有机化学氧化还原反应教案2
高中化学氧化还原反应教案
高中化学氧化还原反应教案教学内容：氧化还原反应的基本概念和应用教学目标：1. 理解氧化还原反应的基本概念和特征；2. 掌握氧化还原反应的基本原理和化学方程式的写法；3. 熟悉氧化还原反应在日常生活和工业生产中的应用。
教学重点和难点：重点：氧化还原反应的基本概念和特征；难点：氧化还原反应的化学方程式的写法。
教学准备：1. 教师准备：教案、教学课件、实验器材、教学实验、教学资源等；2. 学生准备：预习相关知识，带有习题和问题。
教学步骤：一、导入（5分钟）教师引入氧化还原反应的概念，通过实例和图表培养学生对氧化还原反应的兴趣和好奇心。
二、理论讲解（15分钟）1. 讲解氧化还原反应的定义和特点；2. 分析氧化还原反应的过程和特征；3. 解释氧化和还原反应的化学方程式写法。
三、示范实验（20分钟）1. 教师进行氧化还原反应的实验演示；2. 学生观察实验现象，记录数据和观察结果；3. 学生独立设计并完成一个氧化还原反应的实验。
四、练习和讨论（15分钟）1. 学生根据示范实验和讲解内容，完成相关习题；2. 学生之间相互讨论和交流，澄清疑问。
五、总结（5分钟）教师总结本节课的重点内容，强调氧化还原反应的重要性和应用。
六、作业布置（5分钟）布置相关作业，巩固学习内容。
教学反思：本节课的教学内容涵盖了氧化还原反应的基本概念和应用，通过理论讲解和实验示范，帮助学生掌握了氧化还原反应的基本原理和化学方程式写法。
在今后的教学中，需要更加注重学生的实践能力和创新思维，在实验中提升学生的动手能力和实验设计能力。
高中化学——氧化还原反应的教案
高中化学——氧化还原反应的教案精选一、教学目标：本节课主要是介绍氧化还原反应的定义、氧化还原反应的特征及其基本原理。
通过讲解氧化还原反应的基本概念和实例，让学生初步掌握氧化还原反应的内容，提供学生解决氧化还原反应化学问题的基础知识。
二、教学重点：1、氧化还原反应的概念及其特征；2、氧化还原反应的基本原理。
三、教学难点：1、氧化还原反应的应用及实例；2、氧化还原反应在生活中的应用。
四、教学方法：讲授法、实验法，课堂讲授、学生互动式教学。
五、教学过程：1、引入在高中化学课程中，化学反应是一大重要内容，而其中氧化还原反应则是最重要、最基础、最具有代表性的反应，它不仅在化学体系中广泛存在，而且在日常生活中也是无处不在的。
今天我们就来讲一讲氧化还原反应的相关内容。
2、概念及特征（1）概念：氧化还原反应，又称红ox反应，是指化学反应中，一种物质的氧化剂和另一种物质的还原剂发生化学反应，使物质之间发生电子的转移，而形成的过程。
（2）特征：氧化：氧化剂在反应中接受了还原剂某些电子，使还原剂失去电子或电子对。
还原：还原剂在反应中把它一些电子给了氧化剂，使氧化剂获得电子或电子对。
3、基本原理（1）原子的氧化还原价：元素不同，因而它的中心原子结合的电子数和外层电子数因原子间作用存在的差异而不同。
在合成和分解成分子时，原子达到最稳定的电子构型是它们最根本的需要。
为了达到这个最稳态，原子会接受或放出有用的外部电子。
当封闭系统中不同的元素联系时，如果一种元素在氧化反应中偏向获得电子（在反应中被还原），那就可以作为还原剂；如果这种元素在氧化反应中偏向失去电子（在反应中被氧化），那就可以作为氧化剂。
（2）氧化还原反应中电子转移：化学反应是通过原子间的电子转移完成的。
在氧化还原反应中一种化学物质发生了氧化，另一种化学物质发生了还原。
这是因为在反应中，一个元素一般会失去电子而被氧化，以得到对于更稳态的离子，同时，另一个元素一般会获取电子而被还原，以达到对于更稳态的离子。
氧化还原反应教学教案
教学策略
激活学生的前知：通过复习已学知识，引导学生回忆和巩固相关概念
教学设计：采用实验探究、小组讨论等多种教学方法，激发学生的学习兴趣和主动性
引导学生主动参与：鼓励学生积极参与课堂活动，通过观察、思考、讨论等方式加深对氧化还原反应的理解
及时反馈：对学生的表现和问题进行及时反馈，指导学生进行自我评价和改进
汽车尾气中的一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳：一氧化碳被氧化为二氧化碳，属于氧化反应
植物光合作用中二氧化碳和水反应生成葡萄糖和氧气：二氧化碳被还原为葡萄糖，水被氧化为氧 气，属于还原反应
苹果切开后变色：苹果中的二价铁离子被氧化为三价铁离子，属于氧化反应
教学方法
激活学生的前知
回顾已学知识：回顾学生之前学过的化学知识，为新知识的引入做铺垫。 提问引导：通过提问引导学生思考与氧化还原反应相关的问题，激发他们的好奇心。 实验演示：通过实验演示让学生观察氧化还原反应的现象，加深他们对反应的理解。 小组讨论：组织学生进行小组讨论，让他们交流彼此的想法和见解，促进知识的共享和巩固。
学生活动设计
小组讨论：学生分组讨论氧化还原反应的实例和应用。 实验操作：学生动手进行氧化还原反应的实验，观察反应现象。 互动问答：教师提问，学生回答，加深对氧化还原反应的理解。 课堂游戏：设计有关氧化还原反应的游戏，让学生在游戏中学习。
教学过程
导入
回顾已学知识， 引出氧化还原
反应的概念
通过实验演示， 让学生观察氧 化还原反应的
教师教学成果评价
教学目标是否达 成
学生参与度是否馈与调整
学生对氧化还原反应的理解程度 学生对氧化还原反应的掌握程度 学生对氧化还原反应的应用能力 教师根据学生反馈调整教学方法和策略
高中化学氧化还原章节教案
高中化学氧化还原章节教案
教学目标：了解氧化还原反应的概念，掌握氧化还原反应的基本规律，培养学生分析氧化
还原反应的能力。
教学重点和难点：掌握氧化还原反应的基本规律；能够分析氧化还原反应过程。
教学内容：
1. 氧化还原反应的概念和基本特征
2. 氧化还原反应中的氧化剂和还原剂
3. 氧化还原反应的电子转移理论
教学方法：讲授与实验相结合，引导学生发现问题，让学生进行探究式学习。
教学过程：
1. 导入：通过引入一个实际的氧化还原反应例子，引起学生对氧化还原反应的兴趣。
2. 学习氧化还原反应的概念和基本特征，让学生了解氧化还原反应是电子转移反应的一种，具有电子的失去和获得。
3. 学习氧化还原反应中的氧化剂和还原剂，并通过实验验证氧化剂和还原剂的交替作用。
4. 学习氧化还原反应的电子转移理论，帮助学生理解氧化还原反应的本质。
5. 实验操作：让学生进行一些简单的氧化还原反应实验，体验氧化还原反应的过程和特点。
6. 总结与拓展：总结本节课的重点内容，拓展相关知识，引导学生进一步学习。
教学评价：通过课堂讨论和实验操作，检查学生对氧化还原反应的理解程度，鼓励学生发
表自己的看法和观点。
作业布置：布置相关练习题，巩固学生对氧化还原反应的理解和掌握程度。
教学反思：根据学生的反馈和表现，及时调整教学方法和内容，提高教学效果。
氧化还原反应教案
氧化还原反应教案一、教学目标•了解氧化还原反应的基本概念和特点；•掌握氧化还原反应的化学方程式的表示方法；•理解氧化还原反应在现实生活和工业中的应用。
二、教学内容1. 氧化还原反应的基本概念和特点•定义：氧化还原反应是指在化学反应中，物质之间发生电子的转移过程。
•特点：氧化还原反应中总是伴随着物质的氧化和还原两个过程同时进行。
2. 氧化还原反应的化学方程式表示方法a)氧化反应的表示方法：**反应物** + **氧化剂** → **产物**例如：2Fe + 3O2 → 2Fe2O3b)还原反应的表示方法：**反应物** + **还原剂** → **产物**例如：CuO + H2 → Cu + H2Oc)氧化还原反应的整体方程式表示：**氧化剂** + **还原剂** → **产物**例如：MnO2 + 4HCl → MnCl2 + 2H2O + Cl23. 氧化还原反应的应用•氧化还原反应在电池中的应用：如干电池、锂电池、燃料电池等。
•氧化还原反应在冶金过程中的应用：如铁的冶炼、铜的提取等。
•氧化还原反应在环境保护中的应用：如废水处理、大气污染防治等。
三、教学过程1. 导入（5分钟）通过提问和引入例子，引发学生对氧化还原反应的兴趣和思考。
2. 知识讲解（15分钟）讲解氧化还原反应的基本概念和特点，并说明氧化反应和还原反应的化学方程式表示方法。
3. 示例分析（20分钟）选取一些典型的氧化还原反应示例，通过分析反应物、氧化剂、还原剂和产物之间的关系，帮助学生理解氧化还原反应的化学方程式表示方法。
4. 拓展应用（20分钟）通过实际案例和应用场景，探讨氧化还原反应在现实生活和工业中的应用，并引导学生思考其意义和作用。
5. 小结（10分钟）总结本节课学习的内容，强调氧化还原反应的重要性和应用价值。
四、教学评估1. 选择题1. 下列反应中，属于氧化还原反应的是：a) NaOH + HCl → NaCl + H2Ob) AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO3c) CaCO3 → CaO + CO2↑d) H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O2. 氧化剂的特征是：a) 可以接受电子b) 可以失去电子c) 在反应中被还原d) 在反应中被氧化3. 在下列化学方程式中，属于还原反应的是：a) 2Pb(NO3)2 → 2PbO + 4NO2↑ + O2↑b) 2Ag + H2S → Ag2S↓ + H2c) 2H2 + O2 → 2H2Od) 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2↑2. 解答题1. 氧化还原反应的基本概念和特点是什么？2. 请举例说明氧化反应和还原反应的化学方程式表示方法。
氧化还原反应教案
氧化还原反应教案教学目标：1. 了解氧化还原反应的基本概念和特征；2. 掌握氧化还原反应的化学方程式的书写；3. 理解氧化还原反应在日常生活中的应用。
教学内容：1. 氧化还原反应的基本概念- 定义氧化还原反应；- 介绍氧化和还原的概念；- 解释氧化态和还原态的变化过程。
2. 氧化还原反应的特征- 讲解氧化还原反应的电子转移过程；- 说明氧化还原反应的反应物和生成物之间电荷的转移； - 引导学生理解氧化还原反应中电子数的改变。
3. 化学方程式的书写- 教授氧化还原反应的化学方程式的书写方法；- 指导学生分析反应物和生成物之间的电子转移过程；- 强调平衡反应方程式的重要性。
4. 氧化还原反应在日常生活中的应用- 举例酸碱中和反应和电池中的氧化还原反应；- 分析酸碱中和反应的应用：例如消化过程和工业中的中和反应；- 引导学生思考电池中的氧化还原反应：例如锌-铜电池和镍-镉电池。
教学步骤：1. 导入：通过提问引起学生的兴趣，例如“你听说过氧化还原反应吗？知道它有什么特点吗？”2. 概念讲解：向学生介绍氧化还原反应的基本概念和特征，并解释氧化态和还原态的概念。
3. 示例分析：通过举例子分析氧化还原反应的反应物和生成物之间的电子转移过程，并引导学生理解化学方程式的书写方法。
4. 基本练习：让学生根据已学知识，完成几道氧化还原反应化学方程式的书写练习。
5. 拓展应用：让学生思考氧化还原反应在日常生活中的应用，并向学生展示实际应用的例子。
6. 小结回顾：对本节课所学的内容进行小结回顾，强调氧化还原反应的重要性和应用领域。
7. 课堂练习：布置学生作业，要求他们识别并书写氧化还原反应的化学方程式。
评价方法：1. 课堂参与度：评估学生在课堂中的学习参与程度，包括问题回答、积极讨论和乐于分享观点等。
2. 课堂练习成绩：评估学生在课堂练习中书写氧化还原反应的化学方程式的准确性和完成度。
3. 知识应用能力：评估学生在拓展应用环节中的思考和应用能力，包括提出问题、分析实际应用场景等。
完整版新课标氧化还原反应教案
完整版新课标氧化还原反应教案一、教学内容二、教学目标1. 理解氧化还原反应的定义，掌握其特征及分类。
2. 学会判断氧化剂和还原剂，理解氧化还原反应中电子的转移。
3. 能够运用氧化还原反应的知识解释一些化学现象，提高分析问题和解决问题的能力。
三、教学难点与重点重点：氧化还原反应的定义、特征及分类；氧化剂、还原剂的判断。
难点：氧化还原反应中电子转移的理解；氧化还原反应与化学反应的关系。
四、教具与学具准备1. 教具：多媒体教学设备、演示氧化还原反应的实验器材。
2. 学具：化学课本、笔记本、随堂练习本。
五、教学过程1. 导入：通过展示一些氧化还原反应的实例，引导学生思考这些反应的特点，引出本节课的主题。
2. 理论讲解：1) 氧化还原反应的定义及特征。
2) 氧化还原反应的分类。
3) 氧化剂、还原剂的概念及判断方法。
4) 氧化还原反应中电子的转移。
3. 实践情景引入：通过实验演示氧化还原反应，让学生直观地感受氧化还原反应的特点。
4. 例题讲解：讲解一些典型的氧化还原反应题目，指导学生如何判断氧化剂、还原剂及电子转移。
5. 随堂练习：布置一些氧化还原反应的练习题，让学生独立完成，巩固所学知识。
六、板书设计1. 定义：氧化还原反应是指化学反应中，原子的氧化数发生变化的现象。
2. 特征：化合价变化、电子转移。
3. 分类：氧化反应、还原反应、氧化还原反应。
4. 氧化剂、还原剂判断方法：1) 氧化剂：使其他物质氧化（化合价升高）的物质。
2) 还原剂：使其他物质还原（化合价降低）的物质。
七、作业设计1. 作业题目：1) 判断下列反应中，哪些属于氧化还原反应。
2) 判断下列反应中的氧化剂和还原剂。
3) 解释下列氧化还原反应中电子的转移。
2. 答案：见课后练习册。
八、课后反思及拓展延伸1. 反思：本节课学生掌握氧化还原反应的定义、特征及分类，学会判断氧化剂和还原剂，理解氧化还原反应中电子的转移。
2. 拓展延伸：1) 研究氧化还原反应在实际生活中的应用，如金属腐蚀、电池等。
有机化学学案4：2.1.2 消去反应 氧化还原反应
第2课时 消去反应 氧化还原反应【目标导航】1.认识消去反应的实质与特点2.能从加(脱)氧、脱(加)氢的角度认识氧化反应(还原反应)。
3．从不同的视角来分析有机化学反应，了解研究有机化合物的化学性质的一般程序。
【知识梳理】1．消去反应(1)定义：在一定条件下，有机物从一个分子中脱去一个__________(如水、HX 、X 2等)，生成不饱和(含有双键或叁键)化合物的反应。
(2)卤代烃的消去反应①卤代烃发生消去反应的条件：__________________。
②卤代烃发生消去反应的实质：从分子中相邻的两个碳原子上脱去一个____________分子，从而形成不饱和化合物。
例如：或写成：CH 3CH 2Cl ＋NaOH ――→醇△NaCl ＋CH 2===CH 2↑＋H 2O 2．有机化学中的氧化反应(1)定义：在有机化学中，将有机物分子中__________________的反应称为氧化反应。
(2)常见的氧化反应①醇的氧化：醇在铜或银作催化剂的情况下加热，可以发生氧化反应，R —CH 2OH ―→R—CHO 属于去氢氧化，例如：2CH 3CH 2OH ＋O 2――→催化剂△__________________。
②醛的氧化：R —CHO ―→R—COOH 属于加氧氧化，例如：2CH 3CHO ＋O 2――→催化剂△__________。
醛的氧化是在醛基的C —H 键两个原子间插入______原子，这可概括为氧原子插入式。
③有机物的燃烧、使酸性KMnO 4溶液退色(含碳碳双键、碳碳叁键的物质、苯的同系物等)的反应。
④醛类及其含醛基的有机物与新制的______________反应。
⑤苯酚在空气中放置转化为__________色物质。
(3)常见的氧化剂在有机化合物的氧化反应中，常见的氧化剂有__________________、银氨溶液和________________等。
预习交流1在有机化学的氧化反应中，是否只有被氧化的物质而没有被还原的物质，请举例说明。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
有机化学氧化还原反应教案
一. 教学目标
1. 理解氧化反应、还原反应的实质及发生条件
2. 从加（脱）氢、脱（加）氧和碳原子的氧化数变化两个角度认识还原（氧化）反应。
3. 能够从试剂、条件、产物等不同角度判断有机化学反应类型。
二. 教学重点、难点
从加（脱）氢、脱（加）氧和碳原子的氧化数变化两个角度认识还原（氧化）反应。
三．教学思路分析
先由复习有机化学反应中常见的化学反应类型入手，结合无机化学中的氧化反应和还原反应的概念，
自然过渡到有机化学中的氧化反应和还原反应的概念，然后逐步深入分析加（脱）氢、脱（加）氧的本质，
结合无机化学中的氧化还原反应的本质和特征，引出氧化数的概念，然后逐渐过渡到也可以从有机化合物
中碳原子的氧化数来预测或判断该有机化合物是否有可能发生氧化还原反应。这样做，符合由表及里的认
识顺序，更能加深学生对“结构决定性质”的认识。最后结合化学键的类型和氧化数来分析有机反应类型，
让学生进一步掌握有机化学反应类型。
四．教学过程
不同的分类标准可以得到不同的结果，如我们初中学习了无机化学反应中的四种基本类型反应，而在
高一时又接触了氧化还原反应。我们有机化学也学习了三种基本类型的反应——取代反应、加成反应和消
去反应。既然无机化学中有氧化还原反应，那有机反应中有没有呢？如果有，如何表示呢？这就是我们这
一节课所要探讨的内容。
板书：有机化学中的氧化反应和还原反应
1. 氧化反应
⑪ 定义：有机物化合物分子中增加氧原子或减少氢原子的反应称为氧化反应。
⑫常见的氧化反应：
①醛的氧化，如： 2CH3CHO + O2 → 2CH3COOH
②醇的氧化，如：2CH3CH2OH+O2→CH3CHO+2H2O
③有机物的燃烧。
④烯烃、炔烃、酚、醛等有机物使酸性高锰酸钾溶液褪色。
⑤含醛基的有机化合物与新制Cu(OH)2悬浊液、银氨溶液的反应
⑬常见的氧化剂：氧气、臭氧、酸性高锰酸钾、银氨溶液和新制Cu(OH)2悬浊液等。
2. 还原反应
⑪ 定义：有机物化合物分子中增加氢原子或减少氧原子的反应称为还原反应。
⑫常见的还原反应：
烯、炔、苯及其同系物、醛、酮、酚、油脂等的催化加氢。
⑬常见的还原剂：氢气、氢化铝锂（LiAlH4）和硼氢化钠(NaBH4)等。
3. 氧化数
⑪ 定义：
人们根据经验总结出的用于表示分子中某原子所处氧化状态的一种数值。
在有机化合物中，碳原子的最高氧化数为+4，最低氧化数为-4.
⑫规定：
①氢原子的氧化数为＋1，当碳、氧原子上连有一个氢原子的时候，碳、氧等原子的氧化数就为－1
②若碳原子分别与氧，氮、硫等电负性大的原子以单键、双键、叁键相结合，碳原子的氧化数分别为
＋1、＋2、＋3
③若碳原子与碳原子相连时，其氧化数均为零
⑬利用有机物的氧化还原反应可以用氧化数的升降来判断：反应后氧化数升高的有机物，发生了氧化反应；
氧化数降低的有机物，则发生了还原反应。氧化数处于最高价的原子只能被还原，处于最低价的原子只能
被氧化，介于中间价态的既能被氧化又能被还原。有机物中碳原子的氧化数能否升高或降低是有机物能否
发生氧化反应和还原反应的前提。
加入氧原子或脱去氢原子，会使反应的碳原子的氧化数升高，因此可以把反应部位碳原子的氧化数升
高的有机反应判断为氧化反应；反之，加入氢原子或脱去氧原子，会使反应部位的碳原子的氧化数降低，
因此可以把反应部位碳原子的氧化数降低的反应判断为还原反应。
例1. 2001年诺贝尔化学奖授予“手性催化氢化”、“手性催化氧化”研究中作出突出贡献的三位科学家，发
生“催化氢化的”的反应属于（ ）
A. 加成反应 B. 取代反应 C. 氧化反应 D. 还原反应
答案：A、D
解析：“催化氢化”反应即在催化剂的作用下与氢气发生的加成反应，同时，依据还原反应的定义，加
氢的有机反应又属于还原反应。所以本题选项A、D均正确。
例2.判断下列反应的类型
答案：（1）氧化反应
（2）还原反应
（3）还原反应
过渡：
例3.
答案：①+1②+2③0④-2⑤+4⑥+3⑦-4⑧-2⑨0⑩+2
（1）2CH3CHOHCH3 + O2 催化剂 △ 2CH3COCH3 +2H2O
（2） +3H2 催化剂 △
（3）CH3COCH3 + H2 催化剂 △ CH3CHOHCH3
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
有机化学氧化还原反应试题
1．酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的
K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色的Cr3＋。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是
( )①乙醇沸点低 ②乙醇密度比水小 ③乙醇有还原性 ④乙醇是烃的含氧衍生物
A．②④ B．②③ C．①③ D．①④
2．下列乙醇的化学性质不是由羟基决定的是( )
A．跟金属钠反应 B．在足量氧气中完全燃烧生成CO2和H2O C．在浓硫酸存在
时发生消去反应，生成乙烯 D．当银或铜存在时跟O2发生反应，生成乙醛和水
3．下列关于醛的说法中正确的是( )
A．所有醛中都含醛基和烃基 B．所有醛都会使溴水和KMnO4酸性溶液褪色，并能发生银
镜反应 C．一元醛的分子式符合CnH2nO的通式 D．醛的官能团是—COH
4．乙醛蒸气跟氢气的混合物，通过灼热的镍催化剂时就发生反应生成乙醇，此反应属于( )
A．取代反应 B．消去反应 C．加聚反应 D．还原反应
5．下列反应中，属于氧化反应的是( )
①CH2===CH2＋H2――→催化剂CH3CH3 ②2CH3CHO＋O2――→催化剂△2CH3COOH
③CH3CHO＋2Cu(OH)2＋NaOH――→△CH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O
④CH3CHO＋H2――→催化剂△CH3CH2OH
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
6．有机物X可以还原成醇，也可以氧化成一元羧酸，该醇与该一元羧酸反应可生成C2H4O2。
则下列关于X的说法不正确的是( )
A．具有还原性 B．含有甲基 C．相对分子质量为30 D．含碳量为40%
7．有下列有机反应类型：①消去反应 ②水解反应 ③加聚反应 ④加成反应 ⑤还原反应
⑥氧化反应，以丙醛为原料制取1,2-丙二醇，涉及的反应类型依次是( )
A．⑥④②① B．⑤①④② C．①③②⑤ D．⑤②④①
8．只用一种试剂便可将苯、苯酚、四氯化碳、乙醛4种无色液体进行鉴别，这种试剂是( )
①银氨溶液 ②新制的Cu(OH)2 ③NaOH溶液 ④溴水
A．仅①④ B．仅②③ C．①②③④ D．仅①②④
9．近年来流行喝苹果醋。苹果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻等作
用的保健食品。苹果酸(α羟基丁二酸)是这种饮料的主要酸性物质，其结构为
，下列相关说法正确的是( )
A．苹果酸在一定条件下能发生消去反应 B．苹果酸在一定条件下能催化氧化生成醛
C．苹果酸在一定条件下能发生加聚反应生成高分子化合物
D．1 mol苹果酸与NaHCO3溶液反应最多消耗3 mol NaHCO3
10．下列涉及有机物的说法正确的是（ ）
A．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰钾溶液褪色
B．新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液
C．煤的干馏、石油的分馏都只发生了化学变化
D．棉、麻、丝、毛完全燃烧都只生成CO2和H2O
11．在常压和100℃条件下，把乙醇汽化为蒸气，然后和乙烯以任意比例混合，得到混合气体
V L，将其完全燃烧，需消耗相同条件下的氧气的体积是（ ）
A．2V L B．2.5V L C．3V L D．无法计算
12．将蔗糖水解，并用新制的氢氧化铜悬浊液检验其水解产物的实验中，要进行的主要操作是
（ ）①加热 ②滴入稀硫酸 ③加入新制的氢氧化铜悬浊液 ④加入适量的氢氧化钠溶液
调节至碱性
A.①→②→③→④→① B.②→①→④→③→①
C.②→④→①→③→① D.③→④→①→②→①
13．下列说法正确的是 （ ）
A、卤代烃中卤原子的检验：先加NaOH溶液、加热、冷却后加AgNO3溶液
B、乙烷中有乙烯可KMnO4溶液洗气，除去杂质 C、碳原子数小于10，且一氯代物只有一种
的烷烃有3种 D、可用水鉴别苯和四氯化碳
14．某一元醛发生银镜反应，可得21.6g银，等量的该醛完全燃烧时，可生成5.4g水，则该
醛可能是( )
A．甲醛 B．乙醛 C．丙醛 D．丁醛
15．将蔗糖水解，并用新制的氢氧化铜悬浊液检验其水解产物的实验中，要进行的主要操作是
（ ）①加热 ②滴入稀硫酸 ③加入新制的氢氧化铜悬浊液 ④加入适量的氢氧化钠溶液
调节至碱性
A.①→②→③→④→① B.②→①→④→③→①
C.②→④→①→③→① D.③→④→①→②→①