2020届九年级中考化学全真模拟考试试卷(3)
人教版2020初三化学中考三模试题和答案
人教版2020初三化学中考三模试题和答案一、选择题（培优题较难）1．某无色气体可能含有 CO 2、CO 、H 2中的一种或几种，依次进行以下实验（假设每步反 应均完全进行）；①通过赤热的炭层后，恢复到原状态，气体体积增大；②通过灼热的 CuO 时，固体变成红色；③通过白色 CuSO 4 粉末时无明显现象（提示：白色 CuSO 4 粉末遇水变 蓝）④通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。
下列判断正确的是（ ） A ．原混合气体中一定含有 CO 2和 CO ，一定没有 H 2 B ．原混合气体中一定没有 CO 2和 H 2，一定含有 CO C ．原混合气体中一定含有 CO 2，可能含有 CO ，一定没有 H 2 D ．原混合气体中无法确定是否含有 CO 2 【答案】C 【解析】碳和二氧化碳反应会生成一氧化碳，会使气体体积增大，根据①可知，混合气通过碳后气体体积增大，可知混合气中一定含有二氧化碳；通过氧化铜后，固体变成红色，说明混合气中存在还原性气体，通过白色CuSO4粉末时无明显现象，说明通过氧化铜未生成水，可以确定原混合气中一定没有氢气；澄清石灰水变浑浊，说明又生成了二氧化碳，但不能确定原混合气中一定含有一氧化碳，因为在①中生成了CO ，所以可以确定原混合气中一定有二氧化碳，可能含有一氧化碳，一定没有氢气。
故选C 。
2．向盛有一定质量MgO 和MgCO 3混合物的烧杯中加入142 g 稀盐酸，恰好完全反应，一定温度下，得到150 g 不饱和溶液。
下列数据中，与该溶液的溶质质量分数最接近的是 A ．5.3% B ．5.6% C ．12.7% D ．13.4% 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，碳酸镁和稀盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳；22MgO 2HCl=MgCl H O 409540++溶液增加质量3222MgCO 2HCl=MgCl H O CO 848444=4044+-↑++溶液增加质量可见生成的氯化镁相同时造成的溶液质量增加是相等的，与是氧化镁还是碳酸镁反应无关；设生成的氯化镁的质量为x ，则2 MgCl9540x150g-142g=8g溶液增加质量95x40=8g解得x=19g；该溶液的溶质质量分数为：19g100%12.7%150g⨯≈。
2020初三化学中考三模试题和答案
2020初三化学中考三模试题和答案一、选择题（培优题较难）1．一包固体粉末可能含有NaNO3、CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCl和Ca(NO3)2中的一种或几种，为确定其组成，某同学设计了如下实验方案：下列判断正确的是( )A．蓝色溶液B中阳离子只有Cu2+B．无色溶液A中一定有NaOHC．原固体粉末一定有NaCl D．原固体粉末一定有CaCO3、NaOH、NaNO3、CuCl2和Ca(NO3)2【答案】B【解析】【分析】【详解】A、根据题意一包固体粉末可能含有NaNO3、CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCl和Ca（NO3）2中的一种或几种，结合框图，则推测铜离子在溶液中显蓝色，NaOH和CuCl2会生成氢氧化铜沉淀，而氢氧化铜沉淀与稀硝酸反应生成硝酸铜溶液；CaCO3和硝酸反应会生成气体，因此沉淀中含有碳酸钙和氢氧化铜，跟硝酸反应后得到的蓝色溶液B中有硝酸铜、硝酸钙，如果稀硝酸有剩余，溶液中还有硝酸，所以蓝色溶液中的阳离子，不仅有铜离子还有钙离子等，选项A不正确；B、因为固体加水搅拌后得到的沉淀中含有氢氧化铜，因此粉末中一定有NaOH、CuCl2，无色溶液A通入二氧化碳有白色沉淀，所以无色溶液中一定有氢氧化钠，因为二氧化碳与氢氧化钠生成的碳酸钠可与硝酸钙反应生成碳酸钙白色沉淀，选项B正确；C、因为粉末中一定有NaOH、CuCl2，它们反应后生成氯化钠，所以无色溶液A中加入稀硝酸和硝酸银溶液有白色沉淀生成，不能说明原来有氯化钠，选项C不正确；D、因为NaNO3在题中无法证明有没有，选项D不正确。
故选B。
2．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A．将丙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法B．t1℃时，可以制得溶质质量分数为8%的丙溶液C．t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液降温至20℃，析出甲的质量比析出乙的质量大D．t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升高到t2℃时，溶质质量分数为甲＞乙＞丙【答案】B【解析】在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。
2020年中考化学三模考试试卷
2020年中考化学三模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共12题；共24分)1. （2分）家庭里发生的下列变化中，属于物理变化的是（）A . 铁锅生锈B . 大米霉变C . 煤气燃烧D . 豆腐切块2. （2分） (2018九上·南通月考) 下列事实中，利用物质化学性质的是（）A . 干冰用于人工降雨B . 汽油作燃料C . 铜作导线D . 石墨用于制铅笔芯3. （2分）将下列固体分别放入水中，溶液温度明显降低的是（）A . 食盐B . 烧碱C . 生石灰D . 硝酸铵4. （2分）(2011·钦州) 下列叙述中错误的是（）A . 水分子是保持水的化学性质的最小粒子B . 水是由氢元素和氧元素组成的氧化物C . 电解水生成氢气和氧气的体积比为2：1D . 液态水变成水蒸气的过程中水分子变大了5. （2分）(2013·镇江) 下列做法正确的是（）A . 用聚氯乙烯包装食品B . 常用钢丝球洗刷铝锅，使之光亮、耐用C . 将草木灰（含K2CO3）与氯化铵混合施用，增进肥效D . 利用石灰乳和硫酸铜溶液配制波尔多液6. （2分） (2018九上·长寿期末) 将零散的化学知识梳理、归纳、会使你的头脑变得更聪明。
下列归纳中，不完全正确的是（）A．化学巨匠及杰出贡献①张青莲—测量相对原子质量②拉瓦锡—研究了空气的组成B．能源与环境①煤、石油燃烧—无污染②氢能—无污染C．物质的性质与用途①氢气有可燃性—作燃料②氮气有稳定性—作保护气D．生活中的经验常识①生活中降低水的硬度—煮沸②明矾—吸附沉淀杂质A . AB . BC . CD . D7. （2分）(2013·盐城) 山梨酸（C6H8O2）是国际粮农组织和卫生组织推荐的高效安全的防腐保鲜剂．下列有关山梨酸的叙述不正确的是（）A . 属于有机物B . 由3种元素组成C . 碳、氢元素的质量比是3：4D . 1个山梨酸分子含有16个原子8. （2分）在化学反应前后可能发生改变的是（）A . 分子数目B . 原子数目C . 元素种类D . 各物质的总质量9. （2分）关于化学方程式C+O2CO2下列说法错误的是（）A . 碳与氧气在点燃条件下生成二氧化碳B . 每12份质量的碳与32份质量的氧气完全反应生成44份质量的二氧化碳C . 该反应是一个化合反应D . 一个碳原子加一个氧分子等于一个二氧化碳分子10. （2分） (2019九上·岐山期末) 有一个密封容器内有四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应前后容器内所有各物质的质量如表，下列推理正确的是（）质量X Y Z Q反应前/g410121反应后/g01215待测A . 反应后生产15gZB . 反应中Z、Y的质量比为1:7C . 该反应是化合反应D . 反应后Q物质的质量为9g11. （2分） (2016九上·杭州月考) 下列做法和对应的化学方程式均正确的是（）A . 用稀盐酸除去铁制品表面的锈：2HCl+FeO=FeCl2+H2OB . 用适量的纯碱溶液除去烧碱溶液中混有的少量氢氧化钙：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOHC . 用氢氧化钠中和过多胃酸：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OD . 用点燃的方法除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳：CO+O2 CO12. （2分）有一包固体可能含有CaCl2、Na2SO4、Na2CO3、KNO3中的一种或几种，现对其进行如下实验：①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解形成无色透明溶液；②取少量上述溶液，加过量稀盐酸，有气泡产生；③取②所得溶液少量，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。
2020年中考化学三模试题及答案
A．不同物质的着火点：
B．硫及其化合物与化合价的关系：
C．50g19.6%的稀硫酸与足量的金属反应产生氢气的质量：
D．物质形成溶液的pH：
【答案】B
【解析】A、白磷的着火点比铁的低，B化合物中元素的化合价代数和为零，单质中元素的化合价为零。所以硫化氢中硫元素的化合价为-2价，硫中硫元素的化合价为0。二氧化硫中硫元素的化合价为+4价，硫酸中硫元素的化合价为+6价；C、50g19.6%的稀硫酸与足量的金属反应产生氢气的质量相同。因为金属足量，酸反应完，氢气的质量由酸决定。D、纯碱是碳酸钠，溶液呈碱性，pH大于7；氯化钠溶液呈中性，pH等于7；酸奶呈酸性，pH小于7。选B【答案】D【解析】来自【分析】【详解】
A、组内四种溶液两两混合时，其中有一种溶液与其他三种溶液混合时出现三种不同现象：产生白色沉淀、放出气体、无明显现象，则该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为氯化钡，与碳酸钠溶液混合无明显现象的为NaCl溶液。不用其他试剂，组内物质可以鉴别出来，不符合题意；
2020年中考化学三模试题及答案
一、选择题（培优题较难）
1．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．下列说法中正确的是
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．30℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为30%
C．乙物质的溶解度受温度变化的影响较小，甲物质的溶解度受温度变化的影响较大
D．甲中含有少量乙时，用蒸发溶剂的方法提纯甲
【答案】C
【解析】
【详解】
A.在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。由图可知，温度会影响物质的溶解度，不说明温度时，不能比较溶解度的大小。
2020初三化学中考模拟试题及答案
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32第Ⅰ卷（选择题，共25分）一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个．．．．选项符合题意。
每小题1分，共15分。
）1．下列过程中，只发生物理变化的是A．天然气燃烧B．大米霉变C．灯泡发光D．铁钉生锈2．下列图示实验操作中，正确的是A．点燃酒精灯B．检验气密性C．稀释浓硫酸D．收集氢气3．下列材料中，属于复合材料的是A．碳纤维B．聚乙烯塑料C．黄铜D．天然橡胶4．法医常用马氏试砷法来证明是否砒霜中毒，砒霜的化学式为As2O3，其中As的化合价为A．+1 B．+2 C．+3 D．+45．下列叙述中，不正确．．．的是A．炼铁的原理是利用焦炭与氧化铁的反应B．制糖工业中利用活性炭来脱色以制白糖C．生活污水中所含的氮、磷化合物会导致水体污染D．造成酸雨的主要物质是二氧化硫和二氧化氮6．下列对实验现象的描述，正确的是A．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体B．用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花放入盛满CO2的集气瓶中，纸花变成红色C．向稀盐酸中滴入几滴酚酞溶液，溶液变成红色D．灼烧羊毛织物，闻到烧焦羽毛的气味7．2011年3月11日，日本近海发生9.0级强烈地震，引发海啸和核泄漏危机。
3月28日，福岛土壤首现剧毒放射性钚元素。
原子序数为94的钚元素一种原子的质子数和中子数之和为239，下列关于该原子的说法不正确．．．的是A．中子数为145 B．核外电子数为94 C．质子数为94 D．核电荷数为2398．下图是一组用于研究可燃物燃烧条件的对比实验，对有关实验现象和结论的判断不正确．．．的是A．实验1中红磷未燃烧，说明红磷的着火点高于白磷B．实验2中白磷燃烧，说明实验2中的热水温度高于实验1 C．实验2中如果停止通入氧气，燃着的白磷会熄灭D．可燃物燃烧需要氧气（或空气），并达到着火点9．氯化铵、硫酸铵、硝酸铵和硝酸钾都是白色固体，也是重要的化肥。
2020年中考化学三模试题及答案
③甲烷燃烧生成二氧化碳与水，化学方程式为 CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O ，其中二氧化碳 与水的质量比为 11:9；
甲醇燃烧生成二氧化碳与水，化学方程式为 2CH4O+ 3O2 点燃 2CO2 + 4H2O ，其中二氧化碳 与水的质量比为 11:9；
通过分析可知，当 m3:m4=11:9 时，R 是 CH4 或 CH4O，正确； ④反应前后元素的种类不变，如果反应后生成二氧化碳、水、一氧化碳这三种物质，则 R
过滤，得到蓝色溶液乙（说明原固体中有铜）和固体 B；固体 B 在氧气中充分灼烧，生成 能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体（说明原固体有碳）。故原固体样品中一定含有的 物质是碳、铝、铜(或 C、A1、Cu) ，故该说法正确； ④无色溶液甲与蓝色溶液乙反应生成白色固体，说明蓝色溶液乙中含有硝酸银，无色溶液 甲中溶质是盐酸及盐酸与铝反应生成的氯化铝。盐酸与硝酸银反应生成氯化银和硝酸，氯 化铝与硝酸银反应生成氯化银和硝酸铝，蓝色溶液乙中的溶质硝酸铜不参与反应。故蓝色 溶液丙中一定含有的溶质是硝酸铝、硝酸铜和硝酸(或 Al(NO3)3、Cu(NO3)2、 HNO3)，故该说 法正确； 正确的说法有：③④；故选：B。
反应前的质量是 0，是生成物，要确定 R 是哪种物质，生成物是什么，就要通过反应前后
质量的关系来进行确定。
①氢气燃烧生成水，化学方程式为 2H2 + O2 点燃 2H2O，其中氢气与水的质量比为 1:9，正 确；
②碳或一氧化碳完全燃烧生成二氧化碳，反应前后物质的质量不变，此时 m1+m2=m3，正 确；
银反应生成银和硝酸铜，反应的化学方程式为 Cu+2AgNO3 =2Ag+Cu(NO3 )2 ；铜与硝酸
2020初三化学中考三模试题和答案
2020初三化学中考三模试题和答案一、选择题（培优题较难）1．下图中“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质转化成另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件未标出。
则不可能出现的情况是A ．AB ．BC ．CD ．D【答案】B【解析】 A 氧化汞受热分解生成汞和氧气；汞与氧气在一定条件下反应生成氧化汞。
B 、碳和氧气不完全燃烧生成一氧化碳；碳不能通过反应转化成氧气；C 碳酸分解生成二氧化碳和水，二氧化碳和水反应生成碳酸；D 氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡和盐酸。
选B点睛：熟练掌握常见化学方程式，掌握物质间的转化方法。
2．向盛有一定质量MgO 和MgCO 3混合物的烧杯中加入142 g 稀盐酸，恰好完全反应，一定温度下，得到150 g 不饱和溶液。
下列数据中，与该溶液的溶质质量分数最接近的是 A ．5.3%B ．5.6%C ．12.7%D ．13.4%【答案】C【解析】【分析】【详解】氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，碳酸镁和稀盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳； 22MgO 2HCl=MgCl H O 409540++溶液增加质量 3222MgCO 2HCl=MgCl H O CO 848444=4044+-↑++溶液增加质量 可见生成的氯化镁相同时造成的溶液质量增加是相等的，与是氧化镁还是碳酸镁反应无关；设生成的氯化镁的质量为x ，则2MgCl9540x150g-142g=8g溶液增加质量95 x40 =8g解得x=19g；该溶液的溶质质量分数为：19g100%12.7% 150g⨯≈。
故选：C。
【点睛】差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解。
3．固体X可能由氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠、硝酸镁、硝酸钡、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种物质组成（提示：以上物质中，只有氢氧化钠和碳酸钠的水溶液显碱性）。
2020初三化学中考三模试题和答案
2020初三化学中考三模试题和答案一、选择题（培优题较难）1．下列图象分别与选项中的描述相对应，其中正确的是（ ）A ．表示向一定量大理石中滴加稀盐酸，产生二氧化碳的质量变化B ．表示加热一定量碳铵（NH 4HCO 3），试管中固体的质量变化C ．表示电解水实验中，生成的氢气及氧气的质量关系D ．表示向相同浓度和体积的稀硫酸中加入足量的镁粉和铁粉，产生氢气的质量关系【答案】B【解析】向一定量大理石中滴加稀盐酸，反应中产生二氧化碳的质量随盐酸的增多而增多，当碳酸钙反应完，二氧化碳的质量不再增加；碳酸氢铵受热分解生成二氧化碳、氨气、水，生成物中没有固体，所以反应结束，固体质量为零；电解水时正极生成的是氧气，负极生成的是氢气，氢气是氧气体积的2倍；向相同浓度和体积的稀硫酸中加入足量的镁粉和铁粉，镁比铁活动性强，反应快，由于 镁粉和铁粉足量，酸反应完反应结束，生成氢气的质量一样多。
选B点睛：结合反应方程式，推断物质的变化和图像表达的变化比较，重点是起点、变化趋势、终点，同时要看清坐标对应的量，和反应物的量2．已知: 32322Fe(OH)Fe O +3H ΔO ，现将CO 气体与21.4g Fe （OH ）3在密闭容器中加热一段时间后得到Fe 、Fe x O y 混合物12.8g ，将此混合物溶于100.0g 稀H 2SO 4恰好完全反应，产生0.2g H 2。
下列说法正确的是A ．生成CO 2和H 2O 共8.6gB ．混合物中含5.6g 铁元素C ．Fe x O y 为Fe 2O 3D ．该稀硫酸溶质的质量分数为19.6%【答案】D【解析】【详解】产生氢气的质量为0.2g ，由于只有铁和稀硫酸反应才能生成氢气，设生成铁的质量为x ，与铁反应的硫酸的质量为y2442Fe +H SO =FeSO +H 56982x y 0.2g↑56x =20.2g ，98y =20.2gx=5.6g ，y=9.8g则生成Fe x O y 的质量为：12.8g-5.6g=7.2g ；21.4g Fe(OH)3中铁元素的质量为：5621.4g 100%11.2g 56+173⨯⨯=⨯ Fe x O y 中铁元素的质量为：11.2g-5.6g=5.6g ；Fe x O y 中氧元素的质量为：7.2g-5.6g=1.6g ；故56x ：16y=5.6g ：1.6g ，x ：y=1：1，故Fe x O y 的化学式为：FeO ；FeO 与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水，设与FeO 反应的硫酸的质量为z2442FeO +H SO =FeSO +H O72987.2g z727.2g =98z，z=9.8g 硫酸的质量分数为：9.8g+9.8g 100%=19.6%100g⨯ 由题干信息可知，一氧化碳与氢氧化铁在密闭容器中加热一段时间后得到Fe 、FeO 、二氧化碳和水，故该反应的化学方程式为：322Δ2CO+2Fe(OH)Fe+FeO+3H O+2CO设一氧化碳的质量为m322Δ2CO +2Fe(OH)Fe +FeO +3H O +2CO 56214m 21.4g56m =21421.4g，m=5.6g 故生成二氧化碳和水的质量为：5.6g+21.4g-12.8g=14.2g 。
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2020届届届届届届届届届届届届届届届3届一、单选题（本大题共10小题，共30分）1.下列对催化剂描述正确的是()A. 任何化学反应都需要催化剂B. 催化剂在反应前后本身的质量发生了变化C. 只有分解反应才需要催化剂D. 某些化学反应可以有多种催化剂2.缺乏下列元素，容易导致青少年得佝偻病的是()A. FeB. ZnC. NaD. Ca3.砷化镓(GaAs)是“LED”节能光源材料，其中Ga的化合价为+3，则As的化合价为()A. +1B. +3C. −3D. −24.下列人体体液中，酸性最强的是()A B C D体液唾液血液胆汁胃液pH范围 6.6−7.17.35−7.45 6.8−7.40.8−1.5A. AB. BC. CD. D5.取3枚洁净无锈的铁钉，分别加入3支试管中，如图所示的物质进行实验，试管中铁钉锈蚀速度由快到慢的顺序为()A. ①②③B. ②①③C. ②③①D. ③①②6.下列配制溶液实验操作中，正确的是()A. B.C. D.7.下列说法错误的是()A. 一切化学反应都是遵循质量守恒定律的B. 镁在空气中燃烧，虽然生成氧化镁的质量比镁大，但这个反应也遵循质量守恒定律C. 氯酸钾和二氧化锰加热后试管中残留物比反应物质量小，遵循质量守恒定律的D. 水蒸发为水蒸气，质量没有改变，由此可说明化学变化是符合质量守恒定律的8.某反应前后分子变化的微观示意图如下。
下列说法不正确的是()A. 该反应中共有3种分子B. 该反应中分子数减少C. 甲和乙的相对分子质量之和与丙的相对分子质量相等D. 该反应属于化合反应9.氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是()A. 硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度B. 常用降温结晶的方法从氯化钠溶液中获得其晶体C. 40℃时，将35 g硝酸钾晶体放入50 g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为41.2%D. 将60℃的硝酸钾饱和溶液降温至20℃，溶液中一定有晶体析出10.下列图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是()A. 用一定质量的高锰酸钾加热制氧气B. 向盛水的烧杯里加入浓硫酸C. 分别向等质量的铝和铁中加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量D. 向一定温度下的饱和氢氧化钙溶液中不断加入氧化钙二、计算题（本大题共2小题，共15分）11.有机合成材料(1)棉花、______ 、天然橡胶等都属于天然有机高分子材料，而日常生活中用得最多的______ 、合成纤维和合成橡胶则属于合成有机高分子材料，简称合成材料．(2)羊毛织物和化纤织物的鉴别：______ ．12.一水泥厂为测定某批石灰石中含碳酸钙的质量分数，称取了12.5g石灰石样品并敲碎，进行了四次高温煅烧(假设其中的固体杂质既没有变化，也没损失).剩余固体质量的数据记录如表：煅烧次数第一次第二次第三次第四次剩余固体质量11.1g8.7g8.1g8.1g(注：石灰石煅烧的化学方程式为CaCO3− 高温 CaO+CO2↑)试计算：(1)煅烧第______次时，石灰石已完全分解．(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数．三、简答题（本大题共3小题，共40分）13.过氧乙酸是一种常用的消毒剂，现有一种过氧乙酸溶液，其溶质的质量分数为15%.请填空：(1)100g过氧乙酸溶液中含溶质为______ ．(2)向100g该溶液中加入200g水，所得溶液的溶质质量分数为______ ．(3)将100g该溶液与100g5%的过氧乙酸溶液混合，所得溶液的溶质质量分数为______ ．14.在①分子、②原子、③原子核、④质子、⑤中子、⑥电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子，把相应的序号填在横线上(1)能保持物质化学性质的粒子是______；(2)不显电性的粒子是______；(3)上述粒子中质量最小的粒子是______；(4)带正电荷的是______．(5)在同一原子中数目相等的粒子是______．15.“探险战士”--盐酸勇闯化学迷宫，迷宫内有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过．(1)请你帮助它走出迷宫：入口→______→______→______→出口(请用序号填写)．(2)在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于置换反应的是______(用化学方程式表示)，属于复分解反应的有______个．(3)下列物质中，沿着盐酸走出的路线无法“闯过”这个迷宫的是______(填字母)A.Ca(OH)2B.H2SO4C.CuSO4．四、探究题（本大题共1小题，共15分）16.小强在回家的途中经过一鱼塘边时，发现养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的固体，鱼塘中顿时产生大量气泡，经咨询得知，这种固体的主要成分是过氧化钙(CaO2)，请你与小强共同探究。
(1)为研究鱼塘中大量气泡是何种气体所致，小强使用如如图所示的装置进行实验。
实验过程如下：打开分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近P处，木条复燃，说明生成的气体是______。
由此可知养鱼师傅向鱼塘中撒过氧化钙的目的是______，试解释仪器a中导气管口产生气泡可能的原理______。
(2)根据质量守恒定律，小强认为过氧化钙与过量水反应还应产生某种含有钙元素的产物。
开始小强假设该产物为CaO，但通过思考他很快否定了原先的假设，并重新假设生成的含钙产物为Ca(OH)2.请解释小强否定原假设建立新假设的理由：______。
(3)请写出过氧化钙与水反应的化学方程式：______。
答案和解析1.【答案】D【解析】【分析】本题考查催化剂的相关说法。
掌握催化剂的“一变二不变”是解答的关键。
【解答】A.不是任何化学反应都需要催化剂，A错误；B.催化剂在化学反应前、后本身的质量和化学性质不发生变化，B错误；C.催化剂的需要与否与反应类型无关，C错误；D.过氧化氢制氧气既可用MnO2作催化剂也可以用氧化铁等作催化剂，D正确。
故选D。
2.【答案】D【解析】【分析】化学元素与人体健康的关系是中考考查的热点之一，熟记人体化学元素的分类、生理功能、食物来源、缺乏症等是正确解答此类题的关键。
【解答】钙主要存在于骨胳和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，缺乏幼儿和青少年会患佝偻病，老年人会患骨质疏松。
故选：D。
3.【答案】C【解析】解：GaAs中Ga为+3价，设As元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+3)+x=0，则x=−3价．故选C．根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合砷化镓(GaAs)的化学式进行解答本题．本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题．4.【答案】D【解析】解：A、唾液的PH是6.6−7.1，呈中性、弱碱性或弱酸性。
故选项错误；B、血液的PH是7.35−7.45，呈弱碱性。
故选项错误；C、胆汁的PH是6.8−7.4，呈中性、弱碱性或弱酸性。
故选项错误；D、胃液的PH是0.8−1.5，酸性很强。
故选项正确。
故选：D。
当溶液的PH等于7时，呈中性．当溶液的PH大于7时，呈碱性．当溶液的PH小于7时，呈酸性．当溶液的PH<7时，随着PH的减小酸性增强．解答本题要充分理解溶液的酸碱性和溶液PH大小之间的关系，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．5.【答案】B【解析】解：①中铁能与水接触，能与溶解在水中的少量氧气接触，铁钉生锈速率较慢。
②中铁钉，易与氧气、水分接触，铁钉易生锈。
③中植物油隔绝了氧气，铁能与水接触，不易与氧气接触，铁钉不易生锈。
试管中铁钉锈蚀速度由快到慢的顺序为②①③。
故选：B。
铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，据此进行分析判断．本题难度不大，掌握铁锈蚀的条件(铁与氧气、水同时接触)并能灵活运用是正确解答本题的关键．6.【答案】D【解析】解：A、取用氯化钠时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，图中所示操作错误．B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误．C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中仰视刻度，操作错误．D、溶解时，为加快溶解速率，应用玻璃棒进行搅拌，图中所示操作正确．故选：D．A、根据固体药品的取用方法进行分析判断．B、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断．C、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断．D、根据溶解操作的方法进行分析判断．本题难度不大，熟悉配制一定溶质质量分数溶液的注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．7.【答案】D【解析】【分析】本题考查质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。
难度不大。
【解答】A.在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，故一切化学反应都是遵循质量守恒定律的，故A说法正确；B.根据质量守恒定律，参加反应的镁和氧气的质量和等于生成的氧化镁的质量，故B说法正确；C.根据质量守恒定律，生成物中有氧气，故反应后试管中的固体残留物比反应物的质量小，故C说法正确；D.此变化为物理变化，质量守恒定律只适用化学变化，故D错误。
故选D。
8.【答案】C【解析】解：由反应的微观示意图可知，各物质反应的微粒数目关系是：A、由微粒的构成可知，该反应中共有3种分子，故A说法正确；B、由上图可知，该反应中每4个分子变化成2个分子，分子数减少，故B说法正确；C、由质量守恒定律可知，参加反应的甲、乙的质量之和等于生成丙的质量，但甲和乙的相对分子质量之和与丙的相对分子质量不一定相等，故C说法不正确；D、该反应具有“多合一”的特点，属于化合反应，故D说法正确。
故选C。
A、根据微粒的构成分析分子的种类；B、根据微粒的变化分析分子的变化；C、根据质量守恒定律分析；D、根据反应的特点分析反应的类型。
本题考查了化学反应与微观模拟图的关系，完成此题，可以依据图示结合具体的反应进行。
9.【答案】D【解析】解：A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；B、氯化钠的溶解度受温度饱和影响较大，所以要除去氯化钠溶液中含有的少量硝酸钾，常用蒸发结晶法，故B错误；C、40℃时，硝酸钾的溶解度是63.9g，所以将35g硝酸钾晶体放入50g水中，充分搅拌后，溶液达到饱和状态，所得溶液的溶质质量分数为：63.9g100g+63.9g×100%=39.0%，故C错误；D、根据硝酸钾溶解度的变化特点，将60℃的硝酸钾饱和溶液降温至20℃，溶液中一定有晶体析出，故D正确。
故选：D。
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。