高中有机化学知识点总结(修改过)
高中化学有机知识点总结
高中化学有机知识点总结有机化学是化学的一个重要分支，研究的是含碳的化合物及其反应。
在高中化学学习中，有机化学是一个重要的内容，下面将对高中化学有机知识点进行总结。
一、有机物的基本概念。
有机物是由碳、氢和其他元素组成的化合物，是生命的基础，包括石油、天然气、煤炭等。
有机物可以分为饱和碳氢化合物、不饱和碳氢化合物和含官能团的化合物等几类。
二、有机物的命名。
有机物的命名是有一定规律可循的，一般按照主链选择、取代基前缀和后缀等规则进行命名。
例如，甲烷、乙烷、乙烯、乙炔等都是常见的有机物命名。
三、有机反应的基本类型。
有机反应主要包括加成反应、消除反应、取代反应和重排反应等几种基本类型。
在化学实验中，这些反应类型都有着重要的应用。
四、有机物的性质。
有机物的性质主要包括物理性质和化学性质两个方面。
物理性质包括熔点、沸点、溶解性等，而化学性质则包括燃烧、氧化、还原等。
五、有机物的应用。
有机物在生活和工业中有着广泛的应用，例如石油加工、合成材料、医药、染料等领域都有着重要的地位。
六、有机物的环境问题。
随着工业的发展，有机物的排放也带来了环境污染的问题。
例如，汽车尾气中的有机物排放对大气环境造成了一定的影响。
七、有机物的未来发展。
随着科学技术的不断进步，有机化学领域也在不断发展。
新材料、新能源、环保技术等都离不开有机化学的支持。
综上所述，高中化学有机知识点的总结涉及到有机物的基本概念、命名、反应类型、性质、应用、环境问题和未来发展等方面。
通过对这些知识点的了解和掌握，可以更好地理解有机化学的重要性和应用价值，为将来的学习和研究打下坚实的基础。
高中有机化学知识点汇总(一)
高考有机化学专题一：有机物的构造和同分异构体：(一)有机物分子式、电子式、构造式、构造简式的正确书写：1、分子式的写法：碳－氢－氧－氮（其余元素符号）次序。
2、电子式的写法：掌握7 种常有有机物和 4 种基团：7 种常有有机物： CH4、C2H6、C2H4、C2H2、CH3CH2OH、CH3CHO、CH3COOH。
4 种常有基团：－CH3、－OH、－CHO、－COOH。
3、构造式的写法：掌握8 种常有有机物的构造式：甲烷、乙烷、乙烯、乙炔、乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯。
(注意键的连结要正确，不要错位。
)4、构造简式的写法：构造简式是构造式的简写，书写时要特别注意官能团的简写，烃基的归并。
要经过练习要能辨别构造简式中各原子的连结次序、方式、基团和官能团。
掌握 8 种常有有机物的构造简式：甲烷CH4、、乙烷 C2H6、乙烯 C2H4、、乙炔 C2H2、乙醇CH3CH2OH、乙醛 CH3CHO、乙酸 CH3COOH、乙酸乙酯 CH3COOCH2CH3。
(二)同分异构体：要与同位素、同素异形体、同系物等观点差别，注意这四个“同”字观点的内涵和外延。
并能娴熟地作出判断。
1、同分异构体的分类：碳链异构、地点异构、官能团异构。
2、同分异构体的写法：先同类后异类，主链由长到短、支链由整到散、地点由心到边。
3、烃卤代物的同分异构体的判断：找对称轴算氢原子种类，注意从对称轴看，物与像上的碳原子等同，同一碳原子上的氢原子等同。
专题二：官能团的种类及其特点性质：(一)、烷烃：（1）通式： C n H2n+2，代表物 CH4。
（2）主要性质：①、光照条件下跟卤素单质发生取代反响。
②、在空气中焚烧。
③、隔断空气时高温分解。
(二)、烯烃：（1）通式： C n H2n（n≥2），代表物 CH2＝CH2，官能团： - C=C-（2）主要化学性质：①、跟卤素、氢气、卤化氢、水发生加成反响。
②、在空气中焚烧且能被酸性高锰酸钾溶液氧化。
高中有机化学知识点总结
高中有机化学知识点总结一、有机化学基础1. 有机化合物的定义- 含有碳原子的化合物（除碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等） - 碳原子的成键特性：碳原子可以形成四个共价键2. 碳的杂化- sp杂化：线性分子，如乙炔- sp^2杂化：平面三角形分子，如乙烯- sp^3杂化：四面体分子，如甲烷3. 有机化合物的命名- 烷烃的命名规则- 烯烃和炔烃的命名规则- 芳香烃的命名规则- 官能团的命名优先级4. 同分异构体- 构型异构：分子的三维结构不同- 立体异构：分子的空间排列不同二、有机化学反应类型1. 取代反应- 核式取代反应- 亲电取代反应- 亲核取代反应2. 加成反应- 马可尼科夫规则- 极性加成规则- 共轭加成3. 消除反应- 醇的脱水反应- 卤代烃的消除反应4. 氧化反应和还原反应- 有机化合物的氧化状态 - 氧化剂和还原剂的使用5. 重排反应- 卡宾重排- 烷基迁移三、官能团化学1. 卤代烃- 卤代反应- 卤代烃的亲核取代反应2. 醇和酚- 醇的官能团反应- 酚的酸性和反应性3. 醛和酮- 羰基的极性- 醛和酮的加成反应- 氧化和还原反应4. 羧酸和其衍生物- 羧酸的性质和反应- 酸酐、酯和酰胺的合成和水解5. 胺- 胺的命名和结构- 胺的酸碱性- 胺的反应四、生物分子化学1. 糖类- 单糖的结构和性质- 多糖的合成和水解2. 脂类- 脂肪酸和甘油的酯化反应- 磷脂的结构和功能3. 蛋白质- 氨基酸的结构和性质- 肽键的形成- 蛋白质的结构层次4. 核酸- 核苷酸的结构- DNA和RNA的合成和功能五、有机合成策略1. 逆合成分析- 目标分子的分解- 合成途径的设计2. 绿色化学原则- 原子经济性- 减少副产品和废物3. 催化剂的应用- 均相催化和非均相催化- 生物催化剂的使用六、实验技术和安全1. 有机化学实验的基本操作- 溶解、加热、冷却、萃取- 蒸馏和分馏2. 有机化合物的鉴定- 熔点和沸点的测定- 红外光谱、核磁共振和质谱3. 实验室安全- 个人防护装备的使用- 化学品的储存和处理- 应急处理措施以上总结了高中有机化学的主要知识点，涵盖了有机化学的基础理论、各类反应类型、官能团化学、生物分子化学、有机合成策略以及实验技术和安全。
(完整版)高中化学有机知识点总结
高中化学有机知识点总结1．需水浴加热的反应有：（1）、银镜反应（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。
2．需用温度计的实验有：（1）、实验室制乙烯（170℃）（2）、蒸馏（3）、乙酸乙酯的水解（70－80℃）（4）制硝基苯（50－60℃）〔说明〕：（1）凡需要准确控制温度者均需用温度计。
（2）注意温度计水银球的位置。
3．能与Na反应的有机物有：醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。
4．能发生银镜反应的物质有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。
5．能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：（1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物（2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质（3）含有醛基的化合物（4）具有还原性的无机物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2、HI、H2S、H2SO3等）不能使酸性高锰酸钾褪色的物质有：烷烃、环烷烃、苯、乙酸等6．能使溴水褪色的物质有：含有碳碳双键和碳碳三键的烃和烃的衍生物（加成）含醛基物质（氧化）【1】遇溴水褪色苯酚等酚类物质（取代）碱性物质（如NaOH、Na2CO3）（氧化还原――歧化反应）较强的无机还原剂（如SO2、KI、FeSO4、H2S、H2SO3等）【2】只萃取不褪色：液态烷烃、环烷烃、苯、甲苯、二甲苯、乙苯、卤代烃、酯类（有机溶剂）7．密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。
8、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。
9．能发生水解反应的物质有：卤代烃、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白质（肽）、盐。
10．不溶于水的有机物有：烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素。
11．常温下为气体的有机物有：分子中含有碳原子数小于或等于4的烃（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。
12．浓硫酸（H2SO4）、加热条件下发生的反应有：苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、水解反应。
(完整)高中化学有机化合物知识点总结
高中化学有机物知识点总结一、重要的物理性质1．有机物的溶解性（1）难溶于水的有：各类烃、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。
（2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、醛、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。
（3）具有特殊溶解性的：①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物。
②乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。
③有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体．．。
蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。
④线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。
2．有机物的密度小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、酯（包括油脂）3．有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）]（1）气态：①烃类：一般N(C)≤4的各类烃注意：新戊烷[C(CH3)4]亦为气态②衍生物类：一氯甲烷（．．．HCHO．．．．，沸点为．．．）．．．．．-．21℃．．．．．）．甲醛（．．．-．24.2℃．．．．．CH．．3．Cl．．，．沸点为（2）液态：一般N(C)在5～16的烃及绝大多数低级衍生物。
如，己烷CH3(CH2)4CH3甲醇CH3OH甲酸HCOOH 乙醛CH3CHO★特殊：不饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如植物油脂等在常温下也为液态（3）固态：一般N(C)在17或17以上的链烃及高级衍生物。
如，石蜡C12以上的烃饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如动物油脂在常温下为固态4．有机物的颜色☆绝大多数有机物为无色气体或无色液体或无色晶体，少数有特殊颜色☆淀粉溶液（胶）遇碘（I2）变蓝色溶液；☆含有苯环的蛋白质溶胶遇浓硝酸会有白色沉淀产生，加热或较长时间后，沉淀变黄色。
5．有机物的气味许多有机物具有特殊的气味，但在中学阶段只需要了解下列有机物的气味：☆甲烷无味☆乙烯稍有甜味(植物生长的调节剂)☆液态烯烃汽油的气味☆乙炔无味☆苯及其同系物芳香气味，有一定的毒性，尽量少吸入。
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— CHO ～2Cu(OH) 2～ Cu 2O
HCHO ～ 4Cu(OH) 2～ 2Cu 2O
7．能跟 I2 发生显色反应的是：淀粉。 8．能跟浓硝酸发生颜色反应的是：含苯环的天然蛋白质。
三、各类烃的代表物的结构、特性
类别 通式
烷烃 CnH2n+2(n≥ 1)
烯烃 CnH2n(n ≥2)
炔烃
苯及同系物
，要抓住某些有机物的特征反应，选用合适
1 ．常用的试剂及某些可鉴别物质种类和实验现象归纳如下：
试剂 名称
酸性高锰 酸钾溶液
溴水 少量
银氨 溶液
新制 Cu(OH) 2
碘水
酸碱 指示剂
NaHCO 3
被鉴 别物 质种 类
含 碳 碳 双 含碳碳双 键、三键的 键、三键 物质、烷基 的物质。 苯。但醇、 但醛有干 醛有干扰。 扰。
一、重要的物理性质
高中化学有机物知识点总结
1 ．有机物的溶解性
（ 1）难溶于水的有：各类烃、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、
羧酸等。
（ 2）易溶于水的有：低级的 [一般指 N(C ) ≤ 4]醇、醛、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。
（ 3）具有特殊溶解性的：
① 乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物。
两性化合物 能形 成肽键
蛋白 质
结构复杂 不可用通式表示
肽键 氨基 —NH 2
1.两性
酶
多肽链间有四级结构
2.水解
3.变性
4.颜色反应
5
羧基 — COOH
羟基— OH 多数可用下列通
醛基— CHO 糖 式表示：
Cn(H 2O) m
高二有机化学知识点归纳总结
高二有机化学知识点归纳总结有机化学是一门关于有机物（含碳的化合物）结构、性质和反应的科学。
在高中化学课程中，高二学年是学习有机化学的关键时期。
下面我们将对高二有机化学的主要知识点进行归纳总结。
一、有机化学基础概念1. 碳的四价性：碳具有四个价电子，可以形成共价键连接四个原子或基团。
2. 功能团：在有机分子中，由于碳的四价性质，碳和其他元素或基团的连接形成了不同的功能团，如羟基、羰基、胺基等。
3. 同分异构体：具有相同分子式但结构式不同的化合物称为同分异构体，如正丁烷和异丁烷。
二、有机化合物的命名1. 碳链命名法：根据有机化合物的长短和支链情况，给有机分子命名。
2. 功能团命名法：根据有机分子中的主要功能团进行命名，如醇、醛、酮等。
三、有机反应类型1. 加成反应：两个或多个反应物结合形成一个新的化合物，如烯烃的加氢反应。
2. 消除反应：化合物中某个基团被除去，生成一个或多个新化合物，如醇的脱水反应。
3. 取代反应：一个原子或基团被另一个原子或基团取代，如烷烃的卤素取代反应。
四、重要的有机化合物和反应1. 烃类：包括烷烃、烯烃和炔烃，它们的命名和性质特征。
2. 醇类：单元醇和多元醇的命名和性质特征，以及醇的酸碱性和氧化性反应。
3. 醛和酮：醛和酮的命名和性质特征，以及醛和酮的还原和氧化反应。
4. 脂肪酸和甘油：脂肪酸的命名和结构特征，甘油的结构和衍生物。
5. 酯类：酯的命名和性质特征，以及酯的水解和酯化反应。
6. 胺类：胺的命名和性质特征，以及胺的碱性和制备方法。
7. 合成有机化合物：鉴别和合成某些有机化合物，如醇的合成、酮的合成等。
五、实际应用1. 合成药物：有机化合物在医药领域中的应用，如抗生素、镇痛药等的结构和制备。
2. 生物分子：有机化合物在生物体中的重要作用，如蛋白质、碳水化合物和核酸的结构和功能。
3. 环境保护：有机化合物对环境和生态系统的影响，如有机溶剂的处理和废水污染的防治措施。
综上所述，高二有机化学知识的归纳总结包括有机化学基础概念、有机化合物的命名、有机反应类型、重要的有机化合物和反应以及在实践中的应用。
高中化学中有机化学的知识点总结8篇
高中化学中有机化学的知识点总结8篇第1篇示例：高中化学中有机化学是高中化学课程中的重要部分，主要研究有机物的结构、性质、合成方法和反应机理等内容。
有机化学知识是高中化学学习的难点，掌握有机化学知识对于高中化学学习和日常生活都有重要意义。
下面就是有机化学的一些重要知识点总结：1. 有机物的定义有机化学研究的是含有碳元素的化合物，碳元素是有机物的主要组成元素，因此有机物也被称为碳化合物。
有机物包括烃类、醇类、醛酮类、羧酸类等多种化合物。
2. 有机化合物的分类有机化合物主要分为脂肪烃、环烷烃、环烯烃、芳香烃、醇、醚、醛、酮、羧酸、酯等多种类别，每种类别都有其独特的特性和反应规律。
3. 有机物的结构有机物的结构包括分子式、结构式、键式和构象式等不同表示方法，通过这些表示方法可以清晰地描述有机物的分子结构和化学键构型。
4. 有机物的性质有机物具有多样性和复杂性的性质，包括物理性质（如沸点、熔点、密度等）和化学性质（如稳定性、溶解性、反应性等）。
5. 有机合成方法有机化学是有机合成的基础，有机合成方法包括加成反应、取代反应、消除反应、重排反应等多种方法，通过这些方法可以合成各种有机化合物。
6. 有机反应机理有机反应机理是研究有机反应过程中的原子或基团之间的结合和断裂规律，包括亲核取代、亲电取代、自由基取代等不同类型的有机反应机理。
7. 有机化学在生活中的应用有机化学在生活中有广泛的应用，例如食品添加剂、药物、化妆品、材料合成等领域都离不开有机化学知识。
第2篇示例：高中化学中有机化学的知识点总结有机化学是化学的一个重要分支，研究有机物的结构、性质、合成和反应规律。
在高中化学课程中，有机化学是一个重要的部分，学生需要掌握一定的有机化学知识。
下面我们来总结一下高中化学中有机化学的知识点。
1. 有机物的结构有机物是由碳和氢组成的化合物，其中碳是主要元素。
有机物的结构可以分为链状结构、环状结构和支链结构。
根据碳原子之间的连接方式不同，有机物可以是直链烷烃、环烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃等不同类型。
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化学之高中有机化学知识点总结 1．需水浴加热的反应有： （1）、银镜反应（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解 凡是在不高于 100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起 大落，有利于反应的进行。
2．需用温度计的实验有： （1）实验室制乙烯（170℃） （2）蒸馏 （3）乙酸乙酯的水解（70－80℃） （4）制 硝基苯（50－60℃） 〔说明〕：（1）凡需要准确控制温度者均需用温度计。
（2）注意温度计水银球的位置。
3．能与 Na 反应的有机物有： 醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。
4．能发生银镜反应的物质有： 醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。
5．能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有： （1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物 （2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质 （3）含有醛基的化合物 （4）具有还原性的无机物（如 SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2、HI、H2S、H2SO3 等） 不能使酸性高锰酸钾褪色的物质有： 烷烃、环烷烃、苯、乙酸等 6．能使溴水褪色的物质有： 含有碳碳双键和碳碳三键的烃和烃的衍生物（加成） 含醛基物质（氧化） 【1】遇溴水褪色 苯酚等酚类物质（取代） 碱性物质（如 NaOH、Na2CO3）（氧化还原――歧化反应） 较强的无机还原剂（如 SO2、KI、FeSO4 、H2S、H2SO3 等） 【2】只萃取不褪色：液态烷烃、环烷烃、苯、甲苯、二甲苯、乙苯、卤代烃、酯类 （有机溶剂） 7．密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。
8、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。
9．能发生水解反应的物质有 ：卤代烃、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白质（肽）、盐。
10．不溶于水的有机物有： 烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素。
11．常温下为气体的有机物有： 分子中含有碳原子数小于或等于 4 的烃（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。
12．浓硫酸（H2SO4）、加热条件下发生的反应有： 苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应。
13．能被氧化的物质有： 含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物（KMnO4）、苯的同系物、酚 大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。
醇（还原） （氧化）醛 （氧化）羧酸。
14．显酸性的有机物有：含有酚羟基和羧基的化合物。
15．能与 NaOH 溶液发生反应的有机物： （1）酚：生成某酚纳 （2）羧酸： （3）卤代烃（水溶液：水解；醇溶液：消去） （4）酯：（水解，不加热反应慢，加热反应快） （5）蛋白质（水解） 16.有明显颜色变化的有机反应： （1）苯酚与三氯化铁溶液反应呈紫色； （2）KMnO4 酸性溶液的褪色； （3）溴水的褪色； （4）淀粉遇碘单质变蓝色。
（5）蛋白质遇浓硝酸呈黄色（颜色反应） 17．有硫酸参与的有机反应： （1）浓硫酸做反应物（苯、苯酚的磺化反应） （2）浓硫酸做催化剂和吸水剂（乙醇脱水制乙烯或制乙醚、苯的硝化反应、酯化反应） （3）稀硫酸作催化剂（酯类的水解） 有机化学复习 一、物理性质 甲烷：无色 无味 难溶 乙烯：无色 稍有气味 难溶 乙炔：无色 无味 微溶 （电石生成：含 H2S、PH3 特殊难闻的臭味） 苯：无色 有特殊气味 液体 难溶 有毒 乙醇：无色 有特殊香味 混溶 易挥发 乙酸：无色 刺激性气味 易溶 能挥发 二、实验室制法 甲烷：CH3COONa + NaOH →(CaO,加热) → CH4↑+Na2CO3 注：无水醋酸钠：碱石灰=1：3 固固加热 （同 O2、NH3） 无水（不能用 NaAc 晶体） CaO：吸水、稀释 NaOH、不是催化剂 乙烯：C2H5OH →(浓 H2SO4,170℃)→ CH2=CH2↑+H2O注：V 酒精：V 浓硫酸=1：3（被脱水，混合液呈棕色） 排水收集（同 Cl2、HCl）控温 170℃（140℃：乙醚） 碱石灰除杂 SO2、CO2 碎瓷片：防止暴沸 乙炔：CaC2 + 2H2O → C2H2↑ + Ca(OH)2 注：排水收集 无除杂 不能用启普发生器 饱和 NaCl：降低反应速率 导管口放棉花：防止微溶的 Ca(OH)2 泡沫堵塞导管 乙醇：CH2=CH2 + H2O →（催化剂,加热,加压）→CH3CH2OH 注：无水 CuSO4 验水（白→蓝） 提升浓度：加 CaO 再加热蒸馏 三、燃烧现象 烷：火焰呈淡蓝色 不明亮 烯：火焰明亮 有黑烟 炔：火焰明亮 有浓烈黑烟（纯氧中 3000℃以上：氧炔焰） 苯：火焰明亮 大量黑烟（同炔） 醇：火焰呈淡蓝色 放大量热 含碳的质量分数越高，火焰越明亮，黑烟越多 四、酸性 KMnO4 和溴水 烷：都不褪色 烯 炔：都褪色（酸性 KMnO4 氧化 溴水加成） 苯：KMnO4 不褪色 萃取使溴水褪色 五、重要反应方程式 烷：取代 CH4 + Cl2 →(光照)→ CH3Cl(g) + HCl CH3Cl + Cl2 →(光照)→ CH2Cl2(l) + HCl CH2Cl + Cl2 →(光照)→ CHCl3(l) + HCl CHCl3 + Cl2 →(光照)→ CCl4(l) + HCl 现象：颜色变浅 装置壁上有油状液体 注：4 种生成物里只有一氯甲烷是气体 三氯甲烷 = 氯仿 四氯化碳作灭火剂 烯：1、加成 CH2=CH2 + Br2 → CH2BrCH2Br CH2=CH2 + HCl →(催化剂) → CH3CH2Cl CH2=CH2 + H2 →(催化剂,加热) → CH3CH3 乙烷 CH2=CH2 + H2O →(催化剂,加热加压) → CH3CH2OH 乙醇2、聚合（加聚） nCH2=CH2 →(一定条件) → [－CH2－CH2－]n （单体→高聚物） 注：断双键→两个―半键‖ 高聚物（高分子化合物）都是【混合物】 炔：基本同烯。
苯：1.1、取代（溴） ◎ + Br2 →（Fe 或 FeBr3）→ ◎-Br + HBr 注：V 苯：V 溴=4：1 长导管：冷凝 回流 导气、防倒吸 NaOH 除杂 现象：导管口白雾、浅黄色沉淀（AgBr）、CCl4：褐色不溶于水的液体（溴苯） 1.2、取代——硝化（硝酸） ◎ + HNO3 → （浓 H2SO4,60℃）→ ◎-NO2 + H2O 注：先加浓硝酸再加浓硫酸 冷却至室温再加苯 50℃-60℃ 【水浴】 温度计插入烧杯 除混酸：NaOH 硝基苯：无色油状液体 难溶 苦杏仁味 毒 1.3、取代——磺化（浓硫酸） ◎ + H2SO4(浓) →（70－80 度）→ ◎-SO3H + H2O 2、加成 ◎ + 3H2 →（Ni,加热）→ ○（环己烷） 醇：1、置换（活泼金属） 2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑ 2、消去（分子内脱水） C2H5OH →(浓 H2SO4,170℃)→ CH2=CH2↑+H2O 3、取代（分子间脱水） 2CH3CH2OH →(浓 H2SO4,140 度）→ CH3CH2OCH2CH3 (乙醚)+ H2O （乙醚：无色 无毒 易挥发 液体 麻醉剂） 4、催化氧化 2CH3CH2OH + O2 →（Cu,加热）→ 2CH3CHO(乙醛) + 2H2O 现象：铜丝表面变黑 浸入乙醇后变红 液体有特殊刺激性气味 酸: 取代（酯化） CH3COOH + C2H5OH →（浓 H2SO4,加热）→ CH3COOC2H5 + H2O （乙酸乙酯：有香味的无色油状液体） 注：【酸脱羟基醇脱氢】（同位素示踪法） 碎瓷片：防止暴沸 浓硫酸：催化 脱水 吸水 饱和 Na2CO3：1、减小乙酸乙酯的溶解，利于分层 2、除掉乙酸，避免乙酸干 扰乙酸乙酯的气味 3、吸收挥发出的乙醇 饱和碳酸钠不能换成氢氧化钠，否则会造成酯的水解卤代烃：1、取代（水解）【NaOH 水溶液】 CH3CH2X + NaOH →（H2O,加热）→ CH3CH2OH + NaX 注：NaOH 作用：中和 HBr 加快反应速率 检验 X：加入硝酸酸化的 AgNO3 观察沉淀 2、消去【NaOH 醇溶液】 CH3CH2Cl + NaOH →（醇,加热)→ CH2=CH2↑ +NaCl + H2O 注：相邻 C 原子上有 H 才可消去 加 H 加在 H 多处，脱 H 脱在 H 少处（马氏规律） 醇溶液：抑制水解（抑制 NaOH 电离） 六、通式 CnH2n+2 烷烃 CnH2n 烯烃 / 环烷烃 CnH2n-2 炔烃 / 二烯烃 CnH2n-6 苯及其同系物 CnH2n+2O 一元醇 / 烷基醚 CnH2nO 饱和一元醛 / 酮 CnH2n-6O 芳香醇 / 酚 CnH2nO2 羧酸 / 酯 七、其他知识点 1. 天干命名：甲乙丙丁戊己庚辛壬癸 2. 燃烧公式：CxHy + (x+y/4)O2 →(点燃)→ x CO2 + y/2 H2O CxHyOz + (x+y/4-z/2)O2 →(点燃)→ x CO2 + y/2 H2O 3. 耗氧量：等物质的量（等 V）：C 越多 耗氧越多 ；等质量：C%越高 耗氧越少 4. 不饱和度=（C 原子数× 2+2 – H 原子数）/ 2 ；双键 / 环 = 1，三键 = 2，可叠加 5. 工业制烯烃：【裂解】（不是裂化） 6. 医用酒精：75%；工业酒精：95%（含甲醇 有毒）；无水酒精：99% 7. 甘油：丙三醇 8. 乙酸酸性介于 HCl 和 H2CO3 之间 ；食醋：3%~5% ；冰醋酸：纯乙酸【纯净物】 9. 烷基不属于官能团 解有机物的结构题一般有两种思维程序： 程序一：有机物的分子式—已知基团的化学式＝剩余部分的化学式+其它已知条件=该有 机物的结构简式程序二： 有机物的分子量—已知基团的式量＝剩余部分的式量=剩余部分 的化学式推断该有机物的结构简式。
各类化合物的鉴别方法 1.烯烃、二烯、炔烃： （1）溴的四氯化碳溶液，红色腿去； （2）高锰酸钾溶液，紫色腿去。
2.小环烃：三、四元脂环烃可使溴的四氯化碳溶液腿色 3.卤代烃：硝酸银的醇溶液，生成卤化银沉淀 白色沉淀证明有 Cl、浅黄色沉淀证明有 Br、黄色沉淀证明有 I； 4.醇：与金属钠反应放出氢气（鉴别 6 个碳原子以下的醇） ；5.酚或烯醇类化合物： （1） 用三氯化铁溶液产生颜色（苯酚产生兰紫色） 。
（2） 苯酚与溴水生成三溴苯酚白色沉淀。
有机物与 NaOH 反应：有苯酚 羧基 -COOH 与 Na 反应 有苯酚 羧基 -COOH 羟基 –OH 钠与醇、苯酚、RCOOH 发生置换反应，放出氢气；与醚（ROR′） 、酯（RCOOR′）不发 生反应。