高一化学专题之氧化还原

一、氧还基本概念

【例】1（17控江期中9）下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是

A. Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

B. Fe2O3+3CO→2Fe+3CO2

C. AgNO3+NaCl→AgCl↓+NaNO3

D. 2KMnO4→K2MnO4+MnO2+O2↑

【例】2（16建平期末22）下列变化中，必须加入还原剂才能发生的是

A. KI→I2

B. CuO→CuCl2

C. Fe→FeCl3

D. Cl2→CuCl2

【例】3下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1的是

A. Cu+2H2SO4(浓)→CuSO4+SO2↑+2H2O

B. 2Na+H2SO4→Na2SO4+H2↑

C. 3S+6NaOH→2Na2S+Na2SO3+3H2O

D. 2Na+Cl2→2NaCl

【答案】：1. B 2. D 3. C

二、氧还反应中电子转移的方向和数目——单线桥

方向：化合价升高的原子−−→化合价降低的原子

数目：得失电子数目相等。转移电子数目=失电子数目=得电子数目

【例】

三、氧还规律

1、强弱规律

内容：在氧还反应中，

氧化性：氧化剂>氧化产物

还原性：还原剂>还原产物

注：氧化性和还原性指的是得失电子的难易程度，与得失电子的数目无关。

【例】Cl2+2KI→2KCl+I2，氧化性：Cl2>I2

2、先后规律

内容：同种氧化剂优先与较强的还原剂反应，同种还原剂优先与较强的氧化剂反应。【例】1向FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁粉，反应顺序是怎样的？

【例】2向FeBr2溶液中通入Cl2，判断离子方程式是否正确：2Br—+ Cl2→Br2+2Cl—？

【答案】：1. 由于氧化性Fe3+>Cu2+，所以反应顺序为①Fe+2Fe3+→3Fe2+，②Fe+Cu2+→Fe2++Cu。

2. 由于还原性Fe2+> Br—，所以Cl2优先与Fe2+反应，该离子方程式错误。

3、价态规律

①两相靠不交叉（同种元素化合价改变）

【例】KC+5lO3+6HC-1l→K C-1l+3C0l2↑+3H2O，根据价态规律，所以C+5l+5C-1l→3C0l2，其中6HC-1l→K C-1 l+5C0l，体现出酸性和还原性。

②相邻价态不反应（同种元素）

【例】SO2还原性强，但可以用浓硫酸干燥

③“高价氧化，低价还，中间价态两边转”

4、电子守恒

内容：氧还反应中，得失电子数目相等

注：氧还反应除了原子守恒还要考虑电子守恒。

（1）应用一：计算

【例】1在某温度下氯气和氢氧化钠溶液反应，在其产物NaClO、NaClO3、NaCl、H2O中，经过分析，ClO—、ClO3—物质的量之比为1:3，则被氧化的氯和被还原的氯的物质的量之比为（）

A . 1:1 B. 4:1 C. 1:4 D. 5:1

【例】2（上海中学期末）有反应M2O7n- + S2- + H+→ M3++ S↓ +H2O,其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3,则M2O7n-中M的化合价是（）

A. +2

B. +4

C. +6

D. +7

【答案】：

1. C Cl02生成Cl+1O-与Cl+5O3-是被氧化的过程，NaClO、NaClO3物质的量之比为1：3，则失去电子的总数为1×1+3×5=16，被氧化的Cl共为4。根据电子守恒，得电子总数也为16，Cl02生成NaCl-1是被还原的过程，则被还原的Cl为16。所以，被氧化的氯：被还原的氯=16:4=4:1。

2. C

（2）应用二：配平

配平步骤：标价态：标出变价元素的化合价；

列变化：列出反应前后元素升降的数值；

求总数：使化合价升降总数相等；

配系数：使用各种方法配平氧化还原反应；

查守恒：检查两边的质量守恒和电荷守恒。

【例题】1、普通氧化还原反应：

−−→CO2↑+ NO2↑+ H2O

（1）C+ HNO3（浓）∆

（2） NH 3+ O 2

−−−→点燃 NO+ H 2O （3） NaBr+ NaBrO 3+ H 2SO 4−−

→ Na 2SO 4+ Br 2+ H 2O

【答案】：（1）14142，C~ CO 2~失4e ，HNO 3~ NO 2~得1e ，所以C: HNO 3=1:4时，得失电子数目相等，满足电子守恒；再利用原子守恒配平即可。

（2）4546

（3）513333

【例题】2、部分氧化还原反应：

（1） KMnO 4+ HCl(浓)−−→ KCl+ MnCl 2+ Cl 2↑+ H 2O

（2） Fe+ HNO 3（稀）−→− Fe(NO 3)3+ NO↑+ H 2O

【答案】：（1）2 16 2 2 5 8。KMnO 4~ MnCl 2~得5e ，2HCl ~ Cl 2~失2e ，所以MnCl 2: Cl 2=2:5时，得失电子数目相等，满足电子守恒；再利用原子守恒配平即可。

（2）1 4 1 1 2

【例题】3、歧化（分解）反应：

（1） NO 2＋ H 2O −→− HNO 3＋ NO

（2） Cl 2＋ KOH −→− KCl ＋

KClO 3＋ H 2O

【答案】：（1）3 1 2 1。NO 2~ NO ~得2e ，NO 2~ HNO 3~失1e ，所以HNO 3:NO =2:1时，得失电子数目相等，满足电子守恒；再利用原子守恒配平即可。

（2）3 6 5 1 3

【提示】：被氧化（还原）元素，须标注出对应的价态。如（2）中被氧化的元素为Cl 0

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