高考化学一轮复习 第6章 化学反应与能量 3 电解池 金属的电化学腐蚀与防护 新人教版

③_____
②_____
④_____ ___
⑤_____ ___
⑥_____ ___
加 ⑦_____
阳极：⑧
强碱(如 _____
NaOH) 阴极：⑨
_____
活泼金
属的含 阳极：⑮
氧酸盐 _______
(如 阴极：⑯
KNO3、 _______
Na2SO4) 无氧酸 阳极：○ 22
(如
___
HCl)， 阴极：○ 23
生成新 电解质
生成新 电解质
○ 39
○ 40
_______ _______
_
_
○ 44 _______
_
加○ 45
_______ _
或○ 46
_______ _
Ⅰ.电解过程中放 H2 生碱型和放 O2 生酸型的实质是什么？在放 H2 生碱型的电解中，若滴入酚酞试液，哪一极附近溶液变红？
Ⅱ.A.上表中要使电解后的 NaCl 溶液复原，滴加盐酸可以吗？B. 上表中要使电解后的 CuSO4 溶液复原，加入 Cu(OH)2 固体可以吗？
_
加⑭ _______
_
○ 28 _______
_
不活泼
金属的
无氧酸 阳极：○ 29 盐 _______
○ 31
(如 CuCl2)，
阴极：○ 30 ______
_______ _
除氟化
物外
○ 32 _______
_
○ 33 _______
_
加○ 34 ______
活泼金 属的无
氧 酸盐(如 NaCl)
除 HF 外 _______
○ 10 ______
⑰ _______
_
○ 24 _______
_
⑪ ______
⑱ ________
⑲ _______
_
○ 26 _______
_
⑬ ______
⑳ _______
_加○ 21 _______
○ 27 _______
(4)电解池工作原理(以电解 CuCl2 溶液为例) 总反应方程式：CuCl2=电==解==Cu＋Cl2↑。
3．电解原理的应用 (1)电解饱和食盐水(氯碱工业)。
总反应方程式：2NaCl＋2H2O=电==解==2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。
(2)电镀与电解精炼。 ①装置。
②电解精炼铜的电极反应。 阳极：Zn－2e－===Zn2＋、Fe－2e－===Fe2＋、 Cu－2e－===Cu2＋ 阴极：Cu2＋＋2e－===Cu
2．问题思考
(1)电解时电子通过电解质溶液吗？
(2)电解精炼铜时，阳极泥是怎样形成的？
(3)分析电解下列物质的过程，并总结电解规律(用惰性电极电解)。
电解质 电极方 (水溶液) 程式
被电解 的物质
总化学 方程式 或离子 方程式
电解质 浓度
溶液 pH
电解质 溶液复
原
含氧酸 (如
H2SO4)
阳极：
①_____ ②阴极：
(3)电冶金。 冶炼钠、钙、镁、铝等活泼金属，必须用电解法。如电解熔融氯 化钠得到钠时：
【方法归纳】 (1)电解池中，在外电路中是电子导电，溶液中是 阴阳离子导电。
(2)电解质溶液导电时一定发生氧化还原反应。 (3)电镀池中溶液浓度不变，电解精炼时溶液中的离子浓度要减 小。
自测诊断
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)电解是把电能转变成化学能( √ ) (2)电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化( √ ) (3)某些不能自发进行的氧化还原反应，通过电解可以实现( √ ) (4)任何水溶液电解时，必将导致氧化还原反应( √ ) (5)电解饱和食盐水时，阳极产物是 H2( × ) (6)电解精炼铜时，纯铜作阳极，粗铜作阴极( × ) (7)电镀铜时，镀层金属(Cu)作阳极( √ ) (8)电冶炼 Al 的化学方程式为 2AlCl3=电==解==2Al＋3Cl2( × )
Ⅲ.在框图推断中若出现“A＋H2O=电==解==B＋C＋D”的模式，则 A 一般可能为什么物质？
答案 (1)不通过，电解质溶液通过电解时，在外电路中有电流(电 子)通过，而溶液中是依靠离子定向移动，形成了闭合电路。
(2)粗铜中往往含有锌、铁、镍、银、金等多种金属杂质，当含杂 质的铜在阳极不断溶解时，金属活动性位于铜之前的金属杂质，如锌、 铁、镍等也会同时失去电子。金属活动性位于铜之后的银、金等杂质， 因为失去电子的能力比铜弱，难以在阳极失去电子变成阳离子而溶解， 所以当阳极的铜等失去电子变成阳离子溶解之后，它们以金属单质的 形式沉积在电解槽底部，形成阳极泥。
考纲解读 1．了解电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。 2．理解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害，防止金属 腐蚀的措施。
命题探究 预计 2017 年高考中，本讲的主要考查内容有：(1)电解池的工 作原理，如电解池阳、阴极的判断，电极反应式的书写及溶液 pH 的 变化等；(2)电解规律及其应用，如氯碱工业、粗铜的精炼、电镀等； (3)金属发生电化学腐蚀的原因和防止金属腐蚀的措施。题型有选择 题、填空题。复习备考时，应注重电解原理的实质，从氧化还原反应 的角度认识电化学；注重与元素及其化合物、有机化学、电解质溶液、 化学实验设计、新能源等知识的联系。
(3)(从左到右，从上到下)①4OH－＋4e－===O2↑＋2H2O ②4H＋ ＋4e－===2H2↑ ③水
④2H2O=电==解==O2↑＋2H2↑ ⑤增大 ⑥减小 ⑦H2O ⑧4OH－－4e－===O2↑＋2H2O ⑨4H＋＋4e－===2H2↑
知识点一 电解原理 知识清单
1．电解 使电流通过电解质溶液(或熔融的电解质)而在阴、阳两极引起氧 化还原反应的过程。
2．电解池 (1)定义：电解池是把电能转变为化学能的装置。 (2)电解池的构成条件 ①有外接直流电源。 ②有与直流电源相连的两个电极。 ③形成闭合回路。 ④电解质溶液或熔融电解质。 (3)电解池中电子和离子的移动 ①电子：从电源负极流出后，流向电解池的阴极；再从电解池的 阳极流向电源的正极。 ②离子：阳离子移向电解池的阴极，阴离子移向电解池的阳极。
不活泼 金属的 含氧 酸盐(如 CuSO4)
阳极：○ 35 ___
阴极：○ 36 _______
____
阳极：○ 41 ______ 阴极：○ 42 _______
○ 37 _______
_
○ 43 _______
_
○ 38 _______
_
2Cu2＋＋ 2H2O =电==解== 2Cu＋ O2↑＋ 4H＋