2019-2020年高一化学《2.3 氧化还原反应》教案 新人教版
《氧化还原反应》教学设计
《氧化还原反应》教学设计《氧化还原反应》教学设计《氧化还原反应》教学设计1一、教材分析“氧化还原反应”是人教版高一化学新教材第二章第三节的内容。
对于氧化氧化还原反应，在初中阶段从得氧失氧的角度分析理解；在化学必修1中要求在初中化学的基础上，能用化合价升降和电子转移的观点来初步理解氧化还原反应以及了解常见的氧化剂和还原剂即可；通过后续课程如金属及其化合物及非金属及其化合物的学习，对氧化还原反应有了更多更具体的认识后再要求学生深入理解氧化还原反应的有关知识。
本节课既要复习初中的基本类型反应及氧化反应、还原反应的重要知识并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。
起到了承上启下的作用。
氧化还原反应的知识是高中化学的重要理论知识，不仅是本章的教学重点，也是整个高中化学的教学重点。
1、知识与技能：初步掌握根据化合价的升降和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法；学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应；理解氧化还原反应的实质。
2、过程与方法：体验氧化还原反应从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象再到电子转移的本质原因层层推进，逐步深入的发展过程，通过对氧化还原反应的.特征和本质的分析，学习由表及里和以辩证的观点来思考问题思。
3、情感态度与价值观：通过氧化和还原这一对典型矛盾，它们既相反又相互依存的关系的认识，深刻体会对立统一规律在自然现象中的体现，树立用正确的观点和方法学习化学知识。
4、重难点设置：重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。
难点：用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应。
生掌握氧化还原反应的概念及其中的对立统一的关系。
本节课的教学内容难度大，要使同学们掌握氧化还原反应的本质不是一件那么容易的事情。
因此，必须精心设计教法，力求深入浅出，而且还要调动学生的思考积极性，让他们积极参与到教学活动中，成为学习的主体者。
所以我采用“问题解决法”教学，通过设计富有驱动性的、环环相扣的问题，让学生思考、讨论、归纳，并辅以多媒体教学手段展示微观过程化抽象为形象化微观为宏观，在问题解决的过程中逐步将学生的思考方向引向深入。
高一化学氧化还原反应最新教案
高一化学氧化还原反应最新教案（实用版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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高中优秀教案高一化学教案：《氧化还原反应》教学设计
高一化学教案：《氧化还原反应》教学设计高一化学教案：《氧化还原反应》教学设计学习目标：1、了解氧化还原反应的基本概念2、把握氧化性、还原性强弱的比较3、综合运用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应学习重点和难点：表示电子转移的方法、氧化还原反应的基本规律及其应用目标1：氧化还原反应基本概念依据反应中是否有元素化合价的升降，可以把反应分成两类：氧化还原反应和非氧化还原反应。
1．氧化还原反应的特征：。
推断一个反应是否为氧化还原反应的依据。
2．氧化还原反应的实质：。
3. 氧化还原反应与基本反应类型的关系：⑴化合反应：可能是氧化还原反应，一般说，的化合反应是氧化还原反应。
⑵分解反应：可能是氧化还原反应，一般说，的分解反应是氧化还原反应。
⑶置换反应：全部是氧化还原反应。
⑷复分解反应：都是非氧化还原反应。
4．有关概念之间的联系：氧化剂（具有氧化性）电子被发生反应得到产物还原剂（具有还原性）电子被发生反应得到产物目标2：表示电子转移的方法1．双线桥法：表示同种元素在反应前后转移电子的状况。
例如：留意：①箭号从反应物指向生成物，起止为同一元素。
②箭号不代表电子转移的方向。
③电子有得必有失，电子得失总数应相等。
④参与反应的全部元素可能是全部，也可能只是其中一部分参与了氧化还原反应。
练习：2Mg + CO22MgO + C 2KClO3 2KCl + 3O22．单线桥法：表示反应过程中电子在反应物之间的转移状况。
例如：留意：①箭号从还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素。
②箭号表示电子转移的方向。
③数字表示某元素失电子（也是另一元素得电子）的总数。
练习：4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O 目标3：氧化还原反应的基本规律及作用1．守恒律：对于一个完整的氧化还原反应，化合价上升总数和降低总数相等，失电子总数和得电子总数相等。
除此之外，质量和原子个数也都守恒。
氧化还原反应教案
氧化还原反应教案三维目标：①在复习反应类型，使学生了解化学反应有多种不同分类方法。
知识与技能：②从得氧、失氧的角度划分氧化反应和还原反应。
③掌握从化合价角度对化学反应进行分类的方法，培养学生归类概括、能力。
过程与方法：①培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究的能力。
②培养学生的思维能力和对概念的理解能力。
情感、态度对学生进行对立统一等辩证唯物主义观点的教育，使学生形与价值观成勇于创新的习惯、培养创新能力。
教学重点：判断一个反应是否是氧化还原反应的方法教学难点：教学方法：设疑、启发、讨论、讲解教学准备：多媒体课件教学过程：第三节氧化还原反应[引入]最近，在我国航天事业中发生了几件大事大家知道是什么事情吗？2023年9月29日中国自行研制的天宫一号发射升空。
2023年11月1日，中国自行研制的神舟八号飞船发射升空。
2023年11月3日，神舟八号飞船与天宫一号目标飞行器在陕西上空对接成功，为我国建设空间站迈出关键一步，我国也成为继美国和俄罗斯之后第三个掌握对接技术的国家。
这是我们中国人的骄傲更是陕西人的骄傲，因为设计、发射的许多关键技术在我们西安完成，测控中心在我们陕西，就连对接都在我们陕西上空进行。
当我们看到火箭发射升空的壮观场景时，可能还没有想到，火箭发射离不开氧化还原反应所释放的巨大的能量，那么究竟什么是氧化还原反应呢？[过渡]在初中化学中我们认识了许多化学反应，它们从反应物和生成物的组成进行分类共有四种基本反应类型，分别是化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。
那么，请问同学们Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2属于上述四种基本反应类型中的哪一种？【结论】不属于基本反应类型中的任何一种，四种基本反应类型的分类方法只是从形式上划分，不能反映化学反应的本质，也不能包括所有的化学反应。
按照反应物和生成物的类别及种类来区分化学反应有局限性还不能解决所有反应的分类问题。
[过渡]从前面知识我们知道，初中化学中对化学反应的认识还不够准确，所以下面我们通过探究来了解一种新的分类方法，认识一类非常重要的反应，氧化还原反应。
高中化学 2.3氧化还原反应教案 新人教版必修1
人教新课标版高中化学必修一 2.3氧化还原反应教案教学目的3：1. 巩固学习氧化还原反应的相关知识，强化训练。
教学课时：2.5课时知识体系 31．元素化合价在化学反应中的变化（B）⑴ 氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应。
氧化反应：在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价升高的反应称为氧化反应；还原反应：在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价降低的反应称为还原反应。
非氧化还原反应：凡没有元素化合价升降的化学反应，就是非氧化还原反应。
⑵ 氧化还原反应特征（判别方法）：化合价发生变化。
2．氧化还原反应的实质（B）⑴ 元素化合价升降的实质：化合价升高，该元素原子在反应中失去电子；化合价降低，该元素原子在反应中得到电子。
⑵ 氧化还原反应的本质：反应过程中有电子得失（或偏移）。
3. 氧化剂和还原剂（C）⑴ 定义：① 从化合价角度定义：在氧化还原反应中，所含元素的化合价降低的反应物，称为氧化剂；在氧化还原反应中，所含元素的化合价升高的反应物，称为还原剂。
② 从电子转移角度定义：在氧化还原反应中，得到电子（或电子偏近）的反应物，称为氧化剂；在氧化还原反应中，失去电子（或电子偏离）的反应物，称为还原剂。
⑵ 常见的氧化剂和还原剂⑶ 价态与氧化剂、还原剂的关系：① 元素为最低价态时，只具有还原性。
I-，S2-等。
② 元素为最高价态时，只具有氧化性。
Fe3+，H+，S+6等。
③ 元素处于中间价态时，既具有氧化性，又具有还原性。
如S、SO2，Fe2+，I2，H2O2。
⑷ 一般来说，氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物。
⑸ 酸性对氧化性的影响影响氧化性的强弱。
如：常温下，NO3—SO32—，在酸性下有氧化性，在中性或碱性下无氧化性，需要酸化才能表现出氧化性。
又如：ClO—在酸性下比在碱性下氧化性更强。
⑹ 温度影响氧化性。
如：常温下，SO42—无氧化性，加热时可以表现出氧化性。
⑺ 最高价元素未必有氧化性。
2019-2020年高中化学《氧化还原反应》教案20 新人教版必修1
2019-2020年高中化学《氧化还原反应》教案20 新人教版必修1教学目标知识技能：掌握氧化还原反应的实质，氧化还原反应中氧化剂、还原剂的判断。
能力培养：通过复习培养判断能力和应用能力。
思想情感：通过复习培养学生独立思考积极进取的精神。
科学方法：认识本质，进行资料整理与完善的方法培养。
重点、难点关于氧化还原反应实质的理解、氧化还原方程式的配平和有关产物的推断。
教学过程设计7．计算规律是电子得失守恒。
【投影】一、氧化还原反应的知识网络【归纳总结】1．概念实质：电子的转移（或偏移）根据知识网络提出问题。
氧化产物是怎么判断呢？生—生研讨：根据学生的复习情况在大脑中整理信息，使头脑中的知识体系完整。
教师活动学生活动设计意图特征：元素化合价变化从对应关系去判断：还原剂→氧化产物从价态变化去判断：元素化合价升高后的产物。
2．表示方法电子转移：单线法（转移方向）双线法（化合价升降）3．化学方程式的配平依据原则：氧化剂化合价降低总数=还原剂化合价升高总数技巧：得失电子守恒4．有关计算提问：氧化还原方程式的配平方法与步骤是如何呢？生—生研讨：教师归纳总结，结合学生以清晰的思路和知识网络启发探究。
②元素的最低价态有还原性为还原剂，如：S2-、Fe、Na+、C、H2、I-。
③中间价态的元素既有氧化性又有还原性，如：SO2、SO32-、Fe2+、S。
请根据上述一般规律，写出具有代表性的氧化还原方程式。
【设问】氧化还原性强弱怎样判断？【板书】小结3．氧化性或还原性强弱的比较（1）由金属性或非金属性比较强弱：①金属单质的还原性根据金属活动性顺序强→弱，其离子的还原性由弱→强。
②非金属性越强的非金属单质其氧化性越强，其离子的还原性越弱。
.。
2019-2020年高一化学 《氧化还原反应》教案 新人教版
教学重点：用化合价升降和电子转移的观点来理解氧化还原反应。
教学难点：用电子转移的观点分析氧化还原反应
四、教学策略及方法
为了突破重点、难点，调动学生的思维，让他们积极参与到教学过程中，我采用“创设生活情景、讨论探究式”的教学方法，通过设计富有驱动性、环环相扣的问题，让学生思考、讨论、归纳，并辅以多媒体教学手段展示微观过程，化抽象为形象，在解决问题的过程中逐步将学生的认识引向深入。
七、板书设计：
一、氧化还原反应
1、定义：凡是有元素化合价升降的化学反应
氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应
还原反应：物质所含元素化合价降低的反应
2、特征:元素化合价升降(可作为氧化还原反应的判断依据)
3、与四种基本反应类型的关系
4、本质:电子转移(电子的得失或电子对的偏移)
5、电子转移的表示方法
双线桥法：
5.Fe + 2HCl === 2FeCl2+ H2↑
6 .Cu + 2AgNO3=== 2Ag + Cu（NO3）2
7.Na2CO3+ 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
8.BaCl2+ H2SO4=== BaSO4↓+ 2HCl
【问题探究1】：氧化还原反应与四种基本反应类型的关系？
2019-2020年高一化学《氧化还原反应》教案新人教版
（一）教材分析
《氧化还原反应》在高中化学必修 1第二章《化学物质及其变化》中的 第三节，贯穿于中学化学教材的始终，有其重要的意义。将是今后联系元素化合物知识的重要纽带，而且金属的腐蚀及电化学部分是氧化还原的重要应用。与日常生活、工农业生产、现代科技息息相关，只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质，有利于学生从化学视角对日常生活现象进行解释，具有重要的学科价值和社会价值。
2019_2020版新教材高中化学第1章第3节第1课时氧化还原反应教案新人教版必修第一册9
第1课时 氧化还原反应[知 识 梳 理]知识点一 从化合价的变化认识氧化还原反应上图两个反应的实质是什么？化合价是怎样变化的？请完成下列知识点，你就会得到答案： 写出碳和氧化铜反应的化学方程式：C ＋2CuO=====△2Cu ＋CO 2↑； 请分析回答下列问题：(1)氧化铜失去氧变成了铜，发生了还原反应；该物质在反应前后，铜元素的化合价由＋2价变为0价，化合价降低。
(2)碳得到氧变成了CO 2，发生了氧化反应；该物质在反应前后，C 元素的化合价由0价变为＋4价，化合价升高。
(3)化合价的变化与氧化反应、还原反应之间有怎样的关系？ 答案氧化还原反应的特征是元素的化合价发生变化，而得氧失氧只不过是其中的一类情况 知识点二 从电子转移的角度认识氧化还原反应 1．从电子得失角度分析写出钠与氯气反应的化学方程式：2Na ＋Cl 2=====△2NaCl ，反应过程中：(1)钠原子失去最外层1个电子，成为具有稳定结构的Na ＋，钠元素化合价由0价升高为＋1价，发生了氧化反应，被氧化，产物为氧化产物。
(2)氯原子最外层得到1个电子，成为具有稳定结构的Cl －，氯元素化合价由0价降低为－1价，发生了还原反应，被还原，产物为还原产物。
(3)在这个反应中，氯原子和钠原子之间发生了电子的得失，分别形成阴离子和阳离子，使元素的化合价发生了变化。
反应过程中对应关系如下：2．从电子偏移角度分析写出氢气与氯气反应的化学方程式：H 2＋Cl 2=====点燃2HCl ，反应过程中：(1)氢原子和氯原子均不易失去电子，都可获得1个电子形成稳定结构，二者只能形成共用电子对，使双方最外电子层都达到稳定结构。
(2)共用电子对偏向于吸引力稍强的氯原子，氯元素的化合价由0价降低为－1价，被还原，氯气发生了还原反应。
(3)共用电子对偏离于吸引力稍弱的氢原子，氢元素的化合价由0价升高到＋1价，被氧化，氢气发生了氧化反应；(4)该反应生成的HCl 分子因共用电子对的偏移，而使元素的化合价发生了变化。
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2019-2020年高一化学《2.3 氧化还原反应》教案 新人教版
教学设计
教学重点：氧化还原反应的本质。
教学难点：氧化还原反应的本质。
课时安排：2课时
第1课时
三维目标
1、从得氧和失氧的分类标准认识氧化还原反应的概念。
2、从化合价变化的分类标准认识氧化还原反应的特征。
3、培养学生用概念去分析问题，解决问题的能力，培养学生的归纳能力推理能力。
4、重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究的能力。
5、培养学生的思维能力。
6、探究氧化还原反应概念的发展。
7、对学生进行对立统一等辩证唯物主义观点的教育，使学生形成勇于创新的习惯，培养
创新能力。
教学设计
教学重点：探究氧化还原反应的概念及其发展。
教学难点：氧化还原反应的特征。
教具准备：多媒体课件、投影仪
教学过程
引入：初中阶段我们学过许多化学反应，这些反应是如何分类的？
[板书] 一、化学基本反应类型
[提问] ①化学基本反应分类的依据是什么？包括哪些化学反应？表示式如何？举具体
实例？
[提问] ②Fe 2O 32属于哪种基本反应类型？
[教师小结] 基本反应的分类是有一定的局限性，不能包括所有的化学反应。
[提问] 3、我们初中学过的化学反应还有其它分类方法吗？
[板书] 二、氧化还原反应
1、定义(1)：有得失氧的反应叫氧化还原反应(局限性)
[提问] 4 分析：Fe 2O 32
[学生小结]
[练习] 完成下列反应方程式,并从得氧失氧的角度分析氧化还原反应。
a 、碳还原氧化铜。
b 、氢气还原氧化铜。
c 、镁与盐酸反应。
[启发] 仔细观察分析上述三个反应，它们有何共同特征？
[探究] 上述三个反应
[板书] 定义(2) 有元素化合价升降的化学反应叫氧化还原反应(特征)
[学与问] 书P 35 [xx] 举例讨论
[板 书] 2、四种基本反应类型反应与氧化还原反应的关系！
化合反应
分解反应
氧化还原反应 置换反应
复分解反应
非氧化还原反应
[作业]
[小结]
[教后感]
板书设计
氧化还原反应(第1课时)
一、化学基本反应类型
二、氧化还原反应
1、定义(1)有得失氧的反应叫氧化还原反应(局限性)
(2)有元素化合价升降的化学反应中氧化还原反应(特征)
2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。
化合反应
分解反应氧化还原反应
置换反应
复分解反应非氧化还原反应
第2课时
三维目标
1、应用电子转移的观点进一步理解氧化还原反应。
2、应用电子转移的观点判断，分析氧化还原反应，并能举例说明化学反应中元素化合价的变化与电子转移的关系。
3、认识氧化还原反应中各有关物质的相互关系。
理解氧化剂，还原剂定义，了解常见的氧化剂、还原剂。
4、理解氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的定义，了解常见氧化剂，还原剂。
教学设计：
教学重点：1、氧化还原反应的本质。
2、理解氧化剂、还原剂定义。
教学难点：氧化还原反应的本质。
培养推理能力、思维能力、归纳能力。
教具准备：多媒体课件、投影仪。
教学过程：
[复习引入]判断下列反应是否是氧化还原反应，分析反应前后元素化合价的变化。
2Na+Cl2===2NaCl
H2+Cl2===2HCl
[过渡] 反应前后元素化合价的变化与电子得失又是什么关系？这就要从微观的角度上认识氧化还原反应。
[推进] 请同学们写出H、O、Na、Mg、C、Cl原子结构示意图。
[学生活动] 书P34回答NaCl、HCl的形成过程。
[副板书] 1、化合物NaCl的形成过程。
2、化合物HCl的形成过程。
[讨论] 化合物中，化合价是如何确定的？
[投影]
[提问] 1、元素化合价变化与电子得失或电子对偏移有什么关系？
2、氧化还原反应的实质是什么？
[结论] 有电子转移(得失或偏移)的反应就叫氧化还原反应(实质)
[板书] 一、氧化还原反应概念的辨析
1、
2、
3、
[讨论]上述概念应从哪几方面理解？
4、电子转移的表示方法
如CuO+H2==Cu+H2O
2Na+Cl2=2NaCl
注意以下几个问题：①箭号要标在反应物一侧。
②箭头的方向由失电子的原子指向得电子的原子。
③不用标“得”或“失”
请用电子转移的方法标出下列反应中氧化剂和还原剂之间电子转移关系，同时标出氧化剂和还原剂。
[练习] 1、Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
2、2Mg+O2==2MgO
[阅读]书P36常见的氧化剂和还原剂有哪些？
[课堂小结]
[板书]
二、氧化还原反应的本质是电子转移，特征是化合价变化。
[作业]
[教后感]
板书设计
一、氧化还原反应，概念的辨析
1、
2、
3、
4、电子转移的表示方法：如CuO+H2==Cu+H2
2Na+Cl2=2NaCl
二、氧化还原反应的本质是电子转移，特征是化合价变化。
2019-2020年高一化学《乙烯》导学案(I)
学习目标：
1.探究乙烯分子组成、结构式，掌握乙烯的典型化学性质。
2.了解乙烯的制备和收集方法
3.学习重点：乙烯的化学性质。
学习难点：乙烯的化学性质。
教学过程：
【知识梳理】
一、乙烯的物理性质
乙烯是色气体，气味，密度比空气略小（分子量28），溶于水。
二、乙烯的分子组成和结构
分子式：实验式（最简
式）：
电子式：结构
式：结构简式：
乙烯分子的空间构型：、键角
三、乙烯的化学性质
【实验探究】
思考：如何鉴别甲烷和乙烯？
1、氧化反应
（1）可燃性
写出乙烯燃烧的化学方程式
（2）与酸性KMnO4溶液反应（用于鉴别烷烃和烯烃）
【思考】能用酸性KMnO4溶液除去甲烷中的乙烯吗？
【交流与讨论】乙烯与Br2是不是发生了取代反应？如何证明？
方案：
2.加成反应
乙烯与Br2发生加成反应的化学方程式
（1）定义：有机物分子中双键（或叁键）两端的碳原子跟其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应叫做加成反应。
应用：鉴别烷烃和烯烃；除去烷烃中的烯烃杂质
（2）特点：
①
②
③
（3）乙烯还可以与其它物质发生加成反应，如Cl2 （Cl-Cl）、H2（H-H）、HX （H-X）、H2O（H-OH）等
写出乙烯与氢气、氯化氢、水在一定条件下发生的加成反应的化学方程式
写出丙烯CH3-CH=CH2与HCl加成反应的化学方程式
【达标练习】
1. 下列有关乙烯的说法中不正确的是( )
A.乙烯分子的双键中有一个键较易断裂
B.乙烯分子中所有的原子均在同一个平面上
C.乙烯分子中C=C 的键长是乙烷分子中C-C 的键长的2倍
D.乙烯分子中既含有极性键又含有非极性键
2、能用于鉴别甲烷和乙烯的试剂是 ( )
A.溴水
B.酸性高锰酸钾溶液
C.苛性钠溶液
D.四氯化碳溶液
3、除去乙烷中混有的少量乙烯的方法，正确的是 （ ）
A.通入氯气后进行光照
B.通入溴水
C.通入酸性KMnO 4溶液
D.点燃
4.下列反应属于加成反应的是( )
A 、CH 3-CH 3+2Cl 2 CH
2Cl-CH 2Cl+2HCl B 、H 2+Cl 2 2HCl
C 、 CH 3CH 2OH CH 2=CH 2 +H 2O
D 、 CH 2=CH 2+H －OH CH
3-CH 2-OH 5.下列物质不能用加成反应得到的是( )
A ．CH 3CH 2Cl
B ． CH 3CH 2OH C. CH 2Cl-CH 2Cl D ． CH 2Cl 2
6. 1mol 乙烯与氯气完全加成后再与氯气取代，整个过程最多需氯气
( )
A ．1mol
B ．4mol
C ．5mol
D ．6mol
7. 制取一氯乙烷最好采用的方法是 ( ) A.乙烷和氯气反应 B.乙烯和氯气反应 C.乙烯和氯化氢反应 D.乙烷和氯化氢反应
【拓展提升】
1. CH 3CH=CH 2 分子中最多有 个原子共平面
2. C 6H 12有多种结构，请写出其中6个C 共平面的结构简式
光照 点燃 催化剂 浓硫酸 170°。