人教版高中化学必修一高一上学期第一次模块检测化学试题
人教版高中化学必修一第一章综合检测(含答案解析)
第一章从实验学化学单元检测测试时间：90分钟总分：110分第Ⅰ卷(选择题共54分)一、选择题(每小题只有1个正确选项，每小题3分，共54分)1．在化学实验和日常生活中，同学们都要有安全意识，否则可能会造成严重的后果。
下列做法存在安全隐患的是()①将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌②给试管里的液体药品加热时，应将试管倾斜，与桌面成45°，并集中在药品处加热③使用金属钠或钾时，用剩的药品要放回原试剂瓶中④镁着火时使用二氧化碳扑灭⑤夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，并打开所有门窗通风⑥废旧电池应回收处理A．全部B．①②④⑤C．①③⑤D．①④2．下列关于配制一定物质的量浓度溶液的说法，正确的组合是()①托盘天平可读取到小数点后一位(以克为单位)，容量瓶可精确到小数点后两位(以毫升为单位)②托盘天平只能粗略地称量物质的质量，量筒只能粗略地量取液体的体积，严格地说，它们都不能与容量瓶——精确仪器配套使用③量筒内的残液必须冲洗下来，倒入容量瓶中④称量的固体(或量取的液体)可直接放入容量瓶中溶解(或稀释)⑤引流时，玻璃棒不能靠在瓶口上⑥定容摇匀后，若液面低于刻度线，可再次加水补齐A．①②⑤B．①③④C．②④⑥D．④⑤⑥3．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A．含0.1mol BaCl2的溶液中Cl－数为0.1N AB．22g CO2所含有的分子数为0.5N AC．11.2L CO2所含有的分子数为0.5N AD．常温下N A个Cl2分子所占有的体积为22.4L4．只给出下列甲中和乙中对应的量，不能求物质的量的是()C．③D．④5．阿伏加德罗定律能够成立的本质原因是在一定温度和压强下()A．气体体积的大小与气体分子的大小有直接关系B．不同气体分子的大小几乎相等C．不同气体分子间的平均距离几乎相等D．气体分子间的平均距离与分子本身的大小成正比6．下列关于实验操作的叙述中正确的是()①从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶；②可燃性气体点燃之前必须验纯；③用胶头滴管向试管中滴加液体，一定要将胶头滴管伸入试管中；④用托盘天平称量固体药品时，应左物右码；⑤配制浓硫酸与蒸馏水的混合液时，应将浓硫酸慢慢加到蒸馏水中并及时搅拌和冷却；⑥选用100mL量筒量取4.53mL稀硫酸A．①③④⑤B．①③④⑥C．②④⑤D．以上答案均不正确7．若某氖原子的质量ag,12C原子的质量是bg，N A表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是()A．该氖原子的相对原子质量是12a/bB．该氖原子的摩尔质量是aN A gC．Wg该氖原子的物质的量是W/(aN A)molD．Wg该氖原子所含质子数为10W/a8．现有VL浓度为0.5mol·L－1的盐酸，现欲将此盐酸浓度增大1倍，以下方法最宜采用的是()A．加热浓缩到溶液体积为V 2LB ．加入0.05mol·L－1盐酸0.125VL C ．加入10mol·L －1盐酸0.1VL ，再稀释至1.5VLD ．标准状况下通入11.2L 氯化氢气体9．实验室里需用480mL 0.1mol/L 的硫酸铜溶液，现选取500mL 容量瓶进行配制，以下操作正确的是( )A ．称取7.68g 硫酸铜，加入500mL 水B ．称取12.0g 胆矾配成500mL 溶液C ．称取8.0g 硫酸铜，加入500mL 水D ．称取12.5g 胆矾配成500mL 溶液10．某溶液经分析，其中只含有Na ＋、K ＋、Ca 2＋、Cl －、NO －3，已知其中Na ＋、K ＋、Ca 2＋、NO －3的浓度均为0.1mol·L －1，则Cl －的物质的量浓度为( )A ．0.1mol·L －1B ．0.3mol·L －1C ．0.2mol·L －1D ．0.4mol·L －111．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是：①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④向容量瓶转移液体( )A ．①和②B ．①和③C ．③和④D ．①和④12．为了检验SO 2－4，甲、乙、丙、丁四位同学设计了如下四种方案，其中方案最优的是( )A ．方案甲：试液――――――→BaCl 2溶液白色沉淀――――――→足量稀盐酸沉淀不溶解B ．方案乙：试液――――――→足量稀盐酸无沉淀(也无气泡)――――――→BaCl 2溶液白色沉淀C ．方案丙：试液――――――→足量稀硝酸无沉淀――――――→Ba NO 32溶液白色沉淀D ．方案丁：试液――――――→Ba NO 32溶液白色沉淀(过滤)――――――――――――――――→向沉淀中加入足量盐酸沉淀不溶解13．下列各溶液中，所含NH ＋4的浓度与0.1mol·L－1的硫酸铵溶液100mL 中所含NH ＋4的浓度相等的是( )A ．0.1mol·L －1的NH 4Cl 溶液100mLB ．0.2mol·L－1的NH 4NO 3溶液100mL C ．0.1mol·L －1的(NH 4)3PO 4溶液100mL D ．0.2mol·L －1的(NH 4)3PO 4溶液50mL14．下列溶液中的c(Cl －)与50 mL 1 mol·L －1 AlCl 3溶液中c(Cl －)相等的是( )A ．150 mL 1 mol·L －1 NaCl 溶液B ．75 mL 3 mol·L －1 NH 4Cl 溶液C ．150 mL 1 mol·L －1 KCl 溶液D ．75 mL 1 mol·L －1 MgCl 2溶液15．已知一种盐酸的物质的量浓度为c 1，密度为ρ1(g·cm －3)，体积V 1(L)；另一种盐酸的物质的量浓度为c 2，密度为ρ2(g·cm －3)，体积V 2(L)，两者混合后，溶液的密度为ρ3(g·cm －3)，用数学式表示混合后溶液的物质的量浓度是( ) A.c 1V 1＋c 2V 2V 1ρ1＋V 2ρ2mol·L －1 B.c 1V 1＋c 2V 2ρ3mol·L －1 C.c 1V 1＋c 2V 2V 1ρ1＋V 2ρ2ρ3mol·L －1 D.c 1V 1＋c 2V 2ρ3V 1ρ1＋V 2ρ2mol·L －1 16．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是( )A ．所含原子数相等B ．气体密度相等C ．气体质量相等D ．摩尔质量相等17．T ℃，硝酸钾的溶解度为ag ，取该温度下的硝酸钾溶液bg ，蒸发cg 水后溶液达到饱和。
人教版高中化学必修一高一年级上学期化学第一次月考化学试卷.doc
高一年级上学期化学第一次月考化学试卷温馨提示：请同学们务必把班级、姓名写在装订线以内可能用到的相对原子质量：C:12，O:16，Na:23,S:32,Cl:35.5,K:39一、选择题（36分）18个小题，每小题2分，每小题有四个选项，只有一个正确选项，请讲答案填写在题目后的括号内。
1.以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇（酒精）的包装箱应贴的图标是 ( )A. B. C. D.2.如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离 ( )A．过滤 B．蒸馏 C．分液 D．萃取3.下列名词中,哪个名词不属于物理量 ( )A. 长度B. 质量C. 摩尔D. 时间4.摩尔是( ).A．国际单位制的一个基本物理量 B．表示物质质量的单位C．计量微观粒子的物质的量的单位 D．表示个粒子的集体5.化学实验中不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧起来，你的应急措施是（）.A、拨打火警电话119B、用湿抹布扑盖C、找老师一起想办法D、逃跑6.为了检验溶液中是否有Cl－存在，最好选用下列物质中的（）.A、硝酸银溶液B、四氯化碳C、氢氧化钠溶液D、硝酸酸化的硝酸银溶液7.在“粗盐提纯”的实验中，多次用到玻璃棒，下列叙述不正确的是（）.A.溶解时用玻璃棒搅拌以加速固体溶解；B.过滤时用玻璃棒引流防止液体溅到漏斗外C.蒸发时用玻璃棒搅拌蒸发皿中液体防止局部过热发生迸溅D.过滤时用玻璃棒搅拌漏斗中的液体混合物以加快过滤速度8.关于蒸馏的实验操作说法正确的是（）.A、蒸馏的原理是利用混合物中各组分的沸点不同实现分离B、蒸馏烧瓶可以用酒精灯直接加热C、蒸馏的原理是利用同种物质在不同的溶剂中的溶解度不同D、苯和水的混合物最好用蒸馏的方法进行分离9．下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是（）A．化学面对现代日益严重的环境问题显的无能为力B．化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手C．化学是一门具有极强实用性的科学D．化学是一门以实验为基础的自然科学10.下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是处于实验安全考虑的是（）A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B．可燃性气体的验纯C．气体实验装置在实验前进行气密性检查D．滴管不能交叉使用11．下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是（）A．蒸发B．蒸馏C．过滤D．萃取12．有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（）A．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B．过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁C．分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁D．用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁13．能够用来鉴别BaCl2、NaCl 、Na2CO3三种物质的试剂是（）A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸14．水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。
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高中化学学习材料（精心收集**整理制作）2015-2016学年湖南师大附中高一（上）第一次月考化学试卷一.选择题（本题包括14小题，每小题只有一个选项正确，每小题3分，共42分．）1．下列常见的危险品标志中，盛装浓硫酸的外包装上应贴的是（）A．B．C．D．2．有些化学仪器加热时需要填在石棉网上，但也有一些仪器可以直接在酒精灯上加热，下列各组仪器中可以用酒精灯直接加热的一组是（）A．试管、蒸发皿B．试管、烧杯C．试管、平底烧瓶D．蒸发皿、圆底烧瓶3．下列分离物质的方法中，根据沸点不同进行分离的是（）A．蒸馏B．萃取C．重结晶D．蒸发4．下列实验装置一般不用于分离物质的是（）A．B．C．D．5．下列操作能达到实验目的且符合实验室安全措施的是（）A．稀释浓硫酸，应将水慢慢注入盛有浓硫酸的烧杯中并搅拌B．酒精灯洒出的酒精万一在桌上着火，应立即用湿抹布扑盖C．碱溶液沾到皮肤上，应尽快用抹布擦拭干净，再涂上稀盐酸D．氢气还原氧化铜实验结束时，为节约氢气，应先停止氢气再停止加热6．气体的体积主要由以下什么因素决定的：①气体分子的直径②气体物质的量的多少③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量（）A．①②B．①③C．②③D．②④7．下列各组中两种气体所含的原子数一定相等的是（）A．温度相同，体积相同的O2和N2B．质量相等，密度不等的N2和COC．体积相等，密度相等的CO和C2H4（C2H4为乙烯气体）D．压强相同、体积相同的N2和O28．下列溶液与100mL 0.5molL﹣1 NaCl溶液中所含Cl﹣的物质的量浓度相同的是（）A．100 mL 0.5 molL﹣1MgCl2溶液B．200 mL 0.25 molL﹣1AlCl3溶液C．50 mL 1 molL﹣1NaCl溶液D．25 mL 0.5 molL﹣1HCl溶液9．三聚氰胺又名蛋白精[分子式：C3N3（NH2）3，相对分子质量：126]是一种低毒性化工产品，婴幼儿大量摄入可引起泌尿系统疾患．有关三聚氰胺的下列说法正确的是（）A．2.52 g三聚氰胺含氮原子数目为0.12N AB．标准状况下1 mol的三聚氰胺的体积为22.4 LC．三聚氰胺含氮量约为10%D．三聚氰胺的摩尔质量为12610．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是（）A．该硫酸的物质的量浓度为9.2molL﹣1B．用该硫酸配制稀硫酸时必须用到托盘天平C．配制200mL 4.6mol/L的稀硫酸需量取该硫酸50mLD．该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2molL﹣111．用相同体积的0.1mol/L的BaCl2溶液，能分别使相同体积的Fe2（SO4）3、ZnSO4和Na2SO4三种溶液中的SO42﹣完全转化为BaSO4沉淀，则三种溶液的物质的量浓度之比为（）A．3：2：1 B．1：2：3 C．3：1：1 D．1：3：312．硫酸钾和硫酸铝的混合溶液，已知其中Al3+的浓度为0.4mol/L，硫酸根离子浓度为0.7mol/L，则K+的物质的量浓度为（）A．0.1 mol/L B．0.15 mol/L C．0.3 mol/L D．0.2 mol/L13．有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份．一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl﹣离子完全沉淀．反应中消耗xmolH2SO4、y mol AgNO3．据此得知原混合溶液中的c（Na+）/molL﹣1为（）A．B．C．D．14．质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g混合后，蒸发掉p g 水，得到的溶液每毫升质量为q g，物质的量浓度为c．则溶质的分子量（相对分子质量）为（）A．B．C． D．二.非选择题（本题包括6个小题，58分．）15．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．A．分液B．升华C．结晶D．蒸发E．蒸馏F．过滤（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物．（2）从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾．（3）分离水和汽油的混合物．（4）分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物．16．我校化学实验室欲用NaOH固体配制1.0molL﹣1的NaOH溶液240mL：（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却其正确的操作顺序为．本实验必须用到的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管等外，还需要的仪器有．（2）某同学欲称量NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示．烧杯的实际质量为g，要完成本实验该同学应称取g NaOH．（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是．（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏大的是．A．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面B．砝码生锈了C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容D．定容后塞上瓶塞反复摇匀静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．17．除杂（括号内为杂质），请把所加试剂和有关离子方程式填在空白处．试剂离子方程式①NaCl （Na2SO4）②NaCl（MgCl2）③NaCl（Na2CO3）18．17克NH3共有mol原子，0.1molH2S共有个氢原子；同质量的NH3和H2S中分子个数比为．在标准状况下，35.5g氯气的体积是L，将其与氢气完全化合，需氢气的物质的量是mol，将生成的气体配制成1L溶液，溶质的物质的量浓度是molL﹣1，将此溶液取出20mL加蒸馏水制成200mL溶液，此冲稀后溶液中溶质的物质的量浓度是molL﹣1．19．图中的A～G是初中化学常见的纯净物，且均含有一种相同的元素．其中A的饱和溶液加热后会变浑浊，B、C是氧化物；E是发酵粉的主要成分，E、G分别与足量F反应的生成物相同．图中“﹣”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物或生成物已略去．（1）写出C的化学式．（2）在B和C的混合物中滴加无色酚酞溶液，酚酞溶液显．（3）写出F和D反应的化学方程式．（4）现有E、G的混合物19g，将其与足量F溶液反应产生标状况下的气体4.48L，则原混合物中E、G的物质的量之比为．20．28g KOH固体必须溶解在g水中，才能使每200个水分子中有1个K+，所得溶液的密度为ρg/cm3，则该溶液中OH﹣的物质的量浓度为．（保留到小数点后两位）2015-2016学年湖南师大附中高一（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一.选择题（本题包括14小题，每小题只有一个选项正确，每小题3分，共42分．）1．下列常见的危险品标志中，盛装浓硫酸的外包装上应贴的是（）A．B．C．D．【考点】化学试剂的分类．【专题】物质的分类专题．【分析】根据浓硫酸的性质进行分析，浓硫酸具有很强的腐蚀性，在装运浓硫酸的包装箱上应贴的是腐蚀品的标志．【解答】解：由于浓硫酸具有很强的腐蚀性，在装运浓硫酸的包装箱上应贴的是腐蚀品的标志．A．浓硫酸不是爆炸品，故A错误；B．是腐蚀品的标志，这是装运浓硫酸的包装箱上应贴的标志，故B正确；C．浓硫酸不是有毒的气体，故C错误；D．浓硫酸不是易燃的液体，故D错误．故选B．【点评】本题考查危险品标志，难度不大，了解各个标志所代表的含义是解答此类题的关键．2．有些化学仪器加热时需要填在石棉网上，但也有一些仪器可以直接在酒精灯上加热，下列各组仪器中可以用酒精灯直接加热的一组是（）A．试管、蒸发皿B．试管、烧杯C．试管、平底烧瓶D．蒸发皿、圆底烧瓶【考点】直接加热的仪器及使用方法．【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】实验室中可直接加热的仪器有：蒸发皿、试管、坩埚；垫石棉网可加热的有：烧杯、烧瓶、锥形瓶等，不能加热的有集气瓶、广口瓶、细口瓶等，据此进行判断．【解答】解：可以用酒精灯直接加热的仪器有：坩埚、蒸发皿、试管、燃烧匙等，垫上石棉网可以加热的仪器有烧杯、烧瓶、锥形瓶等，所以能够直接加热的为：试管、蒸发皿，故选A．【点评】本题考查直接加热的仪器及使用方法，题目难度不大，注意实验室中一些仪器可以直接加热，有些需垫石棉网，有些根本就不能被加热；试管能直接加热；烧杯、烧瓶、锥形瓶不能直接加热，需垫石棉网；量筒、集气瓶不能加热．3．下列分离物质的方法中，根据沸点不同进行分离的是（）A．蒸馏B．萃取C．重结晶D．蒸发【考点】蒸馏与分馏．【分析】A．蒸馏是利用各种物质的沸点不同将混合物分离或提纯；B．萃取是利用溶质在不同溶剂中溶解度的不同；C．重结晶法是利用溶解度不同进行分离；D．蒸发是利用溶质不挥发而溶剂易挥发．【解答】解：A．蒸馏是利用各种物质的沸点不同将混合物分离或提纯，过程是先使液态混合物升高温度，沸点低的物质会先汽化分离出来，再冷凝变为液体，从混合物中分离出各组分，故A 正确；B．萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来，故B错误；C．重结晶也就是二次结晶，常用的结晶方法有两种：冷却热饱和溶液和蒸发结晶；冷却热饱和溶液法结晶适用于溶解度受温度影响较大的物质，而蒸发结晶适用于溶解度受温度的影响不大，所以C错误；D．化学上的蒸发是指蒸发结晶，是利用溶解度受温度的影响不大进行分离溶液中的溶质和溶剂，故D错误；故选：A．【点评】本题主要考查了物质分离方法的原理，注意原理的不同和适用范围．4．下列实验装置一般不用于分离物质的是（）A．B．C．D．【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】实现物质分离的方法有：过滤、分液和蒸馏等，根据实验选择合适的仪器．【解答】解：A、蒸馏可以实现两种沸点差距较大的两种互溶物质的分离，故A错误；B、分液可以实现互不相溶的两种液体物质的分离，故B错误；C、过滤一般是用来分离不溶性固体和液体的混合物，故C错误；D、定容是配制一定物质的量浓度的溶液过程中的一步，不能分离物质，故D正确．故选D．【点评】本题考查学生物质分离的方法和仪器，可以根据所学知识进行回答，较简单，注意平时知识的积累是解题的关键．5．下列操作能达到实验目的且符合实验室安全措施的是（）A．稀释浓硫酸，应将水慢慢注入盛有浓硫酸的烧杯中并搅拌B．酒精灯洒出的酒精万一在桌上着火，应立即用湿抹布扑盖C．碱溶液沾到皮肤上，应尽快用抹布擦拭干净，再涂上稀盐酸D．氢气还原氧化铜实验结束时，为节约氢气，应先停止氢气再停止加热【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．浓硫酸密度大于水，应该将浓硫酸倒入水中，顺序不能颠倒；B．酒精密度小于水，不能用水灭火，可以用湿抹布盖灭；C．稀盐酸检验腐蚀性，不能用稀盐酸中和皮肤上的碱液，可以使用硼酸；D．为了防止生成的铜被氧化，应该先停止加热再停止通入氢气．【解答】解：A．稀释浓硫酸时，由于水的密度小于浓硫酸，且浓硫酸稀释放出大量热，所以应该将浓硫酸慢慢倒入水中，否则容易造成酸液飞溅，发生危险，故A错误；B．酒精着火，由于水的密度大于酒精，所以不能使用水灭火，可以使用湿抹布盖灭，故B正确；C．稀盐酸检验腐蚀性，不能涂上稀盐酸，可以涂上弱酸硼酸进行中和碱液，故C错误；D．为了防止生成的铜被氧化，应该先停止加热，待冷却后再停止通入氢气，故D错误；故选B．【点评】本题考查化学实验方案的评价，题目难度不大，旨在考查学生的基础知识的掌握，化学实验是化学的基础，要了解常见的实验操作，能对错误操作的后果做出判断，养成良好的实验习惯．6．气体的体积主要由以下什么因素决定的：①气体分子的直径②气体物质的量的多少③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量（）A．①②B．①③C．②③D．②④【考点】阿伏加德罗定律及推论．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】气体粒子之间的距离远远大于粒子本身的直径；当粒子数相同时，气体的体积主要决定于气体粒子之间的距离．【解答】解：气体粒子间距离较大，远大于粒子的直径，所以粒子大小可以忽略不计，决定气体体积的因素主要为构成物质的粒子数和粒子间的距离；相同的温度和压强下，任何气体粒子之间的距离可以看成是相等的，故选C．【点评】本题考查了影响气体体积的影响因素，难度不大，注意温度和压强影响气体的体积．7．下列各组中两种气体所含的原子数一定相等的是（）A．温度相同，体积相同的O2和N2B．质量相等，密度不等的N2和COC．体积相等，密度相等的CO和C2H4（C2H4为乙烯气体）D．压强相同、体积相同的N2和O2【考点】物质的量的相关计算．【专题】物质的量的计算．【分析】A．温度、体积相同条件下，影响气体分子数目的因素有压强，二者所处压强不一定相等；B．氮气和一氧化碳的摩尔质量相等，质量相等时物质的量相等，结合分子含有原子数目进行解答；C．体积和密度相等，则两气体的质量相等，由于摩尔质量相等，则两者的物质的量相等，结合分子含有原子数目进行解答；D．压强、体积相同条件下，影响气体分子数目的因素有温度，二者所处温度不一定相等．【解答】解：A．温度、体积相同条件下，影响气体分子数目的因素有压强，压强不一定相等，则两气体的物质的量不一定相等，二者都是双原子分子，故含有的原子数目不一定相等，故A 错误；B．氮气和一氧化碳的摩尔质量相等，质量相等时物质的量相等，二者都是双原子分子，故原子数一定相等，故B正确；C．体积和密度相等，则两气体的质量相等，由于摩尔质量相等，则两者的物质的量相等，二者原子数之比为1：3，故含有原子数目之比为1：3，故C错误；D．压强、体积相同条件下，影响气体分子数目的因素有温度，二者所处温度不一定相等，则原子数不一定相等，故D错误；故选B．【点评】考查阿伏伽德罗定律及推论、原子数目的计算等，难度中等，注意根据pV=nRT理解．8．下列溶液与100mL 0.5molL﹣1 NaCl溶液中所含Cl﹣的物质的量浓度相同的是（）A．100 mL 0.5 molL﹣1MgCl2溶液B．200 mL 0.25 molL﹣1AlCl3溶液C．50 mL 1 molL﹣1NaCl溶液D．25 mL 0.5 molL﹣1HCl溶液【考点】物质的量浓度的相关计算．【专题】溶液浓度的计算．【分析】氯离子的物质的量浓度与溶质浓度、溶质的化学式组成有关，与溶液体积大小无关，如：100mL 0.5molL﹣1 NaCl溶液中所含Cl﹣的物质的量浓度为0.5mol/L，据此进行解答．【解答】解：100mL 0.5molL﹣1 NaCl溶液中所含Cl﹣的物质的量浓度为0.5mol/L，A.100 mL 0.5 molL﹣1MgCl2溶液中所含Cl﹣的物质的量浓度为：0.5mol/L×2=1mol/L；B.200 mL 0.25 molL﹣1AlCl3溶液中所含Cl﹣的物质的量浓度为：0.25mol/L×3=0.75mol/L；C.50 mL 1 molL﹣1NaCl溶液中所含Cl﹣的物质的量浓度为：1mol/L×1=1mol/L；D.25mLmL 0.5 molL﹣1HCl溶液中所含Cl﹣的物质的量浓度为：0.5mol/L×1=0.5mol/L；根据分析可知，氯离子浓度为0.5mol/L的为D，故选D．【点评】本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，明确氯离子的浓度与溶液体积大小无关为解答关键，注意掌握物质的量浓度的概念及表达式，试题培养了学生的化学计算能力．9．三聚氰胺又名蛋白精[分子式：C3N3（NH2）3，相对分子质量：126]是一种低毒性化工产品，婴幼儿大量摄入可引起泌尿系统疾患．有关三聚氰胺的下列说法正确的是（）A．2.52 g三聚氰胺含氮原子数目为0.12N AB．标准状况下1 mol的三聚氰胺的体积为22.4 LC．三聚氰胺含氮量约为10%D．三聚氰胺的摩尔质量为126【考点】元素质量分数的计算；摩尔质量；阿伏加德罗常数．【分析】A．根据n=计算三聚氰胺的物质的量，含氮原子为三聚氰胺的6倍，再根据N=nN A 计算；B．标准状况下三聚氰胺为固体；C．化学式中某元素质量分数=（化学式中该元素原子总相对原子质量÷物质的相对分子质量）×100%；D．摩尔质量的单位为g/mol．【解答】解：A.2.52 g三聚氰胺的物质的量为=0.02mol，含N原子的物质的量为0.02mol×6=0.12mol，含有N原子个数为0.12 N A，故A正确；B．标准状况下三聚氰胺为固体，不能利用气体摩尔体积计算其体积，故B错误；C．三聚氰胺含氮量约为×100%=66.7%，故C错误；D．三聚氰胺的摩尔质量为126g/mol，故D错误；故选A．【点评】本题考查物质的量有关计算、气体摩尔体积、摩尔质量、化学式计算等，注重基础知识的考查，注意气体摩尔体积的使用条件及对象．10．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是（）A．该硫酸的物质的量浓度为9.2molL﹣1B．用该硫酸配制稀硫酸时必须用到托盘天平C．配制200mL 4.6mol/L的稀硫酸需量取该硫酸50mLD．该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2molL﹣1【考点】物质的量浓度的相关计算．【专题】溶液浓度的计算．【分析】A．根据c=计算该硫酸溶液的物质的量浓度；B．硫酸为液态，用量筒量取，不需要使用托盘天平；C．根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变分析．D．硫酸的浓度越小密度越小，该硫酸与等质量的水混合所得溶液质量为原硫酸溶液的2倍，密度小于原硫酸溶液，故混合后溶液的体积大于原硫酸溶液的2倍，稀释后溶质硫酸不变，据此判断．【解答】解：A．该硫酸溶液的物质的量浓度为mol/L=18.4mol/L，故A错误；B．硫酸为液态，不需要托盘天平，应该用量筒量取浓硫酸，故B错误；C．设配制200mL4.6molL﹣1的稀硫酸需取该硫酸的体积为xL，根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变可知：0.20L×4.6mol/L=x×18.4mol/L，解得：x=0.05L=50mL，故C正确；D．硫酸的浓度越小密度越小，该硫酸与等质量的水混合所得溶液质量为原硫酸溶液的2倍，密度小于原硫酸溶液，故混合后溶液的体积大于原硫酸溶液的2倍，稀释后溶质硫酸不变，所得溶液的物质的量浓度小于9.2mol/L，故D错误；故选C．【点评】本题考查物质的量浓度的有关计算，题目难度不大，明确物质的性质、溶液稀释特点等知识点即可解答，易错选项是D，浓硫酸浓度越大其密度越大，氨水浓度越大其密度越小．11．用相同体积的0.1mol/L的BaCl2溶液，能分别使相同体积的Fe2（SO4）3、ZnSO4和Na2SO4三种溶液中的SO42﹣完全转化为BaSO4沉淀，则三种溶液的物质的量浓度之比为（）A．3：2：1 B．1：2：3 C．3：1：1 D．1：3：3【考点】物质的量浓度的相关计算．【专题】溶液浓度的计算．【分析】等体积等物质的量浓度的BaCl2溶液含有BaCl2的物质的量相同，由Ba2++SO42﹣=BaSO4↓可知生成BaSO4物质的量相同，设BaSO4的物质的量为3mol，计算Fe2（SO4）3、ZnSO4、Na2SO4的物质的量，因三种溶液的体积相同，则物质的量之比等于其浓度之比．【解答】解：等体积等物质的量浓度的BaCl2溶液含有BaCl2的物质的量相同，由Ba2++SO42﹣=BaSO4↓可知生成BaSO4物质的量相同，设BaSO4的物质的量为3mol，则：n[Fe2（SO4）3]=n（BaSO4）=×3mol=1mol，n（ZnSO4）=n（BaSO4）=3mol，n（K2SO4）=n（BaSO4）=3mol，三种溶液的体积相同，物质的量浓度之比等于物质的量之比，所以相同体积的Fe2（SO4）3、ZnSO4、K2SO4溶液的物质的量浓度之比为1mol：3mol：3molmol=1：3：3，故选D．【点评】本题考查溶液中离子浓度的计算，属于无数据型计算，题目难度中等，根据消耗氯化钡相等确定各物质的物质的量是解答关键，注意掌握物质的量浓度的概念及表达式，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．12．硫酸钾和硫酸铝的混合溶液，已知其中Al3+的浓度为0.4mol/L，硫酸根离子浓度为0.7mol/L，则K+的物质的量浓度为（）A．0.1 mol/L B．0.15 mol/L C．0.3 mol/L D．0.2 mol/L【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】溶液中存在3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42﹣）+c（OH﹣），根据溶液电荷守恒计算．【解答】解：根据溶液电荷守恒，溶液中存在3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42﹣）+c（OH ﹣），而溶液中c（H+）和c（OH﹣）很小，可以忽略不计，则有3c（Al3+）+c（K+）=2c（SO42﹣），所以：c（K+）=2c（SO42﹣）﹣3c（Al3+）=2×0.7mol/L﹣3×0.4mol/L=0.2mol/L，故选D．【点评】本题考查溶液物质的量浓度的计算，题目难度不大，本题可利用质量守恒或电荷守恒计算．13．有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份．一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl﹣离子完全沉淀．反应中消耗xmolH2SO4、y mol AgNO3．据此得知原混合溶液中的c（Na+）/molL﹣1为（）A．B．C．D．【考点】离子方程式的有关计算．【分析】第一份溶液中发生的反应为BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl，根据n（H2SO4）计算n （BaCl2）；第二份溶液中发生的反应为BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba（NO3）2、NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，根据n（BaCl2）计算和BaCl2反应的n（AgNO3），剩余AgNO3和NaCl反应生成AgCl，据此计算NaCl物质的量，再结合C=计算c（Na+）．【解答】解：第一份溶液中发生的反应为BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl，根据BaCl2﹣﹣﹣H2SO4知，n（H2SO4）=n（BaCl2）=xmol；第二份溶液中发生的反应为BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba （NO3）2、NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，根据BaCl2﹣﹣﹣2AgNO3知，和BaCl2反应的n （AgNO3）=2n（BaCl2）=2xmol，则剩余AgNO3和NaCl反应生成AgCl，根据NaCl﹣﹣﹣AgNO3知，和NaCl反应的硝酸银物质的量n（AgNO3）=n（NaCl）=ymol﹣2xmol，则两种溶液中NaCl 的物质的量为2ymol﹣4xmol，根据Na原子守恒知，n（Na+）=n（NaCl）=2ymol﹣4xmol，则原来混合溶液中c（Na+）==mol/L，故选D．【点评】本题考查离子方程式计算，明确物质之间的反应是解本题关键，侧重考查学生分析问题、计算能力，注意溶液体积大小判断，题目难度中等．14．质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g混合后，蒸发掉p g 水，得到的溶液每毫升质量为q g，物质的量浓度为c．则溶质的分子量（相对分子质量）为（）A．B．C． D．【考点】物质的量浓度的相关计算．【专题】溶液浓度的计算．【分析】蒸发掉p g水后溶质质量分数为：，再根据c=的计算溶质的相对分子质量．【解答】解：蒸发掉p g水后溶质质量分数为：，根据c=可知，溶质的摩尔质量M==g/mol=g/mol，所以溶质的相对分子质量为，故选：C．【点评】本题考查溶液浓度有关计算，涉及物质的量浓度度、质量分数，属于字母型计算，为易错题目，掌握物质的量浓度与质量分数关系，注意公式的灵活运用．二.非选择题（本题包括6个小题，58分．）15．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．A．分液B．升华C．结晶D．蒸发E．蒸馏F．过滤（1）F分离饱和食盐水与沙子的混合物．（2）C从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾．（3）A分离水和汽油的混合物．（4）E分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物．【考点】物质的分离、提纯和除杂．【专题】化学实验基本操作．【分析】根据混合物中各物质溶解性、沸点、被吸附性能及在不同溶剂中溶解性的不同，可以选用过滤和结晶、蒸馏（或分馏）、纸上层析、萃取和分液等方法进行分离和提纯，可参照下表采取分离方法．分离提纯方法适用范围过滤固体与液体不互溶的混合物结晶与重结晶混合物中各成分在溶剂中溶解度不同，包括蒸发溶剂结晶和降温结晶蒸馏（分馏）①难挥发的固体杂质在液体中形成的混合物②互溶液体沸点有明显差异层析被吸附能力不同的物质的分离分液两种互不混溶的液体混合物萃取溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同【解答】解：（1）饱和食盐水与沙子为固体与液体不互溶的混合物，可用过滤方法分离，故答案为：F；（2）硝酸钾和氯化钠都溶于水，但二者在水中的溶解度不同，可用结晶的方法分离，故答案为：C；（3）水和汽油互不相溶，可用分液的方法分离，故答案为：A；（4）四氯化碳和苯互溶，但二者沸点相差较大，可用蒸馏的方法分离，故答案为：E．【点评】本题考查物质的分离、提纯方法，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．16．我校化学实验室欲用NaOH固体配制1.0molL﹣1的NaOH溶液240mL：（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却其正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑦④．本实验必须用到的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管等外，还需要的仪器有250 mL 容量瓶．（2）某同学欲称量NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示．烧杯的实际质量为27.4g，要完成本实验该同学应称取10.0g NaOH．（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是查漏．（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏大的是BC．A．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面B．砝码生锈了C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容D．定容后塞上瓶塞反复摇匀静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．【考点】配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法．【专题】定量测定与误差分析．【分析】（1）配制一定物质的量浓度溶液的基本步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来对操作顺序，据此排序；根据配制一定物质的量浓度溶液的基本步骤分析需要的仪器；（2）根据当物品和砝码放反时m物=m砝﹣m游可知烧杯的质量；依据配制溶液体积选择需要容量瓶规格，依据m=CVM计算需要溶质的质量；（3）容量瓶带有活塞且使用过程中需要上下颠倒，所以使用前必须进行查漏；（4）根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析．【解答】解：（1）配制一定物质的量浓度溶液的基本步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，所以正确的操作顺序为：②①③⑧⑤⑥⑦④；操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却。
人教版高中化学必修一高一上学期第一次阶段考试化学试题
高中化学学习资料金戈铁骑整理制作1．2014 年 8 月 2 日江苏昆山中荣金属制品有限公司汽车轮毂抛光车间在生产过程中发生爆炸，造成 75 人死亡的严重事故。
安全生产部门应该在车间或厂区悬挂的标志是A．B．C．D．2．化学看法在逻辑上存在以下关系：对以下看法的说法正确的选项是（）A ．化合物与电解质是重叠关系B．化合物与碱性氧化物属于交织关系C．溶液与胶体属于并列关系 D ．置换反应与分解反应属于包括关系3．以下仪器中不能够用作化学反应容器的是（）A ．试管B ．烧杯C．锥形瓶D．容量瓶4．某稀有气体的相对分子质量为M r， N 表示阿伏加德罗常数的值，在必然的温度和压强下，体积为 VL 的该气体所含有的原子数为X ．则MrX表示的是（）VNA ．以 g 为单位VL 该气体的质量B．以 g 为单位 1L 该气体的质量2C． 1L 该气体中所含的分子数D．以 L 为单位 1mol 该气体的体积5．以下物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A ．HClB ．Cl 2C．NaHCO 3D．CO26．以下实验操作或事故办理中，做法不正确的选项是（）A．不慎将酸溅到眼中，马上用水冲洗，边洗边眨眼睛B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，马上用大量水冲洗，尔后涂上硼酸溶液C．不慎碰翻实验桌上燃着的酒精灯失火，马上用湿布扑灭D．配制硫酸溶液时，先在量筒中加入必然体积的水，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸7．采纳一种试剂就能把失去标签的CCl 4、苯、乙醇三种试剂区分开，则以下不能行的A ．无水硫酸铜B．溴水C．水D． KMnO 4溶液8．“纳米资料”是粒子直径为1~100nm 的资料，纳米碳就是其中一种。
若将纳米碳平均地分别到蒸馏水中，所形成的分别系：①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④分别质粒子能透过滤纸⑤分别质粒子不能够透过滤纸⑥静置后，会析出黑色积淀A ．①④⑥B．②③④C．②③⑤D．①⑤⑥9．在必然温度下，已知有关某溶液的一些数据：①溶液的质量，②溶剂的质量，③溶液的体积，④溶质的摩尔质量，⑤溶质（气体）的体积（V m已知），⑥溶液的密度，⑦溶液的质量分数．利用以下各组数据计算该溶液的物质的量浓度，不能够算出的一组A ．③⑤B．①④⑥C．①④⑥⑦D．①②③④10．以下实验操作（或目的）中错误的选项是() A．加热蒸发实验的全过程中，必然不需要石棉网B．蒸馏操作时，应使温度计水银球凑近蒸馏烧瓶的支管出口处C．测量高锰酸钾分解率时，能够选坩埚、天平、玻璃棒等仪器D．称量操作时，应将被称量物质放于托盘天平的左盘12．能正确表示以下化学反应的离子方程式的是（）A ．向碳酸氢铵溶液中加入过分的NaOH固体NH 4+＋OH＝NH 3↑+H 2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH) 2 + 2H + = Ca2++ 2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag + = Cu 2+ + AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3＋ 2H+＝ Ca2+＋ H2O＋ CO213．由钠和氧组成的某种离子晶体含钠的质量分数是69/109，其阴离子只有过氧离子（O22-）和氧离子（ O2-）两种。
人教版高中化学必修一高一上学期第一次考试化学试题
长葛市第三实验高中2012—2013学年上学期第一次考试试卷高一化学本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。
考试时间90分钟。
第Ⅰ卷（选择题共60分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填写在适当的位置上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，答在试题卷上无效。
3．非选择题用0.5毫米的黑色墨水签字笔直接写在答题卷上每题对应的答题区域内，答在试题卷上无效。
4．考试结束后，请将答题卷交回（试题卷自己保存，以备评讲）。
以下数据解题时可供参考：可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27Fe：56 Cu：64 S：32一、选择题（在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
每小题3分，共60分）1．下图是一些常用的危险化学品标志，装运浓硫酸的包装箱应贴的图标是()2．下列有关实验操作错误的是()A．用药匙取用粉末状或小颗粒状固体B．用胶头滴管滴加少量液体C．给盛有2/3体积液体的试管加热D．倾倒液体时试剂瓶标签面向手心3．下列实验操作中正确的是()A．手持试管给试管里的物质加热B．将鼻孔凑到集气瓶口闻气体的气味C．酒精灯的火焰可以用嘴吹灭D．一般用药匙或镊子取用固体药品4．如图所示的实验操作正确的是()5．下列实验操作中正确的是( )A ．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B ．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处C ．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出后再将上层液体从下口倒出到另一个烧杯D ．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大6．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液的混合液；②乙醇和氯化钠溶液的混合液；③氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( )A ．分液、萃取、蒸馏B ．萃取、蒸馏、分液C ．分液、蒸馏、萃取D ．蒸馏、萃取、分液7．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是 ( )A ．酒精和水B ．碘和四氯化碳C ．水和四氯化碳D ．汽油和植物油 8．在使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是( )A ．上层液体经漏斗下方活塞放出B ．分离液体时，将漏斗拿在手上进行分离C ．分离液体时，分液漏斗上的小孔与大气相通时打开活塞D ．分液漏斗中盛装的是液体，振荡后不必扭开旋塞把气体放出9．现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如表所示： 物质分子式 熔点(℃) 沸点(℃) 密度 (g·cm －3) 水中的溶解性 甲C 3H 6O 2 －98 57.5 0.93 可溶 乙 C 4H 8O 2 －84 77 0.90 可溶据此，将甲和乙分离的最佳方法是( )A ．萃取法B ．升华法C ．蒸馏法D ．分液法10．下列萃取与分液结合进行的操作(用CCl 4为萃取剂，从碘水中萃取碘)中错误的是( )A ．饱和碘水和CCl 4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用一手压住分液漏斗上口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡B ．静置，待分液漏斗中液体分层后，先使分液漏斗内外空气相通(准备放出液体)C ．打开分液漏斗的活塞，使全部下层液体沿盛接液体的烧杯内壁慢慢流出D ．最后继续打开活塞，另用容器盛接并保存上层液体11．下列关于“摩尔”的说法正确的是( )A ．摩尔是一个物理量B ．摩尔表示物质的量C ．摩尔是物质的量的单位D ．摩尔是表示物质的数量的单位12．下列说法正确的是( )A ．硫酸的摩尔质量是98 gB ．18 g 水中含有1 mol 水C ．O 2的摩尔质量(单位是g·mol －1)在数值上等于其相对分子质量D ．1 mol 一氧化碳的质量为28 g·mol －113．N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是( )A ．64 g 氧气中含氧分子数为2N AB ．1.7 g OH －中所含的电子数为N AC ．49 g 硫酸中所含氧原子数为2N AD ．58.5 g 氯化钠中所含的离子数为N A14．设阿伏加德罗常数为N A ，标准状况下O 2和N 2的混合气体m g ，含有b 个分子，则n g 该混合气体在相同状况下所占的体积(L)应是( )A.22.4nb mN AB.22.4mb nN AC.22.4N A mbD.nbN A 22.4m15．下列叙述正确的是( )A ．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B ．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C ．气体摩尔体积是指1 mol 任何气体所占的体积为22.4 LD ．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等16．下列说法正确的是( )A ．1 mol 任何气体所占体积都约是22.4 LB ．1 mol H 2O(g)在标准状况下体积为22.4 LC．1 mol气体体积为22.4 L，则一定是标准状况D．气体摩尔体积不一定是22.4 L/mol17．下列说法正确的是()A．标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 LB．0.5 mol H2所占的体积是11.2 LC．标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 LD．标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L18．下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L－1的是()A．将40 g NaOH溶解在1 L水中B．将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液C．将1 L 10 mol·L－1浓盐酸加入9 L水中D．将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL 19．配制100 mL 1 mol·L－1 Na2CO3溶液，下列操作正确的是()A．称取10.6 g无水碳酸钠，加入到100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀20．在无土栽培中，需配制1 L含0.50 mol·L－1的NH4Cl、0.16 mol·L－1KCl、0.24 mol·L－1K2SO4的混合溶液，但当时没有K2SO4固体，若用(NH4)2SO4固体代替，需用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4三种固体的物质的量(单位为mol)分别为()A．0.40、0.50、0.12 B．0.66、0.50、0.24C．0.64、0.50、0.24 D．0.64、0.02、0.24第Ⅱ卷（非选择题，共40分）二、非选择题（本大题包括4小题，共40分）21．（6分）已知硝酸银与氯化钾反应生成硝酸钾和不溶于水的氯化银，化学方程式为AgNO3＋KCl===AgCl↓＋KNO3。
人教版高中化学必修一-高一上学期第一次月考化学试题(解析版) (3).docx
高中化学学习材料唐玲出品2015-2016学年湖南省长沙市浏阳一中高一（上）第一次月考化学试卷一、选择题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每题只有一个选项符合题意）1．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒用作引流的是（ ）①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④向容量瓶转移液体．A ．①和②B ．①和③C ．③和④D ．①和④2．实验中的下列操作正确的是（ ）A ．用试管取出试剂瓶中的Na 2CO 3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B ．Ba （NO 3）2溶于水，可将含有Ba （NO 3）2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C ．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干D ．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中3．如果你家里的食用花生油混有水分，你将采用下列何种方法分离（ ）A ．过滤B ．蒸馏C ．分液D ．萃取4．某食盐水仍含有可溶性的CaCl 2、MgCl 2、Na 2SO 4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na 2CO 3溶液；②加入稍过量的NaOH 溶液；③加入稍过量的BaCl 2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤；正确的操作顺序是（ ）A ．③②①⑤④B ．①②③⑤④C ．②③①⑤④D ．③⑤②①④5．下列叙述正确的是（ ）A ．1mol H 2O 的质量为18g/molB ．CH 4的摩尔质量为16gC ．3.01×1023个SO 2分子的质量为32gD ．标准状况下，1mol 任何物质体积均为22.4L6．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（ ）A ．B ．C ．D ．7．下列名词中，不属于物理量的是（ ）A ．物质的量B ．质量C ．摩尔D ．长度8．设N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．2.3g 金属钠变成钠离子时失去的电子数目为0.2N AB ．2g 氢气所含原子数目为N AC ．17gNH 3所含的电子数为10N AD ．N A 个氧分子和N A 个氢分子的质量比等于8：19．下列仪器中，能在酒精灯火焰上直接加热的是（ ）A ．烧瓶B ．烧杯C ．试管D ．量筒10．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（ ）A ．O 2B ．CH 4C ．CO 2D ．SO 211．下列仪器中，在实验室进行分液操作时不需选用的是（ ）A ．烧杯B ．分液漏斗C ．铁架台D ．温度计12．欲配制100mL 1.0mol/L Na 2SO 4溶液，正确的方法是（ ）①将14.2g Na 2SO 4溶于100ml 水中②将32.2g Na 2SO 4•10H 2O 溶于少量水中，再用水稀释至100ml③将20mL 5.0mol/L Na 2SO 4溶液用水稀释至100ml ．A ．①②B ．②③C ．①③D ．①②③13．用N A 表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A ．标准状况下，22.4LH 2O 含有的分子数为1N AB ．常温常压下，1.06g Na 2CO 3含有的Na +离子数为0.01N AC ．标准状况下，1N A 个CO 2分子占有的体积为22.4LD ．物质的量浓度为0.5mol •/L 的MgCl 2溶液中，含有Cl ﹣ 个数为1N A14．科学家发现一种化学式为H 3 的氢分子．1mol H 3和1mol H 2具有相同的（ ）A ．分子数B ．原子数C ．质子数D ．电子数15．下列仪器中，常用于物质分离的是（ ）A ．①③B ．②③C ．②④D ．①②16．0.1molNa 2SO 4溶解在多少mol 水中，才能使每100个水分子中含有一个Na +离子（ ）A ．5molB ．10molC ．20molD ．30mol17．A gSO 2与B gSO 3所含氧原子个数相等，则A 与B 的比值为（ ）A ．1：1B ．2：3C ．3：2D ．6：518．m g 某金属M 与含n mol HCl 的盐酸恰好完全反应，生成MCl 2和H 2，则该金属的相对原子质量为（ ）A ．B ．C ．D ．19．已知1.505×1023个X 气体分子的质量为8g ，则X 气体的摩尔质量是（ ）A ．16gB ．32gC ．64g/molD ．32g/mol20．0.5L 1mol/L FeCl 3溶液与0.2L 1mol/L KCl 溶液中的Cl ﹣的数目之比（ ）A ．5：2B ．3：1C ．15：2D ．1：3二、填空题（本题包括5小题，共40分）21．分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用的方法是 ，分离两种溶解度受温度的影响差异很大的物质时常用的方法是 ．分液是把两种 的液体（且密度不同）分开的操作，使用的仪器是 ．22．配制0.2mol/LNa 2SO 4溶液100mL ，需要称取固体Na 2SO 4的质量是 ，所需仪器除天平、药匙、量筒、烧杯外还需 、 、 ．23．含有相同氧原子数的二氧化硫和三氧化硫，物质的量之比是 ，质量之比比是 ．把2mol/L CuSO 4和1mol/L H 2SO 4溶液等体积混合（假设混合后溶液的体积等于混合前溶液的体积之和），求混合溶液中C （CuSO 4）═ mol/L ，C （SO 42﹣）═ mol/L ．24．从碘水中提取碘单质：①下列可作为碘水中提取碘单质萃取剂的是A ．酒精B ．苯②分液漏斗在使用前必须先③已知：密度的大小是：水＞苯＞酒精，若用 中所选萃取剂萃取碘水中的碘单质，分液时，水层应由分液漏斗的 （填“上”或“下”，下同）端口放出，有机层应由分液漏斗的 端口放出．25．有五种物质是 ①6gH 2；②0.5mol CO 2；③1.204×1024个氯化氢分子；④147g 硫酸；⑤92g 乙醇（C 2H 5OH ），它们的物质的量最大的是 ，所含分子数最多的是 ，含有原子个数最多的是 ，质量最大的是 ．2015-2016学年湖南省长沙市浏阳一中高一（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每题只有一个选项符合题意）1．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒用作引流的是（ ）①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④向容量瓶转移液体．A ．①和②B ．①和③C ．③和④D ．①和④【考点】物质的分离、提纯和除杂．【分析】玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，如引流、搅拌加速溶解、防止液体飞溅、转移固体等作用．【解答】解：①在过滤时，玻璃棒起引流作用；②在蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热而飞溅；③玻璃棒的作用是搅拌，加速物质的溶解；④向容量瓶转移液体时玻璃棒起引流作用．其中玻璃棒的作用及其目的相同的是①和④，故选D ．2．实验中的下列操作正确的是（ ）A ．用试管取出试剂瓶中的Na 2CO 3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B ．Ba （NO 3）2溶于水，可将含有Ba （NO 3）2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C ．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干D ．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中【考点】化学实验安全及事故处理；蒸发和结晶、重结晶；配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】A ．剩余药品不能随意丢弃，也不能放回原瓶，应该放在指定容器中；B ．化学实验的废液不可随意丢弃，应放在指定的容器中；C ．蒸发结晶法中，在蒸发水时，不可将液体蒸干；D．浓硫酸溶于水放出大量热，热的溶液体积偏大，必须冷却到室温才能转移到容量瓶中，否则影响配制结果．【解答】解：A．化学实验剩余药品不可放回原瓶、不可随意丢弃、不能拿出实验室，应放在指定的容器中，故A错误；B．将含有Ba（NO3）2的废液不可随意丢弃，应放在指定的容器中，故B错误；C．用蒸发方法来获得固体的方法：点燃酒精灯加热，并搅拌，当有较多晶体析出时，停止加热，借余热蒸干，故C错误；D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后会放出热量，影响溶液体积，应该冷却到室温后转移到容量瓶中，故D正确；故选D．3．如果你家里的食用花生油混有水分，你将采用下列何种方法分离（）A．过滤 B．蒸馏 C．分液 D．萃取【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】食用花生油和水两种物质互不相溶，可用分液的方法分离，据此解答．【解答】解：A．过滤可以把不溶于液体的固体物质和液体分离，食用花生油和水是互不相溶的液体，不能用过滤的方法，故A错误；B．蒸馏通常用于分离提纯沸点差别较大的互溶的混合化合物，食用花生油和水沸点相差较小，且不互溶，故B错误；C．食用花生油和水两种物质互不相溶，分层，可用分液的方法进行分离，下层液体水先从分液漏斗中流出，上层液体花生油从上口倒出，故C正确；D．萃取利用溶质在不同溶剂中溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来，食用花生油和水两种物质互不相溶，分层，无须加萃取剂，故D错误；故选C．4．某食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤；正确的操作顺序是（）A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①⑤④D．③⑤②①④【考点】粗盐提纯．【分析】从电离的角度分析粗盐中的杂质可知：溶液中的杂质离子为钙离子、镁离子、和硫酸根离子，根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析．【解答】解：首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，所以正确的顺序为③②①⑤④或②③①⑤④；故选AC．5．下列叙述正确的是（）O的质量为18g/molA．1mol H2的摩尔质量为16gB．CH4分子的质量为32gC．3.01×1023个SO2D．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L【考点】物质的量的相关计算．【分析】A.1mol水的质量为18g；B．甲烷的摩尔质量为16g/mol；C．根据n=计算二氧化硫的物质的量，再根据m=nM计算二氧化硫的质量；D．气体摩尔体积使用对象是气体．【解答】解：A．水的摩尔质量是18g/mol，1mol水的质量为18g，故A错误；B．甲烷的摩尔质量为16g/mol，1mol甲烷的质量是16g，故B错误；分子的物质的量=0.5mol，二氧化硫的质量=0.5mol×64g/mol=32g，故C正确；C.3.01×1023个SO2D．气体摩尔体积使用对象是气体，标准状况下任何物质，不一定都是气体，故D错误；故选C．6．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（）A．B．C．D．【考点】化学试剂的分类．【分析】浓硫酸具有腐蚀性，无毒、不燃烧，结合在化学与生活中能够使用的化学物质分析解答．【解答】解：A．警示标记为腐蚀性液体的标志，浓硫酸具有腐蚀性，则使用该标志，故A正确；B．警示标记为爆炸标志，而浓硫酸不能爆炸，不能使用该标志，故B错误；C．警示标记为剧毒标志，而浓硫酸无毒，不能使用该标志，故C错误；D．警示标记为能燃烧的物质的标志，而浓硫酸不能燃烧，则不能使用该标志，故D错误．故选A．7．下列名词中，不属于物理量的是（）A．物质的量 B．质量 C．摩尔 D．长度【考点】物质的量的单位--摩尔．【分析】国际单位制（SI）中的七个基本物理量及其单位为：长度米 m；质量千克 kg；时间秒 s；电流安[培]A；热力学温度开[尔文]K；发光强度坎[德拉]cd；物质的量摩[尔]mol．据此即可解答．【解答】解：A．物质的量是国际单位制（SI）中的七个基本物理量之一，表示一定数目粒子的集合体，故A正确；B．质量是国际单位制（SI）中的七个基本物理量之一，表示物体所含物质的大小，故B正确；C．物质的量的单位是摩尔，摩尔是其单位，不属于国际单位制（SI）中的七个基本物理量之一，故C错误；D．长度是国际单位制（SI）中的七个基本物理量之一，表示物体或线段长短的程度，故D正确；故选C．8．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．2.3g金属钠变成钠离子时失去的电子数目为0.2NAB．2g氢气所含原子数目为NAC．17gNH3所含的电子数为10NAD．NA 个氧分子和NA个氢分子的质量比等于8：1【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、根据钠的质量计算出钠的物质的量，再根据电子守恒判断钠失去电子的物质的量及数目；B、根据氢气的质量计算出氢气的物质的量，再计算出氢原子的物质的量及数目；C、根据氨气的质量计算出氨气的物质的量，再计算出17g氨气中含有的电子数；D、根据氧气分子、氢气分子的个数计算出物质的量，再计算出二者质量比．【解答】解：A、2.3g钠的物质的量为0.1mol，变成钠离子失去0.1mol电子，失去的电子数目为0.1NA，故A错误；B、2g氢气的物质的量为1mol，含有2mol氢原子，所含原子数目为2NA，故B错误；C、17g氨气的物质的量为1mol，含有电子的物质的量为10mol，所含的电子数为10NA，故C正确；D、NA 个氧分子和NA个氢分子各自的物质的量为1mol，质量比为32g/mol×1mol：2g/mol×1mol=16：1，故D错误；故选C．9．下列仪器中，能在酒精灯火焰上直接加热的是（）A．烧瓶 B．烧杯 C．试管 D．量筒【考点】直接加热的仪器及使用方法．【分析】实验室中，能够直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿和坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等．不能加热的仪器有：漏斗、量筒、集气瓶等，据此进行判断．【解答】解：A、给烧瓶加热时，需要垫上石棉网，故A错误；B、给烧杯中的物质加热，需要垫上石棉网，故B错误；C、给试管中的物质加热，可以直接加热，不需要垫上石棉网，故C正确；D、量筒只能用于量取液体，不能用于加热，故D错误；故选C．10．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（）A ．O 2B ．CH 4C ．CO 2D ．SO 2【考点】物质的量的相关计算．【分析】同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，根据n=可知，质量相等的气体，其摩尔质量越小，则其物质的量越大，气体占有的体积越大．【解答】解：同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，氧气、甲烷、二氧化碳、二氧化硫的物质的量分别为32g/mol 、16g/mol 、44g/mol 、64g/mol ，根据n=可知，质量相等的气体，甲烷的物质的量最大，故甲烷占有的体积最大，故选B ．11．下列仪器中，在实验室进行分液操作时不需选用的是（ ）A ．烧杯B ．分液漏斗C ．铁架台D ．温度计【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器；分液和萃取．【分析】在进行分液操作时把互不相溶的两种液体的混合物放在分液漏斗中，将分液漏斗固定在铁架台的铁圈上，在分液漏斗的下口放有盛接分液的下层液体，所以不使用温度计，据此进行解答．【解答】解：A ．分液时需要使用烧杯盛接液体，故A 错误；B ．需要将混合液放在分液漏斗中混合，分液漏斗为分液操作的主要仪器，故B 错误；C ．分液操作中需要使用铁架台、铁圈固定分液漏斗，故C 错误；D ．分液操作中不需要测量温度，所以不会使用到温度计，故D 正确；故选D ．12．欲配制100mL 1.0mol/L Na 2SO 4溶液，正确的方法是（ ）①将14.2g Na 2SO 4溶于100ml 水中②将32.2g Na 2SO 4•10H 2O 溶于少量水中，再用水稀释至100ml③将20mL 5.0mol/L Na 2SO 4溶液用水稀释至100ml ．A ．①②B ．②③C ．①③D ．①②③【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】①14.2g Na 2SO 4的物质的量为0.1mol ，溶于水配成100ml 溶液，浓度为1mol/L ．②32.2g Na 2SO 4•10H 2O 物质的量为0.1mol ，硫酸钠的物质的量等于硫酸钠晶体的物质的量，根据c=计算判断．③根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸钠的物质的量不变，据此计算稀释后浓度，进行判断．【解答】解：①、14.2g Na 2SO 4的物质的量为=0.1mol ，溶于水配成100ml 溶液，浓度为1mol/L ，溶液体积为100ml ，不是溶剂的体积，故①错误．②、32.2g Na 2SO 4•10H 2O 物质的量为=0.1mol ，由化学式硫酸钠的物质的量等于硫酸钠晶体的物质的量为0.1mol ，溶液体积为100ml ，所配溶液浓度为=1mol/L ，故②正确； ③、令稀释后硫酸钠溶液浓度为c ，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸钠的物质的量不变，则20ml ×5mol/L=100ml ×c ，解得c=1mol/L ，故③正确．所以②③正确．故选：B ．13．用N A 表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A ．标准状况下，22.4LH 2O 含有的分子数为1N AB ．常温常压下，1.06g Na 2CO 3含有的Na +离子数为0.01N AC ．标准状况下，1N A 个CO 2分子占有的体积为22.4LD ．物质的量浓度为0.5mol •/L 的MgCl 2溶液中，含有Cl ﹣ 个数为1N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A ．标准状况下，水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量；B ．1.06g 碳酸钠的物质的量为0.01mol ，含有0.02mol 钠离子；C ．标况下，1mol 气体的体积约为22.4L ；D ．缺少氯化镁溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的数目．【解答】解：A ．标况下，水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L 水的物质的量，故A 错误；B ．1.06g 碳酸钠的物质的量是0.01mol ，0.01mol 碳酸钠中含有0.02mol 钠离子，含有的Na +离子数为0.02N A ，故B 错误；C ．1N A 个CO 2分子的物质的量为1mol ，标准状况下1mol 二氧化碳的体积为22.4L ，故C 正确；D ．题中没有告诉氯化镁溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的物质的量及数目，故D 错误； 故选C ．14．科学家发现一种化学式为H3的氢分子．1mol H3和1mol H2具有相同的（）A．分子数B．原子数C．质子数D．电子数【考点】阿伏加德罗常数；原子构成．【分析】H3是一种单质，与H2组成元素相同，但分子中含有原子数目不同．【解答】A．物质的量相同，分子数相同，故A正确；B.1molH3有3mol原子，1molH2有2mol原子，故B错误；C．质子数前者有3mol，后者有2mol，故C错误；D．电子数前者3mol后者2mol，故D错误．故选A．15．下列仪器中，常用于物质分离的是（）A．①③ B．②③ C．②④ D．①②【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器；蒸发、蒸馏与结晶的仪器．【分析】实验室常用于分离的操作有过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液等，常用的仪器有普通漏斗、分液漏斗、蒸馏烧瓶、蒸发皿等仪器．【解答】解：①量筒常用于量取液体的体积；②普通漏斗常用于过滤，可用来分离固液混合物；③蒸馏烧瓶常用于分离沸点不同的液体混合物；④试管常用于加热物质；所以用来分离的仪器有②③，故选B．16．0.1molNa2SO4溶解在多少mol水中，才能使每100个水分子中含有一个Na+离子（）A．5mol B．10mol C．20mol D．30mol 【考点】物质的量的相关计算．【分析】每100个水分子中含有一个Na +离子，则水与钠离子的物质的量之比为100：1，0.1molNa 2SO 4含有0.2molNa +，以此解答．【解答】解：0.1molNa 2SO 4含有0.2molNa +，每100个水分子中含有一个Na +离子，则水与钠离子的物质的量之比为100：1，则水的物质的量为20mol ，故选C ．17．A gSO 2与B gSO 3所含氧原子个数相等，则A 与B 的比值为（ ）A ．1：1B ．2：3C ．3：2D ．6：5【考点】物质的量的相关计算．【分析】根据n==结合物质的构成计算．【解答】解：A gSO 2与B gSO 3所含氧原子个数相等，则氧原子的物质的量相等，可得×2=×3，A ：B=6：5．故选D ．18．m g 某金属M 与含n mol HCl 的盐酸恰好完全反应，生成MCl 2和H 2，则该金属的相对原子质量为（ ）A ．B ．C ．D ．【考点】化学方程式的有关计算．【分析】金属与盐酸发生反应M+2HCl=MCl 2+H 2↑，令M 的相对原子质量为a ，根据方程式计算．【解答】解：令M 的相对原子质量为a ，则：M+2HCl=MCl 2+H 2↑ag 2molmg nmol所以ag ：mg=2mol ：nmol解得：a=故选A ．19．已知1.505×1023个X 气体分子的质量为8g ，则X 气体的摩尔质量是（ ）A．16g B．32g C．64g/mol D．32g/mol【考点】摩尔质量．【分析】先根据物质的量与阿伏伽德罗常数的关系：n=计算出X的物质的量，然后利用摩尔质量的表达式：M=计算出X的摩尔质量．【解答】解：8g气体X的物质的量为：n（X）=mol=0.25mol，X的摩尔质量为：M（X）===32g/mol，故选D．溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl﹣的数目之比（）20．0.5L 1mol/L FeCl3A．5：2 B．3：1 C．15：2 D．1：3【考点】物质的量的相关计算．【分析】溶液中氯离子的物质的量浓度=盐的浓度×化学式中氯离子个数，求出各溶液中Cl﹣的物质的量浓度，再根据n=cV计算各溶液中Cl﹣的物质的量，Cl﹣的数目之比等于其物质的量之比．溶液中Cl﹣的物质的量浓度为1mol/L×3=3mol/L，含有Cl﹣的物质【解答】解：0.5L 1mol/L﹣FeCl3的量=0.5L×3mol/L=1.5mol，0.2L 1mol/LKCl溶液中Cl﹣的物质的量浓度为1mol/L，含有Cl﹣的物质的量=0.2L×1mol/L=0.2mol，故二者含有Cl﹣的数目之比=1.5mol：0.2mol=15：2，故选C．二、填空题（本题包括5小题，共40分）21．分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用的方法是蒸馏，分离两种溶解度受温度的影响差异很大的物质时常用的方法是结晶．分液是把两种互不相溶的液体（且密度不同）分开的操作，使用的仪器是分液漏斗．【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】常见的混合物分离方法有蒸馏、过滤、萃取、结晶等，结合物质的性质选择分离方法．【解答】解：分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用的方法是蒸馏，如乙醇和水；溶解度受温度的影响差异很大的物质，用结晶的方法来分离；分液能将两种互不相溶的液态混合物分离，使用的仪器为分液漏斗．故答案为：蒸馏；结晶；互不相溶；分液漏斗．22．配制0.2mol/LNa 2SO 4溶液100mL ，需要称取固体Na 2SO 4的质量是 2.8g ，所需仪器除天平、药匙、量筒、烧杯外还需 100ml 容量瓶 、 玻璃棒 、 胶头滴管 ．【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】根据m=nM=cvM 计算，根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器．【解答】实验室配制100mL 0.2mol/L 的Na 2SO 4溶液需要Na 2SO 4的质量为：0.1L ×0.2mol/L ×142g/mol=2.84g ，托盘天平精确到0.1，应称量2.8g ；操作步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到100mL 容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm 时，改用胶头滴管滴加，还需要的仪器为胶头滴管，故还需要的仪器有：答案为：100ml 容量瓶、玻璃棒、胶头滴管，故答案为：2.8g ；100ml 容量瓶、玻璃棒、胶头滴管．23．含有相同氧原子数的二氧化硫和三氧化硫，物质的量之比是 3：2 ，质量之比比是 6：5 ．把2mol/L CuSO 4和1mol/L H 2SO 4溶液等体积混合（假设混合后溶液的体积等于混合前溶液的体积之和），求混合溶液中C （CuSO 4）═ 1 mol/L ，C （SO 42﹣）═ 1.5 mol/L ．【考点】物质的量的相关计算．【分析】根据n==计算，把2mol/L CuSO 4和1mol/L H 2SO 4溶液等体积混合，假设体积为1L ，分别计算物质的量，进而根据c=计算浓度．【解答】解：含有相同氧原子数的SO 2和SO 3，分子数之比为3：2，由n==可知，物质的量之比为3：2，则质量之比为3×64：2×80=6：5，把2mol/L CuSO 4和1mol/L H 2SO 4溶液等体积混合，假设体积为1L ，则c （CuSO 4）==1mol/L ，c （SO 42﹣）==1.5mol/L ． 故答案为：3：2；6：5；1；1.5．24．从碘水中提取碘单质：①下列可作为碘水中提取碘单质萃取剂的是 BA ．酒精B ．苯②分液漏斗在使用前必须先 检查是否漏水③已知：密度的大小是：水＞苯＞酒精，若用 中所选萃取剂萃取碘水中的碘单质，分液时，水层应由分液漏斗的 下 （填“上”或“下”，下同）端口放出，有机层应由分液漏斗的 上 端口放出．【考点】分液和萃取．【分析】①碘水中提取碘单质，选取的萃取剂不能与溶剂水相溶；②分液漏斗有旋塞，使用分液漏斗前必须检查其是否漏水；③苯为有机溶剂，则有机层的密度小于水溶液，分层后碘的苯溶液在上层、水溶液在下层，上层液体从分液漏斗口放出，下层液体从下口放出．【解答】解：①碘水中提取碘单质，需要通过萃取方法，选取的萃取剂不能与水相溶，所以不能选用A 酒精，可以选用苯，故答案为：B ；②分液漏斗有瓶塞和旋塞，检查分液漏斗前必须检查分液漏斗是否漏液，故答案为：检查是否漏液； ③由于ρ（H 2O ）＞ρ（苯），若用苯为萃取剂萃取碘水中的碘单质，有机层在上方、水层在下层，则分液时，水层应由分液漏斗的上端口放出，有机层应由分液漏斗的下端口放出，故答案为：下；上．25．有五种物质是 ①6gH 2；②0.5mol CO 2；③1.204×1024个氯化氢分子；④147g 硫酸；⑤92g 乙醇（C 2H 5OH ），它们的物质的量最大的是 ① ，所含分子数最多的是 ① ，含有原子个数最多的是 ⑤ ，质量最大的是 ④ ．【考点】物质分子中的原子个数计算；物质的量的相关计算．【分析】先根据物质的量与其它物理量之间的转化关系，将选项中的各量转化成物质的量，根据N=n ×N A 可知物质的量越大，含有的分子数越多，原子的物质的量越大，含有的原子数越多，再根据m=n ×M 进行计算．【解答】解：①6gH 2的物质的量为： =3mol ，n （原子）=3×2=6mol ，m=6g ，②0.5molCO 2的物质的量为：0.5mol ，n （原子）=0.5×3=1.5mol ，m=0.5×44=22g ，③1.204×1024个HCl 的物质的量为：2mol ，n （原子）=2×2=4mol ，m=2×36.5=73g ，④147gH 2SO 4的物质的量为： =1.5mol ，n （原子）=1.5×7=10.5mol ，m=147g ，⑤92g 乙醇（CH 3CH 2OH ）的物质的量为：=2mol ，n （原子）=2×9=18mol ，m=92g ；因此：物质的量最大的是①，故含有分子数最多的就是①，原子的物质的量最大的是⑤，故含有原子数最多的就是⑤，质量最大的是④，故答案为：①；①；⑤；④．。
人教版高中化学必修一第一学期高一年级第一次段考
高中化学学习资料金戈铁骑整理制作宁国中学 2013-2014 学年度第一学期高一年级第一次段考化学试题命题人：伍东锋审题人：张为军本试卷满分100 分，考试时间90 分钟。
相关的相对原子质量：一、选择题（每题均有一个选项吻合题意，每题 3 分，共 54 分）1．若是你家里的食用花生油混有很多的水份，你将采用以下何种方法分别（）A．过滤B．蒸馏C．分液 D ．萃取2．以下实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是① 过滤② 蒸发③ 溶解④ 向容量瓶转移液体（）A．①和②B．①和③C．③和④ D ．①和④3. 以下化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是（）A．烧碱—— 1B．甲烷—— 2C．酒精—— 3D．白磷—— 4 4．实验中的以下操作正确的选项是（）A ．把试管中取量过多的 Na2CO3溶液又倒入试剂瓶中B ．将含有 HNO 3的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干D．配制必然物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中5．某溶液中含有较大量的Cl －、 CO32－、 OH －等3种阴离子，若是只取一次该溶液就能够分别将 3 种阴离子逐一积淀分别出来，以下实验操作序次正确的选项是①滴加 Mg(NO 3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO 3溶液；④滴加 Ba(NO 3)2溶液A ．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①6．以下表达正确的选项是（）A ． 1 mol H 2 O 的质量为 18g/molB ．CH4的摩尔质量为 16gC．3. 01× 1023个 SO2分子的质量为32 克D．标准状况下 ,1 mol 任何物质体积均为7．已知×1023个 X 气体分子的质量为 8g，则 X 气体的摩尔质量是（）A ． 16gB ． 32g C． 64g /mol D ． 32g /mol8．科学家已发现一种新式氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和 H2相同的是（）A ．原子数B ．分子数C．体积 D ．物质的量9．同温同压下，等质量的以下气体所占有的体积最大的是（）A ．O2B． CH4C． CO2D．SO210．用 N A表示阿伏加德罗常数，以下表达正确的选项是（）A ．标准状况下， 22.4LH 2O 含有的分子数为 1 N AB．常温常压下 ,1.06g Na 2CO3含有的 Na+离子数为 0.02 N AC．平时状况下， 1 N A个 CO2分子占有的体积为D．物质的量浓度为的 MgCl 2溶液中，含有Cl -个数为 1 N A11．欲配制 100mL 1.0 mol/L Na 2SO4溶液，正确的方法是①将 14.2 g Na 2SO4溶于100mL 水中② 将 32.2g Na2SO4·10H2O 溶于少量水中，再用水稀释至 100 mL③ 将20 mL 5.0 mol/L Na 2SO4溶液用水稀释至 100 mL （）A ．①②B．②③C．①③ D ．①②③12．0.5L 1mol/L FeCl 3溶液与溶液中的Cl —的浓度之比为（）A ．5：2B． 3：1C． 15： 2D． 1：313．生物学借助新的纤维技术，成功观察到小于200nm的微粒。
人教版高中化学必修一上学期高一年级第一次阶段性测试化学.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理枣阳二中2015-2016学年上学期高一年级第一次阶段性测试化学试题时间：90分钟分值100分命题：化学备课组第I卷（60分）一、选择题（共20小题，每小题3分，每小题只有一个选项，满分60分）1．向过氧化氢溶液中逐渐滴入FeCl2溶液，可能观察到的现象有（）A．有白色沉淀生成，溶液颜色由浅绿色变棕色B．有红褐色沉淀生成，上层溶液呈棕黄色C．有无色无味的气体产生，该气体能使带火星的木条复燃D．能看到溶液颜色加深，既无沉淀产生，也无气体放出2．下列各组仪器：①漏斗②容量瓶③烧杯④分液漏斗⑤天平⑥量筒⑦胶头滴管⑧蒸馏烧瓶。
能用于物质分离的是A．①③⑦ B．②⑥⑦ C．①④⑧ D．④⑥⑧3．离子方程式H++OH-==H2O可表示的化学反应是（）A．盐酸和氢氧化钡的反应 B．硝酸和氢氧化镁的反应C．硫酸和氢氧化钡的反应 D. 盐酸和氨水的反应4．下列各组溶液中，c(Cl )最大的是（）A．250 mL 1 mol／LFeCl3 B．800 mL 0.5 mol／L MgCl2C．500 mL 1 mol／L KCl D．200 mL 1 mol／LCaCl25．下列说法中不正确的是A．Ba2+对人体无害，可用BaSO4做钡餐造影剂B．海水提镁和海水提溴都涉及氧化还原反应C．大量燃烧含硫的化石燃料是形成酸雨的主要原因D．航天飞机上的陶瓷防护片属于新型无机非金属材料6．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（）A．溶液与胶体：不同的本质原因是能否发生丁达尔效应B．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C．氧化还原反应：元素化合价是否变化D．电解质与非电解质：物质本身的导电性7．下列化学用语正确的是A．水的电子式：Na ClB．氯化钠的电子式：C．KClO3的电离方程式：KClO3= K++Cl—+3O2－D．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3＝Na++HCO3-8．下列物质中，属于电解质的是A、氯化钠溶液B、二氧化碳C、氢氧化钠固体D、铁9．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．向氯化铝溶液通入过量的氨气：Al3+ +4OH－AlO2－+2H2OB．过量氯气通入溴化亚铁溶液中2Cl2 +2Fe2+ +2Br－4Cl－+2Fe3++ Br2C．次氯酸钠与浓盐酸反应产生Cl2：ClO－＋Cl—＋H2O＝Cl2↑＋2OH—D．NaHCO3溶液与少量Ba（OH）2溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2HCO3－＝BaCO3↓＋CO32—＋2H2O 10．下列叙述正确的是( )A. 气体摩尔体积就是22.4L/molB. 在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都是22.4L/molC. 在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是22.4LD. 在标准状况下，1mol水所占的体积约为22.4L11．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3N AB．在常温常压下，1.7g NH3含有的原子数为0.4N AC．标准状况下，11.2 L水中含有的原子数是1.5N AD．0.2mol∙L-1的 Na2SO4溶液中含Na+数目为0.4N A12．关于2 mol氨气，下列说法正确的是A．质量为17 g10个NH3分子B．含有6.02×23C．标准状况下的体积为44.8 LD．溶于1 L水后，溶液中NH4＋的浓度为2 mol.L-113．下列有关单质及其氧化物的说法正确的是A．铜和铁与硫在加热条件下反应分别生成硫化亚铜和硫化铁B．铁与氧化铝组成的铝热剂，可用来焊接钢轨C．酸性氧化物均为非金属氧化物，均能与水反应生成相应的酸D．氯气、硫、二氧化氮与氢氧化钠溶液反应时既作氧化剂又作还原剂14．相同条件下，质量相同的NH3和CH4，下列说法正确的是A．密度比为16:17 B．氢原子比为3:4C．物质的量比为1:1 D．体积比为16:1715．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
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高中化学学习材料
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第I 卷选择题：（共48 分）
一、选择题（共48 分）
1．如果花生油中混有水，最好采用下列何种方法分离（ ）
A ．过滤
B ．蒸馏
C ．分液
D ．萃取
2、一些装有化学物质的瓶子上贴有危险警告标签，下面是一些危险警告标签，期中贴法有错误的是
3、下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒用作引流的是（ ）
①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④向容量瓶转移液体．
A ．①和②
B ．①和③
C ．③和④
D ．①和④
4、过滤后的食盐水中含有可溶性的2224CaCl MgCl Na SO 、、等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：
①加入稍过量的Na 2CO 3溶液
②加入稍过量的NaOH 溶液
③加入稍过量的BaCl 2溶液
④滴入稀盐酸至无气泡产生
⑤过滤
正确的操作顺序是
A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④
5、N A表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol/LK2SO4溶液的说法正确的是（）A．1000mL水中所含K+、SO42-总数为0.3N A
B．50mL溶液中含有0.2N A个K+
C．1L溶液中K+的浓度为0.4mol/L
D．1L溶液中SO42-的浓度是0.4mol/L
6、下列仪器：①容量瓶，②蒸馏烧瓶，③漏斗，④燃烧匙，⑤天平，⑥分液漏斗，⑦胶头滴管，常用于混合物质分离的是
[ ]
A．①③⑤
B．②④⑦
C．①②⑥
D．②③⑥
7、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（）
A．标准状况下，22.4LCO2含有的分子数为0.1N A
B、等物质的量的N2和CO所含分子数均为N A
C、标准状况下，分子数为N A的C
D、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g
D、3.8gNH4中含有的H原子数为0.2N A
8、下列叙述中正确的是
①在标准状况下，0.2mol任何物质的体积均为4.48L
②当1mol气体的体积为22.4L时，它一定处于标准状况下
③标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同
④标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同
⑤28gCO的体积为22.4L
⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比
A．①②③④B．②③⑥C．⑤⑥D．④⑥
9、下列各项操作错误的是[ ]
A．用酒精萃取溴水中的溴单质可选用分液漏斗，而后静置分液
B．进行分液时，分液漏斗中的下层液体从下端流出，上层液体则从上口倒出
C．萃取、分液前需对分液漏斗检漏
D．为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下（或使塞子上的凹槽对准漏斗上的小孔）
10、下列有关实验室制取蒸馏水的实验装置与操作的说法中，不正确的是（）
A．温度计的水银球应插入烧瓶的自来水中
B．冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出
C．实验中需要在烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止出现暴沸现象。
D．烧瓶必须垫加石棉网加热
11、下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是
A．同质量、不同密度的N2和C2H4
B．同温度、同体积的H2和N2
C．同体积、同密度的CO和N2
D．同压强、同体积的N2O和CO2
12、检验未知溶液中是否含有硫酸根离子．合理的方法是
A、只加入硝酸钡溶液
B、加入氯化钡和氯化氢的混合溶液
C、先加入氛化钡解液．再加入稀硝酸
D、先加入稀盐酸，再加入氯化钡溶液
13、下列实验操作先后顺序正确的是（）
A．先装好药品，后检查装置的气密性
B．先用双手握紧试管，后将导管插入水中以检查装置的气密性
C 开始氢气还原氧化铜的实验时，先通入一段时间的氢气，再加热
D稀释硫酸时，先在烧杯里倒入水，再小心例入浓硫酸并不断搅拌
14、将标准状况下的aLHCl气体溶于1000g水中得到的盐酸密度为bg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是
15如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是（）
A．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/L
B．1mol Cu与足量的该硫酸反应产生2g氢气
C．配制200mL 4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸62.5mL
D．等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2mol/L
16、把VL含有MgSO4与K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为Mg（OH）2；另一份加入含bmol BaCl2的溶液，恰好使SO42-完全沉淀为BaSO4，则原混合溶液中钾离子的浓度为
第ll 卷非选择题（共52 分）
二、填空题（共16 分）
17、现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g•mol-1．若阿伏加德罗常数用N A 表示，则：
（1）该气体的物质的量为mol．
（2）该气体所含原子总数为个．
（3）该气体在标准状况下的体积为L．
（4）该气体在标准状况下的密度为g/L．
（5）该气体溶于1L水中（不考虑反应），所得溶液中溶质的质量分数为。
（6）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为mol/L
18、对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、加热分解等．下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？
（1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒．可用的方法除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3微粒．
（2）提取碘水中的碘，用方法．
（3）除去食盐溶液中的水，可采用的方法．
（4）淡化食盐水，可采用的方法．
（5）除去氧化钙中的碳酸钙可用的方法
三、实验题（共26分）
19、实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：
（1）配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液
（2）容量瓶上需标有以下五项中的
①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线
（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）
A、用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B、用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
（4）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这
是因为
（5）下列配制的溶液浓度偏小的是
A、向容量瓶中转移溶液时（实验步骤②）不慎有液滴洒在容量瓶外面
B、加蒸馏水时不慎超过了刻度线、
C、定容时俯视刻度线
D、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
20、已知某工业废水中含有大量CuSO4，少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥，通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其它物质．
（1）步骤1的主要操作需用到的玻璃仪器除烧杯外有．
（2）步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离，该试剂是（填化学式），固体残渣的成分是（填化学式）
（3）步骤3中涉及的操作是：蒸发浓缩、、过滤、烘干．
（4）步骤2应该在通风橱中进行，原因是
四、计算题〔共10 分）
21、取1.43g Na2CO3•XH2O 溶于水配成10mL溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸2.0mL，并收集到112mL CO2（标况）．求：
（1）稀盐酸物质的量浓度
（2）Na2CO3•XH2O 的摩尔质量
（3）x值．。