高考理综化学试题及答案(全国卷I)(优选.)
全国卷-化学试题及答案
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Al 27 P 31 S 32Ca 40 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108一、选择题〔每题 6 分。
在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的〕 7. 以下化合物中同分异构体数目最少的是 ( )A. 戊烷B. 戊醇C. 戊烯D. 乙酸乙酯8. 化学与社会、生活密切相关。
对以下现象或事实的解释正确的选项是9. 分解 1 mol H 2O 2 放出热量 98 kJ ，在含少量 I − 的溶液中， H 2O 2 分解的机理为：H 2O 2 + I − →H 2O + IO − 慢H 2O 2 + IO −→H 2O + O 2 + I − 快以下有关该反响的说法正确的选项是( )A. 反响的速率与 I − 的浓度有关B. IO −也是该反响的催化剂C. 反响活化能等于 98 kJ ·mol − 1D. (H 2O 2)= (H 2O)= (O 2)10. W 、X 、Y 、Z 均是短周期元素， X 、Y 处于同一周期， X 、Z 的最低价离子分别为 X 2−和 Z －，Y ＋和 Z －离子具有相同的电子层结构。
以下说法正确的选项是 ( )A. 原子最外层电子数： X ＞Y ＞ZB. 单质沸点： X ＞Y ＞ZC. 离子半径： X 2−＞Y ＋＞Z －D. 原子序数： X ＞Y ＞Z11. 溴酸银(AgBrO 3)溶解度随温度变化曲线如下图，以下说法错误的选项是 ( )A. 溴酸银的溶解是放热过程B. 温度升高时溴酸银溶解速度加快解释Na 2CO 3 可直接和油污反响漂白粉中的 CaCl 2 与空气中的 CO 2 反 响生成 CaCO 3K 2CO 3 与 NH 4Cl 反响生成氨气会降低 肥效FeCl 3 能从含有 Cu 2+的溶液中置换出铜现象或事实用热的烧碱溶液洗去油污漂白粉在空气中久置变质施肥时，草木灰(有效成分为 K 2CO 3)不 能与 NH 4Cl 混合使用FeCl 3 溶液可用于铜质印刷线路板制作选项 ABCDC. 60℃时溴酸银的 K sp 约等于 6×10－4D. 假设硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯12.以下有关仪器的使用方法或实验操作正确的选项是 ( )A. 洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B. 酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗C. 酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减少实验误差D. 用容量瓶配溶液时，假设加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体。
2012年全国卷I高考理综化学部分试题含答案
2012年普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试试题可能用到的相对原子质量：H l C l2 N 14 O 16 Mg 24 S 32 C1 35 5 Fe56 Cu 64 Zn 65 Br 80一、选择题：本大题共13小题．每小题6分。
在每小题给出的四个选顼中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列叙述中正确的是A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋答案：A解析：此题为基础题，B答案在考前多个试题里面都出现过，因为除了氯气外，其它的如臭氧都可以将其氧化得到碘单质。
C答案应该是碘单质，D答案不能排除硫酸根的干扰。
8．下列说法中正确的是A．医用酒精的浓度通常为95％B．单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料答案：B答案解析：此题为基础题。
A答案应该为75%，C中油脂不为高分子化合物，这个选项也在考前多个试题里出现D答案光导纤维为二氧化硅，合成纤维为有机材料，这个选项多个试题也出现，从前面两个题看来，还是没什么创新，或者考前已经被很多老师抓住题了。
9．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中不正确的是A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2 N AC．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 N AD．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 N A答案：D解析：此题为基础题，尤其C选项平时学生练习过多次，估计每位参加高考的学生至少做个3-4次。
D选项因为是常温常压下，气体的体积与状态有关系。
2019年全国卷Ⅰ理综化学高考试题文档版含答案【精】
2019年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。
共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。
下列说法错误的是A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点8．关于化合物2−苯基丙烯（），下列说法正确的是A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色B．可以发生加成聚合反应C．分子中所有原子共平面D．易溶于水及甲苯9．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯10．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。
下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。
下列叙述错误的是A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10−3 mol·L−1（设冰的密度为0.9 g·cm−3）C．冰表面第三层中，冰的氢键网络结构保持不变D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl垐?噲?H++Cl−11．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的K a1=1.1×10−3 ，K a2=3.9×10−6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。
2020全国卷1高考理综化学答案逐题解析
2020年河南省普通高等学校招生全国统一考试理综化学部分试题7.国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸（CH3COOOH）、氯仿等均可有效灭活病毒。
对于上述化学药品，下列说法错误的是（）A．CH3CH2OH能与水互溶B．NaClO通过氧化灭活病毒C．过氧乙酸相对分子质量为76 D．氯仿的化学名称是四氯化碳【答案】D【解析】A．乙醇中含有亲水基团—OH，是可以跟水以任意比例混溶的；B．NaClO是漂白液的有效成分，依靠ClO−的强氧化性，起到漂白、消菌杀毒的作用；C．结合过氧乙酸的分子式及C、H、O的相对原子质量，即可确定其相对分子质量；D．氯仿是三氯化碳（CHCl3）的俗称，是甲烷光照取代反应的第3步产物，故D错误。
8.紫花前胡醇（）可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力。
有关该化合物，下列叙述错误的是（）A．分子式为C14H14O4B．不能使酸性重铬酸钾溶液变色C．能够发生水解反应D．能够发生消去反应生成双键【答案】B【解析】A．结合紫花前胡醇的键线式：拐点和端点均代表碳原子，可确定有14个碳原子；每个碳原子会形成4个共价键，可确定出H原子的数目为14，故A正确；B．交警常用装有重铬酸钾(K2Cr2O7)的仪器检测司机是否酒后驾车，因为酒中的乙醇分子能使橙红色的重铬酸钾变为绿色的硫酸铬[Cr2(SO4)3], 紫花前胡醇中有官能团—羟基，故能使酸性重铬酸钾溶液变色，所以B错误；C．紫花前胡醇还有酯基，故能发生水解反应；D．紫花前胡醇中有—OH，且羟基所连C的邻C上有H原子，故可以发生消去反应，脱下水分子，形成碳碳双键。
9.下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是（）【答案】A【解析】A．SO2具有还原性，可以使强氧化剂如：酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色，故不能使用酸性高锰酸钾溶液除杂；B．HCl易溶于水，且为了降低Cl2的溶解损耗，需要使用饱和食盐水来除杂；C．O2可与灼热的铜单质反应，生成CuO，从而把O2给除去；D．少量的杂质NO2气体可以与氢氧化钠溶液发生如下反应而除去：NO+NO2+2NaOH = 2NaNO2 + H2O。
2019年高考全国卷1理综(化学部分)试题及答案
2019年高考全国卷1理综（化学部分）试题及答案可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 一、选择题：每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。
下列说法错误的是A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点9．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯10．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。
下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。
下列叙述错误的是11．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H2A的Ka1=1.1×10−3，Ka2=3.9×10−6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。
下列叙述错误的是A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B．Na+与A2−的导电能力之和大于HA−的C．b点的混合溶液pH=7D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH−)12．利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。
下列说法错误的是A．相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能B．阴极区，在氢化酶作用下发生反应H2+2MV2+2H++2MV+C．正极区，固氮酶为催化剂，N2发生还原反应生成NH3D．电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动13．科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。
高考全国卷1理综化学含答案及解析
2016高考全国卷1理综化学含答案及解析 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN2016年普通高等学校招生全国统一考试（新课标I卷）理科综合（化学部分）7．化学与生活密切相关。
下列有关说法错误的是（）A、用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B、食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质C、加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D、医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%【答案】D【解析】A、蚕丝的主要成分为蛋白质，灼烧时会有烧焦羽毛的气味，而人造纤维由纤维素改性得到，灼烧时有刺激性气味，可由此区分二者，故A正确。
B、食用油反复加热，碳链会变成环状，产生稠环芳烃等有害物质，故B正确。
C、加热、强酸碱、重金属盐均可以使蛋白质变性，因此加热可杀死流感病毒，故C正确。
D、医用酒精中乙醇的浓度为75%，工业酒精中乙醇的浓度为95%，故D错误。
因此，本题选D。
8．设N A为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是（）A、14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB、1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N AC、1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD、标准状况下，2.24L CCl4含有的共价键数为0.4N A【答案】A【解析】9．下列关于有机化合物的说法正确的是（）A、2-甲基丁烷也称为异丁烷B、由乙烯生成乙醇属于加成反应C、C4H9Cl有3种同分异构体D、油脂和蛋白质都属于高分子化合物【答案】B【解析】10．作能达到实验目的的是（）A、用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B、用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC、配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D、将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2【答案】C【解析】11．三室式电渗析法处理含Na 2SO 4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab 、cd 均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na +和SO 42–可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。
2019年全国高考I卷理综(化学)试题及答案
（5）⑤的反应类型是__________。
（6）写出F到G的反应方程式__________。
（7）设计由甲苯和乙酰乙酸乙酯(CH3COCH2COOC2H5)制备 的合成路线__________(无机试剂任选)。
化学部分解析
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127
D项、2-苯基丙烯为烃类，分子中不含羟基、羧基等亲水基团，，难溶于水，易溶于有机溶剂，则2-苯基丙烯难溶于水，易溶于有机溶剂甲苯，故D错误。
故选B。
【点睛】本题考查有机物的结构与性质，侧重分析与应用能力的考查，注意把握有机物的结构，掌握各类反应的特点，并会根据物质分子结构特点进行判断是解答关键。
3.实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或பைடு நூலகம்述错误的是
回答下列问题：
（1）在95℃“溶侵”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为_________。
（2）“滤渣1”的主要成分有_________。为检验“过滤1”后的滤液中是否含有Fe3+离子，可选用的化学试剂是_________。
（3）根据H3BO3的解离反应：H3BO3+H2O H++B(OH)−4，Ka=5.81×10−10，可判断H3BO3是_______酸；在“过滤2”前，将溶液pH调节至3.5，目的是_______________。
故选A。
【点睛】本题考查物质 性质，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活的联系，把握物质性质、反应与用途为解答的关键。
2.关于化合物2−苯基丙烯（ ），下列说法正确的是
(完整版)2018年全国高考I卷理综(化学)试题及答案
绝密★启用前2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5Ar 40 Fe 56 I 127一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反应的金属离子为3FeD．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠8．下列说法错误的是A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br/CCl褪色24D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖9．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是10．A N 是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．16.25 g 3FeCl 水解形成的3Fe(OH)胶体粒子数为0.1A NB ．22.4 L （标准状况）氩气含有的质子数为18A NC ．92.0 g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0A ND ．1.0mol 4CH 与2Cl 在光照下反应生成的3CH Cl 分子数为A 1.0N 11．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2.2]戊烷（）是最简单的一种。
下列关于该化合物的说法错误的是 A ．与环戊烯互为同分异构体 B ．二氯代物超过两种C ．所有碳原子均处同一平面D ．生成1 mol 512C H 至少需要2 mol 2H12．主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加，且均不大于20。
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最新文件---------------- 仅供参考--------------------已改成-----------word文本 --------------------- 方便更改2015年高考(全国Ⅰ卷) 理科综合能力能力测试化学部分试题及答案7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。
”这里的“强水”是指A．氨水 B．硝酸 C．醋 D．卤水8．N A 为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是A．18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10 N AB．2 L 0.5 mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2 N AC．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2 N AD．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2 N A9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。
将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。
若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为NN NNA．1：1 B．2：3 C．3：2 D．2：110．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是11.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。
下列有关微生物电池的说法错误．．的是A ．正极反应中有CO 2生成B ．微生物促进了反应中电子的转移C ．质子通过交换膜从负极区移向正极区D ．电池总反应为C 6H 12O 6 + 6O 2 = 6CO 2 + 6H 2O 12．W 、X 、Y 、Z 均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L 电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。
下列说法正确的是A ．单质的沸点：W>XB ．阴离子的还原性：W>ZC ．氧化物的水化物的酸性：Y<ZD ．X 与Y 不能存在于同一离子化合物中13．浓度均为0.10 mol/L 、体积均为V 0的MOH 恒容ROH 溶液，分别加水稀释至体积V 。
pH 随0lgVV 的变化如图所示，下列叙述错误．．的是A ．MOH 的碱性强于ROH 的碱性B ．ROH 的电离程度：b 点大于a 点C ．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH －)相等D ．当0lg VV =2时，若两溶液同时升高温度，则c(M )c(R )++增大第二卷26．草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，其K 1 = 5.4×10－2，K 2 = 5.4×10－5。
草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。
草酸晶体(H 2C 2O 4·2H 2O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。
回答下列问题：(1)甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。
装置C中可观察到的现象是_________，由此可知草酸晶体分解的产物中有_______。
装置B的主要作用是________。
(2)乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。
澄清石灰水D 水E浓氢氧化钠溶液F无水氯化钙G H排水集气装置I①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、______。
装置H反应管中盛有的物质是_______。
②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_______________________________。
(3)设计实验证明：①草酸的酸性比碳酸的强______________________________________________。
②草酸为二元酸_______________________________________________________________。
27．硼及其化合物在工业上有许多用途。
以铁硼矿(主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示：滤渣含镁盐母液回答下列问题：(1)写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式_____________。
为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度浓度外，还可采取的措施有_________(写出两条)。
(2)利用_______的磁性，可将其从“浸渣”中分离。
“浸渣”中还剩余的物质是______(化学式)。
(3)“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是_______。
然后在调节溶液的pH约为5，目的是_________。
(4)“粗硼酸”中的主要杂质是________(填名称)。
(5)以硼酸为原料可制得硼氢化钠(NaBH4)，它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为_______。
(6)单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。
以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程___________。
28．(15分)碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛图。
回答下列问题：(1)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，该反应的还原产物为____________。
(2)上述浓缩液中含有I－、Cl－等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中()()c Ic Cl--为：________，已知K sp(AgCl) = 1.8×10－10，K sp(AgI) = 8.5×10－17。
(3)已知反应2HI(g) = H2(g) + I2(g)的△H= + 11 kJ·mol－1，1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436 kJ、151 kJ的能量，则1 mol HI (g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为______________kJ。
(4)Bodensteins研究了下列反应：2HI(g)H2(g) + I2(g)在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：②上述反应中，正反应速率为v正= k正x2(HI)，逆反应速率为v逆= k逆x(H2)x(I2)，其中k 正、k逆为速率常数，则k逆为________(以K和k正表示)。
若k正=0.0027 min－1，在t = 40min时，v正= __________min－1③由上述实验数据计算得到v正~ x(HI) 和v逆~ x(H2) 的关系可用下图表示。
当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为_________________(填字母)v逆v正D EF CA Bx36．【化学——选修2:化学与技术】(15分)氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。
CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。
以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：海绵铜溶解硝酸铵、水、硫酸亚硫酸铵、氯化铵过滤滤液滤饼反应过滤滤液水洗滤饼醇洗乙醇烘干氯化亚铜产品浓缩、离心分离滤饼①②③④⑤⑥⑦⑧回答下列问题：(1)步骤①中得到的氧化产物是_________，溶解温度应控制在60—70度，原因是__________。
(2)写出步骤③中主要反应的离子方程式___________。
(3)步骤⑤包括用pH = 2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是_________(写名称)。
(4)上述工艺中，步骤⑥不能省略，理由是_____________.(5)步骤②、④、⑤、⑧都要进行固液分离。
工业上常用的固液分离设备有__________(填字母)A 、分馏塔B 、离心机C 、反应釜D 、框式压滤机(6)准确称取所制备的氯化亚铜阳平mg ，将其置于若两的FeCl 3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用amol/L 的K 2Cr 2O 7溶液滴定到终点，消耗K 2Cr 2O 7溶液b mL ，反应中Cr 2O 72-被还原为Cr 3+，样品中CuCl 的质量分数为__________。
37．【化学——选修3：物质结构与性质】(15分) 碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：(1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用_________形象化描述。
在基态原子中，核外存在_________对自旋相反的电子。
(2)碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是___________________________。
(3)CS2分子中，共价键的类型有__________________，C原子的杂化轨道类型是____________，写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子___________。
(4)CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物熔点为253K，沸点为376K，其固体属于________晶体。
(5)贪有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示:①在石墨烯晶体中，每个C原子连接_____个六元环，每个六元环占有______个C原子。
②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接_________故六元环，六元环中最多有_______个C原子在同一平面。
38．【化学——选修5：有机化学基础】(15分)A(C2H2)是基本有机化工原料。
由A制备聚乙烯醇缩丁醛和顺式异戊二烯的合成路线(部分反应条件略去)如图所示：KOHC4H6O2②CH2CHOCCH3nH+/H2O③C④CH2CH CHO OCHCH2CH2CH3m聚乙烯醇缩丁醛H2C⑤⑥⑦⑧CH3-C-COHCH3CH2Pd/PbOCaCO3CH3-C-CHOHCH3CH2异戊二催化剂顺式聚异戊二烯回答下列问题：(1)A的名称是_____________，B含有的官能团是_____________。
(2)①的反应类型是_____________，⑦的反应类型是_____________。
(3)C和D的结构简式分别为_____________、_____________。
(4)异戊二烯分子中最多有___个原子共平面，顺式据异戊二烯的结构简式为_____________。
(5)写出与A具有相同官能团的异戊二烯的所有同分异构体_____________(写结构简式)。
(6)参照异戊二烯的上述合成路线，设计一条由A和乙醛为起始原料制备1,3—丁二烯的合成路线_________________________________________________________________。