的有机物（假设是淀粉）的化学能直接转化为电能，并利用此电能在铁上镀铜，下列说法中正确的是（）A．质子透过离子交换膜由右向左移动B．铜电极应与X相连接C．M电极反应式：（C6H10O5）n+7nH2O﹣24ne﹣═6nCO2↑+24nH+D．当N电极消耗0.2 mol气体时，则铁电极增重16g参考答案：C考点：原电池和电解池的工作原理．分析：根据题给信息知，该装置是将化学能转化为电能的原电池，由甲图可知，M是负极，N是正极，电解质溶液为酸性溶液，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，在铁上镀铜，则铁为阴极应与负极相连，铜为阳极应与正极相连，根据得失电子守恒计算，据此分析解答．解答：解：根据题给信息知，该装置是将化学能转化为电能的原电池，由甲图可知，M是负极，N是正极，电解质溶液为酸性溶液，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，A．M是负极，N是正极，质子透过离子交换膜由左M极移向右N极，A错误；B．铁上镀铜，则铁为阴极应与负极相连，铜为阳极应与正极Y相连，故B错误；C．若有机废水中含有葡萄糖，葡萄糖属于燃料，在负极M上失电子发生氧化反应，电极反应式为C6H12O6+6H2O﹣24e﹣═6CO2↑+24H+，故C正确；D、当N电极消耗0.2 mol氧气时，则转移0.2×4=0.8mol电子，所以铁电极增重×64=25.6g，故D错误．故选C．点评：本题考查了原电池原理以及电镀原理，明确原电池正负极上得失电子、电解质溶液中阴阳离子移动方向即可解答，难度中等二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 维生素C是一种水溶性维生素(其水溶液呈酸性)，它的化学式是C6H8O6，人体缺乏这样的维生素能得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸。
高中二年级化学第一次月考卷(考试版)【测试范围：第一章】(人教版2019)A4版
2024-2025学年高二化学上学期第一次月考卷（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．测试范围：第一章至第二章第2节（人教版2019选择性必修1）。
5．难度系数：0.656．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Na 11 C 12 O 16 S 32 Fe 56第Ⅰ卷（选择题共60分）一、选择题：本题共15个小题，每小题4分，共60分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
2．我国科研人员提出了由小分子X、Y转化为高附加值产品M的催化反应历程。
该历程可用如下示意图表示，下列说法不正确的是A．①→②过程属于放热反应B ．由X 、Y 生成M 的总反应原子利用率为100%C ．反应过程中有C ﹣H 键的断裂和C ﹣C 键、O ﹣H 键的生成D ．X 的空间结构为正四面体，Y 的结构式为O ﹣C ﹣O 、M 为乙醇(C 2H 5OH) 3．下列关于化学反应与能量的说法正确的是A ．已知正丁烷的燃烧热为28781kJ mol −⋅，则表示正丁烷燃烧热的热化学方程式为4．某同学用50mL 0．50 mol·L -1的盐酸与50mL 0.55 mol·L -1的NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热。
下列说法不正确．．．的是溶液是保证盐酸完全被中和5．氢能是最具应用前景的能源之一，甲烷-水蒸气催化重整制氢是一种制高纯氢的方法，其涉及的主要反应如下：反应Ⅰ：422CH (g)H O(g)CO(g)3H (g)++ 11203.3kJ mol H −∆=+⋅ 反应Ⅱ：4222CH (g)2H O(g)CO (g)4H (g)++ 2H ∆反应Ⅲ：222CO(g)H O(g)CO (g)H (g)++ 1341.3kJ mol H −∆=−⋅ 已知：在5110Pa ×、298K 条件下，断开1molAB(g)分子中的化学键，使其分别生成气态A 原子和气态B原子所吸收的能量称为A—B 键的键能。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2013-2014学年第一学期月考高二化学试题2013.10 一、选择题（本题包括18个小题，每小题3分，共54分，每题只有一个正确选项）1、决定化学反应速率快慢的主要因素是 （ ） A 、反应物的浓度 B 、反应温度 C 、使用催化 D 、反应物的性质2、增大压强对下列反应的速率无影响的是 （ ） A 、CO 2(g) + Ca(OH)2(aq) = CaCO 3(s)↓ + H 2O(L) B 、H 2 (g) + I 2(g) 2HI(g)C 、NaCl (aq) +AgNO 3(aq) = AgCl (s)↓ + NaNO 3(aq)D 、N 2(g) +3H 2(g) 2NH 3(g)3. 下列关于反应热的说法正确的是（ ）A ．HCl 和NaOH 反应的中和热ΔH ＝－57.3kJ/mol ，则H 2SO 4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH ＝2×(－57.3)kJ/molB ．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol ，则2CO 2(g) ＝2CO(g)＋O 2(g)反应的 ΔH ＝+2×283.0kJ/molC ．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol -1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH 4（g ）+2O 2（g ）=CO 2（g ）+2H 2O(g) △H=－890.3 kJ·mol -1D ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 4、在定温、定容条件下，能标志H 2（g ）+ I 2 (g) 2HI (g)达平衡的是 （ ） A 、单位时间内消耗amol H 2，同时消耗 2amol HI B 、容器内的总压强不随时间变化C 、容器内H 2、I 2不再减少，HI 不再增加D 、单位时间内每生成amol HI ，同时a 个HI 分子分解 5. 下列说法中正确的是（ ）A. 在其他条件不变时，使用催化剂可以改变化学反应速率，提高产率。
B. 增大浓度能加快化学反应速率，原因是增大浓度就增加了反应体系中活化分子的百分数C. 一定条件下增大反应物的量，一定会加快化学反应速率D. 升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数6. 关于中和热测定的实验中，下列说法不正确的是（ ）A. 烧杯间填满碎泡沫塑料是减少实验过程中的热量损失B. 使用环形玻璃棒既可以搅拌又避免损坏温度计 C ．向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢D ．测了酸后的温度计要用水清洗后再测碱的温度7. 25℃、101 kPa 下，1 mol 氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（ ）A ．2H 2(g)+O 2(g) = 2H 2O(1) △H ＝ ―285.8kJ／molB ．2H 2(g)+ O 2(g) = 2H 2O(1) △H ＝ +571.6 kJ ／molC ．2H 2(g)+O 2(g) = 2H 2O(g) △H ＝ ―571.6 kJ／molD ．H 2(g)+12O 2(g) = H 2O(1) △H ＝ ―285.8kJ／mol8. 设反应C ＋CO22CO （正反应吸热）反应速率为v 1，N 2＋3H 22NH 3（正反应放热），反应速率为v 2。
对于上述反应，当温度升高时，v 1、v 2的变化情况为 （ ） A. 同时增大 B. 同时减小 C. v 1增大，v 2减小D. v 1减小，v 2增大9．在2A ＋B3C ＋4D 反应中，表示该反应速率最快的是 （ ）A ．υ（A ）＝ 0.5 mol/（L·ｓ）B ．υ（B ）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）C ．υ（C ）＝ 0.8 mol/（L·ｓ）D ．υ（D ）＝ 1 mol/（L·ｓ） 10. 对于可逆反应：2 X (s) + 2 Y (g)3 Z (g) (正反应是放热反应) ，改变条件使平衡向生成Z 的方向移动，应选择的条件是（ ） ①升高温度 ②降低温度 ③降低压强 ④ 增大压强 ⑤加入正催化剂 ⑥分离出ZA. ①③⑤B. ②③⑥ C . ②③⑤ D . ②④⑥11. 在一个密闭容器中进行的可逆反应C(s)+ O 2(g) CO 2 (g)，下列说法中错误的是（ ）A ．将碳块粉碎成粉末加快化学反应速率B ．增大氧气的量加快化学反应速率C ．增大压强加快化学反应速率D ．增加碳的量加快化学反应速率12. 将1mol SO 2和1mol O 2通入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)，达到平衡时SO 3 为0.3mol ，此时若移走0.5mol O 2和0.5 mol SO 2，相同温度下再次达到新平衡时SO 3的物质的量为( ) A. 0.3mol B. 0.15mol C. 小于0.15molD.大于0.15mol ，小于0.3mol 13．已知下列热化学方程式（l ） C(s)+1/2O 2(g)=CO(g) △H 1=－110.5kJ/mol （2）)g (O )g (H 222+ ＝2H 2O （g ） △H 2＝－483.6 kJ·1mol -由此可知 C(s)+ H 2O(g) == CO(g) + H 2(g) ΔH 3 。
则 ΔH 3等于（ ）A ． +131.3kJ·mol —1 B ． －131.3kJ·mol —1C ． +373.1kJ·mol —1 D ． － 373.1kJ·mol —114. ．下列说法不正确的是（ ） A ．热化学方程式需注明物质的状态 B ．能源是能提供能量的资源 C ．化石燃料取之不尽，用之不竭 D ．反应热包括燃烧热、中和热等 15. 对于可逆反应：2A （ｇ）+B （ｇ）2C （ｇ） △H＜0，下列各图正确的是（ ）A B C D16、下列反应处于平衡状态， 2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g)△H=-196.6kJ·mol -1，欲提高平衡常数K 的值，应采取的措施是（ ） A 、降低温度 B 、增大压力 C 、加入氧气 D 、去掉三氧化硫 17、用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是 （ ） A 、加热 B 、不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 C 、加CuSO 4溶液 D 、不用铁片，改用铁粉18、已知反应N 2O 4(g) 2NO 2(g)在873K 时，K 1=1.78×104，转化率为a%，改变条件，并在1273K 时，K 2=2.8×104，转化率为b%(b>a)，则下列叙述正确的是 （ ）A 、由于1273K 时的转化率大于873K 时的，所以此反应为放热反应B 、由于K 随温度升高而增大，所以此反应的△H>0C 、由于K 随温度升高而增大，所以此反应的△H<0D、由于温度不同，反应机理不同，因而转化率不同高二化学月考答案一、选择题（本题包括18个小题，每小题3分，共54分，每题只有一个正确选项）二、填空题（共40分）19. （4分）反应A(g)+B(g)C(g) +D(g)过程中的能量变化如右图所示，则该反应是__________________反应（填“吸热”或“放热”）。
若使用催化剂，反应的21. （9分）某温度时，在3L 密闭容器中，X 、Y 、Z 三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
由图中数据分析： （1）该反应的化学方程式： ； （2）反应开始至2min 末，X 的反应速率为；（3）该反应是由 开始进行的。
填序号①正反应 ②逆反应 ③正逆反应同时22．（10分）用50mL0.50mol/L 盐酸与50mL0.55mol/LNaOH 溶液，在如右图所示的装置中进行中和反应。
通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。
（3）用相同浓度和体积的氨水(NH 3·H 2O)代替NaOH 溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。
（4）倒入NaOH 溶液的正确操作是 (从下列选出)。
A ．沿玻璃棒缓慢倒入 B ．分三次少量倒入 C ．一次迅速倒入（5）使硫酸与NaOH 溶液混合均匀的正确操作是 (从下列选出)。
A ．用温度计小心搅拌 B ．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌 C ．轻轻地振荡烧 D ．用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动 (s) + CO(g)2/3Fe(s) + CO 请回答下列问题：1）该反应的平衡常数表达式K=_____________，△H________0(填“>”、“<”或“=”)2）欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是_____________。
A．减少Fe的量B．增加Fe2O3的量C．移出部分CO2D．提高反应温度E．减小容器的容积F．加入合适的催化剂三．计算题（6分）24.在一密闭的2L容器中装有4molSO2和2molO2，在一定条件下开始反应。
2min末测得容器中有1.6molSO2，请计算：（1）2min末SO3的浓度；（2）2min内SO2的平均反应速率。
高二化学月考答案一、选择题（本题包括18个小题，每小题3分，共54分，每题只有一个正确选项）19.放热不变20.21、（9分）（1）（2）1/15 mol/Lmin （3）③22．（10分）（1）环形玻璃搅拌棒（2）保温（或防止热量散失）（3）偏小（4）C（5）D。