氧化还原反应公开课教案
2024年高中化学必修1《氧化还原反应》优秀精彩教案最新
2024年高中化学必修1《氧化还原反应》优秀精彩教案最新一、教学内容本节课选自2024年高中化学必修1第三章第二节，主题为“氧化还原反应”。
教学内容主要包括：氧化还原反应的定义、特征；氧化剂、还原剂的概念及判断方法；氧化还原反应的电子转移；常见氧化还原反应的实例分析。
二、教学目标1. 理解氧化还原反应的概念，掌握其基本特征。
2. 学会判断氧化剂、还原剂，了解氧化还原反应中的电子转移。
3. 能运用所学知识分析、解决实际问题，提高化学思维能力。
三、教学难点与重点教学难点：氧化还原反应中氧化剂、还原剂的判断，电子转移的理解。
教学重点：氧化还原反应的定义、特征，常见氧化还原反应的分析。
四、教具与学具准备教具：多媒体课件、黑板、粉笔。
学具：课本、笔记本、练习本。
五、教学过程1. 实践情景引入利用多媒体展示生活中常见的氧化还原反应现象，如铁生锈、电池放电等，引导学生思考这些现象背后的化学反应。
2. 知识讲解（1）氧化还原反应的定义、特征。
（2）氧化剂、还原剂的概念及判断方法。
（3）氧化还原反应的电子转移。
3. 例题讲解分析教材中的例题，讲解氧化还原反应的判断方法及电子转移过程。
4. 随堂练习出示几道氧化还原反应的题目，让学生当堂完成，巩固所学知识。
5. 小组讨论学生分成小组，讨论生活中常见的氧化还原反应，分享学习心得。
六、板书设计1. 氧化还原反应定义、特征。
2. 氧化剂、还原剂的概念及判断方法。
3. 氧化还原反应的电子转移。
4. 常见氧化还原反应实例。
七、作业设计1. 作业题目：（1）判断下列反应是否为氧化还原反应，并说明理由。
（2）分析下列反应中的氧化剂、还原剂及电子转移过程。
2. 答案：（1）略。
（2）略。
八、课后反思及拓展延伸1. 反思：本节课学生掌握了氧化还原反应的基本概念和特征，但部分学生对氧化剂、还原剂的判断仍存在困难，需要在课后加强练习。
2. 拓展延伸：引导学生关注氧化还原反应在生活中的应用，如金属防腐蚀、电池等，提高学生的学习兴趣。
化学氧化还原反应公开课教案初中
化学氧化还原反应公开课教案初中一、教学目标1. 理解氧化还原反应的概念和基本原理；2. 熟悉氧化还原反应的常见类型和特征；3. 能够通过实验观察和实验数据分析判断氧化还原反应；4. 掌握氧化还原反应方程式的写法和平衡方法。
二、教学重点1. 氧化还原反应的概念和特征；2. 氧化还原反应方程式的写法和平衡方法。
三、教学内容1. 什么是氧化还原反应？氧化还原反应是指物质失去或获得电子的过程。
其中，电子的失去被称为氧化，电子的获得被称为还原。
2. 氧化还原反应的特征氧化还原反应通常伴随着电子的转移，包括以下特征：（1）原子的氧化态和还原态发生改变；（2）反应物中至少有一种物质发生氧化，而另一种物质发生还原；（3）氧化和还原是同时进行的；（4）电荷守恒。
3. 氧化还原反应类型及示例（1）单质的氧化和还原反应示例：2Mg + O2 → 2MgO（2）金属与非金属的氧化和还原反应示例：2Na + Cl2 → 2NaCl（3）酸和金属的反应示例：2HCl + Zn → ZnCl2 + H2（4）还原剂和氧化剂的反应示例：2Na + Cl2 → 2Na Cl4. 氧化还原反应方程式的写法和平衡方法（1）写法：将氧化剂和还原剂分别写在箭头的两侧，例如：Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag（2）平衡方法：根据原子和电荷的守恒，利用系数调整各物质的个数，确保反应前后原子和电荷平衡。
四、教学步骤1. 导入环节通过展示一幅有关氧化还原反应的图片或示意图，引起学生的好奇心和兴趣。
2. 理论讲解简要讲解氧化还原反应的概念和特征，介绍常见的氧化还原反应类型和方程式写法。
3. 实验演示选取一些简单易操作的氧化还原反应实验，例如铁与硫酸铜的反应，通过实际观察和实验数据分析来确定反应是否是氧化还原反应。
4. 操作实验让学生根据所学知识，设计并操作自己的氧化还原反应实验，记录实验过程和观察结果。
5. 讨论与总结让学生分享实验结果并进行讨论，引导他们总结氧化还原反应的特征和方程式的写法及平衡方法。
氧化还原反应教案(精选3篇)
You don't have that many viewers, don't be so tired.勤学乐施积极进取（页眉可删）氧化还原反应教案（精选3篇）氧化还原反应教案1一、教学目标【知识与技能】能够从化合价升降和电子转移的角度认识氧化还原反应；理解氧化还原的本质是电子的转移（得失或偏移）；会用双线桥法分析氧化还原反应的电子转移情况。
【过程与方法】通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由表及里以及由特殊到一般的逻辑推理方法。
【情感态度与价值观】通过“氧化”和“还原”这一对典型矛盾的深入研究，深刻体会自然现象中的对立与统一关系，树立辩证唯物主义思想。
二、教学重难点【重点】氧化还原反应的特征。
【难点】氧化还原反应的本质。
三、教学过程环节一：导入新课【教师提问】回忆一下初中学过的知识，什么是氧化反应，什么是还原反应，能不能举出几个具体的实例呢？【学生回答】氧化反应：碳与氧气、铁与氧气……还原反应：氢气还原氧化铜、碳还原氧化铜、一氧化碳还原氧化铜……环节二：新课讲授1、氧化还原反应的特征【提出问题】能不能举出其他的氧化还原反应？【学生回答】碳与氢气的反应、氢气还原氧化铜……【提出问题】观察一下所列举的几个化学方程式，除了得失氧之外，从化合价的角度思考什么是氧化还原反应？【学生回答】得氧元素发生氧化反应，元素化合价升高；失氧元素发生还原反应，元素化合价降低。
【教师引导】由此可知，氧化还原反应的特征就是有元素化合价升降的变化。
【提出问题】铁与硫酸铜的反应是否属于氧化还原反应？是不是只有得失氧的化学反应才是氧化还原反应？【学生回答】是，铁元素、铜元素的化合价都出现了变化。
可知并不是只有得失氧的反应才是氧化还原反应。
2、氧化还原反应的本质【提出问题】为什么在氧化还原反应中会出现化合价的升降变化？元素化合价的升降与什么有关？【学生回答】元素化合价的变化与得失电子（电子转移）有关。
【教师引导】那么就从原子结构的角度揭秘在氧化还原反应中，元素的化合价为什么会发生变化。
氧化还原反应教学设计通用十篇
氧化还原反应教学设计通用十篇氧化还原反应教学设计 1一、教材分析“氧化还原反应”是人教版高一化学新教材第二章第三节的内容。
对于氧化氧化还原反应，在初中阶段从得氧失氧的角度分析理解；在化学必修1中要求在初中化学的基础上，能用化合价升降和电子转移的观点来初步理解氧化还原反应以及了解常见的氧化剂和还原剂即可；通过后续课程如金属及其化合物及非金属及其化合物的学习，对氧化还原反应有了更多更具体的认识后再要求学生深入理解氧化还原反应的有关知识。
本节课既要复习初中的基本类型反应及氧化反应、还原反应的重要知识并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。
起到了承上启下的作用。
氧化还原反应的知识是高中化学的重要理论知识，不仅是本章的教学重点，也是整个高中化学的教学重点。
二、教学目标1、知识与技能：初步掌握根据化合价的升降和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法；学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应；理解氧化还原反应的实质。
2、过程与方法：体验氧化还原反应从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象再到电子转移的本质原因层层推进，逐步深入的发展过程，通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由表及里和以辩证的观点来思考问题思。
3、情感态度与价值观：通过氧化和还原这一对典型矛盾，它们既相反又相互依存的关系的认识，深刻体会对立__规律在自然现象中的体现，树立用正确的观点和方法学习化学知识。
4、重难点设置：重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。
难点：用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应。
生掌握氧化还原反应的概念及其中的对立__的关系。
三、教学过程本节课的教学内容难度大，要使同学们掌握氧化还原反应的本质不是一件那么容易的事情。
因此，必须精心设计教法，力求深入浅出，而且还要调动学生的思考积极性，让他们积极参与到教学活动中，成为学习的主体者。
所以我采用“问题解决法”教学，通过设计富有驱动性的、环环相扣的问题，让学生思考、讨论、归纳，并辅以多__教学__展示微观过程化抽象为形象化微观为宏观，在问题解决的过程中逐步将学生的思考方向引向深入。
氧化还原反应教案模板(共6篇)
氧化复原反响教案模板〔共6篇〕第1篇：氧化复原反响教案海豚个性化教案1.掌握氧化复原反响根本概念2.判断氧化性复原性的相对强弱3.根据得失电子守恒，掌握氧化复原方程式配平并进展有关计算根本概念在无机反响中，有元素化合价升降，即电子转移〔得失或偏移〕的化学反响是氧化复原反响。
在有机反响中，有机物引入氧或脱去氢的作用叫做氧化反响，引入氢或失去氧的作用叫做复原反响。
判断根据无机反响时，得到了电子〔或电子对偏向〕的元素被复原，失去了电子〔或电子对偏离)的元素被氧化。
有机物反响时，把有机物引入氧或脱去氢的作用叫氧化，引入氢或失去氧的作用叫复原。
即应看其是失去了电子〔或电子对偏离〕，还是得到了电子〔或电子对偏向〕或者看其化合价是升高了还是降低了。
在反响物中：失去了电子〔或电子对偏离〕即为复原剂，其化合价升高。
得到了电子〔或电子对偏向〕即为氧化剂，其化合价降低。
在产物中：被氧化的元素叫做氧化产物，其化合价在反响的过程中升高了。
被复原的元素叫做复原产物，其化合价在反响的过程中降低了。
一般来说，在氧化剂、复原剂、氧化产物、复原产物中，氧化剂的氧化性最强，复原剂的复原性最强。
一.氧化复原反响的判断〔1〕氧化复原反响的本质_______________特征________________判断根据：_______________________ 例 1.以下反响属于氧化复原反响的是_____A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B.Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2C.Cl2+H2O=HCl+HClOD.ICl+H2O=HCl+HIOE.CH3CH2OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2OF.3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl 〔2〕四种根本反响类型与氧化复原反响的关系辨析：A.有单质参加和有单质生成的反响一定是氧化复原反响B.元素从化合态变为游离态一定被复原C.复分解反响不一定是氧化复原反响D.金属离子被复原一定得到金属单质二.氧化复原反响的相关概念复原剂—____电子—化合价_____—被_____—发生_____反响—得到_____产物〔升失氧还〕氧化剂—____电子—化合价_____—被_____—发生_____反响—得到_____产物〔降得还氧〕〔反响物，物质〕〔元素〕〔元素〕〔生成物，物质〕例2.在Cu+2H2SO4〔浓〕==CuSO4+SO2↑+2H2O反响中，海豚个性化教案_______是氧化剂；_______是复原剂；______元素被氧化；_______元素被复原；_______是氧化产物；________是复原产物；电子转移总数为________。
化学氧化还原反应公开课教案高中
化学氧化还原反应公开课教案高中化学氧化还原反应公开课教案一、教学目标：1. 理解氧化还原反应的基本概念和特征；2. 熟悉氧化还原反应的常见类型和方程式的书写方法；3. 掌握氧化还原反应的电子转移过程和电子配置变化规律；4. 能够分析和解释氧化还原反应中的化学现象。
二、教学重点：1. 氧化还原反应的基本概念和特征；2. 常见氧化还原反应的类型及方程式书写方法；3. 氧化还原反应的电子转移过程和电子配置的变化规律。
三、教学难点：1. 氧化还原反应的电子转移过程解析；2. 氧化还原反应中电子配置的变化规律解释。
四、教学准备：1. 教师张贴的氧化还原反应概念海报；2. 氧化还原反应示例实验所需化学试剂和器材；3. 学生教材和笔记。
五、教学过程：Step 1：导入新课教师向学生展示氧化还原反应概念海报，引导学生思考氧化还原反应的概念和特征。
Step 2：概念讲解1. 解释氧化和还原的基本概念；2. 分析氧化还原反应中物质电荷状态的变化；3. 引导学生理解氧化还原反应是电子转移过程。
Step 3：分类讨论教师将学生分成小组，让每个小组自行查找氧化还原反应的不同类型，并列举出相应的方程式。
Step 4：实验演示教师进行一个氧化还原反应的示例实验，让学生观察实验现象并推测反应类型及方程式。
Step 5：电子转移过程解析1. 教师解析氧化还原反应中的电子转移过程；2. 引导学生通过电子亲和力和离子电离能的大小预测电子转移方向。
Step 6：电子配置变化规律解释1. 教师讲解氧化还原反应中电子配置的变化规律；2. 引导学生通过周期表定位元素的电子配置变化。
Step 7：综合讨论教师引导学生通过分析实例反应和解释电子转移过程，深入理解氧化还原反应的规律。
六、课堂小结教师对本节课的重点内容进行总结，并强调学生需掌握氧化还原反应的基本概念、特征和方程式书写方法。
七、作业布置要求学生完成课堂练习题，巩固对氧化还原反应的理解和应用。
氧化还原反应公开课优秀教案
氧化还原反应公开课优秀教案教案名称：探究氧化还原反应教案目标：1.了解氧化还原反应的基本概念；2.理解氧化还原反应的特征和常见实例；3.掌握氧化还原反应方程式的书写方法；4.能够分析和解答与氧化还原反应相关的问题。
教学时间：2个课时教学步骤：第一课时：导入（5分钟）：1.引导学生回顾化学反应的基本概念，并询问是否了解氧化和还原这两个概念。
知识讲解（15分钟）：2.通过PPT或板书等方式，向学生介绍氧化还原反应的基本概念：氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子；氧化和还原可同时发生，构成氧化还原反应。
3.解释氧化和还原的实际例子，例如：金属与非金属的反应、燃烧等。
4.讲解氧化还原反应的特征：电子的转移，原子的氧化态和还原态发生变化，氧化剂和还原剂的存在。
实例分析（20分钟）：5.提供几个氧化还原反应的实例给学生，例如：氧化铁、还原铜等，让学生尝试分析反应中哪些物质被氧化，哪些物质被还原。
小组合作讨论（15分钟）：6.将学生分成小组，让每个小组选择一个氧化还原反应实例，讨论该反应中氧化和还原的物质是什么，化学方程式应如何书写。
小结（10分钟）：7.总结本课所学内容，强调氧化还原反应的特征和基本概念。
第二课时：复习（10分钟）：1.回顾上节课所学的氧化还原反应基本概念和特征。
实验演示（30分钟）：2.进行一个简单的氧化还原反应实验演示，例如：用酸和锌片制取氢气。
让学生观察实验现象，并分析为何存在氧化和还原的过程。
3.引导学生根据观察结果，推测出该反应的氧化和还原物质，并让他们尝试写出该反应的化学方程式。
解答问题（15分钟）：4.开放性问题：为什么说氧化还原反应是电子的转移过程？请举例说明。
5.让学生解答上述问题，并让他们用自己的话解释为什么氧化和还原同时发生。
拓展应用（15分钟）：6.针对上述实例和问题，让学生分组设计一个新的氧化还原反应实验，确保学生对氧化还原反应有更深入的理解。
课堂讨论（15分钟）：7.每个小组轮流展示他们设计的实验，其他小组提问并讨论设计的合理性和可行性。
2024年完整版新课标氧化还原反应教案
2024年完整版新课标氧化还原反应教案一、教学内容1. 氧化还原反应的定义与特征；2. 氧化剂与还原剂的概念及判断方法；3. 电子转移在氧化还原反应中的作用；4. 氧化还原反应的表示方法及实例分析。
二、教学目标1. 理解氧化还原反应的概念，掌握氧化剂与还原剂的定义及判断方法；2. 学会运用电子转移原理解释氧化还原反应；3. 能够表示常见的氧化还原反应，并分析反应过程中元素的化合价变化。
三、教学难点与重点重点：氧化还原反应的概念，氧化剂与还原剂的定义及判断方法，氧化还原反应的表示方法。
难点：电子转移原理在氧化还原反应中的应用，化合价变化与电子转移之间的关系。
四、教具与学具准备1. 教具：多媒体教学设备，氧化还原反应实验装置；2. 学具：化学实验室常用器材，实验试剂（如铁、铜、锌等金属及稀硫酸、硫酸铜溶液等）。
五、教学过程1. 实践情景引入：通过观察铁生锈、铜绿等自然现象，引导学生思考氧化还原反应的普遍性；2. 理论讲解：介绍氧化还原反应的概念、特征，讲解氧化剂与还原剂的定义及判断方法；3. 例题讲解：分析具体的氧化还原反应实例，解释电子转移原理在其中的应用；4. 随堂练习：让学生表示一些常见的氧化还原反应，并分析其中的化合价变化；5. 实验演示：进行氧化还原反应实验，让学生直观地观察反应过程，加深理解；7. 互动提问：鼓励学生提问，解答学生的疑惑。
六、板书设计1. 氧化还原反应的概念、特征；2. 氧化剂与还原剂的定义、判断方法；3. 电子转移原理在氧化还原反应中的应用；4. 常见氧化还原反应的表示方法及实例。
七、作业设计1. 作业题目：Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag2KClO3 → 2KCl + 3O2↑答案：（1）氧化剂：H2SO4、AgNO3；还原剂：Fe、Cu（2）KClO3中Cl的化合价由+5降低到1，O的化合价由2升高到0。
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教学过程【复习导入】
【思考1】
用四种基本反应类型分类属于哪一种反应？
(不属于任何基本反应类型)
我们在初中学过哪些基本反应类型？
反应类型表达式举例
化合反应 A
B=
B
2H2+O2 2H2O
GaO+H2O=Ga(OH)2
分解反应AB=A+B 2KClO3 2KCl+3O2
GaCO3=GaO+CO2
置换反应A+BC=AC+B Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
Fe+CuSO4= FeSO4+ Cu
复分解反应AB+CD=AD+CB NaOH+HCl=NaCl+H2O
BaCl2+CuSO4= BaSO4↓+CuCl2
[讲解]由此可以看出，四种基本反应类型的分类方法只是从形式上分类，不能包括所有的化学反应，也不能反映化学反应的本质。
【思考2】我们在初中还学过哪些化学类型，其分类标准是什么？你能举出一些例子吗？
（还原反应：氢气还原氧化铜、木炭还原氧化铜等）
（氧化反应：镁在氧气中燃烧、铁生锈等）
【思考3】刚刚举例的分类标准是什么？
得到氧---氧化反应
失去氧---还原反应
【分析】对一个化学反应而言，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目没有发生改变，因此有失氧的物质就一定有得氧的物质，例如：
点燃
MnO2
失去氧，被还原（还原反应）
CuO＋H2＝△＝ Cu ＋ H2O
得到氧，被氧化（氧化反应）
H2得到氧变成水---发生氧化反应
CuO失去氧变成铜单质--- 发生还原反应
也就是说，这个反应既是氧化反应又是还原反应。
既然氧化反应与还原反应是并存的，那么如果将一个反应中同时发生的两个过程人为地分割开，是不恰当的，更不能反映该类反应的本质。
于是我们给这样的反应新取一个名字，叫做氧化还原反应。
之前的
反应就是属于氧化还原反应，为什么呢？学完这节课我们就知道了
【板书】第三节氧化还原反应
1、概念：：一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应。
【思考4】上述反应除了包含有得氧失氧的变化之外, 还包含有什么变化？
（还包含有化合价的变化）
化合价降低，被还原（还原反应）
+2 0 0 +1
CuO＋H2＝△＝Cu ＋ H2O
化合价升高，被氧化（氧化反应）
我们就可以说，凡是有元素化合价变化的反应就是氧化还原反应。
这也是氧化还原反应的特征及判断依据。
【板书】 2、特征:有元素化合价的升降
氧化反应:元素化合价升高的反应
还原反应:元素化合价降低的反应
【思考5】下列反应是否属于氧化还原反应？
①2Na＋Cl2＝＝2NaCl ②H2＋Cl2＝＝2HCl
（是，因为有化合价升降，所以是氧化还原反应）
可见，从化合价升降角度不但可以分析有得氧失氧的化学反应，也可以分析没有得氧失氧的化学反应，扩大了概念的适用范围。
【思考6】化合价的升降是什么原因引起的？如何在上述两反应中表达出来？
本质:电子的转移(得失或偏移)
（1）离子化合物NaCl 的形成过程：
e-
（钠原子最外层有1个电子，为了达到稳定结构形成钠离子时失去一个电子，化合价从0升高到+1价，发生了氧化反应。
而氯原子最外层有7个电子，形成氯原子时需要得到一个电子，化合价从0降低到-1价，发生了还原反应。
那么我们也就能总结出，这个氧化还原反应的本质就是发生了电子的得失。
）
【结论】化合价升降的原因：电子的得失
为了更好的说明钠与氯气的反应中电子转移的情况，我们常用如下方式表示电子转移的方向和数目：
化合价升高，失2×e-，被氧化
0 0 +1 -1
2Na＋Cl2＝ 2NaCl
化合价降低，得2×e-，被还原
（2）共价化合物HCl 的形成过程：
（在氯化氢分子中，双方各以最外层的1个电子组成一个公用电子对由于氯原子对共用电子对的吸引力比氢原子稍强一些，所以，共用电子对偏向于氯原子而偏离于氢原子。
因此，氢元素的化合价从0升高到+1价，被氧化，发生氧化反应；氯元素的化
合价从0降低到-1价，被还原，发生还原反应。
通过以上的分析，我们可以总结出氧化还原反应的本质是有电子转移--得失或偏移）
【结论】化合价升降的原因：电子的偏移
化合价升高，失去2×e-，被氧化
0 0 +1 -1
H2 ＋Cl2＝ 2H Cl
化合价降低，得到2×e-，被还原
【板书】3、本质：电子的转移（得失或偏移）
根据前面的分析，现在我们总结下双线桥法的基本步骤
（1）一标价态：正确表明氧化还原反应前后同一元素的化合价，判断其升降。
（2）二划双线：一条箭头线由氧化剂中化合价降低的元素指向还原产物中的相应元素另一条线由还原剂中化合价升高的元素指向氧化产物中的相应
元素
（3）三注得失：标出“失去”或“得到”电子的总数。
（4）查相等：检查得失电子是否相等
【板书】4、用双线桥法表示
（1）一标价态：
（2）二划双线：
（3）三注得失
（4）四查相等
【练习】用双线桥法表示氧化还原反应中的电子转移的方向和数目。
（1）
（2）Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4
（3）4Na+ O2==2Na2O
（4）2H2O2 == 2H2O↑+ O2↑
【课堂小结】
我们一起回忆一下今天所学的的内容，从三个角度来认识氧化还原反应。
按照其发展的顺序分别是得氧失氧角度，元素化合价升降的角度和电子转移的角度，其中元素化合价升降是氧化还原反应的特征以及判断依据，电子的转移（得失或偏移）是氧化还原反应的本质，还学习了用双线桥法表示电子转移的方向和数目。
氧化反应还原反应氧化还原反应
从得失氧角度物质得到氧的
反应
物质失去氧的反应得失氧的反应
从化合价升降角度（特征）元素化合价升高
的反应
元素化合价降低的反
应
元素化合价升降
的反应
从电子转移角度（本质）失电子（或电子对
偏离）的反应
得电子（或电子对
偏向）的反应
有电子转移（电子得
失或偏移）的反应
【课后思考】氧化还原反应与四种基本反应类型有什么关系？
板书设计
第三节氧化还原反应
1、概念：：一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应。
2、特征:有元素化合价的升降氧化反应:元素化合价升高的反应
还原反应:元素化合价降低的反应
3、本质：电子的转移（得失或偏移）
4、用双线桥法表示
（1）一标价态：
（2）二划双线：
（3）三注得失
（4）查相等。