高二化学下学期期中试题 人教-新目标版

2019学年高二化学下学期期中试题
(考试时间90分钟，满分100分)
注意事项：
1．本试卷共6页，全卷满分100分，答题时间90分钟；
2．答卷前，务必将自己的姓名、考号、学校、班级填写在答题卡相应位置处；
3．第Ⅰ卷选择题必须使用2B铅笔填涂，第Ⅱ卷非选择题必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，涂写要工整、清晰。

第I卷（选择题，共48分）
一、单项选择(每小题只有一个正确答案，共16小题，每题3分，共48分)
1．下列各能层中不包含P能级的是( )
A．N B．M C．L D．K
2．下列各原子或离子的电子排布式错误的是( )
A．K+1s22s22p63s23p6B．F 1s22s22p5
C．S2－1s22s22p63s23p4D．Ar 1s22s22p63s23p6
3．下列说法中正确的是( )
A．处于最低能量的原子叫做基态原子
B．3p2表示3p能级有两个轨道
C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小
D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
4．X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是( )
A．XYZ2B．X2YZ3C．X2Y2Z3D．XYZ3
5．在核电荷数为26的元素Fe的原子核外的3d、4s轨道内，下列电子排布图正确的是( ) A．B．
C．D．
6．下列说法中正确的是( )
A．在分子中，两个成键的原子间的距离叫做键长
B．H—Cl的键能为431.8 kJ•mol－1，H—I的键能为298.7 kJ•mol－1，这可以说明HCl 比HI稳定
C．含有极性键的分子一定是极性分子
D．键能越大，表示该分子越容易受热分解
7．根据表中信息，下列叙述正确的是( )
短周期元素代号L M Q R T
原子半径/nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066
+6、－
主要化合价+2 +3 +2
－2
2
A．氢化物的热稳定性：H2T < H2R
B．单质与稀盐酸反应的速率：L < Q
C．离子半径：R2－< L2+
D．M与T形成的化合物既能与强酸反应，又能与强碱反应
8．某元素的逐级电离能(kJ•mol－1)分别为740、1500、7700、10500、13600、18000、21700，当它与氯反应时最可能生成的阳离子是( )
A．X+B．X2+C．X3+D．X4+
9．不能说明X的电负性比Y大的是( )
A．与H2化合X单质比Y单质容易
B．X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强
C．X原子的最外层电子数比Y原子最外层电子数多
D．X单质可以把Y从其氢化物中置换出来
10．下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是( )
①HCl ②H2O ③N2④H2O2⑤C2H4⑥C2H2
A．①②③B．③④⑤⑥C．①③⑥D．③⑤⑥
11．下列分子和离子中，中心原子价层电子对互斥模型为四面体形且分子或离子的立体构型为V形的是( )
B．PH3C．H3O+D．OF2 A．NH+
4
12．根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式分别为( )
A．直线形、sp杂化B．三角形、sp2杂化
C．三角锥形、sp2杂化D．三角锥形、sp3杂化
13．下列叙述中正确的是( )
A．NH3、CO、CO2都是极性分子B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D．CS2、H2O、C2H2都是直线形分子14．向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成AgCl沉淀的是( ) A．Cl B．
C．Cl3D．Cl2
15．下列物质的沸点变化顺序正确的是( )
A．CH4 > SiH4 > GeH4 > SnH4B．NH3 < PH3 < AsH3 < SbH3
C．H2O > H2S > H2Se > H2Te D．HCl < HBr < HI < HF
16．共价键、离子键和范德华力是微粒之间的不同作用力，下列物质中含有两种上述作用力的是( )
①NaOH ②SiO2③NH4Cl ④金刚石⑤NaCl ⑥白磷
A．①③⑥B．①②④C．②④⑤D．③④⑤
第II卷（非选择题，共52分）
二、非选择题(本大题共5小题，共52分)
17．(16分)有A、B、C、D四种单核微粒：①当A微粒失去3个电子后，电子层结构与氖原子的相同；②B微粒得到一个电子后，其电子层结构与氩原子相同；③C微粒带两个单位正电荷，在周期表中与A左右相邻；④D微粒有18个电子，与自然界中含量最多的元素位于同一主族。

请回答：
(1)写出各微粒的符号：A_________、B_________、C_________、D_________。

(2)B微粒的结构示意图为___________；D微粒的核外电子排布式为__________。

(3)四种元素第一电离能的大小顺序为：__________________________。

(4)四种元素电负性的大小顺序为：__________________________。

18．(10分)现有原子序数小于20的A、B、C、D、E、F 6种元素，它们的原子序数依次增大，已知B元素是地壳中含量最多的元素；A和C的价电子数相同，B和D的价电子数也相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B、D两元素原子核内质子数之和的1/2；
C、D、E三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且E原子的p轨道上电子数比D原
子的p轨道上多一个电子；6种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处在同一主族。

回答下列问题：
(1)用电子式表示A和E形成化合物的过程________________________。

(2)写出F原子的核外电子排布式______________________。

(3)写出A2D的电子式_______________，其分子中_________(填“含”或“不含”) σ键，
_________(填“含”或“不含”) π键。

19．(14分)短周期元素D、E、X、Y、Z原子序数逐渐增大。

它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形(V形)、直线形。

回答下列问题：
(1)Y的最高价氧化物的化学式为__________；Z的核外电子排布式是__________。

(2)D的最高价氧化物与E的一种氧化物为等电子体，写出E的氧化物的化学式
___________。

(3)D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为_________。

D原子的轨道杂化方式是
____________。

(4)写出一个验证Y与Z的非金属性强弱的离子反应方程式___________________。

(5)金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物与水反应生成两种碱性物质，该反应的
化学方程式是________________________。

20．(6分)含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液可用于检验醛基，也可
用于和葡萄糖反应制备纳米Cu2O。

(1)Cu+基态核外电子排布式为___________________。

(2)与OH－互为等电子体的一种分子为______________
(填化学式)。

(3)醛基中碳原子的轨道杂化类型是__________________；1 mol乙醛分子中含有σ键的
数目为______________。

(4)含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液与乙醛反应的化学方程式为_______________。

(5) Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4。

铜晶胞结构如图所示，铜晶体中每个铜原子周
围距离最近的铜原子数目为__________。

21．(6分)往硫酸铜水溶液中加入氨水，首先生成难溶物，继
续加氨水，难溶物溶解，而且所得溶液的颜色比原来明显
加深，得到了一种含2+的溶液，此离子的立体结构如图
所示(4个NH3与Cu2+共面，跟H2O—Cu2+—H2O轴线
垂直)。

请回答以下问题：
(1)硫酸铜水溶液加氨水的变化过程，用离子方程式表示为
①生成浅蓝色沉淀：___________________________________________；
②生成深蓝色溶液：___________________________________________。

(2)此深蓝色的离子属于____________。

其中Cu2+与H2O和NH3形成的是___________键，
请在图中表示此化学键。

(3)此深蓝色离子的空间结构呈_____________形。