人教版高中化学必修一秋高一年级化学期末考试试题
高中化学必修1期末考试试题及参考答案
高中化学必修1（人教版）期末考试试题可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 Al—27 Si —28 S —32 Cl — K —39 Ca —40 Fe —56 Cu —64 Zn —65 Ag —108 Ba —137 注意：请将选择题的答案填写在答题卡上对应的方框内。
第I 卷（选择题，共54分）一、单项选择题（每题只有一个选项符合题意，共12小题，每题2分，共24分。
）1．以下各组物质反应，其离子方程式可写成H ++OH －=H 2O 的是( ) A.盐酸和烧碱溶液 B.硫酸和氨水C.氯水和氢氧化钾溶液D.氢氧化亚铁和稀硝酸2．只用一种试剂就可将AgNO 3、KSCN 和H 2SO 4、NaOH 四种无色溶液区分,这种试剂是( )A. Fe(NO 3)3溶液 溶液C. BaCl 2溶液D. FeCl 3溶液 3． 下列实验操作中，仪器间不应该接触的是（ ） A.过滤时，漏斗下端管口与烧杯内壁 B.使用胶头滴管时，尖嘴与试管内壁C.过滤时，盛被过滤液体的烧杯口与玻璃棒D.向试管倾倒液体药品时，试剂瓶口与试管口4．某金属M 的硝酸盐受热时按下列方式发生分解反应：222322MNO M NO O =+↑+↑∆，加热3.40g 该硝酸盐，完全分解生成NO 2和O 2共672mL （标准状况），则M 的相对原子质量为（ ） A. 23 B. 40 C. 108 D. 201 5． 下列反应不属于氧化还原反应的是( ) A.CO O C 222点燃=+ B. 2KClO 32KCl+3O 2↑C . ↑+=23CO CaO CaCO 高温D. Zn+H 2SO 4(稀)=ZnSO 4+H 2↑6．1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，加以控制使用。
铝在下列应用时应加以控制的是（ ）。
①制铝合金 ②制电线 ③制炊具 ④明矾净水 ⑤明矾与苏打制食品膨松剂 ⑥用氢氧化铝凝胶剂加工成胃舒平药片 ⑦易拉罐 ⑧包装糖果和小食品 A.③⑤⑦⑧ B.⑥⑦⑧ C.③⑤⑧ D.③④⑤⑥⑦⑧ 7、钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是 A 、钠的熔点较低 B 、钠的密度小于水 C 、钠的硬度较小 D 、钠的还原性强8．下列物质中，不能使品红溶液褪色的是 ( ) 3 C D.活性炭 9．实验室中，要使AlCl 3溶液中的Al 3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（ ） A 、NaOH 溶液 B 、Ba(OH)2溶液 C 、盐酸 D 、氨水10．下列物质中既能与NaOH 溶液反应，又能与盐酸反应产生氢气是（ ） B. 2 C D. Al11．通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是（）A . NH 3 ?? B. Cl 2 ??C. NO D. HCl 12．下列各组离子，能在水溶液中大量共存的是（ )A ．OH -、K +、Fe 3+、NO 3-B ．HCO 3-、OH -、Cl -、K +C ．Mg 2+、NO 3-、H +、Al 3+D ．SO 42-、Ag +、NH 4+、Cl -第II 卷（共46分）二、填空题（每空1分，共16分） 23．（8分）浓硫酸具有A 、酸性B 、强氧化性C 、高沸点、难挥发性，D 、脱水性，E 、吸水性等性质。
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高中化学学习材料第一学期期末考试高一年级化学（文）《必修1》试题（考试时间：100分钟，试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 P—31 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Fe—56 Ag—108 Ba—137第Ⅰ卷选择题（每小题2分，共计40分）1．据报导，我国某些城市的酸雨严重，为改变这一状况，某市正准备推广使用的清洁能源，下列所列能源是清洁能源的是（）A．太阳能 B．石油 C．天然气 D．煤2．下列物质的用途错误的是（）A．硅是制造太阳能电池的常用材料 B．二氧化硅是制造光导纤维的材料C．水玻璃可用作木材防火剂 D．硅是制取水泥的原料3．下列叙述正确的是（）A．纯碱、烧碱均属碱 B．SiO2、SO2均属酸性氧化物C．凡能电离出H＋的化合物均属酸 D．盐类物质一定含有金属离子4．绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1公顷柳杉每月可以吸收160kgSO2，则1公顷柳杉每月吸收的SO2的物质的量为（）A．164kg B．2.5mol C．2500mol D．2500g/mol5．现有两瓶溶液，新制饱和氯水和亚硫酸，下列方法或试剂（必要时可加热）能用于鉴别它们的是（）①观察颜色；②石蕊试剂；③品红溶液A.①②③B.只有①③C.只有②③D.只有①②6．下列气体不能用排空气法收集的是（ ）A ．Cl 2B ．SO 2C ．O 2D ．CO 7．下列物质是属于非电解质的是 ( )A ．NH 3B ．(NH 4)2SO 4C ．Cl 2D ．CH 3COOH8．下列离子方程式书写正确的是（ ）A ．Na 投入到足量的盐酸中：2Na+2H 2O ══2Na ++2OH －+H 2↑B ．AlCl 3溶液中加入足量的氨水：Al 3++ 4OH － ══ AlO 2-+2H 2OC ．三氯化铁溶液中加入铜粉：322Fe Cu Fe Cu ++++=+D ．将氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl 2+2OH －=Cl －+ClO －+H 2O 9．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）A ．H ＋ Na ＋ CO 32－ Cl －B ．3K Al Cl OH ++--、、、C ．33Fe Al SCN Cl ++--、、、D ．Ag ＋ Al 3＋ NO 3－ H ＋ 10．下列情况会对人体健康造成较大危害的是（ ）A ．自来水中通入少量Cl 2进行消毒杀菌B ．用SO 2漂白食品C ．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO 3）D ．用小苏打（NaHCO 3）发酵面团制作馒头11．如图所示的实验中，投入铝片后（ ）A ．①中产生气泡，②中不产生气泡B ．①和②中都不产生气泡 稀溶液C ．①和②中都产生气泡，①中是H 2，②中是O 2 ①D ．①和②中都产生气泡，且都是H 2 12．下列物质存放方法错误的是（ ）A ．铝片长期放置在不密封的纸盒里B ．漂白粉长期放置在烧杯中C ．FeSO 4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D ．金属钠存放于煤油中 13．下列实验操作中正确的是（ ）A ．蒸馏操作时，应向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸B ．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出D．萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴14．吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体内的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是（）A．作还原剂 B．作氧化剂C．既作氧化剂又作还原剂 D．既不作氧化剂又不作还原剂15．在FeCl3和CuCl2混合液中，加入过量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子是（）A．Fe2+和Fe3+ B．Fe2+C．Cu2+ 和Fe2+ D．Cu2+16．下列物质间的转化，能经过一步化合反应直接转化的是（）A．SiO2→H2SiO3B．Na2O2→Na2CO3C．Fe→FeCl2D．Al2O3→Al(OH)317．下列有关氢气与氯气反应的叙述中，不正确的是（）A．纯净的氢气在氯气里安静地燃烧，发出苍白色火焰B．氢气与氯气反应生成的氯化氢气体与空气里的水蒸气结合，呈白雾状 C．氢气与氯气混合后，光照发生爆炸D．氢气与氯气的反应是化合反应，是氧化还原反应，且有电子得失18．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。
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高一化学期末模拟试题（五）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12Fe—56 N—14 O—16 Na—23 Al—27P—31 S—32 Cl—Mn—55一、单项选择题（每小题只有一个正确答案，每题 2 分，共40 分）1.下列实验操作玻璃棒的是( :①取液体试剂,②取固体试剂,③溶解,④过滤,⑤蒸发。
一定要用到)A.①②③B.②③④C.①②⑤D.③④⑤2.除去下列物质中的杂质,所用试剂和方法正确的是()选项物质杂质除杂质所用试剂和方法A KCl溶液I2 加热,升华B KNO3 K2SO4 BaC2l溶液,过滤C Cu CuO 稀硫酸,过滤D CaC O3CaO 盐酸, 过滤3.下列说法中,不正确的是( )1023 个磷酸分子的质量在数值上相等A.磷酸(H3PO4)的摩尔质量与×个氮分子和×1023 个氢分子的质量比等于g 氧气所含的原子数目为2××102314∶1,××1023 个一氧化碳分子所占的体积是LD.常温常压下4.相同质量的下列气体，在同温同压下占有的体积最大的是（）5.下列离子方程式的书写正确的是()A.铁与Fe C3l溶液反应：Fe +F e3+==2 F e2+B.小苏打与氢氧化钠溶液混合：HC O3-+ O H-== C O2↑+ H2OC. 金属铝加入到NaOH溶液中: Al+2O H-+H2O====Al+2H2↑D.钠与水的反应2Na + 2H2O ===2N a+ +2O H- + H2↑6．下列离子能大量共存的是()＋＋－－、K 、SO2、CO2A．使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na 43＋ ＋ －－B ．无色透明的溶液中： Cu 2 、 K 、SO2 、NO3 4＋ ＋ － － C ．含有大量Ba(N O 3 )2 的溶液中： Mg 2 D ．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中： 、NH 4 、SO 2、 Cl4＋＋－－、K 、C O 2 Na 、NO 337. 在含有 Cu(N O 3)2、Mg(NO 3)2 和 AgN O 3 的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是（）－－＋－Cl < Br <Fe 2<I ,下列反应不能发生的是( 8．已知还原性 )＋ －＋－ －A ．2Fe 3 === 2F e 2 + I 2＋2I B ．Cl 2＋2Br === 2Cl+ Br 2 － －＋ ＋－D ．2F e2＋Br 2===2F e 3 ＋2BrC ．I 2 + 2Cl === 2I + Cl 29.下列各组中的两种物质相互 作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变， 不会引起产物的种类改变的是（ ）和 O 2和 CO 2和 CO 2和 O 210.为鉴别 K 2C O 3 和 NaHC O 3 两种白色固体 ,下列 4 种方法中不可行的是 ( )A. 分别取样配成溶液 ,滴加 CaC 2l 溶液,观察有无白色沉淀B.分别取样在试管中加热 ,将可能产生的气体通入澄清石灰水 ,观察有无白色浑浊C.分别取样配成溶液 ,滴加 Ba(OH)2 溶液 ,观察有无白色沉淀D.分别配成溶液 ,用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧 ,观察火焰的颜色 11.下列有关 Al(OH)3 的图像不正确的是（）A.向AlCl 3 溶液中滴加 NaOH 溶液 B.向 NaOH 溶液中滴加AlCl 3 溶液C.向 NaAlO 2 溶液中通入 CO 2D. 向 AlCl 3 溶液中滴氨水12. 在5mL mo1/L 的某金属氯化物溶液中，滴加mL）mo1/L AgNO3 溶液恰好完全反应，则该氯化物中金属元素的化合价为（A. +1B. +2C. +3D. +413.下列关于铁及其化合物的说法中正确的是是一种红棕色粉末,俗称磁性氧化铁()B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3 和H2C.去除FeC2l 溶液中的FeCl3 杂质,可以向溶液中加入过量铁粉+与KSCN反应产生红色沉淀,然后过滤14. 下列物质放置在空气中变质，不是因为发生氧化还原反应而变质的是（）15.下列各组反应,最终一定能得到白色沉淀的是()A.向Na2C O3溶液加入CaC2l溶液B.向CuS O4溶液中加入NaOH溶液C.向FeC2l 溶液中加入过量NaOH溶液D.向Al2(SO4)3溶液中加入过量NaOH溶液16.硅及其化合物在材料领域中应用广泛。
人教版(必修1)·高一化学期末考试试题及答案
…………○号：__________…………○绝密★启用前 人教版（必修1）·高一化学期末考试试题 命题人：XXX 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 3．本试卷满分100分，考试时间90分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Cu 64 第I 卷（选择题，共48分)一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。
每小题3分，共48分） 1．在汽车加油站见到的油罐车上，所贴的危险品化学品标志是（ ） A ． B ． C ． D ． 2．从分类角度来看，分散系可分为溶液、胶体和浊液，则这三者的本质区别是（ ）A ．是否有丁达尔现象B ．是否能通过滤纸C ．是否均一、透明、稳定D ．分散质粒子的大小不同 3．下列属于电解质的是（ ） A ．盐酸 B ．酒精 C ．NH 3 D ．CaCO 3 4．L /mol 是哪个物理量的单位（ ） A ．物质的量浓度 B ．摩尔质量 C ．气体摩尔体积 D ．物质的量 5．以下物质不能由单质和单质直接反应生成的是（ ） A ．HCl B ．SO 3 C ．FeCl 3 D ．Na 2O 2 6．下列物质都可用于漂白脱色，其原理不属于化学变化的是（ ） A ．新制氯水 B ．活性炭 C ．过氧化钠 D ．SO 2 7．工业上制备硝酸的一个重要反应为：4NO ＋2H 2O+3O 2==4HNO 3。
下列有关该反应的说法不正确的是（ ） A ．O 2作氧化剂 B ．HNO 3既是氧化产物也是还原产物 C ．NO 失去电子 D ．NO 发生还原反应 8．下列气体中，无色而有刺激性气味的是（） A ．SO 2 B ．Cl 2 C ．CO 2 D ．NO 2 9．已知N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A ．16g O 2和O 3的混合物中含有氧原子数为N A B ．1mol H 2O 含有的电子数为9N A…外…○学…内…○C ． 标况下，22.4L Cl 2含有的分子数为2N AD ．CO 2的摩尔质量是44g 10．下列关于物质用途的叙述中，不正确的是（ ） A ．氨气易液化，可用作制冷剂 B ．可用氢氟酸在玻璃上雕刻各种艺术图案 C ．SiO 2是制作太阳能电池的主要材料 D ．Fe 2O 3俗称铁红，常用于制红色油漆和涂料11．为了检验某FeCl 2溶液是否氧化变质，可向溶液中加入（ ） A ．盐酸 B ．KSCN 溶液 C ．稀H 2SO 4 D ．铁片 12．下列物质中既有氧化性又有还原性的是（ ） A ．Fe 3+ B ．Al C ．HNO 3 D ．SO 2 13．下列能大量共存于溶液中的离子组是（ ） A ．H +、Na +、SO 42-、CO 32- B ．Cl -、H +、Na +、SO 42- C ．Ag +、OH -、Cl -、K + D ．Fe 2+、H +、K +、NO 3- 14．下列离子方程式的书写正确的是（ ） A ．铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H + == 2Fe 3+ +3H 2↑ B ．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应： Mg 2+＋2OH - == Mg(OH) 2 ↓ C ．钠和冷水反应： Na ＋2H 2O == Na +＋2OH -＋H 2↑ D ．少量金属钠投入到CuSO 4溶液中：2Na ＋Cu 2＋ == 2Na ＋＋Cu 15．配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液时，使所配制的溶液浓度偏小的操作是 ( ) ①烧杯中NaOH 溶液移入容量瓶后，没有洗涤烧杯和转移洗涤液 ②实验用的容量瓶洗净后未干燥，瓶底含有少量水 ③定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线 ④定容时俯视 ⑤所用NaOH 已经潮解 ⑥称量时所用砝码生锈 A ．①③⑤ B ．①②③ C ．①③④ D ．②④⑥ 16．下列现象和结论一致的是（ ）…○…………外…………○…………内………第II 卷（非选择题，52分) 二、非选择题（每空2分，共52分） 17．（8分）用下列物质的序号填空： ①NaCl(熔融） ②铜片 ③NaCl 固体 ④盐酸 ⑤NaCl 溶液 ⑥干冰 ⑦H 2SO 4，其中能导电的是_____ _____， 属于电解质的是___ _______， 属于非电解质的是__________， 既不是电解质也不是非电解质的是_____________。
2023-2024学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册期末综合测试题(一)(含答案)
期末综合测试题（一）一、单选题（共15题）1．化学与生产、生活密切相关。
下列说法不正确的是A．节日燃放的五彩缤纷的烟花，所呈现的是不同金属元素的焰色B．某饮料属于纯天然食品，不含任何化学物质C．碳酸钠可以用于纺织、造纸、制皂等工业D．氧化铁是一种红棕色粉末，常用作油漆或涂料的红色颜料2．下列物质分别加入水中，主要以离子形式存在的是A．BaSO4B．Cu C．HCl D．Fe2O33．钚－239(23994Pu)裂变速度快，临界密度小，是核武器重要的核装料。
23994Pu中的质子数比中子数少A．51 B．53 C．55 D．574．下列实验操作错误的是A．用滤纸分离提纯氢氧化铁胶体B．可用干燥的沙土扑灭着火的金属钠C．制备Fe(OH)2时将胶头滴管伸入FeSO4溶液液面下再挤出NaOH 溶液D．将实验后剩余的金属钠块放回原试剂瓶中5．下列有关氯及其化合物的说法正确的是A．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾生成B．测定新制氯水的pH操作是用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照C．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClOD．漂白粉在空气中久置变质的原因是漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3 6．元素周期表是指导化学学习的工具，下列说法正确的是A．IA族元素全部是金属元素，称为碱金属元素B．元素周期表纵向看，由16个纵列构成，共16个族C．元素周期表中元素种类最多的族是第ⅢB族D．原子最外层有2个电子的元素都在ⅡA族7．下列离子方程式书写正确的是A．Na与水反应：Na＋2H2O=Na＋＋OH－＋H2↑B．氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3＋OH－=2AlO−＋H2OC ．Fe 与稀硫酸反应：Fe ＋2H ＋=Fe 3＋＋H 2↑D ．FeCl 3溶液腐蚀铜板：2Fe 3＋＋Cu=2Fe 2＋＋Cu 2＋8．下列有关化学用语表示正确的是 A ．中子数为7的氮原子：157NB ．S 2-的结构示意图：C ．NaHCO 3在水中的电离方程式：NaHCO 3=Na ++H ++CO 23−D ．H 2O 2的电子式：9．已知4KMnO 与浓盐酸在常温下能反应产生2Cl 。
人教版高中化学必修一高一年级科期末考试试题
高中化学学习资料金戈铁骑整理制作海口市第一中学2015-2016 学年度第一学期高一年级化学科期末考试一试题命题人：审题人：（时间 90 分钟总分100）第Ⅰ 卷可能用到的相对原子质量： H 1 C 12N 14 O 16 S 32 Al 27 Mg 24一、选择题（本题共 6 小题，每题 2 分，共12 分。
在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项吻合题目要求的）1．金属钠着火时，可用来灭火的是C．煤油D．沙土A．CO B．水22．以下各选项中，各样物质依次表示为X 、Y 、Z ，其中与以下列图三个圆所示的隶属关系不吻合的是．．．A．置换反应、氧化还原反应、化学反应B．胶体、分别系、混杂物C．非电解质、电解质、混杂物D．碱性氧化物、金属氧化物、氧化物3．以下列图示实验操作中，正确的选项是4．以下溶液中的离子可以大量共存且无色透明的是+ 3+ - 、Cl - ． +-2-、OH -A ． Na 、Fe 、 NO 3K 、HCO 3 、SO 4- - + -B + +2-+、 OH、HC ． ClO 、Cl 、NaD ．Na 、K 、 SiO 35．以下有关物质的性质与其应用不相对应 的是．．．．A ． MgO 、 Al 2O 3 的熔点很高，可制作耐高温资料B ．新制氯水久置后变为无色C ．单质硅是光导纤维的主要成分D ．一般玻璃导管口点燃纯净氢气时，火焰呈黄色6．以下列图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此，以下说法正确的选项是A ．该硫酸的物质的量浓度为 9.2 mol/LB ． 1 mol Zn 与足量的该硫酸反应产生 2 g 氢气C ．配制 200 mL 4.6 mol/L 的稀硫酸需取该硫酸 50.0 mLD ．该硫酸与等质量的水混杂所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol/L二、选择题（本题共 6 小题，每题 4 分，共 24 分。
每题有一个或两个．．．．．选项吻合题意。
人教课标版高中化学必修1高一(上)期末化学试卷1
人教课标版高中化学必修1高一（上）期末化学试卷一、单项选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共30分．）1．（2分）金属的使用是人类拓展自身能力的标志之一．人类利用几种常用金属的先后顺序依次为金、铜、铁、铝，之所以有先后，主要取决于（）A．金属在地壳中的含量多少B．金属的熔沸点高低C．金属的活泼性强弱D．金属的导电性强弱【分析】金属的冶炼与金属的化学性质特别是金属的活泼性有关，越活泼的金属发现的越晚．【解答】解：人类利用几种常用金属的先后顺序依次为金、铜、铁、铝，金属的活泼性顺序也为金、铜、铁、铝，可见金属的冶炼与金属的活泼性有关，而金属的熔沸点、导电性属于物理性质，与金属的冶炼无关，另外金属的含量与金属的冶炼也无关，故选C．【点评】本题考查金属的冶炼，题目难度不大，注意把握金属冶炼的原理和方法，学习中注意相关基础知识的积累．2．（2分）下列有关物质的用途中，运用了物质的化学性质的是（）A．用胶状氢氧化铝凝聚水中的悬浮物进行净水B．用红棕色氧化铁制造红色油漆C．氢氧化铝作为医用的胃酸中和剂D．用氧化铝制造耐火坩埚和耐火管【分析】A．氢氧化铝胶体具有吸附性；B．依据氧化铁为红棕色固体性质解答；C．氢氧化铝碱性较弱，能够与盐酸反应；D．耐火材料具有较高的熔点．【解答】解：A．氢氧化铝胶体具有吸附性，能够吸附水中固体杂质颗粒，用于净水为物理吸附过程，故A不选；B．用红棕色氧化铁制造红色油漆，是利用氧化铁为红棕色物理性质解答，故B 不选；C．氢氧化铝碱性较弱，能够与盐酸反应，可以作为医用的胃酸中和剂，故C选；D．耐火材料具有较高的熔点，氧化铝具有较高的熔点，氧化铝制造耐火坩埚和耐火管，利用氧化铝高熔点的物理性质，故D不选；故选：C．【点评】本题考查了物质的性质与用途之间的关系，明确化学性质与物理性质差别，熟悉相关物质的性质是解题关键，题目难度不大，注意积累．3．（2分）N A代表阿伏加德罗常数．下列有关叙述正确的是（）A．1molNa2O2与足量二氧化碳反应转移的电子数为2 N AB．标准状况下22.4L CCl4所含的原子数为5N AC．56g Fe与任何物质完全反应时转移的电子数一定为2N AD．1mol镁与足量氧气或氮气反应均失去2N A的电子【分析】A．Na2O2固体与CO2反应时为歧化反应；B．气体摩尔体积使用对象为气体；C．铁与其他物质反应可以生成三价铁，也可以生成二价铁；D.1mol镁与氧气、氮气反应都生成1mol镁离子．【解答】解：A．Na2O2固体与CO2反应时为歧化反应，1mol过氧化钠转移1mol 电子即N A个，故A错误；B．标况下，四氯化碳为液体，不能使用气体摩尔体积，故B错误；C.56g Fe物质的量为1mol，与其他物质完全反应时转移的电子数可能为3N A或者2N A，故C错误；D.1mol镁与氧气、氮气反应都生成1mol镁离子，失去2N A的电子，故D正确；故选：D．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解题关键，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．4．（2分）氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成．下列叙述正确的是（）A．N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．每生成1 mol AlN需转移3 mol电子C．AlN中氮元素的化合价为+3D．AlN的摩尔质量为41 g【分析】Al2O3+N2+3C2AlN+3CO中，N元素的化合价由0降低为﹣3价，C元素的化合价由0升高为+2价，以此来解答．【解答】解：A、Al2O3+N2+3C2AlN+3CO，该反应中，氧化剂为氮气，还原剂是碳，故A错误；B、该反应中，氮元素的化合价由反应前0价降低到反应后的﹣3价，每生成1molAlN需转移3mol电子，故B正确；C、氮化铝中氮元素的化合价是﹣3价，故C错误；D、氮化铝的摩尔质量是41g/mol，单位错误，故D错误．故选B．【点评】本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念和转移电子的考查，题目难度不大．5．（2分）下列离子方程式正确的是（）A．NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2﹣+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32﹣B．FeCl2溶液中加入氯水：Cl2+Fe2+═Fe3++2Cl﹣C．碳酸氢钠与稀硫酸反应：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OD．NaOH溶液与小苏打溶液反应HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O【分析】A．二氧化碳过量反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠；B．电荷不守恒；C．碳酸氢根离子为弱酸的酸式根离子，不能拆；D．二者反应生成碳酸钠和水．【解答】解：A．NaAlO2溶液中通入过量的CO2反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，离子反应为AlO2﹣+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣，故A错误；B．FeCl2溶液中加入氯水，离子方程式：Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl﹣，故B错误；C．碳酸氢钠与稀硫酸反应，离子方程式：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O，故C错误；D．NaOH溶液与小苏打溶液反应，离子方程式：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O，故D正确；故选：D．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应、离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电荷守恒，题目难度不大．6．（2分）可以用来断定碳酸氢钠粉末中是否混有碳酸钠的实验方法是（）A．加热时有无气体放出B．滴加盐酸时有无气泡放出C．溶于水后，滴加氯化钙溶液有无白色沉淀生成D．溶于水后，滴加澄清石灰水，有无白色沉淀生成【分析】碳酸氢钠加热易分解，而碳酸钠加热不分解，二者都能与盐酸反应生成二氧化碳气体，都能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，但只有碳酸钠与氯化钙反应生成沉淀据此解答．【解答】解：A．碳酸氢钠加热易分解，而碳酸钠加热不分解，不能确定是否有碳酸钠，故A不选；B．二者都能与盐酸反应生成二氧化碳气体，不能确定是否有碳酸钠，故B不选；C．只有碳酸钠才能与氯化钙反应生成沉淀，所以可以确定是否有碳酸钠，故C 选；D．二者都能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，不能确定是否有碳酸钠，故D 不选；故选：C．【点评】本题考查碳酸钠与碳酸氢钠的性质，熟悉二者性质是解题关键，注意二者性质的异同，侧重考查学生对基础知识掌握的熟练程度，题目难度不大．7．（2分）对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32﹣B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣C．加入稀盐酸溶液没有产生白色沉淀，再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，一定有SO42﹣D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+【分析】A．生成的气体可能为二氧化硫或二氧化碳，原溶液中可能含有亚硫酸根离子、碳酸氢根等离子，不一定含有碳酸根离子；B．生成的沉淀可能为氯化银，原溶液中可能含有银离子，不一定含有硫酸根离子；C．加入稀盐酸排除了干扰离子，再加入氯化钡生成的白色沉淀只能为硫酸钡；D．生成的沉淀可能为碳酸钙，原溶液中可能含有钙离子．【解答】解：A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，该气体可能为二氧化硫，原溶液中可能含有亚硫酸根离子、碳酸氢根离子，不一定有CO32﹣，故A错误；B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，该沉淀可能为AgCl，原溶液中可能含有银离子，不一定有SO42﹣，故B错误；C．加入稀盐酸溶液没有产生白色沉淀，排除了干扰离子，然后再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，该沉淀为硫酸钡，则原溶液中一定有SO42﹣，故C正确；D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，该沉淀可能为CaCO3，溶液中可能含有Ca2+，不一定有Ba2+，故D错误；故选C．【点评】本题考查了化学实验方案的评价，题目难度不大，明确常见离子的性质为解答关键，注意检验离子存在时，必须排除干扰离子，确保检验方案的严密性，试题有利于培养学生的分析能力及化学实验能力．8．（2分）下列物质组合中，既能和强酸反应又能和强碱反应的是（）①Al ②AlCl3 ③Al（OH）3 ④NaHCO3．A．①②③④B．②③④C．①③④D．①②④【分析】根据物质间的反应进行判断，中学常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质主要有：①两性物质：Al2O3、ZnO、Al（OH）3、Zn（OH）2、氨基酸、蛋白质等；②多元弱酸的酸式盐：NaHCO3、KHS、KHSO3、NaH2PO4等；③弱酸的铵盐及其酸式盐：（NH4）2S、NH4HS、（NH4）2CO3、NH4HCO3、CH3COONH4等；④某些金属：Zn、Al等；⑤某些非金属：Si、S等；⑥其它一些物质．如：a、某些盐类物质既与酸反应，又与碱反应；b、个别酸性氧化物SiO2；c、具有还原性的无氧酸：H2S、HI等与氧化性酸反应、与碱反应；d、具有氧化性酸：浓H2SO4、HNO3等与还原性酸反应、与碱反应．以此解答本题．【解答】解：①金属铝与酸反应生成Al3+和氢气，与碱反应生成AlO2﹣和氢气，故①正确；②AlCl3属于盐，能与碱反应，但不与强酸反应，故②错误；③Al（OH）3属于两性氢氧化物，既能与酸反应，生成Al3+离子，又能与碱反应生成AlO2﹣离子，故③正确；④NaHCO3属于弱酸弱碱盐，既能与酸反应，生成CO2气体，又能与碱反应，生成盐，故④正确．故选C．【点评】本题考查物质的性质，题目难度不大，注意基础知识的积累．9．（2分）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．1.0mol•L﹣1 KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3﹣、Mg2+、Na+、SO42﹣C．在无色透明溶液中：Ba2+、Ca2+、NO3﹣、Cl﹣D．0.1 mol•L﹣1 FeCl3溶液：K+、NH+4、I﹣、SCN﹣【分析】A．离子之间发生氧化还原反应；B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液，为非氧化性酸或强碱溶液；C．该组离子之间不反应；D．离子之间发生氧化还原反应，结合生成络离子．【解答】解：A．H+、Fe2+、NO3﹣发生氧化还原反应，不能共存，故A不选；B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，碱溶液中不能大量存在Mg2+，酸溶液中NO3﹣、Al、H+发生氧化还原反应，故B不选；C．该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故C选；D．Fe3+、I﹣发生氧化还原反应，Fe3+、SCN﹣结合生成络离子，不能共存，故D 不选；故选C．【点评】本题考查离子共存，为高频考点，把握习题中的信息及离子之间的反应为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应、氧化还原反应的判断，题目难度不大．10．（2分）某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的是（）A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg的活泼性B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg（OH）2沉淀的生成C．将Mg（OH）2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D．将Mg（OH）2沉淀转入蒸发皿中，加热可得MgO固体【分析】A．稀释浓硫酸，应将浓硫酸加到水中；B．镁离子与碱反应生成氢氧化镁沉淀；C．过滤操作应用玻璃棒引流；D．灼烧固体应用坩埚．【解答】解：A．稀释浓硫酸，应将浓硫酸加到水中，而不能将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，故A错误；B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，镁离子与碱反应生成氢氧化镁沉淀，故B正确；C．过滤操作应利用玻璃棒引流，将浊液倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，故C错误；D．灼烧固体应用坩埚，不能用蒸发皿，故D错误；故选B．【点评】本题考查实验方案的评价，为高频考点，涉及稀释、过滤等实验操作及离子的反应等知识，把握物质的性质、实验基本操作等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．11．（2分）FeC13、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（）A．溶液中一定不含Fe3+B．溶液中一定含Fe2+C．溶液中一定不含Cu2+D．剩余固体中一定含Cu【分析】氧化性Fe3+＞Cu2+，FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，先发生2FeCl3+Fe=3FeCl2、然后发生CuCl2+Fe=Cu+FeCl2，据此解答．【解答】解：由题意知氧化性顺序为Fe3+＞Cu2+，＞Fe2+，则剩余的固体一定含有铜．成份有两种可能，一、只有铜，没有铁，当固体为铜时，溶液中一定没有Fe3+，Cu2+恰好全部参加反应或部分反应生成Fe2+和Cu；二、剩余固体为铁和铜的混合物，当固体为铁、铜时，溶液中的Fe3+、Cu2+全部参加反应生成Fe2+和Cu，反应的反应方程式为：2FeCl3+Fe=3FeCl2、CuCl2+Fe=Cu+FeCl2，所以溶液中一定没有Fe3+、Cu2+，一定含有Fe2+；所以，剩余的固体一定含有铜，只要有固体剩余一定没有Fe3+，一定含有Fe2+，可能含有Cu2+，故C错误；故选：C．【点评】本题考查了Fe3+、Cu2+的氧化能力大小的比较，题目难度中等，正确判断Fe3+、Cu2+的氧化性强弱及固体的成分是解本题的关键，注意掌握铁离子与金属铜、铁反应的化学方程式．12．（2分）在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，理论上，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的示意图如图，b处NaOH的体积为1L，则下列判断正确的是（）A．混合溶液中Al3+的物质的量为0.2molB．NaOH的浓度为0.5 mol/LC．在b点处溶液中的溶质只有NaAlO2D．图中线段oa：ab=5：1【分析】AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，发生反应生成氢氧化铝、氢氧化镁沉淀，加入aLNaOH溶液时，沉淀达最大值共0.2mol，此时溶液为NaCl溶液，继续滴加NaOH溶液直至过量，氢氧化铝与NaOH反应逐渐溶解，在bL时，即再继续滴加NaOH溶液（b﹣a）L时，氢氧化铝完全溶解，沉淀为氢氧化镁0.1mol，溶液为NaCl、NaAlO2溶液．【解答】解：A、根据图示信息和Al原子守恒有：n（NaAlO2）=n（AlCl3）=n[Al （OH）3]=0.1mol，故A错误；B、在bL时，溶液为NaCl、NaAlO2溶液，由图象可知：n[Al（OH）3]=0.1mol，n（Mg（OH）2]=0.1mol，根据Mg原子守恒有n（MgCl2）=n（Mg（OH）2]=0.1mol，根据Al原子守恒有n（NaAlO2）=n（AlCl3）=n[Al（OH）3]=0.1mol，由Cl原子守恒有n（Cl）=n（NaCl）=2n（MgCl2）+3n（AlCl3）=2×0.1mol+3×0.1mol=0.5mol，由Na原子守恒有n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaAlO2）=0.5mol+0.1mol=0.6mol，所以c（NaOH）==0.6mol/L，故B错误；C、在bL时，即再继续滴加NaOH溶液（b﹣a）L时，氢氧化铝完全溶解，沉淀为氢氧化镁0.1mol，溶液为NaCl、NaAlO2溶液，故C错误；D、加入aLNaOH溶液时，沉淀达最大值共0.2mol，由反应方程式可知，此时溶液为NaCl溶液，在bL时，即再继续滴加NaOH溶液（b﹣a）L时，氢氧化铝与NaOH恰好反应，氢氧化铝完全溶解，沉淀为氢氧化镁0.1mol，溶液为NaCl、NaAlO2溶液，所以两部分NaOH溶液的体积之比等于消耗的NaOH的物质的量之比，即为n（NaCl）与n（NaAlO2）之比，故oa：ab=a：（b﹣a）=0.5mol：0.1mol=5：1，故D正确．故选D．【点评】理清反应的整个过程，问题即可解决，即可利用方程式也可根据关系式，本题采取原子守恒计算，难度较大．13．（2分）在由Fe、FeO、和Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（标准状况），此时溶液中无Fe3+离子，则下列判断正确的是（）A．混合物里3种物质反应时消耗盐酸的物质的量浓度之比为1：1：3B．反应后所得溶液中的Fe2+离子与Cl﹣离子的物质的量浓度之比为1：1C．混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多D．混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多【分析】混合物恰好完全溶解，且无Fe3+，故溶液中溶质为FeCl2，n（HCl）=0.2mol，n（H2）==0.02mol，n（Fe2+）=0.1mol，由反应2Fe3++Fe═3Fe2+知Fe 比Fe2O3的物质的量多，但FeO的物质的量无法确定，以此来解答．【解答】解：A．根据以上分析知Fe比Fe2O3的物质的量多，但FeO的物质的量无法确定，故无法确定混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比，故A错误；B．反应后所得溶液为FeCl2溶液，阳离子与阴离子的物质的量之比为1：2，故B错误；C．混合物恰好完全溶解，且无Fe3+，故溶液中溶质为FeCl2，由铁与酸反应生成氢气及反应2Fe3++Fe═3Fe2+知Fe比Fe2O3的物质的量多，但FeO的物质的量无法确定，故C正确；D．FeO的物质的量无法确定，不能确定Fe与FeO的物质的量的关系，故D错误．故选C．【点评】本题考查混合物的计算，为高频考点，把握发生的反应、物质的量关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意溶液中无Fe3+离子，题目难度中等．14．（2分）下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是（）选项实验现象结论A．将过量稀盐酸加入铁粉中，充分反应有气体生成，溶液呈黄色稀盐酸将Fe氧化为Fe3+B．将铜粉加 1.0mol•L﹣1Fe2（SO4）3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C．用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D．把一小块钠放在坩埚里加热钠先熔化，发出黄色火焰最后生成淡黄色固体生成了Na2O2A．A B．B C．C D．D【分析】A．过量稀盐酸加入铁粉中生成氯化亚铁；B．铜粉加1.0mol•L﹣1Fe2（SO4）3溶液中，反应生成硫酸铜、硫酸亚铁；C．氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面；D．钠燃烧生成过氧化钠．【解答】解：A．过量稀盐酸加入铁粉中生成氯化亚铁，溶液变为浅绿色，且有气泡，现象与结论不合理，故A错误；B．铜粉加1.0mol•L﹣1Fe2（SO4）3溶液中，反应生成硫酸铜、硫酸亚铁，则现象、结论不合理，故B错误；C．氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，则熔化后的液态铝不能滴落，现象不合理，故C错误；D．钠燃烧生成过氧化钠，钠先熔化，发出黄色火焰最后生成淡黄色固体，现象以及结论合理，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、实验技能为解答关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大．15．（2分）下列叙述中正确的是（）A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1：2C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出【分析】A、碳酸氢钙与碳酸氢钠不发生反应；B、Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，发生反应Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；C、NaHCO3和Na2CO3的摩尔质量不同，二者相同质量，物质的量不同；D、发生反应Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3，生成碳酸氢钠的质量比碳酸钠多，反应消耗水，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠．【解答】解：A、CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，生成碳酸氢钙溶液，再加入NaHCO3饱和溶液，碳酸氢钙与碳酸氢钠不发生反应，不能生成碳酸钙沉淀，故A错误；B、Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，发生反应Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，没有二氧化碳生成，故B错误；C、NaHCO3和Na2CO3的摩尔质量不同，二者相同质量，物质的量不同，与盐酸反应都生成二氧化碳，由碳元素守恒可知，生成二氧化碳的物质的量之比与摩尔质量成反比为106：84=53：42，即同温同压下，体积之比为53：42，故C错误；D、发生反应Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3，生成碳酸氢钠的质量比碳酸钠多，反应消耗水，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，故会有碳酸氢钠析出，故D正确．故选D．【点评】本题考查钠的重要化合物性质、化学计算等，难度中等，注意B选项中滴加顺序不同，发生反应不同，实质是与量有关导致反应不同．二、不定项选择题（每题有1～2个正确选项，错选、多选、不选不给分，少选但正确给1分，每题3分，共24分．）16．（3分）Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好．一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法中正确的是（）A．Na2O2只作氧化剂B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C．O2是还原产物D．2mol FeSO4发生反应时，反应中共有8mol电子转移【分析】A、化合价降低元素所在的反应物是氧化剂；B、还原剂被氧化得到氧化产物，氧化剂被还原得到还原产物；C、氧化剂被还原得到还原产物；D、反应中元素化合价升高的数目就是反应中转移电子的数目．【解答】解：A、过氧化钠中氧元素的化合价有的升高到0价有的降低到﹣2价，所以Na2O2即是氧化剂，又是还原剂，故A错误；B、反应中，Na2FeO4中的铁元素化合价为+6价，是从硫酸亚铁中+2价的铁元素升来的，所以硫酸亚铁是还原剂，被氧化得到氧化产物Na2FeO4，同时过氧化钠中的﹣1价的氧元素化合价降低，Na2FeO4中的﹣2价氧元素就来自过氧化钠，所以Na2FeO4又是还原产物，故B正确；C、氧气中0价的氧元素是过氧化钠中﹣1价的氧元素升高来的，所以氧气是氧化产物，故C错误；D、反应中元素化合价升高的数目为：2×（6﹣2）+2×（1﹣0）=10，所以2molFeSO4发生反应时，反应中转移电子的数目为10mol，故D错误．故选B．【点评】本题目考查学生氧化还原反应中的有关概念以及电子守恒定律，可以根据所学知识来灵活运用，难度不大．17．（3分）0.1molMg分别在足量的O2、CO2、N2中燃烧，生成的固体质量依次为W1、W2、W3，则下列关系式中正确的是（）A．W2＞W1＞W3B．W1=W2＞W3C．W1=W2=W3D．W3＞W2＞W1【分析】根据相同质量的Mg生成MgO和Mg3N2固体的质量增重大小，分析解答．【解答】解：根据关系式Mg～MgO可知，0.1molMg生成MgO，增重为：0.1mol×16g/mol=1.6g，根据关系式3Mg～Mg3N2可知，0.1molMg生成Mg3N2，增重为：0.1mol××14g/mol=g≈0.93g．相同质量的Mg生成MgO比生成Mg3N2固体增重多，Mg与CO2反应，除生成等量的MgO，还有固体碳，所以W2＞W1＞W3．故选A【点评】以镁的性质为载体考查学生计算能力，注意综合分析优化解题方法，易错点是镁与CO2反应易忽略生成的碳．18．（3分）将1.12g铁粉加入2mol/L氯化铁溶液25mL中，充分反应后结果是（）A．铁有剩余B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色C．Fe2+和Fe3+物质的量之比为6：1D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5【分析】1.12g铁物质的量n（Fe）==0.02mol，25mL 2mol/L氯化铁溶液中n（Fe3+）=0.025L×2mol/L=0.05mol，发生的离子反应为Fe+2Fe3+═3Fe2+，结合反应及离子的检验来解答．【解答】解：1.12g铁物质的量n（Fe）==0.02mol，25mL 2mol/L氯化铁溶液中n（Fe3+）=0.025L×2mol/L=0.05mol；发生的反应为：Fe+2Fe3+═3Fe2+；0.02mol 0.04mol 0.06mol由上述反应可知：三价铁离子剩余0.01mol，溶液中含有Fe3+物质的量为0.01mol，Fe2+物质的量为0.06mol，无金属铁剩余；A、铁无剩余，故A错误；B、溶液中有剩余的三价铁离子，往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色，故B 正确；C、Fe2+和Fe3+的物质的量之比为6：1，故C正确；D、氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2，故D错误；故选BC．【点评】本题考查氧化还原反应计算及铁的性质，为高频考点，把握发生的反应及物质的量关系等为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．19．（3分）m g Fe2O3、CuO的混合物，加入60mL 1.0mol/L H2SO4溶液中完全溶解，向所得溶液中逐滴加入1.5mol/L NaOH溶液至刚出现沉淀时，消耗NaOH 溶液20mL；将m g的混合物用CO气体加热还原，实验过程中总共耗去标准状况下的CO 1.68升，得固体w g，w的值为（）A．m﹣0.48 B．m﹣0.72 C．m﹣0.8 D．m﹣1.2【分析】氧化物溶解于稀硫酸后，再向硫酸盐溶液中加氢氧化钠溶液，当刚出现沉淀时用去氢氧化钠，说明酸有剩余，根据氢氧化钠的物质的量计算剩余硫酸的物质的量；除去剩余的硫酸就是与氧化物反应的硫酸，硫酸中氢离子和氧化物中的氧原子反应生成水，根据水的化学式知，和氧化物反应的硫酸的物质的量就等于氧原子的物质的量，CO还原氧化物得到的金属就等于氧化物的质量减去氧元素的质量．【解答】解：和硫酸反应的n（NaOH）=1.5mol/L×0.02L=0.03mol，硫酸和氢氧化钠反应的物质的量之比为1：2，所以与氢氧化钠反应的硫酸的物质的量是0.015mol，则与金属氧化物反应的n（H2SO4）=1.0mol/L×0.06L﹣0.015mol=0.045mol，根据H2O的化学式知，硫酸和氧原子的物质的量之比为1：1，所以氧化物中n（O）=0.045mol，即氧原子的质量=16g/mol×0.045mol=0.72g，CO还原金属氧化物得到的金属质量=金属氧化物的质量﹣氧原子的质量=mg﹣0.72g，即w=m﹣0.72，故选B．【点评】本题考查了有关混合物的计算，难度不大，明确反应过程中硫酸和氧原子的关系、金属氧化物和金属单质的关系是解本题的关键．20．（3分）如图表示AlCl3溶液与NaoH溶液相互滴加过程中微粒的量的关系曲线，下列判断错误的是（）A．①线表示Al3+的物质的量的变化B．x表示AlCl3的物质的量C．③线表示Al（OH）3的物质的量的变化D．④线表示的物质的量的变化【分析】假定向含有1molAlCl3溶液中滴加NaOH溶液，首先发生反应Al3++3OH ﹣=Al（OH）3↓，Al3+完全沉淀，消耗3molOH﹣，生成1molAl（OH）3，然后发生反应Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，沉淀完全溶解消耗1molOH﹣，生成1molAlO2﹣，前后两部分消耗的OH﹣为3：1，假定向含有4molNaOH溶液中滴加AlCl3溶液，首先发生反应Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，OH﹣完全反应消耗1molAl3+，生成1molAlO2﹣，然后发生反应Al3++3AlO2﹣+6H2O=4Al（OH）3↓，AlO2﹣完全反应，消耗molAl3+，生成molAl（OH）3↓，前后两部分消耗的Al3+为1mol：mol=3：1，由图象可知，①②表示微粒、③④表示微粒物质的量关系为1：1可知，该图表示向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，据此结合选项解答．【解答】解：假定向含有1molAlCl3溶液中滴加NaOH溶液，首先发生反应Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，Al3+完全沉淀，消耗3molOH﹣，生成1molAl（OH）3，。
人教版高一化学必修一期末试卷及答案
高一化学(必修一)期末试卷本试卷分第I卷（选择题)和第II卷(非选择题）两部分。
满分１00分,考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：Ｈ：1 O:１6 Ｎａ：23 S：３２Cu：64 N：14 Cl：３5.5Ｆe:５6 Ba：137第I卷（选择题，60分）一、选择题(每小题只有一个正确答案，每题3分，共60分)1、当钠、钾等金属不慎着火时,可以用来灭火的是：（)A、水B、煤油Ｃ、沙子D、泡沫灭火剂２、在自然界中，既有以化合态存在,又有以游离态存在的元素是（）A、碳B、硅C、镁D、铝3、下列说法正确的是：( ）A、１mol Ｎ2的质量是14gB、H２ＳO4的摩尔质量是98ｇC、H2O的摩尔质量是18 g/molD、1mol HCl的质量是36。
５ｇ/moｌ４、下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是（）A．CＯ３2-、Ｈ+、Ｎa+、NO3— B.H+、Ａg+、Cl-、SO42-Ｃ．K＋、Ｎa+、ＯH－、ＮO３—D。
Bａ2+、Ｃａ２+、ＳO42—、ＯH－５、下列离子反应方程式中，正确的是( ）Ａ．铁与稀硫酸反应Ｆe+２H+====Fe3++H２↑B。
二氧化碳与水反应CＯ2+H2O＝===2H++CO32－C．碳酸钡与盐酸反应ＣO32—＋２H+====H２O+ＣO２↑+Ba２+D．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应2ＯH—+Cｕ2+====Cu(OH）2↓6、下列物质中既能导电,又属于强电解质的一组物质是（)A。
石墨、醋酸溶液、食盐晶体B熔融状态的ＫOH、熔融状态的NａＣｌC。
稀H2ＳO4、NaOＨ溶液、纯HNＯ３D．液氨、石灰水、水银7、设NＡ代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（)A．5。
6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为０.3N AB。
常温常压下,11.2L甲烷中含有的氢原子数为2N AＣ。
标准状况下,22。
４Ｌ氦气与22．4L氟气所含原子数均为2 N AＤ.常温下,2.７g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.３N A8、配制１0０mL １。
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高中化学学习材料金戈铁骑整理制作湖北省黄冈中学2011年秋高一年级化学期末考试试题命题：夏焕斌审稿：傅全安校对：黄志鹏本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分共100分，考试时间90分种。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 Fe：56 Si：28第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1.加热熔化氢氧化钠的坩锅，应选用的是（）A．瓷坩锅B．石英坩锅C．铁坩锅D．铝坩锅2.人体正常的血红蛋白中含有亚铁离子，若误食亚硝酸盐，则使血红蛋白中亚铁离子转化为铁离子而丧失其生理功能，临床证明服用维生素C可以解毒，这说明维生素C具有（）A．酸性B．碱性C．氧化性D．还原性3.下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是（）A．煤油B．砂土C．干粉(含NaHCO3)灭火剂D．水4.钠与水反应时的现象与下列性质无关的是（）A．钠的硬度小B．钠的密度小C．钠的熔点低D．钠的还原性强5.镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可少的原料，工业上制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却。
现有下列气体：①空气、②CO2、③Ar、④H2、⑤N2，其中可作为冷却气体的是（）A．①和②B．②和③C．③和④D．④和⑤6.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行以下五项操作：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量稀盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液，正确的是（）A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．②④⑤①③7.下列除杂质（括号中物质为杂质）所用试剂或方法不正确．．．的是（）A．CO2(CO)：O2B．MgO (Al2O3)：NaOH溶液C．NaHCO3溶液（Na2CO3）：过量的CO2D．CO2(HCl)：饱和NaHCO3溶液8.下列说法正确的是（）A．SiO2不与HNO3、H2SO4等所有酸反应B．CO2和SiO2的对应水化物都是酸，其酸性碳酸比硅酸弱C．CO2与SiO2均是酸酐，溶于水均得到相应的酸D．木炭、活性炭、硅藻土、硅胶都可作吸附剂9. 下列有关水玻璃的性质和用途的叙述中错误的是（）A．它是一种矿物胶，既不能燃烧也不受腐蚀B．木材、织物浸过水玻璃后，具有防腐蚀性能且不易着火C．水玻璃的化学性质稳定，在空气中不易变质D．在建筑工业上，可用做粘合剂、耐酸水泥渗料10. 用焰色反应检验K＋离子时的操作步骤：①蘸取待测液②置酒精灯火焰上灼烧③透过蓝色钴玻璃④用稀盐酸洗净铂丝，其正确的操作顺序是A．①②③④B．④①②③C．④②①②③D．②①②③④11.若N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5 N AB．7.8 g过氧化钠与足量水反应，转移电子数为0.2 N AC．常温常压下，8 g CH4含有的分子数为0.5 N AD．常温下，5.6 g铁与硝酸反应，失去的电子数一定为0.3 N A12.将CO2通入含溶质0.8 g NaOH的溶液中，将充分反应后的溶液减压蒸发，得到1.37 g固体，则通入CO2的质量是（）A．0.44g B．0.66g C．0.88g D．都不是13.某无色溶液中能大量共存的一组离子是（）A．H＋、Ba2＋、HCO3、Cl－B．K+、Fe3＋、I－、NO3－C．NH4＋、Al3+、Cl－、NO3－D．Mg2＋、SO42－、SiO32－、H＋14.下列反应的离子方程式正确的是（）A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu2+＋2OH－= Cu(OH) 2↓B．澄清石灰水跟盐酸反应：H+＋OH－= H2OC．碳酸钡溶于醋酸：BaCO3＋2H+ = Ba2+＋H2O＋CO2↑D．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－= CaCO3↓＋CO32－+2H2O15.已知硅能与强碱溶液反应放出氢气，同时生成硅酸钠。
现有一种粗铝含铁、硅两种杂质，取等质量的样品，分别投入足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液中，充分反应后都放出等量的氢气，则粗铝中铁和硅的物质的量比为（）A．1∶1 B．2∶1 C．1∶2 D．3∶116.现有100 mL 3 mol·L－1 NaOH溶液和100 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液，①将NaOH溶液分多次加到AlCl3溶液中。
②将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中，比较两种操作是（）A．现象相同，沉淀质量不等B．现象相同，沉淀质量也相等C．现象不同，沉淀质量不等D．现象不同，沉淀质量相等第Ⅱ卷（非选择题共52分）二．（本题包括两小题，共15分）17.（5分）氯化钠溶液在生产、生活中都有广泛的用途。
现配置1 L 0.2 mol·L-1 NaCl溶液。
请回答问题。
实验步骤有关问题（1）计算并称量需要NaCl的质量为g（2）溶解为加速溶解，可进行的操作是（3）转移指出示意图中的两处错误：错误1：错误2：（4）定容 若俯视容量瓶刻度线，定容后会造成所配溶液的物质的量浓度 （填“偏高”“偏低”或“无影响”）18.（10分）有一种褐铁矿主要成分是Fe 2O 3,所含杂质不溶于水和酸。
某研究性学习小组的同学们利用一小块样品，进行了以下实验。
（1）检验矿物样品中是否有Fe 3+实验用品：锤子、研钵、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸、试管、胶头滴管实验步骤：①取样：将样品用锤子敲碎，再在研钵中研细备用。
②溶解：将样品粉末倒入烧杯，加入 ，用玻璃棒充分搅拌。
③ （填操作名称）。
④检验：取少许溶液， 。
实验现象： 。
实验结论：矿物样品中含有Fe 3+。
（2）制备氢氧化亚铁①为了得到亚铁盐的溶液，同学们在剩余的溶液中加入过量的某种固体试剂，该试剂是（填化学式） ，反应的离子方程式是 。
②对于①中过量的的固体试剂是否需要除去，同学们产生了两种观点。
甲组：认为需要过滤。
乙组：认为不需要过滤。
你支持的是组 （填“甲”或“乙”），理由是 。
③同学们在新制得的亚铁盐溶液中加入适量新制的氢氧化钠溶液，制出的氢氧化亚铁呈 色。
为使试管中的氢氧化亚铁保存的时间更长，请在右图中画出你的设计（可以加必要的文字说明）。
三.（本题包括2小题，共11分）19.（5分）金属及其化合物的种类很多，我们可以按照“金属单质、金属氧化物、金属氢氧化物、盐”的类别进行研究。
以下是某种金属及其化合物之间的转化关系（“→”所指的转化都是一步完成）。
（1）写出以下物质的化学式：A ，C 。
（2）A 与水反应的离子方程式： 。
D （盐） C （氢氧化物） B （氧化物） A （单质）（3）若B为呼吸面具中的供养剂，其供养时主要反应的化学方程式：。
（4）写出一种“C→D”转化的化学方程式：。
20.（6分）储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。
用电弧法合成的纳米管伴有大量的杂质——碳纳米颗粒。
这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。
其反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2(SO4)3和H2O七种。
（1）已知K2Cr2O7在反应中得到电子，则配平后的该氧化还原反应的方程式为：。
（2）H2SO4在上述反应中表现出的性质是（填选项序号）。
A.氧化性B.氧化性和酸性C.酸性D.还原性和酸性（3）上述反应中的还原剂是（填化学式），还原产物是（填化学式）。
（4）若反应中电子转移了0.8 mol，则产生的气体在标准状况下的体积为。
四.（本题包括2小题，共12分）21.（6分）现有失去标签的CaCl2、AgNO3、HCl和Na2CO3四瓶溶液。
为了确定这四种溶液成分，将他们编号为A、B、C、D后进行化学实验。
实验记录如下：实验顺序实验内容实验现象①A+B 无现象②B+D 有气体放出③C+B 有沉淀生成④A+D 有沉淀生成根据上述实验填空：（1）A、B、C三瓶溶液分别是（用化学式表示）：、、。
（2）写出B和D反应的离子方程式：。
（3）说明A和B不发生反应的理由：。
22.（6分）某化学兴趣小组用含A、B两种金属单质的粉末状混合物进行如下实验，其转化关系如下图所示（部分反应物和生成物未列出），其中E为白色沉淀，I为红褐色沉淀。
（此转化关系中所用的试剂都是足量的）（1）写出下列物质的化学式：F ，G 。
（2）将混合物中两种金属分离开的最简单的方法是。
（3）D→E的转化中，加入过量的X可能是。
A.饱和NaCl溶液B.NaOH溶液C.氨水D.Ba(OH)2溶液（4）写出下列转化的化学方程式：A→C：；H→I：。
五.（本题包括2小题，共14分）23.（6分）将3.84 g Fe和Fe2O3的混合物溶于120 mL的盐酸，刚好完全反应，生成0.03 molH2，若反应后的溶液中无Fe3+，且溶液体积不变，试求：（1）原混合物中Fe2O3和Fe的质量分别为多少？（2）原盐酸的物质的量浓度。
24.（8分）某研究型学习小组为测定镁和铝的混合物中铝的质量分数，称取该混合物a g，溶于200 mL 5 mol/L HCl溶液中，共收集到标准状况下的氢气3.36 L。
（1）a 的取值范围是。
（2）向反应后所得溶液中逐渐加入4 mol/L的NaOH溶液，当沉淀质量达到最大值时，加入的NaOH溶液的体积是mL，沉淀的最大质量是g。
（用含a 的代数式表示）（3）继续加入NaOH溶液至沉淀不再发生变化时，过滤、洗涤并灼烧沉淀至恒重，所得残余固体的质量仍为a g，计算原混合物中铝的质量分数（写出计算过程）。
2010黄冈高一秋季期末考试题参考答案及评分标准一、选择题（每小题3分，共16题48分）：1、C2、D3、B4、A5、C6、C7、A8、D9、C 10、C 11、C 12、B 13、C 14、B 15、B 16、D二、非选题（共8题52分）17.（5分）（1）11.7 （2）用玻璃棒搅拌（3）向容量瓶中转移溶液时未用玻璃棒引流；容量瓶容积与所配溶液体积不匹配（4）偏高……………………………………每问1分18.（10分）（1）稀盐酸（其他合理答案也可）；过滤；滴加KSCN溶液；溶液变为红色（2）①Fe ；2Fe3++Fe=3Fe2+②乙；过量的铁粉可以防止Fe2+被氧化为Fe3+；③白；可覆盖一层植物油、苯等………………………………………………………每问1分19.（5分）（1）Na （或Mg）；NaOH （或Mg(OH)2）（2）2Na + 2H2O = 4NaOH +H2↑（3）2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O2↑（4）NaOH+HCl=NaCl+H2O（其他合理答案也可）…………………………………每问1分20.（6分）（1）3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O………此问2分（2）C （3）C；Cr2(SO4)3（4）4.48 L………………………………每问1分21.（1）CaCl2；HCl；AgNO3（2）2H++CO32—=CO2↑+H2O …………………每问1分（3）没有沉淀、气体、弱电解质生成或不具备离子反应发生的条件……………此问2分22.（6分）（1）Al2O3；FeCl2（2）用磁铁靠近粉末状混合物，将铁粉吸附在磁铁表面（3）C （4）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 …………………………………………………………………………………………每问1分23.（6分）（1）设原混合物中Fe和Fe2O3的物质的量分别为x mol、y mol题中反应有Fe2O3 + 6H+=2Fe3++3H2O Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑y 2y y 2y (x-y) (x-y)x-y=0.0356x+160y=3.84 解得x=0.04，y=0.01故m(Fe)=0.04 mol×56 g·mol-1=2.24 gm(Fe2O3)=0.01 mol×160 g·mol-1=1.6 g（2）n(HCl)=2n(FeCl2)=2[n(Fe)+2n(Fe2O3)]=2×0.06 mol=0.12 molc(HCl)=n(HCl)/V[HCl(aq)]=0.12 mol/0.12L=1 mol/L…………………………………每问3分，结果错误没有分，结果正确但过程有问题只得一分24.（8分）（1）2.7＜a＜3.6 （2）250 ；(a+5.1) g （3）w(Al)=[16/(24+16)]×100%=40% ……………………………………………………………………………………………每问2分。