广西玉林博白县2019年高三9月模拟考试理综化学试卷 Word版含解析

2018-2019学年广西玉林博白县高三模拟考试理综化学试卷一、单选题（共7小题）最新试卷多少汗水曾洒下，多少期待曾播种，终是在高考交卷的一刹尘埃落地，多少记忆梦中惦记，多少青春付与流水，人生，总有一次这样的成败，才算长大。

1．化学与生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是（）A．用活性炭为糖浆脱色和用双氧水漂白纸浆，其原理相同B．铜制品在潮湿空气中生锈，其主要原因是发生析氢腐蚀C．用NaHCO3和Al2（SO4）3溶液可以制作泡沫灭火剂D．从海水中可以制取NaCl，电解饱和NaCl溶液可以制取金属Na考点：盐类的水解金属的电化学腐蚀和防护答案：C试题解析：A．活性炭有吸附作用，双氧水有强氧化性，所以漂白原理不同，故A错误; B．铜不能置换出氢气，所以铜制品在潮湿空气中生锈，其主要原因是发生吸氧腐蚀，故B错误;C．NaHCO3和Al2（SO4）3可发生互促水解生成二氧化碳气体，可用于灭火，故C正确; D．电解饱和NaC1溶液电解过程中阳极上氯离子失电子发生氧化反应， ;阴极上是氢离子得到电子生成氢气，电极反应为: ，实质是:，得不到金属钠，故D错误。

2．异戊烷的二氯代物有（）A．6种B．8种C．10种D．12种考点：有机物的结构答案：C试题解析：异戊烧的一氯代物有4种:当一氯代物为时，二氯代物有4种:当一氯代物为时，二氯代物有3种:当一氯代物为时，二氯代物有1种:当一氯代物为时，二氯代物有2种:;所以异戊烧的二氯代物的同分异构体共有10种.3．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，11.2LNO和O2混合气体的原子数为N AB．1.5g甲基所含有的电子数目为0.9 N AC．1L0.1mo1/L的氨水溶液中含有的N原子数大于0.1 N AD．标准状况下，6.72LNO2与水反应转移电子数为0.4 N A考点：阿伏加德罗常数答案：B试题解析：A．在标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，常温常压下，11.2 LNO和O2混合气体物质的量不是0.5mol，故A错误;B．1.5g 甲基( -CH3)的物质的量为:，而甲基( -CH3)含9个电子，则1mol甲基中电子数为9N A，故B正确;C．1L0.1mol/ L氨水溶质物质的量为0.1mol，1L0.1mol/ L的氨水中含有的N原子数等于0.1N A，故C错误;D．标准状况下，6.72LNO2的物质的量为 0.3mol二氧化氮与水完全反应生成0.2mol硝酸和0.1molNO，反应转移了0.2mol电子，转移电子数为0.2mol N A，故D错误。

4．下列有关物质的实验操作、现象及结论描述正确的是（）A．A B．B C．C D．D考点：化学实验的设计和评价答案：A试题解析：A．K的焰色反应为紫色，透过蓝色的钴玻璃观察，不能确定是否含钠元素，则待测试液中一定含有钾元素，可能含钠元素，故A正确;B．通入过量的CO2气体，有白色沉淀产生，沉淀可能为硅酸，也可能为氢氧化侣，则原溶液中可能含或，故B错误;C．品红溶液褪色，气体与品红化合生成无色物质，或气体溶于水具有强氧化性，则气体为SO2或Cl2等，故C错误;D．NaOH溶液过量，可与氯化镁、氯化铁均反应，发生沉淀的生成，而不是转化，则不能比较Fe(OH)3、Mg(OH)2的溶解度大小，故D错误。

5．常温下，下列关于电解质溶液的说法正确是（）A．将PH=4的CH3COOH溶液加水稀释10倍，溶液中各离子浓度均减小B．用CH3COOH溶液滴定等浓度的NaOH溶液至PH=7，V(CH3COOH溶液)＜V(NaOH溶液) C．向0.2mo1/L的盐酸中加入等体积0.1mo1/L氨水溶液：c(Cl-)+c(OH-)=c（H+）+c(NH3·H2O) D．在含0.1mo1NaHSO4溶液中：c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)考点：溶液中的离子平衡答案：D试题解析：A．加水稀释，电离方程式中的离子浓度均减小，由于Kw不变，因此c( OH-)增大，故A错误;B．当溶液PH值=7时，溶液中氢离子浓度等于氢氧根浓度，若是二者物质的量相等，生成了醋酸钠，溶液显示碱性，故氢氧化钠物质的量少些，所以V(CH3COOH溶液) >V(NaOH溶液)，故B错误;C．向0.2mo1/L的盐酸中加入等体积0.1mo1/L氨水溶液，若是二者反应生成浓度相等的盐酸和氯化铵的混合溶液，根据电荷守恒c(Cl-)+c(OH-)=c（H+）+c(NH4+)，而氯化铵溶液中氨根离子的水解极其微弱，所以c(NH3·H2O)< c(NH4+)，则c(Cl-)+c(OH-)>c（H+）+c(NH3·H2O)，故C 错误;D．根据电荷守恒可知：c(Na+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)，组成中c(Na+)=c(SO42-)，所以c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)，故D正确。

6．原子序数依次增大的X、Y、Z、R、W、T六种前20号元素，X、Y原子的最外层电子数与其电子层数相等，Y、T位于同族，R最外层电子数是次外层的3倍，W无正价，甲的化学式为ZX3,是一种刺激性气味的气体，乙是由X、Z、W组成的盐。

下列说法正确的是（）A．由X、Z、W组成盐的水溶液呈酸性，则溶液中该盐阳离子浓度小于酸根离子浓度B．气态氢化物的稳定性：W<R< ZC．原子半径：W <Z<Y，而简单离子半径：Y<Z<WD．ZR2、TR2两化合物中R的化合价相同考点：元素周期律原子结构,元素周期表答案：A试题解析：原子序数依次增大的X、Y、Z、R、W、T六种前20号元素，R最外层电子数是次外层的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故R为O元素;X、Y原子的最外层电子数与其电子层数相等，原子序数均小于氧，且X原子序数小于Y，则X为:H、Y为Be;W无正价，则W为F元素;甲的化学式为ZX3，是一种刺激性气味的气体，Z为N元素，甲为NH3;乙是由X、Z、W组成的盐，则则乙为NH4F; Y、T位于同族，则T为Mg或Ca.A．由由X、Z、W、组成的盐为NH4F，其水溶液呈酸性，则铵根离子水解程度大于氟离子水解程度，则溶液中铵根离子浓度小于氟离子浓度，故A正确;B．非金属性N<O<F，故氢化物稳定性：X<O<F，故B错误;C．同周期自左而右原子半径减小，故原子半径:F<N<Be，电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故简单离子半径:Be2+ <F-<N3-，故C错误;D．NO2、CaO2两化台物中前者氧元素为-2价、后者氧元素为-1价，故D错误。

7．已知25℃时K sp [Mg（OH）2]=1.8×10﹣11，K sp [Fe（OH）3]=8.0×10﹣38，K b（NH3•H2O）=1.8×10﹣5，下列叙述中不正确的是（）A．25℃时，向等浓度的MgCl2和FeCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先出现红褐色沉淀B．25℃时，MgCl2溶液中有少量FeCl3时，可以加入MgO进行除杂C．25℃时，加大量水稀释氨水，电离程度增大，溶液导电能力增强D．25℃时，NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+的平衡常数为5.6×10﹣10考点：盐类的水解难溶电解质的溶解平衡弱电解质的电离答案：C试题解析：A．由题出给数据可知，Fe（OH）3浓度积较小，易生成沉淀，故A正确;B．加入MgO，调节溶液PH，可促使铁离子水解，可生成Fe（OH）3沉淀而除去，故B正确; C．加水稀释，虽然促进电离，但溶液浓度减小，导电能力减小，故C错误;D．NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+的平衡常数，故D正确。

二、填空题（共6小题）8. 焦炭与CO、H2均是重要的能源，也是重要的化工原料．（1）已知C、H2、CO的燃烧热（△H）分别为﹣393.5kJ•mol﹣1、﹣285.8kJ•mol﹣1、﹣283kJ•mol﹣1，又知水的气化热为+44kJ/mol．①焦炭与水蒸气反应生成CO、H2的热化学方程式为②若将足量焦炭与2mol水蒸气充分反应，当吸收能量为191.7kJ时，则此时H2O（g）的转化率为．（2）将焦炭与水蒸气置于容积为2L的密闭容器中发生反应：C（s）+H2O（g）CO （g）+H2（g），其中H2O、CO的物质的量随时间的变化曲线如图所示．①第一个平衡时段的平衡常数是，(保留2位有效数字)，若反应进行到2min时，改变了温度，使曲线发生如图所示的变化，则温度变化为（填“升温”或“降温”）．②反应至5min时，若也只改变了某一个条件，使曲线发生如图所示的变化，该条件可能是下述中的．A．增加了CB．增加了水蒸气C．降低了温度D．增加了压强（3）假设（2）中反应在第2min时，将容器容积压缩至1L，请在上图中绘制出能反映H2O、CO物质的量变化趋势的图象．（4）若以CO、O2、K2CO3等构成的熔融盐电池为动力，电解400mL饱和食盐水，则负极上的电极反应式为，当有5.6g燃料被消耗时，电解池中溶液的pH=（忽略溶液的体积变化，不考虑能量的其它损耗）．考点：电化学化学反应速率和化学平衡化学反应热的计算答案：（1）①C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g），△H=+131.3kJ/mol．②73%（2）①0.017 ;升温;②B ;（3）如图（4）CO+CO32﹣﹣2e﹣=2CO2; 14试题解析：（1）①由C、H2、CO的燃烧热（△H）分别为﹣393.5kJ•mol﹣1、﹣285.8kJ•mol﹣1、﹣283kJ•mol﹣1，以及水的气化热为+44kJ/mol，可得①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5 kJ/mol;②H2（g）+1/2O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ/mol;③CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ/mol-1;④H2O（g）=H2O（l）△H=-44kJ/mol，根据盖斯定律，将①+④-②-③可得C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol;②根据热化学方程式C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g），△H=+131.3kJ/mol，当吸收能量为191.7kJ时，参加反应的水蒸气的物质的量为191.7kJ /131.3kJ/mol =1.46mol，所以水的转化率=1.46/2×100%=73%;（2）①根据图象可知，在第一个平衡时段的CO的物质的量为0.2mol，则此时生成的H2也是0.2mol，反应体系中水的物质的量为1.2mol，容积为2L，所以此时CO的平衡浓度为0.1mol/L，H2的平衡浓度为0.1mol/L，H2O的平衡浓度为0.6mol/L，则K=C( CO).C(H2)/C（H2O）=0.1×0.1/0.6=0.017，应进行至2min时，根据图象知，相同时间内，水和一氧化碳的物质的量变化量大于0-1min内，说明反应速率增大，水蒸气的物质的量减少，一氧化碳的物质的量增加，说明平衡向正反应方向移动，而该反应为吸热反应，则该改变的条件只能是升高温度;②反应至第5min时，CO的物质的量不变，水的物质的量增大，说明改变的量是增加水的物质的量，随反应进行水蒸气减小，一氧化碳增大，平衡正向进行;A、增加了C是固体，不影响化学平衡，故A错误;B、增加了水蒸气，5min时，CO的物质的量不变，水的物质的量增大，故B正确;C、反应是吸热反应，降低了温度平衡逆向进行，图象不符合，故C错误;D、增加了压强，平衡逆向进行，不符合图象变化，故D错误;（3）将容器容积压缩至1L，压强增大，反应速率变大且平衡逆向移动，H2O的物质的量在原来的基础上会增大、CO物质的量在原来的基础上会减小，所以H2O、CO物质的量变化趋势的图象为（4）该燃料电池中，通入CO的电极为负极，负极上CO失电子和碳酸根离子反应生成二氧化碳和水，负极反应式为CO+CO32--2e-=2CO2，当有5.6g（即0.2mol）CO被消耗时，电路中流过的电子的物质的量为0.4mol，根据电解方程式可知，电解池中产生的氢氧化钠的物质的量为0.4mol，所以氢氧化钠的浓度为0.4/0.4mol/L=1mol/L，所以溶液的pH=14．9.铁被称为“二十一世纪金属”，工业上用钛铁矿制备金属钛的工艺流程如下：请回答下列问题：（1）铁在元素周期表中的位置为。