2015年5月2015届高三第四次全国大联考(四川版)化学卷(正式考试版)

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高考化学复习5月高三第四次全国大联考(四川卷)化学卷(考试版)

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作绝密★启用前【学科网学易大联考】2016年第四次全国大联考【四川卷】理科综合能力测试化学试题注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

2．答题前考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔填写好自己的姓名、班级、考号等信息3．考试作答时，请将答案正确填写在答题卡上。

第一卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。

4．以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）：H-1 C-12第I卷（选择题共42分）一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求的）1．分析生活中的下列过程，不涉及氧化还原反应的是（）A．用3%的双氧水清洗伤口B．苹果汁中加入维生素C可防止变黄C．用食醋浸泡可以除去热水瓶中的水垢D．用酒精检测仪可以检测酒驾2．分类是科学研究的重要方法，下列说法正确的是（）A．胆矾、漂白粉、纯碱、干冰分别属于纯净物、混合物、电解质、非电解质B．活性炭、12C、石墨烯、金刚石都是碳的同素异形体C．风化、钝化、皂化、焰色反应都是化学变化D．碘酒、豆浆、水雾、纳米材料都是胶体3．下列操作或装置能达到实验目的的是（）A．用图Ⅰ所示装置实验室制取乙烯B．用图Ⅱ所示装置除去鸡蛋清中含有的少量食盐C．用图Ⅲ所示装置比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱D．用图Ⅳ所示装置测量SO3的体积4．下列有关溶液中离子存在和转化表述不正确的是（）A．常温下，水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中不可能大量存在：Al3+、NH4+、Cl-、S2-B．加入铝粉能产生H2的溶液中可能大量存在：Na+、Cl－、S2－、SO32－C．过量铁粉与稀HNO3反应：3Fe+8H＋+2NO3－= 3Fe2＋+2NO↑+4H2OD．0.01 mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－=2BaSO4↓＋AlO2－+2H2O5．对氨基苯酚（PAP）是一种重要的有机合成中间体，可用硝基苯（C6H5NO2）电解还原制备，装置如图所示。

高考化学复习5月高三第四次全国大联考(新课标i卷)化学卷(答题卡)

【学科网学易大联考】2015年第四次全国大联考【新课标Ⅰ卷】化学试题答题卡
姓名：______________班级：______________
准考证号
选择题（请用2B 铅笔填涂）
7、[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
8、[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
9、[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
10、[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
11、[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
12、[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13、[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
非选择题（请在各试题的答题区内作答）
【26题】
【27题】
缺考标记
考生禁止填涂缺考标记！只能
由监考老师负
责用黑色字迹的签字笔填涂。

注意事项 1、答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚。

2、请将准考证条码粘贴在右侧的[条码粘贴处]的方框内 3、选择题必须使用2B 铅笔填涂；非选择题必须用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写，字体工整 4、请按题号顺序在各题的答题区内作答，超出范围的答案无效，在草纸、试卷上作答无效。

5、保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、刮纸刀。

6、填涂样例正确 [■] 错误 [--][√] [×]
条码粘贴处（正面朝上贴在此虚线框内）
【28题】
【选做题号：题】。

2016年5月2016届高三第四次全国大联考(四川卷)化学卷(原卷版)

【学易大联考】2016年第四次全国大联考【四川卷】理科综合能力测试化学试题相对原子质量（原子量）：H-1 C-12第I卷（选择题共42分）一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。

下列说法正确的是（）A．电解时Pt电极应与直流电源的负极相连B．电解时Pt电极上有H2放出C．阴极反应式为：C6H5NO2＋4e－＋4H＋===HOC6H4NH2＋H2OD．电解一段时间后，硫酸溶液的pH不变化6．下列说法中正确的是（）A．滴有酚酞的氨水中加入少量NH4Cl固体，溶液颜色变深B．等浓度的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＞c(CH3COOH)＋c(H＋)C．向10mL pH＝12的NaOH溶液中滴加pH＝2的HA溶液达中性：则混合液体积V总≥20mLD．常温下，AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度和K sp相同7．在体积可变的恒压密闭容器中反应：CO 2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。

化学高考模拟卷-高三化学试题含答案-攀枝花市2015届高考化学四模化学试卷及答案

2015年四川省攀枝花市高考化学四模试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．对下列物质用途的解释中，错误的是( )A．A B．B C．C D．D2．下列解释实验事实的方程式正确的是( )A．CuSO4溶液中加入过量氨水得到深蓝色溶液：Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2↓B．碳酸钠溶液中滴入酚酞试液，溶液变红：CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣C．FeCl2溶液中加入K3[Fe（CN）6]溶液，生成蓝色沉淀：3Fe2++2[Fe（CN）6]3﹣═Fe3[Fe （CN）6]2↓D．90℃时，测得纯水pH=6.7，pH＜7的原因是：H2O（l）⇌H+（aq）+OH﹣（aq）△H＜03．NF3气体可由氨气和氟气反应得到：4NH3+3F2═NF3+3NH4F．下列有关说法中正确的是( )A．该反应前后氮元素的化合价不变B．该反应中的四种物质晶体中都存在氢键C．该反应中NH3、F2、NF3的分子中所有原子均共平面D．该反应中NH3、F2、NF3三种物质的晶体均属于分子晶体4．下列实验操作不能达到实验目的是( )A．A B．B C．C D．D5．用吸附了氢气的纳米碳管等材料制作的二次电池的原理如图所示．下列说法正确的是( )A．放电时，OH﹣向镍电极作定向移动B．放电时，负极的电极反应为：H2﹣2e﹣+2OH﹣═2H2OC．充电时，将电池的碳电极与外电源的正极相连D．充电时，阴极的电极反应为：Ni（OH）2+OH﹣﹣e﹣═NiO（OH）+H2O6．25℃时，用0.100mol/L NaOH 溶液分别滴定20.00mL 0.100mol/L的盐酸和20.00mL 0.100mol/L醋酸（忽略温度变化）．下列说法正确的是( )A．滴定前，盐酸和醋酸溶液中：c（Cl‾）＜c（CH3COO﹣）B．分别加入10.00 mL NaOH溶液时，测得醋酸反应后所得溶液pH=6，则溶液中＞1C．当两种溶液的pH均等于7时，两种酸所消耗NaOH溶液体积不相等，醋酸消耗的NaOH 溶液体积多D．加入20.00 mL NaOH溶液时，所得两种溶液中：c（Cl‾）＜c（CH3COO﹣）7．在一定条件下CO（g）和H2（g）发生反应：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．在容积固定且均为1L的a、b、c三个密闭容器中分别充入1mol CO（g）和2mol H2（g），三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3（依次升高）且恒定不变，测得反应均进行到5min时CH3OH（g）的浓度如图所示．下列说法正确的是( )A．a容器中，0～5min内平均反应速率ν（H2）=0.04mol/（L．min）B．反应均进行到5min时，三个容器中一定达到化学平衡状态的是bC．当三个容器内的反应都达到化学平衡时，CO转化率最大的是aD．保持温度和容积不变，若开始时向b容器中充入0.6mol CO（g）、1.2mol H2（g）和0.4mol CH3OH（g），则反应开始时ν（H2）＜ν（逆）正二、解答题（共4小题，满分58分）8．钛、铜可以作为多种催化剂的主体．如以TiO2覆盖在Cu2Al2O4表面作催化剂，可以将CO2与CH4直接转化成乙酸．请回答下列问题：（1）钛有Ti和Ti两种原子，它们互称为__________，Ti的基态原子电子排布式为__________．（2）Cu在元素周期表中的位置是__________．乙酸分子中碳原子的杂化形式有__________．（3）由Ca、Ti、O三种元素组成某矿物晶体，其晶胞结构如图所示．则该矿物的化学式为__________．（4）用TiCl4与热水反应可制备TiO2，反应的化学方程式是__________｡（5）用稀硝酸溶解Cu2Al2O4的离子方程式是__________｡（6）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板上的Cu．已知：CuSO4（aq）+H2（g）═Cu（s）+H2SO4（aq）△H=﹣64.4kJ/mol2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=﹣196.4kJ/molH2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol写出Cu与H2SO4、H2O2反应生成CuSO4（aq）和H2O（l）的热化学方程式：__________．9．（13分）某学习小组推测SO2能与强氧化剂Cl2反应生成SO2Cl2，为此进行探究．【查阅资料】：SO2Cl2名称是氯化硫酰，常温下是无色液体，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾．【讨论】（1）SO2Cl2中S元素的化合价是__________．（2）实验中制取的SO2和Cl2在混合前都必须提纯和干燥．【实验探究】（1）实验中制得了干燥纯净的SO2和Cl2．（2）按如图收集满Cl2后，再通入SO2，集气瓶中立即有无色液体产生，充分反应后，将无色液体和剩余气体分离，分别对无色液体和剩余气体进行如下探究．Ⅰ．探究反应产物．向所得无色液体中加入水，立即产生白雾，振荡，静置，得无色溶液．经检验：该无色溶液中的阴离子（除OH﹣外）只有SO42﹣、Cl﹣．证明无色液体为SO2Cl2．（1）SO2Cl2与水反应的化学方程式是__________．（2）验证无色溶液中含有Cl﹣的方法是__________．Ⅱ．探究反应进行的程度．用NaOH溶液吸收分离出的气体，用稀盐酸酸化后，再加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀．证明SO2与Cl2的反应是可逆反应．阐述证明SO2与Cl2是可逆反应的理由__________．【质疑】有同学提出：选修四教材习题中介绍SOCl2（亚硫酰氯）常温下是无色液体，极易水解，遇潮湿空气也会产生白雾．SO2与Cl2反应若还能生成SOCl2则无法证明生成的是SOCl2．SOCl2与水反应的化学方程式是__________．小组讨论后认为不会生成SOCl2，理由是__________．10．（16分）化合物G是一种医药中间体．可以通过如图所示的路线合成：（D、E中均含有苯环）已知：（1）RCOOH RCOCl（酰氯）．（2）酰氯易与醇、酚等反应生成相应的酯：RCOCl+HO﹣R′→RCOO﹣R′+HCl（R、R′均为烃基）请回答下列问题：（1）A的名称是__________．G的化学式是__________．（2）B→C转化所加的①试剂可能是__________．D→E的反应类型是__________．（3）F与足量NaOH溶液反应的化学方程式是__________．（4）合成路线中生成F的化学方程式是__________．（5）（CH3CO）2O（乙酸酐）与酰氯的化学性质相似．D与乙酸酐反应生成一种常用药物阿司匹林，阿司匹林的结构简式是__________．（6）在一定条件下，E与H2加成后生成J（化学式为C8H14O3）．J有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的J的同分异构体的结构简式__________．①不含有环状结构②含有醛基③核磁共振氢谱只有两个吸收峰．11．（14分）我市某地的煤矸石经预处理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量钙镁的化合物等，一种综合利用工艺设计如下：已知：请回答下列问题：（1）“酸浸”后得到的残渣中主要含有的物质是__________．物质X的化学式为__________．（2）“酸浸”时影响铝浸出率的因素可能有（写出两个）__________、__________．（3）为了获得产品Al（OH）3，从煤矸石的盐酸浸取液开始，若只用CaCO3一种试剂，后续操作过程是__________．（4）Al（OH）3可添加到塑料中作阻燃剂的原因是__________．（5）以Al和MnO2为电极，与NaCl和稀氨水电解质溶液组成一种新型电池，放电时MnO2转化为MnO（OH）．该电池反应的化学方程式是__________．（6）预处理后的100t煤矸石经上述流程后，得到39t纯度为95%的氢氧化铝产品．则预处理后的100t煤矸石中铝元素的回收率为__________．参考答案一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．对下列物质用途的解释中，错误的是( )A．A B．B C．C D．D【考点】钠的重要化合物；乙烯的用途；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【分析】A．硅胶多孔，具有吸附性，可用于吸水；B．硫酸铜为重金属盐，可使蛋白质变性；C．乙烯具有还原性，可被酸性高锰酸钾氧化；D．过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气．【解答】解：A．硅胶多孔，具有吸附性，可用于吸水，以此用作干燥剂，故A错误；B．硫酸铜为重金属盐，可使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，故B正确；C．乙烯为水果的催熟剂，具有还原性，可被酸性高锰酸钾氧化，有高锰酸钾溶液的硅藻土可起到保鲜的作用，故C正确；D．过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，可用作供氧剂，故D正确．故选A．【点评】本题多角度考查物质的性质及应用，侧重于化学与生活的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．2．下列解释实验事实的方程式正确的是( )A．CuSO4溶液中加入过量氨水得到深蓝色溶液：Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2↓B．碳酸钠溶液中滴入酚酞试液，溶液变红：CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣C．FeCl2溶液中加入K3[Fe（CN）6]溶液，生成蓝色沉淀：3Fe2++2[Fe（CN）6]3﹣═Fe3[Fe （CN）6]2↓D．90℃时，测得纯水pH=6.7，pH＜7的原因是：H2O（l）⇌H+（aq）+OH﹣（aq）△H＜0 【考点】离子方程式的书写．【分析】A．加入过量氨水，反应生成[Cu（NH3）4]2+；B．水解分步进行，以第一步为主；C．生成蓝色沉淀为Fe3[Fe（CN）6]2；D．升高温度促进水的电离．【解答】解：A．CuSO4溶液中加入过量氨水得到深蓝色溶液的离子反应为Cu2++4NH3．H2O═4H2O+[Cu（NH3）4]2+，故A错误；B．碳酸钠溶液中滴入酚酞试液，溶液变红的离子反应为CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，故B 错误；C．FeCl2溶液中加入K3[Fe（CN）6]溶液，生成蓝色沉淀的离子反应为3Fe2++2[Fe（CN）]3﹣═Fe3[Fe（CN）6]2↓，故C正确；6D.90℃时，测得纯水pH=6.7，pH＜7的原因是：H2O（l）⇌H+（aq）+OH﹣（aq）△H＞0，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子反应的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重与量有关的离子反应、水解反应的考查，注意选项C为解答的难点，题目难度不大．3．NF3气体可由氨气和氟气反应得到：4NH3+3F2═NF3+3NH4F．下列有关说法中正确的是( )A．该反应前后氮元素的化合价不变B．该反应中的四种物质晶体中都存在氢键C．该反应中NH3、F2、NF3的分子中所有原子均共平面D．该反应中NH3、F2、NF3三种物质的晶体均属于分子晶体【考点】判断简单分子或离子的构型；常见元素的化合价；分子晶体；含有氢键的物质．【分析】A．反应中NH3→NF3氮元素的化合价由﹣3价→+3价；B．F2、NF3、NH4F的晶体中不含氢键；C．根据NH3、F2、NF3的空间构型判断；D．由分子构成的晶体属于分子晶体．【解答】解：A．反应中NH3→NF3氮元素的化合价由﹣3价→+3价，则N元素的化合价发生变化，故A错误；B．F2、NF3、NH4F的晶体中不含氢键，NH3的晶体中含有氢键，故B错误；C．NH3属于三角锥形，分子中原子不共面，F2属于直线形分子，原子共面，NF3的空间与氨气相似，属于三角锥形，分子中所有原子不共面，故C错误；D．由分子构成的晶体属于分子晶体，NH3、F2、NF3三种物质的晶体均属于分子晶体，故D正确．故选D．【点评】本题考查了元素化合价的变化、氢键、分子的空间构型、晶体类型的判断，题目难度不大，侧重于基础知识的考查．4．下列实验操作不能达到实验目的是( )A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．根据颜色变化以及溶液分层判断；B．乙醇与重铬酸钾酸性溶液发生氧化还原反应，颜色发生变化；C．硅酸钠溶液水解呈碱性，红色变浅并接近消失时，说明完全生成硅酸；D．氢氧化钠过量，不能说明Mg（OH）2沉淀能转化成Fe（OH）3沉淀．【解答】解：A．向碘水中加入CCl4后充分振荡，静置，如四氯化碳层颜色呈紫色，可说明碘易溶于四氯化碳，故A正确；B．乙醇与重铬酸钾酸性溶液发生氧化还原反应，重铬酸钾酸性溶液颜色发生变化，可说明乙醇能被重铬酸钾酸性溶液氧化，故B正确；C．硅酸钠溶液水解呈碱性，红色变浅并接近消失时，说明完全生成硅酸，可用于制备硅胶，故C正确；D．氢氧化钠过量，不能说明Mg（OH）2沉淀能转化成Fe（OH）3沉淀，故D错误．故选D．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及氧化还原反应、沉淀的转化等，把握物质的性质、反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．5．用吸附了氢气的纳米碳管等材料制作的二次电池的原理如图所示．下列说法正确的是( )A．放电时，OH﹣向镍电极作定向移动B．放电时，负极的电极反应为：H2﹣2e﹣+2OH﹣═2H2OC．充电时，将电池的碳电极与外电源的正极相连D．充电时，阴极的电极反应为：Ni（OH）2+OH﹣﹣e﹣═NiO（OH）+H2O【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】开关连接用电器时，应为原电池原理，则根据电子流向，镍电极为正极得电子发生还原反应；开关连接充电器时，镍电极为阳极失电子发生的电极反应Ni（OH）2+OH﹣﹣e﹣=NiO（OH）+H2O；A、放电时，电解质溶液中阴离子向负极移动；B、放电时，负极上氢气失电子发生氧化反应；C、该电池充电时，碳电极与电源的负极相连；D、充电时，阳极上发生失电子的氧化反应．【解答】解：开关连接用电器时，应为原电池原理，则根据电子流向，镍电极为正极得电子发生还原反应；开关连接充电器时，镍电极为阳极失电子发生的电极反应Ni（OH）2+OH﹣﹣e﹣=NiO（OH）+H2O，A、放电时，该电池为原电池，电解质溶液中阴离子向负极移动，所以OH﹣移向碳电极，故A错误；B、放电时，负极上氢气失电子发生氧化反应，电极反应式为H2+2OH﹣﹣2e﹣═2H2O，故B 正确；C、该电池充电时，碳电极附近物质要恢复原状，则应该得电子发生还原反应，所以碳电极作阴极，应该与电源的负极相连，故C错误；D、充电时，阳极上发生失电子的氧化反应，即Ni（OH）2+OH﹣﹣e﹣=NiO（OH）+H2O，故D错误；故选：B．【点评】本题考查了原电池和电解池原理，明确正负极上发生的电极反应及阴阳离子的移动方向即可解答，注意结合电解原理确定与原电池哪个电极相连，为易错点．6．25℃时，用0.100mol/L NaOH 溶液分别滴定20.00mL 0.100mol/L的盐酸和20.00mL 0.100mol/L醋酸（忽略温度变化）．下列说法正确的是( )A．滴定前，盐酸和醋酸溶液中：c（Cl‾）＜c（CH3COO﹣）B．分别加入10.00 mL NaOH溶液时，测得醋酸反应后所得溶液pH=6，则溶液中＞1C．当两种溶液的pH均等于7时，两种酸所消耗NaOH溶液体积不相等，醋酸消耗的NaOH 溶液体积多D．加入20.00 mL NaOH溶液时，所得两种溶液中：c（Cl‾）＜c（CH3COO﹣）【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】A．根据盐酸和醋酸的电离程度来判断判断；B．醋酸电离大于醋酸根的水解程度；C．醋酸钠水解呈碱性；D．V（NaOH）=20.00 mL 时，二者反应生成氯化钠和醋酸钠．【解答】解：A．盐酸完全电离，滴定前0.100mol/L盐酸中c（Cl‾）=0.100mol/L，醋酸属于弱电解质，部分电离，故c（CH3COO﹣）＜0.100mol/L，故A错误；B．加入10ml氢氧化钠时，溶液中恰好为同浓度的醋酸和醋酸钠，溶液pH=6，说明醋酸电离大于醋酸根的水解程度，故此时，＞1，故B正确；C．醋酸钠水解呈碱性，氯化钠不水解，pH=7时，醋酸所用NaOH溶液的体积小，故C错误；D．V（NaOH）=20.00 mL 时，二者反应生成氯化钠和醋酸钠，醋酸根发生水解，浓度小于氯离子，故D错误，故选B．【点评】本题考查NaOH与CH3COOH、盐酸的反应，涉及盐类的水解和溶液离子浓度的大小比较知识，注意利用醋酸电离大于醋酸根的水解程度做题．7．在一定条件下CO（g）和H2（g）发生反应：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．在容积固定且均为1L的a、b、c三个密闭容器中分别充入1mol CO（g）和2mol H2（g），三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3（依次升高）且恒定不变，测得反应均进行到5min时CH3OH（g）的浓度如图所示．下列说法正确的是( )A．a容器中，0～5min内平均反应速率ν（H2）=0.04mol/（L．min）B．反应均进行到5min时，三个容器中一定达到化学平衡状态的是bC．当三个容器内的反应都达到化学平衡时，CO转化率最大的是aD．保持温度和容积不变，若开始时向b容器中充入0.6mol CO（g）、1.2mol H2（g）和0.4mol CH3OH（g），则反应开始时ν（H2）＜ν（逆）正【考点】化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．【分析】A．根据v=计算v（CH3OH），再根据速率之比等于化学计量数之比计算v（H2）；B．未到达平衡前，升高温度甲醇的含量增大，温度a＜b＜c，而甲醇的浓度b＞a＞c，则a 未到达平衡，c处于平衡状态，而5min时，b容器中甲醇的含量不一定最高，不一定是平衡状态；C．到达平衡后再升高温度，甲醇的浓度降低，平衡向逆反应方向移动；D．开始时向b容器中充入0.6mol CO（g）、1.2mol H2（g）和0.4mol CH3OH（g），转化到左边可以得到1mol CO（g）和2mol H2（g），则与原b容器中平衡为完全等效平衡，到达平衡时甲醇的浓度相等，由图可知平衡时甲醇的浓度大于0.4mol/L，而开始通入的甲醇浓度为0.4mol/L，可知反应向正反应进行．【解答】解：A．a容器中，0～5min内v（CH3OH）==0.08mol/（L．min），速率之比等于化学计量数之比，则v（H2）=2v（CH3OH）=0.16mol/（L．min），故A错误；B．未到达平衡前，升高温度甲醇的含量增大，温度a＜b＜c，而甲醇的浓度b＞a＞c，则a 未到达平衡，c处于平衡状态，而5min时，b容器中甲醇的含量不一定最高，不一定是平衡状态，三个容器中一定达到化学平衡状态的是c，故B错误；C．到达平衡后再升高温度，甲醇的浓度降低，平衡向逆反应方向移动，甲醇转化率减小，故转化率为a＞b＞c，故C正确；D．开始时向b容器中充入0.6mol CO（g）、1.2mol H2（g）和0.4mol CH3OH（g），转化到左边可以得到1mol CO（g）和2mol H2（g），则与原b容器中平衡为完全等效平衡，到达平衡时甲醇的浓度相等，由图可知平衡时甲醇的浓度大于0.4mol/L，而开始通入的甲醇浓度为0.4mol/L，可知反应向正反应进行，则：则反应开始时ν（H2）＞ν（逆），故D错误，正故选：C．【点评】本题考查化学平衡计算与影响因素、反应速率计算、等效平衡等，关键是根据甲醇的浓度判断c处于平衡状态与反应热效应，D中注意利用等效平衡判断反应进行方向，难度中等．二、解答题（共4小题，满分58分）8．钛、铜可以作为多种催化剂的主体．如以TiO2覆盖在Cu2Al2O4表面作催化剂，可以将CO2与CH4直接转化成乙酸．请回答下列问题：（1）钛有Ti和Ti两种原子，它们互称为同位素，Ti的基态原子电子排布式为1s22s22p63S23p63d24s2（或[Ar]3d24s2）．（2）Cu在元素周期表中的位置是4周期ⅠB族．乙酸分子中碳原子的杂化形式有sp2、sp3．（3）由Ca、Ti、O三种元素组成某矿物晶体，其晶胞结构如图所示．则该矿物的化学式为CaTiO3．（4）用TiCl4与热水反应可制备TiO2，反应的化学方程式是TiCl4+H2O TiO2↓+4HCl ｡（5）用稀硝酸溶解Cu2Al2O4的离子方程式是3Cu2Al2O4+32H++2NO3﹣=6Cu2++6Al3++2NO↑+16H2O｡（6）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板上的Cu．已知：CuSO4（aq）+H2（g）═Cu（s）+H2SO4（aq）△H=﹣64.4kJ/mol2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=﹣196.4kJ/molH2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol写出Cu与H2SO4、H2O2反应生成CuSO4（aq）和H2O（l）的热化学方程式：Cu（s）+H2O2（l）+H2SO4（aq）=CuSO4（aq）+2H2O（l）△H=﹣319.6 kJ/mol．【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算；同位素及其应用；原子核外电子排布；原子轨道杂化方式及杂化类型判断；硝酸的化学性质．【分析】（1）质子数相同、中子数不同的相同元素不同原子互为同位素；根据其价电子数及能层数确定在元素周期表中的位置，Ti元素核外有22个电子，根据构造原理书写其基态原子核外电子排布式；（2）铜的原子序数为29，基态原子核外电子排布式为[Ar]3d104s1，据此判断其在周期表中的位置；乙酸分子中含有1个甲基和1个羧基，甲基中的C含有4个σ键，羧基中含有3个σ键，据此判断其杂化方式；（3）晶胞中位于立方体顶点的离子被8个晶胞共有，位于立方体中心的离子被一个晶胞占有，位于面的离子被2个晶胞共用，利用均摊法确定其化学式；（4）用TiCl4与热水反应可制备TiO2，结合质量守恒判断反应物、生成物，然后写出反应的化学方程式；（5）先将Cu2Al2O4拆成氧化物的形式：Cu2O•Al2O3，再根据氧化物与酸反应生成离子方程式，需要注意的是一价铜具有还原性；（6）根据已知热化学方程式及盖斯定律写出目标反应的热化学方程式即可．【解答】解：（1）质子数相同中子数不同的钛元素的不同原子，互称同位素；Ti元素核外有22个电子，根据构造原理知其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63S23p63d24s2（或[Ar]3d24s2），故答案为：同位素；1s22s22p63S23p63d24s2（或[Ar]3d24s2）；（2）Cu所含质子数为29，原子核外电子数为29，3d能级上的原子轨道处于全满时，其核外电子排布式为[Ar]3d104s1，所以铜处于4周期ⅠB族；乙酸的结构简式：CH3COOH，甲基中的C原子形成了4个单键，为sp3杂化，羧基中的C原子形成2个单键和1个双键，含有3个σ键，采用sp2杂化，所以乙酸分子中碳原子的杂化形式有：sp2、sp3，故答案为：4周期ⅠB族；sp2、sp3；（3）O位于面心，其数目为：6×=3，Ca位于体心，其数目为1，Ti位于顶点，其数目为8×=1，故该矿物的化学式为：CaTiO3，故答案为：CaTiO3；（4）TiCl4与热水反应可制备TiO2，根据质量守恒定律可知，反应产物应该为二氧化钛和氯化氢，反应的方程式为：TiCl4+H2O TiO2↓+4HCl，故答案为：TiCl4+H2O TiO2↓+4HCl；（5）Cu2Al2O4拆成氧化物的形式：Cu2O•Al2O3，与硝酸反应的离子方程式为：3Cu2Al2O4+32H++2NO3﹣=6Cu2++6Al3++2NO↑+16H2O，故答案为：3Cu2Al2O4+32H++2NO3﹣=6Cu2++6Al3++2NO↑+16H2O；（6）已知①Cu（s）+H2SO4（aq）═CuSO4（aq）+H2（g）△H=+64.4kJ•mol﹣1②2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=﹣196.4kJ•mol﹣1③H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8kJ•mol﹣1，利用盖斯定律，将①+×②+③可得：Cu（s）+H2O2（l）+H2SO4（aq）=CuSO4（aq）+2H2O （l），△H=（+64.4kJ•mol﹣1）+（﹣196.4kJ•mol﹣1）+（﹣285.8kJ•mol﹣1）=﹣319.6 kJ/mol，故答案为：Cu（s）+H2O2（l）+H2SO4（aq）=CuSO4（aq）+2H2O （l）△H=﹣319.6 kJ/mol．【点评】本题考查了盖斯定律在热化学方程式中的计算、化学方程式的书写、同位素的判断、核外电子排布等知识，题目难度中等，试题知识点较多，充分考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力，注意掌握盖斯定律在热化学方程式中的应用．9．（13分）某学习小组推测SO2能与强氧化剂Cl2反应生成SO2Cl2，为此进行探究．【查阅资料】：SO2Cl2名称是氯化硫酰，常温下是无色液体，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾．【讨论】（1）SO2Cl2中S元素的化合价是+6．（2）实验中制取的SO2和Cl2在混合前都必须提纯和干燥．【实验探究】（1）实验中制得了干燥纯净的SO2和Cl2．（2）按如图收集满Cl2后，再通入SO2，集气瓶中立即有无色液体产生，充分反应后，将无色液体和剩余气体分离，分别对无色液体和剩余气体进行如下探究．Ⅰ．探究反应产物．向所得无色液体中加入水，立即产生白雾，振荡，静置，得无色溶液．经检验：该无色溶液中的阴离子（除OH﹣外）只有SO42﹣、Cl﹣．证明无色液体为SO2Cl2．（1）SO2Cl2与水反应的化学方程式是SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．（2）验证无色溶液中含有Cl﹣的方法是取少量无色溶液放入试管中，加入Ba（NO3）2溶液至不再生沉淀为止，静置．取出上层清液，加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，可知无色溶液中含有Cl﹣．Ⅱ．探究反应进行的程度．用NaOH溶液吸收分离出的气体，用稀盐酸酸化后，再加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀．证明SO2与Cl2的反应是可逆反应．阐述证明SO2与Cl2是可逆反应的理由由实验中产生的白色沉淀是BaSO4而不是BaSO3，说明用NaOH溶液吸收剩余气体时SO2被Cl2氧化，即剩余气体中必然存在含有SO2和Cl2，因此SO2与Cl2生成SO2Cl2的反应是可逆反应．【质疑】有同学提出：选修四教材习题中介绍SOCl2（亚硫酰氯）常温下是无色液体，极易水解，遇潮湿空气也会产生白雾．SO2与Cl2反应若还能生成SOCl2则无法证明生成的是SOCl2．SOCl2SOCl2+H2O=SO2+2HCl．小组讨论后认为不会生成SOCl2，理由是SO2与SOCl2中硫元素均为+4价，SO2与Cl2反应不会生成SOCl2．【考点】性质实验方案的设计．【分析】【讨论】该化合物中O元素化合价为﹣2价、Cl元素化合价为﹣1价，根据化合物中各元素化合价的代数和为0确定S元素化合价；Ⅰ．探究反应产物：（1）SO2Cl2和H2O反应产生白雾，经检验：该无色溶液中的阴离子（除OH﹣外）只有SO42﹣、Cl﹣，说明生成HCl和硫酸，根据反应物和生成物书写方程式；（2）用硝酸酸化的硝酸银溶液检验氯离子；Ⅱ．探究反应进行的程度．亚硫酸的酸性小于盐酸，亚硫酸盐和盐酸酸化的氯化钡不反应，硫酸根离子和盐酸酸化的氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀；【质疑】SOCl2遇水产生白雾，说明生成HCl，Cl元素化合价不变，则S元素化合价不变，所以同时生成二氧化硫；根据反应物和生成物书写方程式．【解答】解：【讨论】该化合物中O元素化合价为﹣2价、Cl元素化合价为﹣1价，根据化合物中各元素化合价的代数和为0知，S元素化合价=0﹣（﹣2）×2﹣（﹣1）×2=+6，故答案为：+6；Ⅰ．探究反应产物：（1）SO2Cl2和H2O反应产生白雾，经检验：该无色溶液中的阴离子（除OH﹣外）只有SO42﹣、Cl﹣，说明生成HCl和硫酸，根据反应物和生成物书写方程式为SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，故答案为：SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；（2）用硝酸酸化的硝酸银溶液检验氯离子，其检验方法是：取少量无色溶液放入试管中，加入Ba（NO3）2溶液至不再生沉淀为止，静置．取出上层清液，加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，可知无色溶液中含有Cl﹣，故答案为：取少量无色溶液放入试管中，加入Ba（NO3）2溶液至不再生沉淀为止，静置．取出上层清液，加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，可知无色溶液中含有Cl﹣；Ⅱ．探究反应进行的程度．亚硫酸的酸性小于盐酸，亚硫酸盐和盐酸酸化的氯化钡不反应，硫酸根离子和盐酸酸化的氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，用NaOH吸收的气体溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液产生白色沉淀，说明剩余气体时SO2被Cl2氧化，即剩余气体中必然存在含有SO2和Cl2，因此SO2与Cl2生成SO2Cl2的反应是可逆反应，故答案为：由实验中产生的白色沉淀是BaSO4而不是BaSO3，说明用NaOH溶液吸收剩余气体时SO2被Cl2氧化，即剩余气体中必然存在含有SO2和Cl2，因此SO2与Cl2生成SO2Cl2的反应是可逆反应；【质疑】SOCl2遇水产生白雾，说明生成HCl，Cl元素化合价不变，则S元素化合价不变，所以同时生成二氧化硫，反应方程式为SOCl2+H2O=SO2+2HCl；SO2与SOCl2中硫元素均为+4价，SO2与Cl2反应如果生成SOCl2，Cl元素化合价降低、S 元素化合价不变，不符合氧化还原反应特点，所以不会生成SOCl2，故答案为：SOCl2+H2O=SO2+2HCl；SO2与SOCl2中硫元素均为+4价，SO2与Cl2反应不会生成SOCl2．【点评】本题考查性质实验方案评价，为高频考点，涉及化合价的判断、离子检验、氧化还原反应等知识点，侧重考查学生知识运用能力、获取信息利用信息解答问题能力，熟悉基本理论、元素化合物性质是解本题关键，难点是证明SO2与Cl2是可逆反应的理由．10．（16分）化合物G是一种医药中间体．可以通过如图所示的路线合成：（D、E中均含有苯环）已知：（1）RCOOH RCOCl（酰氯）．（2）酰氯易与醇、酚等反应生成相应的酯：RCOCl+HO﹣R′→RCOO﹣R′+HCl（R、R′均为烃基）请回答下列问题：（1）A的名称是乙醇．G的化学式是C9H6O3．（2）B→C转化所加的①试剂可能是银氨溶液或新制Cu（OH）2悬浊液等．D→E的反应类型是酯化反应．（3）F与足量NaOH溶液反应的化学方程式是．（4）合成路线中生成F的化学方程式是．（5）（CH3CO）2O（乙酸酐）与酰氯的化学性质相似．D与乙酸酐反应生成一种常用药物阿司匹林，阿司匹林的结构简式是．（6）在一定条件下，E与H2加成后生成J（化学式为C8H14O3）．J有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的J的同分异构体的结构简式．①不含有环状结构②含有醛基③核磁共振氢谱只有两个吸收峰．【考点】有机物的推断．【分析】由CH3COCl结合题中信息（1），可知C为CH3COOH，结合A→B→C的条件可推知B为CH3CHO，A为CH3CH2OH，由F的结构与信息（2），逆推可知E为，结构D的分子式可知，D为，据此解答．【解答】解：由CH3COCl结合题中信息（1），可知C为CH3COOH，结合A→B→C的条件可推知B为CH3CHO，A为CH3CH2OH，由F的结构与信息（2），逆推可知E为，结构D的分子式可知，D为．（1）A为CH3CH2OH，名称是乙醇，由G的结构简式可知化学式是C9H6O3，故答案为：乙醇；C9H6O3；。

全国高三化学第四次联考试题

全国大联考2015届高三第四次联考·化学试卷考生注意:1.本试卷共100分。

考试时间90分钟。

2.答题前,考生务必将密封线内的项目填写清楚。

3.请将试卷答案填在试卷后面的答题卷上。

4.交卷时,可根据需要在加注“”标志的夹缝处进行裁剪。

5.本试卷主要考试内容:化学反应与能量、化学反应速率与化学平衡。

6.可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 K 39 Mn 55第Ⅰ卷(选择题共36分)一、选择题(本题包括6小题,每小题2分,共12分。

每小题只有一个选项符合题意)1.为了有效发展民用氢能源,首先必须制得廉价的氢气。

下列既可供开发又较经济且资源可持续利用的制氢气方法是A.电解水B.锌和稀硫酸反应C.光解海水D.分解天然气2.下列设备工作时,涉及化学能转化为电能的是3.下列事实不能用平衡移动原理解释的是A.开启啤酒有泡沫逸出B.双氧水中加入二氧化锰气泡产生速率加快C.合成氨增压,氨产率增大D.装有NO2的烧瓶置于热水中颜色加深4.下列各组物质的转化关系中,不能通过一步反应完成的是A.Na→N aOHB.Fe(OH)3→Fe2O3C.MgCl2→Mg(OH)2D.Al2O3→Al(OH)35.某可逆反应:X(g)+Y(g)Z(g),其正反应的活化能小于逆反应的活化能。

下列示意图中,虚线能正确表示反应在催化剂作用下能量变化与反应过程关系的是6.化学无处不在,如图是物质间发生化学反应的颜色变化,其中X是A.稀盐酸B.稀硫酸C.氯化铁溶液D.碳酸钠溶液二、不定项选择题(本题包括6小题,每小题4分,共24分。

每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项,多选得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确得2分,选两个且都正确得4分,但只要选错一个就得0分)7.乳酸橙花酯是一种食用香料,其结构如图所示。

下列关于该物质的说法不正确．．．的是A.1 mol该化合物最多可与2 mol H2反应B.该化合物不能与乳酸发生酯化反应C.该化合物能与氢氧化钠溶液、溴水反应D.该化合物的同分异构体可能为芳香族化合物8.利用“化学蒸气转移法”可制备TaS2晶体,其逆反应为TaS2(s)+2I2(g)TaI4(g)+S2(g) ΔH>0,在其他条件不变的情况下,下列关于该逆反应的说法正确的是A.加入催化剂,S2的物质的量增大B.改变压强,平衡不移动,反应吸收的热量不变C.升高温度,反应速率加快,反应吸收的热量增多D.向容器中加入TaS2可以提高I2的转化率9.一定温度下,将4 mol HCl和1 mol O2充入一恒容密闭容器中发生反应:4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g),下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是10.次磷酸盐可用于化学镀,向盛有次磷酸钠和氢氧化钠混合溶液的铁质容器中加入硫酸铜溶液,容器内壁形成牢固的铜镀层,其原理为H2P+Cu2++OH-P+Cu+H2O(未配平),下列有关说法正确的是A.该反应中次磷酸根离子得电子,表现还原性B.该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1C.该反应每消耗3 mol OH-,转移电子的物质的量为2 molD.若将硫酸铜溶液换成硝酸银溶液,容器内壁不会形成镀层11.已知:PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g) ΔH=(b-a) kJ·mol-1;破坏PCl5中1 mol P—Cl键所需能量为c kJ·mol-1,破坏PCl3中1 mol P—Cl键所需能量为1.2c k J·mol-1。

2015年普通高等学校招生全国统一考试(四川卷)化学部分

2015年普通高等学校招生全国统一考试(四川卷)学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题(本大题共7小题，共7.0分)1.下列物质在生活中应用时,起还原作用的是()A.明矾作净水剂B.甘油作护肤保湿剂C.漂粉精作消毒剂D.铁粉作食品袋内的脱氧剂2.下列有关C u SO4溶液的叙述正确的是()A.该溶液中N a+、、M g2+可以大量共存B.通入CO2气体产生蓝色沉淀C.与H 2S反应的离子方程式:C u2++S2-C u S↓D.与过量浓氨水反应的离子方程式:C u2++2NH3·H2O C u(OH)2↓+3.下列操作或装置能达到实验目的的是()A. B. C. D.4.用如图所示装置除去含CN-、C l-废水中的CN-时,控制溶液p H为9~10,阳极产生的C l O-将CN-氧化为两种无污染的气体。

下列说法不正确的是()A.用石墨作阳极,铁作阴极B.阳极的电极反应式:C l -+2OH--2e-C l O-+H2OC.阴极的电极反应式:2H 2O+2e-H2↑+2OH-D.除去CN-的反应:2CN-+5C l O-+2H+N2↑+2CO2↑+5C l-+H2O5.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.2.0g与D2O的混合物中所含中子数为N AB.常温常压下,4.4g乙醛所含σ键数目为0.7N AC.标准状况下,5.6 L CO2与足量N a2O 2反应转移的电子数为0.5N AD.50m L 12mol/L盐酸与足量M n O2共热,转移的电子数为0.3N A6.常温下,将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与N a C l溶液混合,析出部分N a HCO3晶体,过滤,所得滤液p H<7。

下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是()A.<1.0×10-7mol /LB.c (N a +)=c (HC)+c (C )+c (H 2CO 3) C.c (H +)+c (N)=c (OH -)+c (HC )+2c (C ) D.c (C l -)>c (N )>c (HC )>c (C )7.一定量的CO 2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应:C(s )+CO 2(g )2CO(g ),平衡时,体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示:已知:气体分压(p 分)=气体总压(p 总)×体积分数。

2015年普通高等学校招生全国统一考试化学(四川卷)

2015年普通高等学校招生全国统一考试(四川卷)理科综合·化学理科综合考试时间共150分钟,满分300分。

其中,物理110分,化学100分,生物90分。

化学试题卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)。

第Ⅰ卷5至6页,第Ⅱ卷7至8页,共4页。

考生作答时,须将答案答在答题卡上,在本试题卷、草稿纸上答题无效。

考试结束后,将本试题卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量:H 1 C 12N 14O 16S 32Fe 56第Ⅰ卷(选择题共42分)注意事项:必须使用2B铅笔在答题卡上将所选答案对应的标号涂黑。

第Ⅰ卷共7题,每题6分。

每题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

1.(2015四川理综,1)下列物质在生活中应用时,起还原作用的是()A.明矾作净水剂B.甘油作护肤保湿剂C.漂粉精作消毒剂D.铁粉作食品袋内的脱氧剂答案:D解析2.(2015四川理综,2)下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是()A.该溶液中Na+、N H4+、N O3-、Mg2+可以大量共存B.通入CO2气体产生蓝色沉淀C.与H2S反应的离子方程式:Cu2++S2-CuS↓D.与过量浓氨水反应的离子方程式:Cu2++2NH3·H2O Cu(OH)2↓+2N H4+答案:A解析:A项,CuSO4溶液显酸性,故Na+、N H4+、Mg2+等可以共存,N O3-也可以大量共存,A项正确;B项,CO2与CuSO4溶液不发生反应,违反了强酸制弱酸的原理,B项错误;C项,H2S属于弱电解质,书写离子反应方程式时,要写化学式,C项错误;D项,CuSO4溶液与过量浓氨水反应生成四氨合铜离子,D项错误。

3.(2015四川理综,3)下列操作或装置能达到实验目的的是()答案:C解析:A项,读数的方法错误,视线应与凹液面的最低点相切;B项,HCl与NaHCO3溶液反应生成CO2气体,使得Cl2中又会混入CO2杂质气体,B项错误;C项,在中性条件下,铁作原电池的负极,发生吸氧腐蚀,消耗了O2,使得左端试管中压强减小,则右端导管中红墨水会上升一段液柱,正确;D项,因电石中常含有砷化钙(Ca3As2)、磷化钙(Ca3P2)等杂质,与饱和食盐水作用使制得的乙炔中会含有AsH3、PH3等杂质,这些杂质也具有还原性,也会使KMnO4酸性溶液褪色,无法检验乙炔的还原性,错误。

2015届高三下学期四校联考理科综合化学部分(含答案)

2015届高三下学期四校联考理科综合化学部分（含答案）7．化学与社会、生产、生活紧切相关。

下列说法正确的是A．棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和人造丝的主要成分都是蛋白质B．石油干馏可得到石油气、汽油、煤油、柴油等C．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现D．纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污8. NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是A. 常温常压下，16g甲烷分子所含质子数为10NAB. 1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NAC. 标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NAD． 1 L 0.01 mol的Na2CO3溶液中含有0.01NA 个CO32-9．下列水溶液中能大量共存的一组离子是A．K＋、Al3+、CO32-、Cl－ B．Na+、H+、SO42－、SiO32-C．H＋、Mg2＋、SO42－、I－ D．H＋、Fe2＋、Cl—、NO3—10．下列实验能达到实验目的的是A．检验NH4+时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体B. 向做完蔗糖水解后的溶液中直接加入新制的Cu(OH)2并加热，以检验蔗糖是否水解C．将混有HCl的CO2通入饱和Na2CO3溶液中除去HClD．将Al2（SO4）3溶液蒸干制备Al2（SO4）3固体11．一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂。

电池总反应为：C2H5OH +3O2 → 2CO2 +3H2O,电池示意如右图,下列说法正确的是A．a极为电池的正极B．电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极C．电池负极的电极反应为：4H+ + O2 + 4e－ = 2H2OD．电池工作时,1mol乙醇被氧化时就有12mol电子转移12．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是22.下列叙述正确的是A. X的阴离子半径小于T的阳离子半径B. Y的氢化物的热稳定性比Z的氢化物的大C．Y单质与Fe反应生成的化合物中，铁元素显+3价D. Z元素的氧化物对应的水化物一定为强酸23．室温时,0.01mol·L-1HA溶液的pH=3,向该溶液中逐滴加入NaOH,在滴加过程中,下列有关叙述正确的是A. 原HA溶液中,c(H+)=c(OH-)+c(A-)B. 当恰好完全中和时,溶液呈中性C. 当滴入少量的NaOH,促进了HA的电离,溶液的pH升高D. 当NaOH溶液过量时,可能出现:c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)30．（16分）α，β不饱和化合物在有机合成中有着广泛的用途。

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第1页共6页 ◎ 第2页共6页绝密★启用前【学科网学易大联考】2015年第四次全国大联考【四川卷】理科综合能力测试化学试题考试范围：高考全部内容；考试时间：120分钟；命题人：学科网大联考命题中心注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

2．答题前考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔填写好自己的姓名、班级、考号等信息 3．考试作答时，请将答案正确填写在答题卡上。

第一卷每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。

第I 卷（选择题共42分）本大题共7小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

1．化学与生产、生活、社会密切相关。

下列有关说法中，错误的是（）A ．新农村建设大量使用秸秆制取沼气，符合低碳理念B ．卤水点豆腐、血液透析、静电除尘都是利用了胶体的性质C ．洪水过后的水源很浑浊，可加入明矾净化和消毒D ．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油 2．关于下列说法错误的是（）A ．乙烯水化、铁铝钝化、植物油氢化、纯碱晶体风化等过程中都包含化学变化B ．绿矾、碱石灰、苏打、干冰分别属于纯净物、混合物、电解质、非电解质C ．红宝石、蓝宝石的主要成分是氧化铝；石英玻璃、青花瓷的主要成分是硅酸盐D ．天然气、核能和太阳能分别属于化石能源、不可再生能源和新能源 3．下列离子方程式正确的是（）A ．Fe （OH ）2中加入稀HNO 3：Fe （OH ）2＋2H ＋＝Fe 2+＋2H 2OB ．用小苏打治疗胃酸过多：CO 32- + 2H + ＝ CO 2↑ + H 2OC ．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca 2+ +2OH －+2HCO 3－= CaCO 3↓+ 2H 2O +CO 32－D ．锅炉中可以用纯碱除水垢： CaSO 4 + CO 32－═ CaCO 3+ SO 42－4．下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（）5A A ．乙烯和环丙烷（C 3H 6）组成的28 g 混合气体中含有4N A 个氢原子B ．在反应KIO 3＋6HI===KI ＋3I 2＋3H 2O 中，每生成3 mol I 2转移的电子数为6N AC ．25℃时pH=13的NaOH 溶液中含有OH －的数目为0．1 N AD ．粗铜精炼时转移1mol 电子，阳极上溶解的Cu 原子数一定为0．5 N A 6．常温下，下列有关叙述正确的是（）A ．0．1 mol·L －1 pH 为4的KHC 2O 4溶液中：c （HC 2O 4－）>c （H 2C 2O 4）>c （C 2O 42－）B ．pH 相等的（NH 4）2SO 4、（NH 4）2Fe （SO 4）2和NH 4Cl 溶液中：c [（NH 4）2SO 4]>c [（NH 4）2Fe （SO 4）2]>c （NH 4Cl ） C ．等浓度的Na 2CO 3溶液与NaHCO 3溶液等体积混合：2c （Na ＋）＝3c （CO 32－）＋3c （HCO 3－）＋3c （H 2CO 3）D ．相同浓度的CH 3COONa 和NaClO 的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：c （Na +）>c （ClO －）>c （CH 3COO －）>c （OH －）>c （H +）7．下列图示与对应的叙述相符的是（）第3页共6页 ◎ 第4页共6页A ．图甲表示反应：4CO （g ）+2NO 2（g 2（g ）+4CO 2（g ） ΔH ＜0，在其他条件不变的情况下，改变起始物CO 的物质的量对此反应平衡的影响，则有T 1＞T 2，K 1＞K 2 B ．图乙表示压强对可逆反应2A （g ）+2B （g ）3C （g ）+D （s ）的影响，乙的压强比甲的压强大C ．图丙表示催化剂能改变化学反应的焓变D ．图丁表示等量NO 2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO 2（g ）2O 4（g ），相同时间后测得NO 2含量的曲线，则该反应的△H ＜0第Ⅱ卷（非选择题共58分）8．（16分）已知X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，Y 元素形成的化合物种类最多；W 原子有2个未成对电子。

X 、Y 、W 三种元素组成的一种化合物M 是新装修居室中常含有的一种有害气体。

Q 是第四周期元素，最外层只有一个电子，其余各层电子均充满。

请回答下列问题（用元素符号或化学式表示）：（1）元素Y 、Z 、W 的基态原子的第一电离能由大到小的顺序为。

（2）M 分子中σ键和π键的个数比为；M 分子的空间构型为。

（3）Q +的核外电子排布式为，下图是由W 、Q 形成的某种化合物的晶胞结构示意图，该晶体的化学式；W 的配位数为。

（4）化合物ZX 3极易溶于水，其主要原因是。

（5）在铜催化作用下，由F 2和过量的ZX 3反应得ZF 3，另一种产物为盐，则该反应的化学方程式可表示为：。

（6）一种处理汽车尾气中ZW 、YW 2的方法是在催化剂作用下使两者反应成无污染的气态。

已知反应生成1gZ 的单质时放出4．3kJ 热量。

此反应的热化学方程式为。

（7）微生物燃料电池是一种利用微生物将有机物中的化学能直接转化成电能的装置．最早用于有机废水处理，下图是利用微生物燃料电池处理含M 废水的装置，其中3是质子交换膜．负极所在的左室中发生反应的电极反应式是。

9．（13分）无水AlCl 3是一种重要的有机合成催化剂，该物质在183 ℃时升华，遇潮湿空气即产生大量白雾。

某中学化学兴趣小组拟利用中学常见仪器设计实验制备无水AlCl 3，实验装置如图所示：请回答下列问题：（1）制备实验开始时，先检查装置的气密性，接下来的操作依次是________。

a ．加入MnO 2粉末b ．点燃A 处酒精处c ．加入浓盐酸d ．点燃D 处酒精处（2）写出装置A 中发生反应的化学方程式：__________________________。

（3）装置B 中的试剂是________；装置C 的作用是。

（4）甲同学认为F 和G 可以用一种仪器替代，且加入一种药品即可达到相同效果。

这种药品可以是________。

（5）E 中得到少量白色粉末，打开软木塞后可明显观察到锥形瓶中有白雾产生，用化学方程式表示其原因：______________________。

（6）制备过程中随着盐酸浓度的下降，氯气的制取反应会停止。

某同学量取残余液10．00 mL ，加水稀释到250．00 mL 。

然后从中取出20．00 mL ，用0．100 0 mol·L－1的NaOH 标准溶液进行滴定，终点时消耗NaOH 标准溶液24．00 mL 则该残余液体中盐酸的浓度为________。

第5页共6页 ◎ 第6页共6页10．（13分）中药葛根是常用祛风解表药物，其有效成分为葛根大豆苷元，用于治疗高血压引起的头疼、头晕、突发性耳聋等症。

其合成线路如下：已知：；请回答以下问题：（1）物质C 的结构简式为。

（2）步骤①变化所需加的试剂是，步骤③的反应类型为。

（3）对于葛根大豆苷元，下列说法正确的是。

A ．1 mol 葛根大豆苷元最多可以和2 mol NaOH 反应B ．不发生硝化反应C ．可发生水解反应D ．与溴水可发生加成或取代反应（4）物质B 发生缩聚反应生成高分子化合物的反应方程式为。

（5）写出同时符合下列条件的物质C 同分异构体的结构简式（写一种）。

i ．不能与Fe 3+发生显色反应 ii ．能发生银镜反应 iii ．苯环上有两种一氯取代物11．（16分）电镀污泥中含有Cr （OH ）3、Al 2O 3、ZnO 、CuO 、NiO 等物质，工业上通过“中温焙烧—钠氧化法”回收Na 2Cr 2O 7等物质。

已知：焙烧过程中生成了Na 2CrO 4、少量NaAlO 2、Na 2ZnO 2等物质。

（1）水浸后的溶液呈性（填“酸”、“碱”或“中”）。

（2）完成氧化焙烧过程中生成Na 2CrO 4的化学方程式：Cr （OH ）3＋____Na 2CO 3＋____ =====中温____Na 2CrO 4＋____CO 2＋____（3）滤渣Ⅰ中含有CuO 、NiO ，可回收Cu 及NiSO 4。

方法是：将滤渣Ⅰ用热的H 2SO 4溶液充分搅拌溶解后，以石墨阴极电解可得Cu ，此时溶液中NiSO 4的质量浓度约为30～35g/L ，硫酸质量浓度约为70g/L ，此时重复投料，电解液中最终为NiSO 4。

用热的H 2SO 4溶液充分搅拌的原因是。

在原电解液中重复投料，既可以提高NiSO 4的浓度，还可以。

（4）滤渣Ⅱ的主要成分有Zn （OH ）2、。

（5）“系列操作”中为继续加入H 2SO 4，，冷却结晶，过滤。

继续加入H 2SO 4目的是。

滤渣Ⅲ的主要成分是。

（6）已知：①除去滤渣Ⅱ后，溶液中存在如下反应：2CrO 2－4＋2H＋Cr 2O 2－7＋H 2O②Na 2Cr 2O 7、Na 2CrO 4在不同温度下的溶解度如下表：工业上还可以在水浸过滤后的溶液（Na 2CrO 4）加入适量H 2SO 4，用石墨作电极电解生产金属铬，写出生成铬的电极反应方程式：____________________。