高二化学课件：原子结构
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人教版高二化学 原子结构(第四课时)
Al ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓
1s 2s
2p
3s
Si ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓
1s 2s
2p
3s
↑ 3p
↑↑ 3p
P ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓
1s 2s
2p
3s
↑↑↑ 3p
练一练
请写出7～24号元素原子的轨道表示式。
S ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓
1s 2s
2p
练一练
请写出基态氢原子的轨道表示式。
练一练
请写出基态氢原子的轨道表示式。
H
↑
或H
↓
1s
1s
核外电子在原子轨道中的排布规律
请写出基态氦原子可能的轨道表示式。
核外电子在原子轨道中的排布规律
请写出基态氦原子可能的轨道表示式。
He ↑↓ 1s
或
He ↑↑
1s
核外电子在原子轨道中的排布规律
【排布规律I】泡利原理 1925年，泡利根据多电子原子的原子光谱正式 提出泡利原理： 基态原子中的同一个原子轨道内最多填充两个 电子，且二者的自旋方向相反。
练一练
（3）轨道表示式可以表示原子或离子的核外电子排布。 请写出Fe2+、Fe3+的轨道表示式。
Fe ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑↓
1s 2s
2p
3s
3p
3d
4s
Fe2+ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ ↑ ↑
1s 2s
原子结构（第四课时）
回顾：核外电子的运动状态和排布规律
实验
核外电子的 运动状态
【课件】原子结构与元素周期表课件2022-2023学年下学期高二化学人教版(2019)选择性必修2
答：元素周期表共有18个列。从左向右，第1~12列中，除第3列中的镧系和锕系以外， 其他的价层电子数都等于列数；第13~18列中，除第18列中的氦以外，其他的价层电 子数都等于列数减10。除了镧系、锕系和氦以外，同列元素价层电子数相等。元素周 期表所划分的族及族序数，从左向右排列如下：IA族、ⅡA族；ⅢB族→ⅦB族；Ⅷ族； IB族、ⅡB族；ⅢA族→ⅦA族；0族。
4s→3d→4p
5s→4d→5p d d
图1-17 左侧对齐的周期表（一周期一行）
6s→4f→5d→6p p p
7s→5f→6d→7p
？ 思考与讨论
1950年国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）推荐了一张元素周期表，
书末的元素周期表就是参照其新版制作的。请问：怎样将图1-17变成书末的
元素周期表？ ss
Rb Sr
Y Zr Nb Mo … Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
Cs Ba La Ce Nd Pr … … Sm Eu Gd Tb Ho Er Tm Yb … … Ta W … Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi … … …
… Ra Laα Th … … … … … U … … … … Ac … … … … … … … … … … … … Pbα Biα Teα … …
这张周期表最重要的特征是从第四周期开始每一周期截成两截，第1-7族分主副族，
第八族（三素组）称为过渡元素（?）。主副族和第八族的概念使用至今。
…
……
H
… He
Li
Be B C N O F Ne
Na
Mg Al Si P S Cl Ar
K Ca
Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
4s→3d→4p
5s→4d→5p d d
图1-17 左侧对齐的周期表（一周期一行）
6s→4f→5d→6p p p
7s→5f→6d→7p
？ 思考与讨论
1950年国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）推荐了一张元素周期表，
书末的元素周期表就是参照其新版制作的。请问：怎样将图1-17变成书末的
元素周期表？ ss
Rb Sr
Y Zr Nb Mo … Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
Cs Ba La Ce Nd Pr … … Sm Eu Gd Tb Ho Er Tm Yb … … Ta W … Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi … … …
… Ra Laα Th … … … … … U … … … … Ac … … … … … … … … … … … … Pbα Biα Teα … …
这张周期表最重要的特征是从第四周期开始每一周期截成两截，第1-7族分主副族，
第八族（三素组）称为过渡元素（?）。主副族和第八族的概念使用至今。
…
……
H
… He
Li
Be B C N O F Ne
Na
Mg Al Si P S Cl Ar
K Ca
Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
人教版高中化学选择性必修第2册 第一章 原子结构与性质 第一节 原子结构(第1课时)
Q
最多电
子数
2
8
18
32
50
72
98
M L
K
+
hv’
hv
能层越高，电子的能量 越高，能量的高低顺序为
E(K) < E(L) < E(M) < E(N) < E(O) < E(P) < E(Q)
核外电子在能层中的排布规律
（1）各能层最多能容纳2n2个电子。
（2）最外层电子数目不超过8个（K层为最外层时不超过2个）；
（1）各电子层最多能容纳2n2个电子。
（2）最外层电子数目不超过8个（K层为最外层时不超过2个）；
次外层电子数最多不超过18个；
倒数第三层不超过32个。
（3）核外电子总是尽量先排满能量最低、离核最近的电子层，
然后才由里往外，依次排在能量较高电子层。
而失电子总是先失最外层电子。
人类对原子结构的认识过程
能层
K
能级
1s
L
2s
M
2p
3s
3p 3d
N
4s
4p 4d
O
4f
5s
5p …
能层中填充电子表示方法——原子结构示意图
谢谢观看
高二—人教版—化学—选择性必修2—第一章
第一节 原子结构
（第一课时答疑）
1.在同一个原子中，M能层上的电子与Q能层上的电子的能量
A.前者大于后者
B.后者大于前者
√
C.前者等于后者
不同能层相同能级的能量顺序 E(1s)＜E(2s)＜E(3s)＜E(4s)
【巩固･练习】
1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)能层就是电子层，包含不同的能级( √ )
最多电
子数
2
8
18
32
50
72
98
M L
K
+
hv’
hv
能层越高，电子的能量 越高，能量的高低顺序为
E(K) < E(L) < E(M) < E(N) < E(O) < E(P) < E(Q)
核外电子在能层中的排布规律
（1）各能层最多能容纳2n2个电子。
（2）最外层电子数目不超过8个（K层为最外层时不超过2个）；
（1）各电子层最多能容纳2n2个电子。
（2）最外层电子数目不超过8个（K层为最外层时不超过2个）；
次外层电子数最多不超过18个；
倒数第三层不超过32个。
（3）核外电子总是尽量先排满能量最低、离核最近的电子层，
然后才由里往外，依次排在能量较高电子层。
而失电子总是先失最外层电子。
人类对原子结构的认识过程
能层
K
能级
1s
L
2s
M
2p
3s
3p 3d
N
4s
4p 4d
O
4f
5s
5p …
能层中填充电子表示方法——原子结构示意图
谢谢观看
高二—人教版—化学—选择性必修2—第一章
第一节 原子结构
（第一课时答疑）
1.在同一个原子中，M能层上的电子与Q能层上的电子的能量
A.前者大于后者
B.后者大于前者
√
C.前者等于后者
不同能层相同能级的能量顺序 E(1s)＜E(2s)＜E(3s)＜E(4s)
【巩固･练习】
1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)能层就是电子层，包含不同的能级( √ )
1.2第一课时原子结构与元素周期表课件高二化学人教版选择性必修2
基础知识
一、元素周期律、元素周期系和元素周期表 1.元素周期律:元素性质随元素原子的 核电荷数 递增发 生周期性递变的规律。 2.元素周期系:元素按其原子 核电荷数 递增排列的序列 称为元素周期系。 3.元素周期表:呈现元素周期系的表格。
特别提醒 元素周期系只有一个,元素周期表多种多样。阅读科学史话 了解三张有重要历史意义的周期表:门捷列夫周期表、维尔 纳的特长式周期表、玻尔元素周期表。
微判断
1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。
(1)元素原子的价层电子不一定是最外层电子。( √ )
(2)周期表中ⅢB族~ⅡB族为过渡元素,全部为金属元区元素都是非金属元素。( × )
(4)价层电子数与最高正价相等的元素一定是主族元素。
(5)当某元素的
近的元素既能表现出一定的金属性,又能表现出一定的非金 属性,故称为半金属或类金属。
5.根据核外电子排布对元素周期表的分区。 (1)按电子排布,把元素周期表里的元素划分成 5 个区,分 别为 s 区、 p 区、 d 区、 f 区、 ds 区。 (2)元素周期表共有 16 个族,其中s区包括 ⅠA、ⅡA 族,p区包括 ⅢA~ⅦA、0 族,d区包括 ⅢB~ⅦB 族(镧 系、锕系除外)及 Ⅷ 族,ds区包括 ⅠB、ⅡB 族,f区包 括 镧系 元素和 锕系 元素。
(2)周期表中ⅢB族~ⅡB族为过渡元素,全部为金属元素。
最外层电子排布与周期表的关系:
①原子的能层数=能级中最高能层序数=周期序数(Pd除外)。
(5)此元素原子有
个未成对电子。
(3)s区元素都是金属元素,p区元素都是非金属元素。
(2)特点:在书末的元素周期表中,同族元素价层电子数相同,这是同族元素性质相似的结构基础。
原子结构与元素周期表-高二化学课件(人教版2019选择性必修2)
ⅠA 1s1 ⅡA
1～36号元素的基态原子的价层电子排布式
0
ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 1s2
2s1 2s2
2s2 2s2 2s2 2s2 2s2 2s2 2p1 2p2 2p3 2p4 2p5 2p6
3s1 3s2 ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB
Ⅷ
ⅠB
ⅡB
3s2 3s2 3p1 3p2
3s2 3p3
第二节 原子结构与元素的性质 第1课时
原子结构与元素周期表
学习目标
1、知道运用构造原理书写元素的基态原子的电子排布式，能运用电子 排布式解释元素周期系的基本结构。
2、知道价层电子及价层电子排布，能从原子价层电子数目和价层电子 排布角度解释元素周期表的分区、周期和族的划分。
知识导航
1 原子结构与元素周期表的关系； 2 元素周期表的分区
①对角线规则是从相关元素及其化合物的许多
性质中总结出来的经验规则，不是定理。
Li Be B
②相似性：例如Li、Mg在空气中燃烧的产 物分别为Li2O和MgO；铍和铝的氢氧化物均为 两性氢氧化物；B和Si的含氧酸都是弱酸。
Mg Al Si
本节小结
电子排布与周期
周期序数=能层数
排满=0族
原子结构与 电子排布与族 元素周期表
本节重点 本节难点
知识精讲
一、原子结构与元素周期表
1869年，门捷列夫发现，按
的顺
序将元素排列起来，得到一个元素序列，并从最轻的元素氢
开始进行编号，称为原子序数。这个序列中的元素性质随着
原子序数递增发生周期性的重复，这一规律被门捷列夫称作
元素周期律。
门捷列夫
莫塞莱
1913年，英国物理学家莫塞莱证明原子序数即原子核电荷 数。随后元素周期律表述为元素的性质随元素原子的核电荷数 递增发生周期性递变。元素的这一按其原子核电荷数递增排列 的序列称为元素周期系。
高二化学《物质结构与性质》精品课件3：1.1.2量子力学对原子核外电子运动状态的描述
[答案] D
[例4] [双选题]下列关于电子云示意图的叙述正确的是( ) A．电子云表示电子的运动轨迹 B．黑点的多少表示电子个数的多少 C．处于1s轨道上的电子在空间出现的概率分别呈球形 对称，而且电子在原子核附近出现的概率大，离核 越远电子出现的概率越小 D．处在2pz轨道的电子主要在xOy平面的上、下方出现
[解析] 电子云示意图中的小黑点是电子在原子核外出现的 概率大小的形象描述，并不具体指电子。如A项中电子的运 动轨迹无法确定，错把电子云作为电子的运动轨迹；B项中 将电子式与电子云混淆或抽象思维欠缺，错把小黑点认为 是电子。 [答案] CD
(4)s能级的电子云图呈球形对称，而且离核越近，单位体 积内电子出现的概率越大，电子云越密集；p能级的原子轨道 的电子云呈哑铃形，在空间的分布分别沿x、y、z方向。
典例剖析
一 电子运动状态与四个量子数
[例1] 下列有关n、l、m、ms四个量子数的说法中，正
确的是
()
A．一般而言，n越大，电子离核平均距离越远，能量越
(3)磁量子数m： 在外磁场作用下，对 能量 相同的一个能级l而言，电子 的运动状态共有 (2l＋1) 个。在外磁场中，原来光谱中一条 谱线会分裂为 多 条谱线。 (4)自旋磁量子数ms： 处于同一原子轨道上的电子自旋运动状态只有两种，分 别用符号“ ↑ 和”“ ↓ ”标记。
归纳总结
(1)每个原子轨道须由三个只能取整数的量子数n、l、m 共同描述。电子除做轨道运动外，还做自旋运动，其自旋的 状态由自旋磁量子数描述，因此要完整地描述一个核外电子 运动状态需要四个量子数n、l、m、ms。
(4)s能级中有1个原子轨道，p能级中有3个能量相同的 原子轨道，d能级中有5个能量相同的原子轨道。第n层的s轨 道记作ns，第n层的3个p轨道分别记作npx、npy、npz。
[例4] [双选题]下列关于电子云示意图的叙述正确的是( ) A．电子云表示电子的运动轨迹 B．黑点的多少表示电子个数的多少 C．处于1s轨道上的电子在空间出现的概率分别呈球形 对称，而且电子在原子核附近出现的概率大，离核 越远电子出现的概率越小 D．处在2pz轨道的电子主要在xOy平面的上、下方出现
[解析] 电子云示意图中的小黑点是电子在原子核外出现的 概率大小的形象描述，并不具体指电子。如A项中电子的运 动轨迹无法确定，错把电子云作为电子的运动轨迹；B项中 将电子式与电子云混淆或抽象思维欠缺，错把小黑点认为 是电子。 [答案] CD
(4)s能级的电子云图呈球形对称，而且离核越近，单位体 积内电子出现的概率越大，电子云越密集；p能级的原子轨道 的电子云呈哑铃形，在空间的分布分别沿x、y、z方向。
典例剖析
一 电子运动状态与四个量子数
[例1] 下列有关n、l、m、ms四个量子数的说法中，正
确的是
()
A．一般而言，n越大，电子离核平均距离越远，能量越
(3)磁量子数m： 在外磁场作用下，对 能量 相同的一个能级l而言，电子 的运动状态共有 (2l＋1) 个。在外磁场中，原来光谱中一条 谱线会分裂为 多 条谱线。 (4)自旋磁量子数ms： 处于同一原子轨道上的电子自旋运动状态只有两种，分 别用符号“ ↑ 和”“ ↓ ”标记。
归纳总结
(1)每个原子轨道须由三个只能取整数的量子数n、l、m 共同描述。电子除做轨道运动外，还做自旋运动，其自旋的 状态由自旋磁量子数描述，因此要完整地描述一个核外电子 运动状态需要四个量子数n、l、m、ms。
(4)s能级中有1个原子轨道，p能级中有3个能量相同的 原子轨道，d能级中有5个能量相同的原子轨道。第n层的s轨 道记作ns，第n层的3个p轨道分别记作npx、npy、npz。
【高中化学】原子结构第1课时(能层能级、构造原理与电子排布式课件 高二化学人教版2019选择性必修2
填入电子数
核外电子在能级中的排布顺序：
1s→2s → 2p→ 3s → 3p
原子的核外电子排布
【巩固･评价】 根据构造原理分析19K核外电子在能级中的排布。
×
√
KL
MN
1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s
KL
M
N
1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s
核外电子在能级中的排布顺序： 1s→2s → 2p→ 3s → 3p → 4s → 3d
核外电子运动的特点
① 电子的体积和质量都很小 ② 电子运动空间相对很大(绝对空间小) ③ 电子绕核作高速运动 (接近光速，约为108m/s） ④ 电子是做无规则的运动，没有确定的轨迹。
原子的核外电子排布
1.能层
电子层： 人们把电子运动的区域简化为不连续的壳层，称作“电子层”。
(1)能层：根据核外电子的能量不同，将核外电子所处的不同区域分成 不同的能层。
原子的核外电子排布
想一想
电子排布式也可以用于表示离子的核外电子排布，试写出Na+、Cl-和 Fe2+的电子排布式。
写出原子 的电子排 布式
判断原子 得失电子 的数目
①（价层电子）失电子的顺 序由外向里 ②得电子时，得到的电子填 充在最外层的某个能级上
(“行星系式”原子模型)
(核式模型)
一、关于原子（“ατομ” atom）
话题2 原子结构模型的演变 (必修1 P88科学史话)
4.玻尔原子模型(1913年）❖ 又称分层模型：当原子只有一个电子时，电子沿特定
球形轨道（线型轨道）运转；当原子有多个电子时， 它们将分布在多个球壳中绕核运动。 ❖ 不同的电子运转轨道是具有一定级差的稳定轨道。
原子的诞生、能层、能级和构造原理课件-高二化学人教版(2019)选择性必修2
20
课前自主学习
课堂互动探究
@《创新设计》
【变式1】 下列关于能层和能级的说法正确的是( ) A.3p2表示3p能层上有两个能级 B.K能层最多能容纳2个电子 C.同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小 D.同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 解析 3p2代表3p能级上有2个电子，A错误；K能层最多能容纳2个电子，B正确； 不同能层的s轨道，能层序数越大其能量越高，即1s<2s<3s，C错误；p能级上有3个 原子轨道，轨道数相同，D错误。 答案 B
4
课前自主学习
课堂互动探究
@《创新设计》
4.能级 (1)根据多电子原子中同一能层电子_能__量___的不同，将它们分成不同能级。 (2)能级用相应能层的序数和字母s、p、d、f组合在一起来表示，在每一个能层中， 能级符号的顺序是__n__s __、___n_p__、nd、nf……(n表示能层)。 (3) 能 层 序 数 _等__于___ 该 能 层 所 包 含 的 能 级 数 ， 如 第 三 能 层 有 能 级 ___3_个__(_3_s_、__3_p_、__3_d_)_________。 (4)s、p、d、f……能级可容纳的最多电子数为1、3、5、7……的2倍。
@《创新设计》
13
课前自主学习
课堂互动探究
@《创新设计》
(6)3p2表示3p能级只能填充两个电子( ) (7)同一原子中，1s、2p、4p电子的能量逐渐降低( ) (8)同一原子中，2p、3p、4p电子的能量逐渐升高( ) (9)各能级最多可容纳的电子数按s、p、d、f……的顺序依次为1、3、5、7……的2倍 () 答案 (1)× (2)× (3)× (4)√ (5)× (6)× (7)× (8)√ (9)√
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随原子核电荷数递增， 绝大多数原子核外电 子的排布遵循如右图 的排布顺序，这个排 布顺序被称为构造原 理。
自学检测一 三、构造原理与电子排布式 1、构造原理 （1）原则：
电子先排在能量较低的能级上，然后排在能
量较高的能级上。
（2）内容： 书写为：
1s 2s 2p 3s 3p 6p 7s
自学指导二
阅读课本P6，试着完成空着的元素（3分钟）
原子 元素 元素 电子排布式
序数 名称 符号 K
L
M
N
O
1
氢
H
1s1
2
氦
He
1s2
3
锂
Li
1s2
2s1
4
铍
Be
1s2 2s2
5
硼
B
1s2
2s22p1
……
10
氖
Ne
1s2
2s22p6
11
钠
Na 1s2 2s22p6 3s1
12
镁
Mg
1s2
2s22p6
（1）1s,3d （2） 3s,3p,3d
1s＜3d 3s ＜ 3p ＜ 3d
（3）2p,3p,4p
2p ＜ 3p ＜ 4p
4、请根据构造原理，写出下列原子的电子排布式： （1）N （2）Ne （3）Cl （4）Ca
作业
作业本：课本P6、7表格中缺少的1到36号 元素的电子排布式（普通、简化写法）以及 原子结构示意图
为什么能量4s＜3d？
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s
2、能级交错现象 （1）定义：
能层序数较高的某些能级的能量反而低于 能层序数较低的某些能级的能量的现象
（2）原因：
原子中除了有原子核与核外电子间的引力外， 还有电子间的斥力。
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s
第29号元素铜Cu
} 半满：p3,d5,f7
更稳定
全满：p6,d10,f14
本课小结 三、构造原理与电子排布式 1、构造原理
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s
2、能级交错现象 3、电子排布式的书写 （1）普通写法： nsx （2）简化写法：
自学检测二 3、电子排布式的书写 （1）普通写法：nsx
思考：第21号元素钪Sc的电子排布式有什么特点？
注意：能层序数小的能级要写在 左 边，不能按
电子填充顺序写。
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s
随堂练习
书写第19、8、14、26号元素的电子排布式以 及原子结构示意图
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s
自学指检导测三 （根2据）课简本化P写7思法考：与交流2中Na的电子排布式， 猜想应【该上如一何周进期行的简稀有化气写体法】？+剩（余1分部钟分）
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s
3s2
13
铝
Al
1s2
2s22p6 3s23p1
…
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s
用数字在能级符号右上角表明该能级上
的排布的电子数。 能层序数 能级符号
该能级上排布 的电子数
Na：1s22s22p63s1
K
L
M
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s
最多电子数=原子轨道数×2
能层最多电 子数
2
8
18
32
各能层最多电子数=2(能层序数)2
第一章 原子结构与性质
第一节 原子结构
第二课时
学习目标 1、掌握构造原理的内容（重点） 2、简单理解能级交错现象 3、学会电子排布式的书写（重点、难点）
自学指导一 阅读课本P5第三、四段及P6图简单了解构造 原理（2分钟）
复习回顾
各能层、能级中最多电子数：
能层 K L
M
N
能级符号 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f
能量：ns<np<nd<nf…
原子轨道数 1 1 3 1 3 5 1 3 5 7
能量：12sp<23sp<<34sp<<45sp<<56sp……
能级最多电 子数
2
2
6
2
6 10 2
6 10 14
【上一周期的稀有气体】+剩余部分
随堂练习
1、在同一个原子中，M能层上的电子与Q能层上的
电子的能量( B )
A．前者大于后者
B．后者大于前者
C．前者等于后者
D．无法确定
2、下列各组微粒中，各能层电子数均达到2n2个的
是（ B ）
A．Ne和 Ar
B．H —和Na+
C．Ne和Cl—
D．F —和S2—
3、比较下列多电子原子能级的高低
随堂练习
1、书写第19、8、14、26号元素的电子排布 式的简化写法
2、虽然高考要求掌握1到36号元素，但是39 号元素的电子排布式（普通、简化写法）以 及原子结构示意图你会写吗？
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s
特例：第24号元素铬Cr
自学检测一 三、构造原理与电子排布式 1、构造原理 （1）原则：
电子先排在能量较低的能级上，然后排在能
量较高的能级上。
（2）内容： 书写为：
1s 2s 2p 3s 3p 6p 7s
自学指导二
阅读课本P6，试着完成空着的元素（3分钟）
原子 元素 元素 电子排布式
序数 名称 符号 K
L
M
N
O
1
氢
H
1s1
2
氦
He
1s2
3
锂
Li
1s2
2s1
4
铍
Be
1s2 2s2
5
硼
B
1s2
2s22p1
……
10
氖
Ne
1s2
2s22p6
11
钠
Na 1s2 2s22p6 3s1
12
镁
Mg
1s2
2s22p6
（1）1s,3d （2） 3s,3p,3d
1s＜3d 3s ＜ 3p ＜ 3d
（3）2p,3p,4p
2p ＜ 3p ＜ 4p
4、请根据构造原理，写出下列原子的电子排布式： （1）N （2）Ne （3）Cl （4）Ca
作业
作业本：课本P6、7表格中缺少的1到36号 元素的电子排布式（普通、简化写法）以及 原子结构示意图
为什么能量4s＜3d？
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s
2、能级交错现象 （1）定义：
能层序数较高的某些能级的能量反而低于 能层序数较低的某些能级的能量的现象
（2）原因：
原子中除了有原子核与核外电子间的引力外， 还有电子间的斥力。
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s
第29号元素铜Cu
} 半满：p3,d5,f7
更稳定
全满：p6,d10,f14
本课小结 三、构造原理与电子排布式 1、构造原理
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s
2、能级交错现象 3、电子排布式的书写 （1）普通写法： nsx （2）简化写法：
自学检测二 3、电子排布式的书写 （1）普通写法：nsx
思考：第21号元素钪Sc的电子排布式有什么特点？
注意：能层序数小的能级要写在 左 边，不能按
电子填充顺序写。
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s
随堂练习
书写第19、8、14、26号元素的电子排布式以 及原子结构示意图
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s
自学指检导测三 （根2据）课简本化P写7思法考：与交流2中Na的电子排布式， 猜想应【该上如一何周进期行的简稀有化气写体法】？+剩（余1分部钟分）
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s
3s2
13
铝
Al
1s2
2s22p6 3s23p1
…
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s
用数字在能级符号右上角表明该能级上
的排布的电子数。 能层序数 能级符号
该能级上排布 的电子数
Na：1s22s22p63s1
K
L
M
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s
最多电子数=原子轨道数×2
能层最多电 子数
2
8
18
32
各能层最多电子数=2(能层序数)2
第一章 原子结构与性质
第一节 原子结构
第二课时
学习目标 1、掌握构造原理的内容（重点） 2、简单理解能级交错现象 3、学会电子排布式的书写（重点、难点）
自学指导一 阅读课本P5第三、四段及P6图简单了解构造 原理（2分钟）
复习回顾
各能层、能级中最多电子数：
能层 K L
M
N
能级符号 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f
能量：ns<np<nd<nf…
原子轨道数 1 1 3 1 3 5 1 3 5 7
能量：12sp<23sp<<34sp<<45sp<<56sp……
能级最多电 子数
2
2
6
2
6 10 2
6 10 14
【上一周期的稀有气体】+剩余部分
随堂练习
1、在同一个原子中，M能层上的电子与Q能层上的
电子的能量( B )
A．前者大于后者
B．后者大于前者
C．前者等于后者
D．无法确定
2、下列各组微粒中，各能层电子数均达到2n2个的
是（ B ）
A．Ne和 Ar
B．H —和Na+
C．Ne和Cl—
D．F —和S2—
3、比较下列多电子原子能级的高低
随堂练习
1、书写第19、8、14、26号元素的电子排布 式的简化写法
2、虽然高考要求掌握1到36号元素，但是39 号元素的电子排布式（普通、简化写法）以 及原子结构示意图你会写吗？
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s
特例：第24号元素铬Cr