(鲁科版)高一化学期末复习必修一专项训练：元素与物质世界

（鲁科版）高一化学期末复习必修一专项训练元素与物质世界一、物质的分类1．下列各物质或其主要成分的名称(或俗名)、化学式、类别一致的是()A．胆矾CuSO4·5H2O混合物B．氖气Ne单质C．烧碱NaOH氧化物D．纯碱NaOH碱答案 B解析胆矾是纯净物；烧碱不是氧化物；纯碱是碳酸钠，是盐不是碱。

故A、C、D选项错误。

2．分类是化学学习和研究中的常用手段。

下列分类依据和结论都正确的是() A．NaF、MgO、CaCl2均由活泼金属和活泼非金属作用形成，都是化合物B．HCl、NaOH、SO3、KNO3溶于水后都能导电，它们都是电解质C．H2O、HCOOH、Cu(NH3)4SO4中均含有氧，都是氧化物D．CO(NH2)2、(NH4)2SO4、HNO3中都含有氮元素，它们都是常用的氮肥答案 A解析SO3溶于水生成H2SO4能导电，但SO3是非电解质；氧化物是氧元素与另一种元素形成的化合物；HNO3不能用作氮肥。

3．下列物质中属于化合物的是()A．石墨B．干冰C．盐酸D．食盐水答案 B解析石墨是一种矿物名称，化学成分是碳，若按纯净的石墨而言，它是由同种元素组成的物质，是单质而不是化合物。

干冰是固态二氧化碳的俗称，是由同种分子(CO2)构成的物质，是纯净物，而且CO2是由不同元素组成的物质，是化合物。

盐酸和食盐水分别是氯化氢和氯化钠的水溶液，都是混合物而不是纯净物。

二、离子反应及其应用4．铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。

图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是()A．OH－＋HCl===H2O＋Cl－B．Ca(OH)2＋Cu2＋===Ca2＋＋Cu(OH)2C．Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋D．Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑答案 C解析选项A中，HCl应写离子符号，Cl－不参加反应，应为OH－＋H＋===H2O；选项B中，Ca(OH)2应写离子符号：2OH－＋Cu2＋===Cu(OH)2↓；选项D中，应生成Fe2＋，其反应为：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。

5．下列离子方程式书写不正确的是()A．盐酸溶液加到氢氧化铁中：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2OB．硫酸与氢氧化钡溶液反应：H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2OC．碳酸氢钙溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：Ca2＋＋2HCO－3＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2OD．少量CO2通入澄清石灰水中：CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O答案 B解析本题为离子方程式书写的正误判断。

选项B中，硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式应为2H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O。

6．已知某溶液含有Na＋、Ba2＋、Fe2＋三种阳离子，那么溶液中的阴离子可能是() A．SO2－4B．Cl－C．OH－D．CO2－3答案 B解析Ba2＋不能与SO2－4、CO2－3大量共存，Fe2＋不能与OH－、CO2－3大量共存。

三、氧化还原反应有关规律的应用7．氢化钠(NaH)是一种生氢剂，可发生反应NaH＋H2O===NaOH＋H2↑。

对这一反应的描述正确的是()A．NaH是氧化剂B．生成1 mol H2转移2 mol 电子C．NaOH是还原产物D．氧化产物和还原产物的质量比是1∶1答案 D解析 标出元素化合价，找出电子转移情况：NaH －1 ＋H ＋1 2O===NaOH ＋H 0氧化剂 得到e － 还原产物还原剂 失去e －氧化产物2↑ 再由各反应物及生成物价态可知，NaH 中的氢元素由反应前的－1价变为反应后H 2中的0价，化合价升高，被氧化，相应生成物为氧化产物，H 2O 中的一个氢由反应前的＋1价变为反应后H 2中的0价，化合价降低，被还原，相应生成物为还原产物。

从图示很明显得出生成1 mol H 2应转移1 mol 电子。

8．某反应体系中的物质有：NaOH 、Au 2O 3、Na 2S 4O 6、Na 2S 2O 3、Au 2O 、H 2O ，已知Na 2S 4O 6是生成物之一，则下列说法正确的是 ( )A ．该反应体系中Au 2O 是氧化剂B ．Na 2S 4O 6是还原产物C ．该反应体系中起还原作用的元素是Au 2O 中＋1价的AuD ．该反应体系中每转移2 mol 电子则消耗1 mol H 2O答案 D解析 因为Na 2S 4O 6为生成物，所以Na 2S 2O 3必为反应物，Na 2S 2O 3中S 元素的化合价为＋2价，Na 2S 4O 6中S 元素的价态较高，Na 2S 2O 3是还原剂，Na 2S 2O 3中＋2价的S 元素起还原作用，所以Na 2S 4O 6是氧化产物，B 项错；在氧化还原反应中，一种元素的化合价升高，则必有一种元素的化合价降低。

Au 2O 3中Au 元素的化合价为＋3价，Au 2O 中Au 元素的化合价为＋1价，所以Au 2O 为还原产物，Au 2O 3为氧化剂，选项A 、C 错；根据化合价的升降总数相等，配平后的化学方程式为Au 2O 3＋4Na 2S 2O 3＋2H 2O===Au 2O ＋2Na 2S 4O 6＋4NaOH ，根据反应方程式可知：每转移4 mol 电子则消耗2 mol H 2O 。

9．在反应11P ＋15CuSO 4＋24H 2O===5Cu 3P ＋6H 3PO 4＋15H 2SO 4中，每摩尔CuSO 4能氧化P 的物质的量为( )A.15molB.25molC.35molD.115mol 答案 A解析 此题很容易从化学方程式判断：当15 mol CuSO 4参加氧化还原反应时将生成6 molH 3PO 4，所以1 mol CuSO 4氧化25 mol 的P 并生成25mol H 3PO 4，从而错选B 。

主要是忽视了守恒原理，没有注意到H 3PO 4有一部分是P 自身氧化还原反应(歧化反应)生成的。

本题中的还原剂是P ，而氧化剂是P 和CuSO 4。

由于反应过程中Cu 元素从＋2价降为＋1价，因此反应中共得到15 mol 的电子；而充当还原剂的P 在反应中从0价升至＋5价，1 mol P 得到5 mol 电子；因此15 mol CuSO 4在反应中只能氧化3 mol 的P ，即每摩尔CuSO 4能够氧化0.2 mol 的P 。

故选A 。

四、综合应用题10．为了探究铁与氯气的反应，某同学甲设计了如下的实验方案(已知FeCl 3加热时易升华)。

其实验装置图为(加热用的酒精灯已略去)(1)试管B中的现象是________________________________________________________________________，反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

(2)试管C中氢氧化钠溶液的作用是________________________________________________________________________，反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

(3)某同学乙猜测铁与氯气反应可能还会生成氯化亚铁，为了探究生成物中是否含有氯化亚铁(假设铁已完全反应)，请你设计实验方案_________________________________________________________________________________________________________。

答案(1)硫氰酸钾溶液变红色Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3(2)吸收未反应完的Cl2，以防污染空气Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O(3)取玻璃管内少量固体置于试管内，用适量蒸馏水溶解后，加入酸性KMnO4溶液，若溶液的紫红色退去，则证明含有Fe2＋解析在加热条件下，铁与氯气反应生成FeCl3，常用硫氰酸钾溶液检验Fe3＋；由于Cl2有毒，易造成环境污染，因而常用氢氧化钠溶液进行尾气吸收；Fe2＋具有还原性，可以利用与之反应后具有明显颜色变化的氧化剂(如酸性KMnO4溶液)来检验。

11．某无色透明溶液中可能存在大量Ag＋、Mg2＋、Fe3＋、Cu2＋中的一种或几种，请填写下列空白。

(1)不用做任何实验就可以肯定溶液中不存在的离子是________________(用离了符号表示，下同)。

(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是________，有关反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

(3)取(2)的滤液加过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有________，有关反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

(4)原溶液中可能大量存在的阴离子是________(填字母)。

A ．Cl －B ．NO －3C ．CO 2－3D ．OH －答案 (1)Fe 3＋、Cu 2＋(2)Ag ＋ Ag ＋＋Cl －===AgCl ↓(3)Mg 2＋ Mg 2＋＋2OH －===Mg(OH)2↓ (4)B 解析 该溶液为无色透明的溶液，则溶液中肯定不存在有色离子：Cu 2＋、Fe 3＋；向溶液中先加稀盐酸再加稀硝酸，生成的白色沉淀不溶解，说明溶液中含有Ag ＋；向(2)的滤液中加NaOH 溶液，出现白色沉淀说明含有Mg 2＋；由于Ag ＋与Cl －、CO 2－3、OH －不能共存，Mg 2＋与OH －、CO 2－3不能共存，故溶液中不含上述阴离子。

12．根据反应Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O ，回答下列问题：(1)氧化产物是__________(填化学式，下同)，还原产物是________。