福建省福州八中2014届高三毕业班第三次质检考试化学试题 Word版含答案
2014年福建福州中考化学试卷及答案
化学试卷 第1页（共20页） 化学试卷 第2页（共20页）绝密★启用前福建省福州市2014年初中毕业会考、高级中等学校招生考试化 学(满分100分,考试时间60分钟)可能用到的相对原子质量：H 1— C 12— N 14— O 16— Cl 35.5— K 39—Cu 64—第Ⅰ卷(选择题 共36分)一、选择题(本题共12小题,每小题3分,共36分。
每小题只有一个选项符合题目要求) 1.关于“舌尖上的化学”,下列说法不科学的是( )A .为了身体健康,必须均衡膳食B .为预防缺碘性疾病,可食用适量海带C .为延长食品保质期,在食品中添加大量防腐剂D .为使发面食品松软可口,制作时可添加适量碳酸氢钠2.下列生活用品所含的主要材料,属于有机合成材料的是( ) A .铁锅 B .瓷碗 C .塑料盆 D .玻璃杯3.二氧化锡(2SnO )可用作液晶元件电极,其中氧元素为2-价,则锡元素的化合价为( )A .1+B .2+C .3+D .4+ 4.实验室用高锰酸钾制取氧气的部分操作如图所示,其中正确的是( )A .装药品B .制备C .收集D .验满 5.下列化学式表示的物质是某化学肥料的主要成分,其中属于复合肥料的是( ) A .3KNO B .23K CO C .22CO(NH ) D .242Ca(H PO ) 6.下列保护自然资源的措施错误的是( )A .为防治空气污染,应加强工业废气处理B .为节约用水,用工业废水直接浇灌农田C .为节约化石燃料,应开发和使用新能源D .为防止铁制品生锈,常在其表面覆盖保护层7.用分子观点解释“干冰升华”,下列说法错误的是( )A .分子不停地运动B .分子间间隔变大C .分子体积急剧增大D .分子本身不发生改变 8.下列事实和解释相符的是( )A .铜丝做导线——铜有良好的导电性B .盐酸清除铁锈——盐酸能与铁反应C .汽油清洗油污——汽油起乳化作用D .活性炭净水——活性炭能与水中杂质反应 9.某物质的分子模型如图所示,下列说法错误的是( )A .该物质属于有机物B .该物质的化学式为4CHC .该物质的1个分子中含5个原子D .该物质中碳、氢元素质量比为1:4 10.实验室用蔗糖配制50.0 g 溶质的质量分数为10%的蔗糖溶液,下列说法错误的是( )A .用托盘天平称取5.0 g 蔗糖B .用量程为10mL 的量筒量取所需的水C .溶解蔗糖时,使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒D .将配制好的溶液装入细口瓶中,塞好瓶塞并贴上标签 11.鉴别下列物质所用的方法或试剂,错误的是 ( )A .硬水和软水——观察颜色B .纯铝和硬铝——比较硬度C .碳酸钠和氯化钠——稀盐酸D .羊毛纤维和合成纤维——点燃闻气味12.将铁丝、铜丝分别伸入盛有同种试剂的两支试管中,下列试剂能迅速比较出铁、铜金属活动性强弱的是 ( ) A .蒸馏水 B .稀硫酸 C .硫酸钠溶液 D .氢氧化钠溶液毕业学校_____________ 姓名________________ 考生号________________ ________________ ___________-------------在--------------------此--------------------卷--------------------上--------------------答--------------------题--------------------无--------------------效----------------第Ⅱ卷(非选择题共64分)二、填空与简答(本题共3小题,共40分)13.(15分)多角度认识物质,能帮助我们更全面地了解物质世界。
福建省福州八中2014届高三数学毕业班第三次质检考试试题 文 新人教A版
某某八中2014届高三毕业班第三次质检考试数学（文）试题考试时间：120分钟 试卷满分：150分2013.11.4第Ⅰ卷（选择题 共60分）一、选择题：（ 每小题5分，共60分. 在给出的A 、B 、C 、D 四个选项中，只有一项符合题目要求，在答题纸的相应区域内作答） 1. 函数)13lg(13)(2++-=x xx x f 的定义域是A ．),31(+∞-B ． )1,31(-C ． )31,31(-D ． )31,(--∞2.“4πθ=”是“sin 21θ=”的 A ．充分不必要条件 B ．必要不充分条件 C ．充分必要条件D ．既不充分也不必要条件3．若a ，b 是任意实数，且b a >，则A ．22b a >B ．1<a b C ．()0>-b a lg D ．ba⎪⎭⎫ ⎝⎛<⎪⎭⎫ ⎝⎛21214. 设向量=→a (1,0)a =,=→b 11(,)22b =,则下列结论中正确的是A ．→→=b aB ．22=⋅→→b aC ．→→-b a 与→b 垂直 D ．→→b a // 5.“m=21”是“直线(m+2)x+3my+1=0与直线(m －2)x+(m+2)y －3=0相互垂直”的 A ．充分必要条件 B ．充分而不必要条件 C ．.必要而不充分条件 D ．既不充分也不必要条件 6．若方程()02=-x f 在()0,∞-内有解，则()x f y =的图象是7．设f ：A →B 是集合A 到B 的映射，下列命题中是真命题的是 A. A 中不同元素必有不同的象 B. B 中每个元素在A 中必有原象C. A 中每一个元素在B 中必有象D. B 中每一个元素在A 中的原象唯一 8. 设曲线2y ax =在点(1,)a 处的切线与直线260x y --=平行，则a = A ．-1B ．12C ．12-D ．19.函数)1ln()(2+=x x f 的图象大致是A ．B ．C ．D ．10. 1sin()63πα+=，则2cos(2)3πα-的值等于A. 59-B. 79-C.D.11. 已知函数()|lg |f x x =,若a b ≠且()()f a f b =，则a b +的取值X 围是 A.(1,)+∞ B. [1,)+∞ C. (2,)+∞ D.[)+∞,212. 已知椭圆)0(1:2222>>=+b a b y a x C 的离心率为23,双曲线12222=-y x 的渐近线与椭圆有四个交点,以这四个交点为顶点的四边形的面积为16,则椭圆的方程为A ．12822=+y xB ．161222=+y xC ．141622=+y xD ．152022=+y x第Ⅱ卷（非选择题 共90分）二、填空题：本大题共4小题，每小题4分，共16分．将答案填在答题卡的相应位置．13．计算：=+-ii21____________. 14．等比数列}{n a 的前n 项和为n S ，若4,184==S S ， 则=+++16151413a a a a __________．15.已知a ∈[－1,1]，不等式x 2＋(a －4)x ＋4－2a ＞0恒成立，则x 的取值X 围 为16. 对于函数 ①f(x)=lg(|x -2|+1), ②f(x)=(x -2)2, ③f(x)=cos(x+2), 判断如下三个命题的真假：命题甲：f(x+2)是偶函数；命题乙：f(x)在（-∞，2）上是减函数，在（2，+∞）上是增函数； 命题丙：f(x+2)-f(x)在（-∞，+∞）上是增函数. 能使命题甲、乙、丙均为真的所有函数的序号是 _________ 三、解答题：本大题共6小题，共74分．解答应写出文字说明，证明过程或演算步骤． 17．（本小题满分12分）如图，测量河对岸的塔高AB 时，可以选与塔底B 在同一水平面内的两个测点C 与D ．测得 03030BDC CD ∠==，米，并在点C 测得塔顶A 的仰角为060,（1）若测得015BCD ∠=，求塔高AB ；（2）若BCD ∠=，θ且15105︒<θ<︒，求AB的X 围.18．（本小题满分12）已知各项不为零数列{a n }满足a 1＝23，且对任意的正整数m ，n 都有a m ＋n ＝a m ·a n ，求：（1）a n a 1n 的值；（2）201420122010422014201220104220132011200931a a a a a ...a a a a a ⎛⎫⎛⎫⎛⎫⎛⎫⎛⎫+++++ ⎪ ⎪ ⎪ ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭⎝⎭⎝⎭⎝⎭的值.19．（本小题满分12分）已知函数 ()22sin 2sin cos 3cos f x x x x x =++． （1）求函数()f x 图象的对称中心的坐标；（2）求函数()f x 的最大值，并求函数()f x 取得最大值时x 的值； （3）求函数()f x 的单调递增区间．20. （本小题满分12分）过点Q(-2作圆O:x 2+y 2=r 2(r>0)的切线，切点为D ，且|QD|=4.(1)求r 的值.(2)设P 是圆O 上位于第一象限内的任意一点，过点P 作圆O 的切线l ，且l 交x 轴于点A ，交y 轴于点B ，设OM OA OB =+，求OM 的最小值(O 为坐标原点).21．（本小题满分12分）设直线:54l y x =+是曲线:C 321()23f x x x x m =-++的一条切线，2()223g x ax x =+-．（Ⅰ）求切点坐标及m 的值；（Ⅱ）当m Z ∈时，存在[0,)x ∈+∞()()f x g x ≤使成立，某某数a 的取值X 围．22．（本小题满分14分）设()()1122,,,A x y B x y 是椭圆()222210y x a b a b +=>>的两点，11,x y m b a ⎛⎫= ⎪⎝⎭，22,x y n b a ⎛⎫= ⎪⎝⎭，且0m n ⋅=，椭圆离心率e =2，O 为坐标原点。
福建省福州八中2014届高中三年级毕业班第三次质检考试语文试题
八中2014届高三毕业班第三次质检考试语文试题考试时间：150分钟试卷满分：150分2013.11.4一、必修课文言文阅读（4分）1.下列选项中加点字解释不正确的一项是（2分）A．王无罪．岁（不要归咎）谨．庠序之教（认真从事）B．輮．以为轮（使…弯曲）蒙故业,因．遗策（凭借）C. 无．长无少（无论）师道．之不长也久矣（风尚）D．召有司案．图（通”按”）连辟．公府不就（征召）2.下列选项中翻译不正确的一项是（2分）A. 饰以篆龟鸟兽之形。
（《衡传》）译文：用篆龟鸟兽的形状来装饰(地动仪)。
B. 见犯乃死,重负国。
（《武传》）译文：等到看见受侵犯后才死,更加对不起国家。
C. 求人可使报者,未得。
（《廉颇蔺相如列传》）译文：想找个可以派遣去回复国的人,没有找到。
D. 句读之不知,惑之不解。
（《师说》）译文：不明白书中的的文句,不能解决疑惑。
二、默写名篇名句（10分）3.填写横线上的句子（每小题1分）（1）诏书切峻，；，催臣上道。
(密《情表》)（2）过蒙拔擢，宠命优渥，，？ ( (密《情表》（3），，酾酒临江，横槊赋诗。
(轼《赤壁赋)（4）自其不变者而观之，。
(轼《赤壁赋)（5）________，_______！尔来四万八岁，不与塞通人烟。
（白《蜀道难》) （6）朝避猛虎，夕避长蛇，，。
（白《蜀道难》)（7）箫鼓追随春社近，。
（陆游《游村》)(8) 辛苦遭逢起一经， _________________。
（文天祥《过零丁洋》)(9)宫阙万间都做了土__________________。
（养浩《潼关怀古》)(10) ，往往取酒还独倾。
（白居易《琵琶行》)三、文言文阅读（12分）（一）阅读下面的文言文，完成4—7题。
于谦，字廷益，钱塘人。
生七岁，有僧奇之曰：“他日救时宰相也。
”举永乐十九年进士。
宣德初，授御史。
奏对，音吐鸿畅，帝为倾听。
顾佐为都御史，待寮属甚严，独下谦，以为才胜己也。
扈跸乐安，高煦出降，帝命谦口数．其罪。
2020届福建省仙游第一中学、福州八中高三上学期毕业班第三次质检(期中)考试化学试题(PDF版)
仙游一中、福州八中2019—2020学年高三毕业班第三次质量检查化学试题考试时间：90分钟试卷满分：100分命题：高三化学组审核：2019.11.12相对原子质量：H—1 O—16 C—12 N—14 S—32 Cl—35.5 Na—23 Mg—24 Fe—56 Al—27 Cu—64 Zn-65第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分）1.许多中国典著中都蕴含着许多化学知识，下列分析不正确的是A. 李白：“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”。
“紫烟”指香炉中碘升华的现象B.《荀子·劝学》：冰水为之，而寒于水。
冰变为水属于吸热过程C. 王安石：“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应D. 《本草纲目》：釆蒿蓼之属，晒干烧灰，以原水淋汁，久则凝淀如石(石碱)，浣衣发面。
石碱具有碱性，遇酸产生气体。
2．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B．Si的熔点高，可用作半导体材料C．FeCl3溶液显酸性，可用于蚀刻铜制的电路板D．漂白液中含有强氧化性物质，可作漂白剂和消毒剂3．下列化学用语表示正确的是A．中子数为8的氧原子：B．氯离子的结构示意图：C．Na2S的电子式：D．2–丙醇的结构简式：(CH3)2CHOH4.下列叙述正确的是A．很多鲜花和水果的香味来自于酯B．裂化、裂解、分馏均属于化学变化C．糖类和油脂在一定条件下均能水解D．棉花和蚕丝的主要成分是纤维素5.下列指定反应的离子方程式正确的是A．往碘化亚铁中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2＝2Fe3++ 2Cl-+ H2O 2H++ Cl－+ ClO－B．氯气与水反应：ClC．硝酸银溶液中加入过量氨水：Ag+ + NH3·H2O＝AgOH↓+ NH4+D．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：Ca 2＋+ HCO 3－+ OH －＝CaCO 3↓+ H 2O6.设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是 A.1molCl 2与足量铁粉完全燃烧，转移的电子数为2N A 个电子 B.2.8g CO 与C 2H 4的混合气体中所含分子数为0.1N A C.18g D 2O 中含有的电子数为10N AD.1 mol SiO 2晶体中，含有Si−O 键的数目为4 N A7.短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，X 、W 同主族，Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Z 是地壳中含量最多的金属元素，四种元素原子的最外层电子数总和为16。
福建省福州八中2014届高中三年级毕业班第一次质检化学试题
福州八中2014届高三毕业班第一次质检化学试题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分）1．下列有关化学用语表示正确的是A．N2的电子式：B．S2－的结构示意图：C．质子数为53，中子数为78的碘原子：13153ID．乙烯的分子式： CH2=CH22．不能证明醋酸是弱酸的事实是A．能被弱碱氨水中和B．醋酸钠溶液呈碱性C．常温下，等浓度的盐酸、醋酸溶液，盐酸的导电能力强D．常温下，0.1 mol·Lˉ1醋酸溶液中的c(H+)为1.32×10ˉ3 mol·Lˉ1A B C DY CO2Fe3O4C2H5OH FeCl3W MgO Al2O3C2H5ONa CuCl24．升高温度，下列数据不一定同时增大的是A．化学反应速率v B．弱酸的电离平衡常数K aC．化学平衡常数K D．水的离子积常数K w5．浓硫酸有许多重要性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是A．脱水性B．酸性C．强氧化性D．吸水性、6． 0.3 mol硼烷气体(B2H6)在氧气中完全燃烧生成B2O3固体和液态水，放出649.5 kJ热量。
下列判断正确的是A．该反应是非氧化还原反应B．在理论上可以利用该反应的原理制成燃料电池C．该反应的热化学方程式为：B2H6(g)+3O2(g) = B2O3(s) +3H2O(l)； H= 2165 kJ/molD．每生成18 g水，该反应转移2 mol电子7． Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。
下列说法正确的是A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C．制备无水的AlCl3、FeCl3和CuCl2均不能采用将溶液蒸干的方法D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极依次析出Cu、Fe、Al8选项陈述Ⅰ陈述ⅡA SO2有漂白性SO2可使溴水褪色B Si有导电性SiO2可用于制光导纤维C 浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和COD Fe3+有氧化性FeCl3溶液可用于溶解回收旧电路板中的铜9．某短周期元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子效为2n +1。
福建省福州文博中学2014届高三上学期第三次月考化学试题 Word版缺答案.pdf
16．下列物质转化在给定条件下能实现的是（ ）
①
②
③
④
⑤
A．③⑤
B．③④
C.②④⑤
D.①④⑤
17．在试管中注入某红色溶液，给试管加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是①滴有石蕊的H2SO4溶液；②滴
有酚酞的氨水溶液；③滴有酚酞的氢氧化钠溶液；
④滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液；⑤滴有酚酞的Na2CO3溶液；⑥溶有SO2的品红溶液。
原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（ ）
A．14B．15C．23D．25. 下列物质转化在给定条件下能实现的是SiO2H2SiO3 ② SSO3H2SO4 ③ CCO2Na2CO3
④ MgCl2溶液Mg ⑤ NaNa2O2NaOH
A．①②③ B． ①②④⑤
C．⑤ D． ④⑤
C．①②③④
D．只有①③
12．
A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构，
D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同
13．物质的量之比为25的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还
30．氢化钙（CaH2）固体是登山运动员常用的能源提供剂。氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应生成氢氧
化钙和氢气。氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取，图1是模拟制取装置。
（1）装置B的作用是
；装置D的作用是
；
（2）利用图1实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后装入药品；打开分液漏斗活塞，
的产物不污染环境，其化学方程式为
⑷Z的最简单气态氢化物混合时有白烟生成，同温同压下，将a L 气体 和 b L气体通入水中，若所得溶液的
2022-2023学年福建省福州第三中学高三第三次质量检测化学试题+答案解析(附后)
2022-2023学年福建省福州第三中学高三第三次质量检测化学试题1. 下列物质在生活中的应用与氧化还原反应无关的是( )A. 补血剂与维生素C配合使用效果更佳B. 用明矾处理污水C. 用84消毒液杀灭细菌D. 还原Fe粉用作食品脱氧剂2. 2022年北大-清华生命联合中心邓宏奎团队在《自然》刊发重大成果：运用小分子实现细胞命运的重编码。
下图为药物常见有机小分子A，下列有关A说法错误的是( )A. A的质谱图中最大质荷比为180B. 能与HCl、NaOH反应，能使酸性重铬酸钾溶液褪色C. 1molA最多消耗或3molNaD. 一个A分子中，氧原子形成7个键3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.晶体中所含硅氧键数目约为B.和的混合物完全燃烧，消耗分子数目为C. 100g 质量分数为的溶液中极性键数目为D.与的混合物中所含共价键数为4. 下列反应的离子方程式书写正确的是( )A. 溶液与过量氨水反应：B. 用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：C.用纯碱溶液转化水垢中的：D. 水玻璃中加入过量稀：5. X、Y、Z、W为前四周期原子序数依次增大的四种元素，X、Y为同周期相邻元素、X原子的核外电子数等于Z最外层电子数，X、Z原子核外电子数之和为Y原子核外电子数的3倍。
W的基态原子最外层只有1个电子且内层电子全部充满。
下列说法错误的是( )A. 第一电离能：B. 简单氢化物沸点：C. W 的基态原子的电子排布式：D. Y 、Z 形成的一种化合物是一种常用的消毒剂6. 用下图装置夹持、加热装置已略进行实验，②中现象不能证实①中发生了反应的是( )①中实验②中现象A 加热溴丁烷与NaOH 的乙醇溶液的混合物酸性溶液褪色B 加热溶液和浓NaOH 溶液的混合物溶液先变浑浊后澄清C 加热乙酸、乙醇和浓硫酸的混合物饱和溶液的上层有无色油状液体产生D将铁粉、碳粉和NaCl 溶液的混合物放置一段时间导管中倒吸一段水柱A. AB. BC. CD. D7. 微生物电池可用来处理废水中的对氯苯酚，其工作原理示意图如图。
2014-2015学年福建省福州八中高一(上)期末化学试卷 Word版含解析.pdf
2014-2015学年福建省福州八中高一（上）期末化学试卷 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共60分） 1．下列叙述中，不正确的是（ ） A． 金刚石和石墨均为碳元素组成的单质 B． 硫酸、纯碱、碳酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 C． 蓝矾（CuSO4?5H2O）和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物 D． 通过化学反应，可由Ba（OH）2一步转化生成NaOH 2．以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是（ ） CCO2H2CO3CaCO3CO2． A． 化合 置换 分解 复分解 B． 置换 复分解 化合 分解 C． 置换 化合 复分解 分解 D． 置换 化合 分解 复分解 3．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（ ） A． 仅由非金属元素组成的化合物可以是离子化合物 B． 普通陶瓷、玻璃、水泥是使用量大的材料，其生产都采用含硅元素的原料 C． MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料 D． 根据冷的浓硫酸可以用铝质容器储存的事实，说明常温下铝不会与浓硫酸发生反应 4．下列说法中，正确的是（ ） A． 失去电子的物质是还原剂，具有氧化性 B． 氧化还原反应的本质是元素化合价的升降 C． 氧化还原反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素可能被还原或被氧化 D． 在氧化还原反应中，电子不可以在同种元素间转移 5．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ） A． 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L B． 25°C，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA C． 在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NA D． 标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA 6．为检验一种氮肥的成分，某学习小组的同学进行了以下实验： ①加热氮肥样品生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊． ②取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，没有明显变化． 由此可知该氮肥的主要成分是（ ） A． NH4HCO3 B． NH4Cl C． （NH4）2CO3 D． NH4NO3 7．同温同压下，16.5g气体X的体积与12gO2的体积相同，则X为（ ） A． CO B． CH4 C． CO2 D． SO2 8．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（ ） A． 所用NaOH已吸潮 B． 向容量瓶中加水时液面低于刻度线即摇匀 C． 有少量NaOH溶液残留在烧杯内 D． 没有洗涤烧杯和玻璃棒 9．向盛有I2水溶液的试管中，再加四氯化碳振荡，静置后观察到的现象是（ ） A． 上层橙红色，下层接近无色 B． 均匀、透明、紫红色 C． 均匀、透明、无色 D． 上层接近无色，下层紫红色 10．在地球上，氦元素主要以42He的形式存在，下列说法正确的是（ ） A． 42He原子核内含有4个质子 B． 32He和42He互为同位素 C． 32He原子核内含有3个中子 D． 32He和42He是同一种核素 11．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（ ） A． 氧化铁在高温下与一氧化碳反应 B． 二氧化碳与氢氧化钠溶液作用生成碳酸钠 C． Zn 粒与稀硫酸反应制取氢气 D． 碳酸钠溶液与石灰乳混合 12．反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为（ ） A． 1：1 B． 1：2 C． 2：1 D． 3：1 13．已知常温下在溶液中可发生如下两个离子之间的反应：Ge4++Fe2+=Fe3++Ge3+ Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+，由此可以确定Fe2+、Ge3+、Sn2+三种离子的还原性由弱到强的顺序是（ ） A． Sn2+、Fe2+、Ge3+ B． Sn2+、Ge3+、Fe2+ C． Ge3+、Fe2+、Sn2+ D． Fe2+、Sn2+、Ge3+ 14．在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K+、Cl各为1.5mol，Mg2+为0.5mol，则SO42的物质的量为（ ） A． 0.1mol B． 0.5mol C． 0.15mol D． 0.25mol 15．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（ ） A． Na+、K+、OH、Cl B． Na+、Cu2+、SO42、NO3 C． Mg2+、Na+、SO42、Cl D． Ba2+、HCO3、NO3、K+ 16．下列离子方程式正确的是（ ） A． 钠与水反应：Na+2H2ONa++2OH+H2↑ B． 向NaAlO2溶液中通过量CO2：AlO2+CO2+H2OAl（OH）3↓+CO32 C． 电路板腐蚀液中的反应：Cu+2Fe3+2Fe2++Cu2+ D． 小苏打溶液与NaOH溶液混合：HCO3+OHCO2↑+H2O 17．重金属是指相对原子质量大于55的金属，重金属离子具有毒性．实验室有甲、乙两种含重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2+．如将甲、乙废液按一定比例混合，毒性明显降低．则乙废液中可能会有的离子是（ ） A． Cu2+和SO42 B． K+和SO42 C． Cu2+和Cl D． Ag+和NO3 18．下列有关离子检验的操作和实验结论正确的是（ ） 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解 该溶液中一定含有SO42 B 向某溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有SO42 C 向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 该溶液一定含有CO32 D 向某溶液中加入NaOH溶液并微热，产生能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体 该溶液中一定含有NH4+ A． A B． B C． C D． D 19．下列各项操作中，发生“先产生沉淀，然后沉淀又完全溶解”现象的是（ ） A． 向硫酸铝溶液中逐滴加入过量氨水 B． 向硫酸铝溶液中逐滴加入过量氢氧化钡溶液 C． 向硅酸钠溶液中逐滴加入过量稀盐酸 D． 向氢氧化钡溶液中缓缓通入过量二氧化碳 20．下列物质反应后一定有+3价铁生成的是①过量的Fe与Cl2反应 ②Fe与过量稀硫酸反应 ③FeCl2溶液中通入少量Cl2④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中（ ） A． 只有① B． 只有①③ C． 只有①②③ D． 全部 二、非选择题（请按照要求回答各个小题，并将答案填写在指定位置．共40分） 21．中学化学常见物质A在一定条件下发生如下反应：A+B→E+F+H2O（未配平） （1）若A为小苏打，F为气体．该反应的离子方程式为 ． （2）若A为黄绿色气体单质，F是漂白粉的有效成分，则反应的化学方程式为： ． （3）若A是磁铁矿的主要成分，B是盐酸．写出反应的离子方程式为 ． 22．（12分）（2014秋?福州校级期末）回答下列关于铁元素及其化合物的知识： （1）向一支装有FeCl3溶液的试管中滴加NaOH溶液，现象为 ， 反应的离子方程式为 ； （2）为了检验某未知溶液是否含有Fe2+离子，两位同学分别设计了以下实验方案加以证明． 方案一：向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现红色，证明该未知溶液含有Fe2+离子； 方案二：向另一支装有该未知溶液的试管中先滴加KSCN溶液，无现象，再通入氯气，溶液变为红色，证明该未知溶液含有Fe2+离子； 则请回答： ①你认为哪个方案较为合理 ； ②写出Fe2+与氯气反应的离子方程式 ； ③实验室在保存含有Fe2+离子的溶液时，为了防止Fe2+离子变质，经常向其中加入铁粉，其原因是（用离子方程式表示） ④溶液变血红色的原因是（用离子方程式表示） ． 23．（10分）（2014秋?福州校级期末）有四种含有铝元素的化合物A、B、C、D，且能发生下列反应： ①A+NaOH→D+H2O，②BA+H2O，③C+NaOHB+NaCl， ④在D溶液中通入过量CO2气体又能生成B． （1）A、B、C、D的化学式分别是： A ，B ，C ，D ． （2）写出对应的离子方程式： ① ； ③ ； ④ ． 24．（12分）（2014秋?福州校级期末）如图为实验室制取和收集纯净干燥的氯气，并进行氯气性质探究的实验装置图： （1）装置A中反应的化学方程式为 _； （2）装置B中的反应的离子方程式是 ； （3）装置D中所装试剂是 ，作用是 ； （4）装置F中发生反应的化学方程式为 ． （5）标准状况下，当有0.224L Cl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为 mol． 三、选择题（每小题只有1个选项符合题意、每小题4分，共20分） 25．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在ag HmX 中所含质子的物质的量是（ ） A． （AN）mol B． （AN）mol C． （AN+m）mol D． （AN+m）mol 26．向100mL 1.0mol?L1的AlCl3溶液中逐滴加入0.5mol?L1的NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与加入NaOH的量的理论曲线图正确的是（ ） A． B． C． D． 27．已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生某黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色．下列判断中正确的是（ ） A． ①中盐酸只做还原剂 B． 上述实验中，共有两个氧化还原反应 C． 实验②中FeCl2被氧化 D． 实验③发生的是同主族元素单质间的置换反应 28．在Fe（NO3）3和Cu（NO3）2的混合液中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的物质的量浓度和加入铁粉的物质的量之间关系如图所示．则该溶液中Fe（NO3）3与Cu（NO3）2的物质的量浓度之比为（ ） A． 3：1 B． 1：2 C． 2：1 D． 1：1 29．有a g氧化铜和氧化铁的混合物，加入2mol?L1的稀硫酸溶液50mL，恰好完全溶解，若将a g该混合物在过量的CO气流中加热充分反应，冷却后剩余固体的质量为（ ） A． 1.6a g B． （a1.6）g C． （a3.2）g D． 无法计算 四、实验题（共30分） 30．（16分）（2014秋?福州校级期末）由于Fe（OH）2在空气中易被氧化，为了观察到白色的Fe （OH）2想了很多方法． 方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应来制备． （1）氢氧化亚铁被氧化的化学方程式为 ； （2）生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液的液面下，再挤出NaOH溶液．这样操作的理由是 ． 方法二：用图示装置可用来制取和观察Fe（OH）2在空气中被氧化时的颜色变化．实验时分液漏斗中盛放的是6mol?L1的硫酸．填写下列空白： （3）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的药品是 ．（填名称）A中反应的离子方程式是 ． （4）实验开始时先应将活塞D （填“打开”“关闭”或“无关系”），C中收集到气体的主要成分是 ． （5）简述生成Fe（OH）2的操作过程 ． （6）拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，将最终得到的物质过滤后在空气中加热的化学方程式为 ． 31．（14分）（2014秋?福州校级期末）化学兴趣小组设计以下实验方案，测定某已部分变质小苏打样品中Na2CO3的质量分数． 【方案一】称取一定质量样品，置于坩埚中加热至恒重后冷却，称量剩余固体质量，计算． （1）实验中，需加热至恒重的目的是 ． （2）坩埚中发生反应的化学方程式为： ； 【方案二】称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量Ba（OH）2溶液，过滤，洗涤、干燥沉淀，称量固体质量，计算． （1）过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为 ． （2）向混合液中（NaHCO3少量）中加足量Ba（OH）2溶液时的离子方程式为 【方案三】按如图所示装置进行实验： （1）B中盛放的试剂是 D装置的作用是 ． （2）实验前称取17.90g样品，实验后测得C装置增重 8.80g，则样品中Na2CO3的质量分数为 ．（保留小数点后一位） 2014-2015学年福建省福州八中高一（上）期末化学试卷 参考答案与试题解析 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共60分） 1．下列叙述中，不正确的是（ ） A． 金刚石和石墨均为碳元素组成的单质 B． 硫酸、纯碱、碳酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 C． 蓝矾（CuSO4?5H2O）和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物 D． 通过化学反应，可由Ba（OH）2一步转化生成NaOH 考点： 酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；单质和化合物． 专题： 物质的分类专题． 分析： A、碳元素组成的纯净物是单质； B、纯碱属于盐； C、蓝矾（CuSO4?5H2O）和干冰时二氧化碳属于化合物，铁矿石属于混合物； D、Ba（OH）2一步转化生成NaOH的反应是氢氧化钡和碳酸钠反应实现； 解答： 解：A、金刚石和石墨是碳元素组成的单质，故A正确； B、硫酸、纯碱、碳酸钠和生石灰分别属于酸、盐、盐和氧化物，故B错误； C、蓝矾（CuSO4?5H2O）和干冰时二氧化碳属于化合物，铁矿石属于混合物，故C正确； D、Ba（OH）2一步转化生成NaOH的反应是氢氧化钡和碳酸钠反应实现，故D正确； 故选B． 点评： 本题考查了物质分类方法和依据，化学概念的理解应用，掌握基础是关键，题目较简单． 2．以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是（ ） CCO2H2CO3CaCO3CO2． A． 化合 置换 分解 复分解 B． 置换 复分解 化合 分解 C． 置换 化合 复分解 分解 D． 置换 化合 分解 复分解 考点： 化学基本反应类型． 分析： 根据各种物质的转换过程和各个反应类型的特征进行分析．化合反应是两种或两种以上物质反应生成一种化合物的反应；分解反应一种化合物反应生成两种或两种以上物质的反应；置换反应一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应；复分解反应两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应． 解答： 解：碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，该反应由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应； 二氧化碳和水反应生成碳酸，该反应由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应； 碳酸和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应由两种化合物相互交换成分形成两种新的化合物，属于复分解反应； 碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，该反应由一种物质反应生成两种物质，属于分解反应；故选C． 点评： 本题考查了对基本反应类型的判断，难度不大，根据定义来分析解答即可，注意这几个概念的区别． 3．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（ ） A． 仅由非金属元素组成的化合物可以是离子化合物 B． 普通陶瓷、玻璃、水泥是使用量大的材料，其生产都采用含硅元素的原料 C． MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料 D． 根据冷的浓硫酸可以用铝质容器储存的事实，说明常温下铝不会与浓硫酸发生反应 考点： 离子化合物的结构特征与性质；浓硫酸的性质；含硅矿物及材料的应用；镁、铝的重要化合物． 分析： A．铵盐为离子化合物，全部由非金属元素形成； B．传统无机非金属材料中：水泥使用的原料是石灰石和粘土；玻璃使用的原料是石英、石灰石、纯碱；陶瓷主要原料是粘土；其中使用量最大的无机材料粘土、石英等都含有硅元素； C．氧化镁为离子化合物，熔点高； D．常温下铝与浓硫酸发生钝化反应． 解答： 解：A．非金属元素组成的化合物可以全部以共价键结合为共价化合物，如HClO、HNO3等，也可以形成离子化合物，如NH4Cl等铵盐，故A正确； B．传统无机非金属材料，主要是硅酸盐工业，水泥、玻璃、陶瓷等都用到含硅元素的原料，故B正确； C．氧化镁为离子化合物，熔点高，可用作耐火材料，故C正确； D．常温下铝与浓硫酸发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化物膜而阻碍反应的继续进行，从而起到保护作用，故D错误． 故选D． 点评： 本题考查较为综合，涉及离子化合物、非金属材料、铝的性质等知识，为高考常见题型，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累． 4．下列说法中，正确的是（ ） A． 失去电子的物质是还原剂，具有氧化性 B． 氧化还原反应的本质是元素化合价的升降 C． 氧化还原反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素可能被还原或被氧化 D． 在氧化还原反应中，电子不可以在同种元素间转移 考点： 氧化还原反应． 专题： 氧化还原反应专题． 分析： A．还原剂具有还原性； B．氧化还原反应的本质是有电子转移； C．根据元素得失电子判断； D．在氧化还原反应中，电子可以在同种元素间转移． 解答： 解：A．失电子化合价升高的反应物是还原剂，还原剂具有还原性，在反应中被氧化，故A错误； B．氧化还原反应的本质是有电子转移，其特征是有元素化合价升降，故B错误； C．氧化还原反应中，某元素由化合态变为游离态，可能得电子也可能失电子，所以此元素可能被还原或被氧化，故C正确； D．在氧化还原反应中，电子可以在同种元素间转移，如：氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，故D错误； 故选C． 点评： 本题考查了氧化还原反应，根据元素化合价变化来分析解答，明确氧化还原反应变质和特征的区别，难度不大． 5．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ） A． 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L B． 25°C，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA C． 在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NA D． 标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA 考点： 阿伏加德罗常数． 分析： A．氦气为氮原子分子； B．质量转化为物质的量结合1个二氧化硫分子含有2个氧原子和1个硫原子解答； C．常温常压下，Vm≠22.4L/mol； D．气体摩尔体积使用对象为气体． 解答： 解：A．含有NA个氦原子的氦气，物质的量为1mol，标准状况下的体积约为22.4L，故A错误； B.64gSO2的物质的量为=1mol，含有2molO，1molS，含有的原子数为3NA，故B正确； C．常温常压下，Vm≠22.4L/mol，11.2LCl2的物质的量不是0.5mol，故C错误； D．标况下，水是液体，不能使用气体摩尔体积，故D错误； 故选：B． 点评： 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题的关键，注意标况下的气体摩尔体积使用条件和适用对象，题目难度不大． 6．为检验一种氮肥的成分，某学习小组的同学进行了以下实验： ①加热氮肥样品生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊． ②取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，没有明显变化． 由此可知该氮肥的主要成分是（ ） A． NH4HCO3 B． NH4Cl C． （NH4）2CO3 D． NH4NO3 考点： 铵盐． 专题： 氮族元素． 分析： 加热氮肥样品生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体为氨气，说明含有铵根离子，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊，说明碳酸根离子或碳酸氢根离子；取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，没有明显变化，说明没有碳酸氢根离子；由此推导出氮肥的主要成分． 解答： 解：加热氮肥样品生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体为氨气，说明含有铵根离子，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊，说明碳酸根离子或碳酸氢根离子；取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，没有明显变化，说明没有碳酸氢根离子，说明盐中含有铵根离子和碳酸根离子，所以氮肥的主要成分NH4HCO3，故选A． 点评： 本题主要考查了离子的检验，难度不大，根据离子的组成确定盐的成分． 7．同温同压下，16.5g气体X的体积与12gO2的体积相同，则X为（ ） A． CO B． CH4 C． CO2 D． SO2 考点： 物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用；分子式． 分析： 同温同压下，Vm相同，由气体体积相同可知，气体的物质的量相同，以此来解答． 解答： 解：同温同压下，Vm相同，由气体体积相同可知，气体的物质的量相同，设X的摩尔质量为x，则 ， 解得x=44g/mol， A．CO的摩尔质量为28g/mol，故A不选； B．CH4的摩尔质量为16g/mol，故B不选； C．CO2的摩尔质量为44g/mol，故C选； D．SO2的摩尔质量为64g/mol，故D不选； 故选C． 点评： 本题考查物质的量与气体摩尔体积的综合应用，为高频考点，侧重分析能力及计算能力的考查，注意质量、物质的量、摩尔质量的关系，题目难度不大． 8．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（ ） A． 所用NaOH已吸潮 B． 向容量瓶中加水时液面低于刻度线即摇匀 C． 有少量NaOH溶液残留在烧杯内 D． 没有洗涤烧杯和玻璃棒 考点： 溶液的配制． 专题： 实验评价题． 分析： 分析操作对氢氧化钠物质的量、溶液体积的影响，根据c=判断操作对所配溶液浓度的影响． 解答： 解：A、所用NaOH已潮解，实际称量的氢氧化钠的质量偏小，氢氧化钠的物质的量偏小，导致所配溶液的浓度偏低，故A不符合； B、向容量瓶加水定容，液面低于刻度线，溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏高，故B符合； C、烧杯中有残留的氢氧化钠，导致配制的溶液中溶质的物质的量减小，配制的溶液的浓度偏小，故C不符合； D、没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致配制的溶液中溶质的物质的量减小，配制的溶液的浓度偏小，故D不符合； 故选B． 点评： 本题考查一定物质的量浓度溶液配制误差分析，难度不大，注意根据c=理解溶液配制原理，进行误差分析． 9．向盛有I2水溶液的试管中，再加四氯化碳振荡，静置后观察到的现象是（ ） A． 上层橙红色，下层接近无色 B． 均匀、透明、紫红色 C． 均匀、透明、无色 D． 上层接近无色，下层紫红色 考点： 分液和萃取． 分析： 加CCl4，溶液分层，四氯化碳的密度比水大，有色层在下层，以此来解答． 解答： 解：加CCl4，碘易溶于四氯化碳，四氯化碳与水不互溶，溶液分层，四氯化碳的密度比水大，有色层在下层，下层为紫红色， 故选D． 点评： 本题考查萃取，明确萃取、分液中萃取剂的选择、密度等知识即可解答，题目难度不大． 10．在地球上，氦元素主要以42He的形式存在，下列说法正确的是（ ） A． 42He原子核内含有4个质子 B． 32He和42He互为同位素 C． 32He原子核内含有3个中子 D． 32He和42He是同一种核素 考点： 质量数与质子数、中子数之间的相互关系；同位素及其应用． 专题： 原子组成与结构专题． 分析： 元素符号的左上角数字表示质量数，左下角数字表示质子数，中子数=质量数质子数，质子数=核外电子数；质子数相同，中子数不同的原子互称为同位素． 解答： 解：A．42He代表原子核内有2个质子和2个中子的氦原子，故A错误； B．32He与42He质子数相同都为2，中子数分别为1、2，互为是同位素，故B正确； C．32He原子核内质子数为2，质量数为3，中子数为1，故C错误； D．32He和42He质子数相同都为2，中子数分别为1、2，是同种元素的不同核素，故D错误； 故选B． 点评： 本题主要考查了原子符号的含义、同位素的概念，难度不大，明确概念是解答本题关键． 11．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（ ） A． 氧化铁在高温下与一氧化碳反应 B． 二氧化碳与氢氧化钠溶液作用生成碳酸钠 C． Zn 粒与稀硫酸反应制取氢气 D． 碳酸钠溶液与石灰乳混合 考点： 氧化还原反应． 分析： 发生氧化还原反应，应有元素的化合价的变化，属于离子反应，反应应在溶液中进行，以此解答该题． 解答： 解：A．氧化铁在高温下与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，为氧化还原反应，但不属于离子反应，故A错误； B．二氧化碳与氢氧化钠溶液作用生成碳酸钠，为离子反应，但不属于氧化还原反应，故B错误； C．Zn粒与稀硫酸反应制取氢气，为离子反应，也为氧化还原反应，故C正确； D．碳酸钠溶液与石灰乳反应生成碳酸钙和氢氧化钠，为离子反应，但不属于氧化还原反应，故D错误． 故选C． 点评： 本题考查离子反应和氧化还原反应，题目难度不大，注意离子反应反应的条件以及氧化还原反应的特征． 12．反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为（ ） A． 1：1 B． 1：2 C． 2：1 D． 3：1 考点： 氧化还原反应的计算． 专题： 氧化还原反应专题． 分析： NO2与水反应方程式3NO2+H2O2HNO3+NO，反应中只有氮元素的化合价发生变化，由+4价升高为+5价，由+4价降低为+2价，所以NO2既是氧化剂也是还原剂，氧化剂被还原，还原剂被氧化，由产物中氮元素的化合价，可知起氧化剂与还原剂的NO2物质的量之比为1：2，据此判断． 解答： 解：NO2与水反应产生3NO2+H2O2HNO3+NO，反应中只有氮元素的化合价发生变化，由+4价升高为+5价，由+4价降低为+2价， 所以NO2既是氧化剂也是还原剂，氧化剂被还原，还原剂被氧化， 由产物中氮元素的化合价，可知起氧化剂与还原剂的NO2物质的量之比为1：2， 所以被氧化的NO2与被还原的NO2的物质的量之比为2：1． 故选C． 点评： 本题考查氧化还原反应计算、氧化还原反应概念，难度中等，理解基本概念，关键根据产物中化合价判断起氧化剂与还原剂的NO2物质的量之比． 13．已知常温下在溶液中可发生如下两个离子之间的反应：Ge4++Fe2+=Fe3++Ge3+ Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+，由此可以确定Fe2+、Ge3+、Sn2+三种离子的还原性由弱到强的顺序是（ ） A． Sn2+、Fe2+、Ge3+ B． Sn2+、Ge3+、Fe2+ C． Ge3+、Fe2+、Sn2+ D． Fe2+、Sn2+、Ge3+ 考点： 氧化性、还原性强弱的比较． 分析： 根据氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，结合元素的化合价来判断． 解答： 解：已知反应：Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+，还原性是Fe2+＞Ce3+， 反应：Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+，还原性是Sn2+＞Fe2+， 所以还原性顺序是：Sn2+＞Fe2+＞Ce3+，则还原性由弱到强的顺序是Ge3+、Fe2+、Sn2+； 故选C． 点评： 本题考查还原性强弱的判断规律：还原剂的还原性强于还原产物的还原性，侧重于考查氧化还原反应基本概念的应用，题目难度不大． 14．在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K+、Cl各为1.5mol，Mg2+为0.5mol，则SO42的物质的量为（ ） A． 0.1mol B． 0.5mol C． 0.15mol D． 0.25mol 考点： 物质的量的相关计算． 专题： 守恒思想． 分析： 根据溶液中的离子的电荷守恒，即溶液中的阳离子带电的电荷量与阴离子所带电电荷量相等． 解答： 解：因溶液中的离子有K+、Cl、Mg2+、SO42，设SO42物质的量为n， 溶液不显电性，溶液中的阳离子带电的总电荷量与阴离子所带电的总电荷量相等， 根据电荷守恒：1.5mol×1+0.5mol×2=1.5mol×1+n×2， 解得n=0.5mol． 故选B． 点评： 本题考查溶液中的电荷守恒知识，可以根据所学知识进行回答，比较简单． 15．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（ ） A． Na+、K+、OH、Cl B． Na+、Cu2+、SO42、NO3 C． Mg2+、Na+、SO42、Cl D． Ba2+、HCO3、NO3、K+ 考点： 离子共存问题． 专题： 离子反应专题． 分析： 在强酸性溶液中，含大量的H+，离子之间结合生成水、气体、沉淀等，则不能共存，结合常见离子的颜色来解答． 解答： 解：A．因H+、OH结合生成水，则不能共存，故A错误； B．该组离子之间不反应，能共存，但Cu2+为蓝色，与无色溶液不符，故B错误； C．该组离子之间不反应，能共存，且均为无色离子，故C正确； D．HCO3、H+结合生成水和二氧化碳气体，则不能共存，故D错误； 故选C． 点评： 本题考查离子的共存，明确复分解反应发生的条件是解答的关键，注意离子的颜色即可解答，题目难度不大． 16．下列离子方程式正确的是（ ） A． 钠与水反应：Na+2H2ONa++2OH+H2↑ B． 向NaAlO2溶液中通过量CO2：AlO2+CO2+H2OAl（OH）3↓+CO32 C． 电路板腐蚀液中的反应：Cu+2Fe3+2Fe2++Cu2+ D． 小苏打溶液与NaOH溶液混合：HCO3+OHCO2↑+H2O 考点： 离子方程式的书写． 分析： A．电子、电荷不守恒； B．反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠；。
数学(理)卷·2014届福建省福州八中高三毕业班第三次质检考试试题(2013.11)
7. 已知向量 a,b ，那么“ a ⋅b = 0 ”是“向量 a,b 互相垂直”的
A.充分不必要条件 B.必要不充分条件
C.充要条件
D.既不充分也不必要条件
8. 设在函数 f(x)=xcosx-sinx 的图象上的点 ( x0, y0 ) 的切线斜率为 k ，若 k = f ′(x0 ) ，
- 100
-50
50
100
150
- 150
- 100
-50
50
100
150
- 150
- 100
- 50
50
100
150
x
O -20
x
O -20
x
O-20
-40
-40
-40
-60
-60
-60
-80
-80
-80
- 100 - 100 - 100
A
B
C
D
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9.在数列{an }中， a1
=
3, an+1
=
22014 + 3
2
故数列{an}前 2013项的和
S2013
=
22014 + 3
2
………………………………13
分
17. （本小题 13 分）解：(1)设 c＝(x，y)，由 c∥a 和|c|＝2 5可得
1·y－2·x＝0 x2＋y2＝20
，∴x＝2 y＝4
或x＝－2 y＝－4
，……………………4 分
(Ⅱ)若数列{an} 满足 a1 = 2 ， an + an+1 = 2n (n ∈ N *) ，求数列{an} 前 2013 项的和．
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福州八中2014届高三毕业班第三次质检考试 化学试题 考试时间：90分钟 试卷满分：100分 2013.11.5 相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 S 32 Ca 40 Cu 64 Zn 65 K 39 Na 23 第Ⅰ卷 （选择题 共44分） 一、选择题（每小题2，共44分。每小题只有一个选项符合题意） 1．下列关于化学在生活中应用的说法，正确的是 A．绿色食品是不含任何化学物质的食品 B．明矾净水过程利用了胶体的性质 C．医疗上使用的“钡餐”化学成份是BaCO3 D．纯碱和小苏打都可用于制发酵粉，它们分别属于碱和盐 2．下列有关化学用语及其叙述，不正确的是
A．乙烯分子的结构简式：CH2＝CH2 B．126C与146C互为同位素
C．氟离子结构示意图： D．—OH的电子式： ：HO 3．下列关于有机物的叙述，错误的是 A．乙烯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色 B．体积分数为75%的酒精溶液会使细菌蛋白质变性 C．1 mol甲烷和1 mol氯气在光照条件下充分反应，生成1 mol CH3Cl D．CH3CH2CH2CH3和CH3CH (CH3)2互为同分异构体 4．下列现象或事实可用同一原理解释的是 A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低 B．氯水和双氧水均要盛装在棕色试剂瓶中 C．SO2能使品红溶液和溴水均褪色 D．NaCl固体中混有NH4Cl或I2，均可用加热法除去 5．下列有关因果关系的描述正确的是 A．因为盐酸的酸性强于氢硫酸，所以氯元素的非金属性强于硫 B．因为醋酸电离吸热，所以用NaOH溶液中和等体积等浓度的醋酸和盐酸，前者放出热量少 C．因为KCl的溶解度随温度的降低而减小，所以降低温度KCl溶液的质量分数一定会减小 D．因为C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1)需要加热方能发生，所以该反应一定是吸热反应 6．下列有关实验原理或实验操作正确的是 A．用干燥pH试纸测定某新制氯水的pH
溴水 a b
c d
酸性电解质溶液 ← H2O
B． 用酒精萃取碘水中的碘 C．用如图装置能除去乙烷中混有的乙烯 D．用25 mL碱式滴定管量取20.00 mLKMnO4 溶液 7．向含有下列离子的溶液中，通入氯气会引起该离子浓度减少的是 ①HCO3— ②SO32— ③OH— ④Fe2+ A．①② B．③④ C．①②③④ D．①②③ 8．一定条件下，中学化学常见物质，甲、乙、丙、X之间存在
“甲乙丙”的转化关系，丙不可能是 A．SO3 B．Si C．CO D．FeCl2 9．下列反应的离子方程式正确的是 A． NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2—+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32－ B．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O C．氧化铜溶于浓硝酸：CuO+2H+=Cu2++2H2O D．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性： Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O 10．下列实验操作或说法错误的是 A．蒸发时，蒸发皿中固体不能蒸干才停止加热 B．蒸馏时，温度计水银球应靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D．焰色反应时，用稀硫酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色 11．某无色透明的溶液，在pH＝2的条件下能大量共存的是 A．Fe3+、K+、SO42—、NO3— B．K+、Na+、AlO2—、Cl— C．NH4＋、K＋、SO42－、Br—、 D．K＋、Na+、NO3—、I— 12．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．标准状况下，22.4 L氦气中含有的电子数为2NA B．11g的2H218O分子中含NA个中子 C．1molNH4+离子所含的质子总数为10NA
D．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64g
13．“天宫一号” RFC供电系统是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池。右图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是 A．当转移0.1 mol电子，a极产生2.24 L H2 B．b电极反应是：4H2O +4e－=2H2↑+4OH— C．d电极反应是：O2 +4H+ +4e－=2H2O D．c极上发生还原反应，B中H+经隔膜进入A 14．下列说法正确的是 A．100 ℃时，纯水中c(H +)＝1×10－6 mol·L－1，此时纯水显酸性 B．25℃时，pH=10的氨水与pH=4盐酸等体积混合，所得溶液呈酸性 C．25℃时，将pH＝a的醋酸溶液稀释10倍后，溶液的pH＝b，则b= (a+1) D．25℃时，L/mol1.0)H(cKw的溶液中，Na+、CO32－、Cl－一定能大量共存 15．下列实验操作或装置正确的是
A．实验I：浓盐酸和二氧化锰制取氯气 B．实验Ⅱ：配制稀硫酸溶液 C．实验Ⅲ：测定黄铜（Cu、Zn合金）中Zn的含量 D．实验Ⅳ：制取氨气并进行性质实验 16．反应N2O4(g) 2NO2(g)；△H＝+57 kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如右图所示。下列说法正确的是 A．a、c两点的反应速率：a＞c B．a、c两点气体的颜色：a深，c浅 C．b、c两点的转化率：b＜c D．由b点到a点，可以用加热的方法 17． X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是 A．Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大 B．X与Y只能形成一种化合物 C．Y、R分别与X形成的简单化合物的热稳定性：XmY>XmR D．W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸 18．下列表格中的各种情况，可以用右图的曲线表示的是 反 应 纵坐标 甲 乙
A 相同质量的氨，在同一容器中 2NH3 N2 + 3H2 氨气的转化率 500℃ 400℃
B 等质量钾、钠分别与足量水反应 H2质量 钠 钾
C 在体积可变的恒压容器中，体积比1︰3的N2、H2， N2 + 3H2 2NH3 氨气的浓度
活性高的 催化剂 活性一般的
催化剂
D 2 molSO2和1 molO2，在相同温度下2SO2+ O22SO3 SO3物质的量 2个大气压 10个大气压
AlCl3溶液 Fe2+ 的 氧 化 率
19．酸性溶液中，Fe2+会被空气缓慢氧化为Fe3+。不同条件下，一定浓度的Fe2+的氧化率随时间变化关系如右图所示。下列有关说法正确的是 A．该氧化过程的离子方程式为： Fe2++O2+4H+===Fe3++2H2O B．pH=1.5时Fe2+的氧化率一定比pH=2.5的大 C．Fe2+的氧化率仅与溶液的pH和温度有关 D．其他条件相同时，80℃时Fe2+的氧化率比50℃的大 20．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下。下列有关说法正确的是 弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3
电离平衡常数（25℃） 1.8×10-5 4.9×l0-10 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11
A．NaHCO3溶液中，一定有c(Na+)=c(HCO3—)+c(CO32—) B．将amol•L—1HCN溶液与amol•L—1NaOH溶液等体积混合后，测得所得溶液显碱性（pH＞7），则c(OH—)＞c(H+)，c(CN—)＞c(Na+) C．等物质的量浓度的各溶液pH关系为： pH(Na2CO3)＞pH(NaCN)＞pH(CH3COONa) D．1mol／L醋酸溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小 21．某全钒新型电池，以惰性材料作电极，在电解质溶液中发生电池总反应为： VO2+(蓝色)+H2O+V3+(紫色)充电放电VO2+(黄色)+V2+(绿色) +2H+。下列说法正确的是 A．当电池无法放电时，只要更换电解质溶液，不用外接电源充电就可正常工作 B．放电时，负极反应为VO2++2H++e— ===VO2++H2O C．充电时，阳极附近溶液由绿色逐渐变为紫色 D．放电过程中，正极附近溶液的pH变小 22．室温下，将0.100 0 mol·L－1盐酸滴入20.00 mL 未知浓度的某一元碱MOH溶液中，溶液pH随加入盐酸体积变化曲线如右图。下列有关说法不正确的是 A．该一元碱溶液浓度为0.100 0 mol·L－1 B．a、b、c点的水溶液导电性依次增强 C．室温下，MOH的电离常数Kb＝1×10－5 D．b点：c(M+)+c(MOH)＝c(Clˉ) 第Ⅱ卷 （非选择题 共56分） 二、填空题（共56分） 23．（12分）PM2.5是指大气中直径d≤2.5μm的可入肺颗粒，含水溶性离子、痕量重金属、粉尘等。 （1）水溶性离子主要由铵盐、硝酸盐、硫酸盐等组成。 ①硫在周期表中的位置为 ②硫酸盐是硫和短周期元素A、B形成的A2S和SB2等化合物经过一系列化学反应生成的，A元素周期数是族序数的3倍，B元素原子的最外层电子数是次外层的3倍，