初三化学 酸碱盐计算题专项练习 试题及答案
人教版九年级下册化学 酸碱盐专题练习题(答案解析版)
初三化学酸碱盐专题练习1．某农用物资商店里的化肥有Ca 3（PO 3）2、K 2SO4、CO （NH 2）2，其中缺少的肥料品种是（）A ．氮肥B ．磷肥C ．钾肥D ．复合肥(正确答案)答案解析：【解答】解:Ca 2（PO 4）2含有磷元素，属于磷肥;K 2SO 4中含有钾元素，属于钾肥;CO （NH 2）22．下列选项中物质的俗名、化学式、类别、用途完全对应的是（）A ．纯碱Na 2CO 3碱制玻璃B ．生石灰CaO 氧化物作补钙剂C ．小苏打NaHCO 3盐治疗胃酸过多(正确答案)D ．大理石CaCO 3盐作建筑材料答案解析：【解答】解:A ．碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na 2CO 3，是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐;故选项错误。
B ．生石灰是氧化钙的俗称，是由两种元素组成的，且一种元素是氧元素，属于氧化物;但生石灰与水反应放出大量的热，不能用作补钙剂，故选项说法错误。
C ．小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式为NaHCO 3，是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐，可用于治疗胃酸过多，故选项说法正确。
D ．大理石不是碳酸钙的俗称，大理石的主要成分是碳酸钙，故选项说法错误。
故选:C 。
3．下列关于酸碱中和的说法，合理的是（）A ．有盐和水生成的化学反应一定是中和反应B ．被红火蚁咬了（毒液呈酸性），为了减轻疼痛可以涂抹肥皂水（pH=10）(正确答案)C ．向氢氧化钠溶液中滴加盐酸至恰好反应完全，溶液的pH 不改变D ．氢氧化钠中和硫酸的化学反应方程式是:NaOH+H 2SO 4═Na 2SO 4+H 2O答案解析：【解答】解:A 、有盐和水生成的化学反应不一定是中和反应，如氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水就不是中和反应，故A 不合理;B 、毒液呈酸性，肥皂水呈碱性，肥皂水能中和毒液中的酸，故B 合理;C 、氢氧化钠溶液呈碱性，滴加的盐酸能与氢氧化钠反应生成呈中性的氯化钠和水，溶液的PH 会变小，故C 不合理;D 、此反应的化学方程式应为:2NaOH+H 2SO 4═Na 2SO 4+2H 2O ，故D 不合理;故选:B 。
初三化学酸碱与盐的性质练习题及答案20题
初三化学酸碱与盐的性质练习题及答案20题一、题目：初三化学酸碱与盐的性质练习题及答案20题化学是初中阶段重要的学科之一，而酸碱与盐的性质也是化学中的基础知识。
为了帮助初三学生巩固这方面的知识，以下是一些酸碱与盐的性质的练习题及其答案，供同学们参考。
1. 氢氧化钠（NaOH）是一种强碱，它的水溶液会呈现什么样的性质？答案：氢氧化钠的水溶液呈碱性，具有腐蚀性，并能使红色石蕊试纸变蓝。
2. 以下物质中哪个是强酸？硝酸（HNO3）、乙酸（CH3COOH）、甲酸（HCOOH）答案：硝酸（HNO3）是强酸。
3. NaCl是什么化合物？答案：NaCl是氯化钠，即食盐。
4. 铝和硝酸反应产生了什么物质？答案：铝和硝酸反应产生氮氧化物和水。
5. 碳酸氢钠（NaHCO3）有什么常见的应用？答案：碳酸氢钠常用于烘焙中作为发酵剂。
6. 强酸与强碱反应的产物是什么？答案：强酸与强碱反应产生水和相应的盐。
7. 酸性溶液的pH值是多少？答案：酸性溶液的pH值小于7。
8. 我们如何测试一种溶液是否是酸性的？答案：可以使用pH试纸或者pH计来测试溶液的酸碱性。
9. 氨水是一种什么性质的溶液？答案：氨水是碱性溶液。
10. 酸性溶液和碱性溶液混合后会产生什么变化？答案：酸性溶液和碱性溶液混合后会产生盐和水。
11. 什么是酸的共性？答案：酸的共性是指具有酸性的物质都具有酸的共同特征。
12. NaOH的水溶液具有什么样的导电性？答案：NaOH的水溶液具有很好的导电性。
13. 个别普通物质能有两个以上的品质？答案：是的，个别普通物质可以有两个以上的品质，比如水既可以是酸也可以是碱。
14. 强酸和强碱的气味是什么样的？答案：强酸和强碱具有刺激性气味。
15. 酸与金属反应会产生什么产物？答案：酸与金属反应会产生盐和氢气。
16. 盐的化学式中哪个离子来自酸？答案：盐的化学式中的阳离子来自碱，阴离子来自酸。
17. 碱的共性是什么？答案：碱的共性是指具有碱性的物质都具有碱的共同特征。
初三酸碱盐试题及答案
初三酸碱盐试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于碱的是（）A. NaOHB. HClC. H2SO4D. NaCl答案：A2. 酸和碱发生中和反应时，生成的产物是（）A. 盐和水B. 盐和酸C. 盐和碱D. 酸和水答案：A3. 盐的化学性质包括（）A. 与金属反应B. 与酸反应C. 与碱反应D. 与金属、酸、碱均反应答案：D4. 氢氧化钠（NaOH）俗称（）A. 纯碱B. 烧碱C. 火碱D. 碳酸钠答案：B5. 下列物质中，属于盐的是（）A. NaOHB. HClC. Na2CO3D. H2SO4答案：C6. 酸的化学性质包括（）A. 与金属反应B. 与碱反应C. 与盐反应D. 与金属、碱、盐均反应答案：D7. 碳酸钠（Na2CO3）俗称（）A. 纯碱B. 烧碱C. 火碱D. 碳酸氢钠答案：A8. 酸和碱反应生成盐和水的反应称为（）A. 置换反应B. 分解反应C. 复分解反应D. 中和反应答案：D9. 氢氧化钙（Ca(OH)2）俗称（）A. 纯碱B. 烧碱C. 石灰水D. 碳酸钠答案：C10. 酸的通性包括（）A. 使紫色石蕊试液变红B. 与金属反应生成氢气C. 与碱反应生成盐和水D. 以上都是答案：D二、填空题（每题2分，共20分）11. 酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
12. 酸和碱发生中和反应时，生成的产物是盐和水。
13. 盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。
14. 酸的化学性质包括与金属反应生成盐和氢气，与碱反应生成盐和水，与盐反应生成新盐和新酸。
15. 氢氧化钠（NaOH）是一种强碱，具有强烈的腐蚀性。
16. 碳酸钠（Na2CO3）是一种常见的盐，俗称纯碱。
17. 氢氧化钙（Ca(OH)2）是一种常见的碱，俗称石灰水。
18. 酸和碱反应生成盐和水的反应称为中和反应。
19. 酸的通性包括使紫色石蕊试液变红，与金属反应生成氢气，与碱反应生成盐和水。
(完整版)初三化学_酸碱盐计算题专项练习__试题及答案
1:Na2CO3·nH2O62g恰好与某硫酸溶液98g完全反应，测得反应后溶液质量为138g。
求：（1）反应后生成CO2的质量（2’）（2）所用硫酸溶液的质量百分比浓度（2’）（3）Na2CO3·nH2O中结晶水的质量分数，并求出n的数值。
（3’）2:t℃某饱和氢氧化钙溶液149.48g与草木灰（其主要成分为碳酸钾）5.5g反应，生成2g沉淀。
求：（1）草木灰中碳酸钾的含量(5’)（2）t℃下氢氧化钙的溶解度（5’）3.使未知质量分数的盐酸50克跟7.8克锌充分反应后，锌有剩余，再加入7.3%的盐酸20克，恰好与剩余的锌完全反应，求（1）第一次所用盐酸的质量分数（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数？4.已知t℃时氯化钾的溶解度为34.7克.在该温度下将氯化钙和氯化钾的混合物16.2克，放入26.2克水中使其完全溶解，然后加入27.6克溶质质量分数为50%的碳酸钾溶液，恰好完全反应.求：(1)生成碳酸钙沉淀的质量。
(2)反应所得溶液中溶质的质量分数。
5.把30g锌放入200g未知浓度的稀H2SO4中，反应停止后，锌有剩余，取出锌后，称溶液的质量比反应前增加了25.2g。
试求：(1)原稀H2SO4的溶质质量分数；(2)反应后的溶液的主要质量分数；(3)未反应的锌的质量是多少克?6.为了测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取20g此样品，将80g的稀盐酸分四次加入样品使之充分反应（石灰石中的杂质不溶于水，也不与盐酸及生成物反应），每次用盐酸的质量与反应后剩余固体的质量见下表。
（计算结果保留到小数点后一位数字）计算：（1）样品中碳酸钙的质量分数；（2）20g此样品与足量盐酸反应最多生成二氧化碳的质量；（3）加入的稀盐酸中溶质的质量分数。
7.探究实验室中久置的NaOH的变质程度：先称取13.3g的NaOH样品（杂质为Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入质量分数为14.6%的稀盐酸，根据生成CO2的质量测定Na2CO3的质量。
人教部编版九年级下册化学酸碱盐综合专题带详细答案解析
一．选择题（共14 小题）酸碱盐综合专题1．下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是（）A．氧化钙、消石灰、CaO B．氯化氢、盐酸、HClC．碳酸钙、熟石灰、CaCO3 D．氢氧化钠、烧碱、NaOH2．浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶液中（）A．溶液的质量都增大B．溶质的质量分数都变小C．溶质的质量分数前者变大，后者变小D．溶质的质量分数都变大3．盐酸溶液中含有H+，能使石蕊溶液变红．在滴有紫色石蕊的稀盐酸溶液中，分别加入过量的下列物质，溶液仍为红色的是（）A．CaOB．NaOHC．Na2CO3D．AgNO34．对反应X+3NaOH═3Y+Fe（OH）3↓的分析错误的是（）A．X 中含有三价铁元素C．Y 中一定含有Na 元素B．Y 可能是NaNO3 D．X 可能是Fe2（SO4）35．下列试管壁内残留的固体物质不能用稀盐酸除去的是（）A．盛放过生锈铁钉后留下的红棕色固体B．用氯化钡试液检验硫酸后留下的白色固体C．装氧化铜粉末后留下的黑色固体D．用澄清石灰水检验CO2 后留下的白色固体6．物质X 可发生下列所示的两个反应，①X+碱=盐+H2O，②X+金属氧化物=盐+H2O；则X 可能是（）A．CaO B．H2SO4C．NaOHD．CO27．如图装置气密性良好，要使注射器的活塞向右移动，使用的液体M 和固体N 可能是（）①稀盐酸和石灰石；②稀硫酸和锌；③水和氢氧化钠；④水和硝酸铵．A．①②③④B．①②③C．①②④D．②③④8．如图中两圆相交部分表示物质间反应的主要实验现象，下列说法中正确的是（）A．a 处溶液呈蓝色B．b 处反应后溶液的总质量增加C．c 处产生白色沉淀D．d 处银白色固体表面有红色固体析出9．某同学进行碱的化学性质实验记录的现象中，与事实不相符的是（）A．在Ca（OH）2 溶液中滴加几滴石蕊试液，溶液呈红色B．在澄清石灰水中加入稀盐酸，无明显变化C．在NaOH 溶液中通入CO2，没有白色沉淀生成D．在NaOH 溶液中加入CuSO4 溶液，有蓝色沉淀生成10．取三种植物的花瓣分别放在研钵中，加入酒精研磨，得到花汁．各取少许花汁，用酸和碱进行检验，结果如下表所示：花汁在酒精中的颜色花汁在酸溶液中的颜色花汁在碱溶液中的颜色花的种类玫瑰粉红色粉红色绿色万寿菊黄色黄色黄色雏菊无色无色黄色则下列说法中正确的是（）A．研磨花瓣过程中加入酒精是为了溶解其中的色素B．25℃时，遇到pH=10 的溶液，玫瑰花汁会变成粉红色C．可用雏菊花汁来区别H2SO4 和K2SO4 溶液D．上述三种花汁都能用作酸碱指示剂11．下列化学肥料中属于复合肥料的是（）A．K2SO4 B．CO（NH2）2C．NH4NO3 D．NH4H2PO412．如图粗盐提纯的操作步骤中，不需要使用玻璃棒的是（）A．操作ⅡB．操作ⅢC．操作ⅣD．操作Ⅴ13．某氯化钠溶液中含有少量的氯化钡和氢氧化钠溶液杂质，它们的质量比为 13：10．欲将两种杂质同时除去，得到纯净的氯化钠溶液，可选用的试剂组合是（）A．硫酸和硫酸钠溶液，其质量比为 98：71 B．盐酸和硫酸钠溶液，其质量比为 73：142 C．盐酸和硫酸溶液，其溶质的质量比为 73：98 D．硫酸和硫酸镁溶液，其溶质的质量比为49：60二．填空题（共4 小题）14．室温下，将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化的曲线如图所示（1）如图所示，稀盐酸与氢氧化钠溶液中和反应是（填“吸热”或“放热”或“无热量变化”）反应．（2）在B 处溶液中加入石蕊溶液，溶液呈色．（3）C 处溶液的溶质是（填化学式）．（4）B 到C 的过程中溶液的pH 逐渐（填“增大”或“减小”或“无变化”）．（5）在C 点溶液中加入碳酸钙，现象为．15．某化学学习小组为了验证复分解反应发生的条件，选用了下列部分药品进行实验：①氢氧化钠溶液②硫酸铜溶液③稀盐酸④硝酸钾溶液（1）为了验证有水生成的复分解反应能发生，某同学选择了①和③．你认为除上述四种药品外，还需增加的一种试剂是，①和③能进行反应的实质是．（2）选择上面4 种物质中的两种进行实验，能验证有沉淀生成的复分解反应的化学方程式为．（3）下列反应中，能验证有气体生成的复分解反应能发生的是（填字母）．B．乙醇燃烧D．过氧化氢分解．A．锌与稀硫酸反应C．石灰石与稀盐酸反应16．安徽的定远盐矿享誉国内，通过晾晒海水或煮井盐水、盐湖水等，可以得到粗盐和多种矿产资源，如图是粗盐提纯的过程：请回答下列问题：（1）操作a 的名称是．该操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、．（2）在蒸发操作时，当蒸发皿中出现较多固体时，应，利用蒸发皿的余热使剰余的水分蒸干．（3）已知氯化钠的饱和溶液在通电的条件下能够生成氧氧化钠、氢气和氯气．氢气是最淸沽的能源，原因是（用化学方程式表示），工业上可以利用氢气和氯气生产盐酸，写出盐酸的一种用途．17. A~Ｈ是初中化学常见的物质，其中A 是发酵粉的主要成分之一，B 是常用调味品，E、F 的俗称分别是熟石灰、纯碱，D 能使澄清石灰水变浑浊，G 是一种难溶于水的白色固体。
初中化学专题_酸碱盐测试题(卷)(含答案)
酸、碱、盐测试题一、选择题 <每一小题只有一个选项符合题意>1.电解水时,一般都参加少量稀H2SO4或NaOH于水中,其原因是< > 2和O22.酸能使紫色石蕊试液变为红色,这是因为酸溶液中都含有< >3.如下物质组成中一定含有氧元素的是< >+、Fe3+、Ba2+、OH-、NO3-与CO32-六种离子两两结合可以组成能溶于水的盐有< >5.如下含氧酸中,易挥发的是< >6.只用酚酞试液和同组的稀溶液间相互反响就能够鉴别出的一组是< >A.NaCl、KNO3、NaOHB.NaOH、KOH、HCl2SO4、HCl、NaOH D.NaOH、H2SO4、NaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,如此该溶液中< >8.如下溶液的pH值小于7的是< >2O的水溶液2的水溶液9.如下物质的溶液混合前后,烧杯里溶液的质量不变的是< >4和NaOH 3和HCl10.如下物质中是大棚植物所需,而露天植物不需要施用的化肥是< >A.KClB.尿素C.<NH4>3PO4211.如下物质中,既能用浓H2SO4枯燥,也能用NaOH枯燥的是< >A.二氧化硫2SO4反响得到的盐是< >2<SO4>342<SO4>3413.某二价金属与盐酸反响,生成a克氢气后,它的质量减少了b克,如此该金属的原子量为< >A.ab／2B.2b／aC.2a／bD.b／2a14.如下物质中,既属于正盐,又属于含氧酸盐,同时既能与NaOH溶液反响,又能与盐酸反响的是< >4 B.<NH4>2CO32CO3315.如下说法中错误的答案是< >A.胆矾受热失去结晶水的变化是化学反响,从这种溶液中析出的晶体呈蓝色,俗称蓝矾4溶于水生成蓝色溶液D.硫酸铜在工业上常用于精炼铜,镀铜和制造各种铜的化合物16.在Cu<NO3>2和Mg<NO3>2的混合溶液中,参加过量的铁粉,充分反响后过滤,留在滤纸上的物质是< >Mg B.Fe<NO3>2和Mg<NO3>2Cu D.Cu二、多项选择题 <每一小题有1—2个选项符合题意>17.固体物质A与盐酸反响生成物为C,C的溶液中参加火碱,生成物为D,D受热后又得到固体 A,如此A可能是< >O2O32218.要验证Zn、Fe、Cu三种金属的活泼性强弱,可选用的一组试剂是< >A.Fe、Cu、Zn<NO3>2溶液B.Cu、FeCl2溶液、ZnCl2溶液C.Zn、FeSO4溶液、CuSO4溶液D.Fe、CuSO4溶液、ZnSO4溶液19.不用其它任何试剂鉴别如下5种物质的溶液：①NaOH、②MgSO4、③Ba<NO3>2、④Cu<NO3>2、⑤KNO3.被鉴别出来的正确顺序是< >A.⑤④③②①B.④①②③⑤C.②③①④⑤D.④①②⑤③2+、Ag+、Cu2+现有①碳酸钠溶液②氢氧化钠溶液③盐酸,将它们逐一沉淀并加以别离,如此参加试剂的顺序正确的答案是< >A.①②③B.③②①C.②③①D.③①②三、填空题、Na2CO3、NaCl、NaOH四种溶液,分别与某些物质反响都可以生成化合物A,如此2SO4A是________.化学方程式分别为：<1><3><2> <4>,放置一会儿,观察火柴梗的颜色变________.这是浓H2SO4使它________的缘故, 2SO4这是浓H2SO4的________性.23.在下表中填写物质的名称,化学式与类别<盐类分为正盐、酸式盐、碱式盐>24.有三种溶液,其溶质分别是：甲为氯化物；乙为碱；丙为钠盐.取上述溶液进展实验,有如下现象：<1>甲、乙两溶液混和出现蓝色沉淀；<2>甲、丙两溶液混合无明显现象；<3>乙、丙两溶液混和生成白色沉淀,加稀硝酸沉淀不消失由此可以判断：甲为：________ ；乙为：________；丙为：________ .25.某学生取两份A溶液做如下实验,其过程如下所示：<1>试判断：A是________,B是________.<2>写出如下化学方程式：①生成C沉淀的反响：_____________________________；②生成F沉淀的反响：_____________________________；③生成D沉淀的反响：________________________；④生成E沉淀的反响：__________________________________.26.有失去标签的硝酸钾、碳酸钾、硝酸银、硝酸钙和盐酸五瓶溶液,将其任意编号为：A、 B、C、D、E,进展两两混合实验,其现象见下表：<1>试推断并写出五种溶液中溶质的化学式：A________ B________ C________ D________ E________ .<2>写出有关反响的化学方程式.A+E：____________________________________B+E：________________________________________.27.现有一白色固体混合物,可能是由BaCl2、KOH、KNO3、MgCl2、NH4Cl、CuSO4中的几种混合而成.为证明其组成,做如下实验：<1>取一定量该固体混合物参加足量的水,充分搅拌、微热,只得到白色沉淀和无色液体,过滤得白色沉淀①和无色滤液①,如此原混合物中一定含有________________,一定不含有________ .<2>向无色滤液①中参加KOH溶液,无任何现象.再参加过量的某可溶性碳酸盐溶液,充分反响后过滤,得白色沉淀②和无色滤液②,如此原混合物中一定还含有_________.元素,如此原混合物中一定不含有________,如此参加的碳酸盐溶液是________溶液；如 果固体A 中含有2种金属元素,如此参加的碳酸盐溶液是_______溶液.四、计算题28.t℃时氯化钾的溶解度为34.7克.在该温度下将氯化钙和氯化钾的混合物16.2克,放入26.2克水中使其完全溶解,然后参加27.6克溶质质量分数为50%的碳酸钾溶液,恰好完全 反响.求：<1>生成碳酸钙沉淀的质量.<2>反响所得溶液中溶质的质量分数.2SO 4中,反响停止后,锌有剩余,取出锌后,称溶液的质量比反响前增加了25.2g.试求：<1>原稀H 2SO 4的溶质质量分数； <2>反响后的溶液的主要质量分数； <3>未反响的锌的质量是多少克? 参考答案 一、选择题 二、多项选择题 三、填空题3①Na 2SO 4+Ba<NO 3>2＝BaSO 4↓+2NaNO 3②Na 2CO 3+Ba<NO 3 >2＝BaCO 3↓+2NaNO 3③NaCl+AgNO 3＝AgCl ↓+NaNO 3④2NaOH+Cu<NO 3>2＝ Cu<OH>2↓+2NaNO 32 乙Ba<OH>2 丙 Na 2SO 425.<1>A Ba<OH>2 B 、Cu<OH>2 <2>①BaCl 2+AgNO 3=2AgCl ↓+Ba< NO 3>2 ②Ba<NO 3>2+K 2SO 4=BaSO 4↓+2KNO 3 ③Ba<OH>2+K 2SO 4=BaSO 4↓+2KOH ④2KOH+CuSO 4=Cu<OH>2↓+K 2SO 426.①A AgNO 3 B K 2CO 3 C Ca<NO 3>2 D KNO 3 E HCl ②AgNO 3+HCl ＝AgCl ↓+HNO 332CO k +2HCl ＝2KCl+CO 2↑+H 2O27.①MgCl 2 KOH;CuSO 4②BaCl 2③KNO 3 NH 4Cl K 2CO 3 Na 2CO 3 四、计算题28.①10g ②含KCl 25.7% 29.①19.6％ ②28.6％ ③4g审题与思路：假设六种物质都有,如此加水搅拌,它们之间两两发生反响,应得到Mg 〔OH 〕2、BaSO4白色沉淀、Cu 〔OH 〕2蓝色沉淀和有刺激性气味的气体放出,但〔1〕中只得到白色沉淀,可肯定原混合物一定没有CuSO4、NH4Cl,可确定白色沉淀只有Mg 〔OH 〕2,如此可确定原混合物中一定含有KOH 、MgCl2.据〔2〕中"参加KON溶液,无任何现象〞可确定在〔1〕中Mg2+已全部形成沉淀,如此参加"碳酸盐溶液得白色沉淀〞,可知此白色沉淀只能是BaCO3,如此可肯定原混合物中一定还含有BaCl2,又因碳酸盐溶液是"过量〞的,所以Ba2+也已愉部形成沉淀.〔3〕中"参加过量的稀盐酸,然后将液体蒸干〞,既可除掉〔2〕中过量的CO2- 3,又能使过量的稀盐酸中的HCl气体挥发掉.所得固体A中只含有2种元素,如此一定不含有KNO3,也不难想出可知的碳酸盐溶液应是K2CO3溶液,所得的固体A应为KCl.假如A中含2种金属元素,如此所加可溶性碳酸盐溶液不是K2CO3溶液,原溶液中已有一种金属元素钾,另一种金属元素只能来自所另可溶性碳酸盐溶液,不能为K2CO3,就只能为Na2CO3溶液.解答：〔1〕KOH、MgCl2 CuSO4、NH4Cl〔2〕BaCl2 〔3〕KNO3、K2CO3、Na2CO328. K2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2KCl138 111 100 14913.8 a b c7.6*0.5+26.2=39g；又KCl的总质量为20g；又20/〔20+39〕大于 34.7/134.7,所以取后者。
中考化学总复习《酸碱盐》专项试题含答案
中考化学总复习《酸碱盐》专项试题一、单选题1．下列有关说法不正确的是A．要证明氢氧化钠溶液是否变质不能用酚酞试液B．要证明氢氧化钠与二氧化碳能否发生反应，可以向生成物中加入少量的稀盐酸C．要证明氢氧化钠和盐酸能否发生反应，可以借助酸碱指示剂D．要区分海水和蒸馏水可以用氯化钡溶液2．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。
下列推理正确的是A．在食品包装袋内常充入氮气做保护气，可做保护气的一定是氮气B．碳酸盐与酸反应产生气体，所以与酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐C．性质活泼的金属在空气中容易被腐蚀，铝在空气中不易被腐蚀是因为其性质不活泼D．化合物是由不同元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物3．化学实验是进行科学探究活动的基础和保证，下列实验操作正确的是A．检查气密性B．测定溶液酸碱度C．过滤悬浊液D．稀释浓硫酸4．向盛有一定量铜和氧化铜混合物的烧杯中滴加稀盐酸，边滴边搅拌，反应过程中剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。
下列说法正确的是A．M点时，剩余固体是氧化铜B．M、N点时，溶液中的溶质均只有CuCl2C．N、P点时，溶液的pH：N＜PD．混合物中铜的质量为（a﹣b）g5．下列实验方案中，合理的是A．制取Cu（OH）2：将CuO与NaOH溶液混合B．分离MgCl2和K2SO4的混合物：加水溶解、过滤、干燥C．检验BaCl2中是否含有BaCO3：取样品，加稀盐酸看是否有气泡产生D．除去CO2中的水蒸气和HCl气体：依次通过NaOH溶液和浓硫酸6．下列关于海水晒盐的说法不正确的是A．结晶池中氯化钠质量分数大于海水中氯化钠质量分数B．由于水分蒸发，蒸发池中氯化钠质量分数逐渐增大到一定数值C．母液是NaCl的饱和溶液，也是MgCl2、CaCl2的饱和溶液D．气温高、风力大、雨量少、阳光充足有利于海水“晒盐”7．下列相关比较中，关系正确的是A．熔点：武德合金<铅B．相同条件下密度：氢气>氧气C．热稳定性：碳酸氢钠>碳酸钠D．氢氧化钙的溶解度：20℃<60℃8．下列鉴别或除杂能达到实验目的的是A．A B．B C．C D．D 9．下列有关实验现象的描述，错误．．的是A．红磷在氧气中燃烧，产生大量白烟B．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射C．木炭在氧气中燃烧发出白光，同时放出热量D．硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应有蓝色沉淀生成10．除去下列各物质中少量杂质，选用的方案合理的是A．A B．B C．C D．D11．要使图装置中的小气球鼓起来，使用的固体和液体可以是℃固体碳酸钠和盐酸℃铁和稀硫酸℃固体氢氧化钠和水℃固体硝酸铵和水A．℃℃℃℃ B．℃℃℃ C．℃℃℃ D．℃℃℃12．下列图像能正确反映其对应关系的是A B C DA．相同质量和相同质量分数的稀硫酸与足量的两种金属，分别反应B．向一定量的稀盐酸中滴入水C．向一定量的稀盐酸中加入石灰石D．在密闭容器中用红磷测定空气中氧气含量13．高铁酸钾（K2FeO4）可用于净水，也可用作电池的电极材料，可通过下列反应制备：℃MnO2+4HCl（浓）ΔMnCl2+Cl2↑+2H2O℃3Cl 2＋2Fe （OH ）3＋xKOH=2K 2FeO 4＋6KCl ＋yH 2O ，下列说法正确的是 A ．在反应℃中，只有氯元素化合价改变 B ．反应℃中，可得到纯净的氯气 C ．反应℃中 x=10，y=6D ．上述反应不属于四种基本反应类型中的任何一种 14．下列物质的应用中，体现物质化学性质的是 A ．生石灰做食品干燥剂 B ．洗洁精乳化油污 C ．稀有气体通电发光D ．分离液态空气制氧气15．下图所示的有关化学实验操作正确的是A ．向试管中加入铁钉B ．检查装置气密性C ．稀释浓硫酸D ．倾倒少量盐酸16．向溶液X 中加入稀盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。
九年级化学酸碱盐综合训练试题参考答案
九年级化学酸碱盐综合训练试题参考答案（含解析）一、选择题1、解析：在Na2S、Na2SO3、Na2SO4中Na、S原子个数比是恒定的，都是2∶1，其质量比为46∶32。
设混合物中钠元素的质量分数为x，则2Na ～S46 32x 32%＝，解得x＝46%。
混合物中氧元素的质量分数：1－32%－46%＝22%。
答案：B二、填空题2、（1）固体氢氧化钠溶于水放热（2）①放热酸碱恰好完全中和②减小③Na+、H+（3）2NaOH+CO2Na2CO3+H2O （4）CD3、分析：根据已有的知识进行分析，氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，在化合物中各元素正负化合价的代数和为零，根据碳酸氢钠的化学性质即可写出与盐酸反应的化学方程式，氯化钠是由离子构成的物质，其溶解度受温度影响变化不大，根据20℃时食盐的溶解度进行计算即可，据此解答．解答：解：（1）氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，故填：火碱（烧碱、苛性钠）；（2）设氯元素的化合价为x，（+1）+x+（﹣2）=0，解得x=+1，故填：+1；（3）碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故填：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；（4）①氯化钠是由钠离子和氯离子构成的物质，故填：Na+、Cl-；②氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，要使氯化钠从饱和溶液中结晶析出，可以使用蒸发结晶的方法，故填：蒸发结晶；③20℃时，氯化钠的溶解度是36g，即100g水中最多溶解氯化钠的质量是36g，加入40g食盐将会有4g不溶，形成的是饱和溶液，其溶质质量分数为：，故填：26.5%．三、计算题4、5、试题分析：（1）由图表中数据可知，曲线达到最高点就是生成沉淀最多的，所以是0.58g；（2）根据沉淀的质量计算出氯化镁的质量，再用氯化镁的质量除以100g乘以百分之百即可。
设：100g废水中氯化镁的质量为x，消耗氢氧化钠质量为y，则：MgCl2+2NaOH＝Mg(OH)2↓+2NaCl（0.5）95 80 58x y 0.58g根据：＝解得x＝0.95g所以MgCl2%＝×100%＝0.95%（3）根据20硝酸银溶液生成2.870g沉淀，则10g硝酸银溶液反应完能生成1.435g沉淀，60g硝酸银完全反应能生成8.61g沉淀，结果生成了7.175g沉淀，说明硝酸银有剩余了，再根据7.175g与1.435g的关系求出消耗硝酸银的质量，即100g废水中加入硝酸银溶液的质量为：×10g＝50g；（4）根据氢氧化钠与氯化镁反应生成沉淀的质量计算出与氯化镁反应消耗的氢氧化钠的质量，再除以10%算出与氯化镁反应的氢氧化钠溶液的质量，根据氯化镁的质量算出与硝酸银反应生成沉淀的质量，再用氯化银总质量减去与氯化镁反应生成的氯化银沉淀的质量，就是与盐酸反应生成氯化银沉淀的质量，再计算出与盐酸反应消耗氢氧化钠溶液的质量。
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1:
Na2CO3·nH2O62g恰好与某硫酸溶液98g完全反应，测得反应后溶液质量为138g。
求：（1）反应后生成CO2的质量（2’）
（2）所用硫酸溶液的质量百分比浓度（2’）
（3）Na2CO3·nH2O中结晶水的质量分数，并求出n的数值。
（3’）
2:
t℃某饱和氢氧化钙溶液149.48g与草木灰（其主要成分为碳酸钾）5.5g反应，生成2g沉淀。
求：（1）草木灰中碳酸钾的含量(5’)
（2）t℃下氢氧化钙的溶解度（5’）
3.使未知质量分数的盐酸50克跟7.8克锌充分反应后，锌有剩余，再加入7.3%的盐酸20克，恰好与剩余的锌完全反应，求
（1）第一次所用盐酸的质量分数
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数？
4.已知t℃时氯化钾的溶解度为34.7克.在该温度下将氯化钙和氯化钾的混合物16.2克，放入26.2克水中使其完全溶解，然后加入27.6克溶质质量分数为50%的碳酸钾溶液，恰好完全反应.求：(1)生成碳酸钙沉淀的质量。
(2)反应所得溶液中溶质的质量分数。
5.把30g锌放入200g未知浓度的稀H2SO4中，反应停止后，锌有剩余，取出锌后，称溶液的质量比反应前增加了25.2g。
试求：
(1)原稀H2SO4的溶质质量分数；
(2)反应后的溶液的主要质量分数；
(3)未反应的锌的质量是多少克?
6.
为了测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取20g此样品，将80g的稀盐酸分四次加入样品使之充分反应（石灰石中的杂质不溶于水，也不与盐酸及生成物反应），每次用盐酸的质量与反应后剩余固体的质量见下表。
（计算结果保留到小数点后一位数字）
计算：（1）样品中碳酸钙的质量分数；
（2）20g此样品与足量盐酸反应最多生成二氧化碳的质量；
（3）加入的稀盐酸中溶质的质量分数。
7.
探究实验室中久置的NaOH的变质程度：先称取13.3g的NaOH样品（杂质为Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入质量分数为14.6%的稀盐酸，根据生成CO2的质量测定Na2CO3的质量。
从而进一步确定样品中NaOH的变质程度。
实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如图所示（计算结果保留小数点后一位）：
（1）该图像中开始一段时间没有气体产生的原因：
（2）样品中碳酸钠的质量分数：
（3）所用稀盐酸的溶质质量分数：
8.
请根据硝酸钾、氯化铵两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）将10℃时硝酸钾和氯化铵饱和溶液升温至70℃（假设溶剂不变），两溶液溶质的质量分数关系是：硝酸钾溶液氯化铵溶液（填“＞、＜、=”）。
（2）70℃时，氯化铵饱和溶液溶质的质量分数为。
（3）30℃时，将等质量的两种物质的饱和溶液障到10℃时，析出晶体的质量是硝酸钾氯化铵（填“＞”、“═”或“＜”）。
9.同学们从山上采集到一种石灰石，他们取80克该样品进行煅烧实验(所含杂质
在煅烧过程中不发生变化)，测得反应后固体的质量(m)与反应时间(t)的关系如下表：反应时间t∕s t0t1t2t3t4t5t6反应后固体的质量m∕g80757066625858请回答下列问题：
(1)当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为g。
(2)求该石灰石中CaCO3的质量分数，写出计算过程。
10.向盛有22.3 g Na2CO3和NaCl固体混合物的烧杯中加入216.1 g稀盐酸恰好反应,反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的质量(m)与反应时间(t)的关系如下图所示：烧杯连同药品的起始质量为300 g。
回答下列问题：
(1)当固体混合物与稀盐酸恰好完全反应时，所需时间约为S。
(2)完全反应后，产生二氧化碳气体质量 g。
(3)反应后，得到室温下的不饱和溶液。
所得溶液中溶质的质量分数为多少？
11.在一烧杯中盛有100 gCuSO4和H2SO4的混合溶液向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的NaOH溶液，混合溶液的质量与所滴入NaOH溶液的质量关系曲线如右图所示。
请根据题意回答下列问题：
（1）在实验过程中产生沉淀的总质量是______ g。
（2）在实验过程中加入80 gNaOH溶液时所得溶液的pH是___ _7 (填“大于”“小于”或“等于”)。
（3）在实验过程中加入80 gNaOH溶液时，通过计算求此时所得不饱和溶液中溶质的质量分数。
（计算结果精确至0.1%）
计算题答案
1.（1）22g （2）50% （3）14.5% n=1
2.（1）50% （2）1g
3. 1
4.6%，21% 4. ①10g ②含KCl 2
5.7% 5. ①19.6％ ②28.6％ ③4g
6. 75% 6.6克 18.3% 7,8题没有答案 9．(1)22g
(2)解：设样品中含CaCO 3的质量为
CaCO 3 CaO + CO 2 ↑
100 44
x 22g
x 100=g 2244 x =44
22100g
=50g 石灰石中CaCO 3的质量分数=(50g ÷80g )×100％=62.5％ 10. （1）20； （2）4.4 g ； （3）10%。
11. （1）4.9 g ； （2）等于； （3）8.1%
高温。