浙江省江山实验中学高一化学(必修一)导学案：专题1 氧化还原反应②
浙江省江山实验中学高一化学(必修一)导学案：专题1 摩
班级： 姓名： [课标要求]：1.认识摩尔质量及其单位的含义，初步学会定量的研究方法。
2.理解物质的量、物质的质量、摩尔质量之间的联系，能根据它们之间的关系进 行相关的计算。
3.理解用化学方程式表示反应物和生成物之间物质的量的关系，体会定量研究的 方法对研究和学习化学的作用。
[重点]：摩尔质量及其单位的含义。
[难点]：物质的量、物质的质量、摩尔质量之间的联系及有关计算。
阅读教材第8页至第9页，完成以下内容。
一、相关知识1.摩尔质量定义：_________________________________________。
用符号____ 表示，常用单位为___________.2.物质的量，物质的质量及摩尔质量之间的关系：_________________________.3.摩尔质量在数值上等于_______________________________________________. (1)预习自测1.参考下列解题方式，完成下列计算：［例题］483 g Na 2SO 4·10H 2O 中所含的Na ＋和SO 42－的物质的量各是多少？所含H 2O 分子的数目是多少？［解］Na 2SO 4·10H 2O 的相对分子质量为322，摩尔质量为322 g ·mol －1。
()molmol g gO H SO Na M O H SO Na m O H SO Na n 50.1322483)10()10(101242242242=⋅=⋅⋅=⋅-则Na ＋的物质的量为3.00mol ，SO 42－的物质的量为1.50mol ，H 2O 的物质的量为15.0mol 。
24123221003.91002.60.15)()(⨯=⨯⨯=⨯=-mol mol N O H n O H N A答：483 g Na 2SO 4·10H 2O 中所含的Na ＋的物质的量为3.00 mol ，SO 42－的物质的量为1.50mol ，H 2O 分子的数目约为9.03×1024。
浙江省江山实验中学高一化学(必修一)导学案：专题1 单元清
可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Mn 55 Cl 35.5 k 39 一、选择题（每小题只有1个选项符合题意；每小题3分，共60分。
）1．根据物质的分类，水不属于 ( ) A.氧化物 B.单质 C.化合物 D.纯净物2．下列各组物质都是氧化物的是 （ ） A. KClO 3 O 2 MnO 2 B. SO 2 CaO Fe 2O 3 C. NaOH H 2SO 4 CaO D. H 2O MgO C 5H 6O 3．下列反应，不属于氧化还原反应的是 （ ）A ．CaCO 3==== CaO+ CO 2↑B ．2HClO===2HCl+ O 2↑C ．2Na 2O 2+ 2CO 2===2Na 2CO 3+ O 2↑D ．Fe+CuSO 4===FeSO 4+Cu4．标准状况下，下列物质体积最大的是A 、2gH 2B 、20gSO 2C 、23gNaD 、160gBr 25．在标准状况下，1LN 2中含m 个氮分子，则阿伏加德罗常数可表示为 A 、28m mol B 、22.4 mol -1C 、22.4mD 、22.4m mol-16．下列化学反应基本类型中一定是氧化还原反应的是 A ．化合反应 B ．分解反应 C ．复分解反应 D ．置换反应 7．胶体最本质的特征是A 、丁达尔现象B 、可以通过滤纸C 、布朗运动D 、分散质粒子的直径在1~100nm 之间 8．下列物质中属于电解质的是A. 氯化氢B. 酒精C. 三氧化硫D.铁9．据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公 路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的（ ） A ．溶液B ．悬浊液C ．乳浊液D ．胶体10．需要加入氧化剂才能实现的变化是（ ） A ．MnO 2→MnSO 4 B ．AlCl 3→Al(OH)3 C ．KI →KIO 3 D ．HNO 3→NO 11．物质的量相同的甲烷（CH 4）和氨气（NH 3），一定相同的是A ．质量B ．体积C ．电子数D ．原子数12．纳米材料是当今材料科学研究的前沿，1nm=10—9m ，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。
浙江省江山实验中学高一化学(必修一)导学案：专题1 物质的分散系2
班级：姓名：：知道电解质导电的原因，并能正确书写电解质的电离方程式。
了解分散系的含义，知道胶体区别于其他分散系的本质特征和鉴别方法。
：胶体区别于其他分散系的本质特征和鉴别方法；电离方程式的书写。
：判断电解质与非电解质。
:氯化钠固体是否导电？熔融氯化钠是否导电？氯化钠水溶液是否导电？乙醇和蔗糖溶液是否导电？为什么？阅读教材第15页至第16页和第53页，完成以下内容。
一、相关知识1. 电解质：2. 非电解质：3. 强电解质：4. 弱电解质：5.混合物物质纯净物大多数有机物非金属氧化物等强酸、强碱强电解质大多数盐、金属氧化物等：弱酸、弱碱、水等6.什么叫电离？7.分析教材第15页和第53页的例子，试总结书写强弱电解质电离方程式的特点。
二、预习自测1．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．HNO3B．Cl2 C．SO2D．NH4NO32．判断下列物质中属于电解质的是（）A．硝酸钾B．蔗糖C．金属铜D．氢氧化钠溶液三、我的疑惑【请你将预习中未能解决的问题和有疑惑的问题写下来，待课堂上与老师和同学探究解决。
】__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________.1.电解质的水溶液，是因为通电了才发生电离，还是因为电离了才能导电。
2.强电解质的导电能力一定比弱电解质的导电能力强吗？3.分析以下物质的归类：（强电解质、弱电解质、非电解质等）HCl 盐酸NH3NH3.H2O氨水钠氧化钠氢氧化钠氢氧化钠溶液SO3硫酸稀硫酸当堂检测：1、①固态NaCl ②NaCl溶液③熔融NaCl ④盐酸⑤氯化氢气体⑥液氨⑦氨水⑧CO2⑨胆矾晶体⑩铜丝⑾蔗糖晶体⑿酒精溶液(1)上述状态下可导电的是__ _⑵属于非电解质的是_ __⑶上述状态下的电解质不能导电的是_____2、下列说法正确的是（1）．NaCl溶液导电，所以NaCl溶液是电解质；（2）．固体NaCl不导电，但NaCl是电解质；（3）．Cu能导电，所以Cu是电解质；（4）．SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质；（5）．BaSO4的水溶液不导电，所以BaSO4是非电解质。
浙江省江山实验中学高一化学(必修一)导学案：专题1 物质的量训练案(苏教版)
班级姓名学号一、选择题1．下列叙述正确的是（）A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．摩尔质量就是其相对原子或分子质量2．下列说法正确的是（）A.1 molH的质量是1 gB.1 mol HCl的质量是36.5 g•mol－1C.Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量D.硫酸根离子的摩尔质量是96 g•mol－13．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是A．原子数B．分子数C．摩尔质量D．物质的量4．等质量的下列物质中，所含分子数最少的是（）A.Cl2 C.Br2 D.HBr5．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量在数值上相等B．NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16：1C．2．4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA D．17gNH3所含的原子数目为4NA，所含的电子数目为10NA6．下列说法错误的是（）A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一C．阿伏加德罗常数的符号为NA D．摩尔的基准是——0.012kg的碳—12所含有的碳原子数7．下列说法中，正确的是（）A.0.1 mol Mg与足量盐酸反应时失去0.1 NA电子B.含有6.02×1023个H原子的H2的物质的量为0.5 molC.摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一D.阿伏加德罗常数等于0.012 kg 碳所含的碳原子数8．下列说法错误的是（）A.6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值B.1 mol 12C的质量是12 gC.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是1 molD.1 mol O2含有6.02×1023个氧原子9．1mol氯化钙中含有（）A．6.02×1023个氯化钙分子B．6.02×1023个氯离子C．2 rnolCl- D．3×6.02×1023个电子10．以NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. NA个N2分子与NA个CO分子的质量比为1∶1B.水的摩尔质量等于NA个水分子的相对分子质量之和C.1 mol O2的质量等于NA个氧原子的质量D.分别由NA个水分子组成的冰、水、水蒸气的质量各不相同11．下列各组物质中，含原子数最多的是（）A．0．4 mol NH3 B．4℃时5.4 mL水C．10 g氖气D．6.02×1023个硫酸分子12．含有3.01×1023个O原子的H3PO4中H原子的物质的量为（）A.1 mol B.0.5 mol C.0.25 mol D.0.375 mol13．1g O2中含有m个分子，则阿伏加德罗常数的值用m可表示为（）A．m/16 B．16m C．m/32 D.32m14．有15 g A物质与10．5 g B物质恰好完全反应，生成7．2 g C物质、1.8 g D物质和0.3mol E物质, 则E的摩尔质量是A．27.5 g/mol B．55 g/mol C．100 g/mol D．111 g/mol15．将ag氯化钾溶于1.8L水中，恰好使K+数与水分子数之比是1︰100，则a 值为（）A．0.745 B.0.39 C.39 D.74.516．质量相同的N2O4和NO2，它们所含的（）A．氧原子个数之比为2︰1 B．氮的质量之比为1︰1 C．氧原子的质量之比为1︰2 D．氮原子个数之比为1︰217．10 g下列金属分别与足量稀盐酸反应，产生H2量最多的是（）A.FeB.ZnC.MgD.Ca18．如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（）A．n/1mol－1 B．9n mol－1 C．2n mol－1 D．n mol－1 19．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。
浙江省江山实验中学高一化学(必修一)导学案：专题1 物质的量
班级：姓名：：1.认识物质的量及其单位——摩尔及阿伏加德罗常数的含义，初步学会定量的研究方法。
2.理解物质的量、物质的粒子数和阿伏加德罗常数之间的联系，能根据它们之间的关系进行简单的计算。
3.理解用化学方程式表示反应物和生成物之间物质的量的关系，体会定量研究的方法对研究和学习化学的作用。
：物质的量及相关概念。
：物质的量、物质的粒子数和阿伏加德罗常数之间的联系及应用。
阅读教材第7页至第8页，完成以下内容。
一、相关知识2.物质的量是一个表示_______________________________________的物理量，符号为____，单位为_________,单位符号为___________。
3.1 mol粒子的数目是_____________中所含的碳原子数目，约为___________个。
4.1 mol粒子的数目又叫_______________，符号为_____，单位_________。
近似值为_____________.5.使用摩尔时，必须指明粒子的______，可以是分子、原子、离子、电子等.6.粒子数目、阿伏加德罗常数、物质的量三者的关系为：____________________.二、预习自测1.判断正误，说明理由。
A. 1 mol氢B. 1 molCO2C. 1 mol小米2.根据摩尔的有关知识，进行计算。
（1） 1.204×1024个H2含多少摩尔氢分子？（2） 5 mol O2中有多少个氧分子？（3）N A个水分子的物质的量是多少？3.填空（1）0.5 mol H2O中约含有个水分子。
2 mol H2SO4中含有个H2SO4分子，个氧原子，个硫酸根离子。
（2）1 mol 纯碱溶于水中，水中存在的溶质粒子是什么?它们的物质的量各是多少?（3）1个水分子中有个电子，1 mol H2O中呢?三、我的疑惑【请你将预习中未能解决的问题和有疑惑的问题写下来，待课堂上与老师和同学探究解决。
浙江省江山实验中学高一化学(必修一)导学案：专题1 物
班级：姓名：[课标要求]：灵活运用阿伏加德罗定律及推论【重点】：阿伏加德罗定律及其推论的理解。
【难点】：阿伏加德罗定律及其推论的推导和应用。
一、相关知识1．标况下，22。
4LH2物质的量为；含分子数；原子数；22．4LO2物质的量为；含分子数；原子数；22．4LCO2物质的量为；含分子数；原子数；2．通过以上三个数据说明：同温同压下，同体积的气体具有相同的3．你能推出下列结果吗？同温同压下，气体的体积比=同温同压下，气体的密度比=同温同体积下，气体的压强比=4．阿伏加德罗定律：二、预习自测1．下列说法正确的是（）A．同温同压下，物质的物质的量越大，体积也越大B．同温同压下，气体的物质的量越大，体积也越大C．同温同压下，同体积的气体具有相同的原子数D．体积相同的气体，所含分子数也相同2．同温同压下，质量相同的下列气体，体积最大的是（）A．CO2 B。
NH3 C。
Cl2 D。
SO23．同温同压下，下列气体密度最小的是（）A．N2 B。
O2 C。
H2S D。
H24．与17gNH3所含H原子数相同的是（）A．3molH2 B。
98gH2SO4 C。
标况下11。
2LC2H6 D。
3。
01×1023个HCl三、我的疑惑【请你将预习中未能解决的问题和有疑惑的问题写下来，待课堂上与老师和同学探究解决。
】___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________________ _________________________________.1．能不能从微观角度分析，为什么同温同压下，气体物质的量相同了，体积也相同了？2．物理中有一个公式，叫克拉帕龙方程，其表达式为：PV=nRT（其中P代表压强，V代表气体体积，n代表气体物质的量，R是一个固定不变的常数，T代表温度），你能不能据此公式推出上面基础知识第3题的结果吗？你能推出更多的东西吗？当堂检测：1．下列物质含分子最多的是( ) A．1.204×1024个O2B．3molCO2C．标准状况下89.6LCl2 D．标准状况下90mL水2．瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1︰4时极易发生爆炸，则此时甲烷与氧气的体积比是( )A．1︰4 B．1︰8 C．1︰1 D．2︰13．下列说法中正确的是(视22.4为准确数) ( )A.在0℃、1.01×105Pa的条件下，某气体的体积为2.24×10－2 m3，该气体的物质的量为1 molB.1 mol某气体的体积为22.4 L，该气体所处的状况必定为标准状况C.在0℃的温度下，1 mol某气体的体积为22.4 L，该气体的压强为101 kPaD.固态的二氧化碳又叫干冰，含CO2 1 mol的干冰在标准状况下的体积必定小于22.4 L4．在273K、1.01×105Pa条件下，将1.40 g氮气、1.60 g氧气和4.00 g氩气混合。
高一化学(必修一)导学案：专题1氧化还原反应②
班级：姓名：：能用电子转移的观点认识氧化还原反应，指出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物，能根据常见氧化还原反应判断物质氧化性、还原性强弱，能表示出电子转移的方向和数目，能举例说明生产生活中常见的氧化还原反应。
：氧化还原反应中化合价变化与电子得失的关系，氧化剂、还原剂的判断。
：氧化还原反应本质的理解。
阅读教材第44页至第45页，完成以下内容。
一、相关知识1.当元素处于最高价态时，化合价只能降低，只有性；当元素处于最低价态时，化合价只能升高，只有性；当元素处于中间价态时，化合价能升能降，既有氧化性又有还原性。
2.对于同一氧化还原反应中出现的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物，氧化性：氧化剂> 氧化产物还原性：还原剂> 还原产物二、预习自测1．下列说法中错误的是A．置换反应一定是氧化还原反应B．化合反应不可能是氧化还原反应C．分解反应可能是氧化还原反应D．凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应2．下列说法中正确的是：A．氧化剂本身发生氧化反应B．氧化还原反应一定有氧元素参加C．氧化剂在反应中得电子，还原剂失去电子D．氧化反应一定先于还原反应发生3．一定条件下KClO3与I2发生反应：2KClO3＋I2＝2KIO3＋Cl2，由此推断下列相应的结论，错误的是A 该反应属置换反应B 还原性：I2＞Cl2C 非金属性：I＞ClD 氧化性：KClO3＞I24．用双线桥和单线桥表示下列反应电子转移的方向和数目：①Cl2+2KI＝2KCl+I2②3Cu+8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O③MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O三、我的疑惑【请你将预习中未能解决的问题和有疑惑的问题写下来，待课堂上与老师和同学探究解决。
】________________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________1.有些氧化还原反应中只有一种元素的化合价发生了变化，分析以下反应，总结出同种元素化合价变化规律：3S＋6KOH(浓)2K2S＋K2SO3＋3H2OCl2+2NaOH ＝NaCl+NaClO+H2OCO2＋C 2COH2S + H2SO4(浓) = S↓+ SO2↑ + 2H2O6HCl + KClO3 = KCl + 3Cl2↑ + 3H2O2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑强氧化剂浓硫酸与强还原剂二氧化硫不能发生氧化还原反应。
新课标高一化学必修1导学案《氧化还原反应》第一课时
高一化学导学案氧化还原反应（1）【使用说明与学法指导】：35—37页，结合初中知识，划出重要知识，规范完成学案预习自学内容并记熟基础知识，用红色笔做好疑难标记。
2.联系课本知识和学过的知识，小组合作、讨论完成学案合作探究内容；，点评结果，规范完成学案当堂巩固练习，改正完善并落实好学案所有内容。
【学习目标】1. 从化合价变化的分类标准掌握氧化还原反应的概念、特征和本质2. 理解元素价态的变化和电子转移的关系3. 会用双线桥法表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目【重点难点】重点：氧化还原反应的概念、特征和本质难点：双线桥法分析氧化还原反应中电子转移的方向和数目预习自学【回顾】在初中，我们学习了氧化反应、还原反应的有关概念，的反应叫做氧化反应, 的反应叫做还原反应，而实际中反应和反应是同时发生的。
一、氧化还原反应的概念1. 请列举几个氧化还原反应的实例，讨论并交流这类化学反应得分类标准。
2. 氧化反应和还原反应为什么一定是同时发生的。
[阅读]课本P35-37页，填写下列有关内容：1、得到原子的反应成为氧化反应，失去原子的反应叫还原反应，有原子得失的反应称为氧化还原反应。
2. 元素的升高的反应叫氧化反应，元素的降低的反应叫还原反应，元素的在反应前后发生了变化的反应称为氧化还原反应。
3. 元素的原子电子的反应叫氧化反应，元素的原子电子的反应叫还原反应。
有的转移(得失或偏移)的一类化学反应是氧化还原反应，不发生的转移(得失或偏移)的一类化学反应是非氧化还原反应。
4．分析钠和氯气的反应，钠元素从零价升高到价，一个钠原子一个电子，钠元素被了。
氯元素从零价降低到价，一个氯原子一个电子，氯元素被了。
在H2 + Cl2 ＝2HCl的反应中，氢元素的化合价从零价升高到价，氢元素被了。
氯元素从零价降低到价，氯元素被了。
二、氧化还原反应的本质1、氧化还原反应的特征：元素的升降；氧化还原反应的实质：的转移(得失或偏移)；氧化还原反应中，得失的总数相等，化合价的相等，且化合价的总数等于的转移总数。
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班级：姓名：
：能用电子转移的观点认识氧化还原反应，指出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物，能根据常见氧化还原反应判断物质氧化性、还原性强弱，能表示出电子转移的方向和数目，能举例说明生产生活中常见的氧化还原反应。
：氧化还原反应中化合价变化与电子得失的关系，氧化剂、还原剂的判断。
：氧化还原反应本质的理解。
阅读教材第44页至第45页，完成以下内容。
一、相关知识
1.当元素处于最高价态时，化合价只能降低，只有性；
当元素处于最低价态时，化合价只能升高，只有性；
当元素处于中间价态时，化合价能升能降，既有氧化性又有还原性。
2.对于同一氧化还原反应中出现的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物，
氧化性：氧化剂> 氧化产物还原性：还原剂> 还原产物
二、预习自测
1．下列说法中错误的是
A．置换反应一定是氧化还原反应B．化合反应不可能是氧化还原反应
C．分解反应可能是氧化还原反应D．凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应2．下列说法中正确的是：
A．氧化剂本身发生氧化反应B．氧化还原反应一定有氧元素参加C．氧化剂在反应中得电子，还原剂失去电子D．氧化反应一定先于还原反应发生3．一定条件下KClO3与I2发生反应：2KClO3＋I2＝2KIO3＋Cl2，由此推断下列相应的结论，错误的是
A 该反应属置换反应
B 还原性：I2＞Cl2
C 非金属性：I＞Cl
D 氧化性：KClO3＞I2
4．用双线桥和单线桥表示下列反应电子转移的方向和数目：
①Cl2+2KI＝2KCl+I2
②3Cu+8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
③MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
三、我的疑惑【请你将预习中未能解决的问题和有疑惑的问题写下来，待课堂上与老师和同学探究解决。
】
________________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________
1.有些氧化还原反应中只有一种元素的化合价发生了变化，分析以下反应，总结出同种元素化合价变化规律：
3S＋6KOH(浓)2K2S＋K2SO3＋3H2O
Cl2+2NaOH ＝NaCl+NaClO+H2O
CO2＋C 2CO
H2S + H2SO4(浓) = S↓+ SO2↑ + 2H2O
6HCl + KClO3 = KCl + 3Cl2↑ + 3H2O
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
强氧化剂浓硫酸与强还原剂二氧化硫不能发生氧化还原反应。
同种元素化合价变化规律：
当堂检测：
1.根据以下4个反应：
①H2S＋I2＝S↓＋2I－＋2H＋②SO2＋2H2S＝3S＋2H2O
③2I－＋Br2＝I2＋2Br－④SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI
确定Br－、I－、H2S、SO2的还原性由强到弱的顺序是
A. H2S＞SO2＞I－＞Br－
B. I－＞Br－＞SO2＞H2S
C. H2S＞I－＞Br－＞SO2
D. I－＞Br－＞H2S＞SO2
2.在下列反应中：①2F2+2H2O==4HF+O2↑②2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
③CaO+H2O==Ca(OH)2 ④2H2O==2H2↑+O2↑⑤2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
其中水是氧化剂的是___________，水是还原剂的是_____________，水既是氧化剂，又是还原剂的是____________，水既不是氧化剂，又不是还原剂的是________________。
（填序号）
3.已知反应3S＋6KOH(浓)2K2S＋K2SO3＋3H2O，则反应中氧化剂和还原剂的质量比是
A. 3∶1
B. 1∶3
C. 2∶1
D. 1∶2
4.已知反应MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ，当有8.7克二氧化锰参加反应，问盐酸中有多少克氯化氢参加反应？有多少克氯化氢被氧化？
学习心得：。