2015年高考化学反应速率与化学平衡复习课件
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3、一定温度下，将4mol PCl3和2mol Cl2充入容积不
变的密闭容器中，发生PCl3+Cl2
PCl5(物质均
为气态)。达平衡后，测得PCl5为0.8mol。若此时
把2mol PCl3和1mol Cl2移走，在相同温度下再次
达平衡时，PCl5的物质的量为多少？
解： PCl3 + Cl2
PCl5
看图技巧： 看拐点，定时间； 判速率，定大小；
C 浓 度
./
mol L-1
压强增，C浓度小， 平衡逆向移。
p2p<2p1
观变量，定数值。
p1
根据右图判断反应 mA(g)
C%
+ nB(g) pC(g) + qD(g)的正向是___放___热 。
看图技巧： 看温度，定数值， 判方向。
300C 500C
B．5 v(O2)= v(H2O) D 6
D．4 v(O2)= v(NO)
5
3．反应2A ＋ B 3C ＋ 4D在四中不同的情况下进行，表
示该反应速率最快的是 B
A. v(A)＝0.5 mol·Ｌ－1·ｓ－1 B．v(B)＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1
C．v(C)＝0.8 mol·Ｌ－1·ｓ－1 D．v(D)＝1 mol·Ｌ－1·ｓ－1
=
1 4.8
X=0.53
最终PCl5的物质的量为0.27mol。
平衡移动原理（勒夏特列原理）
如果改变影响平衡的一个条件（浓度、温度、压强等）， 平衡就向能够使这种改变减弱的方向移动。具体分述如下：
改变的条件
平衡移动的方向
增大反应物或减小生成物浓度 减小反应物或增大生成物浓度 升高体系温度 降低体系温度
化学反应速率和化学平衡全部课件ppt
❖ 从以上3个实验 科学探究 中可以看到,催化剂 不同,化学反应的速率有着显著的区别,因此催 化剂具有选择性 目前,催化作用的研究1直是 受到高度重视的高科技领域
练习与思考
❖ 1、对于反应∶N2+O2
2NO,在密闭容器
中进行,下列条件能加快反应速率的是
❖ A、缩小体积使压强增大；B、体积不变充入 氮气使压强增大；C、体积不变充入惰性气 体；D、使总压强不变,充入惰性气体
▲理论解释影响因素
❖ 如加热、增大反应物浓度等我们前面已经从 能量、分子碰撞等方面进行了解释,希望同学 们再作理解,掌握影响化学反应速率的外界条 件的内容,了解其为什么产生这样影响的基本 原因
练习题１
❖ 1、对于在1个密闭容器中进行的可逆反应： ❖ C s + O2 = CO2 s ❖ 下列说法中错误的是 ❖ A将碳块粉碎成粉末可以加快化学反应速率 ❖ B增大氧气的量可以加快化学反应速率 ❖ C增大压强可以加快化学反应速率 ❖ D增加碳的量可以加快化学反应速率
例２．向1个容积为1L的密闭容器 中放入2molSO2和1molO2,在1定 的条件下,2s末测得容器内有 0.8molSO2,求2s内SO2、O2、SO3 的平均反应速率和反应速率比
化学反应速率之比=化学计量数之比
1.反应 N2 + 3 H2 2 NH3 ,在 2L的 密闭容器中发生,5min内NH3 的质 量增加了1.7克,求v NH3 、v H2 、 v
1.化学反应速率的表示方法: 用单位时间里反应物浓度的减少 或生成物浓度的增加来表示
2.数学表达式: vB=
3.单位:mol·L-1·s-1或mol·L-1·min1
4.关于化学反应速率的简单计算:
例１．在某1化学反应里,反应物 A的浓度在10 s内从4.0mol·L-1 变成1.0mol·L-1,在这10 s内A的 化学反应速率是多少
练习与思考
❖ 1、对于反应∶N2+O2
2NO,在密闭容器
中进行,下列条件能加快反应速率的是
❖ A、缩小体积使压强增大；B、体积不变充入 氮气使压强增大；C、体积不变充入惰性气 体；D、使总压强不变,充入惰性气体
▲理论解释影响因素
❖ 如加热、增大反应物浓度等我们前面已经从 能量、分子碰撞等方面进行了解释,希望同学 们再作理解,掌握影响化学反应速率的外界条 件的内容,了解其为什么产生这样影响的基本 原因
练习题１
❖ 1、对于在1个密闭容器中进行的可逆反应： ❖ C s + O2 = CO2 s ❖ 下列说法中错误的是 ❖ A将碳块粉碎成粉末可以加快化学反应速率 ❖ B增大氧气的量可以加快化学反应速率 ❖ C增大压强可以加快化学反应速率 ❖ D增加碳的量可以加快化学反应速率
例２．向1个容积为1L的密闭容器 中放入2molSO2和1molO2,在1定 的条件下,2s末测得容器内有 0.8molSO2,求2s内SO2、O2、SO3 的平均反应速率和反应速率比
化学反应速率之比=化学计量数之比
1.反应 N2 + 3 H2 2 NH3 ,在 2L的 密闭容器中发生,5min内NH3 的质 量增加了1.7克,求v NH3 、v H2 、 v
1.化学反应速率的表示方法: 用单位时间里反应物浓度的减少 或生成物浓度的增加来表示
2.数学表达式: vB=
3.单位:mol·L-1·s-1或mol·L-1·min1
4.关于化学反应速率的简单计算:
例１．在某1化学反应里,反应物 A的浓度在10 s内从4.0mol·L-1 变成1.0mol·L-1,在这10 s内A的 化学反应速率是多少
高考化学_《化学反应速率与化学平衡》复习课件
3.了解化学反应的可逆性。
衡状态的判断及影响因素；③应用平 衡原理判断反应进行的方向；④化学
4.了解化学平衡建立的过程。理解化 反应速率和化学平衡的图像分析；⑤
学平衡常数的含义，能够利用化学平 转化率、平衡常数的含义及简单计算。
衡常数进行简单的计算。
将化学反应速率和化学平衡移动的原
5.理解外界条件(浓度、温度、压强、 理与化工生产、生活实际相结合的题
1．已知反应：2NO(g)＋Br2(g)===2NOBr(g)的活化能为 a kJ/mol，其反应原理如下：
①NO(g)＋Br2(g)===NOBr2(g) 慢 ②NO(g)＋NOBr2(g)===2NOBr(g) 快 下列有关该反应的说法正确的是 ( B ) A．反应的速率主要取决于②的快慢 B．反应速率 v(NO)＝v(NOBr)＝2v(Br2)
【练习】在一定条件下，对于 A2(g)＋3B2(g)
2AB3(g)
反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快的
是( B)
A．v(A2)＝30 mol·L－1·min－1 B．v(A2)＝0.8 mol·L－1·s－1 C．v(AB3)＝1.0 mol·L－1·s－1 D．v(B2)＝1.2 mol·L－1·s－1
组合是 ( B )
①用 A 表示的反应速率为 0.1 mol·L－1·s－1 ②用 B 表示的反应速率为 0.4 mol·L－1·s－1
③3 s 时生成 C 的物质的量为 1.2 mol
④3 s 时 B 的浓度为 0.6 mol·L－1
A．①②④ C．③④
B．①③④ D．②③④
[解析] 在 2 L 的恒容容器中，充入 1 mol A 和 3 mol B，并在一定条件下发 生如下反应：A(g)＋3B(g) 2C(g)，若经 3 s 后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L－1，用 C 表示的化学反应速率为 0.6 mol·L－1/3 s＝0.2 mol·L－1·s－1，化学反应速率之比等 于化学计量数之比，所以①用 A 表示的反应速率为 0.1 mol·L－1·s－1，①正确；② 用 B 表示的反应速率为 0.3 mol·L－1·s－1，②错误；③3 s 时生成 C 的物质的量为 n ＝cV＝0.6 mol/L×2 L＝1.2 mol，③正确；④3 s 时转化的 B 的物质的量为 1.8 mol， 剩下的 B 的物质的量为 1.2 mol，所以 B 的浓度为 0.6 mol·L－1，④正确，答案选 B。
化学反应速率和化学平衡复习ppt课件
• 3 保持容器容积不变,通入1定量氖气,此过程中各物质的物质的量都没发 生体所改系以变的NO,容所2的积以转增平化大衡率1不倍会移,则减动相小,N当O于2的减转小化压率强不,所变以；平保衡持向压生强成不N变O,2通的入方氖向气移使动,
• 答案： 1 减小 减小 2 不变 不变 3 不变 减小
• 解衡正析向：移1 保动持,且容NO器2容转积化不率变比,原通来入大1定,N量O2N的O百2,则分增含加量了减N小O2保的持浓容度器,所容以积平不 变程不,度变通比,入通原1入定来1量定的量NN22NOOO44,的则2或转增N化加2O率了4,不要N2影小O4响,的所平浓以衡度N,O所,所2的以以百N平O分衡2的含逆百量向分减移含小动量,2但不保其变持进压行强的
• 该类题目考查的实质是外界因素对化学平衡的影响
• 1 如果已知反应前后反应体系中各物质的物质的量、体积、转化率、浓 度和百分含量等的变化,可以考查在这个变化过程中改变的外界因素
如已知反应 C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) ΔH＞0， 在反应达到平衡后改变某一个条件，使 H2O(g)的物质的量浓 度减少，CO(g)的物质的量浓度和 H2 的物质的量浓度增加， 则改变的条件可能是升高温度。
(2)如果已知反应速率图像，可以通过图像判断出反应过 程中改变的外界因素和化学平衡移动的方向。
如对于可逆反应 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0，改 变某个因素后化学反应速率的改变如图 2 所示，则从图像可 以判断平衡向正反应方向移动且改变的条件只能是增大反 应物的浓度。
• 2．平衡移动后反应体系中各物质的物质的量、反应物的转化率、浓度 及百分含量的变化
改变条件
平衡移动方向
N2
n
化学反应速率与化学平衡复习(ppt)
知可逆反应CO + H2O(g) 已知可逆反应CO 平衡时， 平衡时，
CO2 + H2，达到
830K 若起始时： mol/L， （1）830K时，若起始时：c (CO) = 2 mol/L， c (H2O) = 3 mol/L ， 平衡时 CO 的转化率为 60% ， mol/L， 平衡时CO 的转化率为60 CO的转化率为 60% 水蒸气的转化率为 ；K值 为 。
化学反应速率与化学平衡复习
• • • • 掌握三部分内容： 一、化学反应速率 二、化学平衡 三、化学反应进行的方向
一、化学反应速率
1、定义：用单位时间内反应物或生成物 定义： 的物质的量变化来表示。 的物质的量变化来表示。 2、数学表达式： V == △C/ △ t 数学表达式： 数学表达式
mol/（ min min） 3、单位：mol/（L·s） 或 mol/（L·min） 单位：mol/（ s mol/（ h 或 mol/（L·h） 简单计算： 4、简单计算：公式法 化学计量数之比法
5、影响因素
• 内因： 内因： 反应物本身的性质 • 外因： 浓度越大， 浓度越大，速率越大 浓度: 压强越大， 压强： 压强越大，速率越大 温度： 温度越高，速率越大 温度越高， 催化剂： 其他因素：
二、化学平衡
• 定义：一定条件下，可逆反应里，正反应速 一定条件下，可逆反应里，
率和逆反应速率相等， 率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的 浓度保持不变的状态 化学平衡的特征： 化学平衡的特征： 可逆反应（ 可逆反应 或可逆过程） 逆 ——可逆反应（或可逆过程） 不同的平衡对应不同的速率） 等 ——V正 =V逆（不同的平衡对应不同的速率） 动态平衡。 动态平衡 达平衡后， 动 ——动态平衡。达平衡后，正逆反应仍在进行 (V正=V逆≠0） ） 平衡时， 平衡时 各组分浓度、含量保持不变（恒定） 定 ——平衡时，各组分浓度、含量保持不变（恒定） 条件改变， 条件改变 变——条件改变，平衡发生改变
CO2 + H2，达到
830K 若起始时： mol/L， （1）830K时，若起始时：c (CO) = 2 mol/L， c (H2O) = 3 mol/L ， 平衡时 CO 的转化率为 60% ， mol/L， 平衡时CO 的转化率为60 CO的转化率为 60% 水蒸气的转化率为 ；K值 为 。
化学反应速率与化学平衡复习
• • • • 掌握三部分内容： 一、化学反应速率 二、化学平衡 三、化学反应进行的方向
一、化学反应速率
1、定义：用单位时间内反应物或生成物 定义： 的物质的量变化来表示。 的物质的量变化来表示。 2、数学表达式： V == △C/ △ t 数学表达式： 数学表达式
mol/（ min min） 3、单位：mol/（L·s） 或 mol/（L·min） 单位：mol/（ s mol/（ h 或 mol/（L·h） 简单计算： 4、简单计算：公式法 化学计量数之比法
5、影响因素
• 内因： 内因： 反应物本身的性质 • 外因： 浓度越大， 浓度越大，速率越大 浓度: 压强越大， 压强： 压强越大，速率越大 温度： 温度越高，速率越大 温度越高， 催化剂： 其他因素：
二、化学平衡
• 定义：一定条件下，可逆反应里，正反应速 一定条件下，可逆反应里，
率和逆反应速率相等， 率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的 浓度保持不变的状态 化学平衡的特征： 化学平衡的特征： 可逆反应（ 可逆反应 或可逆过程） 逆 ——可逆反应（或可逆过程） 不同的平衡对应不同的速率） 等 ——V正 =V逆（不同的平衡对应不同的速率） 动态平衡。 动态平衡 达平衡后， 动 ——动态平衡。达平衡后，正逆反应仍在进行 (V正=V逆≠0） ） 平衡时， 平衡时 各组分浓度、含量保持不变（恒定） 定 ——平衡时，各组分浓度、含量保持不变（恒定） 条件改变， 条件改变 变——条件改变，平衡发生改变
化学反应速率与化学平衡复习课课件
3
华丽的结束语
感谢大家参加本次化学反应速率与化学平衡的复习课！希望本课对大家复习和理 解这一概念有所帮助。
催化剂对反应速率的影响
催化剂可以提高反应速率，降 低活化能，促进反应进行。催 化剂在工业反应和生物反应中 都有广泛应用。
总结
1
化学反应速率与化学平衡的关系
பைடு நூலகம்
化学反应速率和化学平衡是反应过程中两个重要的概念。它们共同决定了反应的 进行和最终达到的状态。
2
比较化学反应速率与化学平衡的异同
反应速率描述了反应进行的速度，而化学平衡描述了反应到达的稳定状态。它们 在研究反应过程和优化工业生产中发挥重要作用。
5 平衡常数的计算
平衡常数可以通过实验测定或根据反应 方程式推导计算。
6 酸碱平衡
酸碱反应也可以达到平衡状态。酸碱平 衡在生活中和工业上都有广泛的应用。
实例分析
乙醇水溶液的平衡常数
乙醇水溶液的酸碱平衡可以通 过平衡常数来描述，这对于理 解溶液的酸碱性质非常重要。
氢氧化钠的酸碱平衡
氢氧化钠可以溶解在水中形成 氢氧化钠溶液。这种酸碱平衡 在实验室和工业上都有重要应 用。
化学反应速率与化学平衡 复习课ppt课件
欢迎参加本次化学反应速率与化学平衡的复习课！在本课中，我们将回顾化 学反应速率和化学平衡的基本概念，并探讨它们之间的关系。
化学反应速率
定义
化学反应速率描述了反应物转化成产物的速 度。它通常由反应物消耗或产物形成的速度 来表示。
反应速率方程式
反应速率方程式描述了反应速率与反应物浓 度之间的关系。对于单一反应物，反应速率 与其浓度成正比。
2 平衡常数
平衡常数描述了在给定温度下反应物和 产物浓度的相对稳定程度。它反映了平 衡状态下反应物和产物的浓度比例。
化学反应速率和化学平衡 一轮复习ppt课件
下降的主要原因：___________________________________ ________________________编_辑_版_pp_pt_____________________。29
解析 若研究CuSO4的量对H2生成速率的影响，则实验中 除CuSO4的量不同之外，其他物质的量均相同，则V1＝V2 ＝V3＝V4＝V5＝30 mL，最终溶液总体积相同。由实验F可 知，溶液的总体积均为50 mL，则V6＝10 mL，V9＝17.5 mL 。随着CuSO4的量增大，附着在Zn片表面的Cu会越来越多 ，被覆盖的Zn不能与H2SO4接触，则H2生成速率会减慢， 且Zn片表面的Cu为暗红色。
3.“明辨是非”准确判断
正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)随着反应的进行，化学反应速率一定逐渐减小( × ) (2)增大压强，化学反应速率一定加快( × ) (3)反应现象不明显，证明化学反应速率很慢( × )
编辑版pppt
9
(4)反应H2＋Cl2===2HCl(ΔH<0)的机理包含①Cl2―→ 2Cl( 慢)，②H2＋Cl―→ HCl＋H(快)，③Cl2＋H―→ HCl＋ Cl(快)，则反应①的活化能大于反应②的活化能( √ ) (5)在含有少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为H2O2＋I－ ―→ H2O＋IO－(慢)，H2O2＋IO－―→ H2O＋O2＋I－(快) ，则I－、IO－均为H2O2分解反应的催化×剂( )
编辑版pppt
26
(4)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有 _升__高__反__应__温__度__，__适__当__增__加__硫__酸__的__浓__度__，__增__大__锌__粒__的__表__面___ _积__等__(_答__两__种__即__可__)_ (答两种)。
解析 若研究CuSO4的量对H2生成速率的影响，则实验中 除CuSO4的量不同之外，其他物质的量均相同，则V1＝V2 ＝V3＝V4＝V5＝30 mL，最终溶液总体积相同。由实验F可 知，溶液的总体积均为50 mL，则V6＝10 mL，V9＝17.5 mL 。随着CuSO4的量增大，附着在Zn片表面的Cu会越来越多 ，被覆盖的Zn不能与H2SO4接触，则H2生成速率会减慢， 且Zn片表面的Cu为暗红色。
3.“明辨是非”准确判断
正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)随着反应的进行，化学反应速率一定逐渐减小( × ) (2)增大压强，化学反应速率一定加快( × ) (3)反应现象不明显，证明化学反应速率很慢( × )
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9
(4)反应H2＋Cl2===2HCl(ΔH<0)的机理包含①Cl2―→ 2Cl( 慢)，②H2＋Cl―→ HCl＋H(快)，③Cl2＋H―→ HCl＋ Cl(快)，则反应①的活化能大于反应②的活化能( √ ) (5)在含有少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为H2O2＋I－ ―→ H2O＋IO－(慢)，H2O2＋IO－―→ H2O＋O2＋I－(快) ，则I－、IO－均为H2O2分解反应的催化×剂( )
编辑版pppt
26
(4)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有 _升__高__反__应__温__度__，__适__当__增__加__硫__酸__的__浓__度__，__增__大__锌__粒__的__表__面___ _积__等__(_答__两__种__即__可__)_ (答两种)。
化学反应速率和化学平衡ppt课件
VA·耗:VC·耗=x:z VA·耗:VB·生=x:y；
各物质的百分含量保持不变。
35
3、化学平衡状态的标志：
混合气体的总压、总体积、总物质的量
不随时间的改变而改变；
间 各物质的浓度不随时间的改变而改变；
接 的
各物质的物质的量不随时间改变而改变； 各气体的分压、分体积不随时间改变
而改变。
36
4、判断化学平衡状态的方法⑴
注意单位的一致性7
2、影响化学反应速率的因素
内因：反应物的性质 外因：浓度、温度、压强、催化剂、颗粒
大小、光、等等
8
（1）浓度的影响
其他条件不变时，增大反应物浓度，可增大化学反 应速率；减小反应物浓度，可减小化学反应速率。
此规律只适用于气体反应或溶液中的反应，对纯液 体或固体反应物一般不适用（它们的浓度是常数）。
11
（3）温度的影响
当其他条件不变时，升高温度，可以增大 反应速率；降低温度，可以减慢反应速率。
无论是吸热反应还是放热反应，温度升高， 反应速率都增大，只不过吸热反应增大的 幅度更大。
实验测知，温度每升高10℃，反应速率通 常增大到原来的2～4倍。
12
例题3、
反应A(g)+B(g) C(g)的反应速率，当温 度每升高10℃时，速率增加为原来的3倍。
平衡
不一定 平衡
不一定 平衡
38
4、判断化学平衡状态的方法⑶
项目
mA(g) + nB(g) +qD(g)
pC(g)
是否 平衡
压强
当 m + n≠ p + q 时，总压力一 定 (其它条件一定)
14
（5）其它因素的影响
各物质的百分含量保持不变。
35
3、化学平衡状态的标志：
混合气体的总压、总体积、总物质的量
不随时间的改变而改变；
间 各物质的浓度不随时间的改变而改变；
接 的
各物质的物质的量不随时间改变而改变； 各气体的分压、分体积不随时间改变
而改变。
36
4、判断化学平衡状态的方法⑴
注意单位的一致性7
2、影响化学反应速率的因素
内因：反应物的性质 外因：浓度、温度、压强、催化剂、颗粒
大小、光、等等
8
（1）浓度的影响
其他条件不变时，增大反应物浓度，可增大化学反 应速率；减小反应物浓度，可减小化学反应速率。
此规律只适用于气体反应或溶液中的反应，对纯液 体或固体反应物一般不适用（它们的浓度是常数）。
11
（3）温度的影响
当其他条件不变时，升高温度，可以增大 反应速率；降低温度，可以减慢反应速率。
无论是吸热反应还是放热反应，温度升高， 反应速率都增大，只不过吸热反应增大的 幅度更大。
实验测知，温度每升高10℃，反应速率通 常增大到原来的2～4倍。
12
例题3、
反应A(g)+B(g) C(g)的反应速率，当温 度每升高10℃时，速率增加为原来的3倍。
平衡
不一定 平衡
不一定 平衡
38
4、判断化学平衡状态的方法⑶
项目
mA(g) + nB(g) +qD(g)
pC(g)
是否 平衡
压强
当 m + n≠ p + q 时，总压力一 定 (其它条件一定)
14
（5）其它因素的影响
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2HI(g)，在其他条件相同时，采 取下列措施，压强如何变化，反应速率如何变化? (1)缩小体积； (2)保持体积不变，通入惰性气体He； (3)保持压强不变，通入惰性气体He； (4)保持体积不变，通入少量H2。 (1) 缩小体积 浓度增大，压强增大 反应速率增大
4. 对于反应I2(g)＋H2(g)
【典型例题】
已知在一定温度下，各反应的平衡常数如下： ① C(s) + CO2(g) 2CO(g)， CO(g) + H2(g)， K1(ΔH1>0) K3 (ΔH3>0)
② CO(g) + H2O(g)
③ C(s) + H2O(g)
H2(g) + CO2(g)，K2(ΔH2>0)
(1)K1、K2、K3之间的关系是： K3＝K1· K2 。 【思考】由盖斯定律ΔH3、ΔH2、ΔH1之间的关系？
(2) 体积不变，通入He 混合气体的总压增大，但反应物及 产物浓度没有变化 反应速率不变 (3) 压强不变，通入He 体积增大，体系各物质浓度减少 反应速率减小 (4) 通入H2，因体积不变，压强增大 c(H2)增大，反应速 率增大
5. 在一定条件下2升的反应容器中充入一定量 的N2和H2发生下反应N2+3H2=2NH3，5分钟后测 的NH3的物质的量为0.5mol，则NH3的反应速率 0.05mol/(L· min) ； 为__________________ H2的反应速率为 0.05mol/(L· m)×3÷2 =0.075 mol/(L· min) 。 ________________________________________
[例1] 反应A+3B 2C+2D在四种 不同的情况下的反应速率分别为： ①ひ（A）=0.15mol/(L· S) ②ひ（B）= 0.6mol/(L· S) ③ひ（C）= 0.4mol/(L· S) ④ひ（D）= 0.45mol/(L· S) 该反应在四种情况下的快慢顺序为 ④>③=②>① . [分析] ①根据反应速率之比等于物质的计量数之比来 判断。 ②将不同物质表示的反应速率换算成同一物质表 示的反应速率来判断。 在同一个反应中，用不同的物质来表示反应速率时， 其数值可以是不同的，但表示这个反应速率的含义是相 同的。
【考点一】化学平衡常数的特点
1.化学平衡常数仅与 温度 温度 有关，与反应物生成物浓 度及反应体系压强无关。
2.化学平衡常数表达式中各物质的浓度是化学反应达
到平衡状态时的浓度。
3.固体或纯液体物质不出现在平衡常数表达式中。 4.化学平衡常数表达式对应某一具体反应。若反应方
向改变、化学计量数变，则平衡常数改变。 (1)对于给定的可逆反应，正、逆反应的平衡常数互 为倒数。
(2)可逆反应方程式(平衡常数为K)两边扩大n倍(或缩小 为1/n倍)，所得方程式的平衡常数为Kn (或K1/n)。 (3)n个可逆反应方程式相加所得反应方程式的化学平衡 常数为：K=K1×K2×K3· · · · · · ×Kn (4)n个可逆反应方程式相减所得反应方程式的化学平衡 常数为：K=K1/(K2×K3· · · · · · ×Kn)
【分析】由盖斯定律： ① + ② = ③ 故ΔH3、ΔH2、ΔH1之间关系 ΔH3=ΔH2+ΔH1
【链接高考】(2014山东卷29题17分，(1)(2))
[分析] 因为反应方程式中各物质化学计量数之比,等于它们的反应
速率之比。欲求n值，应先求v (A)的值。 2A(g) 起始时： 1mol 3 min末：0.4mol 变化量：0.6mol 所以
0.6mol v (A)＝ 0.5L 3min＝0.4 mol/ (L· min)
B(g) + nC(g)
催化剂)，通入1mol N2和3 mol H2，3min后，测得容器内的压强是 开始时的0.9倍，在此时间v (H2)为( C ) A. 0.2 mol/(L· min) B. 0.6 mol/(L· min) C. 0.1 mol/(L· min) D. 0.3 mol/(L· min)
[解析] 3min末混合气体的物质的量为(1mol+3mol)×0.9＝3.6 mol
设3min内消耗N2 x mol。 N2 起始 1 mol + 3H2 ==== 3 mol (3-3x) mol 2NH3 0 mol 2x mol
3 min末 (1-x) mol
(1-x)+(3-3x)+2x＝3.6
0.2mol 3 v (H2)＝ /3 min＝0.1 mol/(L· min) 2L
3. 把除去氧化膜的镁条投入到盛有少量稀盐酸的试 管中，发现氢气发生的速率变化情况 如图所示，其中t1～t2速率变化的主要 反应是放热反应，温度升高 原因是_________________________ 使化学反应速率提高 _________________________ ； t2～t3速率变化的主要原因是 HCl物质的量浓度变小使化 ______________________________ 学反应速率降低 。 ___________________
化学反应速率
一、化学反应速率
1、概念：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢 程度的，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物 浓度的增加来表示。 m A（g）+n B（g） p C（g）+q D（g） △ C (A) △ C (C) 2、表示方法：ひ(A)= ———— ひ（C）= ————
△t △t
【Q4】影响化学平衡常数的因素？
(1)内因：反应物本性；(2)外因：温度
【Q5】化学平衡常数的应用？
(1)判断反应进行程度：
K <10-5 反应程度 很难进行 10-5~105 反应可逆 >105 进行完全
(2)判断反应是否达平衡： ①若Q>K，则反应逆向进行，υ(正)<υ(逆) ②若Q=K，则反应达平衡态，υ(正)=υ(逆) ③若Q<K，则反应正向进行，υ(正)>υ(逆)
0.2mol c Z的平均反应速率为＝ ＝ ＝0.05mol/（L · min ） 2 L t 2 min
所以化学方程式为：3X＋Y
2Z
二、影响化学反应速率的因素
1、内因： 反应物的性质是决定化学反应速率的主要 因素。 2、外因 浓度、压强、温度、催化剂 是影响化学反 应速率的四大因素 此外还有 光、 超声波、 激光、 放射性、 电磁波、 反应物的颗粒的大小、 扩散速率、 溶剂的性质 等也影响了反应速率。
[解析] 从图分析，2min之内，X消耗了0.3mol，Y消耗了0.1mol 而Z增加了0.2mol。 物质发生化学变化时，反应物减少的物质的量与生成物生成的 物质的量之比等于化学反应方程式中各对应物质前计量数之比。 因 nX∶nY∶nZ＝0.3mol∶0.1mol∶0.2mol==3 ∶1 ∶ 2
化学反应速率和化学平衡
化学反应速率和化学平衡
一、化学反应速率 内因 1.化学反应速率 浓度 2.影响反应速率的条件 压强 二、化学平衡 外因 温度 1.化学平衡的建立 催化剂 其它 2.化学平衡的移动 浓度 3.影响平衡的条件 压强 温度 4.等效平衡 适宜条件选择 三、合成氨简介 合成氨工艺流程 四、有关化学平衡的计算
1 1 v (B)＝ 2 v (A)＝ 2 × 0.4 mol/(L· min)＝0.2 mol/(L· min)
v (A)∶v (C)＝0.4∶0.6＝2∶3 = 2∶n
答案：n＝3
n＝3
v (B)＝0.2 mol/(L· min)
[例3] 一定温度下，向一个容积为2L的真空密闭容器中(事先装入
O2 O2
(1) (2) (2)
t
O2
(1)
(2)
O2
(2)
(1)
(1)
O
O
t
O
t
O
t
[解析] 催化剂的加入能改变化学反应速率，但不能改变反 应进行的程度。所以同样的H2O2分解放出的氧气量不会因 MnO2的加入而改变，所以B、C错；MnO2是H2O2分解的正 催化剂，可以加快分解，所以D不正确，只有A正确。
淡蓝色火焰 6. 硫分别在空气中和氧气中燃烧的现象是_________ 、 蓝紫色火焰 。由此可得出的结论是_______________ 反应物浓度大， ____________ _______________ 速率快 。 7 已知在一定条件下发生下列反应X+W=Y+Z Y+N= W+Z，则总反应方程式为____________ 2X+N=2Z 。其中X为 反应物 W为___________ 催化剂 Y为_____________ 中间产物 。 ___________
化学平衡常数
【Q1】化学平衡常数的定义？符号？单位？
在一定温度下，可逆反应达到平衡状态时，生 成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值； 比值； K；单位不固定。 ；单位不固定。 K
【Q2】化学平衡常数的意义？
化学平衡常数的大小反映化学反应可能进行的 程度（即反应限度）；化学平衡常数的数值越 程度 (即反应限度)； 大，说明正反应进行的程度越大、越完全。
⑴外界条件对化学反应速率影响的规律
条件 影响规律 说 明
C(反应物) ↑ 浓度 →ひ ↑
压强
①固体或纯液体的浓度是常数，增加固体
或纯液体的量，不影响反应速率。 ② 可
逆反应中 ひ正↑、ひ逆↑。
p ↑ →ひ ↑ T ↑ →ひ ↑
使用正催化剂
可逆反应中，若反应物、生成物中 均有气体，P ↑， ひ正↑、ひ逆↑。
x＝0.2 mol
想 一 想
[ 例 4] 某温度时，在 2L密闭容器中，
X、 Y、 Z三种物质的物质的量随时间 变化曲线如右图所示。由图中数据分 析 ， 该 反 应 的 化 学 方 程 式 为 _____________________________ 3X＋Y 2Z 。反 应开始至2min，Z的平均反应速率为 0.05mol/（L · min ） 。 ______________________