2008高考化学复习 硫和硫的化合物
《硫与硫的化合物》课件
硫化氢
具有强烈的臭鸡蛋气味，广泛 应用于化学实验和工业生产。
硫酸盐
在土壤改良、农业施肥、水处 理等方面起着重要作用。
硫的应用领域
能源产业
硫在石油提炼和天然气处理中起到重要的催化剂和 反应物角色。
化学工业
硫化物在火药和炸药制造中扮演重要角色，用于制 造燃料和爆炸剂。
医药和护肤品
硫制剂广泛用于皮肤疾病治疗和护肤品制造，具有 杀菌和去污作用。
农业领域
硫酸盐用作肥料，提供植物所需的硫元素，促进植 物生长和发育。
硫相关环境问题
1
酸雨
硫的燃烧和工业排放产生的硫化物会引发酸雨，对环境和生态系统造成危害。
2
空气污染
硫氧化物是造成空气污染的主要成分之一，对人类健康和大气质量产生不利影响。
3
地下水污染
硫化物溶解于水中会导致地下水污染，对水源和生态环境造成潜在威胁。
结论和总结
1 硫是一种多样性和反 2 硫在能源、化工、医 3 然而，硫的使用也给
应活性极高的化学元
药和农业等领域广泛
环境带来一定的挑战
素。
应Hale Waihona Puke 。和问题。《硫与硫的化合物》PPT 课件
欢迎大家阅读我们对《硫与硫的化合物》的深度探讨。让我们一同了解硫的 性质和特点，硫的结构和组成，硫化物的分类，硫的常见化合物，硫的应用 领域，以及硫相关的环境问题。
硫的性质和特点
多样性
硫既可以是黄色固体，也可以是无色气体，其 形态多样且易于变化。
臭味
硫及其化合物通常具有特殊的臭味，可以被用 于辨别硫化氢等气体的存在。
硫化物的分类
1 硫化金属
金属与硫结合，形成金属 硫化物，具有重要的工业 和矿产价值。
高一硫和硫的化合物知识点
高一硫和硫的化合物知识点硫是一种常见的非金属化学元素，化学符号为S，原子序数为16。
硫以其特殊的性质和广泛的应用而被广泛研究和使用。
在高中化学中，我们学习了硫和其化合物的许多重要知识点。
本文将介绍一些关于高一硫和硫的化合物的重要知识点。
1. 硫的基本性质硫是一种黄色的固体，常见的形态有硫粉、硫磺等。
硫具有特殊的味道和气味，可以被用于制备一些医药和化妆品。
此外，硫是一种还原剂，可以与许多金属发生反应，生成相应的硫化物。
硫的密度较低，熔点较高，是一种非金属元素。
2. 硫的化合价和化合物硫能形成多种化合物，其化合价通常为-2、+4和+6。
当硫以-2的化合价出现时，形成的离子是 sulfide。
当硫以+4的化合价出现时，形成的离子是 sulfite，对应的酸是亚硫酸（sulfurous acid）。
当硫以+6的化合价出现时，形成的离子是 sulfate，对应的酸是硫酸（sulfuric acid）。
3. 硫的氧化反应硫可以被氧气氧化，生成二氧化硫（SO2）和三氧化硫（SO3）。
其中，二氧化硫是一种无色有刺激气味的气体，可溶于水，能与水形成亚硫酸，如SO2 + H2O → H2SO3。
三氧化硫是一种白色固体，能与水反应形成硫酸，如SO3 + H2O → H2SO4。
硫的氧化反应在大气污染和环境保护等方面具有重要意义。
4. 硫的重要化合物（1）硫化物：硫能与许多金属形成硫化物，如铁(II) 硫化物（FeS）、锌硫化物（ZnS）等。
这些硫化物在工业生产和实验室中都具有重要用途。
（2）亚硫酸和亚硫酸盐：亚硫酸是硫的+4价化合物，能与碱金属或碱土金属的氧化物反应，生成相应的亚硫酸盐。
例如，亚硫酸钠（Na2SO3）是一种白色结晶体，可用作食品添加剂和消毒剂。
（3）硫酸和硫酸盐：硫酸是硫的+6价化合物，是一种无色的强酸。
硫酸具有广泛的用途，被广泛用于工业生产、实验室和农业等领域。
硫酸盐是硫酸的盐类，如硫酸钠（Na2SO4）和硫酸铜（CuSO4）等。
第15讲硫和硫的化合物
第一部分：单质硫一、硫原子的结构二、单质硫的性质推测既有氧化性又有还原性以体现氧化性为主三、单质硫的性质1．物理性质硫俗称硫磺，淡黄色固体，质脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2。
2．化学性质A ．氧化性：①与金属单质反应②与非金属单质反应B ．还原性：与氧气反应第二部分：硫的化合物一、硫的氧化物(SO 2)1．性质推测既有氧化性又有还原性2．物理性质无色、刺激性气味、有毒、密度比空气大，易液化，易溶于水(1∶40)3．化学性质A ．氧化性：SO 2＋2H 2S ＝3S↓＋2H 2O硫和硫的化合物B．还原性：SO2＋Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HClSO2＋Br2＋2H2O＝H2SO4＋2HBr(可使溴水褪色)SO2具有还原性，还可以使酸性KMnO4溶液褪色C．酸性氧化物a．与H2O反应：SO2＋H2O H2SO3b．与碱反应：SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2OSO2＋Ca(OH)2＝CaSO3↓＋H2O(SO2也可使澄清石灰水变浑浊)c．与碱性氧化物反应：SO2＋CaO＝CaSO3D．漂白性SO2能与有机色质化合成不稳定的化合物，受热易分解复原。
SO2可使品红褪色，加热又恢复为红色，可用于检验SO2 。
二、硫酸(H2SO4)1．稀硫酸酸的通性2．浓硫酸A．吸水性B．脱水性C．强氧化性a．钝化常温使铁、铝等金属表面形成致密的氧化膜，阻值酸与内部金属反应b．加热时与金属反应c．与非金属单质反应三、硫酸盐盐的通性第三部分：经典练习【例1】下列关于SO2的叙述中，正确的是( )A．常温下可氧化为三氧化硫B．可使品红溶液褪色C．能用浓硫酸干燥D．只有还原性飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。
它与空气中的二氧化硫和氧气接触时，部分二氧化硫会转化为三氧化硫，使空气中的酸度增加。
⑴飘尘所起的作用可能是( )A．氧化剂B．还原剂C．催化剂D．载体⑵工业上，二氧化硫被氧化成三氧化硫的化学方程式为________________。
高中化学硫和硫的化合物
1. 元素R原子的最外电子层电子数是K层的 3倍，在元素R的最高价氧化物中R占的质 量分数是40%求出R相对原子质量 32 ，
R名称 硫 R元素在元素周期表中的位 置是 第3周期，VIA族。
硫和硫的化合物之间相互转化
H2S
HCl
S 或SO2
O2
H2
H2S
O2 催化剂
SO2
SO3
H+ H2SO3 O2
H2O
H2SO4
NaOH
FeS
NaOH H+
Na2SO3 O2
Na(酸酐) 的通性
⑴与水反应 SO2 + H2O
H2SO3
⑵与碱反应 SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O
(3)与碱性氧化物的反应 SO2＋CaO＝CaSO3
（2）试用下图所列各种装置设计一个实验，来验证上述反应所产生 的各种产物。这些装置的连接顺序（按产生气体从左到右的方向）是
(4)→_(_2_)_→_(_1_)_ → _(_3_) _。（填装置的编号）
（3）实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不 褪色。A瓶溶液的作用是_检__验__生__成_的__气__体__中__含_有__S_O__2_，
（5）装置③中所盛溶液是__石_灰__水_，可验证的产物是_C_O__2_
我学会总结了
二氧化硫 化学性质
浓硫酸主 要性质
（1）具有酸性氧化物的通性 （2）具有氧化性又有还原性 （3）漂白性
（1）酸的通性 （2）三大特性
1、吸水性 2、脱水性 3、强氧化性
课后作业
1、下列左边是污染原因，右边是污染产生结果，试用短线将有关因 果联系起来：
高三化学优秀讲义第二节 硫和硫的化合物
证对市爱幕阳光实验学校高三化学优秀讲义第二节 硫和硫的化合物【知识络】 【易错指津】1．掌握常见物质的俗名、组成、用途，防止张冠李戴。
本章中出现的物质俗名比拟多，有些名称之间又特别容易混淆，如冰晶石和重晶石、芒硝和硝石、大苏打和苏打或小苏打，还有名目繁多的矾盐。
这些虽属识记性的知识，但也做到在理解的根底上进行记忆，注意它们的性质和用途，对记忆其化学组成有帮助。
同时要及时归纳和比拟，以便清楚别它们。
2．熟悉有关各种价态的硫元素性质及转化，以作推断题〔主要是框图型〕。
牢固掌握各种代表物性质及它们之间的知识络和反原理，就可防止死搬硬套。
对于框图型推断题，也要善于找“题眼〞，挖掘题中隐含的提示，注意对题设条件的充分用，尽量缩小范围。
推断时不仅要关注络的结构，还要注意题干提供的不起眼的信息，如颜色、状态、式量、用途都可能成为突破的切入口。
3．二氧化硫和氯气的漂白性SO 2和Cl 2虽都有漂白性，但漂白原理和现象有不同特点。
氯气的漂白原理是由于溶于水生成次氯酸的具有强氧化性，将物质氧化成无色物质，褪色后不能恢复原来的颜色。
而SO 2是由于它溶于水生成的亚硫酸与物质直接结合，形成不稳的无色化合物，褪色后在一的条件下又能恢复原来的颜色。
如： 4．浓硫酸的吸水性和脱水性的区别 吸水性 脱水性涵义浓硫酸所具有的吸收游离水的性能。
游离水包括空气中的水蒸气及物质中的湿存水。
浓硫酸之所以能吸收水，是因它能和水结合成稳的水合物：H 2SO 4+nH 2O=H 2SO 4.nH 2O 〔水合物在低温时可析浓硫酸将许多有机物〔特别是糖类〕中的H 、O 原子按照水分子中H 、O 原子个数比夺取出来的性质。
出晶体〕。
通常讲的浓硫酸腐蚀性即脱水性。
用 在工厂和室是一种理想的枯燥剂室制CO 、CH 2=CH 2注意不能枯燥HI 、HBr 、H 2S 、NH 3浓硫酸使有机物脱水，不一都有碳游离出来。
【典型例题评析】例1 导致以下现象的主要原因与排放SO 2有关的是(2000年高考题) A.酸雨 B.光化学烟雾 C.臭氧空洞 D.温室效思路分析：该题看似简单，实际提出了3个热点概念，因此必须搞清4个概念的内涵，方可做出正确的选择。
高三化学《硫与硫的化合物》教案
高三化学《硫与硫的化合物》教案一、教学目标1.让学生掌握硫及其化合物的性质、制备方法和应用。
2.培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
3.提高学生的实验操作技能和观察能力。
二、教学重难点1.硫及其化合物的性质和应用。
2.硫的氧化还原反应。
三、教学过程1.导入同学们，大家好！今天我们要学习的是硫及其化合物。
提到硫，大家可能会想到什么？是的，火山喷发时会产生的二氧化硫，还有我们常见的硫磺。
那么，硫及其化合物在我们的生活中有哪些应用呢？让我们一起走进硫的世界。
2.知识讲解（1）硫的物理性质硫是一种非金属元素，它有多种同素异形体，其中最常见的是斜方硫和单斜硫。
硫的物理性质包括：黄色固体，不溶于水，易溶于二硫化碳。
（2）硫的化学性质硫与氧气反应二氧化硫：S+O2→SO2硫与氢气反应硫化氢：S+H2→H2S硫与金属反应金属硫化物：S+Fe→FeS（3）硫的化合物二氧化硫（SO2）：无色、有刺激性气味的气体，易溶于水，可亚硫酸。
三氧化硫（SO3）：无色、有刺激性气味的液体，易溶于水，可硫酸。
硫化氢（H2S）：无色、有臭鸡蛋味的气体，有毒，溶于水。
硫酸（H2SO4）：无色、透明的油状液体，具有很强的腐蚀性。
亚硫酸（H2SO3）：无色、透明的液体，不稳定，易分解。
3.实验演示我们进行一些实验，来观察硫及其化合物的性质。
（1）硫与氧气反应实验将硫粉放入燃烧匙中，点燃，观察硫燃烧的现象，并与氧气反应二氧化硫。
（2）硫与氢气反应实验将硫粉与氢气混合，加热，观察硫与氢气反应硫化氢的现象。
（3）硫与金属反应实验将硫粉与铁粉混合，加热，观察硫与铁反应硫化铁的现象。
4.巩固练习1.硫与氧气反应什么化合物？2.硫与氢气反应什么化合物？3.硫与金属反应什么化合物？5.课堂小结同学们，今天我们学习了硫及其化合物的性质、制备方法和应用。
通过实验，我们观察到了硫与氧气、氢气、金属的反应现象，了解了硫的氧化性和还原性。
希望大家能够将所学知识运用到实际生活中，解决实际问题。
高一化学硫和硫的化合物
硫和硫的化合物 常见硫元素的化合价 和化合物-2 0 +4 +6一、硫单质的性质1、 色固体，不能溶于水，易溶于 ，常见的黄色固体还有2、化学性质既有 性又有 性 （1）氧化性硫和铁反应为： 硫和氢气反应为： （2）还原性燃烧方程式为注意：第一步只能氧化到 价、若要氧化到更高价，必须要 反应为 二、二氧化硫（一） SO 2属于： 氧化物 色气体，有 气味 溶于水， 体现酸性氧化物的共同性质 （1）酸性氧化物+水=反应为 酸性比较 （2） 酸性氧化物+碱= 和 SO 2+ NaOH= 、SO 2+ Ca(OH)2= 、注意通入澄清石灰水现象为（3）能与碱性氧化物反应生成对应的盐反应为 SO 2 + CaO=== 注意：氧化钠 碱性氧化物，而过氧化钠 碱性氧化物（二）、体现 性和 性（但主要体现 性）关系为 SO 2可 被氧化能使溴水和高锰酸钾溶液褪色的原因 而褪色 SO 2可以被还原（体现 性）只能氧化 ，反应为 （现象 ） 属于 反应，氧化剂和还原剂之比为被O 2氧化 → 反应为 被Cl 2溶液氧化 → 反应为被O 2氧化 → 反应为 被H 2O 2氧化 → 反应为 被KMnO 4氧化 → 反应为（三）特殊性质：具有性，漂白原理为：对比氯水与二氧化硫的漂白性氯水二氧化硫原理实质效果范围品红通入某气体褪色，可通过方法检验使品红溶液褪色的是SO2还是Cl2练习1、讨论：现有两支试管，分别收集有SO2和CO2两种气体，有哪些方法可以鉴别？方法一：通入方法二：通入方法三：通入方法四：可除去CO2中的SO2方法是：四、三氧化硫1、物理性质：（物质类别：）色体，有气味溶于水，2、化学性质（1）体现酸性氧化物的共同性质1、能与水化合生成对应的酸反应为SO3+H2O===2、能与碱反应生成对应的盐和水反应为SO3+ Ca(OH)2===3、能与碱性氧化物反应生成对应的盐反应为SO3+ CaO===（2）化学性质较稳定，一般不体现性，但绝对没有巩固练习练习1、（1）把SO2气体通入品红溶液中，现象为，加热溶液煮沸后，现象为（2）将Cl2通入紫色石蕊试液中，现象为将SO2通入紫色石蕊试液中，现象为（3）将SO2通入溴水中，溴水褪色，是否是SO2的漂白性？（填“是”或“否”）（4）将SO2通入使酚酞呈红色的溶液中，溶液褪色，是否是SO2的漂白性？2. SO2中含有+4价的S，既可以被氧化又可以被还原，填空SO2+2H2S=3S+2H2O 氧化剂还原剂比值SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr 氧化剂还原剂比值3. 生课外活动小组利用右图所示装置做如下实验：在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是________________溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是：__________4.下列变化需要加入氧化剂才能实现的是A.S2—→HS—B.Na2SO3→SO2C.H2S→SD. SO2→S5.下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是①过氧化钠②次氯酸③二氧化硫④活性炭⑤臭氧A.①②⑤B.①③⑤C.②③④D.①②③6.检验SO2气体中是否存在CO2气体，应采用的方法是A．通过澄清石灰水B．先通过小苏打(NaHCO3)溶液，再通过石灰水C ．通过品红溶液D ．先通过足量酸性高锰酸钾溶液，再通过石灰水 7.导致下列现象的主要原因与排放SO 2有关的是A ．酸雨B ．光化学烟雾C ．臭氧空洞D ．温室效应8.将2SO 通入2BaCl 通入溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入的气体可能是A 、2COB 、3NHC 、SO 3D 、H 2S 9. 将等物质的量的SO 2、Cl 2通入水中，所得的溶液（ ） A 中性 漂白性 B 酸性 漂白性 C 只有漂白性 D 只有酸性10、下列各组物质间反应，其中水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是（ ）。
《硫与硫的化合物》课件
在工业上，二氧化硫被广泛用于生产硫酸、化学原料和化学肥料等 产品。
二氧化硫的环境影响
二氧化硫是大气的主要污染物之一，排放到大气中会对环境造成严 重污染，因此需要采取有效的治理措施。
三氧化硫的应用
三氧化硫的用途
01
三氧化硫是一种强酸，可用于制造硫酸、化学原料、化学肥料
等。
三氧化硫的工业应用
01
硫能与金属反应生成金属硫化物 ，如：硫与铁反应生成硫化亚铁 。
02
硫具有还原性，能被氧化剂氧化 ，如：硫与氧气反应生成二氧化 硫。
硫的存在形式
自然界的硫主要以硫化物和硫酸盐的 形式存在，如：硫化铁、石膏等。
硫也是石油、天然气等化石燃料的主 要成分之一。
在火山、温泉等地方有大量的硫气体 会释放出来。
硫化氢的工业应用
在工业上，硫化氢被广泛用于处理 金属表面的氧化物，以及制造各种 化学原料和化学肥料。
硫化氢的安全性
由于硫化氢具有强烈的毒性，因此 在使用过程中需要采取严格的安全 措施，如穿戴防护服、佩戴呼吸器 等。
二氧化硫的应用
二氧化硫的用途
二氧化硫是大气的主要污染物之一，可用于制造硫酸、化学原料 、化学肥料等。
Байду номын сангаас
未来研究方向
01
探索新型硫化合物的合 成方法和性质，以满足 不同领域的需求。
02
研究硫化合物在生命科 学中的应用，如药物设 计和生物活性分子研究 。
03
深入了解硫化合物的反 应机理和合成机制，以 提高合成效率和产物纯 度。
04
加强硫化合物在环境科 学和能源领域的应用研 究，以解决全球环境和 能源问题。
VS
亚硫酸的防治
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2008高考化学复习硫和硫的化合物【易错指津】1．掌握常见物质的俗名、组成、用途，防止张冠李戴。
本章中出现的物质俗名比较多，有些名称之间又特别容易混淆，如冰晶石和重晶石、芒硝和硝石、大苏打和苏打或小苏打等，还有名目繁多的矾盐。
这些虽属识记性的知识，但也应做到在理解的基础上进行记忆，注意它们的性质和用途，对记忆其化学组成有帮助。
同时要及时归纳和比较，以便清楚地区别它们。
2．熟悉有关各种价态的硫元素性质及转化，以作推断题（主要是框图型）。
牢固掌握各种代表物性质及它们之间的知识网络和反应原理，就可避免死搬硬套。
对于框图型等推断题，也要善于找“题眼”，挖掘题中隐含的提示，注意对题设条件的充分应用，尽量缩小范围。
推断时不仅要关注网络的结构，还要注意题干提供的不起眼的信息，如颜色、状态、式量、用途等都可能成为突破2问题，复习中应予以重视。
例2在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室（见右图）。
按此密闭体系中气体的流向，则在A处流出的气体为（1999年上海高考题）A.SO2B.SO3 O2C.SO2 O2D.SO2SO3思路分析：本题是联系生产实际的题目，结合硫酸工业生产，考核学生对工业生产中的热交换原理的理解。
答案：C方法要领：对教材中工业生产中典型设备的结构（包括进出口方向）、原理及发生的反应必须有足够的重视。
通入接触室的气体主要是SO2和O2，经过热交换后从A处流出，然后才能接触催化剂，反应后的气体经过内管又从下口通出。
故A处流出的气体仍为SO2和O2。
例3过氧化氢的沸点比水高，但受热容易分解。
某试剂厂制得7%～8%的过氧化氢溶液，再浓缩成30%的溶液时，可采用的适宜方法是（上海市高考题）A.常压蒸馏B.减压蒸馏C.加生石灰常压蒸馏D.加压蒸馏思路分析：液态物质的沸点与压强有关，减小压强，能降低其沸点，这样就能在温度不高的情况下使水蒸发而H2O2又不会分解。
答案：B方法要领：要从混合液中分离出受热易分解的液体物质，一般采用减压蒸馏或减压分馏。
防止选A，在常压下蒸馏，H2O2受热分解。
例4下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（1998年上海高考题）A.硫化氢在氧气中燃烧B.铁在硫蒸气中燃烧C.二氧化硫通入石灰水D.硫酸中加入锌粉思路分析：A中O2少量生成S，O2过量生成SO2；B中产物唯一；C中可生成CaSO4或Ca(HSO4)2；D中浓硫酸生成SO2，稀硫酸生成H2。
答案：B方法要领：复习中应注意反应条件对产物的影响，与外界条件有关的反应如下：1．反应温度①4Na+O2(常温)=4Na2O、2Na+O2(加热)= Na2O2；②乙醇+浓硫酸2．反应物的用量或浓度①酸式盐+碱；②铝盐+碱；③偏铝酸盐+酸或CO2；④硝酸银+氨水；⑤FeBr2（FeI2）+Cl2；⑥C+ O2；⑥P+ Cl2等。
例5 标准状况下H2S和O2混合气体100mL，经点燃后反应至完全，所得气体经干燥后，恢复到原来状况时体积为10mL，该10mL气体可能是（2001年上海市高考题）A.H2S、SO2B.O2C.H2SD.SO3思路分析：H2S和O2反应后的气体产物可能为①H2S；②SO2；③SO2和O2。
如为情况①，说明H2S过量。
则由：2H2S+O2=2H2O+2S体积减少2 1 36030100-10=90参加反应的H2S和O2的总体积为60+30=90，则余下的10mL气体为H2S。
若为情况②或③，说明O2过量。
则由：2H2S+3O2=2H2O+2SO2体积减少2 3 2 360 90 90则参加反应的H2S和O2的总体积为60+90=150>100，所以这两种情况不存在。
答案：C方法要领：本题为过量计算，由于只告诉两气体的总体积，因此按两种反应恰好发生的两反应分别讨论，具体计算中注意气体体积的计算可用差量法技巧。
例6 向50mL18mol/LH2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。
充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量（1997年全国高考题）A.小于0.45molB.等于0.45molC.在0.45mol和0.90mol之间D.大于0.90mol思路分析：本题考查了氧化还原反应的条件的重要性。
Cu和H2SO4反应的前提条件是浓H2SO4，开始18mol/L为浓的，但随着Cu参加反应，H2SO4被消耗变稀，此时反应已终止。
其次，考查了氧化性酸在与金属发生反应时，其作用分两部分：一部分充当氧化剂，使其得电子数与金属失电子数相同，另一部分是生成的金属阳离子与酸根结合生成盐。
由Cu+2H2SO4=Cu SO4+SO2↑+2H2O可知如果H2SO4完全反应，也只有一半充当氧化剂被还原，故被还原18mol/L H2SO4的最大量为(18mol/L×0.05L)÷2=0.45mol。
答案：A方法要领：该类题的解答关键是判明充当氧化剂的那部分量的确切值。
本题如果改成炽热的碳与上述量的浓H2SO4作用，被还原的H2SO4的物质的量的多少又该如何考虑？因此，做题时应看清单质的类别：即是否已告知为金属单质，或为非金属单质，或者为单质？常见氧化剂的酸为浓H2SO4、浓HNO3或稀HNO3。
另MnO2只与浓HCl反应，与稀HCl是不反应的。
例7为防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO2，工业上将生石灰和含硫煤混合后使用。
请写出燃烧时，有关“固硫”（不使硫化合物进入大气）反应的化学方程式（1996年上海市高考题）思路分析：煤中含硫，硫燃烧时生成的酸性氧化物SO2与碱性氧化物CaO作用生成含氧酸盐CaSO3，CaSO3易被空气中的O2氧化成CaSO4。
答案：CaO+SO2=CaSO3，2CaSO3+O2=2CaSO4方法要领：上述方法称为“钙基固硫法”。
这种方法实际上是把生石灰或石灰石的粉粒掺入煤中，再进行燃烧。
利用石灰石分解生成的CaO也能吸收SO2，但因石灰石分解是吸热反应，所以用CaCO3固硫比用CaO固硫多消耗部分热量。
2CaSO3+O2=2CaSO4这反应易漏写，在有空气存在和高温条件下，CaSO3易被氧化为CaSO4，这可以得出一条规律：温度高时，热稳定性不够好的物质将向热稳定性好的物质转化，如本题涉及CaCO3→CaSO3→CaSO4的转化。
以防漏写其中一个方程式。
例8对下列事实的解释错误的是（2000年上海高考题）A.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B.浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C.常温下，浓硝酸可以用铝贮存，说明铝与浓硝酸不反应D.反应CuSO4+H2S→CuS↓+H2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸思路分析：本题旨在考查一些常见的化学反应原理。
Al与冷、浓硝酸发生钝化，属化学反应，因表面迅速形成致密的氧化膜而不呈明显的反应现象。
答案：C方法要领：本题提醒我们在复习中要注意物质的特殊性，并注意总结归纳，从而全面掌握知识。
例9针对以下A～D四个涉及H2O2的反应（未配平），填写空白：（1999年广东省高考题）A.Na2O2+HCl——H2O2+NaClB.Ag2O+H2O2——Ag+O2+H2OC.H2O2——H2O+O2D.H2O2+Cr2(SO4)3+KOH——K2CrO4+K2SO4+H2O（1）H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号），该反应配平的化学方程式为（2）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号）（3）H2O2体现弱酸性的反应是（填代号），其理由为思路分析：H2O2中氧元素的化合价为-1价，在氧化还原反应中既可升高成0价（表现还原性），又可降到-2价（表现氧化性）。
在四个反应中，只有D中的H2O2中O的价态降为-2价，表现氧化性；C中的H2O2中O的价态既升高又降低，表现出氧化性和还原性；B中的H2O2中O由-1升为0价，表现还原性；只有A中Na2O2的跟强酸盐酸反应生成了H2O2和NaCl，这可看作是一个“强酸跟弱酸的盐反应，生成弱酸和强酸盐”的反应，认为在此反应中H2O2体现了弱酸性。
答案：（1）D，3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O（2）C（3）A，此反应可看作是强酸制弱酸的反应。
方法要领：这是一个以H2O2的性质为载体，考查无机化学基本原理等方面知识的题目。
题目中提出了三个问题：氧化性、还原性的含义，方程式的配平和强酸制弱酸的规律。
只要紧紧扣住价态的变化进行分析，就可准确解答。
对第3问，在判断了B、C、D均是氧化还原反应后，“酸性”则应体现于非氧化还原反应中，然后再从反应物强酸（HCl）制得H2O2，联系强酸制弱酸原理作答。
例10某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：(2000年全国高考题)（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是________________溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是：，（2）在2H2S的浓度为0.10 mol/L，假定溶液体积不变,试计算:（1997年全国高考题）(1)收集到的H2S气体的体积(标准状况)。
(2)溶液中Fe2+和H+的物质量浓度。
思路分析:根据方程式FeS+2H+=Fe2++H2S↑可判断盐酸过量,计算以FeS的物质的量为基准。
N(FeS)=8.8 g÷88 mol/L=0.10mol。
(1)共生成H2S 0.10mol,在溶液中溶解的物质的量为0.10L×0.20mol/L=0.02mol,所以收集到H2S气体的物质的量=0.10mol-0.02mol =0.08mol,换算成体积=22.4L/mol×0.08mol=1.8L。
(2)生成Fe2+0.10mol,其浓度为0.10mol/0.2L=0.5mol/L,消耗掉H+的物质的量为0.20mol。
反应前n(H+)=2.0mol/L×0.2L=0.4mol,故H+最后的浓度为 (0.4 mol-0.2 mol)÷0 2L=1.0 mol/L。
答案：1.8 L；0.5 mol/L、1.0 mol/L。
方法要领：H2S可溶于水（在酸中也溶，但溶解量小），如按常规题海中的习题（一般不考虑气体在水或酸中的溶解）将导致错误，因题中已明确给出的H2S在反应后溶液中的浓度，这说明有一部分H2S气体并未放出，而溶解在溶液中。
由于氢硫酸的电离度极小，在计算H+的物质量浓度时，不必考虑H2S的电离。
例12 某化工厂每小时生产at（吨）98%（质量分数）硫酸。
为使硫充分燃烧，且在下一步催化氧化时不再补充空气，要求燃烧后的混合气体中含氧气的体积分数为b%。
若空气中氧气的体积分数为21%，且不考虑各生产阶段的物料损失，则（2001年高考试测题）（1）该厂每小时消耗标准状况下空气的体积为m3。