12道酸碱盐计算题 包括解答
酸碱盐的实验探究题--(12道题-有答案)
酸碱盐化学实验题汇编1.市场上有一种自热米饭，其饭盒中有一小包粉末，粉末的主要成分是铁粉、镁粉和氯化钠。
小明利用这包粉末，进行了如下的探究实验：（1）验证并分离铁粉的最简单的物理方法是。
（2）若要进一步分离镁粉和氯化钠而得到干燥的镁粉，要进行的操作是：溶解、、洗涤、干燥。
在前两步实验操作中都用到的玻璃仪器为（填一种）。
（3）在（2）所得镁粉中加入一定量的稀硫酸，使固体完全溶解。
对所得溶液中含有的溶质，小明作如下猜想：猜想1：溶质只有硫酸镁。
猜想2：溶质有硫酸镁和（填化学式）。
经查阅资料：硫酸镁溶液酸性极弱。
若要检验猜想2是否正确，能不能选用无色酚酞溶液作为试剂（填“能”或“不能”）。
小明选用一种金属单质进行实验，观察到了明显的现象，从而肯定了猜想2是正确的，写出发生反应的化学方程式：。
2.小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。
于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。
【探究目的】探究所得溶液的酸碱性【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈性，还可能呈性。
【实验验证】实验操作实验现象结论用试管取该溶液1-2mL，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡无色酚酞试液变溶液呈碱性无色酚酞试液不变色溶液呈【分析与思考】⑴若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是（填写微粒符号），为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入溶液，直到不再产生沉淀为止。
然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学方程式为。
⑵若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。
方案二：取样，加入金属锌，若有所泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为；若无明显现象，则呈中性。
3.CO2是初中化学重点研究的气体之一。
某化学兴趣小组设计了如下实验来探究CO2的制取和性质：某兴趣小组同学将制得的CO2分别通人澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，他们观察到前者变浑浊，后者无明显现象。
酸碱盐计算专题
酸碱盐计算专题11、碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物充分加热至恒重，其质量变化如下图所示。
另取相同质量的该混合物溶于水得到106.6 g溶液，向该溶液中加入100 g 7.3% 的稀盐酸，恰好完全反应。
（已知：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸钠受热不易分解。
）计算：（1）混合物与盐酸反应生成二氧化碳的质量。
（2）所得溶液中溶质的质量分数。
2、某合金可能由铜与镁、锌中的一种组成，现欲测定其组成，进行如下实验：取该合金样品30g放入烧杯中，让后将200g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸平均分四次依次加入该烧杯中，每次均充分反应。
实验数据如下：请计算：（1）该合金中铜的质量分数为。
（2）该合金除铜外，另一种金属是。
（写出过程）（3）第三次加入稀硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数。
△3、在完成实验“二氧化碳的制取”后，废液桶中倾倒了含有较多盐酸的混合溶液。
为避免酸液污染环境，化学兴趣小组做了如下实验：取废液60g，向其中加入溶质质量分数为21.2％的碳酸钠溶液。
所得溶液pH与加入的碳酸钠溶液的质量关系如图所示：（不考虑CO2溶于水对溶液酸碱性的影响）(1)通过右图可知，当碳酸钠溶液质量加到g时，废液中的盐酸恰好处理完。
(2)计算废液中氯化钙的质量分数。
4、为测定某大理石样品中碳酸钙（杂质不溶于水也不参与反应）的质量分数，某小组的同学进行了如下实验（水和氯化氢的挥发忽略不计）：取12.5 g样品研碎放入烧杯中，每次加入20.8 g稀盐酸后并用电子天平称量，记录实验数据如下。
加入稀盐酸次数12345烧杯及所称物质总质量/g72.291.9111.6131.3152.1请计算：（1）大理石样品中碳酸钙的质量分数。
（2）恰好完全反应时烧杯内溶液的溶质质量分数。
酸碱盐计算专题21、化学小组同学欲测定某NaCl 和Na 2SO 4固体混合物中NaCl 的质量分数，其实验操作及所得数据如下：将一定质量的该固体混合物完全溶于100g 水中，加入一定溶质质量分数的BaCl 2溶液117g 恰好完全反应，过滤，得到23．3g 沉淀和溶质质量分数为10%的滤液。
(完整版)酸碱盐测试题附答案
《酸碱盐》测试题附答案1、下列说法正确的是（）A、正盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物B、凡是能电离出氢离子的化合物就是酸C、凡是能电离出氢氧根离子的化合物就是碱D、凡是含有酸根离子的化合物就是盐2、下列物质能电离出氢离子，但不是酸的是（）A、HClB、HNO3C、NaHSO4D、H2SO43、下列物质中属于碱的是（）A、KOHB、Cu(OH)2CO3C、KHCO3D、K2SO44、下列物质属于盐的是（）A、CuOB、Cu(OH)2C、(NH4)2SO4D、H2SO45、下列关于盐酸的叙述正确的是（）A、盐酸就是液态氯化氢B、纯净的盐酸是浅黄色液体C、浓盐酸在空气里会冒白烟D、盐酸有腐蚀性6、下列物质中不属于酸类的是（）A、硫酸B、硝酸银C、硝酸D、盐酸7、下列物质中能与盐酸或稀硫酸反应放出气体的是（）A、铁B、氯化镁C、氢氧化钠D、硝酸银8、下列化学反应方程式中正确的是（）A、2Fe+6HCl == 2FeCl3+3H2 ↑B、Fe2O3+HCl ==FeCl2+H2OC、Cu+2HCl ==CuCl2+H2↑D、Cu(OH)2+2HCl == CuCl2+2H2O9、下列不属于复分解反应的是（）A、2Al+HCl== AlCl3+3H2↑B、CaCO3+2HCl == CaCl2+H2O+CO2 ↑C、Ba(OH)2+2HCl ==BaCl2+2H2OD、BaCl2+AgNO3==Ba(NO3)+2AgCl↓10、下列溶液中，能使紫色石蕊试液变红的是（）A、氯化钠溶液B、氯化氢气体的水溶液C、氢氧化钠溶液D、硝酸钾溶液11、在盛有下列固体的试管内，加入足量的稀盐酸，能得到无色溶液的是（）A、AgNO3B、Fe2O3C、CuOD、Na2CO312、下列关于酸的叙述中，正确的是（）A、电离时能产生氢离子的化合物B、能与金属反应生成氢气的化合物C、电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物D、电离时能产生氢离子和酸根离子的化合物13、下列金属中，活动性最强的分别是（）A、AgB、ZnC、CuD、Fe14、能与酸反应，并放出可燃性气体的是（）A、AuB、AlC、Fe2O3D、BaCO315、下列金属中最容易在酸溶液中变为金属离子的是（）A、MgB、ZnC、CaD、Fe16、下列说法中错误的是（）A、凡有盐和水生成的反应就是中和反应B、中和反应属于复分解反应C、酸跟碱作用，生成盐和水的反应一定是中和反应D、可以利用中和反应原理来改良土壤17、往某溶液中滴入酚酞试液，溶液呈红色，说明（）A、该溶液的PH=7B、该溶液的PH＜7C、该溶液的PH＞7D、该溶液一定是酸18、某溶液的PH值是5，若将该溶液的PH值上升到8,应采取措施是加入适量( )A、紫色石蕊试液B、酸溶液C、碱溶液D、蒸馏水19、下列液体中，PH值小于7的是（）A、氯化氢水溶液B、蒸馏水C、石灰水D、二氧化碳水溶液20、某溶液的PH值等于0，则该溶液一定（）A、显酸性B、显碱性C、显中性D、无法确定21、区分盐酸和硫酸最好选用的试剂是（）A、硝酸银溶液B、硝酸钡溶液C、碳酸钠溶液D、PH值试纸22、不能用金属跟酸直接反应得到的是（）A、FeCl3B、FeCl2C、ZnCl2D、MgCl223、酸都具有一些相似的化学性质，这是因为（）A、酸溶液的PH值都小于7B、酸溶液中都有酸根离子C、酸都能跟活泼金属反应放出氢气D、酸溶液中的阳离子都是氢离子24、下列反应中，既是复分解反应又是中和反应的是（）A、Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2OB、Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2OC、CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑D、BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl25、能使紫色石蕊试液变红的溶液，PH值一定（）A、等于7B、大于7C、小于7D、无法确定26、下列关于碱的叙述中，不正确的是（）A、含有氢氧根离子的化合物B、碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝C、碱能跟酸反应生成盐和水D、电离出阴离子全部都是氢氧根离子的化合物是碱27、下列物质属于碱类的是（）A、纯碱B、生石灰C、石灰石D、熟石灰28、下列溶液中，能使紫色石蕊试液变蓝色的是（）A、石灰水B、食盐水C、蒸馏水D、溶有CO2的水29、下列反应能发生且化学方程式正确的是（）A、CaCO3+Cu(OH)2==Ca(OH)2+CuCO3↓B、Cu+H2SO4==CuSO4+H2↑C、Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2OD、NaOH+KNO3==KOH+NaNO330、下列气体中可用固体氢氧化钠做干燥剂的是（）A、氯化氢B、氢气C、二氧化碳D、二氧化硫31、能将烧碱溶液和澄清石灰水区别开来的物质是（）A、盐酸B、石蕊试液C、二氧化碳D、硝酸钠溶液32、只用一种试剂就可以把盐酸、氢氧化钠溶液、澄清石灰水一一区别开来的试剂是（）A、石蕊试液B、碳酸钾溶液C、二氧化碳D、硝酸银溶液33、能区别稀硫酸、水和烧碱三种溶液的试剂是（）A、锌粒B、氯化钡C、无色酚酞试液D、紫色石蕊试液34、下列物质与氢氧化钠溶液作用，生成红褐色沉淀的是（）A、氯化铁B、二氧化碳C、硝酸铜D、盐酸35、下列物质中，既能跟盐酸反应，又能跟碳酸钠溶液反应的是（）A、氯化铜B、氢氧化钠C、氢氧化钙D、稀硫酸36、某溶液的PH值为9，为了使PH值降到6以下，应滴加（）A、石灰水B、盐酸C、水D、取出1/337、下列说法中正确的是（）A、盐都能食用，故称食盐B、盐就是食盐，化学式为NaClC、盐都有咸味，都是白色晶体D、盐是能电离出金属离子和酸根离子的一类化合物的总称38、下列物质长期暴露在空气中会变质的是（）A、食盐B、硫酸C、浓盐酸D、氢氧化钠39、下列物质属于混合物的是（）A、CuSO4 5H2OB、Na2CO3 10H2OC、NaClD、波尔多液40、下列物质中，不属于盐的是（）A、NaClB、Na2CO3C、NaOHD、Na2SO441、下列每组物质（主要成分）的名称、俗称、化学式三者不能表示同一种物质的是（）A、氯化钠、食盐、NaClB、硫酸铜晶体、胆矾、CuSO4.5H2OC、碳酸钠晶体、纯碱晶体、Na2CO3.10H2OD、氯化钙、熟石灰、CaCO342、纯碱晶体中Na2CO3与H2O的质量比为（）A、1:10B、10:1C、83:180D、53:9043、鉴别氯化钡、硝酸银、碳酸钠三种无色溶液时，最好使用的一种试剂是（）A、盐酸B、硫酸C、氢氧化钠溶液D、氯化钠溶液44、下列物质中，不能跟盐酸反应放出二氧化碳气体的是（）A、碳酸钠(Na2CO3)B、大理石(主要成份是CaCO3)C、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]D、氢氧化钠45、下列各组物质不能发生复分解反应的是（）A、碳酸钙跟盐酸B、氯化钡溶液跟稀硫酸C、硝酸钾溶液跟氢氧化钠溶液D、硝酸银溶液跟盐酸46、下列物质中不溶于水的是（）A、Na2SO4B、K2CO3C、Cu(NO3)2D、CaCO347、下列化肥中属于磷肥的是（）A、硫酸铵[(NH4)2SO4]B、氯化钾(KCl)C、尿素[CO(NH2)2]D、重过磷酸钙[Ca(H2PO4)]48、下列各组物质的溶液发生反应时，生成物都沉淀的是（）A、Ba(OH)2和CuSO4B、Ca(OH)2和Na2CO3C、AgNO3和NaClD、NaOH和Fe(NO3)249、能与Na2CO3发生复分解反应的物质是（）A、KOHB、KNO3C、CaCO3D、H2SO450、能将NaCl、BaCl2、Na2CO3三种无色溶液一一区别开来的试剂的是（）A、盐酸B、稀硫酸C、氢氧化钠溶液D、石蕊试液51、下列物质不能与硝酸汞溶液发生反应的是（）A、银B、锌C、铁D、铜52、下列各组物质中，能相互反应并生成无色透明溶液的是（）A、氧化铜和稀盐酸B、铜和稀硫酸C、氢氧化铜和稀硫酸D、碳酸钠溶液与盐酸53、下列各组物质中，都易溶于水的一组是（）A、氯化镁、氯化银B、硫酸钠、硫酸钡C、碳酸钠、碳酸钙D、硝酸银、硝酸钡54、有X、Y、Z三种金属，将Z和Y浸入稀硫酸中，Y溶解，Z不溶解；将Z浸入X的硝酸盐溶液中，其表面有X析出，这三种金属的活动顺序是（）A、X＞Z＞YB、Y＞X＞ZC、X＞Y＞ZD、Y＞Z＞X55、把下列化合物投入水中，能使酚酞变红的是（）A、氯化钠B、生石灰C、氧化铁D、二氧化碳56、下列物质电离时，能电离出氢离子的是（）A、KOHB、HNO3C、KClD、KClO357、要除去铜粉里混有的少量锌粉可加（）A、硫酸镁溶液B、稀硫酸C、水D、碳酸铜58、下列各组物质中，能在溶液里共存的是（）A、NaCl和KNO3B、BaCl2和Na2SO4C、Ca(OH)2和Na2CO3D、CuO和H2SO459、下列物质中能与盐酸反应放出气体，并且属于复分解反应的是（）A、锌B、氯化银C、熟石灰D、石灰石60、下列溶液中，能与铜发生置换反应的是（）A、稀盐酸B、硫酸钾溶液C、硝酸汞溶液D、石灰水61、能与碳酸钠溶液反应制取烧碱的物质是（）A、Ca(OH)2B、Cu(OH)2C、KOHD、Fe(OH)362、能将KCl、K2CO3、Ba(NO3)2三种无色溶液一一区别开来的试剂是（）A、盐酸B、硝酸银C、硫酸D、氯化钡63、有三种金属A、B、C，实验证明，B能从C的硝酸盐溶液中置换出C，B不能从A的硝酸盐溶液中置换出A，三种金属活动性由强到弱的顺序是（）A、A＞B＞CB、B＞A＞CC、C＞A＞BD、A＞C＞B64、H2SO4溶液、NaOH溶液和食盐水，其中PH值由大到小的正确顺序是（）A、H2SO4＞NaOH＞NaClB、H2SO4＞NaCl＞NaOHC、NaOH＞NaCl＞H2SO4D、NaOH＞H2SO4＞NaCl65、10克10%的盐酸与10克10%的氢氧化钠溶液混合，混合后溶液能与下列物质反应的是（）A、CuSO4溶液B、CO2C、CuOD、H2SO466、制氢氧化铜可用下列哪种方法（）A、氧化铜和水B、氧化铜和氢氧化钠溶液C、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液D、铜和氢氧化钠溶液67、下列各组物质加水充分搅拌，只得到无色溶液的是（）A、BaCl2 AgNO3B、CuSO4 NaClC、Na2CO3 KOHD、CaCl2 K2CO368、一种无色溶液和氯化钡溶液反应，生成白色沉淀不溶于稀硝酸，则这种溶液一定是（）A、可溶性银盐B、硫酸或可溶性硫酸盐C、硫酸、可溶性硫酸盐或可溶性银盐D、前三种答案均不可69、下列化学方程式正确的是（）A、Zn+MgCl2==ZnCl2+MgB、2Fe+6HCl==2FeCl3+2H2↑C、2NaCl+CaCO3==Na2CO3+CaCl2D、2AgNO3+BaCl2==2AgCl↓+Ba(NO3)270、要完成下列变化，通过一步反应不能实现的是（）A、Ba(OH)2→BaCl2B、Fe2O3→FeC、CuO→Cu(OH)2D、BaCl2→Ba(NO3)271、可以把盐酸、水、石灰水三种溶液区分开来的试剂是（）A、酚酞试液B、石蕊试液C、氯化钡溶液D、二氧化碳72、将下列物质放入水中，PH值＞7的是（）A、CO2B、Na2OC、Fe2O3D、NaCl73、采用下列哪种方法可除去金属铜中含有的少量氯化铜（）A、加热B、水，过滤C、硝酸银溶液，过滤D、稀硫酸，过滤74、鉴别盐酸和稀硫酸应选用的试剂是（）A、石蕊试液B、酚酞试液C、氯化钡溶液D、硝酸银溶液75、能用NaOH固体干燥的气体是（）A、CO2B、HClC、H2D、SO276、下列物质长期暴露在空气中，因变质而质量增加的是（）A、浓盐酸B、浓硫酸C、热饱和硫酸铜溶液D、氢氧化钠固体77、有甲、乙、丙三种溶液，甲溶液跟K2SO4溶液反应，乙溶液跟KCl溶液反应，丙溶液跟KOH溶液反应，均可生成KNO3，那么甲、乙、丙是下列各组溶液中的哪一组（）A、甲为稀HNO3溶液、乙为AgNO3溶液、丙为NaNO3溶液B、甲为稀Ba(OH)2溶液、乙为NaNO3溶液、丙为HNO3溶液C、甲为稀Ba(NO3)2溶液、乙为AgNO3溶液、丙为HNO3溶液D、甲为稀NaNO3溶液、乙为HNO3溶液、丙为AgNO3溶液78、在溶液中不能共存的一组物质是（）A、盐酸和硝酸B、氯化钙和碳酸钾C、氢氧化铜和三氧化二铁D、硝酸钾与硝酸铝79、同质量的下列金属与足量的稀HCl反应，生成H2最多的是（）A、NaB、MgC、AlD、Fe80、有a、b、c、d四种无色溶液分别是碳酸钠、硫酸、氯化钡、盐酸中的一种，下表是它们两间反应的现象：a b c db 无明显现象————有气体产生有沉淀生成c 有气体产生有气体产生————有沉淀生成试判断：a、b、c、d依次是（）A、H2SO4 Na2CO3 BaCl2 HClB、HCl H2SO4 Na2CO3 BaCl2C、Na2CO3 H2SO4 HCl BaCl2D、BaCl2 HCl Na2CO3 H2SO481、下列物质分别溶于水，所得溶液PH值最大的是（）A、HNO3B、H2OC、NaOHD、SO382、除去盐酸中混有的少量硫酸，可选用的试剂是（）A、AgNO3溶液B、Ba(OH)2溶液C、Ba(NO3)2溶液D、BaCl2溶液83、将含少量氯化铜的锌粉放入水中，待充分反应后过滤，滤纸上剩下的是（）A、ZnB、CuC、Cu和ZnD、Zn和CuCl284、要完成下列变化，通过一步反应不能实现的是（）A、Fe2O3→FeB、BaCl2→Ba(NO3)2C、CuO→Cu(OH)2D、AgNO3→Ag85、鉴别氯化钡、硝酸银、碳酸钠三种无色溶液时，最好使用的一种试剂是( )A、氯化钠溶液B、氢氧化钠溶液C、盐酸D、硫酸86、下列化学方程式正确的是（）A、2NaOH==Na2O+H2OB、Fe+3H2SO4==Fe2(SO4)3+H2↑C、CuS O4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4D、Cu+2AgCl==CuCl2+Ag87、实现下列变化后，溶液的PH值变小的是（）A、蒸发海水析出食盐B、稀硫酸跟铁片反应C、向氢氧化钡溶液中通入二氧化碳D、向硫酸钠溶液中加入氢氧化钡88、下列各组金属活动性符合由强到弱顺序排列的是（）A、Zn、Fe、HgB、Zn、Al、MgC、Ag、Zn、MgD、Cu、Fe、Zn89、下列名称或俗称与括号内的化学式表示同一种物质的是（）A、胆矾(CuSO4)B、火碱(NaOH)C、生石灰[Ca(OH)2]D、绿矾[ZnSO4．7H2O]90、有三种金属A、B、C经实验证明，B能从C的硝酸盐溶液中置换出C，B、A与盐酸反应，只有A能置换出盐酸中的氢产生氢气，三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A、A＞B＞CB、B＞A＞CC、C＞A＞BD、A＞C＞B91、酸的通性主要决定于（）A、都含有氢元素B、能使紫色石蕊试剂变红C、能和碱反应生成盐和水D、电离出的全部阳离子是氢离子92、有Ca2+、Cu2+、Cl—、H+、CO32—、六种离子，可形成常见的盐的种类有( )A、4种B、5种C、6种D、7种93、有一包固体粉末，可能含有FeCl3，CuSO4，BaCl2，Na2SO4中的一种或几种，为鉴别它们做如下实验：取少量该固体粉末溶于适量的水中，得到蓝色溶液，那么在此固体粉末中肯定有及可能有的物质是（）A、FeCl3、BaCl2B、CuSO4、Na2SO4C、CuSO4、BaCl2D、FeCl3、CuSO494、下列各组物质能在同一溶液中大量共存的是（）A、Na2SO4、BaCl2、NaOHB、Na2SO4、CuCl2、HNO3C、Na2SO4、CuCl2、NaOHD、Na2CO3、CuSO4、H2SO495、欲证明生石灰中含有石灰石，最简便的方法是（）A、加热B、加水通入二氧化碳C、加碳酸钠溶液D、滴加稀盐酸96、下列气体不能用浓硫酸干燥的是（）A、HClB、NH3C、H2D、SO297、下列各组物质的溶液混合后，如果酸过量，最后仍有沉淀生成的是（）A、NaOH，Mg(OH)2，HClB、BaCl2，AgNO3，HNO3C、CaCl2，K2CO3，HClD、CuSO4，NaOH，H2SO498、下列各组中的两种物质，前者不能由化合反应直接制取，后者可由分解反应直接制取的是（）A、Fe(OH)3，NaOHB、HCl，H2C、MgO，CO2D、Cu(OH)2，CuSO499、既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钙溶液反应的物质是（）A、二氧化碳B、硝酸银溶液C、碳酸钠D、硝酸钡100、纯净的锌粒投入下列溶液中，能使溶液质量减少又不放出气体的是（）A、硝酸银B、硫酸C、氯化镁D、氯化铜参考答案：1—10 A C A C D B A D A B11—20 D C B B C A C C A A21—30 B A D B C D D A C B31—40 C B D A C B D D D C41—50 D D A D C D D A D B51—60 A D D D B B B A D C61—70 A C A C C C C C D C71—80 B B B C C D C B C B81—90 C D C C D C C A B A91—100 D C B B D B B D C A。
酸碱盐练习题及答案
酸碱盐练习题及答案一、选择题1. 以下物质属于碱的是：A. 碳酸氢钠B. 氢氧化钙C. 硫酸D. 碳酸钠2. 强酸和强碱反应生成的盐是：A. 酸式盐B. 碱式盐C. 正盐D. 复盐3. 以下物质中属于盐的是：A. 碳酸氢铵B. 氢氧化钠C. 硫酸D. 盐酸4. 酸碱中和反应的实质是：A. 酸中的H+与碱中的OH-反应B. 酸中的H+与水反应C. 碱中的OH-与水反应D. 酸和碱的物理混合5. 以下物质属于弱酸的是：A. 硫酸B. 硝酸C. 碳酸D. 盐酸二、填空题1. 酸的定义是能够_________（电离出）H+的化合物。
2. 碱的定义是能够_________（电离出）OH-的化合物。
3. 强酸和弱碱反应生成的盐在水溶液中会表现出_________性。
4. 强碱和弱酸反应生成的盐在水溶液中会表现出_________性。
5. 酸碱指示剂在不同的酸碱环境中会显示不同的颜色，这是因为酸碱指示剂在不同pH值下会发生_________。
三、简答题1. 请解释什么是酸碱中和反应，并举例说明。
2. 什么是缓冲溶液？请简述其在生物体中的作用。
3. 请解释什么是水解反应，并举例说明水解反应的过程。
四、计算题1. 已知某酸的pH值为3.5，求该酸溶液的H+浓度。
2. 已知某碱的pOH值为9.0，求该碱溶液的OH-浓度。
3. 已知某酸与某碱的摩尔浓度分别为0.1M和0.05M，求它们完全中和后生成的盐的摩尔浓度。
五、实验题1. 请设计一个简单的实验来验证酸碱中和反应。
2. 请设计一个实验来测定某未知溶液的pH值。
答案：一、选择题1. B2. C3. A4. A5. C二、填空题1. 电离出2. 电离出3. 酸4. 碱5. 化学平衡三、简答题1. 酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下反应生成水和盐的过程。
例如，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。
2. 缓冲溶液是一种能够抵抗pH变化的溶液，通常由弱酸及其共轭碱或弱碱及其共轭酸组成。
酸碱盐分析计算题
6.为了对海水中氯化钠进行成分分析， 6.为了对海水中氯化钠进行成分分析，甲、乙、丙3位 为了对海水中氯化钠进行成分分析 同学分别进行了实验，他们的实验数据如下， 同学分别进行了实验，他们的实验数据如下，请仔细观 察分析，然后回答下列问题： 察分析，然后回答下列问题：
甲 100 乙 50 丙 50
甲 烧杯＋ 烧杯＋稀硫酸 加入的铁样品 充分反应后，烧杯＋剩余物 充分反应后，烧杯＋ 200g 余 9g 208.7g
完
乙 150g 完 9g 158.7g
完
丙 150g 完 14g 163.7g
余
请你认真分析数据，回答下列问题： 请你认真分析数据，回答下列问题： 哪位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应； （1）哪位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应； 计算样品中铁的质量分数； （2）计算样品中铁的质量分数； 计算恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。 （3）计算恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。 烧杯的质量为25.4g 计算结果精确到1% 25.4g； 1%） （烧杯的质量为25.4g；计算结果精确到1%）
加入稀盐酸质量（ 加入稀盐酸质量（g） 序号 第1 次 第2 次 第3 次 第4 次 10 10 10 10 5.5 m 1.2 1.2 剩余固体质量（ 剩余固体质量（g）
（1）表中m的数值应为多少？ 表中m的数值应为多少？ （2）8g的石灰石样品中含有杂质多少克？ ）8g的石灰石样品中含有杂质多少克？ 的石灰石样品中含有杂质多少克 （3）样品中碳酸钙的质量分数是多少？ 样品中碳酸钙的质量分数是多少？
(1)补齐实验步骤② (1)补齐实验步骤② 补齐实验步骤 (2)求 品牌味精中NaCl的质量分数。 (2)求D品牌味精中NaCl的质量分数。 NaCl的质量分数
初三化学-酸碱盐计算题专项练习--试题及答案
酸、碱、盐计算专题1:Na2CO3·nH2O62g恰好与某硫酸溶液98g完全反应，测得反应后溶液质量为138g。
求:(1）反应后生成CO2的质量（2'）（2)所用硫酸溶液的质量百分比浓度（2’）（3）Na2CO3·nH2O中结晶水的质量分数，并求出n的数值。
（3'）2:t℃某饱和氢氧化钙溶液149。
48g与草木灰(其主要成分为碳酸钾）5.5g反应，生成2g沉淀。
求:（1）草木灰中碳酸钾的含量(5’）（2）t℃下氢氧化钙的溶解度（5’）3.使未知质量分数的盐酸50克跟7.8克锌充分反应后，锌有剩余,再加入7.3％的盐酸20克，恰好与剩余的锌完全反应,求（1）第一次所用盐酸的质量分数（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数？4.已知t℃时氯化钾的溶解度为34。
7克。
在该温度下将氯化钙和氯化钾的混合物16。
2克，放入26。
2克水中使其完全溶解，然后加入27。
6克溶质质量分数为50%的碳酸钾溶液，恰好完全反应.求：（1）生成碳酸钙沉淀的质量。
(2）反应所得溶液中溶质的质量分数。
5。
把30g锌放入200g未知浓度的稀H2SO4中，反应停止后，锌有剩余，取出锌后，称溶液的质量比反应前增加了25.2g。
试求：（1）原稀H2SO4的溶质质量分数；(2)反应后的溶液的主要质量分数;(3）未反应的锌的质量是多少克？6。
为了测定某石灰石样品中碳酸钙的含量,取20g此样品，将80g的稀盐酸分四次加入样品使之充分反应(石灰石中的杂质不溶于水,也不与盐酸及生成物反应），每次用盐酸的质量与反应后剩余固体的质量见下表。
（计算结果保留到小数点后一位数字）计算：（1)样品中碳酸钙的质量分数；（2）20g此样品与足量盐酸反应最多生成二氧化碳的质量；（3）加入的稀盐酸中溶质的质量分数。
7。
探究实验室中久置的NaOH的变质程度：先称取13.3g的NaOH样品（杂质为Na2CO3)，配成溶液，然后向溶液中逐滴加入质量分数为14。
酸碱盐练习题及答案
酸碱盐练习题及答案一、选择题1. 下列物质中，属于酸的是：A. 纯净水B. 醋C. 纯碱D. 铁2. 酸的酸度可以用pH值来表示，pH值越小表示酸度越强。
以下pH值中，表示强酸的是：A. 3B. 6C. 7D. 93. 下列物质中，属于碱的是：A. 柠檬汁B. 酒精C. 醋D. 氢氧化钠4. 酸和碱中和反应的产物是：A. 水B. 沙C. 氧气D. 石膏5. pH值为7的物质是：A. 强酸B. 强碱C. 中性物质D. 酸碱都不是二、填空题1. 酸和金属反应会产生氢气和相应的________盐。
2. 碱和酸中和反应会产生________和相应的盐。
3. 硝酸为________酸。
4. 酸的化学式中通常含有________元素。
5. 碱的溶液呈________味。
三、判断题1. 酸性溶液导电，碱性溶液不导电。
2. 绿色菜叶变黄是因为土壤酸性过高。
3. 消化液中含有大量的酸。
4. 酸可以腐蚀金属。
5. 酸碱溶液中，pH值越大表示酸度越高。
四、解答题1. 请简要解释酸性物质和碱性物质的特点及区别。
2. 请说明酸性溶液和碱性溶液的电导性质。
3. 请列举三种常见的酸性物质和碱性物质，并写出它们的化学式。
答案：一、选择题1. B2. A3. D4. A5. C二、填空题1. 金属2. 水3. 无机4. 非金属5. 苦三、判断题1. 正确2. 正确3. 正确4. 正确5. 错误四、解答题1. 酸性物质具有酸味，可以腐蚀金属，酸性溶液可以导电，pH值小于7。
碱性物质具有苦味，可以中和酸，碱性溶液可以导电，pH值大于7。
酸和碱的化学性质相互对立，可以发生中和反应。
2. 酸性溶液可以导电，碱性溶液也可以导电。
导电的原因是其中含有可离解的离子，可以形成电流。
3. 三种常见的酸性物质是硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)；三种常见的碱性物质是氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3)。
文章到此结束。
初三化学_酸碱盐计算题专项练习_试题与答案
酸、碱、盐计算专题1:Na2CO3·nH2O62g恰好与某硫酸溶液98g完全反应，测得反应后溶液质量为138g。
求：（1）反应后生成CO2的质量（2’）（2）所用硫酸溶液的质量百分比浓度（2’）（3）Na2CO3·nH2O中结晶水的质量分数，并求出n的数值。
（3’）2:t℃某饱和氢氧化钙溶液149.48g与草木灰（其主要成分为碳酸钾）5.5g反应，生成2g沉淀。
求：（1）草木灰中碳酸钾的含量(5’)（2）t℃下氢氧化钙的溶解度（5’）3.使未知质量分数的盐酸50克跟7.8克锌充分反应后，锌有剩余，再加入7.3%的盐酸20克，恰好与剩余的锌完全反应，求（1）第一次所用盐酸的质量分数（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数？4.已知t℃时氯化钾的溶解度为34.7克.在该温度下将氯化钙和氯化钾的混合物16.2克，放入26.2克水中使其完全溶解，然后加入27.6克溶质质量分数为50%的碳酸钾溶液，恰好完全反应.求：(1)生成碳酸钙沉淀的质量。
(2)反应所得溶液中溶质的质量分数。
5.把30g锌放入200g未知浓度的稀H2SO4中，反应停止后，锌有剩余，取出锌后，称溶液的质量比反应前增加了25.2g。
试求：(1)原稀H2SO4的溶质质量分数；(2)反应后的溶液的主要质量分数；(3)未反应的锌的质量是多少克?6.为了测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取20g此样品，将80g的稀盐酸分四次加入样品使之充分反应（石灰石中的杂质不溶于水，也不与盐酸及生成物反应），每次用盐酸的质量与反应后剩余固体的质量见下表。
（计算结果保留到小数点后一位数字）计算：（1）样品中碳酸钙的质量分数；（2）20g此样品与足量盐酸反应最多生成二氧化碳的质量；（3）加入的稀盐酸中溶质的质量分数。
7.探究实验室中久置的NaOH的变质程度：先称取13.3g的NaOH样品（杂质为Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入质量分数为14.6%的稀盐酸，根据生成CO2的质量测定Na2CO3的质量。
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酸碱盐计算题1、将29.1g由NaCl和BaCl2组成的固体混合物溶解于94.2mL水中（P水= 1g/cm3），向所得溶液中滴加质量分数为14.2 %的Na2SO4溶液，至恰好完全反应。
右图是所加Na2SO4溶液质量与生成沉淀质量的关系图，计算：（1）生成沉淀的质量是多少？（2）所得溶液中溶质的质量分数为多少？2、现有铜与另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成。
【实验步骤及数据】取该混合物粉末8.0g放入烧杯中，将140.0g 14.0％的稀硫酸分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如下：次数 1 2 3 4加入稀硫酸的质量／g 35.O 35.0 35.O 35.O剩余固体的质量／g 6.8 5.6 4.4 4.2通过计算(写出计算过程)，求：(1)该混合物粉末中铜的质量分数?(2)该混合物粉末中另一金属为何种金属?(3)第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少?3、某学习小组的四位同学为了研究一份铜锌合金样品中锌的含量，各自取用了不同质量的铜锌合金样品，分别与质量和质量分数都相同的稀盐酸反应，有关数据如下表所示：甲乙丙丁取用样品的质量／g 5 10 15 20取用盐酸的质量／g 30 30 30 30生成H2气体的质量／g 0．O5 0.10 0.12 m(1)表中m的值为。
(2)计算样品中锌的质量分数?(写出计算过程，结果精确到0．1%)4、工业上“侯氏”制碱法制得的纯碱产品中常含有少量的氯化钠。
化验员对每批刚生产出的纯碱产品都要进行检测，标示出各种成分的含量后投放市场。
在实验室中取22g该样品于烧杯中，加水将其溶解，然后逐滴加入溶质质量分数为10％的稀盐酸并不断振荡，首先发生的反应是：Na2CO3 + HCl=NaHCO3+NaCl，然后发生的反应是：NaHCO3 +HCl=NaCl+CO2↑+H2O。
在上述过程中烧杯中溶液质量与加入稀盐酸质量的关系如图甲所示。
(1)请你根据图甲提供的信息，在图乙的坐标系中画出检测过程中产生CO2的质量随滴加盐酸质量的变化曲线(注意标明二氧化碳、盐酸质量的相应数值)。
(2)计算出22g该样品中各成分的质量。
5、某化学兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用25 g石灰石样品，平均分成5份依次加入到60 g稀盐酸中(样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶解于水)，充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：石灰石的用量剩余固体的总质量第一次加入5 g 1 g第二次加入5 g 2 g第三次加入5 g 3 g第四次加入5 g 8 g第五次加入5 g 13 g(1)从表中数据可知，这五次实验中，第次石灰石样品中的碳酸钙与稀盐酸恰好完全反应。
(2)求石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
(3)计算该化学兴趣小组所用稀盐酸中溶质的质量分数。
6、为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9．8％的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。
反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如右图所示。
试计算：(1)样品中铜的质量分数；(2)反应所消耗的硫酸溶液质量；(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
7、某环保小组监测到一工厂向河水中排放的酸性废液中含有CuSO4。
(1)CuSO4是重金属盐，能与蛋白质发生__________变化(选填“物理”、“化学”)，使蛋白质失去原来的生理功能，所以CuSO4有毒。
(2)为了测定废液中CuSO4的质量分数，该小组取了100g废液，逐滴加入NaOH溶液至过量．测得生成Cu(OH)，沉淀(无其它沉淀)的质量与所加NaOH溶液的质量关系如上图所示：①说明图中的OA段未生成Cu(OH)2沉淀的原因。
②计算废液中CuSO4的质量分数(写出计算过程，结果保留1位小数)。
③如果仍取l00g废液，向其中逐滴加入过量的BaCl2溶液，充分反应后，过滤，将所得沉淀洗涤、干燥称得质量为mg，能否用含m的代数式表达废液中CuSO4的质量分数?——(填“能”或“不能”)8、取氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5克，放入一大试管中加热，反应完全后冷却到反应前温度，称残余固体质量为10.7克。
求生成氧气多少克？生成氯化钾多少克？9、小江同学从与医生的交谈中获悉：成年人每分钟大约需要吸入8L氧气。
问成年人每分钟大致需要空气多少升？在标准状况下，8L氧气的质量是多少克？所需空气的质量为多少克？（O2 的密度=1.429g/L，空气的密度=1.293g/L）。
10、某地一辆满载浓硫酸的罐车翻到，导致25t溶质的质量分数为98%的浓硫酸泄漏，并向路基两边蔓延，接到报警后消防官兵立即赶来并用石灰浆（主要成分为氢氧化钙）中和硫酸解除了险情。
请回答：（1）25t溶质的质量分数为98%的浓硫酸中含H2SO4的质量为；（2）计算：中和泄漏的硫酸，理论上需要多少吨氢氧化钙；（3）处理一定量的硫酸，理论上既可用m1吨的氢氧化钙粉末，也可选用m2吨的氧化钙粉末，还可用m3吨碳酸钙粉末，则m1、m2、 m3的数值大小关系为。
11、食醋是家庭常用的调味品。
某兴趣小组同学为探究食醋中醋酸（乙酸）的质量分数设计并进行了如下实验：取10%的氢氧化钠溶液（密度为1.2g/mL）逐滴加入到100g食醋中，当滴入25mL 该氢氧化钠溶液时正好完全中和。
已知反应化学方程式如下：CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O，请你完成探究实验中的相关计算：⑴实验中消耗的25mL氢氧化钠溶液中溶质的物质的量是多少？⑵食醋中醋酸的质量分数是多少?12、取氯酸钾与二氧化锰的混合物30g放在大试管中加热，过一段时间后，停止加热，冷却，称得剩余固体的质量为26.16g，然后继续加热，至不再有气体放出为止，第二次收集到的氧气为5.76g，求：（1）共收集到多少克？（2）原混合物中有多少克？（3）第一次加热后，有多少克分解了？（4）第一次加热后剩余的26.16g固体中含有几种物质？各多少克？参考答案1、解: (1)由图可知,生成BaSO 4沉淀的质量为23.3g (1分) (2)设BaCl 2的质量为x,生成NaCl 的质量为y BaCl 2 + Na 2SO 4 = BaSO 4↓+ 2NaCl 208 233 117 X 23.3g yx=20.8g (1分) y=11.7g （1分） 溶液的总质量=29.1g + 94.2g + 100g -23.3g=200g (1分) 溶质的总质量=11.7g + (29.1g —20.8g)=20g （1分） NaCl%=20/200×100%= 10% （1分） 答：生成沉淀23.3g ，所得NaCl 溶液的质量分数为10%。
（注：其他解法，只要合理，结果正确，均可给分。
） 2、解：⑴混合物中Cu 的质量分数=%5.52%10082.4=⨯gg⑵设该金属M 的相对原子质量为X ，第4次反应的稀硫酸质量为6352.02.135g g g g =⨯反应的总稀硫酸质量是35g ×3+35/6g=665/6g M + H 2SO 4=== MSO 4 + H 2↑ X 988g-4.2g 665/6g ×14%X ：98=3.8g ：665/6g ×14% X=24 该金属是镁。
⑶设所得溶液中MgSO 4的质量为y ，生成H 2的质量为z Mg + H 2SO 4 === Mg SO 4 + H 2↑ 98 120 2 105g ×14% y z 98:120==105g ×14%:y y=18g 98:2====105g ×14%:z z=0.3gMgSO 4溶液的质量分数为18g/(105g+3.6g-0.3g) ×100%≈16.6%答：该混合物粉末中铜的质量分数是52.5%;该混合物粉末中另一金属为金属镁;第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是16.6%.3、(1)0.12 (1分)(2)由表中数据推知：甲、乙两同学样品中锌完全参加了反应，根据乙同学实验结果进行计算 (1分)设10 g样品中含有Zn的质量为xx=3．25 g (1分)样品中Zn的质量分数为：32．5％(1分)答：铜锌合金样品中锌的质量分数为32．5％。
4、(1)变化曲线(如图)1分盐酸数值(73g，146g)1分CO2的数值(8．8g)1分(2)解：设22g样品中Na2CO3质量为XNa2C03 + HCl == NaCl+NaHC03106 36．5X 73g×10％106：36.5 = X：73g×10%X=21．2g …………………··(2分) 22g样品中NaCl的质量为：22g-21．2g=O．8g …………………··(1分)5.(1)(1分)3(2)(2分) 石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：80％(3)(3分)参加反应的碳酸钙的总质量为：1 2 g (1分)设稀盐酸中溶质的质量为x。
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑100 7312 xx=8.76 g所用稀盐酸中溶质的质量分数为：1 4．6％ (1分)答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80％。
所用稀盐酸中溶质的质量分数为14．6％。
6、解：(1) 67.5% (2)50g (3)15.1%7、(1)化学(1分)(2)(共6分)(1)NaOH先与废液中的酸性物质反应(1分)②解：设废液中CuSO4的质量为x（3）不能………1分8、【解析】依质量守恒定律求解.解：生成氧气质量：15.5克－10.7克=4.8克。
设生成的氯化钾的质量为x149 96x 4.8克149：96＝x：4.8克x=7.45克答：生成氧气4.8克，生成氯化钾7.45克。
9. 40L；11.432g ； 51.72g10、(1) 24.5t(2) 解：设理论上需要氢氧化钙的质量为xH2SO4 + Ca(OH)2 === CaSO4 + 2H2O98 7424.5t xx=18.5t(3) m3＞m1＞m211.(1) 25mL×1.2g/mL×10% ＝ 3g3/40 =⑴ 0.075mol(2) 设食醋中醋酸的质量分数为X。
CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O60 1 mol100g×X 0.075molX＝ 0. 045答：实验中消耗的25mL氢氧化钠溶液中溶质质量为3g。
食醋中醋酸的质量分数是0. 045或4.5% 。
12、（1）9.6g （2）5.5g （3）9.8g（4）二氧化锰5.5g；氯化钾5.96g；氯酸钾14.7g。