2021年高一化学上学期第一次阶段考试试题
2021年高一(上)第一次段考化学试卷含解析
2021年高一（上）第一次段考化学试卷含解析一、选择题（本题包括18小题，每小题只有一个正确答案）1．（3分）（xx秋•新泰市校级月考）在科学史上，中国有许多重大的发明和发现，它们为世界的现代化奠定了基础，以下发明和发现属于化学史上中国对世界作出重大贡献的是（）①火药②指南针③造纸④印刷术⑤炼铜、炼钢、炼铁⑥元素周期律的发现⑦人工合成蛋白⑧原子学说的提出．A．②④⑥⑧B．①③⑤⑦C．④⑤⑦⑧D．①③④⑧2．（3分）（xx秋•三元区校级月考）已知钡的金属活动性处于钾和钠之间，下列反应可以实现的是（）A．钡可以从氯化钾溶液中置换出钾B．钡可以从冷水中置换出氢而得到氢气C．钡可以从氯化钠溶液中置换出钠D．在溶液加入金属锌可以观察到有钡析出3．（3分）（xx秋•保定期末）小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9×10﹣3mol/L．表示该体检指标的物理量是（）A．溶解度（s）B．物质的量浓度（c）C．质量分数（w）D．摩尔质量4．（3分）（xx•湖南校级模拟）下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体．A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④5．（3分）（xx秋•诏安县校级期中）将等物质的量浓度、等体积的硫酸与烧碱溶液混合后，滴入紫色石蕊试液，溶液呈（）A．紫色B．红色C．蓝色D．无色6．（3分）（xx春•绥宁县校级期中）在标准状况下，如果2.8L氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为（）A．B．C．8n D．4n7．（3分）（xx秋•集美区校级期中）可以用于除去氯气中水蒸气的干燥剂是（）A．碱石灰B．浓硫酸C．生石灰D．固体烧碱8．（3分）（xx秋•红桥区校级期中）气体的体积主要由以下什么因素决定的：①气体分子的直径②气体物质的量的多少③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量（）A．①②B．①③C．②③D．②④9．（3分）（2011秋•仪征市校级期末）下列叙述正确的是（）A．25℃、101kPa条件下，1摩尔任何气体的体积都是22.4升B．同质量的O2和O3所含的氧原子数相同C．同温同压下两种气体，只要分子数相同，所占体积相同，质量也相同D．标准状况下，体积是22.4升的物质，其物质的量一定是1摩尔10．（3分）（2011秋•上海校级期末）现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液，可用来区别它们的一种试剂是（）A．A gNO3溶液B．酚酞试液C．紫色石蕊试液D．饱和食盐水11．（3分）（xx秋•新泰市校级月考）对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是（）A．含氧原子的个数比为2：3 B．含硫元素的质量比是5：4C．含氧元素的质量比为5：4 D．含硫原子的个数比为1：112．（3分）（xx秋•福建校级期中）有一真空储气瓶质量为400g，在相同条件下，装满O2时质量为404克，装满另一种气体X时质量为405.5克，则X的相对分子质量为（）A．44 B．64 C．71 D．4813．（3分）（xx秋•新泰市校级月考）在两个容积相同的容器中，一个盛有C2H4气体，另一个盛有N2和CO的混合气体．在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（）①分子数②密度③质量④质子数⑤原子数．A．①④B．①②⑤C．④和⑤D．①②③14．（3分）（xx秋•新泰市校级月考）要把12mol•L﹣1的盐酸（密度为1.19g/cm3）50mL稀释成6mol•L﹣1的盐酸（密度为1.10g/cm3），需加水（）A．50mL B．50.5mL C．55mL D．59.5mL15．（3分）（xx秋•新泰市校级月考）某溶液溶质的质量分数为w%，物质的量浓度为c mol/L，密度为d g/cm3，此溶液中溶质的摩尔质量（g/mol ）为（）A．B．C．D．16．（3分）（xx秋•大庆期末）过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：正确的操作顺序是（）①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤．A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④17．（3分）（xx•上海模拟）某固态非金属单质A和氧气发生化合反应生成B（B为气体），在同温同压的条件下，气体B的体积是反应掉氧气体积的两倍．以下对B的分子组成的推测一定正确的是（）A．有1个氧原子B．有2个氧原子C．有1个A原子D．有2个A原子18．（3分）（xx秋•农安县校级期中）若20g密度为dg/cm3的硝酸钙溶液里含有1gCa2+，则NO3﹣的物质的量浓度为（）A．d/400mol/L B．20/d mol/L C．2.5d mol/L D．1.25 mol/L二、非选择题19．（3分）（xx秋•下城区校级期中）新制氯水中含多种成分，将紫色石蕊试液滴入氯水中，溶液显红色，起作用的粒子是；过一会儿，溶液的颜色逐渐褪去，起作用的粒子是；往氯水中滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，起作用的粒子是．20．（3分）（xx秋•新泰市校级月考）1.2molCl2与单质A完全反应，生成0.8mol氯化物AClx，则X的值为．若该氯化物的质量为106.8g，则单质A的名称是．21．（15分）（xx秋•新泰市校级月考）Ⅰ．（1）通常状况下，甲同学取1mol H2O加热到100℃时，液态水会汽化为水蒸气（如图1所示），在保持压强不变的情况下，水蒸气的体积（填“＞”、“＜”或“=”）22.4L．（2）乙同学做H2在O2中燃烧的实验（2H2+O2=2H2O），在该变化过程中，一定保持相等的是填序号）．A．反应物分子数目与生成物分子数目B．反应物原子总物质的量与生成物原子总物质的量C．反应物总质量与生成物总质量D．反应物体积与生成物体积Ⅱ如图2所示为常见仪器的部分结构．（1）请写出下列仪器的名称：A，B，C．（2）仪器B上标记有填序号）．①质量②温度③刻度线④浓度⑤容积（3）检验仪器B是否漏水的方法是．Ⅲ用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3）配制100mL1.0mol•L﹣1稀硫酸，（1）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是（填序号）①定容时俯视刻度线观察液面②容量瓶使用时未干燥③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线④用量筒量取浓硫酸时仰视读数（2）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是（填序号）．A．使用容量瓶前检查它是否漏水B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，冷却后注入容量瓶中D．将准确量取的18.4mol•L﹣1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线E．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀（3）配置此稀硫酸需用量筒量取mL的浓硫酸，应选用的量筒为（填序号）A 10mlB 50mlC 100ml D250ml22．（12分）（xx秋•新泰市校级月考）某银白色金属固体A：①放在空气中氧化成白色固体B；②将A点燃火焰呈黄色，生成浅黄色固体C；③A、B、C均可跟无色液体D反应，生成碱性物质E，其中A跟D反应时还可生成可燃性气体F，C跟D反应时则生成另一种气体G；④F和G混合遇火可剧烈反应而发生爆炸，并生成D．据此推断：（1）A为，B为，C为，D为，（写化学式）（2）写出下列反应的化学方程式：①A→B，②A→E，③C→E．23．（13分）（xx秋•新泰市校级月考）（一）常温下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO4•5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g/cm3，求：①该溶液中阴阳离子的总物质的量②该溶液中CuSO4的物质的量浓度③取出20.0ml该溶液，配成浓度为1.00mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？（二）如图是“康师傅”牌饮用矿泉水标签的部分内容．请认真阅读标签内容，计算①镁离子的物质的量浓度的最大值．②一瓶合格的这种矿泉水中SO42﹣的物质的量不能超过多少摩尔？xx学年山东省泰安市新泰一中北校高一（上）第一次段考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括18小题，每小题只有一个正确答案）1．（3分）（xx秋•新泰市校级月考）在科学史上，中国有许多重大的发明和发现，它们为世界的现代化奠定了基础，以下发明和发现属于化学史上中国对世界作出重大贡献的是（）①火药②指南针③造纸④印刷术⑤炼铜、炼钢、炼铁⑥元素周期律的发现⑦人工合成蛋白⑧原子学说的提出．A．②④⑥⑧B．①③⑤⑦C．④⑤⑦⑧D．①③④⑧考点：化学史．专题：化学应用．分析：我国古代在化学工艺上有很高的造诣，利用化学的历史比较悠久，现代首先人工合成了结晶牛胰岛素和合成了大量有机高分子化合物；据此进行分析判断即可．解答：解：在我国的四大发明中有两项属于化学工艺：造纸和制火药；另外我国是最早使用青铜器和冶炼铁的国家；1965年，我国在世界上首先人工合成了结晶牛胰岛素；这些都对世界化学史上作出了巨大的贡献．故选B．点评：本题考查化学的发展历史，关注化学学科成就，有利于激发学生学习化学的兴趣，培养学生的社会责任感，难度不大．2．（3分）（xx秋•三元区校级月考）已知钡的金属活动性处于钾和钠之间，下列反应可以实现的是（）A．钡可以从氯化钾溶液中置换出钾B．钡可以从冷水中置换出氢而得到氢气C．钡可以从氯化钠溶液中置换出钠D．在溶液加入金属锌可以观察到有钡析出考点：常见金属的活动性顺序及其应用．专题：金属概论与碱元素．分析：钡的金属活动性处于钾和钠之间，所以Ba能和冷水反应生成氢气，Ba的金属性大于Zn，据此分析解答．解答：解：A．Ba的金属活动性介于K和Na之间，则Ba能和KCl溶液中的水反应生成氢氧化钡和氢气，且K的金属活动性大于Ba，所以不能置换出K，故A错误；B．Ba的金属活动性介于K和Na之间，Na能和冷水反应生成NaOH和氢气，则Ba 也能和冷水反应生成氢氧化钡和氢气，故B正确；C．Ba能和水反应生成氢氧化钡和氢气，虽然Ba的金属活动性大于Na，但Ba不能从氯化钠溶液中置换出Na，故C错误；D．金属活动性K＞Ba＞Na＞Zn，且Ba能和水反应，所以锌不能置换出Ba，故D错误；故选B．点评：本题考查了金属的性质，根据钠、钾的性质利用知识迁移法分析Ba的性质，题目难度不大．3．（3分）（xx秋•保定期末）小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9×10﹣3mol/L．表示该体检指标的物理量是（）A．溶解度（s）B．物质的量浓度（c）C．质量分数（w）D．摩尔质量考点：物质的量浓度．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：质量分数、物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，mol/L是物质的量浓度的常用单位．解答：解：葡萄糖为5.9×10﹣3mol/L，即表示每1L血液中含有葡萄糖的物质的量是5.9mol，mol/L是物质的量浓度的常用单位．故选B．点评：本题考查常见物理量的单位和意义，可以根据所学知识进行回答，较简单．4．（3分）（xx•湖南校级模拟）下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体．A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④考点：过滤、分离与注入溶液的仪器．专题：化学实验常用仪器．分析：玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，如引流、搅拌加速溶解、防止液体飞溅、转移固体等作用．解答：解：①在过滤时，玻璃棒起引流作用；②在蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热而飞溅；③玻璃棒的作用是搅拌，加速物质的溶解；④向容量瓶转移液体时玻璃棒起引流作用．其中玻璃棒的作用及其目的相同的是①和④，故选D．点评：本题主要考查了玻璃棒的作用，熟悉各实验中玻璃棒的作用及使用注意事项即可解答，较简单．5．（3分）（xx秋•诏安县校级期中）将等物质的量浓度、等体积的硫酸与烧碱溶液混合后，滴入紫色石蕊试液，溶液呈（）A．紫色B．红色C．蓝色D．无色考点：测定溶液pH的方法．专题：化学实验基本操作．分析：将等物质的量浓度、等体积的硫酸与烧碱溶液混合后，先判断反应情况，得知硫酸过量，所以所得溶液显酸性，滴入紫色石蕊，溶液变红．解答：解：等物质的量浓度、等体积的硫酸与烧碱，溶质的物质的量相同，但H2SO4是二元酸，NaOH是一元碱，故反应后H2SO4过量，溶液呈酸性，滴入紫色石蕊试液，溶液变红．故选B．点评：本题考查了反应时物质过量的判断和酸碱指示剂的颜色变化，基础题，易得分．6．（3分）（xx春•绥宁县校级期中）在标准状况下，如果2.8L氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为（）A．B．C．8n D．4n考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：根据n=计算标准状况下2.8L氧气的物质的量，每个氧气分子含有2个氧原子，根据N=nN A计算阿伏伽德罗常数．解答：解：标准状况下，2.8L氧气的物质的量为=mol．所以mol×2×N A=n．解得：N A=4nmol﹣1．故选：D．点评：本题考查阿伏伽德罗常数的计算，难度不大，注意公式运用，明确体积、物质的量、微粒数目的关系是解答本题的关键．7．（3分）（xx秋•集美区校级期中）可以用于除去氯气中水蒸气的干燥剂是（）A．碱石灰B．浓硫酸C．生石灰D．固体烧碱考点：气体的净化和干燥．专题：元素及其化合物．分析：氯气微溶于水，与碱反应，不能使用碱性干燥剂；干燥氯气时，应该选用中性或酸性干燥剂，据此完成本题．解答：解：氯气与碱石灰、生石灰、烧碱反应，则不能用这三种物质干燥氯气，氯气不溶于浓硫酸，且与浓硫酸不反应，可用浓硫酸干燥，故选B．点评：本题考查了气体的干燥和净化、氯气的化学性质，题目难度不大，注意气体的干燥时，必须考虑气体和干燥剂是否发生反应；熟练掌握氯气的化学性质．8．（3分）（xx秋•红桥区校级期中）气体的体积主要由以下什么因素决定的：①气体分子的直径②气体物质的量的多少③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量（）A．①②B．①③C．②③D．②④考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：气体粒子之间的距离远远大于粒子本身的直径；当粒子数相同时，气体的体积主要决定于气体粒子之间的距离．解答：解：气体粒子间距离较大，远大于粒子的直径，所以粒子大小可以忽略不计，决定气体体积的因素主要为构成物质的粒子数和粒子间的距离；相同的温度和压强下，任何气体粒子之间的距离可以看成是相等的，故选C．点评：本题考查了影响气体体积的影响因素，难度不大，注意温度和压强影响气体的体积．9．（3分）（2011秋•仪征市校级期末）下列叙述正确的是（）A．25℃、101kPa条件下，1摩尔任何气体的体积都是22.4升B．同质量的O2和O3所含的氧原子数相同C．同温同压下两种气体，只要分子数相同，所占体积相同，质量也相同D．标准状况下，体积是22.4升的物质，其物质的量一定是1摩尔考点：阿伏加德罗定律及推论；气体摩尔体积．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、标准状况下的气体摩尔体积为V m=22.4/mol；B、根据O2和O3的组成判断；C、气体的体积相同，但如气体分子的相对分子质量不相等，则质量不相等；D、体积为22.4升时，物质的量为1mol只针对于气体．解答：解：A、标准状况下的气体摩尔体积为V m=22.4/mol，在标况下，1摩尔任何气体的体积都是22.4升，则温度在25℃时，1mol气体的体积大于22.4L，故A错误；B、O2和O3都由O原子组成，同质量的O2和O3所含的氧原子的质量相同，则原子数相同，故B正确；C、气体的体积相同，但如气体分子的相对分子质量不相等，则质量不相等，故C错误；D、体积为22.4升时，物质的量为1mol只针对于气体，如标况下的物质为非气体，则物质的量大于1mol，故D错误．故选B．点评：本题考查阿伏加德罗定律以及推论的应用，注意物质的聚集状态是否为气体，阿伏加德罗定律只适用于气体．10．（3分）（2011秋•上海校级期末）现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液，可用来区别它们的一种试剂是（）A．A gNO3溶液B．酚酞试液C．紫色石蕊试液D．饱和食盐水考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．专题：化学实验基本操作．分析：盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液与紫色石蕊混合的现象分别为：显红色、显紫色、显蓝色，先变红后褪色，现象不同，以此来解答．解答：解：A．盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液与AgNO3溶液混合，均生成白色沉淀，不能鉴别，故A不选；B．盐酸、氯化钠、和氯水遇酚酞均为无色，不能鉴别，故B错误；C．盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液与紫色石蕊混合的现象分别为：显红色、显紫色、显蓝色，先变红后褪色，现象不同，能鉴别，故C正确；D．盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液与饱和食盐水均不反应，现象相同，不能鉴别，故D错误；故选C．点评：本题考查物质的鉴别，侧重物质性质的考查，熟悉发生的化学反应是解答本题的关键，注意现象不同能鉴别，题目难度不大．11．（3分）（xx秋•新泰市校级月考）对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是（）A．含氧原子的个数比为2：3 B．含硫元素的质量比是5：4C．含氧元素的质量比为5：4 D．含硫原子的个数比为1：1考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：相同质量的二氧化硫和三氧化硫，设质量均为m，则物质的量之比为：=5：4，结合物质的构成解答．解答：解：相同质量的二氧化硫和三氧化硫，设质量均为m，则物质的量之比为：=5：4，A．含氧原子的个数比为5×2：4×3=5：6，故A错误；B．由化学式可知，均含1个S原子，则含硫元素的质量比是5：4，故B正确；C．含氧元素的质量比为5×2：4×3=5：6，故C错误；D．由化学式可知，均含1个S原子，则含硫原子的个数比是5：4，故D错误；故选：B．点评：本题考查物质的量的计算，注意把握等质量及物质的构成是解答的关键，侧重质量、物质的量及分子构成的考查，题目难度不大．12．（3分）（xx秋•福建校级期中）有一真空储气瓶质量为400g，在相同条件下，装满O2时质量为404克，装满另一种气体X时质量为405.5克，则X的相对分子质量为（）A．44 B．64 C．71 D．48考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：由阿伏伽德罗定律可知，真空储气瓶的体积相同，则气体的物质的量相同，气体的体积相同，然后利用n=来计算．解答：解：由阿伏伽德罗定律可知，真空储气瓶的体积相同，则气体的物质的量相同，气体的体积相同，设X的相对分子质量为X，则=，解得X=44，故选A．点评：本题考查阿伏伽德罗定律，明确同温同压下，体积相同则气体的物质的相同是解答的关键，题目难度不大．13．（3分）（xx秋•新泰市校级月考）在两个容积相同的容器中，一个盛有C2H4气体，另一个盛有N2和CO的混合气体．在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（）①分子数②密度③质量④质子数⑤原子数．A．①④B．①②⑤C．④和⑤D．①②③考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：同温同压下，体积之比等于物质的量之比，所以在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，C2H4分子数目与N2和CO含有的总分子数目相同，物质的量相同，CO分子中质子数为14，N2分子中质子数为14，C2H4分子中质子数为16，二者分子数相等时，质子数一定不相等，NO、N2是双原子分子，C2H4是6原子分子，当二者分子数相等时，原子数一定不相等，CO、N2和C2H4的摩尔质量都是28g/mol，物质的量相同，质量一定相同；同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比．解答：解：①在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，C2H4与N2和CO的总分子数目相同，故①正确；②N2和CO的相对分子质量都是28，故混合气体平均相对分子质量为28，C2H4的相对分子质量为28，同温同压下，气体密度之比等于相对分子质量之比，故两容器内气体的密度相等，故②正确；③CO、N2和C2H4的摩尔质量都是28g/mol，C2H4物质的量与N2和CO的总物质的量相等时，质量一定相等，故③正确；④CO分子中质子数为14，N2分子中质子数为14，C2H4分子中质子数为16，故C2H4分子数目与N2和CO的总分子数相等时，质子数数一定不相等，故④错误；⑤在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，物质的量相等，CO、N2是双原子分子、C2H4是6原子分子，C2H4分子数目与N2和CO的总分子数相等时，原子数一定不相等，故⑤错误，故选D．点评：本题考查阿伏加德罗定律的应用，做题时注意比较两个容器中三种物质的原子构成和相对原子质量、质子数关系，难度不大．14．（3分）（xx秋•新泰市校级月考）要把12mol•L﹣1的盐酸（密度为1.19g/cm3）50mL稀释成6mol•L﹣1的盐酸（密度为1.10g/cm3），需加水（）A．50mL B．50.5mL C．55mL D．59.5mL考点：物质的量浓度的相关计算．专题：计算题．分析：根据稀释前后溶质的物质的量不变计算稀释后溶液的体积，根据稀释前后溶液的质量差计算出水的质量，再根据水的质量和密度之间的关系式计算出水的体积．解答：解：稀释后溶液的体积==0.1L，水的质量=1.10g/mL×100mL﹣1.19g/mL×50mL=50.5g，水的密度是1g/mL，所以水的体积为50.5mL，故选B．点评：本题考查了物质的量浓度的计算，明确各个物理量之间的关系是解本题关键，难度中等．15．（3分）（xx秋•新泰市校级月考）某溶液溶质的质量分数为w%，物质的量浓度为c mol/L，密度为d g/cm3，此溶液中溶质的摩尔质量（g/mol ）为（）A．B．C．D．考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：根据c=进行公式变形计算．解答：解：某溶液溶质的质量分数为w%，物质的量浓度为 c mol/L，密度为d g/cm3，则cmol/L=故M=故选A．点评：本题考查溶液浓度有关计算，涉及质量分数、物质的量浓度，注意理解掌握物质的量浓度与质量分数之间的关系．16．（3分）（xx秋•大庆期末）过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：正确的操作顺序是（）①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤．A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④考点：粗盐提纯．专题：离子反应专题．分析：从电离的角度分析粗盐中的杂质可知：溶液中的杂质离子为钙离子、镁离子、和硫酸根离子，根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析．解答：解：首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，所以正确的顺序为③②①⑤④；故选A．点评：除杂问题是化学实验中的一类重要问题，除杂时不仅要能把杂质除掉，还不能引入新杂质，而且方法要简便易行，把握好此原则需要我们有扎实的基础知识和缜密的思维．17．（3分）（xx•上海模拟）某固态非金属单质A和氧气发生化合反应生成B（B为气体），在同温同压的条件下，气体B的体积是反应掉氧气体积的两倍．以下对B的分子组成的推测一定正确的是（）A．有1个氧原子B．有2个氧原子C．有1个A原子D．有2个A原子考点：阿伏加德罗定律及推论；化学反应的基本原理．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：同温同压下气体的V m相同，根据n=结合质量守恒定律进行判断．解答：解：同温同压下气体的V m相同，由n=可知，气体的体积之比等于物质的量之比，则有1molO2可生成2molB，则B中应含有1个O，故选A．点评：本题考查阿伏加德罗定律及其推论，题目难度不大，注意质量守恒定律的应用．。
2021-2022年高一化学第一学期第一阶段考试题
高一化学第一学期第一阶段考试题(70分钟，120分)第I卷选择题（答案填在答题卡上）可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 Mg-24 Cu-64一、选择题（每小题只有一个正确选项，共10题，每小题3分，共30分）1、用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确．．．的是（）A、实验使用的主要仪器是分液漏斗B、碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C、碘的四氯化碳溶液呈紫红色D、分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出2．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（）A B C D3.下列物质的分离方法不正确．．．的是（）A.用过滤的方法除去食盐中泥沙B.用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C. 用水冲洗的方法从沙里淘金D.用酒精萃取碘水中的碘4．下列物质间的转化不可能通过一步反应实现的是（）A、金属镁—氧化镁B、碳酸钙—硫酸钙C、氢氧化钙—氢氧化钾D、碳单质—碳酸钾5．胶体与溶液、浊液的本质区别在于（）A、胶体能发生丁达尔效应B、胶体粒子不能透过半透膜C、胶体的微粒在直流电作用下会发生定向移动D、胶体中分散质的微粒直径大小在10-9—10-7m之间6．0.5mol Na2SO4中所含的Na+离子数为（）A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．17.不能用H++OH-=H2O表示的反应是（）A、盐酸与氢氧化钾溶液反应B、稀硫酸与氢氧化钡溶液反应C、稀硝酸与氢氧化钠溶液反应D、盐酸与氢氧化钙溶液反应8．下列说法正确的是（）A、液态HCl固体NaCl均不导电,所以HCl、NaCl均是非电解质B、NH3、CO2的水溶液均导电,所以NH3、CO2均是电解质。
2021年高一上学期化学阶段测试一 含答案
2021年高一上学期化学阶段测试一含答案（考试时间：60分钟，满分60分）成绩第一部分选择题(共20分)第1题一第10题，每小题只有一个．．选项符合题意；每小题1分，共10分1．下列生活中常见的变化中，均属于化学变化的一组是A．工业制氧、钢铁生锈B．石蜡熔化、干冰升华C．粮食酿酒、烟花燃放D．汽油挥发、云消雾散2．下列物质中，属于纯净物的是A.白酒B.石灰石C.冰水D.矿泉水3. 下列有关玻璃导气管的使用图示正确的是（省略夹持和加热装置）A．排水法集气B．向上排空气法集气C．用高锰酸钾制氧气D．检验二氧化碳4．下列实验操作中，正确的是A．熄灭酒精灯 B．读取液体体积 C．移动加热的蒸发皿 D．滴加液体5．下列物质在空气或氧气中燃烧时的实验现象描述正确的是A．木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体B．细铁丝在空气里剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体物质C．硫在氧气中燃烧，发出黄色火焰，生成无色有刺激性气味的气体D．加热铜绿时，生成黑色氧化铜固体6 .物质的性质决定用途，以下物质的用途只利用了物质的物理性质的有A．二氧化碳用于灭火B．氧气供给呼吸C．金刚石用作钻探机的钻头D．用镁制作照明弹7．某学生用托盘天平称取3.3g食盐，称量时指针若左偏，此时应该A．增加药品 B．减少药品C．增加砝码D．减少砝码8. 下列变化中，与缓慢氧化无关的是A.钢铁生锈B.食物腐烂C.呼吸作用D.蜡烛燃烧9．右图为空气成分示意图（按体积计算），其中“a”代表的是A．氧气 B．氮气C．二氧化碳 D．稀有气体10．实验室用高锰酸钾加热制取氧气主要有以下步聚：a．加热盛有药品的试管；b．向试管中加入药品；c．检查装置的气密性；d．用排水法收集气体；e．停止加热；f．将导气管从水槽中取出正确的操作顺序是A．cbadef B．dacfbe C．badcfe D．cbadfe第11题一第15题，每小题2分，共10分。
2021年高一上学期第一次阶段考试化学试题 含答案
揭阳第三中学xx学年度第一学期第一阶段考试高一化学试题可能用到的相对原子质量：H--1 C--12 O--16 Na--23 N--14 Cl-35.5 Mg-242021年高一上学期第一次阶段考试化学试题含答案一、选择题（本小题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个正确答案）1、在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。
这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为（）A．元素B．单质C．分子D．氧化物2、如图所示的实验操作中，正确的是( )3、下列溶剂能溶解单质碘，但不能把碘从碘水中提取出来的是（）A．苯 B．汽油 C．酒精 D．四氯化碳4、某实验小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、铁架、三角架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、火柴、滤纸、漏斗。
只应用上述仪器或用品，不能进行的实验操作是（）A．蒸发 B．萃取 C．过滤 D．蒸馏5、现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( )。
A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液6、下列括号中的物质是除去杂质所需的药品，其中错误的是( )A. NaCl溶液中有杂质Na2SO4(氯化钡)B. FeSO4溶液中有杂质CuSO4(铁粉)C. 生石灰中混有少量石灰石(盐酸)D. BaCl2中有少量MgCl27、设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是( )。
A．2.4 g金属镁所含电子数目为0.2 N A B．16 g CH4所含原子数目为N AC．17 g NH3 所含质子数目为10 N A D．18 g水所含分子数目为N A8、下列实验操作：①用50 mL量筒量取5 mL蒸馏水；②称量没有腐蚀性固体药品时，把药品放在托盘上称量；③浓硫酸沾到皮肤上要立即用大量水冲洗；④倾倒液体时试剂不对准容器口；⑤块状药品都要用药匙取用；⑥固体药品用细口瓶保存。
2021年高一化学上学期段考试卷(含解析)
2021年高一化学上学期段考试卷（含解析）一、单选题（每小题只有1个选项符合题意，共3分×10=30分）1．（3分）（xx•湖南模拟）以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（）A．B． C．D．2．（3分）（xx秋•宁县校级期中）下列仪器加热时不需垫石棉网的是（）D．蒸发皿A．烧杯B．蒸馏烧瓶C．锥形瓶3．（3分）（xx秋•榕城区校级月考）下列实验操作正确的是（）A．过滤时用玻璃棒搅拌以加快过滤速度B．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出即停止加热C．蒸馏时，温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处D．用苯萃取碘水中的碘时，将碘的苯溶液从分液漏斗下口放出4．（3分）（xx秋•金华期末）在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后（）A．整个溶液变紫色B．整溶液变为棕黄色C．上层为无色下层为紫红色D．下层无色上层紫红色5．（3分）（xx秋•芗城区校级期末）下列物质的分离方法不正确的是（）A．用过滤的方法除去食盐中泥沙B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C．用酒精萃取碘水中的碘D．用水冲洗的方法从沙里淘金6．（3分）（xx秋•榕城区校级月考）下列说法中正确的是（）A．摩尔是国际单位制中的七个物理量之一B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．氧气的摩尔质量为32gD．每摩尔任何物质均含有6.02×1023个原子7．（3分）（xx秋•禄劝县校级期中）下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol•L﹣1的是（）A．将40gNaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液B．从1000mL1mol/L NaCl溶液中取出100mL的溶液C．将1L10mol/L的浓盐酸与9L水混合而成的溶液D．常温常压下将22.4LHCl气体溶于水配成1L的盐酸溶液8．（3分）（xx秋•佛山期末）从100mL 0.1mol/L的AlCl3溶液中取出50mL，则此50ml AlCl3溶液中Cl﹣的物质的量浓度是（）A．0.1 mol/L B．0.05 mol/L C．0.15 mol/L D．0.3 mol/L9．（3分）（xx秋•咸阳校级期中）等物质的量的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是（）A．它们的分子个数比为1：1 B．它们的原子个数比为5：4C．它们的电子总数为1：1 D．它们的氢的质量比为3：410．（3分）（xx秋•梅江区校级月考）下列实验装置设计正确、且能达到目的是（）A B C D实验分离碘酒中的碘和酒精除去乙醇中的水配置一定的物质的量浓度的稀硫酸溶液分离沸点不同且互溶的液体混合物装置或仪器A．A B．B C．C D．D二、双选题（每小题有2个选项符合题意，多选、错选得0分，漏选得2分，共4分×5=20分）11．（3分）（xx秋•榕城区校级月考）下列说法正确的是（）A．少量浓硫酸沾到皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗B．当发现CO中毒者时，应立即将其移到室外新鲜空气处C．实验完毕，将所有废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室D．点燃氢气前要检验氢气的纯度，以免发生爆炸12．（3分）（xx秋•榕城区校级月考）下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A．碘和CCl4B．苯和水C．酒精和水D．食用油和水13．（3分）（xx秋•榕城区校级月考）为了有效除去工业食盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣，加入试剂的合理顺序为（）A．NaOH﹣Na2CO3﹣BaCl2B．NaOH﹣BaCl2﹣Na2CO3C．BaCl2﹣NaOH﹣Na2CO3D．Na2CO3﹣BaCl2﹣NaOH14．（3分）（xx秋•榕城区校级月考）下列说法不正确的是（）A．检验Cl﹣的试剂是硝酸银和稀硝酸B．检验SO42﹣的试剂是氯化钡和稀盐酸C．向溶液中加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，即可证明有SO42﹣D．某溶液中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO42﹣15．（3分）（xx秋•榕城区校级月考）设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．0.5mol O3和11.2L O2的体积一定相等B．标准状况下，11.2L水中含有分子的数目为0.5N AC．常温常压下，18g H2O含有的原子总数为3N AD．2.8g CO和N2混合气体中含有的原子总数为0.2N A三、非选择题（共50分）16．（8分）（xx秋•榕城区校级月考）可用于分离或提纯物质的方法有：①过滤②蒸馏③萃取、分液④分液（填序号）（1）除去石灰水中悬浮的CaCO3颗粒．（2）分离水和CCl4的混合物．（3）分离CCl4与甲苯的混合物（已知CCl4与甲苯互溶，沸点分别为76.75℃和110.6℃）．（4）分离氯化钠与单质碘的水溶液．17．（12分）（xx秋•榕城区校级月考）某氯化钠样品中含有少量硫酸钠．某同学对该样品进行提纯的方案如下：回答下列问题：（1）操作1的名称是；沉淀1是（填化学式）．（2）得到沉淀2的化学方程式是：．（3）如何检验滤液1中是否还含有SO42﹣：．（4）滤液1中加入过量Na2CO3溶液的目的是．（5）你认为该方案是否严密？为什么？．18．（20分）（xx秋•榕城区校级月考）掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置．（1）写出下列仪器的名称：a． e．（2）仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有（填序号）．（3）若利用如图甲装置进行海水淡化，还缺少的仪器是，将仪器补充完整后进行实验，冷凝水由（填f或g）口通入．（4）现需配制2mol/L稀硫酸250mL，如图乙装置是某同学转移溶液的示意图．①图中明显的一个错误是．②需要质量分数为98%、密度为1.84g/mL的浓硫酸mL （计算结果保留一位小数）．实验中需要用到的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、、．③下列操作，会使配得的溶液浓度偏高的是A．定容时仰视液面 B．趁热将液体转移入容量瓶C．摇匀后发现液面低于刻度线于是又加水 D．容量瓶中原留存有少量的蒸馏水．19．（15分）（xx秋•榕城区校级月考）（1）已知标准状况下11.2L X气体的质量为16g，则该X气体的物质的量为，其摩尔质量为；（2）12.4g Na2X中含0.4molNa+，则Na2X的摩尔质量是，X的相对原子质量是．（3）某化学兴趣小组对“农夫山泉”矿泉水进行检测时，发现1.0L该矿泉水中含有72mg Mg2+，则Mg2+的物质的量浓度为．xx学年广东省揭阳一中高一（上）段考化学试卷参考答案与试题解析一、单选题（每小题只有1个选项符合题意，共3分×10=30分）1．（3分）（xx•湖南模拟）以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（）A．B． C．D．考点：化学试剂的分类；化学试剂的存放．专题：化学实验基本操作．分析：乙醇易燃烧，属于易燃液体，然后根据各选项图标的含义解答．解答：解：A．图标为腐蚀品，乙醇属于易燃品，故A错误；B．图标为爆炸品，乙醇属于易燃品，故B错误；C．图标为有毒气体，乙醇属于易燃品，故C错误；D．乙醇为易燃液体，图标为易燃液体，故D正确．故选：D．点评：本题考查常用的危险品标志，难度不大，解答本题时，首先要知道各个标签所代表的含义，然后根据酒精的性质进行分析判断．2．（3分）（xx秋•宁县校级期中）下列仪器加热时不需垫石棉网的是（）A．烧杯B．蒸馏烧瓶C．锥形瓶D．蒸发皿考点：直接加热的仪器及使用方法．专题：化学实验常用仪器．分析：玻璃仪器加热需均匀加热，大面积加热的玻璃仪器需要垫石棉网；试管、燃烧匙、蒸发皿、坩埚等仪器都能直接在酒精灯上加热，烧杯、烧瓶、锥形瓶等仪器必须垫石棉网才能加热，否则由于受热不均匀，而破裂．解答：解：A、烧杯加热需要垫石棉网均匀加热，故A不符合；B、蒸馏烧瓶加热面积大，需要垫石棉网均匀加热，故B不符合；C、锥形瓶加热需要垫石棉网加热均匀，故C不符合；D、蒸发皿加热面积少，耐高温，可以直接加热，故D符合；故选D．点评：本题考查了常见仪器的性质和用途，了解能直接加热的仪器有哪些？不能加热的仪器有哪些？必须垫石棉网才能加热的仪器有哪些．3．（3分）（xx秋•榕城区校级月考）下列实验操作正确的是（）A．过滤时用玻璃棒搅拌以加快过滤速度B．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出即停止加热C．蒸馏时，温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处D．用苯萃取碘水中的碘时，将碘的苯溶液从分液漏斗下口放出考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．专题：实验评价题；化学实验基本操作．分析：A．过滤时不能搅拌；B．蒸发时，当有大量晶体出现，利用余热加热；C．蒸馏时，测定馏分的温度；D．苯萃取碘水中的碘时，碘的苯溶液在上层．解答：解：A．过滤时不能搅拌，防止滤纸捣破，影响过滤，故A错误；B．蒸发时，当有大量晶体出现，利用余热加热，不能出现晶体就停止加热，故B错误；C．蒸馏时，测定馏分的温度，则温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处，故C正确；D．苯萃取碘水中的碘时，碘的苯溶液在上层，从分液漏斗的上口倒出，故D错误；故选C．点评：本题考查物质分离、提纯方法的选择和应用，为高频考点，把握实验基本操作为解答的关键，侧重实验操作的评价性考查，题目难度不大．4．（3分）（xx秋•金华期末）在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后（）A．整个溶液变紫色B．整溶液变为棕黄色C．上层为无色下层为紫红色D．下层无色上层紫红色考点：分液和萃取．专题：化学实验基本操作．分析：碘易溶于CCl4，溶液呈紫红色，密度比水大．解答：解：碘易溶于CCl4，溶液呈紫红色，由于CCl4密度比水大，则层为无色下层为紫红色，故选C．点评：本题考查萃取知识，题目难度不大，注意碘和四氯化碳的性质，把握相关基础知识的积累，此类题目可轻松解答．5．（3分）（xx秋•芗城区校级期末）下列物质的分离方法不正确的是（）A．用过滤的方法除去食盐中泥沙B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C．用酒精萃取碘水中的碘D．用水冲洗的方法从沙里淘金考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：实验题．分析：A．泥沙不溶于水，食盐溶于水；B．自来水中含有盐类物质，利用沸点不同制取蒸馏水；C．酒精和水互溶；D．根据金的密度较大来分析．解答：解：A．泥沙不溶于水，食盐溶于水，则能用过滤的方法除去食盐中泥沙，故A正确；B．自来水中含有盐类物质，利用沸点不同制取蒸馏水，则一般用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水，故B正确；C．酒精和水互溶，则不能用酒精萃取碘水中的碘，一般选择苯或四氯化碳作萃取剂，故C错误；D．因金的密度较大，则能用水冲洗的方法从沙里淘金，故D正确；故选C．点评：本题考查物质的分离、提纯方法的选择，注意物质的性质差异选择合理的分离方法是解答本题的关键，选项B为解答的易错点，题目难度不大．6．（3分）（xx秋•榕城区校级月考）下列说法中正确的是（）A．摩尔是国际单位制中的七个物理量之一B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．氧气的摩尔质量为32gD．每摩尔任何物质均含有6.02×1023个原子考点：物质的量的单位--摩尔；摩尔质量．专题：化学用语专题．分析：A．摩尔是国际单位制（SI）中的七个基本物理量之一物质的量的单位；B．物质的量的单位是摩尔，摩尔简称摩，符号为mol；C．摩尔质量的单位是g/mol；D．物质的量在使用时，必须指明是何种物质．解答：解：A．物质的量的单位是摩尔，摩尔不属于国际单位制（SI）中的七个基本物理量之一，故A错误；B．物质的量是国际单位制（SI）中的七个基本物理量之一，表示一定数目粒子的集合体，摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol，故B正确；C．氧气的摩尔质量为32g/mol，故C错误；D．1摩尔物质大约含有6.02×1023个该物质的微粒，必须指明是何种物质，如1mol 氢气含有6.02×1023个H2分子，含有2×6.02×1023个H原子，故D错误；故选B．点评：本题考查物质的量与摩尔间的关系，为基础性习题，明确物质的量是国际单位制（SI）中的七个基本物理量之一，注意物质的量在使用时，必须指明是何种物质，题目难度不大．7．（3分）（xx秋•禄劝县校级期中）下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol•L﹣1的是（）A．将40gNaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液B．从1000mL1mol/L NaCl溶液中取出100mL的溶液C．将1L10mol/L的浓盐酸与9L水混合而成的溶液D．常温常压下将22.4LHCl气体溶于水配成1L的盐酸溶液考点：物质的量浓度．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：A、根据溶液的体积不等于溶剂的体积；B、根据溶液的物质的量浓度有均一性，与取出溶液的体积大小无关；C、根据不同液体混合时体积能否直接加和判断．D、根据温度、压强对气体摩尔体积的影响分析判断．解答：解：A、40gNaOH的物质的量为1mol，溶于水配成1L溶液浓度为1mol•L﹣1，不是溶剂的体积为1L，故A错误；B、从1000 mL 1 mol/L NaCl溶液中取出100 mL的溶液溶质的物质的量浓度仍为1mol•L﹣1，故B正确；C、将1L10mol/L的浓盐酸与9L水混合而成的溶液的体积不是10L，所以混合后溶液的物质的量浓度不是1mol/L，故C错误；D、气体摩尔体积受温度和压强的影响，温度越高，气体摩尔体积越大，标况下，22.4LHCl的物质的量是1mol，常温常压下，22.4LHCl的物质的量小于1mol，所以常温常压下将22.4LHCl气体溶于水配成1L的盐酸溶液的物质的量浓度不是1mol/L，故D错误；故选B．点评：本题考查了有关物质的量浓度的问题，难度不大，注意溶液的浓度有均一性，与取出溶液的体积大小无关．8．（3分）（xx秋•佛山期末）从100mL 0.1mol/L的AlCl3溶液中取出50mL，则此50ml AlCl3溶液中Cl﹣的物质的量浓度是（）A．0.1 mol/L B．0.05 mol/L C．0.15 mol/L D．0.3 mol/L考点：物质的量浓度．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：先根据溶液的物质的量浓度是溶液的性质，与体积无关，再根据离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×1个溶质中含有离子的个数来解答．解答：解：从100mL 0.1mol/L的AlCl3溶液中取出50mL，此50ml AlCl3溶液的物质的量浓度是仍然为0.1mol/L，溶液中Cl﹣的物质的量浓度是0.1mol/L×3=0.3mol/L，故选：D．点评：本题是一道关于离子浓度的计算题，注意电离知识的灵活应用，可以根据所学知识进行回答，难度不大．9．（3分）（xx秋•咸阳校级期中）等物质的量的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是（）A．它们的分子个数比为1：1 B．它们的原子个数比为5：4C．它们的电子总数为1：1 D．它们的氢的质量比为3：4考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：A．由N=nNA可知，分子数目之比等于物质的量之比；B．结合分子含有原子数目计算；C．CH4、NH3分子都含有10个电子，物质的量相等，含有电子数目相等；D．等物质的量的CH4和NH3中H原子物质的量之比为4：3，根据m=nM计算．解答：解：A．由N=nNA可知，等物质的量的CH4和NH3中分子数目之比等于物质的量之比为1：1，故A正确；B．CH4、NH3分子含有原子数目分别为5、4，故等物质的量的CH4和NH3中含有H原子数目之比=5：4，故B正确；C．CH4、NH3分子都含有10个电子，物质的量相等，含有电子总数为1：1，故C正确；D．等物质的量的CH4和NH3中H原子物质的量之比为4：3，它们的氢的质量比为4mol×1g/m ol：3mol×1g/mol=4：3，故D错误，故选D．点评：本题考查物质的量有关计算、分子中含有微粒计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．10．（3分）（xx秋•梅江区校级月考）下列实验装置设计正确、且能达到目的是（）A B C D实验分离碘酒中的碘和酒精除去乙醇中的水配置一定的物质的量浓度的稀硫酸溶液分离沸点不同且互溶的液体混合物装置或仪器A．A B．B C．C D．D考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．碘能溶解在酒精中，不分层；B．过滤分离可溶物和不溶物；C．容量瓶不能用来稀释溶液；D．蒸馏分离沸点不同且互溶的液体混合物．解答：解：A．因碘能溶解在酒精中，不分层，则不能利用分液漏斗来分离，故A错误；B．乙醇和水都能透过滤纸，故B错误；C．容量瓶不能用来稀释溶液，应在烧杯中稀释，故C错误；D．分离沸点不同且互溶的液体混合物用蒸馏，冷凝水下进上出，故D正确．故选D．点评：本题考查实验方案的评价，注意混合物的分离、提纯以及溶液的配制即可解答，题目难度不大．二、双选题（每小题有2个选项符合题意，多选、错选得0分，漏选得2分，共4分×5=20分）11．（3分）（xx秋•榕城区校级月考）下列说法正确的是（）A．少量浓硫酸沾到皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗B．当发现CO中毒者时，应立即将其移到室外新鲜空气处C．实验完毕，将所有废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室D．点燃氢气前要检验氢气的纯度，以免发生爆炸考点：化学实验安全及事故处理．专题：化学实验基本操作．分析：A、根据氢氧化钠的强腐蚀性分析；B、当发现CO中毒者时，应立即将其移到室外新鲜空气处；C、根据实验室废液的处理方法进行分析判断．D、根据可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸进行分析判断．解答：解：A、浓硫酸强腐蚀性，少量浓硫酸沾在皮肤上，不应该用同样具有强腐蚀性的氢氧化钠冲洗，而应先用干抹布拭去，再用大量的水冲洗，最后涂上碳酸氢钠溶液，故A错误；B、当发现CO中毒者时，应立即将其移到室外新鲜空气处，能减缓中毒的程度，故B正确；C、实验结束后不能将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免腐蚀下水道、污染环境，故C错误；D、可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，氢气具有可燃性，为防止点燃时发生爆炸，点燃前必须要先检验氢气气体的纯度，故D正确．故选BD．点评：根据物质的性质，选择有效或高效的处理措施，是正确处理事故的依据和保障．12．（3分）（xx秋•榕城区校级月考）下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A．碘和CCl4B．苯和水C．酒精和水D．食用油和水考点：分液和萃取．专题：化学实验基本操作．分析：根据分液漏斗可以将互不相溶的两层液体分开，则分析选项中物质的溶解性即可．解答：解：A．碘和四氯化碳互溶，不能用分液漏斗进行分离，故A错误；B．苯和水不溶，苯在上层，水在下层，所以能用分液漏斗分离，故B正确；C．酒精和水能互溶，所以不能用分液漏斗分离，故C错误；D．食用油和水不溶，食用油密度比水小，在上层，所以能用分液漏斗分离，故D正确；故选BD．点评：本题考查物质的分离，题目难度不大，本题注意把握常见混合物的分离原理、方法以及操作的注意事项等．13．（3分）（xx秋•榕城区校级月考）为了有效除去工业食盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣，加入试剂的合理顺序为（）A．NaOH﹣Na2CO3﹣BaCl2B．NaOH﹣BaCl2﹣Na2CO3C．BaCl2﹣NaOH﹣Na2CO3D．Na2CO3﹣BaCl2﹣NaOH考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：实验设计题．分析：除去工业食盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣，选择试剂应过量，则应最后除去钙离子，即最后加碳酸钠，以此来解答．解答：解：有效除去Ca2+、Mg2+、SO42﹣，应注意碳酸钠在钡试剂之后，是为除去过量的钡离子，而Mg2+、SO42﹣除杂不分先后，则试剂加入顺序为NaOH﹣BaCl2﹣Na2CO3或BaCl2﹣NaOH﹣Na2CO3，故选BC．点评：本题考查物质分离提纯及除杂，为高频考点，把握除杂不能引入新的杂质及试剂的添加顺序为解答的关键，注意除杂试剂过量，题目难度不大．14．（3分）（xx秋•榕城区校级月考）下列说法不正确的是（）A．检验Cl﹣的试剂是硝酸银和稀硝酸B．检验SO42﹣的试剂是氯化钡和稀盐酸C．向溶液中加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，即可证明有SO42﹣D．某溶液中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO42﹣考点：常见阴离子的检验．专题：物质检验鉴别题．分析：A、检验Cl﹣的试剂是硝酸银和稀硝酸；B、检验SO42﹣，先加入稀盐酸，无明显现象，再加入氯化钡溶液；C、向溶液中加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，可能是CO32﹣；D、某溶液中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，可能是Cl﹣．解答：解：A、检验Cl﹣，加入硝酸银和稀硝酸，若有白色沉淀生成，证明含有Cl﹣，故A 正确；B、检验SO42﹣，先加入稀盐酸，无明显现象，再加入氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，证明含有SO42﹣，故B正确；C、向溶液中加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，可能是CO32﹣，不一定是SO42﹣，故C错误；D、某溶液中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，可能是Cl﹣，不一定是SO42﹣，故D错误；故选：CD．点评：本题考查了常见离子的检验，在检验时注意相似实验现象的鉴别，本题难度不大．15．（3分）（xx秋•榕城区校级月考）设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．0.5mol O3和11.2L O2的体积一定相等B．标准状况下，11.2L水中含有分子的数目为0.5N AC．常温常压下，18g H2O含有的原子总数为3N AD．2.8g CO和N2混合气体中含有的原子总数为0.2N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、温度压强不知，11.2L O2的物质的量不一定是0.5mol；B、标准状况水不是气体；C、依据n=计算物质的量，结合分子式计算原子数；D、CO和N2的摩尔质量相同为28g/mol，都是双原子分子，依据n=计算物质的量，得到原子数；解答：解：A、温度压强不知，11.2L O2的物质的量不一定是0.5mol，0.5mol O3和11.2L O2的体积不一定相等，故A错误；B、标准状况水不是气体，11.2L水物质的量不是0.5mol，故B错误；C、依据n=计算物质的量==1mol，结合分子式计算原子总数为3N A，故C正确；D、CO和N2的摩尔质量相同为28g/mol，都是双原子分子，依据n=计算物质的量==0.1mol，得到原子总数为0.2N A，故D正确；故选CD．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积条件分析，质量换算物质的量计算微粒数，掌握基础是关键，题目较简单．三、非选择题（共50分）16．（8分）（xx秋•榕城区校级月考）可用于分离或提纯物质的方法有：①过滤②蒸馏③萃取、分液④分液（填序号）（1）除去石灰水中悬浮的CaCO3颗粒①．（2）分离水和CCl4的混合物④．（3）分离CCl4与甲苯的混合物②（已知CCl4与甲苯互溶，沸点分别为76.75℃和110.6℃）．（4）分离氯化钠与单质碘的水溶液③．考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．专题：化学实验基本操作．分析：（1）碳酸钙不溶于水；（2）水和CCl4的混合物分层；（3）CCl4与甲苯的混合物不分层，但沸点差异大；（4）碘不易溶于水，易溶于有机溶剂．解答：解：（1）碳酸钙不溶于水，则除去石灰水中悬浮的CaCO3颗粒，可利用过滤分离，故答案为：①；（2）水和CCl4的混合物分层，则利用分液分离，故答案为：④；（3）CCl4与甲苯的混合物不分层，但沸点差异大，可利用蒸馏分离，故答案为：②；（4）碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，则分离氯化钠与单质碘的水溶液，可利用萃取、分液法，故答案为：③．点评：本题考查物质分离、提纯方法的选择和应用，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，注意混合物分离提纯方法的选择，题目难度不大．17．（12分）（xx秋•榕城区校级月考）某氯化钠样品中含有少量硫酸钠．某同学对该样品进行提纯的方案如下：回答下列问题：（1）操作1的名称是过滤；沉淀1是BaSO4（填化学式）．（2）得到沉淀2的化学方程式是：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl．（3）如何检验滤液1中是否还含有SO42﹣：取少量滤液1于试管中，加入过量稀盐酸，然后滴入1～2滴BaCl2溶液，观察是否产生白色沉淀．（4）滤液1中加入过量Na2CO3溶液的目的是除去溶液中过量的Ba2+．（5）你认为该方案是否严密？为什么？不严密，没有除去过量的Na2CO3．考点：物质分离、提纯的实验方案设计；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：化学实验基本操作．分析：由实验流程可知，加水溶解后与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，则操作1为过滤，沉淀1为硫酸钡；滤液1中含氯化钠、氯化钡，与碳酸钠反应生成碳酸钡，则沉淀2为碳酸钡，滤液2中为NaCl、碳酸钠，应再加盐酸后蒸发结晶得到NaCl，以此来解答．解答：解：由实验流程可知，加水溶解后与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，则操作1为过滤，沉淀1为硫酸钡；滤液1中含氯化钠、氯化钡，与碳酸钠反应生成碳酸钡，则沉淀2为碳酸钡，滤液2中为NaCl、碳酸钠，应再加盐酸后蒸发结晶得到NaCl，（1）由上述分析可知，操作1为过滤，沉淀1为BaSO4，故答案为：过滤；BaSO4；（2）得到沉淀2的化学方程式为Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，故答案为：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；（3）检验滤液1中是否还含有SO42﹣的方法为取少量滤液1于试管中，加入过量稀盐酸，然后滴入1～2滴BaCl2溶液，观察是否产生白色沉淀，故答案为：取少量滤液1于试管中，加入过量稀盐酸，然后滴入1～2滴BaCl2溶液，观察是否产生白色沉淀；（4）滤液1中加入过量Na2CO3溶液的目的是除去溶液中过量的Ba2+，故答案为：除去溶液中过量的Ba2+；（5）该实验不严密，NaCl中混有碳酸钠，应再加盐酸后蒸发结晶，故答案为：不严密，没有除去过量的Na2CO3．点评：本题考查物质分离提纯实验方案的设计，为高频考点，把握实验流程中的反应及分离方法为解答的关键，注意流程中过量试剂的引入及除去，题目难度不大．18．（20分）（xx秋•榕城区校级月考）掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置．（1）写出下列仪器的名称：a．蒸馏烧瓶 e．容量瓶（2）仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有 e （填序号）．（3）若利用如图甲装置进行海水淡化，还缺少的仪器是酒精灯，将仪器补充完整后进行实验，冷凝水由g （填f或g）口通入．（4）现需配制2mol/L稀硫酸250mL，如图乙装置是某同学转移溶液的示意图．①图中明显的一个错误是未用玻璃棒引流．②需要质量分数为98%、密度为1.84g/mL的浓硫酸27.2 mL （计算结果保留一位小数）．实验中需要用到的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管．③下列操作，会使配得的溶液浓度偏高的是 BA．定容时仰视液面 B．趁热将液体转移入容量瓶C．摇匀后发现液面低于刻度线于是又加水 D．容量瓶中原留存有少量的蒸馏水．。
2021年高一上学期阶段练习一化学试题含答案
2021年高一上学期阶段练习一化学试题含答案可能用到的原子量：H:1 O:16 Al:27 S:32 Cl:35.5 N:14 K:39 C:12 Mg:24 Ca:40 Na:23一、单选题（本题共20小题，每小题只有一个选项符合题意，选正确的得3分，共60分）。
1．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的A．B．C．D．2．下列仪器用酒精灯加热时，需垫石棉网的是（）①烧杯②坩埚③锥形瓶④蒸发皿⑤试管⑥烧瓶⑦表面皿A．②④⑤ B．①⑥⑦ C．③④⑥ D．①③⑥3．用生石灰中和法阻止海水酸化是人们的一种设想，生石灰（CaO）属于A．酸性氧化物 B．碱C．盐 D．碱性氧化物4．当光束通过下列分散系：①有尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④墨水，能观察到丁达尔效应的是A．①② B．②③ C．①④ D．②④5．下列实验操作中，不能用于物质分离的是6．下列离子检验的方法正确的是（）A．某溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有Cl－B．某溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有SO42－C．某溶液产生蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+D．某溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO32－7．下列叙述正确的是（）A．一定温度、压强下，气体的体积由构成气体的分子大小决定B．一定温度、压强下，气体的体积由构成气体的分子数多少决定C．气体的摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4LD．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不相等8． N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相等B．1 mol某气体的体积为22.4L，该气体所处的状态一定是标准状况C．在常温常压下，11.2LN2所含原子数为N AD．标准状况下，22.4LN2和O2混合物所含的分子数为N A9．下列实验操作错误的是A．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口B．在分液漏斗中用酒精萃取碘水中的碘，分液时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C．配制浓H2SO4和浓HNO3的混酸时，应将浓H2SO4慢慢加到浓HNO3中，并及时搅拌D．用蒸发结晶的方法可使NaCl从溶液中析出10．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和 SO42－的离子个数比为A．1∶2B．1∶4 C．3∶4D．3∶211．下列叙述正确的是A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L 12．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是A．O2B．CH4C．CO2D．SO213．容量瓶上没有标记的是（）A．标线 B．温度 C．物质的量浓度 D．容量14． 30 mL 1 mol/L NaCl溶液和40 mL 0.5 mol/L CaCl2溶液混合之后（体积的变化忽略不计），混合液中Cl-的物质的量浓度为（）A．0.5 mol/L B．0.6 mol/L C．1 mol/L D．2 mol/L15．已知1 g N2含有m个原子，则阿伏加德罗常数为（）A． B．14m mol-1 C．28m D．28m mol-116．下列说法中正确的是（）A. 将342 g 蔗糖（C12H22O11）溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/LB. 将1 L 2 mol/L H2SO4溶液加水稀释到2 L，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/LC. 将1 L 18.4 mol/L的H2SO4溶液加入到1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为9.2 mol/LD. 将336 mL HCl气体溶于水，配成300 mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.05 mol/L 17．实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3•10H2O 的质量分别是A．1000mL，212g B．1000mL，543.4gC．1000mL，572g D．500mL，286g18．将11.1克某化合物R溶于水配制成200mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为 0.5 mol·L-1，则化合物R的摩尔质量为A． 55.5 B．111 C．111g /mol D．55.5 g /mol19. 300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质。
2021年高一上学期第一次段考化学试卷含解析
2021年高一上学期第一次段考化学试卷含解析一、选择题（每题仅有一个正确选项，1-5每题3分，6-10每题4分）1．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（）A．能否发生丁达尔效应B．分散质粒子直径的大小C．能否透过滤纸或半透膜D．是否均一、透明、稳定2．四种基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应3．下列电离方程式错误的是（）A．NaHSO4═Na++H++SO42﹣B．NaHCO3═Na++H++CO32﹣C．MgCl2═Mg2++2Cl﹣D．Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣4．NaHSO4在水溶液中能够电离出H+、Na+、和SO42﹣．下列对于NaHSO4的分类中不正确的是（）A．NaHSO4是硫酸盐B．NaHSO4是酸式盐C．NaHSO4是钠盐D．NaHSO4是酸5．下列物质中，属于电解质的是（）A．Na B．HCl C．酒精D．NaOH溶液6．在下列变化中，需加入氧化剂才能进行的是（）A．KMnO4→MnO2B．Na2CO3→CO2C．Fe2+→Fe D．CO→CO27．对于反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O的分析正确的是（）A．S做还原剂B．KOH做氧化剂C．K2SO3做氧化剂D．K2S做还原剂8．下列化学方程式改写成离子方程式不正确的是（）A．CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2↓B．BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑十H2O CO十2H+═CO2↑十H2OC．CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl Ca2++CO═CaCO3↓D．2NaOH+H2SO4=Na2SO4十2H2O H++OH﹣═H2O9．在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A．Na+、K+、SO42﹣、HCO3﹣B．Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣C．Na+、K+、Cl﹣、NO3﹣D．Ag+、K+、SO42﹣、Cl﹣10．在2H2S+SO2=3S↓+2H2O的反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为（）A．2：1 B．1：2 C．3：2 D．1：111．下列化学方程式中，不能用H++OH﹣=H2O表示的是（）A．2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O B．Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2OC．KOH+HCl═KCl+H2O D．Cu（OH）2+2HNO3═Cu（NO3）2+2H2O12．在某溶液中酚酞呈粉红色．下列离子在该溶液中不能大量存在的是（）A．K+B．Na+C．Ba2+ D．Cu2+13．在某体系内有反应物和生成物5种物质：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl．已知H2S为反应物，则另一反应物是（）A．FeCl3B．FeCl2C．S D．HCl14．对于下列物质中制定元素化合价分析错误的是（）A．B．C．D．15．用饱和的氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，正确的操作是（）A．将饱和FeCl3溶液滴入蒸馏水即可B．将饱和FeCl3溶液滴入热水中，生成棕黄色液体即可C．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至溶液呈红褐色即可D．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至出现红褐色沉淀即可16．在下列反应中水既不是氧化剂又不是还原剂的是（）A．3Fe+4H2O（g）═Fe3O4+4H2B．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑C．2F2+2H2O═4HF+O2D．Cl2+2H2O═HClO+HCl二、填空题（共42分）（请将答案写在答题纸上）17．下列物质①CO2②NH3③氢氧化钠溶液④H2SO4⑤乙醇⑥Fe（OH）3胶体⑦NaHCO3其中属于属于酸的是；其中属于混合物的是；其中属于电解质的是；其中属于盐的是．（填序号）18．在反应Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑中，氧化剂是；请在下面的方程式用双线桥上标出电子转移的方向和数目Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑19．一个体重50kg的健康人含Fe元素约2g．主要以Fe2+、Fe3+形式存在于人体内．Fe2+易被吸收，给贫血者补充铁时，应补充Fe2+的亚铁盐（如FeSO4），服用Vitc，可使食物中的Fe3+转化为Fe2+．人体中经常进行Fe2+Fe3+的转化，在过程A中，Fe2+做剂．Vitc使Fe3+转化为Fe2+，Vitc在这一过程中做，在此反应中Fe3+体现了性．（从下面的选项中选择答案并将序号填在横线上）A．氧化剂 B．还原剂 C．氧化 D．还原．20．某粗盐中含有少量CaCl2、Na2SO4、MgCl2为了提纯要做如下工作：（1）将粗盐溶于水后要依次除去其中的SO42﹣、Mg2+、Ca2+、依次加入过量三种试剂，这三种试剂依次是．（填序号）A、BaCl2B、NaOHC、Na2CO3（2）加入过量的Na2CO3发生的离子反应为，．（3）在上述制得的精盐中加入KIO3来制取碘盐，为了检验食盐中是否含KIO3可将食盐溶于水后加入硫酸酸化，然后加入KI，利用以下反应进行检验：KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O，上述反应中氧化剂和还原剂分子个数的比为：．21．某河道两旁有甲乙两厂，排放的工业废水中含K+、Ag+、Fe3+、C1﹣、OH﹣、NO3﹣六种离子．甲厂的废水明显呈碱性，乙厂的废水中含有另外三种离子．①那么甲厂废水中所含的三种离子为；乙厂废水中所含的三种离子为．对于两厂的废水，可采取下列两种方法来处理．②如果在废水中加一定量（选填：活性炭或铁粉），发生反应的离子方程式是，并且能够回收其中的金属（填写元素符号）．③将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式：；；经过滤后的废水主要含有．（填化学式）xx学年山东省淄博市淄川一中高一（上）第一次段考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每题仅有一个正确选项，1-5每题3分，6-10每题4分）1．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（）A．能否发生丁达尔效应B．分散质粒子直径的大小C．能否透过滤纸或半透膜D．是否均一、透明、稳定【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系．【分析】当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），据此进行分析．【解答】解：根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），所以溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小，故A、C、D错误，B正确，故选B．2．四种基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应【考点】化学基本反应类型．【分析】四种基本类型的反应分别由置换反应、化合反应、分解反应和复分解反应等，氧化还原反应的特征为有元素化合价的升降，以此解答该题．【解答】解：A．化合反应不一定为氧化还原反应，如氨气和氯化氢的反应，但有单质参加的化合反应，存在元素的化合价变化，则属于氧化还原反应，钠和氯气反应生成硫化钠，故A错误；B．没有元素的化合价变化的分解反应，则不属于氧化还原反应，如碳酸钙的分解反应，但有单质生成的分解反应，存在元素的化合价变化，则属于氧化还原反应，如高锰酸钾的分解，为氧化还原反应，故B错误；C．置换反应有单质参与，元素的化合价一定发生变化，属于氧化还原反应，故C正确；D．复分解反应一定不是氧化还原反应，不存在元素化合价的变化，故D错误．故选C．3．下列电离方程式错误的是（）A．NaHSO4═Na++H++SO42﹣B．NaHCO3═Na++H++CO32﹣C．MgCl2═Mg2++2Cl﹣D．Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣【考点】电离方程式的书写．【分析】先判断电解质的强弱，强电解质完全电离，弱电解质部分电离，多元弱酸以第一步电离为主，强电解质的电离利用“═”，原子团在电离方程式中不能拆分，注意强酸的酸式酸根离子应电离出氢离子，并遵循电荷守恒、质量守恒定律．【解答】解：A．硫酸氢钠为强电解质，在水中完全电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，电离方程式为：NaHSO4═Na++H++SO42﹣，故A正确；B．碳酸氢根离子不能拆，碳酸氢钠电离方程式为：NaHCO3═Na++HCO3﹣，故B错误；C．氯化镁为电解质，完全电离，电离方程式为：MgCl2═Mg2++2Cl﹣，故C正确；D．Ba（OH）2为电解质，完全电离，电离方程式为：Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣，故D正确；故选：B．4．NaHSO4在水溶液中能够电离出H+、Na+、和SO42﹣．下列对于NaHSO4的分类中不正确的是（）A．NaHSO4是硫酸盐B．NaHSO4是酸式盐C．NaHSO4是钠盐D．NaHSO4是酸【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】根据物质的分类进行区分，在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸，同时含有金属离子（或铵根）和酸根的化合物叫做盐．可根据阳离子对盐进行分类，酸式盐既能电离出氢离子，又能电离出金属阳离子或铵根离子，以此进行分类．【解答】解：NaHSO4在水溶液中电离出H+、Na+、和SO42﹣，含有酸根离子、金属阳离子和氢离子，属于盐中的酸式盐、硫酸盐，从阳离子的分类可看成钠盐，而在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸，所以D不正确，故选D．5．下列物质中，属于电解质的是（）A．Na B．HCl C．酒精D．NaOH溶液【考点】电解质与非电解质．【分析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，无论电解质还是非电解质都必须是化合物．【解答】解：A．钠是单质不是化合物，既不属于电解质也不属于非电解质，故A错误；B．HCl是在水溶液中能导电的化合物，属于电解质，故B正确；C．酒精在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，故C错误；D．NaOH溶液是混合物不是化合物，所以不是电解质，故D错误．故选B．6．在下列变化中，需加入氧化剂才能进行的是（）A．KMnO4→MnO2B．Na2CO3→CO2C．Fe2+→Fe D．CO→CO2【考点】氧化还原反应．【分析】需加入氧化剂才能实现，说明题中物质应具有还原性，被氧化，所含元素的化合价应升高，以此解答该题．【解答】解：A．Mn元素化合价降低，可加热分解生成，故A错误；B．元素化合价不变，不是氧化还原反应，故B错误；C．Fe元素化合价降低，被含有，应加入还原剂，故C错误；D．C元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故D正确．故选D．7．对于反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O的分析正确的是（）A．S做还原剂B．KOH做氧化剂C．K2SO3做氧化剂D．K2S做还原剂【考点】氧化还原反应．【分析】在反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，S→K2S，化合价降低，被还原，S→K2SO3，化合价升高，被氧化，据此分析．【解答】解：在反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，S→K2S，化合价降低，被还原，S→K2SO3，化合价升高，被氧化，只有S元素的化合价发生变化，氧化剂和氧化剂都是S，故选A．8．下列化学方程式改写成离子方程式不正确的是（）A．CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2↓B．BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑十H2O CO十2H+═CO2↑十H2OC．CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl Ca2++CO═CaCO3↓D．2NaOH+H2SO4=Na2SO4十2H2O H++OH﹣═H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl 反应实质是铜离子与氢氧根离子生成氢氧化铜沉淀；B．碳酸钡为沉淀，应保留化学式；C．CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl 反应的实质是钙离子与碳酸根离子生成碳酸钙沉淀；D.2NaOH+H2SO4=Na2SO4十2H2O 反应的实质是氢离子与氢氧根离子生成水．【解答】解：A．CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl 反应实质是铜离子与氢氧根离子生成氢氧化铜沉淀，离子方程式：Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2↓，故A正确；B．BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑十H2O反应的离子方程式：BaCO3+2H+═CO2↑十H2O+Ba2+，故B错误；C．CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl 反应的实质是钙离子与碳酸根离子生成碳酸钙沉淀，离子方程式：Ca2++CO32﹣═CaCO3↓，故C正确；D.2NaOH+H2SO4=Na2SO4十2H2O 反应的实质是氢离子与氢氧根离子生成水，离子方程式：H++OH﹣═H2O，故D正确；故选：B．9．在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A．Na+、K+、SO42﹣、HCO3﹣B．Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣C．Na+、K+、Cl﹣、NO3﹣D．Ag+、K+、SO42﹣、Cl﹣【考点】离子共存问题．【分析】酸性溶液中含大量的H+，根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，则大量共存，并结合离子的颜色来解答．【解答】解：A．H+、HCO3﹣反应生成水和气体，则不能共存，故A错误；B．Cu2+为蓝色，与无色溶液不符，故B错误；C．该组离子之间不反应，能大量共存，且离子均为无色，故C正确；D．因Ag+、Cl﹣结合生成沉淀，则不能共存，故D错误；故选：C．10．在2H2S+SO2=3S↓+2H2O的反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为（）A．2：1 B．1：2 C．3：2 D．1：1【考点】氧化还原反应的计算．【分析】在SO2+2H2S=2H2O+3S↓反应中，SO2中S元素的化合价由+4降低为0，H2S中S元素的化合价由﹣2升高到0，以此来解答．【解答】解：在SO2+2H2S=2H2O+3S↓反应中，SO2中S元素的化合价由+4降低为0，为氧化剂；H2S中S元素的化合价由﹣2升高到0，为还原剂，则S单质既是氧化产物又是还原产物，由S原子守恒及反应可知，2mol还原剂反应生成氧化产物为2mol，1mol氧化剂反应生成还原产物为1mol，所以氧化产物与还原产物的物质的量之比为2mol：1mol=2：1，故选A．11．下列化学方程式中，不能用H++OH﹣=H2O表示的是（）A．2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O B．Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2OC．KOH+HCl═KCl+H2O D．Cu（OH）2+2HNO3═Cu（NO3）2+2H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】离子方程式H++OH﹣=H2O表示强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的一类反应．【解答】解：A、氢氧化钠是强碱，硫酸是强酸，而二者反应生成的硫酸钠是易溶于水的盐，能用H++OH﹣=H2O表示，故A正确；B、强碱性的Ba（OH）2溶液和强酸稀HCl反应生成的氯化钡是易溶解的物质，能用H++OH﹣=H2O表示，故B正确；C、氢氧化钾是强碱，盐酸是强酸，二者反应生成的氯化钾是易溶于水的盐，能用H++OH﹣=H2O表示，故C正确；D、氢氧化铜是弱碱，和硝酸的反应不能用H++OH﹣=H2O表示，故D错误．故选D．12．在某溶液中酚酞呈粉红色．下列离子在该溶液中不能大量存在的是（）A．K+B．Na+C．Ba2+ D．Cu2+【考点】离子共存问题．【分析】在某溶液中酚酞呈粉红色，溶液显碱性，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，则离子大量共存，以此来解答．【解答】解：在某溶液中酚酞呈粉红色，溶液显碱性，OH﹣与K+、Na+、Ba2+均不反应，与Cu2+结合生成沉淀，不能大量共存，故选D．13．在某体系内有反应物和生成物5种物质：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl．已知H2S为反应物，则另一反应物是（）A．FeCl3B．FeCl2C．S D．HCl【考点】氧化还原反应．【分析】H2S为反应物，反应后硫元素变为硫单质，所以硫元素失电子作还原剂，则另一种反应物应该是得电子化合价降低作氧化剂，根据化合价变化判断另一种反应物．【解答】解：这几种物质中化合价变化的元素是S和Fe元素，H2S中S的化合价是﹣2价，S中S的化合价是0价，FeCl3中Fe的化合价是+3价，FeCl2中Fe的化合价是+2价，H2S为反应物，失电子化合价升高生成S单质，则另一种物质必须是得电子化合价降低，所以另一种反应物是FeCl3，故选A．14．对于下列物质中制定元素化合价分析错误的是（）A．B．C．D．【考点】根据化学式判断化合价．【分析】设所求的元素的化合价为x，然后根据在化合物中化合价的代数和为0来计算，在离子中化合价的代数和等于离子的化合价，据此分析．【解答】解：A、设Mn元素的价态为x，则有：2+x﹣8=0，则x=+6，故A正确；B、设硫元素的价态为x，则有：2+x﹣6=0，则x=+4，故B正确；C、设碳元素的价态为x，则有：1+x﹣6=﹣1，则有x=+4，故C错误；D、设N元素的价态为x，则有：x+4=﹣1，则x=﹣3，故D正确．故选C．15．用饱和的氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，正确的操作是（）A．将饱和FeCl溶液滴入蒸馏水即可3溶液滴入热水中，生成棕黄色液体即可B．将饱和FeCl3C．将饱和FeCl溶液滴入沸水中，并继续煮沸至溶液呈红褐色即可3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至出现红褐色沉淀即可D．将饱和FeCl3【考点】胶体的重要性质．【分析】氢氧化铁胶体的实验室制备利用沸水和饱和氯化铁，以此来解答．【解答】解：氯化铁在溶液中水解生成氢氧化铁，加热促进水解，生成氢氧化铁胶体，则实验室制备氢氧化铁胶体：是把饱和氯化铁溶液滴入沸水中加热到出现红褐色液体；若继续加热会发生聚沉．故选C．16．在下列反应中水既不是氧化剂又不是还原剂的是（）A．3Fe+4H2O（g）═Fe3O4+4H2B．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑C．2F2+2H2O═4HF+O2D．Cl2+2H2O═HClO+HCl【考点】氧化还原反应．【分析】水既不是氧化剂又不是还原剂，则水中H、O元素的化合价均不变，以此来解答．【解答】解：A．水中H元素的化合价降低，水为氧化剂，故A不选；B．水中H元素的化合价降低，水为氧化剂，故B不选；C．水中O元素的化合价升高，水为还原剂，故C不选；D．只有Cl元素的化合价变化，则水既不是氧化剂又不是还原剂，故D选；故选D．二、填空题（共42分）（请将答案写在答题纸上）17．下列物质①CO2②NH3③氢氧化钠溶液④H2SO4⑤乙醇⑥Fe（OH）3胶体⑦NaHCO3其中属于属于酸的是④；其中属于混合物的是③⑥；其中属于电解质的是④⑦；其中属于盐的是⑦．（填序号）【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】混合物由两种或两种以上不同物质组成的物质；酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；电解质是在熔融状态或水溶液中能导电的化合物；盐是指在电离时生成金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子的化合物．【解答】解：④H2SO4电离时产生的阳离子全部是氢离子，属于酸；③氢氧化钠溶液⑥Fe（OH）3胶体是由多种物质组成的，属于混合物；④H2SO4⑦NaHCO3在熔融状态下或水溶液中能导电，属于电解质；⑦NaHCO3电离时产生钠离子和碳酸氢根离子，属于盐；故答案为：④；③⑥；④⑦；⑦．18．在反应Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑中，氧化剂是H2SO4；请在下面的方程式用双线桥上标出电子转移的方向和数目Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑【考点】氧化还原反应．【分析】Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑中，Fe元素的化合价由0升高为+2价，H元素的化合价由+1价降低为0，结合氧化还原反应中基本概念来解答．【解答】解：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑中，Fe元素的化合价由0升高为+2价，Fe是还原剂，H元素的化合价由+1价降低为0，H2SO4是氧化剂，该反应中转移的电子数为2e﹣，电子转移的方向和数目为；故答案为：H2SO4；．19．一个体重50kg的健康人含Fe元素约2g．主要以Fe2+、Fe3+形式存在于人体内．Fe2+易被吸收，给贫血者补充铁时，应补充Fe2+的亚铁盐（如FeSO4），服用Vitc，可使食物中的Fe3+转化为Fe2+．人体中经常进行Fe2+Fe3+的转化，在过程A中，Fe2+做 D 剂．Vitc使Fe3+转化为Fe2+，Vitc在这一过程中做 B ，在此反应中Fe3+体现了 C 性．（从下面的选项中选择答案并将序号填在横线上）A．氧化剂 B．还原剂 C．氧化 D．还原．【考点】氧化还原反应．【分析】过程A中Fe元素的化合价升高，过程B中Fe元素的化合价降低，Vitc 使Fe3+转化为Fe2+，Fe元素的化合价降低，则Vitc在这一过程中某元素的化合价升高．氧化剂化合价降低，具有氧化性；还原剂化合价升高，具有还原性．【解答】解：过程A中Fe元素的化合价升高，则Fe2+做还原剂；过程B中Fe元素的化合价降低，则Fe3+作氧化剂，被还原，Vitc使Fe3+转化为Fe2+，Fe元素的化合价降低，则Vitc在这一过程中某元素的化合价升高，则作还原剂，具有还原性，故答案为：D； B； C．20．某粗盐中含有少量CaCl2、Na2SO4、MgCl2为了提纯要做如下工作：（1）将粗盐溶于水后要依次除去其中的SO42﹣、Mg2+、Ca2+、依次加入过量三种试剂，这三种试剂依次是ABC ．（填序号）A、BaCl2B、NaOHC、Na2CO3（2）加入过量的Na2CO3发生的离子反应为Ca2++CO32﹣=CaCO3↓，Ba2++CO32﹣=BaCO3↓．（3）在上述制得的精盐中加入KIO3来制取碘盐，为了检验食盐中是否含KIO3可将食盐溶于水后加入硫酸酸化，然后加入KI，利用以下反应进行检验：KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O，上述反应中氧化剂和还原剂分子个数的比为：1：5 ．【考点】粗盐提纯；氧化还原反应．【分析】（1）粗盐中的SO42﹣，用氯化钡除去，Mg2+加入过量NaOH除去；Ca2+加Na2CO3溶液，既可以除去溶液中的钙离子，还可以出去溶液中多余的钡离子；（2）加入过量的Na2CO3去除钙离子的多余的钡离子，形成碳酸钡、碳酸钙沉淀；（3）反应物KIO3中I元素化合价为+5价，KI中I元素化合价为﹣1价，反应中I元素化合价分别由+5价、﹣1价变化为0价，KIO3为氧化剂，KI为还原剂．【解答】解：（1）除去粗盐中的可溶性杂质：SO42﹣、Mg2+、Ca2+，加入过量BaCl2（去除硫酸根离子）：SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓；可以加入过量NaOH（去除镁离子）：Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓，加入过量Na2CO3（去除钙离子的多余的钡离子）：Ca2++CO32﹣=CaCO3↓，故答案为：ABC；（2）粗盐的提纯中，加入碳酸钠的作用是除去杂质离子钙离子以及过量的钡离子，反应的方程式为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，反应的实质是：Ca2++CO32﹣=CaCO3↓；Ba2++CO32﹣=BaCO3↓，故答案为：Ca2++CO32﹣=CaCO3↓；Ba2++CO32﹣=BaCO3↓；（3）反应物KIO3中I元素化合价为+5价，KI中I元素化合价为﹣1价，反应中I元素化合价分别由+5价、﹣1价变化为0价，KIO3为氧化剂，KI为还原剂，由方程式可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为（KIO3）：n（KI）=1：5，故答案为：1：5．21．某河道两旁有甲乙两厂，排放的工业废水中含K+、Ag+、Fe3+、C1﹣、OH﹣、NO3﹣六种离子．甲厂的废水明显呈碱性，乙厂的废水中含有另外三种离子．①那么甲厂废水中所含的三种离子为K+、Cl﹣、OH﹣；乙厂废水中所含的三种离子为Ag+、Fe3+、NO3﹣．对于两厂的废水，可采取下列两种方法来处理．②如果在废水中加一定量铁粉（选填：活性炭或铁粉），发生反应的离子方程式是Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+，并且能够回收其中的金属Ag （填写元素符号）．③将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉↓；淀，写出两个离子方程式：Ag++Cl﹣=AgCl↓；Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3．（填化学式）经过滤后的废水主要含有KNO3【考点】离子共存问题．【分析】甲厂废水呈碱性，则溶液中含有大量的OH﹣，与OH﹣离子反应的Ag+、Fe3+不能大量共存，根据溶液电中性可知甲厂废水中应含有K+，乙厂中含有Ag+、Fe3+，则与Ag+、Fe3+反应的Cl﹣、OH﹣不能共存，根据溶液电中性可知乙厂还有﹣，NO3﹣，根据两厂中含有由此可知：甲厂含有K+、Cl﹣、OH﹣，乙厂含有Ag+、Fe3+、NO3的离子组成及性质解答该题．【解答】解：①甲厂废水呈碱性，则溶液中含有大量的OH﹣，与OH﹣离子反应的Ag+、Fe3+不能大量共存，根据溶液电中性可知甲厂废水中应含有K+，乙厂中含有Ag+、Fe3+，则与Ag+、Fe3+﹣，反应的Cl﹣、OH﹣不能共存，根据溶液电中性可知乙厂还有NO3﹣，由此可知：甲厂含有K+、Cl﹣、OH﹣，乙厂含有Ag+、Fe3+、NO3﹣；故答案为：K+、Cl﹣、OH﹣；Ag+、Fe3+、NO3②含有的金属离子有K+、Ag+、Fe3+，加入单质Fe，铁可置换出Ag，反应的离子方程式为：Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+，故答案为：铁粉；Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+；Ag；③将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可生成AgCl、Fe（OH）3沉淀，反应离子方程式为：Ag++Cl﹣=AgCl↓、Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓，生成沉淀的离子有Ag+、Fe3+、Cl﹣、OH﹣等，经过滤后的废水主要KNO3，可作化肥使用；故答案为：Ag++Cl﹣=AgCl↓；Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓；KNO3．xx年11月27日25633 6421 搡224740 60A4 悤32692 7FB4 羴R31268 7A24 稤37242 917A 酺RM37157 9125 鄥34394 865A 虚29120 71C0 燀34563 8703 蜃22145 5681 嚁。
2021年高一化学第一次阶段考试卷
2021年高一化学第一次阶段考试卷一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题只有一个选项符合题意）1．一种新型材料B 4C ，它可用于制作切削工具和高温热交换器。
关于B 4C 的推断正确的是A ．B 4C 是一种分子晶体 B ．B 4C 是一种离子晶体C ．B 4C 是一种原子晶体D ．该分子是有4个硼原子和1个碳原子构成2．下列有关化学用语表达不正确的是：A ．氨气 H : N : HB ．CO 2分子的结构式: O=C=OC ．S 2－的结构示意图:D ．NaOH 的结构式 Na-O-H3．某粒子用表示，下列关于该粒子的叙述中，正确的是A ．所含的质子数= A －nB ．所含的中子数= A －ZC ．所含电子数 = Z + nD ．质量数 = Z + A4．下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是A ．BF 3B ．PCl 5C ．HClD ．CF 2Cl 25．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为 x ，则乙的原子序数不可能是A ．x + 2B ．x + 4C ．x + 8D ．x + 186．下列各对物质中属于同分异构体的是A ．C 与CB ．O 2与O 3C ．D ．7．在一定条件下，反应N 2+3H 2 2NH 3，在2L 密闭容器中进行，5min 内氨的质量增加了1.7g ，则反应速率为A ．v (H 2)=0.015mol/（L·min）B ．v (N 2)=0.02mol/（L·min）C ．v (NH 3)=0.17mol/（L·min）D ．v (NH 3)=0.02mol/（L·min）8．下列说法正确的是A ．完全由非金属元素组成的化合物一定不含离子键B ．由非金属元素形成的气态分子中一定含有共价键C ．离子晶体内可能含有共价键H ‥‥D．由于氮元素的非金属性很强，所以氮气的化学性质很活泼二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
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2021年高一化学上学期第一次阶段考试试题本试卷共 18题，满分100分。
考试用时60分钟。
可能用到的相对原子质量：H--1 C--12 O--16 Na--23 N--14 Cl-35.5 Mg-24第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题（本小题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个正确答案）1、在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。
这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为（）A．元素B．单质C．分子D．氧化物2、如图所示的实验操作中，正确的是( )3、下列溶剂能溶解单质碘，但不能把碘从碘水中提取出来的是（）A．苯 B．汽油 C．酒精 D．四氯化碳4、某实验小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、铁架、三角架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、火柴、滤纸、漏斗。
只应用上述仪器或用品，不能进行的实验操作是（）A．蒸发 B．萃取 C．过滤 D．蒸馏5、现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( )。
A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液6、下列括号中的物质是除去杂质所需的药品，其中错误的是( )A. NaCl溶液中有杂质Na2SO4(氯化钡)B. FeSO4溶液中有杂质CuSO4(铁粉)C. 生石灰中混有少量石灰石(盐酸)D. BaCl2中有少量MgCl2 [Ba(OH)2 ]7、设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是( )。
A．2.4 g金属镁所含电子数目为0.2 N A B．16 g CH4所含原子数目为N AC．17 g NH3 所含质子数目为10 N A D．18 g水所含分子数目为N A8、下列实验操作：①用50 mL量筒量取5 mL蒸馏水；②称量没有腐蚀性固体药品时，把药品放在托盘上称量；③浓硫酸沾到皮肤上要立即用大量水冲洗；④倾倒液体时试剂不对准容器口；⑤块状药品都要用药匙取用；⑥固体药品用细口瓶保存。
其中错误的是( )A．①②③ B．③④ C．②⑤⑥ D．①②④⑤⑥9、将5 mol·L－1的盐酸10 mL稀释到50 mL，再取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度是( )A．0.10 mol·L－1 B．0.01 mol·L－1 C．1.0 mol·L－1 D．0.50 mol·L－110、设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A．2.3 g金属钠变为钠离子时失去的电子数目为0.1N AB．18 g水所含的氢原子数目为N AC．在常温常压下11.2 L氢气所含的原子数目为N AD．32 g氧气所含的原子数目为N A11、能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是( )。
A．AgNO3溶液B．稀硫酸 C．稀盐酸D．稀硝酸12、有一份气体样品的质量是14.2 g，体积是4.48 L(标准状况下)，该气体的摩尔质量是（）。
A．28.4 B．28.4 g/mol C．71 D．71 g/mol13、下列实验操作中错误的是( )A．蒸发操作时，当蒸发至有大量晶体析出时即可停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大14、下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol/L的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是( )。
A．150 mL 1 mol/L的NaCl B．75 mL 3 mol/L的NH4ClC．150 mL 2 mol/L的KCl D．75 mL 1mol/L的CaCl2第Ⅱ卷(非选择题，四道大题，共58分)二、非选择题(本题包括4小题，共58分)15、（22分）(1)、(8分)下列物质中，物质的量最大的是________，含分子个数最多的是________，含原子个数最多的是________，质量最大的是________。
（请填序号）A．6 g H2； B．0.5 mol CO2； C．1.204×1024个HCl分子； D．147 g H2SO4；(2)、（8分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A．萃取分液 B．升华 C．结晶 D．分液 E．蒸馏 F.过滤①______分离饱和食盐水与沙子的混合物。
②______从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。
③______分离水和汽油的混合物。
④______分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物。
(3)、（6分）0.6mol的氧气与0.4mol臭氧 O3质量之比为，分子个数之比为，氧原子个数之比为。
16、(14分）某校探究学习小组同学用含有少量杂质（主要为少量泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4等）的粗盐制取“化学纯”级的NaCl，实验前他们设计了如下方案（框图）（1）请写出操作第④、⑤步所加试剂：④_____________；⑤_______________。
（2）第⑥步操作名称⑥_______________。
（3）（3）沉淀混合物C的化学成分是（用化学式表示）____________________________。
（4）（4）写出第②步操作中发生的反应化学方程式_________________________________________。
（5）（5）如何用最简单的方法检验第⑤步实验是否达到了目的________________________________。
（6）你认为该设计里哪些步骤调换后不影响结果:步骤____和_____（填序号）。
17、（14分)工业上通常用工业酒精和生石灰混合蒸馏法制取无水乙醇。
如图是实验室中模拟工业原理制取无水乙醇的装置。
回答下列问题：(1)指出图中的三处错误：①________________、②________________、③________________。
(2)在除去工业酒精中的水时，下列做法不可取的是________(填序号)。
A．加入过量的生石灰后过滤B．加入过量的生石灰后蒸馏C．加入过量的生石灰后分液(3)由(2)可知除去工业酒精中的水的原理是(用化学方程式表示) __________________。
(4)装置中仪器C的名称是_______________。
(5)在蒸馏操作中，仪器B中加入沸石(或碎瓷片)的作用是________________。
18、（8分）实验室用10.6gNa2CO3配制500ml溶液，求：（1）Na2CO3物质的量；（2）溶液中Na2CO3物质的量浓度；（3）溶液中Na+物质的量浓度。
揭阳第三中学xx学年度第一学期第一阶段考试高一化学试题答案卷一、选择题（14题，42分）二、非选择题(本题包括4小题，共58分)二、（22分）（1）(8分)____________，____________，____________，____________。
（填序号）（2）（8分）①__________ ②___________③___________ ④____________（3）（6分）质量之比为，分子个数之比为，氧原子个数之比为。
16、（14分）试剂④_____________；⑤_______________。
（1）第⑥步操作名称⑥_______________。
（2）（3）沉淀混合物C的化学成分是（用化学式表示）___________________________________。
（3）（4）化学方程式_____________________________________________________。
（4）（5）_______________________________________________________________。
（5）（6）步骤_________和_________。
17、（14分)(1)指出图中的三处错误：①_______________________________________、② _______________________________________________________、③ _________________________________________________________。
(2)做法不可取的是________(填序号)。
(3)(用化学方程式表示) _____________________________________________。
(4)C为_______________。
(5)沸石(或碎瓷片)的作用是__________________________。
18、（8分）实验室用10.6g Na2CO3配制500ml溶液，求：（1）Na2CO3物质的量；（2）溶液中Na2CO3物质的量浓度；（3）溶液中Na+物质的量浓度。
揭阳第三中学xx学年度第一学期第一阶段考试高一试题答案18、选择题1、A2、B3、C4、D5、C6、C7、CD8、D9、C 10、A11、B 12、D 13、D 14、B二、非选择题(本题包括4小题，共58分)15、（每空2分）（1）A A D D① F ② C ③ D ④ E（3）1：1 3:2 1:116、（14分）（每空2分）（1）④碳酸钠；⑤盐酸。
（2）⑥蒸发。
（3）CaCO3 BaCO3（4）Na2SO4 +BaCl2===BaSO4↓+2NaCl（5）取少量溶液于试管中，滴加几滴紫色石蕊试液，若溶液变红色，则溶液中不存在Na2CO3和NaOH。
（6）②、③步调换后不影响结果；或③、④步调换后不影响结果；17、（每空2分）(1)给蒸馏烧瓶加热未垫石棉网、温度计的水银球插入溶液中、冷却水的方向接反了。
(2)C (3)CaO＋H2O===Ca(OH)2 (4)冷凝管 (5)防止暴沸。
18、（1）、（2）各3分，（3）2分。
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