人教版高一化学氧化还原反应教案
《氧化还原反应》教学设计
《氧化还原反应》教学设计《氧化还原反应》教学设计（通用10篇）在教学工作者开展教学活动前，就有可能用到教学设计，教学设计是一个系统化规划教学系统的过程。
写教学设计需要注意哪些格式呢？以下是店铺为大家收集的《氧化还原反应》教学设计，欢迎大家借鉴与参考，希望对大家有所帮助。
《氧化还原反应》教学设计篇1一、教材分析中学阶段的化学基本概念、基础理论知识中，氧化还原反应是非常重要的知识点，是中学化学教学的重点和难点之一。
课标要求学生掌握氧化还原反应的基本概念，真正理解反应的实质，正确探究物质的氧化性和还原性。
氧化还原反应的基本概念贯穿于整个中学阶段化学知识的学习始终，是非常重要的理论知识。
本节的教学思路是通过分析参加化学反应的各物质所含元素的化合价是否有变化，建立氧化还原反应的概念，并探讨氧化还原反应的实质；通过分析参加化学反应的各物质所承担的角色，引出氧化剂和还原剂的概念，加强对氧化还原反应概念的理解和应用。
二、教学目标1.课标要求（1）通过熟悉的化学反应，使学生认识到有的化学反应中有元素化合价的变化，建立氧化还原的概念。
（2）通过实验和思考，分析得出氧化还原反应的实质是电子转移。
2.三维目标（1）知识与技能：知道氧化还原反应的本质是电子的转移，能举出生产生活中氧化还原反应的实例。
（2）过程与方法：引导学生认识化学反应中元素化合价的变化，认识氧化还原反应的概念；提出问题，引入实验，让学生通过实验现象得出氧化还原反应的本质是电子的转移。
（3）情感态度与价值观：引导学生学习氧化还原反应，认识到氧化还原反应在实际生产和生活中无处不在，而且有利有弊。
只有充分学习和研究，才能避免有害的氧化还原反应的发生，让更多的氧化还原反应造福于人类。
让学生关注化学与生命活动的联系，体会化学来源于生活，又高于生活。
三、教学分析1.教材分析本节包含三部分内容：氧化还原反应，氧化剂和还原剂，探究铁及其化合物的氧化性和还原性。
以往教学通常将本节分为3课时，每一部分为一课时。
1.3氧化还原反应教学设计2024-2025学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
6.作业布置
同学们，今天作业的任务是复习本节课所学的氧化还原反应的知识，并完成课后练习题，巩固所学内容。同时，你们还可以结合生活实际，找一些氧化还原反应的例子，加深对知识的理解。
学生学习效果
课堂
课后作业
为了巩固本节课所学的氧化还原反应知识，同学们需要完成以下课后作业：
1.根据氧化还原反应的基本概念，解释以下反应是否为氧化还原反应，并说明理由：
2.氧化剂是接受电子的物质，还原剂是失去电子的物质。电子转移数等于氧化剂和还原剂化合价变化的数值之和。
3.判断是否为氧化还原反应，需要观察反应中元素的化合价是否发生变化。
4.还原剂在反应中失去电子，化合价升高。
5.铁的化合价从0变为+2，硫酸中的硫的化合价从+6变为+4，因此铁是还原剂，硫酸是氧化剂。电子转移数为2。
- 2H2O -> 2H2 + O2
- CO2 + H2O -> carbohydrate
4.下列哪个物质是还原剂？请说明理由：
- KMnO4
- Zn
- H2SO4
- NaOH
5.铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，写出反应方程式，并指出氧化剂、还原剂以及电子转移数。
解答提示：
1.判断是否为氧化还原反应，需要观察反应中元素的化合价是否发生变化。
本节课的内容与学生的日常生活和工农业生产密切相关，有利于激发学生的学习兴趣。教学过程中，教师应以课本为依据，结合学生的认知水平，设计富有启发性的教学活动，引导学生主动探究，培养学生的创新精神和实践能力。同时，注重利用现代教育技术手段，提高教学效果，确保教学内容与实际相结合，提高学生的学习兴趣和积极性。
- 2H2 + O2 -> 2H2O
氧化还原反应(第一课时)教案
第二章第三节氧化还原反应（第1课时）教学设计一、教学分析（一）、教材分析“氧化还原反应”是人教版高一化学必修1第二章第三节的内容。
氧化氧化还原反应，在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，《氧化还原反应》占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。
本节内容既复习了初中的基本类型反应及氧化反应、还原反应的重要知识并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。
（二）、学生分析学生在初中化学学习中已经接触了许多反应，并已经掌握按反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少把化学反应分为四种基本反应；从具体的反应理解氧化反应和还原反应，但并没认识到氧化还原反应的本质特征；学习了化合价，理解了化合价的变化。
但并没有了解化合价变化的实质以及化合价的变化与得失电子之间的关系。
二、教学目标1．知识与技能（1）使学生初步会用化合价升降的观点及电子转移的观点来理解氧化还原反应；（2）学会用“双线桥”和“单线桥”分析氧化还原反应；（3）通过分析四种基本类型与氧化还原反应的关系，能画出其交叉分类图。
2．过程与方法（1）通过氧化还原反应概念的教学，能提高准确描述概念、深刻理解概念、比较辨析概念的能力；（2）通过对氧化还原反应概念认识的过程，体会科学探究的基本方法，提高科学探究的能力。
3．情感态度与价值观通过氧化还原反应概念的演变，学会用发展的观点、科学的态度、探索的精神学习化学。
三、教学重点和难点教学重点：用化合价升降和电子转移的观点来理解氧化还原反应。
教学难点：用电子转移的观点分析氧化还原反应。
四、教学策略及方法为了突破重点、难点，调动学生的思维，让他们积极参与到教学过程中，我采用“讨论探究式”的教学方法，通过设计富有驱动性、环环相扣的问题，让学生思考、讨论、归纳，并辅以多媒体教学手段展示微观过程，化抽象为形象，在解决问题的过程中逐步将学生的认识引向深入。
高一化学必修一氧化还原反应教案及练习题
高一化学必修一氧化还原反应教案及练习题氧化-还原反应是化学反应前后，元素的氧化数有变化的一类反应。
下面是由店铺为您带来的高一化学必修一氧化还原反应教案及练习题，希望对大家有所帮助。
高一化学必修一氧化还原反应教案第1课时教学目标：1、了解氧化还原反应、元素化合价的变化、原子之间的电子转移三者之间的关系，从本质上认识氧化还原反应。
2、了解氧化反应、还原反应、氧化还原反应、被氧化、被还原、氧化剂、还原剂等基本概念3、根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子转移，进一步理解科学探究的意义。
4、通过对氧化还原反应的学习与研究，感知事物的现象与本质的关系，对立统一的观点。
重点难点：氧化还原反应的本质教学过程：[思考与交流]1、根据初中学过的知识，请列举几个氧化反应和还原反应，讨论并交流这类化学反应的分类标准。
2、氧化和还原反应是分别独立进行的吗?[归纳与整理]第三节氧化还原反应物质得到氧的反应是氧化反应，物质失去氧的反应是还原反应，根据物质得氧和失氧为标准来判断。
氧化反应和还原反应同时发生，相互依存。
像这样一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应称为氧化还原反应。
[实验与探究]一瓶盛满氯气的集气瓶，推开玻璃片，在瓶口上方用锯条锯出微小的金属钠，观察现象。
根据讨论进一步激疑，反应中无氧能发生燃烧现象，激烈的氧化反应是否只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应?究竟怎么叫氧化还原反应?[思考与交流]请分析下列反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，如何变化?Fe + CuSO4 == FeSO4 + CuMg + 2HCl == MgCl2 + H2 ↑S + O2 加热 SO2CuO + H2 加热Cu + H2O[归纳与整理]一、氧化还原反应1、氧化还原反应与元素化合价变化的关系物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应物质所含元素化合价降低的反应是还原反应有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应没有元素化合价升降的化学反应是非氧化还原反应[思考与交流]氧化还原反应中，粒子间发生重新组合，元素的化合价发生变化，必然与原子结构有密切的联系?这种联系是什么?要深刻地揭示氧化还原反应的本质，还需要从微观的角度来进一步认识电子转移与氧化还原的关系。
氧化还原反应教学设计通用十篇
氧化还原反应教学设计通用十篇氧化还原反应教学设计 1一、教材分析“氧化还原反应”是人教版高一化学新教材第二章第三节的内容。
对于氧化氧化还原反应，在初中阶段从得氧失氧的角度分析理解；在化学必修1中要求在初中化学的基础上，能用化合价升降和电子转移的观点来初步理解氧化还原反应以及了解常见的氧化剂和还原剂即可；通过后续课程如金属及其化合物及非金属及其化合物的学习，对氧化还原反应有了更多更具体的认识后再要求学生深入理解氧化还原反应的有关知识。
本节课既要复习初中的基本类型反应及氧化反应、还原反应的重要知识并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。
起到了承上启下的作用。
氧化还原反应的知识是高中化学的重要理论知识，不仅是本章的教学重点，也是整个高中化学的教学重点。
二、教学目标1、知识与技能：初步掌握根据化合价的升降和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法；学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应；理解氧化还原反应的实质。
2、过程与方法：体验氧化还原反应从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象再到电子转移的本质原因层层推进，逐步深入的发展过程，通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由表及里和以辩证的观点来思考问题思。
3、情感态度与价值观：通过氧化和还原这一对典型矛盾，它们既相反又相互依存的关系的认识，深刻体会对立__规律在自然现象中的体现，树立用正确的观点和方法学习化学知识。
4、重难点设置：重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。
难点：用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应。
生掌握氧化还原反应的概念及其中的对立__的关系。
三、教学过程本节课的教学内容难度大，要使同学们掌握氧化还原反应的本质不是一件那么容易的事情。
因此，必须精心设计教法，力求深入浅出，而且还要调动学生的思考积极性，让他们积极参与到教学活动中，成为学习的主体者。
所以我采用“问题解决法”教学，通过设计富有驱动性的、环环相扣的问题，让学生思考、讨论、归纳，并辅以多__教学__展示微观过程化抽象为形象化微观为宏观，在问题解决的过程中逐步将学生的思考方向引向深入。
人教版高中化学必修一氧化还原反应教案
教案在2CuO+C 2Cu+CO 2 ↑这个反应中，对于氧化铜，失去了氧，发生了还原反应，对于碳，得到氧变成了二氧化碳，发生了氧化反应，而这两个反应同时处于一个反应中，因此，氧化反应和还原反应是同时进行的，我们把这类型的反应称之为氧化还原反应【板书】氧化还原反应【投影- 思考与交流】请分析下列3 个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。
2CuO+C 2Cu+CO 2↑H2O+C H2+CO CuO+H 2 @Cu+H 2O【讲解】从这三个氧化还原反应可以看出，某些元素的化合价在反应的前后发生了变化，因此，我们把有元素化合价升降的反应就叫氧化还原反应，而所含元素化合价升高的反应是氧化反应，物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。
【板书】二、氧化还原反应：有元素化合价升降的反应。
1、氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。
2、还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。
【投影- 思考与交流】氧化还原反应中是否必须有氧元素参与？（举例：反应Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 是不是氧化还原反应？）【结论】并非只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应。
【问】化学反应从不同的角度可以分为不同的种类，那么从反应物变为产物时元素的化合价是否发生变化我们又可以分为哪几类呢？【投影】氧化还原反应元素化合价是否升降非氧化还原反应【投影- 巩固练习】判断下列反应是否属于氧化还原反应。
① Zn+2HCl===H2+ZnCl2② 2Na+Cl 2 2NaCl+2 0 0 +4CuO+C 2Cu+C O2↑+1 0 0 +2H2O+C H2+ CO+2 0 0 +1CuO+H 2 @Cu+H 2O一类是元素化合价有变化的反应，即氧化还原反应；一类是元素化合价没有变化的反应，即非氧化还原反应原反应是同时进行的，称氧化还原反应从得失氧的片面角度顺利过渡到元素化合价变化这个氧化还原反应的特征③ 2KClO 3 2KCl+3O2↑④ MnO2+4HCl（浓）==MnCl2+Cl2↑ +2H2O⑤ CaCl 2+Na2CO3===CaCO3↓ +2NaCl⑥ NaOH+HCl===NaCl+H2O【分析】从反应前后，物质所含元素化合价升降的角度来分析，①②③④属于氧化还原反应, ⑤⑥属于非氧化还原反应。
人教版高一化学氧化还原反应教案
第三节氧化还原反应教案（共2课时）一、教学目标：1、知识与技能：（1）学会用化合价升降和电子转移的观点判断氧化还原反应（2）理解氧化还原反应的特征及本质（3）掌握四种基本反应类型和氧化还原反应间的关系（4）理解氧化剂和还原剂的概念（5）了解氧化还原反应在日常生活、生产中的应用2、过程与方法：（1）复习巩固初中四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应，进一步了解化学反应的多种分类方法，并由此得出划分的依据不同而有不同分类方法和使用范围（2）引导学生从元素化合价这一角度看化学反应方程式，让学生自己发现问题，通过学生之间的讨论解决问题，掌握氧化还原反应的本质（3）在化学方程式的基础上，再引出氧化剂和还原剂的概念，让学生顺理成章的接受新知识3、情感态度与价值观：（1）了解氧化还原反应在工农业生产、日常生活中的应用，认识并理解化学这门学科对提高人类生活质量、促进社会发展的重要作用。
（2）通过对氧化还原反应概念认识的过程，体会科学探究的基本方法，提高理解氧化跟还原的相互依存和对立统一的辩证关系。
（3）通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的观点、科学的态度、探索的精神学习化学；二、教学重难点：1、教学重点：（1）学会用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应（2）掌握氧化还原反应的本质及有关概念2、教学难点：（1）理解氧化还原反应的本质就是发生了电子转移。
（2）理解氧化还原反应的应用三、教学程序：1、［复习引入］初中阶段我们学习过许多化学反应，根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质的种类的多少，可以把化学反应分为四个基本反应类型。
作如下的表格，帮助学生回忆知识点。
四种基本类型的反应（列举几个反应让学生判断属于哪种反应类型，达到回忆知识的目的。
）反应类型举例表示式化合反应2H2＋O22H2OCaCO3+CO2+H2O====Ca(HCO3)2A＋B====AB分解反应2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑CaCO3CaO＋CO2↑AB====A＋B置换反应Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑H2＋CuO Cu＋H2OA＋BC====AC＋B复分解反应CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑NaOH + HCl===NaCl + H2OAB＋CD====AD＋CB思考交流:以下反应属于何种基本反应类型？Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2归纳小结:经过分析，Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2不属于四个基本反应类型的任何一个，说明上述分类方法不能包括所有反应，因此，今天我们要学习一种新的化学反应类型：氧化还原反应。
高中高一化学氧化还原反应教案【三篇】
⽆忧考⼩编整理了⼩学⼀年级上册语⽂第⼆单元试卷三套，希望对你有帮助!氧化还原反应教案⼀[三维⽬标]知识与技能１.从得氧和失氧的分类标准认识氧化还原反应的概念。
2.从化合价变化的分类标准认识氧化还原反应的特征。
3. 培养学⽣⽤概念去分析问题、解决问题的能⼒，培养学⽣的归纳能⼒、推理能⼒。
过程与⽅法１.重视培养学⽣科学探究的基本⽅法，提⾼科学探究的能⼒。
2.培养学⽣的思维能⼒。
3.探究与活动，氧化还原反应概念的发展。
情感、态度与价值观对学⽣进⾏对⽴统⼀等辩证唯物主义观点的教育，使学⽣形成勇于创新的习惯、培养创新能⼒。
[教学重点]探究氧化还原反应的概念及其发展[教学难点]氧化还原反应的特征[教学准备]多媒体课件、投影仪[教学过程]新课导⼊:⼈类的⾐、⾷、住、⾏，⽣物体的产⽣、发展和消亡，化⼯⽣产约50%以上的化学反应等等都涉及氧化还原反应。
氧化还原反应与我们的⽣活、⽣命、⽣产有着⼗分重要的关系，例如，研究燃烧中的化学反应、能量变化、燃烧效率及产物对环境的影响等问题与本节知识有密切关系。
下⾯我们就讨论氧化还原反应这⼀问题。
师：初中学习的燃烧是指可燃物与空⽓中氧⽓发⽣的发光、放热的氧化反应，现在我们来进⼀步研究。
请同学们举出氧化反应和还原反应的实例。
[板书]第三节氧化还原反应新课推进师：引导学⽣思考交流（学⽣填写此表）。
引导学⽣讨论氧化反应和还原反应的概念。
氧化还原反应⽅程式氧化反应还原反应分类标准氧化反应和还原反应是否同时发⽣CuO+H2====Cu+H2O H2跟O2结合⽣成H2O的过程称为H2的氧化反应CuO跟H2反应失去O的过程，称为CuO的还原反应得氧、失氧的⾓度是Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2⽣：得出以下结论[板书]根据反应中物质是否得到氧或失去氧，把化学反应分为氧化反应和还原反应。
分类标准：得失氧的情况。
氧化反应：得到氧的反应。
还原反应：失去氧的反应。
师：在复习化合价概念的基础上，请分析填写下列表格：氧化还原反应⽅程式反应前后化合价升⾼的元素反应前后化合价降低的元素是否属于氧化还原反应氧化反应与化合价升降的关系还原反应与化合价升降的关系是否只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应CuO+H2====Cu+H2O2Mg+O2====2MgOFe2O3+3CO2====Fe+3CO22Al2O3====4Al+3O2↑2H2O2====2H2O+O2↑Mg+2HCl====MgCl2+H2↑Mg+2H+====Mg2++H2↑Fe+CuSO4====Cu+FeSO4Fe+Cu2+====Cu+Fe2+师：CuO+H2====Cu+H2O１.在以上反应中，氧化铜发⽣氧化反应还是还原反应？依据是什么？2.标出反应中各元素的化合价，从中分析三种元素化合价各有什么变化。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第三节氧化还原反应教案(共2课时)一、教学目标:1、知识与技能:(1)学会用化合价升降与电子转移得观点判断氧化还原反应(2)理解氧化还原反应得特征及本质(3)掌握四种基本反应类型与氧化还原反应间得关系(4)理解氧化剂与还原剂得概念(5)了解氧化还原反应在日常生活、生产中得应用2、过程与方法:(1)复习巩固初中四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应与还原反应,进一步了解化学反应得多种分类方法,并由此得出划分得依据不同而有不同分类方法与使用范围(2)引导学生从元素化合价这一角度瞧化学反应方程式,让学生自己发现问题,通过学生之间得讨论解决问题,掌握氧化还原反应得本质(3)在化学方程式得基础上,再引出氧化剂与还原剂得概念,让学生顺理成章得接受新知识3、情感态度与价值观:(1)了解氧化还原反应在工农业生产、日常生活中得应用,认识并理解化学这门学科对提高人类生活质量、促进社会发展得重要作用。
(2)通过对氧化还原反应概念认识得过程,体会科学探究得基本方法,提高理解氧化跟还原得相互依存与对立统一得辩证关系。
(3)通过氧化还原反应概念得演变,培养学生用发展得观点、科学得态度、探索得精神学习化学;二、教学重难点:1、教学重点:(1)学会用化合价升降与电子转移得观点理解氧化还原反应(2)掌握氧化还原反应得本质及有关概念2、教学难点:(1)理解氧化还原反应得本质就就是发生了电子转移。
(2)理解氧化还原反应得应用三、教学程序:1、［复习引入］初中阶段我们学习过许多化学反应,根据反应物与生成物得类别以及反应前后物质得种类得多少,可以把化学反应分为四个基本反应类型。
作如下得表格,帮助学生回忆知识点。
四种基本类型得反应(列举几个反应让学生判断属于哪种反应类型,达到回忆知识得目得。
)思考交流:以下反应属于何种基本反应类型？Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2归纳小结:经过分析,Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2不属于四个基本反应类型得任何一个,说明上述分类方法不能包括所有反应,因此,今天我们要学习一种新得化学反应类型:氧化还原反应。
2、［新课内容］初中时得定义就是:氧化反应:物质得到氧得反应。
如: 2Cu +O22CuO还原反应:物质失去氧得反应。
如:2CuO+C2Cu+CO2↑思考交流:氧化反应与还原反应就是独立进行得吗？举例:2CuO+C2Cu+CO2↑CuO Cu:失去了氧,被还原,发生了还原反应。
C CO2:得到了氧,被氧化,发生了氧化反应。
讲解:在反应2CuO+C2Cu+CO2↑中,氧化铜失去氧变成单质铜,发生了还原反应,碳得到氧变成二氧化碳,发生了氧化反应。
由此可见,在一个反应中,既有氧化反应,又有还原反应,这样得反应称为氧化还原反应。
思考交流:请分析这个反应中各种元素得化合价在反应前后有无变化,讨论氧化还原反应与元素化合价得升降有什么关系。
2CuO+C2Cu+CO2↑分析:反应中,铜元素得化合价在反应前就是+2价,反应后就是0价;碳元素得化合价在反应前就是0价,反应后就是+4价。
总结:由此可知,在氧化还原反应中,某些元素得化合价在反应前后发生了变化。
我们可以说有元素化合价升高得反应就是氧化反应,有元素化合价降低得反应就是还原反应,氧化与还原这两个对立得过程相互依存而统一于一个氧化还原反应之中,同时发生而且不可以分离。
总得来说,在化学反应中,物质所含得某些元素得化合价在反应前后发生了变化,这个化学反应就就是氧化还原反应。
思考与交流:氧化还原反应中就是否必须有氧元素参与？(举例:反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu就是不就是氧化还原反应？)分析:反应中铁元素得化合价在反应前就是0价,反应后就是+2价;铜元素得化合价在反应前就是+2价,反应后就是0价。
从得失氧得角度来瞧,反应中没有得氧失氧得情况,但其与上面三个得失氧得反应有共同得特点:物质所含元素化合价发生了变化。
因此,并非只有得氧、失氧得反应才就是氧化还原反应,凡就是有元素化合价升降得化学反应都就是氧化还原反应。
提出基本概念:氧化反应:物质所含元素化合价升高得反应。
还原反应:物质所含元素化合价降低得反应。
氧化还原反应:有元素化合价升降得化学反应。
非氧化还原反应:没有元素化合价升降得化学反应。
思考交流:为什么氧化还原反应前后元素得化合价发生变化？其本质原因就是什么呢？分析:化学反应得实质就是原子之间得重新组合。
从原子结构来瞧,原子核外得电子就是分层排布得。
原子核外得电子得排布,特别就是最外层得电子数目与化学反应有密切得关系。
元素化合价得升降与电子得转移有密切得关系。
让我们从微观得角度来瞧瞧电子得转移与氧化还原反应得关系。
以2Na+Cl22NaCl为例,展示NaCl得形成过程。
分析:从原子结构得角度来瞧,钠原子得最外电子层上只有1个电子,氯原子得最外电子层上有7个电子。
在反应中,钠原子失去1个电子,带一个单位得正电荷,成为钠离子,氯原子得到1个电子,带一个单位得负电荷,成为氯离子。
此时,两种微粒都达到了8电子稳定结构。
在这个反应中,钠原子失去了一个电子,钠元素化合价由0价升高到+1价,被氧化,即发生了氧化反应。
氯原子得到了一个电子,氯元素得化合价由0价降低到-1价,被还原,即发生了还原反应。
在这个反应中,反应前后元素得化合价发生变化得本质原因就是有电子得得失。
以反应H2+Cl22HCl为例,展示HCl得形成过程。
分析:从原子结构得角度来瞧,氢原子得最外电子层上只有1个电子,可获得1个电子形成2电子得稳定结构。
氯原子得最外电子层上有7个电子,可获得1个电子而形成8电子得稳定结构。
这两种元素得原子获取电子得能力相差不大。
因此,在反应中它们都不能把对方得电子夺取过来,而就是双方各以最外层得一个电子组成一对共用电子对。
这对共用电子对为两个原子所共用,同时受到两个原子核得吸引,使双方最外电子层都达到稳定结构。
在氯化氢分子中,由于氯原子吸引共用电子得能力比氢原子稍微强一点,所以,共用电子对偏向氯原子而偏离氢原子。
由于共用电子对偏离氢原子,氢元素得化合价从0价升高到+1价,被氧化,即发生氧化反应;共用电子对偏向氯原子,氯元素得化合价从0价降低到-1价,被还原,即发生还原反应。
在这个反应中,反应前后元素得化合价发生变化得本质原因就是共用电子对得偏移(偏离与偏向)。
分析:通过以上得分析,我们认识到有电子转移(得失或偏移)得反应,就就是氧化还原反应。
氧化反应表现为被氧化得元素得化合价升高,其实质就是该元素得原子失去电子(或电子对偏离)得过程。
还原反应表现为被还原得元素得化合价降低,其实质就是该元素得原子得到电子(或电子对偏向)得过程。
(1)从电子得转移来分析(本质)氧化反应:失去电子(或电子对偏离)得反应。
还原反应:得到电子(或电子对偏向)得反应。
氧化还原反应:有电子转移(得失或偏移)得反应就是氧化还原反应。
(2)氧化还原反应中得化合价变化与电子转移得关系:化合价升高,失去电子,被氧化,发生氧化反应;化合价降低,得到电子,被还原,发生还原反应。
氧化还原反应中电子转移得表示方法(1) 双线桥法---表示电子得失结果1、先标化合价,双线桥从左指向右连接不同价态得同种元素。
2、线上标明电子得失数。
(2) 单线桥——表示电子转移情况(1)单箭号(在反应物之间);(2)箭号起点为被氧化(失电子)元素,终点为被还原(得电子)元素;(3)只标转移电子总数,不标得与失(氧化剂得电总数等于还原剂失电子总数)。
总结:由上面得练习,可以得出下列规律:氧化剂→价降低→得电子→发生还原反应→还原产物还原剂→价升高→失电子→发生氧化反应→氧化产物氧化还原反应就是从电子得失或转移角度(微观世界)对化学反应进行分类。
它与四种基本化学反应类型间得关系可以用下面得图示表示:思考交流:1、从电子转移得角度分析什么就是氧化剂？什么就是还原剂？2、氧化剂与还原剂在氧化还原反应中本身所发生得反应就是什么？所含元素得化合价变化情况如何？3、氧化剂与还原剂在氧化还原反应中分别表现什么性质？起何作用？讨论并小结:得电子(或电子对偏向)得物质为氧化剂。
失电子(或电子对偏离物质)得物质为还原剂。
在氧化还原反应中,氧化剂得到了电子,所含元素化合价降低,发生了还原反应;还原剂失去了电子,所含元素化合价升高,发生了氧化反应。
氧化剂具有氧化性,即得电子得性质;还原剂具有还原性,即失电子得性质。
氧化剂:得电子(或电子对偏向)得物质------氧化性还原剂:失电子(或电子对偏离)得物质------还原性在氧化还原反应中,氧化剂得电子具有氧化性,起氧化作用,本身被还原后得生成物叫还原产物。
还原剂失电子具有还原性,起还原作用,本身被氧化,氧化后得生成物叫氧化产物。
四、板书设计:氧化还原反应一、氧化还原反应得概念1、表观认识:得氧失氧 (片面)2、特征认识:化合价升降 (判断依据)3、本质认识:电子转移 (本质)二、氧化剂与还原剂1、概念2、氧化还原反应中电子转移得表示方法 (1)双线桥法---表示电子得失结果 (2)单线桥——表示电子转移情况五、课后作业:1、课本后面习题2、人教版配套资料六、教学评价:由于学生对原子结构知识认识不深,要求从微观角度认识氧化－还原反应就是教学得难点。
在课堂教学中,利用教材插图、“思考与交流”栏目、表格、图示等形式,帮助学生理解氧化还原反应得本质就是电子得得失或偏移,从而能形象、深刻地掌握化学基本概念。
在课堂教学中,经常地进行学生与学生之间、学生与教师之间得讨论、交流活动,有利于改变学生得学习方式,变“被动学习”为“主动学习”,使学生学会合作学习,学会探究与创新,全面地体现“知识与技能、过程与方法以及情感态度、价值观”三维课程目标,促进学生全面发展。