中考化学常见金属单质
中考化学复习专题01-构成物质的微粒和物质的组成
D 6、（2014 届北京市东城区第一学期期末）对生活中下列现象的解释错．误．的是
现象
解释
湿衣服在夏天比在冬天干得快 A
温度升高，分子运动速 率加快
6000L 氧气在加压下可装入容积为 气体分子间间隔大，易
B
40L 的钢瓶中
于压缩
在无外力作用下，花粉会在平静的水 分子在不断运动 C
面上移动
D 自行车轮胎在 阳光下暴晒而炸裂
【典型例题 5】（2014 届甘肃省镇原县平泉中学第一学期期末试题）某元素的原
子结构示意图如右图所示，该元素符号为 Br。
（1）右图中 x＝ 7
，Br 属于 非金属 元素（填“金属” 或“非
金属”）。
（2）下图表示的微粒中，具有相对稳定结构的是
C （填序号，下
同），与 Br 化学性质相似的是
E。
【答案】（1）7 ，非金属 （2）C ,E 【解析】 试题分析：（1）核外电子数=质子数=35 ，故 X＝35-28＝7 ；Br 的最外层电子数
注意：1、上述规律对初中的大多数物质起作用。 2、混合物的构成微粒要按其中所含物质的成分来分析。
二、微粒的基本性质： 构成物质的微粒有以下性质： 1、微粒很小（质量小、体积小） 2、微粒时刻不停地做规则运动（运动速率与温度成正比） 3、微粒间有间隔（间隔与温度成正比，与压强成反比） 4、同种微粒，化学性质相同
四、三种构成物质的微粒的联系与区别
1、分子和原子
分子
原子
定义
保持物质化学性质的最小微粒 化学变化中的最小微粒
联系
分子
分裂 构成
原子
本质区别 在化学变化中分子可分而原子不可分
2、原子和离子
原子
中考初中化学元素周期表和记忆口诀
中考初中化学元素周期表和记忆口诀1.碳是C、磷是P、铅的符号是Pb2.Cu铜、Ca钙、钨的符号W3.H氢、S硫、硅的符号Si4.金Au、银Ag、镁的符号Mg5.钠Na、氖Ne、汞的符号Hg6.硼是B、钡Ba、铁的符号Fe7.锌Zn、锰Mn、锡的符号Sn8.钾是K、碘是I、氟的符号是F9.氧是O、氮是N、溴的符号是Br10.Al铝、Cl氯、锑的符号Sb第一周期：氢氦 ---- 侵害第二周期：锂铍硼碳氮氧氟氖 ---- 鲤皮捧碳蛋养福奶第三周期：钠镁铝硅磷硫氯氩 ---- 那美女桂林留绿牙（那美女鬼流露绿牙）第四周期：钾钙钪钛钒铬锰 ---- 嫁改康太反革命铁钴镍铜锌镓锗 ---- 铁姑捏痛新嫁者砷硒溴氪 ---- 生气休克第五周期：铷锶钇锆铌 ---- 如此一告你钼锝钌 ---- 不得了铑钯银镉铟锡锑 ---- 老把银哥印西堤碲碘氙 ---- 地点仙第六周期：铯钡镧铪 ----（彩）色贝（壳）蓝（色）河钽钨铼锇 ---- 但（见）乌（鸦）（引）来鹅铱铂金汞砣铅 ---- 一白巾供它牵铋钋砹氡 ---- 必不爱冬（天）第七周期：钫镭锕 ---- 很简单了~就是---- 防雷啊！20个必记：氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙（5个一记会好记点）二、中考化学推断题2．如图表示某些物质间转化关系。
A是大理石的主要成分，C是气体，D是一种黑色的固态非金属单质，E由两种元素组成，其中D元素的质量分数为37.5%，与另一种元素原子个数之比为2：1，F是一种碱，H是一种有刺激性气味的气体。
请回答下列问题。
（1）写出物质的化学式：D_____，G_____。
（2）写出下列反应的化学方程式：①_____，②_____。
（3）反应③能够发生的原因是_____。
（4）此种塑料_____ （填“能”或“不能”）用于食品包装。
【答案】C NH4Cl CaCO3 =CaO + CO2↑ CaC2+ 2H2O= C2H2↑+ Ca (OH)2常温下，NaHCO3的溶解度较小而析出不能【解析】A是大理石的主要成分，A是碳酸钙，B是氧化钙，C是气体，C是二氧化碳，D是一种黑色的固态非金属单质，D是碳，E由两种元素组成，其中D元素的质量分数为37.5%，E是碳化钙，与另一种元素原子个数之比为2:1，F是一种碱，F是氢氧化钙，H是一种有刺激性气味的气体，H是氨气，G是氯化铵。
中考初中化学常见沉淀物质
中考初中化学常见沉淀物质1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2*—2MgO 白色信号弹现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末占2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 = Fe3O4现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
3、铜在空气中受热：2Cu + O2^=2Cu O现象：铜丝变黑、用来检验是否含氧气。
4、铝在空气中燃烧：4AI + 3O2 2A12O3现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。
5、氢气中空气中燃烧：2H2 + 02 " 2H2O 高能燃料现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。
占6、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2 2P2O5 证明空气中氧气含量现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。
7、硫粉在空气中燃烧：S + O2 SO2现象：A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
B在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。
占燃8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 —CO2现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + 02 2C010、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 r 2CO（是吸热的反应）11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + 02心二2CO2现象：发出蓝色的火焰，放热，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。
12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O===H2CO3 现象：石蕊试液由紫色变成红色。
注意：酸性氧化物+水T酸女口：SO2 + H2O=== H2SO3 SO3 + H2^^ H2SO413、生石灰溶于水：CaO + H2O=== Ca（OH）2 （此反应放出大量的热）注意：碱性氧化物+水T碱氧化钠溶于水：Na2O + H2O==2NaOH氧化钾溶于水：K2O + H2O=== 2KOH氧化钡溶于水：BaO + H2O === Ba （OH 2占燃14、钠在氯气中燃烧：2Na + CI2 " 2NaCI （无氧也能够燃烧）'ZT ]15、2Hg + O2 2HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡测定空气中氧气的实验A16、2Cu + O2^=2CuO红色金属变为黑色固体用来检验是否含氧气17、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2异丄CuSO4 5H2O分解反应：|逋电1、水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2T + O2 f现象：（1）电极上有气泡产生。
中考初三化学必背知识点(精华)
中考初三化学必背知识点(精华)化学用语化学是一门以元素和化合物的性质、组成和变化为研究对象的科学。
在研究化学时，我们需要掌握一些基本的化学用语。
1、常见元素及原子团的名称和符号非金属元素包括氧、氢、氮、氯、碳、磷和硫等，它们的符号分别为O、H、N、Cl、C、P和S。
金属元素包括钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、铜、汞、银、锰和钡等，它们的符号分别为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Mn和Ba。
此外，还有一些常见的原子团，如氢氧根、硝酸根、碳酸根、硫酸根、磷酸根和铵根等，它们的符号分别为OH、NO3、CO32、SO42、PO43和NH4.2、化合价口诀在化学中，化合价是指元素在化合物中的价态。
我们可以用一些口诀来帮助记忆常见元素的化合价。
例如，一价元素包括氢、氯、钾、钠和银等；二价元素包括氧、钙、钡、镁和锌等；三价元素包括氮、磷和铝等；四价元素包括碳和硫等。
此外，许多元素都有变价，而不同条件下的价数也不同。
3、常见物质的俗称、化学名称、化学式、用途在研究化学时，我们需要掌握一些常见物质的俗称、化学名称、化学式和用途。
例如，碳单质是指纯净的碳，它的化学式为C，可以用来制作钻头和切割玻璃。
汞的化学符号为Hg，可以用来制作温度计。
二氧化碳固体的化学式为CO2，可以作为致冷剂和人工降雨的材料。
水的化学式为H2O，是最常见的溶剂。
过氧化氢的化学式为H2O2，是一种常见的消毒剂。
氧化铁的化学式为Fe2O3，可以用来改良酸性土壤。
氧化钙的化学式为CaO，可以用来制作建筑材料和水泥。
碳酸钙的化学式为CaCO3，可以用来制作生石灰和消石灰。
4、制取物质的化学方程式在化学实验中，我们需要掌握一些制取物质的化学方程式。
例如，制取氧气的实验方法有三种：第一种是用2KMnO4制取，化学方程式为2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑；第二种是用2H2O2制取，化学方程式为2H2O2=2H2O+O2↑；第三种是用2KClO3制取，化学方程式为2KClO3=2KCl+3O2↑。
最新中考初中化学常见沉淀物质
中考初中化学常见沉淀物质1、镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO 白色信号弹现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2Fe3O4现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
3、铜在空气中受热：2Cu + O22CuO现象：铜丝变黑、用来检验是否含氧气。
4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O22Al2O3现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。
5、氢气中空气中燃烧：2H2 + O22H2O 高能燃料现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。
6、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O22P2O5 证明空气中氧气含量现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。
7、硫粉在空气中燃烧： S + O2SO2现象：A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
B、在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。
8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2CO2现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O22CO10、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO22CO（是吸热的反应）11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O22CO2现象：发出蓝色的火焰，放热，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。
12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O===H2CO3 现象：石蕊试液由紫色变成红色。
注意：酸性氧化物＋水→酸如：SO2 + H2O=== H2SO3 SO3 + H2O H2SO413、生石灰溶于水：CaO + H2O=== Ca(OH)2（此反应放出大量的热）注意：碱性氧化物＋水→碱氧化钠溶于水：Na2O + H2O==2NaOH氧化钾溶于水：K2O + H2O=== 2KOH氧化钡溶于水：BaO + H2O === Ba（OH）214、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl22NaCl （无氧也能够燃烧）15、2Hg + O22HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡测定空气中氧气的实验16、2Cu + O22CuO 红色金属变为黑色固体用来检验是否含氧气17、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O CuSO4·5H2O分解反应：1、水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+ O2 ↑现象：（1）电极上有气泡产生。
人教版九年级化学金属及金属的化学性质知识点及基础与拔高练习题
金属及金属的化学性质（基础）【学习目标】1.知道常见金属的物理性质、特性及其应用；知道生铁和钢等重要合金。
2.掌握铁、铝等常见金属与氧气的反应；掌握常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应，以及与化合物的溶液的反应。
3.掌握金属的活动性顺序；能用金属的活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断。
【要点梳理】要点一、金属材料金属材料包括纯金属和它们的合金。
1.几种常见的金属（1）常见的重要金属：铁铝铜锌钛锡金银等。
（2）金属有许多共同的性质，如：①金属光泽；②良好导电性、导热性；③良好的延性、展性；④韧性好、能弯曲。
2.常见金属的特性（1）颜色：大多为银白色，铜呈紫红色、金呈黄色；（2）状态：常温下大多为固体，汞为液体；（3）密度差别很大：金为19.3g/cm3，铝为2.7 g/cm3；（4）导电性差异很大：银为100，铅仅为7.9；（5）熔点差别大：钨为3410℃，锡仅为232℃；（6）硬度差别大：铬为9，铅仅为1.5。
3.一些金属物理性质的比较4.合金知识（1）合金：是由两种或两种以上的金属（或金属和非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。
合金是混合物，合金中至少含有一种金属。
（2）生铁（含碳量为2%～4.3%）和钢（含碳量为0.03%～2%）都是铁合金。
因含碳量不同合金的性能不同，含碳量越大，硬度越大；含碳量越低，韧性越好。
（3）黄铜、青铜、焊锡、硬铝、18K黄金、18K白金、钛合金等也是常见的合金。
（4）合金的性能与组成合金的各成分的性能不同。
合金的硬度比组成它们的纯金属的硬度大，合金的熔点比组成它们的纯金属的熔点低。
【要点诠释】1.金属的用途要从不同金属的各自不同的性质以及价格、资源、美观、便利、回收等各方面考虑。
如银的导电性比铜好，但电线一般用铜制而不用银制。
因为铜的密度比银的密度小，价格比银低很多，资源比银丰富得多。
2.合金的硬度、强度、抗腐蚀性等一般都好于组成它们的纯金属。
要点二、金属活动性顺序常见金属的活动性顺序如下：【要点诠释】1.在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
2024年中考化学专题复习——金属(含答案)
2024年中考化学专题复习——金属一、选择题1．下列说法不正确是（ ）A．用肥皂水可以区分硬水与软水B．食用加碘食盐，可预防甲状腺肿大C．镁铝合金属于合成材料D．工业炼铁的主要原理与一氧化碳和氧化铁反应的原理相同2．下列物质中不属于合金的是（）A．不锈钢B．生铁C．氧化汞D．黄铜3．下列关于金属资源的叙述正确的是（ ）。
A．废旧电池随意丢弃会带来对环境的污染，但不会危害人体健康B．防止金属腐蚀是保护金属资源的有效途径C．地球上的金属资源中金、银等以单质形式存在外，其余都以化合物形式存在D．目前世界上已有90％以上的铁和50％以上的金得到了回收利用4．卡塔尔世界杯中国元素无处不在。
下列说法不正确的是（ ）A．打造的卢塞尔体育场的主体钢结构材料属于合金B．承建的阿尔卡萨光伏电站可以使用塑料做电线C．支持的比赛草坪灌溉及保养技术可充分利用淡水资源D．提供的纯电动客车绿色环保5．物质的性质与用途密切相关。
下列做法不合理的是（ ）A．铜具有优良的导电性能，可用于制作电器元件B．在图书档案、贵重设备、箱密仪器等发生火灾时，可用泡沫灭火器补灭C．碳酸钠用于玻璃、造纸、洗涤剂的工业生产D．农业上可用硫酸铜溶液制作波尔多液杀菌，防病虫害，主要是利用了破坏病原体细胞膜从而影响其生物活性的原理6．对下列事实或做法的解释正确的是（ ）A．用活性炭除去冰箱中的异味——活性炭具有吸附性B．“遥知不是雪，为有暗香来”——分子很小C．喝了汽水后常常会打嗝——压强升高，气体溶解度下降D．铜可做装饰品——铜有良好的导电性7．现有ⅹ、Y、Z三种金属，如果把Ⅹ和Y分别放入稀硫酸中，Ⅹ溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y 和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化。
根据以上实验事实，判断Ⅹ、Y、Z的金属活动性顺序是（ ）A．Ⅹ>Y>Z B．Y>>Z>XC．Z>>X>Y D．Y>>x>>Z8．下列有关物质性质与应用的叙述错误的是（）A．醋酸显酸性，可洗涤水垢B．甲醛能改变蛋白质的结构，可保鲜食品C．钛合金与人体有很好的“相容性”，可制造人造骨D．某些植物花瓣浸出液在pH不同的溶液中显示不同的颜色，可作酸碱指示剂9．类比、总结是学好化学的重要方法。
中考化学总复习《金属》专项试题及答案
中考化学总复习《金属》专项试题一、单选题1．下列各组物质能验证Fe、Cu、Ag三种金属活动性强弱的是A．Fe、Cu、Ag、稀盐酸B．FeSO4溶液、Cu、AgC．Fe、CuSO4溶液、Ag D．FeSO4溶液、CuSO4溶液、Ag2．现有X、Y、Z三种金属，将X和Y分别放入盐酸中，X溶解并产生H2，Y不反应，将Y和Z分别放入AgNO3溶液中，一段时间后，在Y表面有Ag析出，而Z没有变化。
X、Y 和Z的金属活动性顺序正确的是A．X>Y>Z B．X>Z>Y C．Y>X>Z D．Z>Y>X3．金属和合金是生活中比较常见的物质。
下列有关说法正确的是A．银能与稀硫酸发生置换反应B．钢的硬度比纯铁的硬度小C．在常温下，铝比镁更容易与氧气发生化学反应D．钨的熔点高，可以用来制作灯泡中的灯丝4．如图所示是模拟工业炼铁的化学反应装置，以下说法错误的是A．实验开始时应先通入一氧化碳，目的是排净硬质玻璃管内的空气，防止爆炸B．硬质玻璃管内氧化铁发生还原反应C．实验过程中硬质玻璃管内观察到的现象是黑色粉末逐渐变成红色D．装置中导管末端加一点燃的酒精灯，目的是为了燃烧未反应的一氧化碳，防止污染环境5．现有质量和形状均相同的X、Y、Z三种金属，将X、Y分别放入CuSO4溶液中，只有Y 的表面产生红色固体；又将Y、Z分别放入等浓度的稀盐酸中，后者产生气泡比前者快。
由此判断，几种金属的活动性顺序为A．Z＞Y＞Cu＞X B．Z＞Cu＞Y＞X C．Y＞Z＞X＞Cu D．Y＞Z＞Cu＞X 6．将m克Fe加入到含n克CuSO4的溶液中，下列图像能正确表示反应中固体质量变化的是A．B．C．D．7．景泰蓝制作工艺能将28克金拉成65公里长的金丝。
该过程体现了金属的性质是A．导热性B．导电性C．延展性D．耐酸性8．下列物质中属于纯净物的是A．空气B．生铁C．赤铁矿石D．冰水共存物9．把一定量镁粉和锌粉的混合物放入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生。
中考化学 常见的金属材料复习题2(2021学年)
四川省雅安市2016届中考化学常见的金属材料复习题2编辑整理:尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对,但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望(四川省雅安市２01６届中考化学常见的金属材料复习题２)的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈,这将是我们进步的源泉,前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅,最后祝您生活愉快业绩进步，以下为四川省雅安市2016届中考化学常见的金属材料复习题２的全部内容。
常见的金属材料一、选择题１.工业炼铁的主要设备为（)A.平炉ﻩB．高炉Ｃ．电炉ﻩD．转炉2.下列物质不属于合金的是( ）A．青铜ﻩB．铝C.钢ﻩD.生铁3．哈尔滨西客站的建成促进了城市的发展,提升了哈尔滨铁路运输的能力.下列有关西客站的叙述错误的是( )A.西客站是我省第一个实现高速铁路客运的现代化枢纽B.建设过程中使用了大量的纯铁.其硬度大于钢的硬度Ｃ.一些设施中使用的塑料属于合成材料D.采用了节能照明设备.降低了能源的消耗4.下列事实与对应解释不相符合的是( )A．不锈钢比纯铁硬﹣﹣合金的硬度一般比各成分的金属大Ｂ.甘蔗甜,苦瓜苦﹣﹣不同分子性质不同C.切洋葱时可闻到刺激性气味﹣﹣分子在不停运动D．结冰的水不能流动(0℃以下）﹣﹣水分子不再运动５.把铁矿石、焦炭和石灰石一起加入到高炉中进行冶炼，得到的产物是( )A．钢ﻩB.生铁ﻩC.纯铁ﻩD．锰钢6.目前,南宁市正在进行地铁建设，修建地铁广泛使用金属材料，下列不属于合金的是( )A.锰钢Ｂ.生铁Ｃ.硬铝D．合成材料7.下列说法中,不正确的是( ）Ａ．不锈钢是一种合金B.活性炭能将硬水软化Ｃ．塑料属于合成材料ﻩD.铁制品表面刷漆能防锈8．下列关于工业炼铁的叙述中错误的是（)Ａ.主要原料为铁矿石、焦炭和石灰石等B．主要设备为电炉C．主要原理为：3CO+Fe2O33CO2+2FeＤ．主要产物为生铁９.金属材料在生产生活中应用非常广泛,下列属于合金的是( )A.生铁ﻩB.纯铜ﻩＣ．橡胶D．陶瓷10.比较推理是化学学习中常用的思维方法,下列推理正确的是( ）Ａ．生铁比纯铁硬，故黄铜比纯铜硬B．烧碱属于碱，故纯碱也属于碱C.金刚石很硬，故石墨也很硬Ｄ．氢氧化铝可治疗胃酸过多，故氢氧化钠也可治疗胃酸过多１1.下列有关铜、铁、铝的说法正确的是（）A．黄铜属于纯净物B．“缺铁性贫血"里所说的铁是指铁单质Ｃ.铝是地壳中含量最高的元素D.可用铜片、ＦeCl2溶液、铝片来验证铜、铁、铝的金属活动性顺序二、填空题12．钢铁是使用最多的金属材料(１）人类向自然界提取量最大的金属是铁,高炉炼铁的原料是铁矿石、空气、石灰石和. (2）铝的活动性比铁强,但在生活中常在铁的表面涂上铝粉．其原因是.(3)金属钴(Co）与铁具有相似的化学性质.CoCl2固体是蓝色的,ＣoＣｌ2溶液是粉红色的．现将金属钴投入稀盐酸中,发生化学反应Ｃo+2HＣl=CoCl2+Ｈ2↑.该反应的实验现象为．13．(1）空气通过进风口与原料中的焦炭充分反应,其化学方程式为．（２)由(1）中产生的气体与炽热的焦炭会继续反应，其化学方程式为．（３）生成生铁的主要反应为Fe2O３＋3CO2Fe＋３CO2，该反应中发生氧化反应的物质是（填序号）．A．Fe2O３B．CO Ｃ．Ｆe D．CO2(4）高炉气体的主要成分为N２、ＣＯ、CO2,如果将高炉气体通入足量的NaＯＨ溶液中，发生反应的化学方程式为.14.中国航空历经百年飞翔历史，正迎来崭新的空天时代.飞机的部分结构是由铝合金制成的,主要利用了铝合金的物理性质是（答一点即可)．飞行员经常要进行高强度的体能训练,他们所穿的服装通常是由纤维织成的,为增强耐磨性和弹性,往往加入涤纶、锦纶等,它们属于纤维;在营养方面,每天都要食用一定量的鸡蛋、牛奶,这些食物为人体提供的营养素主要是.为了补充维生素．还要食用一定量的蔬菜，蔬菜在生长过程中常需施用化肥,在化肥的种类中氨水属于肥．浓氨水有挥发性，挥发出的氨气能与氯气(Cl2）反应生成空气中的一种单质和一种遇水蒸气能形成白雾的化合物,试写出发生反应的化学方程式,该反应前后氯元素的化合价分别为价．１5.事物都具有两面性.如:ＣO可作冶金工业原料，却对人体健康有害；O2可用于急救病人，维持生命活动需要，却参与钢铁的锈蚀过程．(１）写出高炉炼铁中CＯ还原氧化铁的化学反应方程式: ;煤气中毒是因为ＣＯ与血液中结合,造成人体缺氧.（2)钢铁制品在中易生锈；钢和生铁都是铁与元素形成的合金,由于该元素含量的不同,使得钢和生铁的坚韧性有较大差异.16.金属材料在生产和生活中有着广泛的应用.(１）下列物质中不属于合金的是(填字母)．A.金刚石B．不锈钢C．生铁（2)铜可制成导线,主要是因为铜具有良好的.(3）黄金在自然界中主要以单质形式存在,原因是 .（4)铁制品锈蚀的过程,实际上是铁跟空气中的和水蒸气等发生了化学反应．为防止铁制栏杆生锈，通常采取的措施是 .（5)某溶液中含有硫酸铜和硫酸锌,向其中加入过量的铁粉，充分反应后过滤,滤渣中一定含有．17．人类常从矿石中获取金属材料．（1)铁是冶炼最多的金属.工业炼铁主要反应的化学方程式是:Ｆe2O3＋3CO2Ｆe+3ＣO2，反应中的氧化剂是．该反应中所涉及的物质中,属于单质的是．常用于灭火的是 .（2)铜是人类利用较早的金属，木炭与氧化铜反应生成二氧化碳的化学方程式是,反应后固体的质量（填“增大”、“减小”或“不变”）（3）铝在现代生活中得到广泛的应用．炼铝原料水铝石的主要成分是Al(OＨ)３,Al(OＨ）3由种元素组成,2mol Ａｌ(OH)3中含有g氧元素.（4)金属冶炼通常使矿石中金属元素转变为(填“化合"或“游离”）态．18.２０12年6月,“蛟龙”号载人潜水器创造了我国载人深潜新纪录,实现了我国深海技术发展的重大跨越．(１)“蛟龙”号身披能抗超高压的钛合金“龙甲”.钛合金属于材料，它的硬度（填“小于”或“大于”）金属钛的硬度;（2)下潜时，载人舱里的气体与外界空气相同,其中氧气的体积分数约为%;(3）深海潜航中可观测海底的“热液"与“冷泉”现象.前者是海水渗入地下，被熔岩加热后重返海底的活动．该海水中的丰富矿物在重返地表时遭遇冷水后沉积，沉积的主要原因是：．后者的形成原因之一是海底天然气的溢出，天然气的主要成分是甲烷,完全燃烧生成二氧化碳和水,写出该反应的化学方程式: ．1９．钢铁是使用最多的金属材料．(1)人类向大自然提取量最大的金属是铁．写出高温下一氧化碳把铁从赤铁矿石中还原出来的化学方程式．（2）锰(Mn)钢属于铁合金,可用于制造钢轨．取少量锰钢碎屑加入盛有足量稀盐酸的烧杯中，浸泡以后烧杯底部剩有固体，该固体中一定含有.已知锰的金属活动性强于锌，如果用实验比较铁和锰的金属活动性强弱,下列所给试剂组能够达到目的是(填序号）.A.Fe、Mn、40％H2SO4溶液B.Fｅ、Ｍn、ＭgSO4溶液C．Fｅ、Mn、ZnSＯ4溶液Ｄ.Cu、FeSO4溶液、MnSO4溶液．20.金属材料是工农业生产和人们生活离不开的材料之一,人类每年要从自然界获取大量的金属,根据你对金属的认识，回答下列问题．(1）炼铁厂以赤铁矿石为原料炼制生铁的原理为(用化学方程式表示）．（２)在农业上用硫酸铜溶液和石灰乳配制农药波尔多液,不能使用铁制容器的原因是(用化学方程式表示）,该反应所属的基本反应类型为.（3）为了防止自行车锈蚀，人们常采用在支架时尚喷漆,链条上涂油，车圈上镀其他金属等覆盖保护膜的方法．这些方法都能防止铁锈蚀的共同原理是．三、解答题21.人类生产和生活都离不开金属.早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用金属.Ⅰ．随着贵(阳)→广（州）高铁的开通.贵阳已进入高铁时代.高铁建设需要大量的钢铁．那钢铁是怎样炼成的呢？［原料]赤铁矿（主要成分是氧化铁)、焦炭、空气等.［流程]主要反应过程如图．[原理］（1）反应的化学方程式:①,②，③ .（2）反应①中空气要过量,目的是．Ⅱ．锰钢是一种合金,可用于高铁建设．若金属活动性:锰＞铁.请设计实验加以验证．实验方案是(不用描述实验现象）．Ⅲ.铝合金不但用于日常生活,还用于火箭、飞机的制造．某铝合金只含铝和另一种金属X．为确定其成分，在实验室将mｇ该铝合金投入稀硫酸中，发现合金完全溶解,并生成ng氢气,铝与稀硫酸反应的化学方程式为．若要确定该合金中金属X的相对原子质量还需要的条件是 .2２.钢铁在生产、生活中有着广泛的用途．请回答:(1)炼铁厂常以焦炭、赤铁矿石(主要成分是Fe2O3)、空气等为主要原料炼铁，请写出一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式: ．（2)每年全世界钢铁的产量很高,但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失.请你写出一种防止铁锅生锈的方法：.23．材料的应用推动了城市发展.(1）建造厦漳大桥用了大量的钢铁．写出用一氧化碳在高温下还原赤铁矿(主要成分氧化铁）的化学方程式：;在钢铁表面刷漆可防止其腐蚀，原理是．（２）翔安海底隧道用氢氧化镁作为阻燃材料,其受热分解生成水蒸气和耐高温的氧化镁,写出该反应的化学方程式: ．(3)地铁施工中挖掘岩石的刀片用钨钢制成,据此推测钨钢具有的一条物理性质：.2４．金属材料是现代生活和工业生产应用极为普遍的一类物质．(1）工业上用CO还原赤铁矿冶炼金属铁的化学方程式为 .（２)欲从含有硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜的废液中回收全部的金属铜,应先加入充分反应后过滤,滤渣中含有，继续处理可以得到纯净的金属铜．(3)铁生锈的条件是，写出防止铁生锈的一条措施：.铝的化学性质比铁活泼,但铝比铁耐腐蚀，其原因是.25．金属材料在国防建设中起着重要的作用,图1为歼﹣1５飞机在辽宁舰上起飞．(1）铝合金用于制造飞机的外壳,铝合金材质的主要优点是、．（２）改装前的辽宁舰舰身锈迹斑斑,钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的共同作用的结果.工业生产中常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈,该反应的化学方程式为．(3）为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀,通常在轮船外壳上镶嵌比铁活动性强金属.小明为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序,设计了如图2的两个实验:①实验一中，小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱,有同学认为不够合理，理由是．②实验二中，若出现现象,可证明铁的活动性强于铜,该反应的化学方程式为．（4）辽宁舰的建造耗费了大量的钢材.某兴趣小组在实验室用图３所示装置模拟炼铁的化学原理，并测定赤铁矿中氧化铁的质量分数（装置气密性良好，反应完全且赤铁矿中的杂质不参加反应，称重赤铁矿样品的质量为wg)．①装置A中生成铁的化学方程式为，装置Ｂ中发生反应的化学方程式为．②要测定该赤铁矿样品中氧化铁的质量分数,需要测量的数据是或．26．(1)根据下列图文回答问题：①青铜剑属于（填“纯金属”或“合金”).②高钙豆奶粉的“钙"指的是(填“元素”、“原子”、或“分子”)．③C60分子是由构成的. ④干冰可用于(填一例）．(2)根据图２中自制汽水的配料回答问题．①柠檬酸的pH 7(填“＜”、“=”或“>”）,能使紫色石蕊溶液变为色.②配料中富含维生素的是，小苏打的化学式是．２7．金属材料应用广泛,如电路板中常用到焊锡、铜、银、铁等.(１)焊锡与其组成金属相比具有的特性，可用来焊接电子元件.(2)将Cｕ片插入AｇNO3溶液中，发生反应的化学方程式为 .（3）若要验证Cu、Ag、Fe的活动性强弱，可选择的试剂组是(填序号）．A.Fe、Cu、Ag、稀硫酸Ｂ.Ｃu、Ａｇ、ＦeＳＯ４溶液C.Fe、Ａg、ＣuSO４溶液．28．某钢铁厂高炉炼铁的主要原料是焦炭,赤铁矿石(主要含Fe2Ｏ3)、空气等,主要反应过程如下：请回答：(1)Ａ的化学式四川省雅安市 2016 届中考化学 常见的金属材料复习题 2．(2)反应②的化学方程式 ．（３）反应③的化学方程式 .（4)向硝酸银和硝酸铜的混合溶 液中，加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，得到滤渣和滤液.向滤渣中滴加稀盐酸,无气泡产生，则滤渣中一定含有 (填化学式）,滤液中一定含有的溶质是 (填化学式）.（５)用含杂质的铁 10g（杂质不溶于水,也不参加反应)与 100g 稀硫酸恰好完全反应,滤去杂质，得到滤液质量为 1０8．１g,则含杂质的铁中铁的质量分数为 .29．煤、石油和天然气等化石燃料是目前人类使用的最主要燃料,也是重要的化工原料.(1)石油中主要含有 两种元素（填写元素符号);天然气的主要成分是 （填写化学式).(2)化石燃料属于 （选填“可再生”或“不可再生”)能源,其燃烧排放的大量二氧化碳会引起全球气候变暖.一种新的处理方法是将二氧化碳气体通入含有长石(地壳中最常见的矿石，含量高达６0％)成分的水溶液里，其中一种反应的化学方程式：KＡlSi3O8+ＣO2+２H２O═ＫＨＣＯ3+X+3SiO2↓,则 X 的化学式为 .（3）工业上,煤炭燃烧前进行粉碎的目的是 .煤隔绝空气加强热得到的焦炭,是冶铁的重要原料．为了测定某赤铁矿中氧化铁的质量分数，化学兴趣小组的同学设计了两种实验方案(假设该赤铁矿中的杂质既不溶于水,也不发生反应）．方案 I 取 8。
初中化学式化学方程式、常见物质颜色默写(含答案)
九年级化学中考复习化学式及方程式化学式常见相对原子质量及相对分子质量写出物质的学名、俗名写出物质的颜色和状态1、白色固体：2、绿色固体：3、蓝色固体：4、紫黑色固体：5、淡黄色固体：6、无色固体：7、银白色固体：9、红褐色固体：10、银白色：，（为银白色液态）11、黑色固体：溶液的颜色：凡含的溶液呈蓝色；凡含的溶液呈浅绿色；凡含的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。
（溶液为紫红色）11、无色液体：12、蓝色溶液：13、浅绿色溶液：14、黄色溶液：15、紫红色溶液：16、紫色溶液：沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：等②碱：蓝色↓：红褐色↓：白色↓：6、（1）具有刺激性气体的气体：（2）无色无味的气体：▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。
酒精为有特殊气体的液体。
7、有毒的，气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)（三）、气体的颜色17、红棕色气体：18、黄绿色气体：19、无色气体：写出化学方程式一、化合反应1、镁在空气中燃烧：2、铁在氧气中燃烧：3、铝在空气中燃烧：4、氢气在空气中燃烧：5、红磷在空气中燃烧：6、硫粉在空气中燃烧：7、碳在氧气中充分燃烧：8、碳在氧气中不充分燃烧：9、二氧化碳通过灼热碳层：10、一氧化碳在氧气中燃烧：11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：12、生石灰溶于水：13、无水硫酸铜作干燥剂：14、钠在氯气中燃烧：二、分解反应15、实验室用双氧水制氧气：16、加热高锰酸钾：17、水在直流电的作用下分解：18、碳酸化学不稳定而分解：19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：三、置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：22、镁和稀盐酸反应：23、氢气还原氧化铜：24、木炭还原氧化铜：25、甲烷在空气中燃烧：26、水蒸气通过灼热碳层：27、焦炭还原氧化铁：其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：29、甲烷在空气中燃烧：30、酒精在空气中燃烧：31、一氧化碳还原氧化铜：32、一氧化碳还原氧化铁：33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）:一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2. 铁在氧气中燃烧：3. 铜在空气中受热：4. 铝在空气中燃烧：5. 氢气中空气中燃烧：6. 红磷在空气中燃烧：7. 硫粉在空气中燃烧：8. 碳在氧气中充分燃烧：9. 碳在氧气中不充分燃烧：（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：11.甲烷在空气中燃烧：12. 酒精在空气中燃烧：二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：14. 加热碱式碳酸铜：15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：16. 加热高锰酸钾：17. 碳酸不稳定而分解：18. 高温煅烧石灰石：三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：20. 木炭还原氧化铜：2 初三化学方程式大合集21. 焦炭还原氧化铁：22. 焦炭还原四氧化三铁：23. 一氧化碳还原氧化铜：24. 一氧化碳还原氧化铁：25. 一氧化碳还原四氧化三铁：四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+酸-------- 盐+氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸27. 铁和稀硫酸28. 镁和稀硫酸29. 铝和稀硫酸30. 锌和稀盐酸31. 铁和稀盐酸32. 镁和稀盐酸33. 铝和稀盐酸（2）金属单质+盐（溶液）------- 另一种金属+另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：35. 锌和硫酸铜溶液反应：36. 铜和硝酸汞溶液反应：（3）碱性氧化物+酸-------- 盐+水37. 氧化铁和稀盐酸反应：38. 氧化铁和稀硫酸反应：39. 氧化铜和稀盐酸反应：40. 氧化铜和稀硫酸反应：41. 氧化镁和稀硫酸反应：42. 氧化钙和稀盐酸反应：（4）酸性氧化物+碱-------- 盐+水43．苛性钠暴露在空气中变质：44．苛性钠吸收二氧化硫气体：45．苛性钠吸收三氧化硫气体：46．消石灰放在空气中变质：47. 消石灰吸收二氧化硫：（5）酸+碱-------- 盐+水48．盐酸和烧碱起反应：49. 盐酸和氢氧化钾反应：50．盐酸和氢氧化铜反应：51. 盐酸和氢氧化钙反应：52. 盐酸和氢氧化铁反应：53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：54.硫酸和烧碱反应：55.硫酸和氢氧化钾反应：56.硫酸和氢氧化铜反应：57. 硫酸和氢氧化铁反应：58. 硝酸和烧碱反应：（6）酸+盐-------- 另一种酸+另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：60．碳酸钠与稀盐酸反应:61．碳酸镁与稀盐酸反应:62．盐酸和硝酸银溶液反应：63.硫酸和碳酸钠反应：64.硫酸和氯化钡溶液反应：（7）碱+盐-------- 另一种碱+另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：66．氢氧化钠与氯化铁：67．氢氧化钠与氯化镁：68. 氢氧化钠与氯化铜：69. 氢氧化钙与碳酸钠：（8）盐+盐----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：71．硫酸钠和氯化钡：五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：73．生石灰溶于水：74．氧化钠溶于水：75．三氧化硫溶于水：76．硫酸铜晶体受热分解：77．无水硫酸铜作干燥剂：离子的检验方法：溶液里是否含有H+检验方法：一、用试管取出样本然后滴入紫色石蕊溶液若溶液变成了红色则溶液里含有H+二、用PH试纸测出PH，如果PH小于7，说明溶液里含有H+三、加入活泼金属，若金属溶解，且有气体生成，说明溶液里含有H+四、加入不溶于水的金属氧化物<或碱>，如果加入固体溶解了，说明溶液里含有H+五、加入碳酸盐<含CO32-的盐>,若固体溶解，且生成气体，则溶液里含有H+溶液里是否含有OH-检验方法：1. 用试管取出样本然后滴入紫色石蕊溶液（或无色酚酞溶液）若溶液变成了蓝色（滴酚酞就变红色）则溶液里含有OH-2. 用PH试纸测出PH，如果PH大于7，说明溶液里含有OH-3. 滴入含Cu2+的溶液，如果有蓝色沉淀生成，说明溶液里含有OH-)4. 滴入含Fe3+的溶液，如果有红褐色沉淀生成，说明溶液里含有OH-5. 加入铵盐（含NH4+），若生成有刺激性气味的气体，说明溶液里含有OH-固体里是否含有OH-检验方法：用镊子（或药匙取）夹到烧杯里然后加入足量水，搅拌若形成溶液，接下来的检验跟上面的过程相同如不能形成溶液，一般加入足量硝酸搅拌，若固体溶解，没气体放出，则固体里含有OH-（或者是金属氧化物）溶液里是否含有CO32-检验方法：1.用试管取出样本加入稀盐酸若有气体生成，且气体能使澄清石灰水变浑浊.则物质里含有CO32-.2. + 含Ca2+的化合物溶液（例如CaCl2溶液）会有白色沉淀生产。