高中化学教案 氧化还原反应
高中化学教案氧化还原反应
高中化学教案氧化还原反应高中化学教案氧化还原反应(一)1、有关概念定义：有电子转移(得失或偏移)的反应就叫做氧化还原反应。
判断的依据：化合价是否有变化本质：有电子转移(得失或偏移)氧化剂：得到电子的反应物氧化性：物质得电子的性质还原剂：失去电子的反应物还原性：物质失电子的性质被氧化：失去电子被氧化氧化反应：失去电子的反应叫氧化反应被还原：得到电子被还原还原反应：得到电子的反应叫还原反应氧化产物：氧化反应生成的产物还原产物：还原反应生成的产物2、概念间的关系<height=42>3、氧化还原反应的表示(1)双线桥法1、两条线桥从反应物指向生成物，且对准同种元素2、要标明"得"、"失"电子，且数目要相等。
3、箭头不代表电子转移的方向。
1、一条线桥表示不同元素原子得失电子的情况。
2、不需标明"得"、"失"电子，只标明电子转移的数目。
3、箭头表示电子转移的方向。
4、单线桥箭头从还原剂指向氧化剂。
4、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系1)置换反应都是氧化还原反应。
(2)化合反应不都是氧化还原反应。
有单质参加的化合反应是氧化还原反应。
<>如：<><colspan=2>(3)分解反应不都是氧化还原反就，有单质生成的分解反应才是氧化还原反应。
<>如：<><colspan=2>(4)复分解反应都不是氧化还原反应。
<>如：<><>5、常见的氧化剂6、常见的还原剂<>7、氧化性、还原性强弱比较(1)氧化剂2>非金属元素2><width="72%"height=25>非金属活动顺序：f>o>cl>br>i>s<width="72%">同周期从左到右，氧化性增强：cl>s>p<width="13%"rowspan=2>(2)还原性<rowspan=2>金属元素<rowspan=2><height=23>金属活动性顺序：k>ca>na>mg>al>zn>fe>sn(h)>cu>hg>ag>pt>au<width="72%">同主族从上往下，还原性增强：mg<ca<ba<colspan=4>(3)氧化剂+还原剂==还原产物+氧化产物<colspan=4height=26>氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性;<colspan=4>还原剂的还原性>还原产物的还原性;<colspan=4>(4)浓度、温度、酸碱性等：<colspan=4height=21>如：浓hno3的氧化性>稀hno3，加热时浓h2so4的氧化性增强，kmno4溶液在酸性条件下氧化增强等。
高中化学必修1《氧化还原反应》教学设计
高中化学必修1《氧化还原反应》教学设计高中化学必修1《氧化还原反应》教学设计作为一无名无私奉献的教育工作者，往往需要进行教学设计编写工作，教学设计以计划和布局安排的形式，对怎样才能达到教学目标进行创造性的决策，以解决怎样教的问题。
那么你有了解过教学设计吗？以下是小编精心整理的教学设计，欢迎阅读与收藏。
高中化学必修1《氧化还原反应》教学设计1一、教材分析“氧化还原反应”是人教版化学必修1第一章《化学物质及其变化》第三节内容，是高中化学课程中重要的核心概念，是学生认识物质性质、实现物质转化的理论基础，对学生学习元素化合物、电化学等知识具有指导作用。
本部分内容在《普通高中化学课程标准（20xx 年版）》中属于主题2：常见的无机化合物及其应用这一部分，内容要求“认识元素在物质中可以具有不同的价态，可通过反应实现含有不同价态同种元素的物质的相互转化；认识有化合价变化的反应是氧化还原反应，了解氧化还原反应的本质是电子的转移，知道常见的氧化剂和还原剂”。
从教材安排来看，这部分内容安排在“物质的分类及转化”及“离子反应”之后，元素化合物内容之前，这既能发展夯实之前对物质及反应的微观认识，从不同角度建构出新的化学学习思维，又能帮助学生从元素化合价的角度预测物质性质，完善新课标中提出的价类（物质类别-化合价）二维分析思路，为后续元素化合物性质的学习建立理论基础。
二、学情分析通过初中阶段的学习，学生已经掌握常见元素化合价、常见原子的结构示意图、四种基本反应类型等基础知识。
而本章第一节“物质的分类及转化”的学习让学生明确分类思想在化学物质及反应研究中的重要价值，初步形成分类观；而第二节“离子反应”让学生更加深入地将宏观与微观结合起来，从微观角度认识物质，认识反应，初步形成了微粒观；并且宏微结合的思想使学生逐渐意识到，认识物质及反应的维度越丰富，越能接近其本质。
而本节内容则将突破学生在初中对氧化还原反应的认识，建立一个新的维度，即从化合价（电子转移）的角度认识反应，在概念建构的过程中继续深化学生的变化观，同时为后续元素化合物性质的学习打下基础。
氧化还原反应高中化学教案
氧化还原反应高中化学教案
一、教学目标
1. 了解氧化还原反应的基本概念和特点；
2. 掌握氧化还原反应的判别方法；
3. 能够分析和解释氧化还原反应的过程；
4. 能够进行氧化还原反应的相关计算。
二、教学内容
1. 氧化还原反应的基本概念和特点；
2. 氧化还原反应的判别方法；
3. 氧化还原反应的过程分析；
4. 氧化还原反应的相关计算。
三、教学重点和难点
1. 氧化还原反应的基本概念和特点的理解；
2. 氧化还原反应过程的分析和解释。
四、教学方法
1. 教师讲解；
2. 学生讨论；
3. 实验演示。
五、教学过程
1. 引入：通过实验演示或图示，引导学生了解氧化还原反应发生的现象和特点；
2. 学习：讲解氧化还原反应的基本概念和特点，以及判别方法和计算方法；
3. 实践：让学生进行相关的练习和实验，加深对氧化还原反应的理解和掌握；
4. 总结：对氧化还原反应的相关知识进行总结和回顾，巩固学习成果。
六、作业
1. 阅读相关教科书内容，复习本课时的知识；
2. 完成相关习题，加深对氧化还原反应的理解和掌握。
七、教学反馈
1. 收集学生对本课时的反馈意见，及时调整教学方法和内容；
2. 对学生的学习情况进行评估和分析，帮助他们提高学习成绩。
高中化学教案（精选5篇）
高中化学教案（精选5篇）高中化学教案1第一单元第3课时氧化还原反应一、学习目标1．学会从化合价升降和电子转移的角度来分析、理解氧化还原反应。
2．学会用“双线桥”法分析化合价升降、电子得失，并判断反应中的氧化剂和还原剂。
3．理解氧化还原反应的本质。
4．辨析氧化还原反应和四种基本反应类型之间的关系，并用韦恩图表示之，培养比较、类比、归纳和演绎的能力。
5．理解氧化反应和还原反应、得电子和失电子之间相互依存、相互对立的关系。
二、教学重点及难点重点：氧化还原反应。
难点：氧化还原反应中化合价变化与电子得失的关系，氧化剂、还原剂的判断。
三、设计思路由复习氯气主要化学性质所涉及的化学反应引入，结合专题1中的氧化还原反应和非氧化还原反应对这些反应进行判断，从而分析氧化还原反应和非氧化还原反应的本质区别，并从电子转移等角度进行系统分析，再升华到构建氧化还原反应和四种基本反应类型之间关系的概念。
四、教学过程[情景引入]由复习上节课氯气有关反应引入本节课的研究主题。
先由学生书写氯气与钠、铁、氢气和水，次氯酸分解、此氯酸钙和二氧化碳、水反应的化学方程式。
[练习]学生自己书写方程式，并留待后面的学习继续使用。
[过渡]我们结合在第一章中学过的氧化还原反应的定义，来判断一下这些化学反应应属于氧化还原反应，还是非氧化还原反应。
[媒体]2Na＋Cl2＝2NaCl2Fe + 3Cl2 2FeCl3H2 + Cl2 2HClCl2＋H2O HCl＋HClOCa(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCl2＋2HClO2HClO O2↑+ 2HCl[练习]学生自己进行判断，或可小组讨论、分析。
[叙述]现在请大家在氯气与钠反应的方程式上，标出化合价发生改变的元素，在反应前后的化合价。
[思考与讨论]学生解决下列问题：1．元素的化合价是由什么决定的呢？2．元素的化合价在何种情况下会发生变化？3．在同一个化学反应中，元素化合价升高和降低的数目有何关系？4．在同一个化学反应中，元素得电子数和失电子数有何关系？[叙述]讲述如何用“双线桥”法表示上面所得到的信息。
氧化还原反应教案设计
氧化还原反应教案设计【教案设计】氧化还原反应一、教学目标本节课的教学目标是使学生了解氧化还原反应的基本概念，掌握氧化还原反应的反应类型和应用，培养学生的实验操作和观察能力，提高学生的科学实践能力。
二、教学内容1. 氧化还原反应的概念和基本特征2. 氧化还原反应的反应类型3. 氧化还原反应的应用4. 实验操作：观察氧化还原反应示例实验三、教学重点和难点1. 氧化还原反应的基本概念和特征2. 氧化还原反应的反应类型和应用四、教学过程引入：教师可以提出一个问题，如：“你们是否知道氧化还原反应是什么？”引导学生思考，然后给出概念：“氧化还原反应是指物质在化学反应过程中，原子或离子之间电子的转移导致物质氧化或还原的过程。
”引入本节课的教学内容。
详细讲解：1. 氧化还原反应的概念和基本特征a. 阐述氧化和还原的基本概念，并通过实际例子解释清楚。
b. 讲解氧化还原反应中电子转移的基本原理和特征。
c. 解释氧化还原反应中化学物质的氧化数变化。
2. 氧化还原反应的反应类型a. 教师介绍常见的氧化还原反应类型，如金属与非金属氧化反应、元素与化合物的反应、酸与碱的反应等。
b. 指导学生分析不同类型的氧化还原反应，了解其特点和需要注意的事项。
3. 氧化还原反应的应用a. 引导学生思考氧化还原反应在生活和工业中的应用，如腐蚀、电池、电解等。
b. 通过案例分析，让学生了解氧化还原反应的实际应用，并引导学生思考其在解决环境问题和能源问题中的潜力。
实验操作：介绍一个有关氧化还原反应的实验案例，并给学生展示实验操作过程。
鼓励学生积极参与实验操作，并观察反应现象、记录数据。
教师可以设计一些问题，引导学生分析实验结果和总结氧化还原反应的特点。
五、教学总结通过本节课的学习，学生对氧化还原反应的概念、特征、反应类型和应用有了初步的了解。
总结本节课的重要内容和关键点，并和学生一起回顾课堂的学习过程。
六、作业布置要求学生根据所学知识，选择一个氧化还原反应的应用案例，并撰写一篇作文，介绍该应用的原理、过程和意义。
高中化学实验教案：氧化还原反应实验
高中化学实验教案：氧化还原反应实验一、实验目的本实验旨在通过氧化还原反应的实际操作，加深学生对于氧化还原反应理论知识的理解与掌握。
二、实验材料和设备•实验器材：试管、试管架、酒精灯、移液管、滴定管等。
•实验药品：浓硫酸、亚硫酸钠五水合物(Na2SO3•5H2O)、重铬酸钾(K2Cr2O7)、甲酒(CH3OH)。
三、实验步骤1.实验前准备：–整理和准备所需实验器材和试剂。
–配制好浓硫酸溶液(注意安全操作)。
2.进行氧化还原反应：–取一个干净的试管，用滴定管将5mL浓硫酸加入其中。
–再加入适量亚硫酸钠五水合物溶液，并轻轻摇匀试管，观察是否发生颜色变化。
–若观察到颜色变化，则说明发生了氧化还原反应。
3.测定反应物质的摩尔比例：–取一个新的试管，装入10mL亚硫酸钠五水合物溶液。
–用滴定管分别加入2mL重铬酸钾溶液和3mL甲酒。
–摇匀试管，观察颜色变化，并记录所添加的重铬酸钾和甲酒的体积。
4.计算摩尔比例：–根据所转化的物质体积和摩尔数之间的关系，计算亚硫酸氧化为硫酸的摩尔比例。
四、安全注意事项1.在实验过程中要遵循实验室规范和安全操作流程。
2.注意使用防护手套、实验眼镜等个人防护装备。
3.高浓度的硫酸具有强腐蚀性，需小心操作，避免接触皮肤和眼睛。
4.在进行反应时要保持实验环境通风良好，避免产生有害气体。
五、实验结果与讨论根据本次实验数据分析后得出：亚硫酸钠经过氧化还原反应转化为了硫酸钠。
从实验数据中计算得出的物质摩尔比例可以用来确定反应的化学方程式。
通过本次实验，加深了学生对于氧化还原反应的理解，同时培养了他们实验操作技能和科学态度。
六、实验总结本次实验通过具体的操作步骤演示了氧化还原反应，并帮助学生加深了对于该反应的理解与掌握。
同时，也让学生锻炼了实验操作技能和科学精神。
在未来的学习和实践中，他们可以更好地运用这些知识，并将其扩展到更多领域中。
高中化学实验教案氧化还原反应实验
高中化学实验教案氧化还原反应实验高中化学实验教案：氧化还原反应实验一、实验目的通过进行氧化还原反应实验，让学生了解氧化还原反应的基本原理和特点，提高实验操作技能。
二、实验器材和试剂1. 实验器材：滴定管、试管、白色瓷片、移液管、酒精灯等。
2. 试剂：硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、稀硫酸、酒精、稀盐酸等。
三、实验步骤1. 实验一：亚硫酸盐的制备和鉴别a. 取一小撮硫粉，加入试管中。
b. 慢慢加入适量的稀盐酸，观察并记录现象。
c. 取一滴试液放在白色瓷片上，在紫外灯下观察并记录现象。
2. 实验二：亚铁离子的氧化性a. 取两个试管，分别装入硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液。
b. 用滴定管将硫酸亚铁溶液滴入硫酸铜溶液中，直到出现颜色变化。
c. 观察并记录现象。
3. 实验三：酒精的氧化性a. 取一小块镁带放入试管中。
b. 加入适量的稀盐酸，观察并记录现象。
c. 将镁带取出，用火柴点燃后再放入试管中，观察并记录现象。
4. 实验四：硫酸亚铁的氧化性a. 取一滴硫酸亚铁溶液放在白色瓷片上。
b. 用滴管逐滴滴入稀硫酸，观察并记录现象。
五、实验结果及讨论1. 实验一结果：加入稀盐酸后，硫粉与稀盐酸反应生成剧毒的硫化氢气体，同时生成亚硫酸盐。
鉴别亚硫酸盐的方法为，在紫外灯下观察，亚硫酸盐会发出黄绿色的荧光。
2. 实验二结果：硫酸亚铁溶液滴入硫酸铜溶液后，溶液的颜色发生变化，由浅蓝色变为深蓝色。
这是由于亚铁离子具有较强的氧化性，能够将硫酸铜中的铜离子氧化为二价铜离子。
3. 实验三结果：镁带与稀盐酸反应会产生氢气，并放出大量的热。
点燃镁带后，镁会继续与氧气反应，生成白色的氧化镁。
4. 实验四结果：滴入稀硫酸后，硫酸亚铁溶液的颜色逐渐变浅，最终变为无色。
此时，硫酸亚铁被氧化为三价铁，而硫酸则被还原为硫酸亚铁。
六、实验结论通过本次实验，我们可以得出以下结论：1. 氧化还原反应是化学反应中重要的一类反应类型。
2. 亚硫酸盐具有还原性，能够与氧化性较强的物质发生反应。
高中高一化学教案：氧化还原反应
高中高一化学教案：氧化还原反应一、教学目标1.理解氧化还原反应的基本概念和特征。
2.学会判断氧化还原反应中的氧化剂和还原剂。
3.掌握氧化还原反应的化学方程式书写和计算。
二、教学重点与难点重点：氧化还原反应的概念、特征及氧化剂和还原剂的判断。
难点：氧化还原反应的化学方程式书写和计算。
三、教学过程1.导入新课同学们，我们之前学习过化学反应的分类，那么大家知道氧化还原反应吗？它有什么特点呢？今天我们就来学习一下氧化还原反应。
2.知识讲解（1）氧化还原反应的定义：氧化还原反应是指在化学反应中，反应物之间发生电子转移的反应。
（2）氧化还原反应的特征：氧化还原反应中，氧化剂和还原剂之间发生电子转移，导致氧化剂被还原，还原剂被氧化。
（3）氧化剂和还原剂的判断：氧化剂是指在化学反应中能够氧化其他物质的物质，自身被还原；还原剂是指在化学反应中能够还原其他物质的物质，自身被氧化。
3.实例讲解下面我们通过一些具体的例子来学习氧化还原反应。
（1）氢气还原氧化铜实验实验现象：黑色氧化铜逐渐变为红色铜，氢气被氧化成水。
化学方程式：CuO+H2→Cu+H2O（2）铁与硫酸铜反应实验现象：铁片表面附着红色物质，溶液颜色逐渐变浅。
化学方程式：Fe+CuSO4→FeSO4+Cu4.课堂练习同学们，下面我们来做一些练习，巩固一下氧化还原反应的知识。
A.NaOH+HCl→NaCl+H2OB.2H2O2→2H2O+O2C.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu（2）写出下列反应的化学方程式：A.氢气还原氧化铁B.铜与硝酸银反应同学们，通过今天的学习，我们了解了氧化还原反应的概念、特征和氧化剂、还原剂的判断。
在实际应用中，氧化还原反应广泛存在于化学、生物、能源等领域。
希望大家能够运用所学知识，解决实际问题。
四、作业布置1.复习氧化还原反应的概念、特征和氧化剂、还原剂的判断。
2.完成课后练习题。
五、课后反思本节课通过实例讲解、课堂练习等形式，让学生了解了氧化还原反应的基本概念和特征，以及氧化剂和还原剂的判断。
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放电（得电子）能力增强 与金属活动性顺序相反
00:09:14
方法结2束
金属单 质的还 原性随 金属性 增强而 增强， 其离子 的氧化 性相应 减弱
00:09:14
非金属 单质的 氧化性 随非金 属性增 强而增 强，其 离子的 还原性 相应减 弱
结束
已知：5PbO2+4H++2Mn2+=5Pb2++2MnO4-+2H2O 根据方程式判断氧化性强弱。
1.得失电子守恒 2.强氧化剂 + 强还原剂 =
弱还原剂 + 弱氧化剂 3.反应顺序：先强后弱 4.同一元素不同价态反应， 化合价变化规律：
“只靠拢，不交叉”
00:根据反应规律（2） 3.同种元素主要看化合价 高低 4.其它
结束
综合 应用
1.判断下列反应能否发生？若能发 生，如何设计简易实验检验反应产 物？同时写出离子反应方程式，并 比较氧化性强弱。
00:09:14
结束
氧化还原反应一般规律之三： 反应发生的先后顺序—一般地，氧化剂 总是先氧化还原性强的还原剂；还原剂 总是先还原氧化性强的氧化剂。
能否用浓硫酸干燥H2S气体？理由？
SO2气体呢？ 从化合价角度考虑
氧化还原反应一般规律之四： 不同物质中，同一元素的不同价态发生 变化时，该元素的化合价变化规律是： “只靠拢，不交叉”。
KMnO4氧化性：酸性 > 中性 > 碱性
00:09:14
结束
想一想 是否还有其它的方法可用来比 较氧化性、还原性强弱？试举 例说明。
电极反应（原电池、电解池）
氯气、硫分别与铁反应 反应产物
钠、镁、铝分别与水反应 反应条件
00:09:14
结束
课堂小结 氧化还原反应
反应实质 表现特征 一般规律 强弱比较
化合反应
氧化还 原反应
分解反应
有机反应
生物作用
返回
一.基本概念
判断下列哪些反应是氧化还原反应？理由？
1． 2．
Na2O + H2O 2Fe + Al2O3
△= 2NaOH = 2Al + Fe2O3
3． 4．
CIBHr4++H2COl2=→光HBCr H+3CHlIO+
HCl
+1-1 -3+1
+1-3+1
还原成NO共 1 mol。
继续 未被还原的硝酸的物质的量呢？
分析：未被还原的硝酸以Cu(NO3)2形 式存在，共有0.6molCu，故未被还原
的硝酸有0.6×2=1.2mol
00:09:14
结束
氧化性、还原性强弱比较
根据金属性、非金属性强弱来判断
【应用】电解池反应中阴极的放电顺序 如何排列？
K+、 … Al3+(H+) …Zn2+ …H+、Cu2+
0
5. NaH + NH3 = NaNH2 + H2↑
还原剂 氧化剂
氧化产物
还原产物
以5为例判断氧化剂、还原剂、氧化 产物、还原产物。
00:09:14
规结律束
一、基本概念
反应实质：有电子得失或电子对的偏移。 表现特征：元素化合价有升降。
氧化剂 发生还原反应(被还原) 还原产物
反 (具有氧化性) 得电子(化合价降低) (具有还原性) 生
主菜单
教学目标 强弱判断 基本概念 课堂小结 反应规律 综合应用
00:09:14
结束
氧化还原反应知识目标
通过复习达到以下目的：
掌握氧化还原反应的实质，氧 化还原反应中氧化剂、还原剂的 判断。
掌握氧化还原反应的一般规律， 重点掌握氧化性、还原性的强弱 比较。
00:09:14
结束
置换反应
电极反应
☆☆2FKeI3+溶+液2I滴- 入= 2FFeeC2l+3溶+ I液2 中 ☆☆2FBer2+2+水B滴r2入= F2eFSeO3+4溶+ 液2B中r☆☆MnKOM4-n+O45溶Fe液2++和8HF+eS=O45溶Fe液3+ 混+ M合n2+ + 4H2O
氧氧化化性性：：Br2 > Fe3+
MnMOn4O->4- M>nFOe23>+ >ClI22 > Br2 > Fe3+ > I2
00:09:14
结束
氧化还原反应一般规律之二：
反应发生条件 — 氧化性强的物质可以 氧化还原性强的物质；还原性强的物 质可以还原氧化性强的物质。
日常生活中常用到铁皮，为了防止被
腐蚀，常常镀上一层锌（白铁皮）或镀 上一层锡（马口铁）。一旦镀层有破损 以后，哪种铁皮先被腐蚀？理由？
金属被腐蚀→被氧化→失电子能力→ 还原性，白铁皮中锌还原性强，先被氧化， 铁皮依然得到了保护；而马口铁中，铁较 锡还原性强，更易被腐蚀。
应 物
还原剂
发生氧化反应(被氧化)
氧化产物
成 物
(具有还原性) 失电子(化合价升高) (具有氧化性)
00:09:14
结束
铁粉实或验小室铁在钉配，置试F用eS离O4子溶反液应时方总程是式放表入示一其些 中的原理。
FFee ++2 Fe33++ = 23Fe22++ ？
氧化还原反应一般规律之一： 电子得失守恒 — 化合价有升必有降，化 合价升高总数等于化合价降低总数；电 子有得必有失，失电子总数必等于得电 子总数。
00:09:14
结束
综合 2.根据上述实验，试写出少量氯
应用
水和足量氯水分别与FeBr2溶液反 应的离子方程式。
氧化性：PbO2 > MnO4 对于任何氧化还原反应，都满足下列规律：
强氧化剂 + 强还原剂 = 弱还原剂 + 弱氧化剂
A
B
b
a
氧化性：A >a 还原性：B > b
00:09:14
结束
判断氧化性强弱： Fe3+与Fe2+ KMnO4与MnO2；
还原性强弱：S2-、S与SO3
氧化性： Fe3+>Fe2+ KMnO4>MnO2 ；
00:09:14
结束
练习 2.0.3molCu2S与足量的硝酸反应，生成硝酸铜、 巩固 硫酸、一氧化氮和水，则参加反应的硝酸中
被还原的硝酸的物质的量为（ B）
A.0.9mol B.1mol C.1.2mol D.2.2mol
根据得失电子守恒，失电子总数 巧解 =0.3×(2+8)=3 mol，故硝酸被
还原性： S2->S>SO3
氧化性、还原性强弱比较方法之三：
从元素化合价高低来判断：一般地说，同一种变价
元素的几种物质，它们的氧化能力是由高价态到低
价态逐渐减弱，还原能力则依次逐渐增强。
★特殊性：氧化、还原能力还与物质的稳定 性、温度、浓度、酸碱性等有关。 如：氧化性HClO > HClO4; H2SO3 > H2SO4(稀)