酸碱盐精品复习归类
酸碱盐复习提纲
酸碱盐复习提纲一、物质分类及其概念1、单质：由一种元素组成的纯净物。
例如；铁，氧气2、氧化物：由两种元素组成且一种元素是氧元素的化合物。
例如：二氧化碳3、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物如：HCl==H+ + Cl -HNO3==H+ + NO3-H2SO4==2H+ + SO42-4、碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物如：KOH==K+ + OH -NaOH==Na+ + OH -Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -5、盐：电离时生成金属阳离子（或铵根阳离子）和酸根离子的化合物如：KNO3==K+ + NO3-Na2SO4==2Na+ + SO42-BaCl2==Ba2+ + 2Cl –NH4NO3==NH4+ +NO3-6、有机物：含碳的化合物。
CO,CO2，碳酸盐除外。
练习：下列物质由C H O Na 中的一种或几种元素组成，写物质的化学式①常温下呈固态的单质，②金属氧化物，常温下呈液态的氧化物③酸，④碱，⑤盐，⑥有机物二、盐酸浓盐酸是的水溶液，有性，打开浓盐酸的瓶塞，看到现象，原因是。
练习1一瓶敞口放置在空气一段时间的浓盐酸，下列量是如何变化的？（填“变大”或“变小”或“不变”）溶液溶质质量；溶液溶剂质量；溶液质量；溶液浓度。
练习2实验室制取二氧化碳选取的药品是和。
为什么不选择浓盐酸？三、硫酸1、浓硫酸有性，常作为某些气体的干燥剂。
练习2一瓶敞口放置在空气一段时间的浓硫酸，下列量是如何变化的？（填“变大”或“变小”或“不变”）溶液溶质质量；溶液溶剂质量；溶液质量；溶液浓度。
2、浓硫酸溶于水放热。
小结：物质溶于水放热的是、、。
练习下列物质溶于水时，溶液温度明显降低的是（）A．氯化钠B．硝酸铵C．浓硫酸D．氢氧化钠3、浓硫酸具有强烈的（脱水性），能将皮肤、衣服、木材中的氢氧元素以水的形式脱去，使其变。
4、浓硫酸不慎沾到皮肤或衣服上的处理方法。
5、浓硫酸的稀释方法是。
(完整版)酸碱盐知识点复习总结
酸碱盐知识点总结一、物质的分类：二、各类物质的主要化学性质：（见下图。
短线表示相互间能反应，箭号表示相互间能转化）1．单质：1）金属： 2）非金属 + 氧气 → 氧化物2．氧化物： 1）酸性氧化物：2）碱性氧化物：3）水： 3．酸：4．碱：5．盐：0 +2 Fe → Fe 氧气→氧化物金属+ 酸→盐+氢气（①H 前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸） 盐→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐）酸性氧化物+ 水→酸 碱→盐+水（可溶性碱） 碱性氧化物+ 水→碱（可溶性碱）酸→盐+水 酸性氧化物→酸 水+ 碱性氧化物→碱（可溶性碱） CuSO 4→CuSO 4·5H 2O 石蕊变红；酚酞不变色金属→盐+氢气（①H 前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸）酸+ 碱性氧化物→盐+水碱→盐+水盐→酸+盐（可溶反应物能生成↓、↑、H 2O ；难溶反应物能生成↑、H 2O ）石蕊变蓝；酚酞变红（可溶性碱）酸性氧化物→盐+水（可溶性碱） 酸→盐+水盐→盐+碱（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）碱+ 金属→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐） 酸→盐+酸（可溶反应物能生成↓、↑、H 2O ；难溶反应物能生成↑、H 2O ） 碱→盐+碱（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）盐+ 金 属：Fe 、Cu 、Mg 、Al 单 质 稀有气体：He 、Ne 、Ar非金属纯净物 酸性氧化物：CO 2、SO 2、SO 3氧化物 碱性氧化物 其它氧化物：H 2O 、CO 、Fe 3O 4化合物 酸 物质 碱 盐 混合物：空气、水煤气、煤、石油、天然气、石灰石可溶盐：K +、Na +、NH 4+、NO 3-、SO 42-(除BaSO 4)、Cl - (除AgCl) 难溶盐：AgCl 、BaSO 4、CaCO 3、BaCO 3、Ag 2CO 3 可溶碱：NaOH 、KOH 、Ba(OH)2、Ca(OH)2 难溶碱：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2 无氧酸：HCl 、H 2S 含氧酸：H 2SO 4、HNO 3、H 2CO 3、H 3PO 4 可溶：K 2O 、Na 2O 、BaO 、CaO 难溶：CuO 、Fe 2O 3、MgO 固态非金属：C 、S 、P 气态非金属：H 2、O 2、Cl 2、N 2三、化学反应的基本类型：1）化合反应：（有单质时化合价改变）⑴单质+单质→化合物Mg + O2——P + O2——⑵单质+化合物→化合物 C + CO2——⑶化合物+化合物→化合物CaO + H2O ——CuSO4 + H2O ——2）分解反应：（有单质时化合价改变）⑴氧化物分解H2O ——HgO ——⑵酸分解H2CO3——⑶盐分解KMnO4——KClO3——CaCO3——CuSO4·5H2O ——Cu2(OH)2CO3——3）置换反应：（化合价一定改变）⑴金属+酸→盐+氢气（①H前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸）Fe + HCl—Al + H2SO4—⑵金属+盐→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐）Fe + CuSO4—Cu + AgNO3—⑶金属氧化物+H2(或C)→金属+水(或CO2)CuO + H2— C + Fe2O3——4）复分解反应：（化合价一定不变）⑴碱性氧化物+酸→盐+水Fe2O3 + HCl —CuO + H2SO4—⑵酸+碱→盐+水NaOH + H2SO4—Fe(OH)3 + HCl —⑶酸+盐→盐+酸（可溶反应物能生成↓、↑、H2O；难溶反应物能生成↑、H2O）H2SO4 + BaCl2—HCl + CaCO3—⑷碱+盐→碱+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）Ca(OH)2 + Na2CO3—NaOH + FeCl3—⑸盐+盐→盐+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）CaCl2 + K2CO3—Ba(NO3)2 + Na2SO4—※不属于四种基本类型的反应：⑴金属氧化物+CO→金属+CO2Fe2O3+ CO ——⑵碱+酸性氧化物→盐+水（可溶性碱）NaOH + CO2—⑶有机物+O2→H2O+CO2C2H5OH + O2——☆氧化还原反应：得到氧的物质被氧化，发生氧化反应，是还原剂；失去氧的物质被还原，发生还原反应，是氧化剂。
酸碱盐重点知识归纳
酸碱盐重点知识归纳一.酸碱盐的概念酸：在水溶液中电离时，产生的的阳离子全部都是氢离子的化合物。
（氢头酸尾）E.g 盐酸HCl,硝酸HNO3,硫酸H2SO4碱: 指在水溶液中，电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物。
（金头碱尾） E.g 氢氧化钠NaOH，氢氧化钙Ca（OH）2，一水合氨NH3·H2O盐：是指一类金属离子或铵根离子（NH₄⁺）与酸根离子结合的化合物。
（金头酸尾）E.g 氯化钠NaCl，硝酸钾KNO3，硫酸铜CuSO4二. 溶液的酸碱性和酸碱度①酸溶液一定是酸性的，碱溶液一定是碱性的，但只有可溶性碱能使酸碱指示剂变色②盐溶液可能是酸性，碱性或者中性，纯碱和小苏打是常见的碱性的盐③NH₄⁺为伪金属离子④酸都由分子构成，盐都由离子构成三. 常见的酸四.常见的碱五.常见的盐六. 常见的化肥★区分方法：七.四大基本反应类型复分解反应是四大基本反应类型之一，中和反应属于复分解反应，但不是基本反应类型。
八.中和反应定义：酸和碱反应生成盐和水的反应。
中和反应为微弱的放热反应。
本质：H++OH -=H2O注意：中和反应一定是复分解反应；复分解反应不一定是中和反应；九.复分解反应定义：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
口诀：碱盐，盐盐均可溶，沉淀气体水生成（产物均为水气沉）有酸需酸溶；无酸需都溶（反应物必须可溶，有酸参与除外）十.酸的化学性质酸的化学性质相似，因为酸溶液中都含有H+①与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊变红②酸＋活泼金属→盐＋H2↑（置换反应）E.g Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+2HCI=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑③酸＋金属氧化物→盐＋H2OE.g Fe2O3+6HCl=2FeCl3+H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 铁绣逐渐消失，溶液由无色变黄CuO+H2SO4=CuSO4+H2O →黑色固体溶解，无色溶液变蓝④酸＋碱→盐＋H2O (中和反应)E.g NaOH+HCI=NaCl+H2O⑤酸＋盐→新酸＋新盐E.g Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O十一.碱的化学性质碱的化学性质相似，因为碱溶液中都含有OH-①与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊变蓝，使酚酞变红。
酸碱盐知识点复习
常见的酸和碱一、知识梳理1、浓盐酸、浓硫酸的物质性质：①纯净的浓盐酸是色的液体，有性，将浓盐酸敞口放置于空气中，会产生，溶液的质量会，溶液中的溶质的质量分数会。
②浓硫酸具有性，因此可以用作等气体的干燥剂，将浓硫酸敞口放置在空气中，溶液质量会；溶液中溶质的质量分数会。
③稀释浓硫酸，切不可把水倒进浓硫酸里，一定要，并不断搅拌。
2、常见的碱（氢氧化钠和氢氧化钙）①氢氧化钠俗名、、，化学式。
它的固体．．具有性，因此可用作某些气体的干燥剂，能够用来干燥等气体。
②氢氧化钙俗名或，化学式。
它由生石灰与水反应制得（方程式）。
3、酸的相似的化学性质：①与指示剂作用：紫色的石蕊试液遇酸变，无色的酚酞试液遇酸。
②酸+ 活拨金属+写出盐酸、硫酸与锌、铁反应的化学方程式③酸+ 金属氧化物───+写出盐酸、硫酸分别与氧化铁、氧化铜反应的化学方程式④酸+ 碱───+写出盐酸和硫酸分别与氢氧化钠、氢氧化铜、氢氧化铁、氢氧化钡反应的化学方程式⑤酸+ 盐───+写出盐酸和硝酸银、碳酸钙，硫酸与氯化钡、硝酸钡、碳酸钠反应的化学方程式4、碱的相似的化学性质：①与指示剂作用：紫色石蕊试液遇碱变，无色酚酞遇碱变。
②碱+ 非金属氧化物───+写出氢氧化钠、氢氧化钙分别和二氧化碳反应的化学方程式③、碱+酸─── + （反应）用Al(OH)3中和胃酸过多（化学方程式）用熟石灰处理工厂的废水（含有硫酸）（化学方程式），用中和酸性土壤。
④碱+盐─── + （反应）写出氢氧化钠与氯化铁、硫酸铜，氢氧化钙与碳酸钠，氢氧化钡和硫酸铜、硝酸铁反应的化学方程式5、溶液酸碱度的表示方法───PH①当溶液的PH=7时，溶液呈性. ②当溶液的PH<7时，溶液呈性.③当溶液的PH>7时，溶液呈性.PH越小的溶液，性越强；PH越大的溶液，性越强。
用PH试纸测定溶液的PH时，如果用蒸馏水润湿或用带水的玻璃棒，则测定结果会使酸溶液的PH ，碱溶液的PH 。
常见的盐和化肥二、知识梳理1、盐是一类由和构成的化合物。
中考复习酸碱盐资料
九：酸、碱、盐【考点归纳】一．常见的酸1、酸的物理性质：（1）浓盐酸：（2）浓硫酸：2、酸的化学性质（通性）（1）酸跟酸碱指示剂起反应（2）酸与活泼金属反应：（3）酸与金属氧化物反应：（4）酸与碱反应（5）酸与某些盐反应：二．常见的碱1．碱的物理性质：俗名（2）氢氧化钙：Ca（OH）2：石灰和水反应制取：（俗名：熟石灰、消石灰）2．碱的化学性质（通性）（1）碱跟酸碱指示剂起反应：（2）碱和非金属氧化物反应（3）碱和酸反应（4）碱和盐反应三．中和反应溶液酸碱度的表示法——pH1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应2、应用：（1）改变土壤的酸碱性（2）处理工厂的废水（3）用于医药3、溶液酸碱度的表示法——pH（1）0 ７14酸性增强中性碱性增强（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸（3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）；pH<5.6的雨水为酸雨四．常见的盐和化肥（一）．常见的几种盐：（NaCl、Na2CO3、CaCO3、CuSO4、NaHCO3等）1．氯化钠(NaCl)(俗称食盐) 1)性质：(2)制法：(3)用途：2．碳酸钠（Na2CO3）(俗称纯碱) (1)性质：(2)用途：3．碳酸氢钠（NaHCO3）（俗称小苏打）(1)性质：(2)用途4．碳酸钙（CaCO3）5．碳酸根离子（CO32-）的检验：向样品中加入稀盐酸，如果有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生，证明样品中含有CO32-。
二）．盐的性质1．物理性质：(1)常温下大都是晶体；(2)溶解性(熟练记忆盐类溶解性表)。
2．化学性质：(1)盐十金属→新盐十新金属：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu(2)盐十酸→新盐十新酸：AgNO3+HCl=AgCl↓+HN O3(3)盐十碱→新盐十新碱：Ba(OH)2+Na2SO4=2NaOH+BaSO4↓(4)盐十盐→新盐十新盐：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaN O3（三）．复分解反应发生的条件1．复分解反应的通式：AB+CD=AD+CB2．复分解反应条件：当酸、碱、盐发生复分解反应时，必须满足下面三个条件之一，否则就不能进行。
酸碱盐试题归类
一、酸、碱、盐、氧化物的组成1、一些食品包装袋中常用生石灰（CaO）做干燥剂，该物质属于A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物2、下列物质中,属于氧化物的是 A．O2 B．SO2 C．KMnO4 D．Ca(HCO3)23实验室新购一些盐酸，应将它存放的药品柜是A．甲 B．乙 C．丙 D．丁4、科学家研发出一种以甲醇、氢氧化钾（KOH）为原料，用于手机的高效燃料电池。
氢氧化钾（KOH）属于 A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物5、近来市场上出现用硫酸铜处理过的“返青粽叶”，食用其包裹的粽子有害健康。
硫酸铜属于A．氧化物B．酸C．碱D．盐6、碳酸钠俗称纯碱，碳酸钠属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物7A．甲柜 B．乙柜 C．丙柜 D．丁柜8、下列各组物质中，按酸、碱、盐、氧化物的顺序排列的是A．H2SO4、CaO、MgCl2、S B．NaHCO3、Ba(OH)2、NaCl、ZnC．H2SO4、KOH、NH4NO3、H2O D．H2SO4、NaOH、KCl、O29、下列说法中正确的是A．酸与碱类化合物中一定都含氧元素 B．含有碳元素的化合物一定是有机物C．纯净物中一定含有一种元素 D．氧化物中一定含有氧元素10、按照一定的依据把物质进行分类，是我们认识物质的组成、结构、性质和用途的便捷途径。
姜宇同学建立了小小化学实验室，他收集了许多物质，其中有：①纯碱；②生石灰；③熟石灰；④酒精；⑤铜；⑥石墨；⑦水；⑧蔗糖。
对上述物质的分类不正确的是Ａ．属于单质的有⑤⑥Ｂ．属于氧化物的有②⑦Ｃ．属于碱的有①③Ｄ．属于有机物的有④⑧二、俗名及主要成分归纳1、北京市正在实施“人文奥运文物保护计划”，其中修缮长城使用了大量的氢氧化钙。
氢氧化钙的俗称是 A．火碱 B．烧碱 C．熟石灰 D．纯碱2、碳酸钠是重要的化工原料，其俗称为 A．纯碱 B．苛性钠 C．食盐 D．消石灰3、下列选项中物质的名称、俗名、化学式一致的是A．二氧化碳冰 CO2 B．氢氧化钙熟石灰 Ca(OH)2C．氧化钙石灰石 CaO D．碳酸钠烧碱 Na2CO34、下列各组物质或主要成分的化学式中，错误的是A．干冰（H2O） B．生石灰（CaO） C．纯碱（Na2CO3） D．氧化钙 CaO5、在学过的化学知识中，有些物质“名不符实”。
初三化学酸碱盐知识点(最全整理版)
应用广泛的酸、碱、盐一．溶液的酸碱性一、酸性溶液和碱性溶液1．实验：检验溶液的酸碱性实验试样白醋酸果汁稀盐酸纯碱溶液肥皂水石灰水氨水食盐水蔗糖水滴加紫色石蕊试液变红变红变红变蓝变蓝变蓝变蓝紫色紫色滴加无色酚酞试液无色无色无色变红变红变红变红无色无色结论酸性酸性酸性碱性碱性碱性碱性中性中性结论：（1）凡是能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性．．溶液，并且该溶液不能使无色酚酞试液变色；（2）凡是能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱性．．溶液，并且该溶液能使无色酚酞试液变红；（3）不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色的溶液，我们称为中性溶液。
（4）如紫色石蕊试液及无色酚酞等能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂。
注意：①我们有时候还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性；②酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝；③只有可溶性的酸性、碱性物质才能使指示剂变色，变色的是指示剂，而不是该物质。
2．日常生活中常见的酸性物质与碱性物质（1）酸性物质：山楂、柠檬、柑橘、西红柿等；（2）碱性物质：茶叶碱、烟碱等。
3．区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液注意：酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同样，碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一定是碱性溶液。
例如：硫酸铜、氯化铵的水溶液显酸性，而不是酸；纯碱、肥皂的水溶液显碱性，但不是碱。
4．补充知识：酸、碱、盐的概念（1）酸：电离时生成的阳离子全部．．是氢离子的化合物。
如：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等。
１HCl==H++Cl-；H2SO4==2H++SO42-；（2）碱：电离时生成的阴离子全部．．是氢氧根离子的化合物。
如：NaOH、Ca(OH)2等。
NaOH==Na++OH-；Ca(OH)2==Ca2++2OH-；（3）盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。
初三化学酸碱盐知识点最全整理版
初三化学酸碱盐知识点最全整理版一、酸碱盐的基本概念酸碱盐是指化合物中含有酸性离子和碱性离子的化合物，它们在水溶液中能够产生酸、碱或盐的性质。
二、酸的概念与性质1. 酸的定义：酸是指能够产生H+（氢离子）的物质。
2. 酸的性质：a) 酸与金属反应产生盐和氢气；b) 酸与碱反应产生盐和水；c) 酸与金属碱式盐反应产生盐和水；d) 酸与金属氧化物反应产生盐和水。
三、碱的概念与性质1. 碱的定义：碱是指能够产生OH-（氢氧根离子）的物质。
2. 碱的性质：a) 碱溶液具有碱性；b) 碱能与酸反应产生盐和水；c) 碱与非金属氧化物反应生成盐和水。
四、酸碱反应1. 酸与金属氧化物的反应：a) 酸与金属氧化物反应生成盐和水；b) 酸和金属氧化物的反应方程式为：酸+ 金属氧化物→ 盐+ 水。
2. 酸与金属氢化物的反应：酸与金属氢化物反应生成盐和氢气，反应方程式为：酸 + 金属氢化物→ 盐 + 氢气。
3. 酸与碱的反应：酸与碱反应生成盐和水，反应方程式为：酸 + 碱→ 盐 + 水。
4. 酸与金属的反应：酸与金属反应生成盐和氢气，反应方程式为：酸 + 金属→ 盐 +氢气。
五、酸碱指示剂酸碱指示剂可用来检测溶液的酸碱性质，常用的酸碱指示剂有酚酞、甲基橙、溴酚蓝等。
六、pH值pH值用来表示溶液的酸碱性，其计算公式为pH = -log[H+]，其中[H+]表示溶液中的氢离子浓度。
a) pH值小于7的溶液为酸性溶液；b) pH值大于7的溶液为碱性溶液；c) pH值等于7的溶液为中性溶液。
七、盐的性质与分类1. 盐的性质：a) 盐的固态结晶体呈现颗粒状；b) 盐可溶于水，生成电离的阳离子和阴离子；c) 盐的溶液能导电；d) 盐在高温下能产生颜色。
2. 盐的分类：a) 氯盐：含有氯离子的盐类，如氯化钠（NaCl）；b) 硫盐：含有硫离子的盐类，如硫酸钙（CaSO4）；c) 亚硝酸盐：含有亚硝酸根离子的盐类，如亚硝酸钠（NaNO2）；d) 酸式盐：含有酸性离子的盐类，如硫酸钠（NaHSO4）；e) 硼酸盐：含有硼酸根离子的盐类，如硼酸钠（Na2B4O7）；f) 碳酸盐：含有碳酸根离子的盐类，如碳酸钠（Na2CO3）。
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化学复习卷一、酸碱盐基础知识： 1.俗名记忆 生石灰 熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分 石灰石、大理石主要成分 纯碱、口碱 烧碱、火碱、苛性钠 氨水 2.下列几种溶液久置于空气中 溶质成分不变 但溶质的质量分数减小且溶液质量增加的是( ) A.浓硫酸 B.浓盐酸 C.浓硝酸 D.石灰水 3．某同学在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时，归纳成如右图所示的关系。
图中A 、B 、C 、D 分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，其中不正确的是 （ ） 4．A ．紫色 B ．蓝色 C ．红色 D ．无 5.下列实际应用中，利用中和反应反应原理的是（ ）①用氢氧化钠溶液洗去石油产品中的残余硫酸；②用稀氨水涂抹在被蚊虫叮咬处(分泌出蚁酸)止痒；③施用熟石灰改良酸性土壤；④用碳酸氢钠治疗胃酸过多 A ．①③ B ．②③④ C ．①②③ D ．①②③④ 二、共存1.下列离子能在PH = 12的水溶液中大量共存的是（ ）A 、SO 42-、NO 3-、K+、H+B 、Na+、Cl-、OH-、Al 3+C 、Cl-、NO 3-、K+、Na+D 、Ag+、Cl-、CO 32-、K+ 2.下列各组物质能在同一溶液中大量共存的是 ( )A ．NaCl HCl MgSO 4 Cu(NO 3)2B ．AgNO 3 NaCl Mg(NO 3)2 NaOHC ．Ca(OH)2 NaNO 3 Na 2CO 3 NH 4ClD ．HCl K 2SO 4 NaOH NaNO 33.将一些锌粉加入硝酸银、硝酸铜的混合溶液中，完全反应后过滤。
下列说法正确的是( ) A ．滤液中一定不含硝酸银，滤纸上一定不含锌，一定不含铜 B ．滤液中一定含有硝酸锌，滤纸上一定含有银，可能含有铜 C ．滤液中可能含硝酸锌，滤纸上可能含有铜，也可能含有锌D ．滤液中一定含有硝酸银，滤纸上一定含有铜，一定含有锌4.某溶液由NaOH 、HCl 、H 2SO 4和MgCl 2中的一种或几种组成。
向该溶液中滴加Ba(OH)2 溶液，产生沉淀的质量与加入Ba(OH)2 溶液体积的关系如右图所示。
请你从图中获得的信息来分析，该溶液中不可能存在的物质是 ；肯定存在的物质是 。
5.现有甲、乙两种溶液，共含有8种离子，分别为H +、Ag +、K +、Ba 2+、OH －、Cl －、NO 3－和CO 32－，且两种溶液里所含的离子各不相同。
已知向甲溶液里滴入紫色石蕊试液，溶液变成蓝色，说明甲溶液呈 （填“酸性”、“碱性”或“中性”），那么乙溶液里含有的4种离子是（填离子符号） 。
三、鉴别：当要鉴别三种物质时,通常要使其中一种物质产生沉淀、一种产生气体、一种无现象，但三种物质分别显酸性、碱性和中性时，通常要使用指示剂，有时也可以利用沉淀的颜色不同.1．在下列试剂中,可以一次将氢氧化钡、盐酸、碳酸钠三种溶液区别开来的试剂是( )A. 稀硫酸B. 氯化钡溶液C. 硝酸银溶液D. 稀硝酸 2．能够一次性将碳酸钠、硫酸钠和硝酸银三种溶液区别开来的一种试剂是( )A. 氯化钡溶液B. 稀硝酸C. 稀盐酸D. 酸、碱指示剂3．今有：①Na2SO4 ②Ba(OH)2 ③FeCl3 ④Ba(NO3)2 ⑤KCl 五种溶液，不用其它任何试剂，要用最简便的方法一一鉴别出来，则被鉴别出来的物质先后顺序是( )A. ③①②④⑤B. ③②①④⑤C. ③①②⑤④D. ③④①⑤② 4．只用一种试剂就可以方便地把Na 2SO 4、KOH 和AgNO 3三种溶液区别开来，这种试剂是( ) A. 盐酸 B. FeCl 3 C. BaCl 2 D. CuCl 2 5．能把Na 2CO 3、Ba(OH)2、BaCO 3、Mg(OH)2四种白色粉末一次性区分开的试剂是( ) A. 石灰水 B. 稀硝酸 C. 稀硫酸 D. 稀盐酸 6.下列各组物质的溶液，不加其它试剂就能一一鉴别的是（ ） A. NaCl 、AgNO 3、CaCl 2、NaNO 3 B. Na 2SO 4、BaCl 2、K 2CO 3、KNO 3 C. CuSO 4、BaCl 2、NaOH 、NaCl D. HCl 、Na 2CO 3、BaCl=、H 2SO 47.鉴别下列各组物质，括号中选用的试剂或方法，不合理．．．的是( ) A ．浓盐酸和NaCl 溶液（闻气味） B ．NaOH 溶液和稀硫酸（酚酞溶液） C ．Ca(OH)2溶液和NaOH 溶液（稀盐酸） D ．KMnO 4和NaCl 固体（观察颜色）8.从涂有石灰浆的墙壁上掉下一块白色固体，为了探究其成分，同学们进行如下实验：由此得出以下结论，其中正确的是（ ） 实验步骤实验现象 ①将其研磨成粉末，加足量水搅拌 固体没有全部溶解 ②取上层清液，滴加酚酞溶液 溶液呈红色 ③取不溶物，滴加稀盐酸有气泡产生A ．一定有CaCO 3，可能有Ca(OH)2B ．一定有Ca(OH)2，可能有CaCO 3C ．一定有CaCO 3和Ca(OH)2D ．一定没有CaCO 3和Ca(OH)29. “纳米α—Fe 粉”，也可以用于食品保鲜，可称之为“双吸剂”它能够吸收空气中的水分和氧气。
若用化学方法检验使用一段时间后的“双吸剂”是否仍有效，写出方程式_ _。
四、除杂（提纯）：原则：不增、不减、易分，（变废为宝）（1）生成沉淀法 （2）生成气体法 （3）置换法 ：1.用一定的方法将括号内的杂质除去 （1） 硝酸（盐酸）: （2） Na(OH) (CuCl 2): （3） Cu (Fe): （4） BaCl 2 (BaCO 3) 2、下列除杂所用试剂或方法正确的是（ ） A 、除去CaO 中的少量的CaCO 3用稀盐酸 B 、除去CO 中的少量的CO 2用氢氧化钠溶液 C 、除去CuSO 4中的少量的铁粉用水溶解后过滤，再蒸发结晶。
D 、除去CO 2中的少量的SO 2用烧碱溶液 3、除去下列物质中的杂质(括号内为杂质),所选用的试剂及操作方法均正确的一组（ ） 选项 待提纯的物质 选用的试剂操作的方法 ACaO(CaCO 3)水溶解、过滤、结晶B Cu(CuO) 稀盐酸 溶解、过滤、洗涤、干燥C CuSO 4(H 2SO 4) 氢氧化钠溶液过滤 DCO 2(CO)氧气点燃4.下列除杂的实验操作过程都正确的是（括号内为杂质）（ ） A ．O 2（CO 2） 加足量熟石灰B ．NaOH 溶液（石灰水） 加适量纯碱溶液、过滤C ．CuO （Cu ） 加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥D ．MnO 2 （KCl ） 加水溶解、过滤、蒸发、结晶5.下列除杂质的方法正确的是 （ ）A ．CaO 中混有少量的CaCO3（加适量稀盐酸）B ．氯化钠溶液中混有少量氯化铜（加适量烧碱溶液）C ．CuO 中混有少量的C 粉（加热至高温）D ．Cu 粉中混有少量的Zn 粉（加适量稀硫酸） 五、化学图像1.含有硫酸的硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，下列图中正确的是（ ）2.向Ba(OH)2溶液中逐滴加稀H 2SO 4至过量，下图可表示溶液导电性实验是（ ）六、推断题 1.近年来，世界各地地震频发，造成了很大的人员伤亡和财产损失。
结合右图含钙化合物间的相互转化关系，回答下列问题：（1）B 的化学式是 。
写出D →C 反应的化学方程式 。
（2）地震发生的成因很复杂，据有关研究，孕震过程中比较活跃的物质有二氧化碳、氢等。
图中C →A 就是孕震过程中地壳岩层发生的重要反应之一，该反应的化学方程式是 ，反应类型属于 。
孕震过程中地下压力会增大，CO 2在地下水中的溶解度也将增大，从而使地下水的pH 7（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（3）氢在目前的地震预测中被公认为是一种灵敏元素。
一般认为, 地壳中水蒸气和氧化亚铁(FeO)作用会产生氢气和氧化铁(Fe2O3)，该反应的化学方程式为 。
2.下面是某化学兴趣小组探究废旧干电池中白色糊状物成分的过程，请帮助他们完成相应的报告。
[提出问题]白色糊状物是由什么物质组成的? [资料]干电池的白色糊状物中含有铵根离子。
[猜想]可能含有OH －、CO 32－、Cl －、SO 42－中的一种或几种，白色糊状物可能是淀粉。
[设计方案]小亮首先认为不能存在的离子是_______，因为铵根离子遇到该离子会生成氨气。
为了验证其他离子的存在情况，兴趣小组设计如下实验，请你完成以下实验报告。
实验操作 实验现象 实验结论（1）取糊状物少量，加足量的水，搅拌后过滤。
取少量滤液于试管中，滴加硝酸钡溶液。
______________没有SO 42－和CO 32－存在 （2）另取第（1）不所得滤液少量，滴加少量__________溶液产生白色沉淀 存在的离子是_____（3）取白色糊状物，滴加少量_________溶液 出现蓝色 有淀粉存在 [结论]干电池内白色糊状物中含有的盐类物质是________，在化肥中它属于____肥 (填“氮”、 “磷”、 “钾”)。
[反思]随意丢弃废旧干电池会造成环境污染，而废旧干电池中的许多物质可以回收利用，变废为宝，造福人类。
七、计算题1.工人师傅要用98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）稀释成9.8%的稀硫酸来清洗钢铁表面的铁锈，求：500ml 溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量为多少？需加水的质量为多少？2.某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定其中氧化铜的质量分数，小汶同学设计了以下两种方案：方案一：取20 g 此样品于试管中然后通入氢气并加热至完全反应，通过测定剩余固体的质量来求算；方案二：取20 g 此样品，加入足量稀盐酸，通过测定反应后剩余固体的质量来求算。
（1）（1分）你选择的方案是： 理由是：小青同学将80 g 稀盐酸分四次加入样品中，每次充分反应后经过滤、洗涤、干燥等操作，最后称量，所得数据见下表：序号 加入稀盐酸的质量／g 剩余固体的质量/g第1次20 16 第2次20 12 第3次 20 8.5 第4次 20n (2)上表中n 的数值为 。
(3)样品中氧化铜的质量分数是 。
(4)求盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。
A B C D 盐酸H 2O高温CO 2Na 2CO 3。