【名校解析】江西省上饶市铅山县第一中学2019届高三上学期第一次三校联考化学试题(精校Word版)
2021年高考化学总复习：过氧化钠性质的考查
2021年高考化学总复习：过氧化钠性质的考查1．[2019江苏] 下列有关化学反应的叙述正确的是A．Fe在稀硝酸中发生钝化B．MnO2和稀盐酸反应制取Cl2C．SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3D．室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2明确过氧化钠的生成条件，掌握过氧化钠的电子式、过氧化钠与水及二氧化碳反应的实质，反应中的氧化剂、还原剂及转移电子数目。
氧化钠和过氧化钠物质氧化钠过氧化钠色、态白色固体淡黄色固体化学式Na2O Na2O2类别碱性氧化物过氧化物氧元素的化合价-2 -1稳定性较稳定稳定与H2O反应的方程式Na2O + H2O = 2NaOH 2Na2O2+2H2O = 4NaOH + O2↑与CO2反应的方程式Na2O + CO2 =Na2CO32Na2O2 + 2CO2 =2Na2CO3 + O2氧化性、漂白性无有用途制NaOH 呼吸面具、漂白剂一、考查Na2O2的制备典例1下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），生成物并不改变的有（）组①NaHCO3溶液和NaOH溶液②Na和O2③NaOH和CO2④Na2O2和CO2⑤NaAlO2和HCl ⑥Na2CO3溶液和盐酸A．1组B．2组C．3组D．4组二、考查Na2O2的结构典例2（广西钦州市2019届高三4月综合能力测试三模）下列关于钠及其化合物的说法正确的是A．过氧化钠的电子式：B．金属钠可用来除去苯中的少量水分C．常温下Na与O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率加快D．测Na2CO3和Na2SiO3溶液的pH，可确定碳和硅两元素的非金属性强弱三、Na2O2在阿伏加德罗常数中的考查典例3（2018届辽宁省重点高中协作校高三第三次模拟考试）设N A为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法不正确的是A．23gCH3CH2OH与30gCH3COOH反应，生成CH3COOCH2CH3的分子数为0.5N AB．15.6g由Na2S和Na2O2组成的混合物中，含有的阴离子数目为0.2N AC．32.5g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体的分子数为0.5N AD．过量MnO2与浓盐酸反应产生1molCl2，转移的电子数目为2N A四、Na2O2与CO2、H2O反应的考查典例4（湖南省长沙市长郡中学2019届高三上学期第五次调研考试）如图装置中，容器甲内充入0.1 mol NO气体。
江西省铅山县一中2019届高三上学期第一次三校联考数学(文)试卷
2018-2019学年第一学期高三联考数学试卷（文）本试题卷共6页，23题（含选考题）。
全卷满分150分。
考试用时120分钟。
★祝考试顺利★注意事项：1、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B 铅笔将答题卡上试卷类型A 后的方框涂黑。
2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3、填空题和解答题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B 铅笔涂黑。
答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
5、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
第Ⅰ卷一、选择题：本大题共12小题，每小题5分，共60分，在每小题的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1.设复数z 满足z ＋2z －＝6＋i(i 是虚数单位)，则复数z 在复平面内所对应的点位于( ) A ．第一象限B.第二象限C.第三象限D.第四象限2.已知全集U ＝R ，N ＝⎩⎨⎧⎭⎬⎫x ⎪⎪⎪18<2x <1，M ＝{}x |y ＝ln （－x －1），则图中阴影部分表示的集合是( )A.{}x |－3<x<－1B.{}x |－3<x<0C.{}x |－1≤x<0D.{}x|x<－33.设等差数列{}n a 的前n 项和为n S ,点()10081010,a a 在直线20x y +-=上,则2017S =( ) A.4034B.2017C.1008D.10104.随机抛掷一枚质地均匀的骰子,记正面向上的点数为a ,则函数()222f x x ax =++有两个不同零点的概率为( ) A.13B.12C.23D.565.设123log 2,ln 2,5a b c -===,则( ) A.a b c <<B.b c a <<C.c a b <<D.c b a <<6．已知平面向量的夹角为，且，则( )A. 1B.C. 2D.7．如图给出的是计算1111352017++++的值的一个程序框图，则判断框内可以填入的条件是( )A. 1008?i >B. 1009?i ≤C. 1010?i ≤D. 1011?i <8．如图，网格纸上小正方形的边长为2，粗实线及粗虚线画出的是某四棱锥的三视图，则该四棱锥的最长棱长为（ ）A.23B.4C.6D. 429．若实数满足不等式组，则目标函数z=xy --45的最大值是（ ） A. 1B. 45-C.45D. 41-10. 已知f(x)=sin(2019x+6π)+cos(2019x —3π)的最大值为A ，若存在实数x 1、x 2，使得对任意实数x 总有f(x 1)≤f(x) ≤f(x 2)成立，则A|x 1—x 2|的最小值为（ ）A. 2019πB. 20194πC.20192πD. 4038π 11．已知双曲线，过其右焦点且平行于一条渐近线的直线与另一条渐近线交于点，与双曲线交于点，若，则双曲线的离心率为（ ）A.B.C.D. 212．在正方体ABCD —A 1B 1C 1D 1中，边长为6，面A 1DB 与面A 1DC 1的重心分别为E 、F ，求正方体外接球被EF 所在直线截的弦长为（ ） A.435B.235C. 470 D.270第Ⅱ卷二、填空题：本大题共四小题，每小题5分，满分20分。
江西省上饶市铅山一中、横峰中学、弋阳一中、德兴一中高一化学上学期四校第三次联考试题
D ．蒸馏装置 2015-2016学年上学期四校联考（第三次月考）高一化 学 试 卷（总分100分，考试时间90分钟）相对原子质量：H:1 O:16 Na:23 C:12 Ca:40 Fe:56一．选择题 (共16小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共48分)1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是（ ）A ． Na2O 常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂B ． 氧化镁用作耐火材料C ． 明矾溶于水形成的Al （OH ）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化D ． FeCl 3溶液可用于刻制印刷铜电路板2．实验室里，如果药品、试剂保存不当，往往会发生变质。
为了检验某FeCl 2溶液是否变 质生成了FeCl 3，下列可作为检验的最佳试剂的是A ．铁片B ．KSCN 溶液C ．石蕊试液D ．NaOH 溶液3．下列试剂中，可以鉴别Na 2SO 4、MgCl 2、FeCl 2、Al 2（SO 4）3、CuCl 2五种溶液的是A ．HCl （aq ）B ．H 2SO 4（aq ）C ．NaOH （aq ）D ．NaNO 3（aq ）4. 利用下列装置（部分仪器已省略），能顺利完成对应实验的是( )5．下列离子方程式书写正确的是（ ）A ． 铝粉投入到NaOH 溶液中：2Al+2OH ﹣═2AlO 2﹣+H 2↑B ． AlCl 3溶液中加入足量的氨水：Al 3++3OH ﹣═Al （OH ）3↓C ． 三氯化铁溶液中加入铁粉Fe 3++Fe=2Fe 2+D ． FeCl 2溶液跟Cl 2反应：2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl ﹣6．要除去FeCl 2中含有的Fe 3+、Cu 2+、H +，应选择的试剂是（ ）A ．氯气B ．NaOHC ．铁粉D ． 氨水7．设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A ．Na2O 2与水反应时，1 mol Na 2O 2转移1 mol 电子B ．78gNa 2O 2含有阴、阳离子总数是4N AC ．1mo1•L ﹣1的AlC13溶液中，C1﹣离子的数目为3 N AD ．5.6 g 铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3 N A8．下列关于钠的化合物的说法中，正确的是（ ）A ． Na 2C03和NaHC03均能与盐酸和NaOH 溶液反应B ． Na 2CO 3固体中含有的NaHC03可用加热的方法除去 A. 向容量瓶中转移溶液 C ．碳酸氢钠受热分解C．Na202和Na2O均为白色固体，与C02反应均放出02D．分别向Na2O2和Na20与水反应后的溶液中立即滴人酚酞溶液现象相同9．下列各组离子中，能在水溶液中大量共存的是B．Ca2+、Al3+、NO3—、OH-A．Na+、Ca2+、OH-、HCO3C．H+、Mg2+、SO42—、AlO2— D．Fe2+、Al3+、SO42—、Cl—10．下列物质中，既能与盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的化合物是（）①NaHCO3 ②Al ③Al2O3④Al（OH）3⑤Na2SO4A．①③④⑤ B．②③④ C．①③④D．①②③④11．一块金属钠投入过量的AlCl3溶液中，生成物是（）A. Al、NaClB. H2、Al（OH）3 C . H2、NaCl、NaAlO2 D. H2、NaCl、Al（OH）3 12．下列实验中，不仅产生气体，而且最终一定能产生白色沉淀的是（）A．将过量的Na投入到AlCl3溶液中B．将过量的Na2O投入到AlCl3溶液中C．将过量的Na投入到MgCl2溶液中D．将过量的Na2O2投入到FeCl2溶液中13．下列除杂质的操作中不正确的是 ( )A. 铁粉中混有铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应、过滤B. NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：往该溶液中通入过量CO2气体C.CO2中混有HCl：将其通入NaOH溶液D. NaCl溶液中混有少量I2：加入适量CCl4 ，振荡，静置，分液14．下列各组物质相互反应后，再向得到的溶液中滴入KSCN试剂，溶液变成红色的是( ) A．氯水和氯化亚铁溶液 B．铁屑和氯化铜溶液C．铁屑和过量稀硫酸 D．过量铁屑和氯化铁溶液15．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是：A．Mg2+、Al3+、Fe2+ B．H+、Mg2+、Al3+ Array C．H+、Ba2+、Al3+ D．只有Mg2+、Al3+、16．新型净水剂高铁酸钠（Na2FeO4）可通过以下反应制备：Fe2O3＋3Na2O2熔融2Na2FeO4＋Na2O，下列说法正确的是( )A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C．在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能杀菌消毒D．3 mol Na2O2发生反应，有12 mol电子转移二、非选择题：（本题包括5小题，每空2分，共44分）17．（6分）按要求完成下列离子方程式（1）除去FeCl2溶液中混有少量FeCl3；（2）除去FeCl3溶液中混有少量FeCl2；（3）除去Fe2O3中混有Al2O3。
江西省上饶市横峰中学、铅山一中、余干一中2019届高三上学期第一次联考 化学答案
一、选择题(共48分，每个3分)12345678B D A A B B D C910111213141516C D B C C D B C17．(8分，每空2分)（1）④③；（2）偏低；（3）10%；（4）①②④。
18.（16分）Ⅰ（1）①6H＋＋Fe2O32Fe3＋＋3H2O（2分）②SiO2（2分）（2）Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀的pH相近，不易通过沉淀分离。
（2分）（3）①3NH3·H2O＋Al3+Al(OH)3↓＋3NH4+（2分）②略小于5（答案在4.5~5之间均可）（2分）铝元素沉淀较多，铁元素还没有开始大量的沉淀（1分）Ⅱ（1）冷却、结晶（2分，各1分）（2）试剂Y：O2（1分）试剂X及其物质的量：含2mol溶质的氨水（2分）19.(14分）(1)分液漏斗（1分）；MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O(2分)；防止Cl2与KOH反应生成KC1O3(1分)；(2)HC1(2分）吸收Cl2，防止污染空气(2分)；(3)3C1O-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O(2分)(4)将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶液(2分)；(5)90.00%(2分）；20、（14分）（1）2HCO3-+Mn2+=MnCO3↓+CO2↑+H2O；(2分)（2）H2；(1分)取少量固体加稀硫酸，将产生的气体通入石灰水中，若溶液仍澄清，则固体为Mg(OH)2；(1分)（其它合理答案均给分）（3）①4Na2CO3+6H2O=4NaHCO3+4NaOH+O2↑+2H2↑；(2分)②2.24L；(2分)③4HCO3-—4e-=4CO2↑+O2↑+2H2O(2分)（4）①B；(2分)②气体的溶解和NaHCO3的析出(2分)。
江西省上饶市铅山县第一中学高三化学上学期期末试卷含解析
江西省上饶市铅山县第一中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列溶液中的Cl﹣浓度与50mL 1mol?L﹣1 MgCl2溶液中的Cl﹣浓度相等的是（）A．150mL 1mol?L﹣1 NaCl溶液B．75mL 2mol?L﹣1 CaCl2溶液C．150mL 2mol?L﹣1 KCl溶液D．75mL 1mol?L﹣1 AlCl3溶液参考答案：C解：50mL 1mol?L﹣1 MgCl2溶液中Cl﹣的物质的量浓度C（Cl﹣）=2C（MgCl2）=2mol/L，A、150mL 1mol?L﹣1 NaCl溶液中Cl﹣的物质的量浓度C（Cl﹣）=C（NaCl）=1mol/L，故A错误；B、75mL 2mol?L﹣1 CaCl2溶液中Cl﹣的物质的量浓度C（Cl﹣）=2C（CaCl2）=4mol/L，故B错误；C、150mL 2mol?L﹣1 KCl溶液中Cl﹣的物质的量浓度C（Cl﹣）=C（KCl）=2mol/L，故C正确；D、75mL 1mol?L﹣1 AlCl3溶液溶液中Cl﹣的物质的量浓度C（Cl﹣）=3C（AlCl3）=3mol/L，故D错误；故选C．2. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．无色透明的溶液中：MnO4-、SO42-、K+、Fe2+B．pH=1的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Fe3+C．含有大量AlO2－的溶液中：K+、Al3+、Br－、HCO3－D．水电离产生的c（H+）=1×10-14mol·L-1的溶液中：HCO3-、NH4+、Cl-、Ca2+参考答案：B略3. 实验中的下列操作正确的是A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中参考答案：D略4. 某晶体由两种阳离子、一种阴离子和结晶水组成，取少量该晶体进行如下实验：①将晶体置于试管中加热，试管口有液体生成；②待试管冷却后，加水使固体全部溶解；③向试管中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量，同时加热，沉淀的物质的量先增多后减少，但最终仍有沉淀未溶解，在此过程中还有刺激性气味气体生成。
江西上饶中学2019高三第一次抽考化学
江西上饶中学2019高三第一次抽考化学化学试题可能用到的相对原子量：O-16Al-27S-32Cl-35、5K-39Fe-56Ba-137【一】选择题〔每题只有一个选项符合题意〕1、以下说法正确的选项是A、最外层有4个电子的原子基本上非金属原子B、非金属元素形成的单质只能与碱反应，不能与酸反应C、金属氧化物不一定是碱性氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物D、同主族金属的原子半径越大熔点越高2、在实验室不宜长期保存，必须现用现配的是①溴水②银氨溶液③石灰水④氯水⑤氢硫酸⑥NaOH溶液⑦FeSO4溶液⑧FeCl3溶液⑨CuSO4溶液⑩醋酸A、②③④⑧⑨B、⑤⑦⑧⑨⑩C、②③④⑤⑦D、①⑥⑧3、以下各组物质相互作用时，其中水既不作氧化剂，又不作还原剂，而反应仍属于氧化还原反应的是A、氟与水反应B、Na与水反应C、铝与强碱液作用D、过氧化钠与水反应4、能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是A、固体Cu〔OH〕2和H2SO4溶液反应B、澄清石灰水和HNO3溶液反应C、KOH溶液和醋酸溶液反应D、Ba〔OH〕2溶液和H2SO4溶液反应5、以下表达正确的选项是A、稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳B、Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱C、Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物D、NaHCO3、Na2CO3、〔NH4〕2CO3三种固体受热后均能生成气体6、以下反应的离子方程式书写正确的选项是A、硫酸铝溶液中加入过量氨水Al3++3OH—══Al〔OH〕3↓电解B、电解饱和食盐水2Cl—+2H2O====H2↑+C12↑+2OH—C、碳酸钙与醋酸反应CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OD、硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液Fe2++2H++H2O2══Fe3++2H2O7、目前，关于二氧化碳是否为大气污染物有不同的观点。
认为“二氧化碳不是大气污染物”的理由是①二氧化碳是重要的化工原料②二氧化碳是植物光合作用的必需原料③二氧化碳是无色、无味、无毒的气体④除二氧化碳外，甲烷、一氧化二氮也是温室气体A、①②B、②③C、③④D、①④8、金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。
江西省上饶市重点中学2019届高三六校第一次联考理科综合化学试卷
上饶市重点中学2019届高三六校第一次联考（上饶市一中、上饶市二中、上饶县中、玉山一中、余干中学、天佑中学）理科综合能力测试命题学校：余干中学主命题人：洪德安、潘江、章志红副命题人：盛新发、李仙霞、程加茂（考试时间：150分钟试卷满分：300分）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 K:39 Ca:40 Cr:52 Cu:64 Au:197一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.化学与生活、社会发展息息相关。
下列有关说法不正确的是A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B．“曾青(硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜”，过程中发生了置换反应C．“外观如雪，强烧之，紫青烟起”，该过程中利用了焰色反应D．医用酒精体积分数是75%，用医用酒精灭菌消毒是利用强氧化性使细菌、病毒死亡8．下列图示与对应的叙述相符的是A．图1表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液PH随加水量的变化，则等物质的量浓度的NaA和NaB混合溶液中：C(Na+)>C(A-)>C(B-)>C(OH-)>C(H+)B．图2中在b点对应温度下，将pH＝2的H2SO4溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性C．用0.010 0 mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.100 0 mol/L Cl－、Br－及I－的混合溶液，由图3曲线，可确定首先沉淀的是Cl－D．图4表示在N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到平衡后，减少NH3浓度时速率的变化9．下列选项中的实验操作、现象与结论完全一致的是AA．在标准状况下，11.2L HF含有的分子数目为0.5N AB．18g葡萄糖(C6H12O6)分子含有的羟基数目为0.6N AC．常温下，0.2 L 0.5 mol·L-1 NH4NO3溶液中含有的氮原子数小于0.2N AD．高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8N A个电子11．迷迭香酸具有抗氧化、延缓衰老、减肥降脂等功效，它的结构简式为：以邻苯二酚为原料合成迷迭香酸的路线为：下列说法错误的是A．有机物A分子中所有原子可能在同一平面上B．有机物B可以发生取代、加成、消去、氧化反应C．1mol C在在催化剂作用下，与H2加成最多可消耗8molD．1mol C与足量的NaOH溶液反应，最多可消耗6 mol NaOH12．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素,其原子序数依次增大，X是周期表中原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍, Z、W、R处于同一周期,R与Y处于同一族,Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。
2019年江西省上饶市中学高三化学上学期期末试卷含解析
2019年江西省上饶市中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法正确的是A．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物B．加热能杀死甲型H1N1流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性C．棉、麻、丝、毛燃烧后都只生成CO2和H2OD．铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝参考答案：B略2. 在一种酸性溶液中可能存在NO3-、I-、Cl-、Fe3+中一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此可推断溶液中A．可能会有Fe3+ B．一定会有NO3-C．一定含有I-，不能确定是否含Cl- D．一定含有I-、NO3-和Cl-参考答案：C略3. 某有机化合物的结构简式为:,下列有关该物质的叙述正确的是A. 1 mol该物质最多可以消耗3 mol NaB.1 mol该物质最多可以消耗7 mol NaOHC.不能与Na2CO3溶液反应D.易溶于水，可以发生加成反应和取代反应参考答案：B知识点:有机物的结构和性质解析：A、分子结构中有两个羟基，1 mol该物质最多可以消耗2 mol Na，故A错误；B、1 mol该物质水解所得产物含3摩尔酚羟基、2摩尔羧基、2摩尔氯化氢，所以最多可以消耗7 mol NaOH，故B正确；C、酚可以和Na2CO3溶液反应生成Na HCO3，故C错误；D、亲水基团少应该难溶于水，故D错误。
故答案选B思路点拨:本题考查了有机物的结构和性质，掌握各种代表物的性质是关键，有机物消耗NaOH的量是易错点。
4. 某溶液中含有HCO、SO、CO、CH3COO－ 4种阴离子．若向其中加入足量的Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是A、CH3COO－B、SOC、COD、HCO参考答案：A略5. 通常人们把拆开1 mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能，键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的（△H）等于反应物的总键能与生成物的总键能之差。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
江西省铅山县一中2019届高三上学期第一次三校月考化学试卷1.分类是化学学习和研究的常用方法。
下列分类依据和结论都正确的是A. H2O、CH3COOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，都是氧化物B. 溶液、胶体、浊液均为分散系，都属于混合物C. Al、Al2O3、Al(OH)3均能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，都是具两性的化合物D. H2SO4、NaOH、NaCl均为强电解质，都属于离子化合物【答案】B【解析】【详解】A. H2O是氧化物，CH3COOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，但不符合氧化物只有两种元素且一种为氧元素的条件，故A错误；B.溶液、胶体、浊液都是一种物质分散到另一种物质中形成的混合物均为分散系，都属于混合物，故B正确；C. Al2O3、Al(OH)3均能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，都是具两性的化合物，Al是单质不是化合物，故C错误；D. H2SO4、NaOH、NaCl均为强电解质，其中NaOH、NaCl都属于离子化合物，H2SO4为共价化合物，故D错误；综上所述，本题选B。
2.我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3×10－9m）恢复了磁性。
“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。
下列说法不正确的是( )A. 此工作可广泛应用于光电器件、生物技术等方面B. “钴酞菁”分子所形成的分散系具有丁达尔效应C. 此项工作可以用来改变分子的某些物理性质D. “钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜【答案】D【解析】【详解】A.钴酞菁”分子的结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似，有磁性,此项工作可广泛应用于光电器件、生物技术等方面，故A 正确；B. “钴酞菁”的分子（直径为1.3×10－9m），所以“钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系为胶体,具有丁达尔效应，故B 正确；C.为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10－9m)恢复了磁性，此项工作可以用来改变分子的某些物理性质，故C正确；D. “钴酞菁”分子是胶体粒子，能透过滤纸，但不能透过半透膜，故D错误；综上所述，本题选D。
3.在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2 三种气体，当他们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）由大到小的顺序是A. p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)B. p(O2) ＞p(Ne)＞p(H2)C. p(H2)＞p(O2) ＞p(Ne )D. p(Ne)＞p(H2) ＞p(O2)【答案】A【解析】【详解】由于三种气体的体积和密度都相同，可知三种气体的质量相同，因此三种气体的物质的量与摩尔质量成反比，而同温同压下，气体的压强与气体的物质的量成正比，气体的压强与气体的摩尔质量成反比，三种气体的摩尔质量的大小关系为：M(O2) ＞M(Ne)＞M(H2)，所以压强的大小关系为：p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)，A正确；综上所述，本题选A 。
4.科学家发现一种化学式为H3的氢分子。
1 mol H3和1 mol H2具有相同的( )。
A. 分子数B. 原子数C. 质子数D. 电子数【答案】A【解析】1 mol H3和1 mol H2分子数均为N A，原子数分别为3N A和2N A，质子数分别为3N A和2N A，电子数分别为3N A和2N A，故A项正确。
5.下列反应的离子方程式正确的是A. 碘化亚铁与溴水反应 2I－+Br2=I2+2Br－B. 向偏铝酸钠溶液中加入少量的NaHSO4溶液 AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3↓C. 碳酸氢镁溶液与足量的烧碱溶液反应 2OH－+Mg2++2HCO3-=MgCO3↓+CO32-+2H2OD. 稀的氯化铵溶液与澄清石灰水反应NH4++OH－=NH3↑+H2O【答案】B【解析】【详解】A. 还原性：I－>Fe2+> Br－，少量溴水氧化碘离子；溴水过量，既氧化碘离子又氧化亚铁离子，因此上述反应没有给定溴的量，无法确定反应进行的方式，故A错误；B.NaHSO4在水溶液中完全电离：NaHSO4 =Na++H++SO42-，故向偏铝酸钠溶液中加入少量硫酸氢钠溶液时，AlO2-结合H+转化为Al（OH）3沉淀：AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓，故B正确；C.碳酸氢镁与足量的氢氧化钠溶液反应，应该产生溶解度更小的Mg(OH)2沉淀，正确的离子方程式为：Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O，故C错误；D. 稀的氯化铵溶液与澄清石灰水反应，只能生成一水合氨，反应不能产生氨气，故D错误；综上所述，本题选B。
【点睛】针对选项D：稀的氯化铵溶液与澄清石灰水反应生成一水合氨；浓的氯化铵溶液与浓澄清石灰水反应生成氨气，稀的氯化铵溶液与澄清石灰水加热反应生成氨气；从以上分析可知，由于条件不同，反应生成的物质也不同，所以在书写方程式时要注意反应的条件。
6.有一瓶无色溶液，可能含有Na+、K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42一、HCO3-、MnO4-中的几种。
为确定其成分，进行如下实验：①取少许溶液，逐渐加入过量的Na202固体，产生无色无味的气体和白色沉淀且白色沉淀逐渐增多而后又部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（ NO3）2溶液，有白色沉淀产生；③用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯上灼烧，观察到黄色火焰。
下列推断正确的是（）A. 肯定有Na+、Al3+、Mg2+、Cl-B. 肯定有 Na+、Al3+、Mg2+、SO42一C. 肯定没有K+、HCO3-、MnO4-D. 肯定没有K+、NH4+、Cl-【答案】B【解析】【详解】该溶液是无色溶液，则一定不会含有高锰酸跟离子。
①取部分溶液，加入过量Na2O2固体，过氧化钠先是和水反应生成氢氧化钠和氧气，产生无色无味的气体是氧气，一定不是氨气，说明不含铵根离子；白色沉淀逐渐增多后又部分溶解，则沉淀的成分是氢氧化镁和氢氧化铝，则证明其中一定含有镁离子和铝离子，因此一定不含有碳酸氢根离子（和铝离子不共存）；②取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，和硫酸根离子反应生成不溶于硝酸的白色沉淀是硫酸钡沉淀，证明一定含有硫酸根离子；③用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察到黄色火焰，说明是钠元素的性质，原溶液中含有钠离子。
由于没有透过蓝色的钴玻璃观察，所以不能排除K＋；综上所述：原溶液中一定不含：NH4+、HCO3-、MnO4-；一定含有：Na+、Al3+、Mg2+、SO42-；不能确定的是K+、Cl-，答案选B。
综上所述，本题选B。
7.下列各组离子一定能大量共存的是A. 在pH＝12的溶液中：NH4＋、Na＋、SO42－、Cl－B. 在c(H+)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、I－、Cl－、NO3－C. 在含有大量AlO2-的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、H＋D. 在强碱溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－【答案】D【解析】【详解】A、pH=12的溶液为强碱性溶液，含有大量的OH-，NH4+不能大量存在，故A错误；B、c(H+)＝0.1mol·L－1的溶液中： I-被NO3－氧化而不能大量共存，故B错误；C.含有大量AlO2-的溶液呈碱性，NH4＋、H+不能大量存在，故C 错误；D. 在强碱性溶液中，Na＋、K＋、CO32－、NO3－离子之间不反应，可以大量共存，故D 正确；综上所述，本题选D。
8.关于反应 XeF4 + 2 CH3CH＝CH2→ 2 CH3CH2CHF2 + Xe，下列说法正确的是( )A. XeF4被氧化B. CH3CH2CHF2是还原产物C. CH3CH＝CH2是还原剂D. XeF4既是氧化剂又是还原剂【答案】C【解析】【详解】XeF4中F元素呈－1价，Xe元素呈+4价，反应后为零价，显然XeF4作氧化剂，把CH3CH＝CH2氧化，CH3CH＝CH2做还原剂，CH3CH2CHF2是氧化产物；综上所述，本题选C。
9. 将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是( )A. 稀硝酸B. 稀盐酸C. 硝酸铜D. 氢氧化钠【答案】C【解析】试题分析：铝条钝化是在铝表面产生了一层致密的氧化薄膜（Al2O3)，Al2O3是两性氧化物，既可以跟强酸反应也可以跟强碱反应，因此C符合题意。
考点：考查Al2O3的性质。
10.用48mL0.1mol/L的FeSO4溶液，恰好还原2.4×10-3mol[RO(OH)2]+ 离子，则R元素的最终价态为：（）A. +2B. +4C. +5D. +3【答案】D【解析】【详解】Fe2＋→Fe3＋共失去4.8×10－3mole－；则2.4×10－3mol [RO(OH)2]＋也应得到4.8×10－3mole－，在[RO(OH)]＋中R显＋5价，每1mol[RO(OH)2]＋得2mole－，设R元素的最终价态2为x，根据电子守恒：2=1×（5-x），x=3，则在生成物中R显＋3价；综上所述，本题选D。
11.下列解释实验现象的反应方程式正确的是( )A. 切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na＋O2===Na2O2B. 向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色沉淀：2AgCl＋S2－===Ag2S＋2Cl－C. Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3+O2D. 向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO3-＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO32-＋2H2O【答案】B【解析】试题分析：A、切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗是生成氧化钠的原因，A错误；B、向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，硫化银溶解性小于氯化银，实现沉淀转化，白色沉淀变成黑色，B正确；C、Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物是因为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2，生成的氢氧化钠潮解的缘故，C错误；D、向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀，反应的例子方程式为：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O，D错误。
考点：考查了实验现象与本质的相关知识。
12.有五瓶溶液分别是：①10mL0.60mol/LNaOH水溶液②20mL0.50mol/LH2SO4水溶液③30m L0.40mol/LHCl水溶液④40mL0.30mol/LCH3COOH水溶液⑤50mL0.20mol/L蔗糖水溶液。
以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是（）A. ①＞②＞③＞④＞⑤B. ②＞①＞③＞④＞⑤C. ⑤＞④＞③＞②＞①D. ②＞③＞④＞①＞⑤【答案】C【解析】【详解】溶液中所含的离子和分子总数取决于溶质和溶剂中所含的分子以及电离出的离子等全部的粒子；题中所述五种溶液中溶质的浓度都比较低，因此溶剂分子数目占据主导作用；而溶剂分子数与溶液体积成正比，因此溶液体积越大，所含总粒子数目越多，故粒子总数排序由大到小依次为⑤>④>③>②>①；综上所述，本题选C。