2019—2020学年福建省福州八中高一第二学期期中考试高中化学
【2020年】福建省高一年级化学下册期中试题(含答案)
福建省2020年高一化学下学期期中试题含答案(总分：100分考试时间：100分钟)可能用到的相对原子质量： H -1 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64第I卷（选择题共46分）一、选择题（本题包括23小题，每小题2分，共46分，每小题只有一个选项符合题意）1、C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A．适当增加C的量 B．将容器的体积缩小一半C．容器体积可变，充入N2 D．保持容器体积不变，充入H2O（g）2、下列各项中表达正确的是A. H、D、T表示同一种核素B. 次氯酸电子式C. F原子的结构示意图：D. CH4分子的球棍模型：3、下列物质互为同分异构体的一组是A. 红磷和白磷B. H2O和H2O2C. 3H和2HD. CH3CH2OH和CH3OCH34、根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是A．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素B．L层上的电子数为奇数的原子一定是主族元素的原子C．某ⅡA族元素的原子序数为a，则原子序数为a+1的元素一定是ⅢA族元素D．元素周期表中，位于金属和非金属交界线附近的元素属于过渡元素5．下列说法中正确的是A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体的反应是吸热反应B．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关C．含有共价键的化合物一定是共价化合物D．非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强6、下列物质中既含有离子键又含有共价键的是A. H2OB. CaCl2C. NaOHD. Cl27、下列分子的电子式书写正确的是A. 氨B. 四氯化碳C. 氮气D. 二氧化碳8、对于反应2H2 (g)＋O2 (g)2H2O (g)，能增大正反应速率的措施是A. 增大O2 的物质的量浓度B. 增大反应容积C. 移去部分H2O (g)D. 降低体系温度9、有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。
福建省福州市八县(市)协作校高一下学期期中联考(化学).doc
福建省福州市八县（市）协作校高一下学期期中联考（化学）【完成时间： 90分钟；满分： 100分】可能用到的相对原子质量：H—1， C—12， N—14，O—16， Na—23， Mg－24，S—32，K—39 ，Cu—64 ，Cl—35.5第一卷（选择题共54分）一、选择题（每小题3分，共54分。
每小题有一个．．．选项符合题意。
）1、人们在生产和生活中认识到，几乎在所有的化学变化过程中都伴随着能量变化，例如放热、吸热、发光、放电等等。
如果从能量变化的角度来认识，下面说法中正确的是（）A．化学变化都是放热的 B．反应物所含能量等于生成物所含能量C．化学变化都是吸热的 D．化学反应前后反应物和生成物所含能量会发生变化2、元素性质呈现周期性变化的根本原因是（）A．元素的相对原子质量递增，量变引起质变B．元素原子的核外电子排布呈周期性变化C．元素的原子半径呈周期性变化D．元素的化合价呈周期性变化3、在化学变化过程中，原子中的下列粒子数可能发生改变的是（）A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．质量数4、下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）A．8个中子的碳原子的核素符号：12C B．HF的电子式：C．Cl－离子的结构示意图： D．CH4分子的比例模型：5、某元素最高价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO3，这种元素的气态氢化物的化学式为（）A. HXB. H2XC.XH3D. XH46、与OH－具有相同质子数和电子数的粒子是（）A．NH3 B．H2O C．Na＋ D．F－7、下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（）A.Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应B.铝与稀盐酸C.灼热的炭与CO2反应D.甲烷与O2的燃烧反应8、短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是（）A．Z一定是活泼的金属元素B．Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸C．1molX的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为2molD．Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性9、下列物质属于分子晶体的化合物是（）A．石英 B．硫磺 C．干冰 D．食盐10、下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是A．HCl B．KOH C．CaCl2 D．CO211、下列各组顺序的排列不正确的是A.原子半径：Na＜Mg＜ClB.热稳定性：HCl＞H2S＞PH3C.酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4D. 碱性强弱：Be(OH)2 < LiOH < KOH12、“事实胜于雄辩”，数据往往是确定某个结论的最正确依据。
福建省福州八中2019学年高一下学期期中考试化学试题
福建省福州八中2019学年高一下学期期中考试考试时间：90分钟试卷满分：100分2019.4.21可能用到的相对原子质量：H — 1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27 P —31 S —32 Cl —35.5 Ca —40 Fe —56 Cu —64第I卷一、选择题：（每小题只有一个正确选项，每题2分）1 •“环境问题”是当今全球共同关注的焦点，在哥本哈根气候大会上中国发挥了重要的作用。
下列对环境造成危害的一组首要污染物是A. CQ、SQ、O2B. CG、N b、QC. SQ、NQ、可吸入颗粒物D. NG、N2、可吸入颗粒物2 . 19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是A. 提出原子学说B.发现元素周期律C.提出分子学说D.发现氧气3 .不能作为元素周期表中元素排列顺序的依据的是A. 原子的核电荷数B.原子的核外电子数C.原子的质子数D.原子的中子数4 .某三价非金属的阴离子，核内有n个中子，质量数为A,则其该阴离子核外电子总数为A. A-n-3B. A-nC. A-n+3D. A+n-35 . HBr分子的电子式为A. B. H* Br C・ D. H-Br6. 已知下列元素的半径为：根据以上数据，磷原子的半径可能是A. 1.10 x 10-10mB. 0.80 x 10-10mC. 1.20 x 10-10mD. 0.70 x 10-10m7 .已知短周期元素的离子a A2+、b B+、c C5-、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A. 原子半径A > B> D> CB.原子序数d > c> b>aC.离子半径C > D> B> AD.单质的还原性A > B> D> C8 . Te （碲）元素位于是第5周期W A族，根据氧族元素的性质推断，碲不可能具有的性质是A. Te与H的反应比S与H反应困难B. HTe比fS稳定C. TeQ对应的水化物是一种酸D.有-2、+4、+6三种化合价9.下列含氧酸的酸酐，不能由单质跟氧气直接化合得到的是A. HSQB. HCQC. HSQD. HSiQ s10 .对于下列事实的解释错误的是A. 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B. 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C. 常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D. 浓硝酸试剂瓶口常有白雾，说明浓硝酸有挥发性11 •下列各组物质间，不能发生反应的是A.二氧化硅与氧化钙（高温）B. 二氧化硅与氢氧化钠（常温）C. 二氧化硅与碳（高温）D.二氧化硅与浓HNO）（常温）12 .能实现下列物质间直接转化的元素是+Q 一八” +H20 “亠、+NaO或HCl单质——，氧化物----- + 酸或碱盐A.硅B.硫C.铜D.铁13 .检验SQ气体中是否混有CO气体，可采用的方法是A. 通过品红溶液B. 通过澄清石灰水C. 先通过氢氧化钠溶液，再通过澄清石灰水D. 先通过酸性高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水14. 下列四种有色溶液与SO作用，均能褪色。
2019-2020学年福建省福州市八县(市)一中高一下学期期中化学试卷(含答案解析)
2019-2020学年福建省福州市八县(市)一中高一下学期期中化学试卷一、单选题（本大题共22小题，共44.0分）1.起固定氮作用的化学反应是()A. N2与H2在一定条件下反应生成NH3B. 硝酸工厂用NH3氧化制NOC. 空气中NO转化为NO2D. 由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵2.下列叙述中不正确的是A. SO2是大气污染物之一B. 食物腐败变质发生了化学变化C. 凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用D. 废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源3.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素．W的气态氢化物的水溶液显碱性，X和Y同主族，Y元素的最高化合价为最低化合价的绝对值的3倍．下列说法错误的是()A. 原子半径：Y>Z>X>WB. 气态氢化物的热稳定性：Y<ZC. 简单阴离子的还原性：Y>XD. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z>Y4.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是()A. 油脂既能为人体提供热量，又能提供人体必需脂肪酸B. 煤粉碎后更易燃烧，是因为粉碎增强了煤的还原性C. 鸡蛋煮熟后，蛋白质水解成了氨基酸D. 月饼包装中的还原铁粉小包和旺旺仙贝包装中的生石灰小包的作用相同5.元素周期表的第7周期称为不定全周期，若将来发现的元素把第7周期全排满，则下列推论错误的可能性最大的是()A. 该周期的元素都是放射性元素B. 该周期的元素，原子序数最大为118C. 该周期的ⅦA族元素是金属元素D. 该周期的ⅢA族的元素的氢氧化物具有两性6.下列气体呈无色无味的是()A. Cl2B. SO2 C. NO2 D. CO7.某氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质．为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作．下列说法中正确的是()A. 起始滤液的pH=7B. 试剂I为Ba(NO3)2溶液C. 步骤②中加入试剂Ⅱ的目的是除去Ba2+D. 图示的步骤中必须要经过2次过滤操作8.某同学设计如下的元素周期表，下列说法正确的是()A. X、Y、Z元素分别为N、P、OB. 气态氢化物的稳定性：Y>XC. 原子半径：Z>X>YD. 1～20号元素中最高价氧化物对应的水化物碱性最强元素在第三周期9.能使品红溶液褪色的物质是()①漂粉精②过氧化钠③新制氯水④二氧化硫A. ①③④B. ②③④C. ①②③D. ①②③④10.下列反应的离子方程式正确的是()A. 铁与稀硫酸：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B. 石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca(OH)2+CO32−=CaCO3↓+2OH−C. 大理石溶于醋酸溶液的反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD. 向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O− △ Fe(OH)3↓+3H+11.依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是()A. 同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子B. ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强C. 若M+和R2−的核外电子层结构相同，则原子序数：R>MD. 主族元素的最高正化合价等于该元素原子的最外层电子数(F、O元素除外)12.下列有关物质的性质、应用等的说法正确的是A. SiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于HF溶液，说明SiO2是两性氧化物B. 将铜片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化C. 浓硫酸能干燥SO2等气体，说明浓硫酸具有吸水性D. 自来水厂可用明矾对水进行消毒杀菌13.下列有关说法不正确的是()A. 太阳能电池使用的材料主要是硅B. 实验室可以用NaOH溶液处理SO2和NO2废气C. 氯气具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂D. 用盐酸可以清洗长期存放过FeCl3溶液的试剂瓶14.根据反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+12H2SO4+5FeSO4判断在该反应中，14个硫酸铜能氧化的硫的个数是()A. 5B. 2C. 10D. 815.如图所示的甲、乙、丙三种物质均含有相同的某种元素，箭头表示物质间的转化一步就能实现，则甲可能是()①C；②H2O2；③Na；④Fe；⑤HNO3A. 仅①③④B. 仅①②⑤C. 仅①②③⑤D. ①②③④⑤16.下列各组离子中，在给定条件下能大量共存的是()A. 通入足量的二氧化碳后的溶液中Na+、AlO2−、CH3 COO−、CO32−B. 无色溶液中Mg2+、MnO4−、SO42−、I−C. 酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO−、SO42−、I−D. c(H+)c(OH)=1012的溶液中NH4+、Cl−、Al3+、NO3−17.R、Q为短周期元素，R元素原子的最外层电子数与次外层电子数之差的绝对值等于电子层数；Q元素原子比R元素原子多2个核外电子．下列叙述一定不正确的是()A. 原子半径：R>QB. R和Q可形成共价化合物RQ2C. R和Q可形成离子化合物RQD. R和Q可形成共价化合物RQ318.以下有关NO2气体的描述中正确的是()A. 据反应3NO2+H2O=2HNO3+NO可知，NO2是HNO3的酸酐B. 据反应2NO2(g)⇌N2O4(g)△<0可知要制得较纯净的NO2，需高温、低压环境C. 据反应Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O和3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，可知浓HNO3的氧化性不如稀HNO3强D. NO2、Br2(g)同为红棕色气体，可用湿润的淀粉−KI试纸鉴别19.下列反应能说明卤素非金属性活泼顺序是Cl>Br>I的是①2HClO4+Br2(气)=2HBrO4+Cl2②2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2③2KI+Cl2=2KCl+I2④2KI+Br2=2KBr+I2A. ①②③B. ①②④C. ②③④D. ①②③④20.下列说法正确的是()A. 同温同压下，同体积的水和氧气具有相同的分子数B. 不同的气体，若体积相同，则它们所含的分子数一定相同C. 在一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小主要由构成气体的分子数决定D. 标准状况下，气体摩尔体积是指1mol任何物质所占的体积约为22.4L21.下列溶液中，c(Cl−)最小的是()A. 20mL0.5mol⋅L−1AlCl3溶液B. 7.5mL2mol⋅L−1MgCl2溶液C. 30mL1mol⋅L−1KCl溶液D. 10mL3mol⋅L−1NaCl溶液22.一定量的甲烷燃烧后得到的产物为CO、CO2和水蒸气，此混合气重49.6克，当将其缓慢经过无水CaCl2时，CaCl2增重25.2克，原混合气中CO的质量为()A. 12.5gB. 13.2gC. 11.2gD. 24.4g二、实验题（本大题共2小题，共32.0分）23.铵盐在工农业生产中有着重要的用途，请根据要求完成下列各题。
2019—2020学年福建省福州八中高一第二学期期中考试高中化学
2019—2020学年福建省福州八中高一第二学期期中考试高中化学2019—2020学年福建省福州八中高一第二学期期中考试高中化学化学试题考试时刻：90分钟试卷总分值：100分相对原子质量：C—12；H—1；O—16；N—14；Na—23一、选择题〔每题2分，共25题〕1．有关化石燃料的讲法正确的选项是〔〕A．化石燃料是可再生的，因此地球上的蕴藏量也是无限的B．化石燃料尽管在地球上的蕴藏量有限，但形成化石燃料的速度相当快，因此化石燃料相当因此无限的C．化石燃料的形成是专门复杂的，所需时刻也较长，但化石燃料在地球上的蕴藏量是无限的D．化石燃料在地球上的蕴藏量是有限的，而且又差不多上通过亿万年才能形成的非再生能源2．下面的能源中属于二次能源的是〔〕A．电能、蒸汽B．电能、风能C．蒸汽、风能D．煤、石油3．以下各组物质中,不属于同素异形体的是〔〕A．金刚石、石墨B．红磷、白磷C．一氧化氮与二氧化氮D．氧气、臭氧4．放射性原子在人类的生活中的专门多地点都有着专门专门的作用，对人类的科学研究有着专门大的关心，其中最要紧的作用是作为示踪原子，最近医学界通过用放射性14C来标记C60，发觉一种C60的羧酸衍生物在特定条件下通过断裂DNA来杀死细胞，从而抑制艾滋病。
下面有关14C的表达正确的选项是〔〕A．14C与14N含有相同的中子数B．14C与C60是同分异构体C．14C与C60一般碳原子的化学性质不同D．14C与12C互为同位素5．以下各组物质的晶体中,晶体类型相同的是〔〕A．SO2和SiO2B．CO2和H2S C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl 6．以下物质中，既有离子键又有共价键的是〔〕A．CaCl2 B．NH4Cl C．H2O D．Na2O7．以下电子式书写正确的选项是〔〕 A．B．C． D.8．A的原子序数是x，B2-与A3+具有相同的电子层结构，那么B元素的原子序数为〔〕A．x+5 B．x-5 C．x+1 D．x-1 9．以下图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数等于B的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数，以下表达正确的选项是〔〕A．B为第二周期的元素B．C为V A族元素C．三种元素都为金属元素D．C元素单质是化学性质最爽朗的非金属10．以下各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是〔〕A．HCl B．PCl5 C．BF3 D．CO211．某元素原子的最外电子层上只有2个电子，该元素是〔〕A．一定是IIA元素B．一定是金属元素C．一定是正二价元素D．可能是金属元素，也可能是非金属元素12．化学反应速率的大小要紧决定于A．反应物的浓度B．反应的温度C．催化剂D．反应物的性质13．可逆反应达到平稳的重要特点是〔〕A．反应停止了B．正、逆反应的速率均为零C．正、逆反应的速率都还在进行D．正、逆反应的速率相等，但不为零14．1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，以下热化学方程式正确的选项是〔〕15．以下过程中，需加快反应速率的是〔〕A．钢铁腐蚀B．食物腐败C．炼钢D．塑料老化16．将银片和锌片用导线相连后，一起浸入稀硫酸溶液中，那么以下讲法正确的选项是〔〕A．锌片上有气泡，银片上没有气泡B．形成原电池，锌为正极，银为负极C．电流方向是自锌片通过外电路导线流向银片D．锌片处发生氧化反应17．反应2SO2＋O22SO3经一段时刻后，SO3的浓度增加了0.4 mol·L-1，在这段时刻内用O2表示的反应速率为0.04 mol·L-1·s-1，那么这段时刻为〔〕A．0.1 s B．2.5 s C．5 s D．10 s18．把a、b、c、d四块金属片浸入稀酸中，用导线两两相连组成原电池。
2019—2020学年福建省福州八中高二第二学期期中考试高中化学
2019—2020学年福建省福州八中高二第二学期期中考试高中化学化学试题考试时刻：90分钟试卷总分值：150分第一卷〔共100分〕可能用到的相对原子质量：C：12 H：1 N：14 Cu：64 O：16 Fe：56 S：32 Si：28 Na：23 Mg：24 Ne：20 Ba：137 K：39 Mn：55 Cl：35.5注意：将第一卷的选择题答案正确添涂在机答卡上一、选择题〔每题只有1个选项符合题意、每题3分共54分。
〕1．以下表达中正确的选项是〔〕A．在稀溶液中1mol酸和1mol碱完全反应所放出的热量,叫做中和热B．热化学方程式中,各物质前的化学计量数不表示分子个数C．在101kPa时1mol物质燃烧时的反应热叫做该物质的标准燃烧热D．假如反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量,那么发生的反应是放热反应。
2．石墨转化为金刚石的过程是吸热反应，由此可知〔〕A．金刚石硬度较小B．金刚石比石墨稳固C．石墨比金刚石更稳固D．两者互为同分异构体3．：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸取436kJ的能量②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸取243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时开释431kJ的能量以下表达正确的选项是〔〕A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)B．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的△H =－183 kJ·mol－1C．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的△H =183 kJ·mol－1D．氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的△H =－183 kJ·mol－14．空气-锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH－-2e－=ZnO+H2Ｏ石墨：O2+2H2O+4e－=4OH－依照此判定，锌片是〔〕A．正极，并被还原B．负极，并被还原C．正极，并被氧化D．负极，并被氧化5．用铂电极〔惰性〕电解以下溶液时，阴极和阳极上的要紧产物分不是H2和O2的是〔〕A．NaOH溶液B．HCl溶液C．CuCl2溶液D．AgNO3溶液6．用铂电极电解CuSO4溶液，当铜离子浓度降至一半时，停止通电，假设使CuSO4溶液复原原浓度，应加入的适量适当物质是〔〕A．CuSO4B．CuSO4·5H2O C．CuO D．Cu(OH)27．以下讲法不．正确的选项是．．．．．．〔〕 A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－=Cl2↑B．电解水时为增强导电性能够加入少量的K2SO4固体C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是粗铜D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－== Fe2+8．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。
福建省福州市高一下学期期中化学试卷
福建省福州市高一下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共24题；共52分)1. （2分）(2020·海淀模拟) 某化工厂生产硝酸的流程如图l所示；其他条件相同时，装置③中催化剂铂网的成分、温度与氧化率的关系如图2所示。
下列说法错误的是（）A . 该流程中，装置①③④中发生了氧化还原反应B . 装置②中利用氨易液化的性质实现反应物和生成物的分离C . 装置③中最佳反应条件是铂网成分为纯铂、温度为900℃D . 装置④中通入过量空气可以提高硝酸的产率2. （2分） (2018高一下·襄阳期末) 下列有关化学用语表示正确的是（）A B C D氯离子结构示意图甲烷的比例模型羟基的电子式乙烯的结构简式CH2CH2A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2020高一下·钦州期中) 已知X＋结构示意图如右图，则X在元素周期表中的位置是（）A . 第二周期0族B . 第四周期ⅠA族C . 第三周期ⅠA族D . 第三周期ⅦA族4. （2分）下列有关说法错误的是（）A . 卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深B . 氧族元素氢化物稳定性按H2O、H2S、H2Se、H2Te的顺序依次减小C . 氢化物的沸点按NH3、BiH3、SbH3、AsH3、PH3的顺序依次递减D . 最高价氧化物对应水化物碱性按NaOH、KOH、RbOH、CsOH的顺序依次增强5. （2分） (2019高三上·济宁期末) 碳热还原制备氮化铝的总反应化学方程式为：Al2O3(s)+3C(s)+N2(g)2AlN(s)+3CO(g)。
在温度、容积恒定的反应体系中，CO浓度随时间的变化关系如图曲线甲所示。
下列说法错误的是（）A . 在不同时刻都存在关系：3v(N2)= v(CO)B . c点切线的斜率表示该化学反应在t时刻的瞬时速率C . 从a、b两点坐标可求得从a到b时间间隔内该化学反应的平均速率D . 维持温度、容积不变，若减少N2的物质的量进行反应，曲线甲将转变为曲线乙6. （2分）下列说法正确的是（）A . 原子最外层电子数等于或大于4的元素一定是非金属元素B . 原子最外层只有2个电子的元素一定是金属元素C . 最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期D . 某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期7. （2分）已知2KMnO4+16HCl(浓)＝2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O,下列说法正确的是（）A . HCl发生了还原反应B . 氧化性：Cl2＞KMnO4C . 该反应中浓HCl只体现了还原性D . 当标准状况下产生22.4L氯气时，转移电子数为2NA8. （2分） (2016高二下·茂名期末) 短周期元素X，Y，Z，W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族．下列叙述正确的是（）A . 元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱B . 化合物YX，ZX2、WX3中化学键的类型相同C . 元素X的简单气态氢化物的沸点比W的高D . 简单离子半径的大小顺序：rW＞rY＞rX9. （2分） (2016高一下·射洪期中) 将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol/（L．s）②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol/（L．s）③2s内物质A与B的平均速率满足：2v（A）=v（B）④2s时物质B的浓度为0.7mol/L其中正确的是（）A . ①③B . ①④C . ②③D . ③④10. （2分） (2017高一下·赣州期中) 下列说法正确的是（）A . 元素的种类由最外层电子数决定B . 化学键是存在于分子、原子和离子间的作用力C . 原子的种类由原子核内质子数与中子数共同决定D . 化学反应速率可以决定反应的限度11. （2分） (2016高二上·湖北期中) 已知相同条件下，下列反应的焓变和乎衡常数分别表示为：①2H2O（g）=O2（g）+2H2（g）△H1 K1=x②Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g）△H2 K2=y③2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3 K3=x则下列关系正确的是（）A . △H3=△H1+2△H2 x=xy2B . H3=△H1+△H2 z=x+yC . H3=△H1+2△H2 x=x﹣y2D . H3=△H1+△H2 z=12. （2分）下列关于第ⅠA族和第ⅦA族元素的说法正确的是（）①第ⅠA族元素都是金属元素②第ⅠA族元素都能形成+1价的离子③第ⅦA族元素的最高正价都为+7④第ⅦA族元素简单气态氢化物的热稳定性逐渐减弱A . ①③B . ②③C . ②④D . ③④13. （2分）短周期元素X、Y、Z在周期表中所处的位置如图所示，三种元素的原子质子数之和为32，下列说法正确的是（）A . 三种元素中，Z元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强B . X、Z两种元素的气态氢化物相互反应的产物是共价化合物C . 三种元素对应的气态氢化物中，Z元素形成的氢化物最稳定D . Y元素的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物不可能发生反应14. （2分）下列说法中正确的一组是（）A . H2和D2互为同位素B . 和互为同分异构体C . 正丁烷和异丁烷是同系物D . 正丁烷和异戊烷是同系物15. （2分） (2016高二上·吉林期中) 对于可逆反应2A+3B⇌2C；△H＜0，下列条件的改变一定可以加快正反应速率的是（）A . 增加压强B . 升高温度C . 增加A的量D . 加入二氧化锰作催化剂16. （2分） (2019高三下·湖南模拟) 铅丹（Pb3O4)可用于制作防锈涂料。
福建省2019-2020学年高一《化学》下册期中试题(含答案)
福建省2019-2020学年第二学期期中模拟考试高一化学试题（考试时间：90分钟；满分：100分）温馨提示：1. 本学科试卷分试题卷和答题卡两部分。
试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）（共6页20题），全部答案必须按要求填写在答题卡的相应答题栏内，否则不能得分。
2. 相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28第Ⅰ卷 选择题（共48分）本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.2017年1月15日，全国科学技术名词审定委员会联合国家语言文字工作委员会组织化学、物理学、语言学界专家确认了117号元素Ts 中文名称（“ ”，tián）。
关于s T 294117的叙述错误的是( ) A ．核电荷数117B ．质子数117C ．中子数117D ．核外电子数1172.开发新材料是现代科技发展的方向之一。
下列有关材料的说法正确的是( )A ．合成纤维和光导纤维都是有机高分子材料B ．SiO 2是人类将太阳能转变为电能的常用材料C ．水晶、玛瑙、水泥和瓷器都是硅酸盐制品D ．氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 3.下列说法正确的是（ ）A ．12C 、13C 、14C 、金刚石、石墨都是碳元素的同位素B ．互为同位素的原子，质子数一定相同C ．同种元素的原子，质量数一定相同D ．由一种元素组成的物质，一定是纯净物4.“北大富硒康”中含有微量元素硒(Se)，对人体有保健作用。
已知硒为第4周期ⅥA 族元素，根据它在周期表中的位置推测硒不可能具有的性质为( ) A ．硒化氢不稳定 B ．硒化氢的水溶液显弱酸性C ．得电子能力强于硫D ．其最高价氧化物的水化物酸性强于砷弱于溴 5．若a A m+和b B n-的核外电子排布相同，则下列关系中不正确的是（ ） A.离子半径 Am+＜ B n-B. 原子半径A ＜ BC. A的质子数比B的质子数多(m+n)D.A在元素周期表中位于B的下一周期6．将物质X逐渐加入Y溶液中，生成沉淀的物质的量n2与所加X的物质的量n1的关系如图所示．符合图所示情况的是X YA HCl Na[Al(OH)4]B AlCl3NaOHC NaOH AlCl3D Na[Al (OH)4] HCl7.下列说法正确的是( )A.实验室中保存浓硝酸B.准确量取9.50 mL稀硫酸C.用托盘天平称量NaOH固体D.实验室中保存Na2CO3溶液8.下列各反应的能量变化分别用如下形式的示意图表示，其中正确的是( )9.下列物质间的转化不能通过一步反应完成的是（）A．SiO2→H2SiO3 B．Si→Na2SiO3 C．SiO2→Si D．Si→ SiO210.下列关于物质性质的比较, 不正确的是（）A．气态氢化物稳定性强弱：PH3＜H2S＜HCl B．氧化性强弱：I2＞Cl2＞F2C．碱性强弱：NaOH ＞Mg(OH)2 ＞Al(OH)3 D．原子半径大小：Na＞S ＞O11.在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是( )A．t1时，N的浓度是M浓度的2倍B．反应的化学方程式为2M NC．t3时，正反应速率大于逆反应速率D．t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡12. 一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g) 2Z(g) 一定达到化学平衡状态的是（）① X、Y、Z的物质的量之比为1︰2︰2② X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol YA. ①②B. ①④C.②③D. ③④13.某无色透明的溶液中加入铝粉能放出氢气，此溶液中能大量共存的离子组是 ( )A．K＋、Na＋、Cl－、SO42－B．Na＋、Cu2＋、Cl－、 SO42－C．Al3+、Na＋、HCO3－、NO3－D．Fe3＋、K＋、Cl－、[Al(OH)4]－14.下列离子反应方程式不正确的是( )A．氨水滴入AlCl3溶液中：Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4+B．Al2O3溶于少量NaOH溶液中：Al2O3+2OH- +2H2O=2Al(OH)3↓C．氢氧化铝沉淀被NaOH溶液溶解：Al(OH)3+OH- = [Al(OH)4]-D．足量二氧化碳通入“水玻璃”中：2CO2 + SiO32- + 2H2O =2HCO3-+ H2SiO3↓15.现有两份铝分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积比为1：3，则这两份铝消耗的盐酸和氢氧化钠物质的量之比为（）A．1：1 B．1：3 C．2：3 D．3：216.位于3个不同短周期的主族元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。
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2019—2020学年福建省福州八中高一第二学期期中
考试高中化学
化学试题
考试时刻：90分钟试卷总分值：100分
相对原子质量：C—12；H—1；O—16；N—14；Na—23
一、选择题〔每题2分，共25题〕
1．有关化石燃料的讲法正确的选项是〔〕A．化石燃料是可再生的，因此地球上的蕴藏量也是无限的
B．化石燃料尽管在地球上的蕴藏量有限，但形成化石燃料的速度相当快，因此化石燃料相当因此无限的
C．化石燃料的形成是专门复杂的，所需时刻也较长，但化石燃料在地球上的蕴藏量是无限的
D．化石燃料在地球上的蕴藏量是有限的，而且又差不多上通过亿万年才能形成的非再生能
源
2．下面的能源中属于二次能源的是〔〕 A．电能、蒸汽B．电能、风能C．蒸汽、风能D．煤、石油
3．以下各组物质中,不属于同素异形体的是〔〕A．金刚石、石墨B．红磷、白磷
C．一氧化氮与二氧化氮D．氧气、臭氧
4．放射性原子在人类的生活中的专门多地点都有着专门专门的作用，对人类的科学研究有着专门大的关心，其中最要紧的作用是作为示踪原子，最近医学界通过用放射性14C来标记C60，发觉一种C60的羧酸衍生物在特定条件下通过断裂DNA来杀死细胞，从而抑制艾滋病。
下面有关14C的表达正确的选项是
〔〕
A．14C与14N含有相同的中子数
B．14C与C60是同分异构体
C．14C与C60一般碳原子的化学性质不同
D．14C与12C互为同位素
5．以下各组物质的晶体中,晶体类型相同的是〔〕A．SO2和SiO2B．CO2和H2S C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl 6．以下物质中，既有离子键又有共价键的是〔〕A．CaCl2 B．NH4Cl C．H2O D．Na2O
7．以下电子式书写正确的选项是〔〕 A．B．
C． D.
8．A的原子序数是x，B2-与A3+具有相同的电子层结构，那么B元素的原子序数为〔〕A．x+5 B．x-5 C．x+1 D．x-1
9．以下图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数等于B的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数，以下表达正确的选项是
〔〕
A．B为第二周期的元素
B．C为V A族元素
C．三种元素都为金属元素
D．C元素单质是化学性质最爽朗的非金属
10．以下各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是〔〕A．HCl B．PCl5 C．BF3 D．CO2
11．某元素原子的最外电子层上只有2个电子，该元素是〔〕A．一定是IIA元素B．一定是金属元素
C．一定是正二价元素D．可能是金属元素，也可能是非金属元素12．化学反应速率的大小要紧决定于
A．反应物的浓度B．反应的温度C．催化剂D．反应物的性质13．可逆反应达到平稳的重要特点是〔〕A．反应停止了B．正、逆反应的速率均为零
C．正、逆反应的速率都还在进行D．正、逆反应的速率相等，但不为零14．1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，以下热化学方程式
正确的选项是〔〕
15．以下过程中，需加快反应速率的是〔〕A．钢铁腐蚀B．食物腐败C．炼钢D．塑料老化16．将银片和锌片用导线相连后，一起浸入稀硫酸溶液中，那么以下讲法正确的选项是〔〕
A．锌片上有气泡，银片上没有气泡
B．形成原电池，锌为正极，银为负极
C．电流方向是自锌片通过外电路导线流向银片
D．锌片处发生氧化反应
17．反应2SO2＋O22SO3经一段时刻后，SO3的浓度增加了0.4 mol·L-1，在这段时刻内用O2表示的反应速率为0.04 mol·L-1·s-1，那么这段时刻为〔〕A．0.1 s B．2.5 s C．5 s D．10 s
18．把a、b、c、d四块金属片浸入稀酸中，用导线两两相连组成原电池。
假设a、b相连时，a为负极，c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡，
b、d相连时，b上有大量气泡产生，那么四种金属的活动性顺序由强到弱的
顺序为
〔〕A．a>b>c>d B．a>c>d>b C．c>a>b>d D．b>d>c>a
19．某学生用以下图制作了原电池，其中正确的选项是〔〕
20．化学电池能够直截了当将化学能转化为电能，化学电池的本质是
〔〕
A．化合价的升降B．电子的转移C．氧化还原反应D．电能的储存
21．同一主族的X、Y、Z 3种元素，最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是H3XO4> H3Y04>H3Z04，以下推断正确的选项是〔〕A．元素的非金属性强弱：X>Y>Z B．气态氢化物稳固性：XH3<YH3<ZH3 C．原子半径：X>Y>Z D．原子序数：X>Y>Z
22．关于锂的结构和性质判定错误的选项是〔〕
①与水反应比钠剧烈
②原子半径小于钠
③它的氧化物在空气中易吸取二氧化碳
④它的阳离子最外层电子数与钠的阳离子相同
⑤它是还原剂
A．①④B．②③C．③⑤D．只有①
23．以下物质放入水中，显著放热的是〔〕A．氢氧化钠溶液B．生石灰C．蔗糖D．食盐
24．X元素的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3，那么它对应的气态氢化物的化学式为〔〕A．HX B．H2X C．XH3D．XH4
25．以下比较错误的选项是
〔〕
A．金属性：Na>Mg>Al
B．非金属性：Cl>S>P>Si
C．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
D．酸性：HClO>H2SO3>H3PO4>H4SiO4
二、填空〔共5题，44分〕
26．〔8分〕
以下物质中，互为同分异构体的有。
互为同素异形体的有。
属于同位素的有。
属于同一种物质的有。
①液氯 ② ③白磷 ④氯气
⑤
C H C H C H C H C H C H 3
3 3 3
⑥氯水 ⑦
⑧⑨ ⑩红磷
C H H C H H C H C 3
3
3
3 12
27．〔6分〕①MgCl 2 ②干冰 ③冰 ④Na 2O 2 ⑤白磷〔P 4〕 ⑥硫磺 ⑦Na 2CO 3 ⑧金刚石 ⑨NaOH ⑩SiO 2
〔1〕以上物质中属于离子晶体的是 〔填序号〕 ； 〔2〕属于分子晶体的是 〔填序号〕； 〔3〕属于原子晶体的是_________〔填序号〕。
28．〔10分〕A 、B 、C 是三种短周期元素，其中A 元素原子M 层上电子数比L 层少2个电
子；B 元素原子比A 元素原子的电子层少，又知B 元素最高正价与负化合价的绝对值相等；C 元素的阳离子核外电子排布与Ne 原子核外电子排布相同；且又知A 、C 元素可组成C 2A 型离子化合物。
由上述条件回答以下咨询题：
〔1〕A 、B 、C 三元素的名称分不是：A_______，B_______，C_______。
〔2〕化合物C 2A 的电子式是______________，
〔3〕C 2A 与稀硫酸反应的化学方程式是：_______________________，
29．〔6分〕人们把拆开1mol 某化学键所吸取的能量看成该化学键的键能。
键能的大小能够
衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热〔△H 〕，化学反应的△H 等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。
某些化学键的键能如下表(kJ ·mol －
1) 键 H-H Br-Br I-I Cl-Cl H-Cl H-I H-Br
键能
436
193
151 247
431
299 356
〔1〕1 mol H 2在2 mol Cl 2中燃烧，放出热量 kJ 。
〔2〕在一定条件下，1 mol H 2与足量的Cl 2、Br 2、I 2分不反应，放出热量由多到少的
是 。
A．Cl2>Br2>I2 B．I2>Br2>Cl2 C．Br2>I2>Cl2 D．I2>Cl2> Br2
〔3〕推测1 mol H2在足量F2中燃烧比在Cl2中放热______ 〔填〝多〞或〝少〞〕。
30．〔14分〕利用生活中或实验室中常用的物品，依照氧化还原反应知识和电学知识，自己动手设计一个原电池。
请填写以下空白：
〔1〕实验原理：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑。
〔2〕实验装置
〔3〕原电池设计及注意的咨询题
①按如下图连接好实验仪器，注意观看〔耳朵听〕耳机是否有声音发出，假如没有，
可将原电池的两个电极中的一极接触耳机插头上的一极〔注意：接触的同时耳机的
另一个极是连接在原电池的另一个电极上的〕，这时能够听见耳机发出〝嚓嚓
嚓…………〞声音。
其缘故是：在原电池中，由化学能转化为，在耳机
中又由转化为声音这种能量。
②假如将装置中的耳机改为电流计，那么铁钉应该接电流计的极，电极
反应是：，发生了反应；铜钉应该接电流
计的极，电极反应是：，发生了反应。
三、运算题〔6分〕
31．元素R，其原子核内有16个中子，其最高正价与负价绝对值之差为2，其气态氢化物含R 91.2%。
〔1〕求R的相对原子量，R质子数
〔2〕推断R在周期表中的位置，指出其名称。