2005年成人高考物理化学试题及答案下(高起点)
成人高考成考物理化学(高起本理科)试卷及解答参考(2025年)
2025年成人高考成考物理化学(高起本理科)模拟试卷(答案在后面)一、Ⅰ卷-选择题（本大题有15小题，每小题4分，共60分）1、下列关于物质状态的叙述，正确的是：A、固体具有一定的体积和形状，液体没有一定的体积，气体没有一定的体积和形状。
B、固体具有流动性，液体没有一定的体积，气体没有一定的体积和形状。
C、液体具有一定的体积，固体没有一定的体积，气体没有一定的体积和形状。
D、固体没有流动性，液体没有一定的体积，气体没有一定的体积和形状。
2、下列关于物质的量浓度的说法中，哪一个是正确的？（）A. 物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的质量。
B. 在配制一定物质的量浓度的溶液时，加入的溶剂越多，最终得到的溶液浓度就越高。
C. 若将1摩尔NaCl溶解于1升水中，则该溶液的物质的量浓度为1 mol/L。
D. 当两种不同浓度的同种溶质溶液混合后，混合液的浓度总是介于两者之间。
3、下列关于化学反应速率的叙述中，正确的是：A、反应速率越快，反应所需时间就越短。
B、温度越高，反应速率就越快。
C、反应物浓度越高，反应速率就越慢。
D、催化剂的加入会使反应速率减慢。
4、在标准状况下，1 mol的任何理想气体所占的体积大约为多少？A. 22.4 LB. 11.2 LC. 5.6 LD. 0.0821 L5、以下物质中，哪种物质在常温下为液态？（）A、氧气（O2）B、铁（Fe）C、氯化钠（NaCl）D、二氧化碳（CO2）6、在下列物质中，属于非电解质的是：A、氯化钠（NaCl）B、葡萄糖（C6H12O6）C、硫酸（H2SO4）D、氢氧化钠（NaOH）7、下列关于化学反应速率的说法，错误的是：A、反应物浓度越大，化学反应速率越快。
B、温度越高，化学反应速率越快。
C、使用催化剂可以加快化学反应速率。
D、反应物的物理状态不影响化学反应速率。
8、下列关于溶液的说法中，正确的是（）A. 溶液的浓度越高，其沸点越高B. 溶液的浓度越高，其凝固点越低C. 溶剂的质量分数等于溶质的质量分数D. 所有的溶液都呈中性9、下列关于化学反应速率的描述，错误的是：A、化学反应速率与反应物的浓度成正比。
2024年成人高考成考(高起本理科)物理化学试题及答案指导
2024年成人高考成考物理化学(高起本理科)模拟试题(答案在后面)一、Ⅰ卷-选择题（本大题有15小题，每小题4分，共60分）1、在下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）A、2H₂ + O₂ → 2H₂OB、HCl + NaOH → NaCl + H₂OC、Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + CuD、C + CO₂ → 2CO2、在标准状况下，1摩尔任何理想气体的体积约为多少升？（）A. 11.2LB. 22.4LC. 33.6LD. 44.8L3、在下列物质中，属于酸性氧化物的是（）A、CO2B、SO2C、CaOD、Na2O4、在标准状况下，1摩尔任何理想气体的体积约为22.4升。
如果将3摩尔的氢气（H₂）和1摩尔的氧气（O₂）混合在一起，在相同的温度和压力条件下，该混合气体的总体积大约是多少？A. 22.4升B. 44.8升C. 67.2升D. 89.6升5、下列物质中，属于金属晶体的是（）A. 氧化钠B. 氯化钠C. 碳酸钙D. 氮气6、在标准状态下，下列哪一个反应的标准吉布斯自由能变化（ΔG°）为正值，表明在标准条件下反应是非自发的？A. H₂(g) + 1/2O₂(g) → H₂O(l)B. N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g)C. C(s) + O₂(g) → CO₂(g)D. Cu(s) + 2e⁻ → Cu²⁺(aq)7、在下列化学反应中，哪个反应是放热反应？A、2H₂ + O₂ → 2H₂OB、N₂ + 3H₂ → 2NH₃C、CaCO₃ → CaO + CO₂D、C(s) + O₂(g) → CO₂(g)8、在标准状况下（0°C 和 1 atm），下列哪种气体的摩尔体积约为 22.4 L/mol？A. 氧气(O₂)B. 氮气(N₂)C. 氯气(Cl₂)D. 氢气(H₂)9、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是：A. 化学反应速率与反应物的浓度无关B. 反应速率越大，反应越快完成C. 温度越高，反应速率越快，因为分子的活化能增加D. 增大压强，反应速率一定增大10、在标准状态下，反应(H2O(l)⇌H+(aq)+OH−(aq))的水的离子积(K w)是(1.0×10−14)。
云南成人高考高起点理化试题试卷及答案
云南成人高考高起点理化云南成人高考高起点理化试题试题试题及答案及答案本试卷分第Ⅰ卷()()选择题和第Ⅱ卷非选择题两部分。
满分分。
考试时间150120分钟。
第Ⅰ卷(60)选择题，共分可能用到的数据——相对原子质量()H-1C 12N-14O 16Na 23K 39 原子量：一一一一一、选择题：第小题，每小题分，共分。
在每小题给出的四个选项中，选出1~15460一项符合题目要求的。
1.为了研究原子核的组成，英国物理学家卢瑟福用α粒子轰击氮的原子核，从氮的原子核中打出了一种新的粒子并生成氧核，这种新粒子是【】AA. B. C. D.质子中子电子光子【考情点拨】本题考查了质子的发现以及反应方程配平的知识点。
【应试指导】根据核反应方程的配平，产生的新粒子为质子。
2.45某光线从玻璃人射到空气中发生全反射的临界角是°，则这种玻璃的折射率为【】BA.B.C.D.2【考情点拨】本题考查了全反射定律的知识点。
【应试指导】根据全反射定律公式：sinC=(1/n)，代入数值，得出折射率。
3.20m 0.02cm 10m 1一气泡在水下深处时的体积为³。
已知水深每增加，水下压强加大个大气压。
设水的温度不随深度变化，则当气泡上升到水面时，其体积变为【B 】A.0.04cmB.0.06cmC.0.08cmD.0.10cm³³³³【考情点拨】本题考查了理想气体方程的知识点。
【应试指导】根据PV=nRT nRT ，本题中水的温度不变，即不变，则P V =P V ₁₁₂₂，水面P ₁ 只有一个大气压：水下个大气压，即上升到水面时气泡体积为水下体积的20m 3为20m 3 倍，即为0.06cm。
4.电场线分布如图所示，电场中a 、b E 两点的电场强度大小分别为ₐ和，，一Ebp 正点电荷在a、b两点的电势能分别为Ea和Eb，则【C】A.Ea>Eb，Epa>EpbB.Ea>Eb，Epa<EpbC.Ea<Eb，Epa>EpbD.Ea<Eb，Epa<Epb【考情点拨】本题考查了电场强度以及电势能的知识点。
成考物理化学成人高考(高起本理科)试题及解答参考(2024年)
2024年成人高考成考物理化学(高起本理科)模拟试题(答案在后面)一、Ⅰ卷-选择题（本大题有15小题，每小题4分，共60分）1、下列关于物质的构成的说法中，正确的是：A、物质是由原子组成的，原子是由原子核和核外电子组成的B、物质是由分子组成的，分子是由原子组成的，原子是由原子核和核外电子组成的C、物质是由离子组成的，离子是由原子或分子失去或获得电子而形成的D、物质是由分子、原子、离子组成的，它们之间可以相互转化2、在标准状态下，下列哪种物质的标准摩尔熵最大？A、H₂O(l)B、H₂O(g)C、H₂O(s)D、H₂(g)3、在下列反应中，不属于置换反应的是：A、Zn + CuSO4 → ZnSO4 + CuB、2H2 + O2 → 2H2OC、Fe + 2HCl → FeCl2 + H2D、CaCO3 → CaO + CO24、在下列反应中，哪一个反应的ΔH（焓变）为化合物的生成焓？A. H₂(g) + 1/2O₂(g) → H₂O(l)B. C(s) + O₂(g) → CO₂(g)C. Na(s) + 1/2Cl₂(g) → NaCl(s)D. Fe(s) + S(s) → FeS(s)5、在下列反应中，不属于氧化还原反应的是：A、2H₂ + O₂ → 2H₂OB、Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + CuC、2H₂O → 2H₂ + O₂D、CaCO₃ → CaO + CO₂6、在下列物质中，属于单质的是（）A、氧气（O₂）B、水（H₂O）C、二氧化碳（CO₂）D、氢氧化钠（NaOH）7、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是：A、化学反应速率与反应物的浓度无关B、化学反应速率总是与温度成正比C、固体反应物的表面积越大，反应速率越快D、所有化学反应的速率都可以用单位时间内物质浓度的变化来表示8、下列物质中，属于离子化合物的是：A、H2OB、CO2C、NaClD、CH49、下列关于化学反应速率的描述，正确的是：A、反应速率越快，反应时间越长。
历年成人高考《物理化学》试题及答案汇总(高起点)
6．某旋风分离器的分离因数 k=100，旋转半径 R=0.3m，则切向速度 ut= 7．对板框式过滤机，洗涤面积 AW 和过滤面积 A 的定量关系为
，洗水走过的距离 Lw 和滤液在过滤终了时
走过的距离 L 的定量关系为
dV dV )W ( )E ，洗涤速率（ dq 和终了时的过滤速率 dq 的定量关系为
3 3 2 2 0.5 -5 0.5 1.5 1.5
=5.66 m
3
=23.2 m
3
4、 （1）过滤 52min 时的滤液量 A=0.635×0.635×25×2=20.16m
2
V =KA θ=1.7×10 ×(20.16) ×52×60=215.57； V=14.68m
3
2
2
-5
2
3
（2）(dV/dθ)W=(1/4)(dV/dθ)=V/8q=14.68/(8×52) =0.0353m /min θW=VW/(dV/dθ)W =0.08×14.68/0.0353 =33.27min （3）过滤机的生产能力 θ 总=52+33.27+30=115.27min； 生产能力=14.68/(115.27/60)=7.64m /h 5、 为要了解滤液量随过滤时间而变化的关系，需先求出恒压下的过滤常数 K 及 qe。恒压过滤方程式亦可写成如下 形式，即: q +2qeq=Kθ
2 -3 -6 -2 2 -7
-3
2
则△p=67KN/m 时的过滤方程式为:
将 θ=(5+5+5)×60=900s 代入上式，即 q +2×7×10 q=8×10 ×(900); 解得 q=2.1×10 m V=(2.1×10 )×0.1=2.1×10 m =2.1 升 由此可知，若再过滤 5 分钟，可再得滤液量为:[2.1－(1+0.6)]=0.5 升 第三章 一、填空题 1．某颗粒的重力沉降服从斯托克斯定律，若在水中的沉降速度为 u1,在空气中为 u2，则 u1 沉降速度为 u3，冷空气中为 u4，则 u3 u4。(＞，＜，＝) u2；若在热空气中的
成人高考成考(高起本理科)物理化学试题与参考答案
成人高考成考物理化学(高起本理科)模拟试题(答案在后面)一、Ⅰ卷-选择题（本大题有15小题，每小题4分，共60分）1、下列物质中，不属于电解质的是（）A、NaCl（熔融状态）B、H2SO4（稀溶液）C、Cu（金属单质）D、NaOH（水溶液）2、以下哪种元素在自然界中主要以游离态存在？A、铁（Fe）B、氧（O）C、铝（Al）D、硅（Si）3、下列物质中，哪种物质的熔点最低？A、NaCl（氯化钠）B、Fe（铁）C、Hg（汞）D、SiO2（二氧化硅）4、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是：A、反应速率越快，反应物消耗量越大B、反应速率越慢，反应物消耗量越小C、反应速率只与反应物的浓度有关D、反应速率与反应物的浓度、温度和催化剂等因素有关5、下列关于化学反应速率的叙述中，正确的是（）A、化学反应速率与反应物浓度成正比B、反应物浓度越大，反应速率越快C、反应速率与温度无关D、催化剂可以降低反应的活化能，从而加快反应速率6、下列关于化学反应速率的描述，正确的是：A、反应速率越大，反应时间越短B、反应速率越快，反应物浓度越高C、温度越高，反应速率越快D、反应速率与反应物浓度无关7、下列关于化学反应速率的叙述中，正确的是：A、反应速率越快，反应所需时间越长。
B、反应速率与反应物浓度无关。
C、温度越高，反应速率越快，因为分子的平均动能增大。
D、反应速率与催化剂的用量无关。
8、在下列反应中，哪一种反应属于氧化还原反应？A、CaCO3 → CaO + CO2↑B、2H2O → 2H2↑ + O2↑C、NaOH + HCl → NaCl + H2OD、CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O9、下列关于化学反应速率的描述，正确的是（）A. 反应速率越快，反应热越大B. 温度越高，反应速率越快，但反应热越小C. 压强越大，反应速率越快，但反应热越小D. 催化剂可以增加反应速率，但不影响反应热10、下列物质中，不属于离子晶体的是（）A. 氯化钠B. 碳酸钙C. 氧化铝D. 氮气11、下列物质中，不属于酸的是（）A. 盐酸（HCl）B. 硫酸（H2SO4）C. 氢氧化钠（NaOH）D. 碳酸（H2CO3）12、下列物质中，不属于电解质的是（）A、NaCl（氯化钠）B、H2SO4（硫酸）C、C6H12O6（葡萄糖）D、NaOH（氢氧化钠）13、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是：A、反应物浓度越高，反应速率越慢。
成考物理化学成人高考(高起本理科)试卷及解答参考
成人高考成考物理化学(高起本理科)自测试卷(答案在后面)一、Ⅰ卷-选择题（本大题有15小题，每小题4分，共60分）1、下列关于物质状态的描述中，正确的是（）A、固体物质的分子间距较大，分子间作用力较弱，因此固体易于被压缩B、液态物质在受热时，分子间作用力逐渐减弱，但分子间距基本保持不变C、气态物质的分子间距较大，分子间作用力较弱，因此气态物质具有可压缩性和流动性D、在温度和压强不变的情况下，固体物质的体积不会发生变化2、下列关于化学键的说法中，正确的是：A、离子键只存在于金属元素与非金属元素之间B、共价键形成的化合物在熔融状态下都能导电C、极性共价键是由两个电负性不同的非金属元素形成的D、金属元素之间一般不会形成共价键3、在下列物质中，属于酸的是：A、NaOH（氢氧化钠）B、CaCO3（碳酸钙）C、HCl（盐酸）D、NaCl（氯化钠）4、在下列化学反应中，属于置换反应的是：A、2H2 + O2 = 2H2OB、CaCO3 = CaO + CO2↑C、2KCl + AgNO3 = 2AgCl↓ + 2KNO3D、H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O5、下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A、反应速率越快，反应所需的活化能越大B、反应速率越慢，反应的平衡常数越小C、温度越高，反应速率越快D、浓度越高，反应速率越慢6、以下哪个物理量的单位是焦耳？A、牛顿秒（N·s）B、千克米平方每秒（kg·m²/s）C、牛顿米（N·m）D、千克米每秒（kg·m/s）7、下列关于化学反应速率的描述，正确的是：A、反应速率与反应物的浓度成正比。
B、反应速率与温度成反比。
C、反应速率与催化剂的量成正比。
D、反应速率与反应物的表面积无关。
8、以下哪个物质在水中的溶解度随温度升高而减小？A、氯化钠（NaCl）B、硝酸钾（KNO3）C、硫酸钠（Na2SO4）D、碳酸钙（CaCO3）9、下列关于化学反应速率影响因素的说法，错误的是：A、温度越高，反应速率越快；B、反应物浓度越高，反应速率越快；C、催化剂能降低反应的活化能，从而提高反应速率；D、反应物分子间的碰撞频率越高，反应速率越快。
历年成考试题及答案
历年成考试题及答案一、单项选择题（每题1分，共10分）1. 成人高考的全称是（）。
A. 成人高等教育招生考试B. 成人高等教育自学考试C. 成人高等教育水平考试D. 成人高等教育资格认证考试2. 成人高考的报考条件之一是必须年满（）周岁。
A. 16B. 18C. 20D. 223. 下列哪项不是成人高考的优点？（）A. 灵活性强B. 费用较低C. 必须全日制学习D. 国家承认学历4. 成人高考通常每年举行（）次。
A. 1B. 2C. 3D. 45. 成人高考的考试科目一般包括（）。
A. 语文、数学、英语B. 物理、化学、生物C. 政治、历史、地理D. 体育、艺术、计算机6. 成人高考的考试成绩通常在考试结束后多久公布？（）A. 1周内B. 1个月内C. 2个月内D. 3个月内7. 成人高考的学历层次包括（）。
A. 专科B. 本科C. 研究生D. 以上都是8. 成人高考的报名通常在考试前的（）进行。
A. 1个月B. 2个月C. 3个月D. 4个月9. 成人高考的考试形式主要有（）。
A. 笔试B. 口试C. 机考D. A和C10. 成人高考的学历证书在（）上可以查询真伪。
A. 教育部官网B. 学校官网C. 个人社交平台D. 新闻媒体二、多项选择题（每题2分，共10分）11. 成人高考的学习形式包括（）。
A. 全日制B. 业余C. 函授D. 脱产12. 成人高考的报名材料通常需要（）。
A. 身份证原件及复印件B. 学历证明C. 近期免冠照片D. 工作证明13. 成人高考的录取原则包括（）。
A. 择优录取B. 先报先得C. 考试成绩达到最低分数线D. 面试合格14. 下列哪些因素可能影响成人高考的考试成绩？（）A. 考试难度B. 考生的准备情况C. 考试当天的天气D. 考生的健康状况15. 成人高考的学历用途包括（）。
A. 求职B. 考研C. 出国留学D. 个人兴趣提升三、简答题（每题5分，共20分）16. 简述成人高考与普通高考的主要区别。
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青海大学试卷（A ）
系别 学号 姓名 成绩 考试课程：分析化学 考试日期：2009年7月 日
一、 填空题（共15分，每空1分）
1. 为检查测定结果与标准值间是否存在显著性差异，应用 检验。
2. 用返滴定法测定某组分含量，测定结果按下式计算：
()g
mol
g L L L
mol 5123.0.0.10601921.002500.0.1023.01
1
--⨯-⨯=
ω
计算结果应以 位有效数字报出。
3．写出下列化合物水溶液的PBE
（1）Na 2HPO 4 ； （2）NH 4H 2PO 4 ； （3）NH 4Ac 。
4．指出下列实验操作对分析结果产生的影响（填“偏高”、“偏低”、“无影响”） （1）在酸性较强的情况下（pH=4.0），用莫尔法测Cl -，测定结 果 ；
（2）法扬司法测定Cl -
时，若选用曙红为指示剂，测定结果 ； （3）用佛尔哈德法测定Br -时，未加硝基苯，测定结果 ；
5. 实验中标定Na 2S 2O 3
溶液常用的基准物质是 ，采用的滴定方式是 ，加入过量KI 的作用是 ，使用的指示剂是 。
6.为消除系统误差，光度法要用参比溶液来调节仪器的吸光度为零。
当试液与显色剂均无色时可用
做参比溶液；当显色剂无色而试液中存在其他不与显色剂反应的有色离子时，可用不加显色剂的 作参比溶液；当显色剂及试液均有色时，可将一份试液加入适当掩蔽剂，将 掩蔽起来，再加显色剂及其他试剂后作为参比溶液。
1．用同一NaOH 滴定相同浓度和体积的不同的弱一元酸，则Ka 较大的弱一元酸（ ） A 消耗NaOH 多； B 突跃范围大； C 计量点pH 较低； D 指示剂变色不敏锐。
2．下列有关配体酸效应的叙述正确的是 （ ）
A 酸效应系数越大，配合物稳定性越大；
B 酸效应系数越小，配合物稳定性越大；
C 介质pH 越高，酸效应系数越大；
D 酸效应系数越大，配位滴定的pM 突跃范围越大。
3．碘量法中，误差的主要来源有（ ）
A I 2容易氧化；
B I -容易挥发；
C I 2容易挥发；
D I -
容易氧化。
4 KMnO 4法在酸性溶液中进行时，调节酸度应用（ ） A H 2SO 4； B. HCl ； C. HNO 3； D. HAc 。
4．在c （H +）=1mol.L -1的HCl 介质中，用FeCl 3滴定SnCl 2，终点时溶液电极电势为｛已知 ()V
Fe
Fe
77.0/23=+
+
ϕ
，()V
Sn
Sn
14.0/24=+
+
ϕ
｝（ ）
A 0.56V ；4
B 0.54V ；
C 0.46V ；
D 0.35V 。
5．酸性介质中，用草酸钠标定高锰酸钾溶液，滴入高锰酸钾的速度为( ) A 快速进行；
B 开始几滴要慢，以后逐渐加快，最后缓慢；
C 始终缓慢；
D 开始快，然后慢，最后逐渐加快。
6．符合朗伯-比尔定律的有色溶液稀释时，其最大吸收峰max λ的位置（ ） A 向长波方向移动； B 向短波方向移动； C 不移动，但峰值降低； D 不移动，但峰值增大。
7．电势分析法中，被测的物理量是：（ ） A 指示电极的电极电势； B 膜电势； C 工作电池电势； D 参比电极的电极电势。
8．用浓度为0.10mol.L -1
的盐酸滴定同浓度的NaOH 溶液，pH 突跃范围是9.7~4.3。
用浓度为0.010 mol.L -1的盐酸滴定同浓度的NaOH 溶液是，pH 突跃范围是 （ ） A 9.7～4.3； B 9.7～5.3； C 8.7～4.3； D 8.7～5.3 9．莫尔法测定Cl -，所用标准溶液、pH 条件和应选择的指示剂是（ ） A AgNO 3，碱性，K 2CrO 4 B AgNO 3，碱性，K 2Cr 2O 7 C KSCN ，酸性，K 2CrO 4 D AgNO 3，中性弱碱性，K 2CrO 4
10．当M 与Y 反应时，溶液中有另一配位剂L 存在，若1)(=∂L M ，则（ ） A M 与L 没有副反应； B M 与L 的副反应严重； C M 与L 的副反应较弱。
1、做平行测定的目的是减小系统误差对测定结果的影响。
2、测定结果精密度高，准确度不一定高。
3、间接碘量法加入淀粉指示剂的时间是滴定开始前。
4、甘汞电极只能做参比电极。
5、有色配合物的摩尔吸收系数与形成络合物的稳定性有关。
四、简答题（共15分，每题5分）
1．采用佛尔哈德法法返滴定测定Cl-时，为什么要加硝基苯？否则对测定结果有何影响？
2．配位滴定中，什么是指示剂的封闭和僵化现象？它对配位滴定有何影响？如何消除？
3．吸光光度法能用于定性测定的依据是什么？能用于定量测定的依据又是什么？
4、用于氧化还原滴定的指示剂有哪几类？
五、计算题（共40分，第1题12分，第2题8分，第3、4题10分）
1.某人配制了3种溶液各25.00mL ，内中可能含NaOH 、Na 2CO 3、NaHCO 3。
用c （H +
）=0.2500mol.L -1的盐酸标准溶液分别滴定此三溶液，计算溶液中各组分的质量浓度。
1号样：用酚酞作指示剂时耗用盐酸24.32mL ，若改用甲基橙，则耗用盐酸48.64mL ； 2号样：使酚酞变色时用盐酸15.20mL ，再加入甲基橙后，又耗盐酸33.19mL 到达终点； 3号样：使酚酞变色时用盐酸35.21mL ,再加入甲基橙后，又耗盐酸18.85mL 到达终点。
（已知NaOH 的Mr=40g/mol, Na 2CO 3 Mr=106g/mol, NaHCO 3 Mr=84g/mol ）
2.计算pH=5.00时Mg 2+与EDTA 形成的配合物的条件常数是多少？此时Mg 2+能否用EDTA 准确滴定？当pH=10.00时，情况如何？
（已知69.8lg =MgY K ，pH=5.00时()6.6lg =∂H Y ,pH=10.00时()50.0lg =∂H Y ）
3．不纯的碘化钾试样0.518g ，用0.194gK 2Cr 2O 7（过量的）处理后，将溶液煮沸，除去析出的碘，然后再加入过量的KI 处理，这时析出的碘用c （Na 2S 2O 3）=0.1000mol.L-1的Na 2S 2O 3标准溶液10.00mL 滴定至终点。
计算试样中KI 的质量分数。
（已知KI 的00.166=r
M
g/mol ，
19
.294722=r
M
O Cr K 的g/mol ）
4.用玻璃电极与饱和甘汞电极组成原电池，当下列电池溶液是pH=4.00的缓冲溶液时，在25℃时用毫伏计测得电池电动势为0.209V ；当缓冲溶液由未知溶液代替时，毫伏表读数如下：（1）
0.312V ；（2）0.088V ，试计算每个未知溶液的pH 。