2020年重庆市高考试题(理综化学)解析版
2020年高考重庆市化学卷真题及答案
2020年普通高等学校招生全国统一考试（全国卷II ）理科综合化学能力测试可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。
挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。
熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。
下列有关叙述错误的是 A. 胆矾的化学式为CuSO 4 B. 胆矾可作为湿法冶铜的原料 C. “熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程D. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应2.某白色固体混合物由NaCl 、KCl 、MgSO 4、CaCO 3中的两种组成，进行如下实验：① 混合物溶于水，得到澄清透明溶液；② 做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③ 向溶液中加碱，产生白色沉淀。
根据实验现象可判断其组成为 A. KCl 、NaCl B. KCl 、MgSO 4 C. KCl 、CaCO 3D. MgSO 4、NaCl3.二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生存环境造成很大影响，其原理如下图所示。
下列叙述错误的是A. 海水酸化能引起3HCO -浓度增大、23CO -浓度减小 B. 海水酸化能促进CaCO 3的溶解，导致珊瑚礁减少 C. CO 2能引起海水酸化，其原理为3HCO -H ++23CO -D. 使用太阳能、氢能等新能源可改善珊瑚的生存环境 4.吡啶()是类似于苯的芳香化合物，2-乙烯基吡啶(VPy)是合成治疗矽肺病药物的原料，可由如下路线合成。
下列叙述正确的是A. Mpy只有两种芳香同分异构体B. Epy中所有原子共平面C. Vpy是乙烯的同系物D. 反应②的反应类型是消去反应5.据文献报道：Fe(CO)5催化某反应的一种反应机理如下图所示。
下列叙述错误的是A. OH-参与了该催化循环B. 该反应可产生清洁燃料H2C. 该反应可消耗温室气体CO2D. 该催化循环中Fe的成键数目发生变化6.电致变色器件可智能调控太阳光透过率，从而实现节能。
2020年普通高等学校招生全国统一考试理综(化学部分)试题(全国卷2,参考版解析)
2020年高考新课标Ⅱ卷理综化学试题参考解析7.下列有关燃料的说法错误的是A.燃料燃烧产物CO2是温室气体之一B.化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C.以液化石油气代替燃油可减少大气污染D.燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一【答案】B考点:考查燃料燃烧，环境污染与防治等知识。
8.下列各组中的物质均能发生加成反应的是A.乙烯和乙醇B.苯和氯乙烯C.乙酸和溴乙烷D.丙烯和丙烷【答案】B【解析】试题分析：苯和氯乙烯中均含有不饱和键，能与氢气发生加成反应，乙醇、溴乙烷和丙烷分子中均是饱和键，只能发生取代反应，不能发生加成反应，答案选B。
考点：考查有机反应类型9.a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和C+离子的电子层结构相同，d与b同族。
下列叙述错误的是（）A.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C.c的原子半径是这些元素中最大的D.d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性【答案】A【解析】试题分析：a的原子中只有1个电子，则a为氢元素，a、b、c、d为短周期元素，b2-和C+离子的电子层结构相同，则b为氧元素，C为Na元素，d与b同族，则d为硫元素，据此解答。
A. H与O、S形成化合物为H2O和H2S，氢元素的化合价为+1，而NaH中氢元素的化合价为-1价，A项错误；B.氧元素与其他元素能形成H2O、H2O2、SO2、SO3、Na2O、Na2O2，B项正确；C.同周期元素，从左到右原子半径逐渐减小，电子层数越多，原子半径越大，原子半径：Na>S>O>H，C项正确；D.d和a形成的化合物为H2S，硫化氢的溶液呈弱酸性，D项正确；答案选A。
考点:元素的推断，元素周期律的应用等知识10.分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）A. 7种B.8种C.9种D.10种【答案】C【解析】试题分析：根据同分异构体的书写方法，一共有9种，分别为1,2－二氯丁烷；1,3－二氯丁烷；1,4－二氯丁烷；1,1－二氯丁烷；2,2－二氯丁烷；2,3－二氯丁烷；1,1－二氯－2－甲基丙烷；1,2－二氯－2－甲基丙烷；1,3－二氯－2－甲基丙烷。
最新2020年高考全国卷1理综（化学部分）试题及解析
最新2020年⾼考全国卷1理综（化学部分）试题及解析2020年⾼考全国卷1理综（化学部分）试题及答案可能⽤到的相对原⼦质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 ⼀、选择题：每⼩题6分。
在每⼩题给出的四个选项中，只有⼀项是符合题⽬要求的。
7．陶瓷是⽕与⼟的结晶，是中华⽂明的象征之⼀，其形成、性质与化学有着密切的关系。
下列说法错误的是A．“⾬过天晴云破处”所描述的瓷器青⾊，来⾃氧化铁B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏⼟经⾼温烧结⽽成C．陶瓷是应⽤较早的⼈造材料，主要化学成分是硅酸盐D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点9．实验室制备溴苯的反应装置如下图所⽰，关于实验操作或叙述错误的是A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红⾊C．装置c中的碳酸钠溶液的作⽤是吸收溴化氢D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯10．固体界⾯上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。
下图为少量HCl⽓体分⼦在253 K冰表⾯吸附和溶解过程的⽰意图。
下列叙述错误的是11．NaOH溶液滴定邻苯⼆甲酸氢钾（邻苯⼆甲酸氢钾H2A的Ka1=1.1×10?3，Ka2=3.9×10?6）溶液，混合溶液的相对导电能⼒变化曲线如图所⽰，其中b点为反应终点。
下列叙述错误的是A．混合溶液的导电能⼒与离⼦浓度和种类有关B．Na+与A2?的导电能⼒之和⼤于HA?的C．b点的混合溶液pH=7D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH?)12．利⽤⽣物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池⼯作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电⼦，⽰意图如下所⽰。
下列说法错误的是A．相⽐现有⼯业合成氨，该⽅法条件温和，同时还可提供电能B．阴极区，在氢化酶作⽤下发⽣反应H 2+2MV2+2H++2MV+C．正极区，固氮酶为催化剂，N2发⽣还原反应⽣成NH3D．电池⼯作时质⼦通过交换膜由负极区向正极区移动13．科学家合成出了⼀种新化合物（如图所⽰），其中W、X、Y、Z为同⼀短周期元素，Z核外最外层电⼦数是X核外电⼦数的⼀半。
重庆市2020年普通高等学校招生全国统一考试调研测试化学试题Word版含答案及解析
重庆市2020年普通高等学校招生全国统一考试调研测试化学试题满分100分。
考试时间50分钟★祝考试顺利★注意事项：1．答题前，请考生认真阅读答题卡上的注意事项。
务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上指定位置，贴好考号条形码或将考号对应数字涂黑。
用2B铅笔将试卷类型A填涂在答题卡相应位置上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
答在试题卷、草稿纸上无效。
3．非选择答题用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。
4．考生必须保持答题卡的清洁。
考试结束后，监考人员将答题卡和试卷一并收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ti-48 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷选择题(共42分)一、选择题：本卷共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是（）A. 为方便运输可用钢瓶储存液氯和浓硫酸B. 食盐可作调味剂，也可用作食品防腐剂C. 用淀粉溶液可以直接检验海水中是否含有碘元素D. 化石燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO X的催化转化都是减少酸雨产生的措施2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 25℃、101kPa 时，22.4L乙烷中所含共价键数目为6N AB. 3.2gO2和O3的混合气体中，含氧原子数为0.2N AC. 12g金刚石含有共价键数目为4N AD. 1molNaHSO4熔融时电离出的离子总数为3N A3.某探究活动小组根据侯德榜制碱原理，按下面设计的方案制备碳酸氢钠。
实验装置如图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。
下列说法正确的是（）A. 乙装置中盛放的是饱和食盐水B. 丙装置中的溶液变浑浊，因有碳酸氢钠晶体析出C. 丁装置中倒扣的漏斗主要作用是防止产生的气体污染空气D. 实验结束后，分离碳酸氢钠的操作是蒸发结晶4.短周期元素 a、b、c、d的原子序数依次增大，由以上四种元素组成的一种化合物m在加热时完全分解为三种产物，其中一种产物 n 是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，另一种产物q 是无色无味的能使澄清石灰水变浑浊的气体。
2020年全国理综化学高考试题(含答案)(7套)
曲线上 v 最大值所对应温度称为该 α'下反应的最适宜温度 tm。t<tm 时，v 逐渐提高；t>tm 后，v 逐渐下降。 原因是__________________________。 （二）选考题：共 45 分。请考生从 2 道物理题、2 道化学题、2 道生物题中每科任选一题作答。如果多做，
则每科按所做的第一题计分。 35．[化学——选修 3：物质结构与性质]（15 分）
2020 年普通高等学校招生全国统一考试
理科综合能力测试
全国卷Ⅰ
2
全国卷Ⅱ
11
全国卷Ⅲ
20
江苏卷
28
山东省
40
天津市
51
浙江
60
银川市教育科学研究所 化学组整理
1
2020 年普通高等学校招生全国统一考试
理科综合能力测试 化学（全国卷Ⅰ）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 V 51 Fe 56 一、选择题：本题共 13 个小题，每小题 6 分。共 78 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题
pH、分布系数 随滴加 NaOH 溶液体积VNaOH 的变化关系如下图所示。
3
[比如
A2−的分布系数：
(A2 )
c(H2A)
c(A2 ) c(HA )
c(A2 )
]
下列叙述正确的是
A．曲线①代表 (H2A) ，曲线②代表 (HA ) B．H2A 溶液的浓度为 0.2000 mol·L−1
C．HA−的电离常数 Ka=1.0×10−2
回答下列问题： （1）由 FeSO4·7H2O 固体配制 0.10 mol·L−1 FeSO4 溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、_________(从下 列图中选择，写出名称)。
重庆南开中学2020届高三理科综合化学试题及答案
重庆南开中学高2020届高三理科综合测试化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32K39Cu64Zn65Rb85在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。
(每小题6分，共42分)7.下列变化中，气体反应物既被氧化又被还原的是A.金属钠露置在空气中迅速变暗B.露置在空气中的过氧化钠固体变白C.将氨气与氯化氢混合，产生大量白烟D.充满二氧化氮的试管倒扣在水槽中，试管内液面上升8.下列条件下，可以大量共存的离子组是A.pH=ll的溶液中：Na*、KL C「、CO32-B.含有大量CH3COO-的溶液中：h+、k+、SO42>NO3-C.某无色透明溶液中：Na\Cu2\SO?、OHD.0.1mol/L的H2SO4溶液中：K*、Ba2+>C「、NO39.一定温度下，在2L密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示。
下列说法正确的是A.a点时,o(A)=t)(B)B.反应开始到5min,B的物质的量增加了0.2molC.反应的化学方程式为：3A=2B+CD.反应开始到5min,w(C)=0.04mol/(L-min)10.下列解释事实的方程式不正硕的是A.用稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6H+^2Fe3++3H/)B.用氨水吸收烟气中少量的SO2：NH3-H2O+SO2=NH4++HSO3C.用金属钠除去甲苯中的水：2Na+2H2O^2NaOH+H2?D.铜片溶解在NaNO3和稀硫酸的混合液中：3Cu+8H++2NO3~^^Cu2++2N0T+4H2O一定条件11.在一氧化碳变换反应CO+H2O V八，CO2+H2中，有关反应条件改变使反应速率增大的原因分析不爪硕的是A.使用催化剂，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加B.升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加C.增大压强，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增加D.增大c(CO),活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加12.A、B、C、X为中学化学常见物质，A、B、C含有相同元素甲，可以发生如下转化(水参与的反应,水未标出）。
2020年普通高等学校招生全国统一考试理综(化学)试题(重庆卷,解析版)
2020年普通高等学校招生全国统一考试理综（化学）试题（重庆卷，解析版）【试卷总评】2020年高考重庆理科综合化学试题保持相对稳定的特点，总体上比较平和，题目简洁明了，无偏题、怪题，充分地体现了高考的相对稳定性，有利于教育改革的平稳过渡，也有利于高中化学教学和学生备考。
突出中学化学主干知识、基础知识和基本技能的考查，突出化学学科素养的考查。
试题背景注重与生活、技术、社会等方面密切联系，适当加大了元素化学的考查。
【试题解析】6.化学工业是国民经济的支柱产业，下列生产过程中不涉及化学变化的是A.氮肥厂用氢气和氮气合成氨B.钢铁厂用热还原法冶炼铁C.硫酸厂用接触法生产硫酸D.炼油厂用分馏法生产汽油7．下列叙述正确的是A.e F 与S 混合加热生成FeS 2B. 3NaHCO 的热稳定性大于32CO NaC.过量的铜与浓硫酸反应用一氧化氮生成D ．白磷在空气中加热到一定温度能转化成红磷8.对实验：①中和滴定、②中和热的测定、③实验室制备乙烯、④乙酸乙酯的制取，叙述正确的是A.①④必须加热B.②③必须隔热C.①②必须用指示剂D.③④必须用催化剂【答案】D【解析】中和滴定不需要加热，A项错误；制备乙烯不需要隔热，B项错误；中和热测定不需要指示剂，C项错误；实验室制备乙烯，乙酸乙酯制取都需要浓硫酸作催化剂，D项正确。
【考点定位】本题考查化学实验的基本操作，考查的知识点有中和滴定、中和热的测定、乙烯的实验室制法、乙酸乙酯的制取。
9.萤火虫发光原理如下关于荧光素及氧化荧光素的叙述，正确的是A．互为同系物 B.均可发生硝化反应C.均可与碳酸氢钠反应D.均最多有7个碳原子共平面10.下列叙述正确的是A.盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵B.稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小C.饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH值不变Cl溶液，形成带电的胶体，导电能力增强D.沸水中滴加适量饱和Fe311.向10mL 0.1mol ·1-L 244)(SO Al NH 溶液中，滴加等浓度2)(OH Ba 溶液x mL ，下列叙述正确的是A ． x=10时，溶液中有+4NH 、+3Al 、-24SO ，且)()(34++>Al c NH cB ． x=10时，溶液中有+4NH 、-2AlO 、-24SO ，且)()(244-+>SO c NH cC ． x=30时，溶液中有+2Ba 、-2AlO 、-OH ，且)()(2--<AlO c OH cD ．x=30时，溶液中有+2Ba 、+3Al 、-OH ，且)()(2+-=Ba c OH c 12.肼（22NNH H ）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如题12图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ ）：N ≡N 为942、O=O 为500、N-N 为154，则断裂1molN-H 键所需的能量（KJ ）是A.194B.391C.516D.65813.在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：a （g ）+b （g ）垐?噲?2c （g ）；1H V <0 x(g)+3y(g)垐?噲?2z(g)；1H V >0进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的是A.等压时，通入惰性气体，c 的物质的量不变B.等压时，通入z 气体，反应器中温度升高C.等容时，通入惰性气体，各反应速率不变D.等容时，通入x 气体，y 的物质的量浓度增大26.（15分）金刚石SiC 具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛. (1) 碳与周期元素Q 的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物R 为非极性分子，碳元素在周期表中的位置是 ，Q 是 ，R 的电子式为 .(2) 一定条件下，Na 还原CCl 4可制备金刚石，反应结束冷却至室温后，回收其中4CCL 的实验操作名称为 ，除去粗产品中少量钠的试剂为 .(3)碳还原2SiO 制SiC ,其粗产品中杂质为Si 和2SiO .先将20.0g SiC 粗产品加入到过量的NaOH 溶液中充分反应，收集到0.1mol 氢气，过滤得SiC 固体11.4g ，滤液稀释到1L ，生成氢气的离子方程式为 ，硅盐酸的物质量浓度为 。
2020年普通高等学校招生全国统一考试理综(化学部分)试题(全国卷2,参考解析)
2020年高考全国Ⅱ卷理综化学7．下列说法错误的是A ．糖类化合物也可称为碳水化合物B ．维生素D 可促进人体对钙的吸收C ．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D ．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多 【参考答案】C【参考解析】蛋白质基本组成元素是碳、氢、氧、氮，有些蛋白质含包括硫、磷等元素。
8．阿伏加德罗常数的值为A N 。
下列说法正确的是A ．1L0.1mol·1L -NH 4CL 溶液中，4NH +的数量为0.1A N B ．2.4gMg 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为0.1A N C ．标准状况下，2.24LN 2和O 2的混合气体中分子数为0.2A ND ．0.1mol H 2和0.1mol I 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2A N 【参考答案】D【参考解析】A 、因铵根离子水解，其数量小于0.1N A ，A 错误；B 、2.4gMg 为0.1mol ，与硫酸完全反应后转移的电子为0.2N A ，B 错误；C 、标准状况下，2.24L 任何气体所含有的分子数都为0.1N A ，C 错误；D 、正确。
9．a,b,c,d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与b 原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d 与a 同族，下列叙述正确的是 A ．原子半径：d>c>b>a B ．4种元素中b 的金属性最强C ．c 的氧化物的水化物是强碱D ．d 单质的氧化性比a 单质的氧化性强 【参考答案】B【参考解析】a 、b 、c 、d 分别为O 、Na 或Mg 、Al 、S 。
A 、原子半径b ＞c ＞d ＞a ，A 错误；B 、B 正确；C 、c的氧化物的水化物为氢氧化铝，为两性氢氧化物，是弱碱，C 错误；D 、S 的氧化性比氧气弱，D 错误。
10．下列由实验得出的结论正确的是最终变为无色透明氧化碳B．乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性C．用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D．甲烷与氯气在光源下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红生成的氯甲烷具有酸性【参考答案】A。
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2020年重庆市高考试题（理综化学）解析版2018年高考试题——化学〔重庆卷〕解析版【名师简评】本套试题表达出以下特点：一、表达了求稳的思想。
试题在内容上偏重考查力学知识、化学中的主干知识、生命活动调剂、遗传和变异、生物与环境等。
试题难度适中，以中档题为主，层次分明，无偏题怪题。
二、表达了稳中求变的思想。
命题的形式灵活多变，热学、光学和原子物理仍以选择题的形式显现，实验沿袭以往的差不多模式，一力一电，突出对主干知识的考查，在新的物理情形中考查物理中的差不多模型、差不多的解题方法。
化学非选择题考查要紧能表达出化学学科的科学素养，如守恒思想，如第26的〔1〕、〔5〕，第29题①；会读创新题，如第27题的教材的氨催化氧化实验的探究。
生物新陈代谢部分由原先的非选择转变为选择题的形式进行考查，微生物的培养作为非选择题的形式进行考查；突出实验内容的考查。
三、关注热点知识和最新科技进展、兼顾基础知识，突出能力的考查和培养。
通过图表考查考生的信息猎取能力、对比分析能力和理论联系实际的能力，如第4、28、31题。
理科综合能力测试试题分选择题和非选择题两部分．第一部分〔选择题〕1至5页，第二部分〔非选择题〕6至12页，共12页．总分值300分．考试时刻150分钟．本卷须知：1．答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上．2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦擦洁净后，再选涂其它答案标号．3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上．4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效．5．考试终止后，将试题卷和答题卡一并交回．以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 40第一部分〔选择题共126分〕本部分包括21小题，每题6分，共126分．每题只有一个．．．．选项符合题意6．减缓温室气体排放是2018年哥本哈根气候变化会议的议题。
以下反应不产生．．．温室气体的是A．用纯碱制玻璃B．用煤炭作燃料C．用铁矿石炼铁D．用氨制碳酸铵6.答案D【解析】此题考查反应中产生的温室气体。
A项，制玻璃的反应为:Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2；B项，碳燃烧可产生CO2气体；C项，铁矿石与C或CO反应可生成CO2；这三项均生成CO2，即产生温室气体。
D项，NH3与CO2反应生成(NH4)2CO3，没有产生CO2。
7．以下实验装置〔固定装置略去〕和操作正确的选项是7.答案A【解析】此题考查实验装置图的分析。
A项，CCl4与水分层，故能够用分液操作，正确。
B项，NaOH应放在碱式滴定管中，错误。
C项，倒置的漏斗中应置于液面上，否那么起不了防倒吸的作用，错误。
D项，温度计应测小烧杯中的温度，错误。
8．以下表达正确的选项是A．铝制容器可盛装热的H2SO4B．Agl胶体在电场中自由运动C．K与水反应比Li与水反应剧烈D．红磷在过量Cl2中燃烧生成PCl38.答案C【解析】此题考察物质的性质。
A项，铝与热的浓硫酸反应，错误。
B项，AgL胶体吸附电荷而带电，故在CL反应，电场作用下做定向移动，错误。
C项，K比Li爽朗，故与水反应剧烈，正确。
D项，P与过量的2 PCL,错误。
应生成2H SO中发生钝化，然而加热那么能够发生反应，胶体自身不带电，然而它能【误区警示】铝在冷、热24够吸附电荷而带电。
由此警示我们，化学学习的平常学生一定要严谨，对细小知识点要经常经历，同时要找出关键字、词。
9．能鉴不Mg、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液的试剂是A．HNO3B．KOH C．BaCl2D．NaClO9. 答案A【解析】此题考查物质的鉴不。
HNO 3氧化I －生成棕色的碘，与Na 2CO 3产生无色的CO 2气体，与NaAlO 2反应先生成白色沉淀然后溶解，现象均不同。
10．()()()22COCl g CO g +Cl g ;0.H −−→∆←−−＞ 当反应达到平稳时，以下措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO 的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl 2转化率的是 A ．①②④ B ．①④⑥ C ．②③⑥ D ．③⑤⑥ 10. 答案B【解析】此题考查化学平稳的移动。
该反应为体积增大的吸热反应，因此升温顺减压均能够促使反应正向移动。
恒压通入惰性气体，相当于减压。
恒容通入惰性气体与加催化剂均对平稳无阻碍。
增加CO 的浓度，将导致平稳逆向移动。
【方法提炼】关于恒容容器，通入稀有气体，由于容器的体积不变，各组分的浓度保持不变，故反应速率保持不变，平稳也即不移动。
假设为恒压容器，通入稀有气体，容器的体积膨胀，关于反应那么相当于减压。
11．贝诺酯是由阿司匹林、扑热息痛经化学法拼合制备的解热镇痛抗炎药，其合成反应式〔反应条件略去〕如下：以下表达错误的选项是．．．．．．A ．FeCl 3 溶液可区不阿司匹林和扑热息痛B ．1mol 阿司匹林最多可消耗2mol NaOHC ．常温下贝诺酯在水中的溶解度小于扑热息痛D ．C 6H 7NO 是扑热息痛发生类似脂水解反应的产物 11. 答案B【解析】此题考查有机物的结构与性质。
A 项，扑热息痛含有酚烃基，而阿司匹林没有，而酚烃基能够与3F eCL 可发生显色反应，正确。
B 项，阿司匹林中酯水解生成的酚还要连续与NaOH 反应，故1mol 阿司匹林可消耗3mol NaOH ,错误。
C 项，贝诺酯中有两个酯基，这些均为憎水基，故其溶解度小，正确。
D项，扑热息痛的水解产物之一为：，其化学式为67C H NO ,正确。
12．()()()22H g Br l 2HBr g ;72kJ/mol.H +=∆=- 蒸发1mol Br 2〔l 〕需要吸取的能量为30kJ ，其它相关数据如下表：那么表中a 为A ．404B ．260C ．230D ．200 12. 答案D【解析】此题考查盖斯定律的运算。
由得：Br 2(l)=Br 2(g) ∆H =+30KJ/mol ，那么H 2(g) + Br 2(g) = 2HBr(g)；∆H = －102KJ/mol 。
436+a-2×369=－102；a=―200KJ ，D 项正确。
第二部分〔非选择题共174分〕26．〔15分〕金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的要紧成分为金属M 和Ca ，并含有3.5%〔质量分数〕CaO ．〔1〕Ca 元素在周期表中位置是 ，其原子结构示意图 ．〔2〕Ca 与最活跃的非金属元素A 形成化合物D ，D 的电子式为 ，D 的沸点比A 与Si 形成的化合物E 的沸点 ．〔3〕配平用钙线氧脱鳞的化学方程式：P+ FeO+ CaO()342Ca PO + Fe〔4〕将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH 溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色n M(OH).那么金属M 为______；检测n+M 的方法是_____〔用离子方程式表达〕．〔5〕取1.6g 钙线试样，与水充分反映，生成224ml.2H 〔标准状况〕，在想溶液中通入适量的2CO ，最多能得到3CaCO g ．26．答案〔5分〕〔1〕第四周期第ⅡA 族，〔2〕，高〔3〕2P+5FeO+3CaO高温Ca 3〔PO 4〕2+5Fe〔4〕Fe;Fe+3SCN -=Fe(SCN)3 〔5〕1.1【解析】此题考查钙、铁的知识。
〔1〕Ca 为20号，位于第四周期，第IIA 族。
〔2〕最爽朗的金属为：F, 2CaF 为离子化合物，4SiF 为分子晶体，故2F Ca 的沸点高。
〔3〕P 从0价升至+5价，F e 从+2价降至0价，依照得失电子守恒有，P 前配2，F 0e 前配5.〔4〕有颜色变化可知，红褐色2()N OH 为3F (OH)e ,3F e与KSCN 变血红色。
〔5〕Ca 与F e 中只有Ca 与水能反应生成2H ，由Ca ~2H 得，n(Ca )=0.224/22.4=0.01mol 。
n(O Ca )=1.6×3.5%/56=0.01MOL 。
由钙守恒得，m(2CO Ca )=(0.01+0.001)×100=1.1g 。
27．〔15分〕某爱好小组用题27图装置探究氨的催化氧化．〔1〕氨催化氧化的化学方程式为___________________．〔2〕加热玻璃管2一段时刻后，挤压1中打气球鼓入空气，观看到2中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是_________反应〔填〝吸热〞或〝放热〞〕．〔3〕为保证在装置4中观看到红棕色气体，装置3应装入_________；假设取消3，在4中仅观看到大量白烟，缘故是___________________．〔4〕为实现氨催化氧化，也可用装置5替换装置_________〔填装置代号〕；化合物X 为_________〔只写一种〕，Na 2O 2的作用是___________________． 27．答案〔15分〕〔1〕4NH 3+5O 2 催化剂△ 4NO+6H 2O〔2〕放热〔3〕浓H 2SO 4；生成的NO 与O 2反应生成NO 2,NO 2与水反应生成HNO 3，NH 3与HNO 3反应生成了43NH NO(4)I; 42NH CL 与HCL 反应生成氧气〔合理答案均给分〕【解析】此题考查氨的催化氧化。
〔1〕3NH 和2O 氧化生成NO 。
〔2〕该反应为放热，故不加热后仍能保持红热状态。
〔3〕产物中有NO 和3NH ，NO 会被2O 氧化生成2NO ，在于空气中的水蒸气反应生成3NHO ,而3NHO 与3NH 会产生白烟。
〔4〕装置5与1均产生科产生2NH 。
4NH CL 加热分解可得3NH 和HCL,而HCL 与22Na O 可生成2O 。
28．〔16分〕阻垢剂可防止工业用水过程中无机物沉积结垢，经由以下反应路线可得到E 和R 两种阻垢剂〔部分反应条件略去〕． 〔1〕阻垢剂E 的制备① A 可由人类重要的营养物质________水解制得〔填〝糖类〞、〝油脂〞或〝蛋白质〞〕． ② B 与新制的Cu(OH)2反应生成D ，其化学方程式为______________． ③ D 经加聚反应生成E ，E 的结构简式为______________． 〔2〕阻垢剂R 的制备①G J 为取代反应，J 的结构简式为__________________．②J 转化为L 的过程中，L 分子中增加的碳原子来源于 __________________． ③由L 制备M 的反应步骤依次为：222HOOCCH CH COOH+Br 2HOOCCH CHBrCOOH+HBr 、_____、_____〔用化学方程式表示〕．④1 mol Q 的同分异构体T 〔碳链无支链〕与足量NaHCO 3溶液作用产生2 mol CO 2，T 的结构简式为__________〔只写一种〕． 28．答案〔16分〕 〔1〕①油脂②2222CH CHCHO 2Cu(OH)CHCOOH Cu O 2H O∆=+−−→=++③(2) ①CH 2BrCH 2Br ②CO 2③HOOCCH 2CHBrCOOH+3NaOH∆−−→醇NaOOCCH=CHOONa+NaBr+3H 2ONaOOCCH=CHCOONa+H 2SO 4→HOOCCH==CHCOOH+Na 2SO. ④【解析】此题考查有机物的推断。