高中化学复习必背知识点【高考必备】
高中化学必背知识点归纳
高中化学必背知识点归纳
1. 元素周期表：掌握元素周期表的排列规律，包括周期数、族数、原子序数等。
2. 化学键：了解共价键、离子键和金属键的概念，及它们的形成条件和特点。
3. 化学反应：掌握化学反应的基本概念和化学方程式的书写方法，了解反应物、生成物、反应物的摩尔比例等概念。
4. 化学平衡：了解化学平衡的概念和反应速率、平衡常数、平衡浓度等概念，掌握利用Le Chatelier原理分析平衡的移动方向。
5. 酸碱中和反应：了解酸、碱的概念，掌握酸碱中和反应的特点和计算方法。
6. 氧化还原反应：了解氧化还原反应的特点和氧化态的表示方法，掌握氧化还原反应的电子转移过程和计算方法。
7. 化学元素周期律：了解元素的周期律规律，包括原子半径、电离能、电负性、原子价态等方面的变化规律。
8. 离子反应：了解离子反应的概念和离子方程式的书写方法，掌握溶液中离子反应的离子平衡。
9. 化学反应速率：了解化学反应速率的概念、速率常数和速率
方程，掌握影响反应速率的因素。
10. 高中化学实验技术：具备基本的实验技术操作能力，包括称量、分液、过滤、蒸馏、干燥等常用操作。
这些是高中化学必背的一些基础知识点，希望能对你有帮助。
化学高考必背知识点大全
化学高考必背知识点大全化学是高考理科组卷中的一门重要科目，对于理科学生来说，掌握化学的基础知识点至关重要。
本文将为大家整理出化学高考必背的知识点大全，帮助大家在备考过程中做到事半功倍。
一、物质与能量的转化1. 燃烧与火焰- 燃烧的必要条件：有可燃物、有氧气、有着火点。
- 燃烧与火焰的关系：燃烧是火焰存在的先决条件，火焰是燃烧时热量辐射的表现形式。
2. 化学能与能量变化- 化学能：物质由于化学变化所具有的能量。
- 能量变化：化学反应中能量的转化与变化，如放热反应和吸热反应。
二、元素与化合物1. 元素的周期表与分类- 周期表的组成：周期数、周期性质、族特性、元素符号和相对原子质量。
- 元素分类：金属元素、非金属元素、过渡元素和稀有元素。
2. 化合物的命名与化学式- 阳离子与阴离子的命名：阳离子在前，阴离子在后，使用罗马数字表示价态。
- 非金属元素化合物的命名：前缀+元素名+后缀“化”。
- 化学式的写法：离子化合物由正负离子构成，按比例配比。
三、化学反应1. 反应类型与化学方程式- 化学反应类型：酸碱中和反应、氧化还原反应、置换反应等。
- 化学方程式的写法：反应物→生成物。
2. 摩尔与化学计量- 摩尔概念：物质的摩尔数与粒子数的关系。
- 化学计量：摩尔比、摩尔质量与质量比的关系。
四、氧化还原反应1. 氧化还原反应的概念- 氧化与还原：氧化是指物质失去电子，还原是指物质得到电子。
- 氧化还原反应：包括电子的转移和氧化数的变化。
2. 氧化还原反应的判断- 氧化数的变化：通过氧化数的变化判断电子的转移。
- 氧化剂与还原剂：氧化剂是指接受电子的物质，还原剂是指失去电子的物质。
五、酸碱中和反应1. 酸碱的定义- 布朗酸碱理论：酸是指可以给出H+离子的物质，碱是指可以给出OH-离子的物质。
- 阿瑞尼乌斯酸碱理论：酸是指可以给出H+离子的物质，碱是指可以接受H+离子的物质。
2. 盐类的生成- 酸与碱的中和反应：酸与碱反应产生水和盐。
化学高考必背知识考点(完整版)
化学高考必背知识考点(完整版)化学高考必背知识考点(完整版)原子基本结构与性质：原子的组成、电子结构、元素周期表等基本概念和元素周期性规律。
化学键：离子键、共价键、金属键、范德华力等共四种化学键形成原理及化学键的特点和应用。
酸碱中和反应：酸碱基本概念、性质及中和反应的原理，以及酸碱度、pH 等指标。
氧化还原反应：氧化还原反应的基本原理、化学变化规律和氧化剂、还原剂等概念和应用。
化学理论：包括原子结构、化学键、化学键的静电势能、分子中原子的分布密度、基分离能、离子半径等化学基本理论。
化学量和化学计量：化学量和化学计量的基本概念，化学计量定律以及化学方程式的配平等内容。
化学反应速率：化学反应速率、原理、影响因素以及化学动力学等内容。
功能性有机化合物：烃、卤代烃、醇、酸、醛、酮、胺、氨基酸等有机化合物的基本结构、性质及应用，包括有机合成反应的原理等。
化学实验：化学实验中基本的实验室安全知识，化学实验中常见的操作方法和实验器材的使用方法，化学实验过程中的基本观察和记录等。
高三化学学习方法高考化学必记21条规律1.溶解性规律——见溶解性表。
2.常用酸、碱指示剂的变色范围：__橙3.1红色3.1—4.4橙色4.4__酚酞8.0无色8.0—10.0浅红色10.0红色石蕊5.1红色5.1—8.0紫色8.0蓝色3.在惰性电极上，各种离子的放电顺序：阴极：Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+Pb2+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+阳极：S2-I-Br–Cl-OH-含氧酸根离子注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外)4.根据化学总反应方程式书写两个电极反应式的方法：(1)按电子得失写出两个电极反应式;(2)考虑反应时的环境(酸性或碱性);(3)使两边的原子数、电荷数相等。
5.解计算题时常用到的守恒规律：原子守恒、转移电子守恒、电荷守恒。
6.电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小。
高考化学必修知识点
高考化学必修知识点化学是一门研究物质以及物质变化规律的科学。
在高考中，化学是考生必修的科目之一，掌握化学的必修知识点对于考生来说至关重要。
本文将介绍高考化学的必修知识点，帮助考生系统地梳理和复习。
一、物质的组成与性质1. 原子与分子- 原子的结构与性质- 原子质量与摩尔质量- 元素、同位素和同分异构体- 分子的结构与性质2. 化学式与化合价- 化合物的化学式和名称- 化合价的概念与计算方法3. 物质的性质与分类- 固、液、气三态的性质与相变- 离子化合物、分子化合物和金属的性质比较- 高分子聚合物的性质与应用二、化学反应1. 化学方程式- 反应物、生成物和反应条件的表示- 平衡状态与平衡常数2. 化学反应的类型- 燃烧反应和氧化还原反应- 酸碱中和反应和沉淀反应- 电解质溶液的电离与电解反应3. 摩尔与化学计量- 摩尔的概念与相对分子质量的计算- 化学计量关系式及其计算- 反应物的限量与溶液的稀释三、化学能与化学动力学1. 物质的能量变化- 内能、焓变和反应热- 标准状态下的热效应及其计算2. 化学反应速率- 反应速率的定义与计算方法- 影响反应速率的因素3. 化学平衡与化学平衡常数- 平衡的动态过程与平衡条件- 平衡常数的定义与计算方法- 平衡常数与化学反应的方向性四、电化学与电解1. 电导与电解质溶液- 电导的概念与影响因素- 强弱电解质的区分与电离程度的计算- 化学电池与电解池的结构与原理2. 电化学反应与电动势- 电化学反应的离子方程式与标准电动势- 电化学反应的自发性与非自发性3. 电解与电解定律- 电解过程的基本方程式- 电解定律与电解产物的选择五、原子结构与元素周期律- 电子的量子性质与波粒二象性- 能级模型与电子排布规则- 光谱与原子结构的关系2. 元素周期律- 元素周期律的基本原理与建立者- 主、副、内、外过渡元素的特征与区别- 元素周期性规律的总结与应用六、化学键与物质结构1. 原子间的化学键- 金属键、离子键和共价键的概念与性质- 键长、键能与键的极性2. 分子间的作用力- 范德华力、氢键和离子-离子相互作用力- 作用力对物质性质的影响3. 物质的结晶与分子构型- 离子晶体的构造与性质- 高分子聚合物的构造与性质七、无机化学与有机化学简介1. 无机化学- 无机化学的基本概念与分类- 无机化合物的命名与化学反应2. 有机化学- 有机化学的基本概念与分类- 有机化合物的命名与化学反应- 有机化合物的结构与性质以上所列的知识点为高考化学的必修内容，考生在备考期间应当理解与掌握这些知识点，并进行大量的练习与应用。
高考化学必考知识点
高考化学必考知识点在高考化学中，有一些必考的知识点是考生们必须熟悉和掌握的。
这些知识点涵盖了化学的基本概念、化学方程式、化学反应、化学计算等方面。
下面将对这些知识点进行详细的介绍。
1. 元素周期表及元素的性质：元素周期表是化学家们根据元素的物理性质和化学性质将元素组织起来的一张表格。
高考化学通常会考察元素周期表的结构，元素的周期性规律以及元素的性质，如元素的原子半径、电负性、化合价等。
2. 化学键：高考化学常考的化学键主要包括离子键、共价键、金属键等。
考生需要了解不同类型化学键的形成方式以及相应的性质。
3. 化学方程式：化学方程式是描述化学反应的一种表示方式。
考生需要熟悉化学方程式的写法、平衡化学方程式的原则以及常见的化学反应类型，如酸碱中和反应、氧化还原反应等。
4. 化学计算：高考化学中经常会出现与化学计算相关的题目，如化学反应的计算、溶液的配制、气体的性质计算等。
考生需要熟悉相关的计算方法和公式，并运用到实际的问题中。
5. 酸碱与盐：酸碱与盐是化学中重要的概念。
考生需要了解酸碱与盐的定义、性质及其在生活中的应用，例如酸雨的成因和防治措施。
6. 反应速率与化学平衡：反应速率与化学平衡是高考化学中常见的考点。
考生需要了解化学反应速率的影响因素、速率方程和速率常数的计算，以及化学平衡的条件、平衡常数和平衡原理。
7. 电化学与电解：电化学和电解是化学中的重要分支。
考生需要了解电化学反应的基本概念、电解过程的原理以及电化学电池的构造和工作原理。
8. 有机化学基本概念：有机化学是研究含有碳的化合物的科学。
高考化学中常考察有机化学基本概念，例如有机化合物的命名规则、结构特征和化学性质。
9. 胺基酸与蛋白质：胺基酸和蛋白质是生物化学中的重要知识点。
考生需要了解胺基酸的结构、分类和性质，以及蛋白质的组成和功能。
10. 高分子化合物与聚合反应：高分子化合物和聚合反应是高考化学中的必考内容。
考生需要了解高分子化合物的结构和性质，以及聚合反应的原理和常见的聚合物的应用。
高三化学需要背的知识点
高三化学需要背的知识点化学作为自然科学的一门重要学科，对于高中生而言，是需要掌握一定的知识点的。
下面将列举一些高三化学必须背诵的知识点，帮助同学们更好地备考。
1. 元素周期表元素周期表是化学知识的基础，掌握元素的周期性规律对于理解元素性质和化学反应是非常重要的。
2. 元素、离子和化合物的命名规则了解元素和离子的命名规则，以及不同化合物的命名方式，如酸、碱、盐类等，是化学学习中的重要内容。
3. 化学平衡理解化学平衡的概念和表达方式，以及平衡常数、反应速率等相关概念，对于化学反应的分析和计算至关重要。
4. 酸碱中和反应掌握酸碱中和反应的概念、化学方程式和相关计算方法，进一步了解酸碱反应的性质和应用。
5. 化学键和分子结构了解化学键的种类和特点，以及分子的结构和性质对于理解化合物的形成和反应机理至关重要。
6. 化学反应和平衡掌握化学反应的基本概念和表达方式，理解化学反应的动力学和热力学过程，以及平衡条件和影响因素。
7. 氧化还原反应了解氧化还原反应的性质、原理和应用，掌握相关计算方法，如氧化态的确定和电极电势的计算等。
8. 共价键和极性理解共价键的特点和形成过程，了解极性分子的性质和相互作用，对于理解化合物的性质和溶液中的化学反应具有重要作用。
9. 电解质和非电解质了解电解质和非电解质的区别，掌握电解质的电离程度和导电性质，对于溶液的电解和相关计算具有重要意义。
10. 化学反应速率了解化学反应速率的概念、表达方式和影响因素，理解反应速率与反应机理之间的关系，对于理解化学反应的过程和控制反应速率具有重要意义。
11. 锥面角和分子立体结构理解分子形状和立体结构对于化学性质和反应机理的影响，掌握锥面角的计算和相关概念。
12. 元素周期律和反应规律了解元素周期律的发展和应用，理解周期性规律对于元素性质和化学反应的影响，掌握相关计算方法和实验操作。
以上是高三化学需要背诵的一些知识点，这些内容将对于高考化学考试起到重要的作用。
高中化学必背知识点总结(经典实用)
高中化学必背知识点总结（经典实用）
1.元素周期表及其应用。
2.化学键的类型和特点。
3.物质的物态及其之间的相互转化规律。
4.化学反应及其类型、化学方程式及其应用。
5.氧化还原反应及其应用。
6.酸碱中和反应及其应用。
7.溶解度、饱和度和溶解度积的概念及其应用。
8.气体定律、气体状态方程及其应用。
9.热力学基本概念和第一定律、第二定律及其应用。
10.化学平衡、平衡常数、平衡常数和化学反应机理之间的关
系及其应用。
11.电化学基本概念、电化学反应和电化学动力学及其应用。
12.化学分析的基本原理及常用方法，如酸度滴定、沉淀滴定、氧化还原滴定和电化学分析方法。
13.有机物的命名、结构和反应类型及其应用。
14.高分子化学及其在生产和生活中的应用。
15.环境污染和环境保护的化学知识。
高三化学知识点高考必背
高三化学知识点高考必背化学是高考理科中的一门重要科目，掌握好化学的核心知识点对于高考成绩的提高至关重要。
本文将为大家整理总结高考化学必背的知识点，希望能够帮助到大家取得好成绩。
一、无机化学知识点1. 元素及其周期表1.1 元素的基本概念1.2 元素周期表的组成与特点1.3 元素周期表中元素的分类与归属2. 元素的电子结构2.1 电子的排布规律与用途2.2 电离能、电子亲和能、原子半径等概念3. 元素的化学性质3.1 金属与非金属的特点与区别3.2 钢铁、铝、铜等常见金属的性质和用途3.3 氧、碳、氢等非金属的性质和用途4. 化合物的命名与化学方程式4.1 无机化合物的命名规则与方法4.2 化学方程式的平衡、配平与应用5. 化学反应的研究5.1 动力学与热力学5.2 化学平衡与平衡常数5.3 pH概念与酸碱反应6. 配位化合物6.1 配位化合物的基本概念6.2 配位数、配位键的形成与性质 6.3 配位化合物的命名与应用二、有机化学知识点1. 有机化学基本概念1.1 有机化合物的基本特点与分类 1.2 有机分子的构成与结构1.3 基团、官能团的命名规则与方法2. 烃及其衍生物2.1 烃的分类与性质2.2 饱和烃和不饱和烃的区别与应用2.3 芳香烃的结构与性质3. 卤代烃与醇3.1 卤代烃的结构与特性3.2 卤代烃在环境中的应用与影响3.3 醇的结构与性质4. 醛与酮4.1 醛与酮的结构与特性4.2 醛与酮的合成与反应4.3 醛与酮的应用领域5. 羧酸与酯5.1 羧酸的结构与命名5.2 羧酸与酯的合成与反应5.3 酯的性质与应用6. 聚合物6.1 聚合反应的概念与类型6.2 常见聚合物的结构与应用6.3 降解、回收与利用的措施三、化学实验与分析1. 常见化学实验操作与实验室安全规范2. 常见化学试剂的性质、用途与制备3. 常见分析方法与技术3.1 酸碱滴定与指示剂的应用3.2 氧化还原滴定的原理与方法3.3 光谱分析在化学分析中的应用四、化学计算题1. 化学方程式的计算与应用2. 反应物与生成物的计算比例关系3. 氧化还原反应的计算4. 浓度、摩尔、体积等物质性质的计算以上是高考化学必背的知识点，希望同学们能够对这些知识点进行深入学习与理解，并进行多次的实践与巩固。
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高考化学复习必背知识点（一）一、常见物质的俗名及成分1．硫酸盐类(1)皓矾：ZnSO4·7H2O (2)重晶石(钡餐)：BaSO4 (3)绿矾：FeSO4·7H2O (4)芒硝：Na2SO4·10H2O (5)明矾：KAl(SO4)2·12H2O (6)蓝矾(胆矾)：CuSO4·5H2O (7)熟石膏：2CaSO4·H2O2．矿石类(1)电石：CaC2 (2)磁铁矿石：Fe3O4 (3)赤铁矿石：Fe2O3 (4)石英：SiO2 (5)刚玉(蓝宝石，红宝石)：Al2O33．气体类(1)高炉煤气：CO、CO2等混合气体(2)水煤气：CO、H2 (3)天然气(沼气)：CH44．有机类(1)福尔马林：35%～40%的HCHO水溶液(2)蚁酸：HCOOH (3)尿素：CO(NH2)2 (4)氯仿：CHCl3 (5)甘油：CH2OH—CHOH —CH2OH (6)硬脂酸：C17H35COOH(7)软脂酸：C15H31COOH (8)油酸：C17H33COOH (9)肥皂：C17H35COONa(10)银氨溶液：Ag(NH3)2OH (11)葡萄糖：C6H12O6 (12)蔗糖：C12H22O11 (13)淀粉：(C6H10O5)n (14)石炭酸：苯酚5．其他类(1)石灰乳：Ca(OH)2 (2)铜绿：Cu2(OH)2CO3 (3)王水：浓盐酸、浓HNO3(按体积比3∶1混合)(4)泡花碱：Na2SiO3 (5)小苏打：NaHCO3 (6)纯碱、苏打：Na2CO3 (7)大苏打：Na2S2O3·5H2O(8)光卤石：MgCl2·6H2O (9)生理盐水：0.9%的氯化钠溶液(10)漂白液：有效成分NaClO，非有效成分NaCl (11)漂白粉：有效成分Ca(ClO)2，非有效成分CaCl2 (12)碱石灰：CaO、NaOH二、物质的状态和颜色1．固体物质淡黄色：S、Na2O2、AgBr、三硝基甲苯黄色：Au、AgI、Ag3PO4、FeS2 紫红色：Cu红色：Cu2O 红棕色：红磷、Fe2O3 棕黄色：CuCl2、FeCl3白色：P4、Fe(OH)2、无水CuSO4、AgCl、BaSO4、Al(OH)3、Mg(OH)2、BaCO3、CaCO3、Na2O、MgO、Al2O3 黑色：石墨、CuS、Cu2S、FeS、MnO2、FeO、Fe3O4、CuO、PbS、粉末状银和铁棕褐色：Ag2O 紫黑色：I2红褐色：Fe(OH)3 蓝色：CuSO4·5H2O、Cu(OH)2 绿色：FeSO4·7H2O、Cu2(OH)2CO3银白色：块状铁、银、钠、钾2．液体物质蓝色：Cu2＋、[Cu(H2O)4]2＋、，遇I2的淀粉溶液黄色：Fe3＋、碘的水溶液、遇浓HNO3的蛋白质溶液、久置的浓硝酸、工业盐酸紫红色：MnO4(－)、碘的CCl4溶液红色：[Fe(SCN)n]3－n(n ＝1～6)深红棕色：液溴浅黄绿色：氯水橙色：溴水橙红色：溴的CCl4溶液红褐色：Fe(OH)3胶体褐色：碘的乙醇溶液3．气体物质淡黄绿色：F2 红棕色：NO2、溴蒸气紫红色：碘蒸气黄绿色：Cl2无色：NH3、NO、N2O4、SO2、H2S、CH4、CH2===CH2等三、特殊的物理性质1．易液化的物质常压下SO2(－10 ℃)、NH3(－33.5 ℃)、Cl2(－34.6 ℃) 2．SO3熔点和沸点都很低，标准状况下是一种无色晶体。
3．H2SO4硫酸是一种无色透明、黏稠的油状液体，常用的浓硫酸的质量分数为98.3%，密度为1.84 g·cm－3(物质的量浓度为18.4 mol·L－1)，属高沸点、难挥发性酸。
浓硫酸具有强腐蚀性，若浓硫酸不慎溅到衣服或皮肤上，应先用湿布擦去，然后用大量的水冲洗，再用3%～5%的碳酸氢钠溶液冲洗。
4．单质溴易挥发，单质碘易升华5．易潮解的物质NaOH、MgCl2、CaCl2。
6．气体溶解性归纳难溶于水：H2、N2、CO、NO、CH4、C2H4；微溶于水：O2、C2H2；较易溶于水：Cl2(1∶2)、H2S(1∶2.6)、CO2(1∶1)、SO2(1∶40)；极易溶于水：HF、HCl、HBr、HI、NH3等。
7．物质的气味有刺激性气味的气体：HCl、NH3、Cl2、SO2；有刺激性气味的液体：浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水。
四、常见物质的重要用途1．O3：①漂白剂②消毒剂2．Cl2：①杀菌消毒②制盐酸、漂白剂③制氯仿等有机溶剂和多种农药3．N2：①焊接金属的保护气②填充灯泡③保存粮食作物④冷冻剂4．Al：①制导线电缆②食品饮料的包装③制多种合金④做机械零件、门窗等5．Na：①制Na2O2等②冶炼Ti等金属③电光源④Na、K合金作原子反应堆导热剂6．Al2O3：①冶炼铝②制作耐火材料7．NaCl：①化工原料②调味品③腌渍食品8．CO2：①灭火剂②人工降雨③温室肥料9．NaHCO3：①治疗胃酸过多②发酵粉10．AgI：①感光材料②人工降雨11．SO2：①漂白剂②杀菌消毒12．H2O2：①漂白剂、消毒剂、脱氯剂②火箭燃料13．CaSO4：①制作各种模型②石膏绷带③调节水泥硬化速度14．SiO2：①制石英玻璃、石英钟表②光导纤维15．NH3：①制硝酸、铵盐的主要原料②用于有机合成③制冷剂16．乙酸乙酯：①有机溶剂②制备饮料和糖果的香料17．乙烯：①制塑料、合成纤维、有机溶剂等②植物生长调节剂(果实催熟)18．甘油：①重要化工原料②护肤五、常用的除杂方法1．杂质转化法欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为苯酚钠，利用苯酚钠易溶于水，使之与苯分开。
欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。
2．吸收洗涤法欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。
3．沉淀过滤法欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。
4．加热升华法欲除去碘中的沙子，可用此法。
5．溶剂萃取法欲除去水中含有的少量溴，可用此法。
6．溶液结晶法(结晶和重结晶)欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用两者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。
7．分馏、蒸馏法欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法；将萃取后的碘单质和苯分离可采用蒸馏法。
8．分液法欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。
9．渗析法欲除去胶体中的离子，可采用此法。
如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。
10．综合法欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用。
六、常见的环境污染1．臭氧层空洞——大气平流层中的臭氧层被氟里昂等氟氯烃破坏而减少或消失，使地球生物遭受紫外线的伤害。
2．温室效应——大气中二氧化碳、甲烷等温室气体增多，造成地球平均气温上升，加速了水的循环，致使自然灾害频繁发生。
3．光化学烟雾——空气中的污染性气体氮的氧化物在紫外线照射下，发生一系列光化学反应而生成有毒的光化学烟雾．空气中氮的氧化物主要来自石油产品和煤燃烧的产物、汽车尾气以及制硝酸工厂的废气等。
4．赤潮——海水富营养化(含N、P、K等污水的任意排放)污染，使海藻大量繁殖，水质恶化。
5．水华——淡水富营养化(含N、P、K等污水的任意排放)污染，使水藻大量繁殖，水质恶化。
6．酸雨——空气中硫、氮的氧化物在氧气和水的共同作用下形成酸雾随雨水降下，其pH通常小于5.6。
空气中SO2主要来自化石燃料的燃烧，以及含硫矿石的冶炼和硫酸、磷肥、纸浆生产的工业废气。
7．汽车尾气——主要是由汽油不完全燃烧产生的CO、气态烃以及气缸中的空气在放电条件下产生的氮的氧化物等，它是城市大气污染或造成光化学烟雾的主要原因。
8．室内污染——由化工产品如油漆、涂料、板材等释放出的甲醛(HCHO)气体；建筑材料产生的放射性同位素氡(Rn)；家用电器产生的电磁辐射等。
9．食品污染——指蔬菜、粮食、副食品等在生产、贮存、运输、加工的过程中，农药、化肥、激素、防腐剂(苯甲酸及其钠盐等)、色素、增白剂(“吊白块”、大苏打、漂粉精)、调味剂等，以及转基因技术的不恰当使用所造成的污染。
七、常见化学反应（一）金属元素的反应1．碱金属的反应(1)碱金属单质的化学反应①与水反应2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑2K＋2H2O===2KOH＋H2↑2Na＋CuSO4＋2H2O===Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2↑【题源信息】钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，而是先与H2O反应生成NaOH，然后生成的NaOH溶液再与盐溶液反应，钠与H2O、酸反应的实质都是与H＋反应，所以钠与酸溶液反应更为剧烈。
钠与熔融的盐反应才可能置换出盐中的金属。
②与氧气反应4Na＋O2===2Na2O(空气中缓慢氧化)2Na＋O2点燃=====Na2O22Na2O＋O2△=====2Na2O24Li＋O2点燃=====2Li2O【题源信息】①无论Na与O2反应生成Na2O或Na2O2，只要参与反应的Na质量相等，则转移电子的物质的量一定相等，但得到Na2O2的质量大于Na2O的质量。
②注意Na及其化合物发生焰色反应时火焰颜色均为黄色。
③要注意推断题中的“题眼”——多步氧化关系：NaO2――→Na2OO2――→Na2O2。
(2)碱金属化合物的化学反应①Na2O22H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2SO2＋Na2O2===Na2SO4【题源信息】 1 mol Na2O2参与反应转移电子的物质的量为1 mol，该结论常用在考查NA的题目中。
Na2O2与CO2和水蒸气组成的混合气体反应时，应先考虑Na2O2与CO2的反应。
Na2O2具有强氧化性，能将具有还原性的物质氧化，注意相关反应离子方程式的书写(如将Na2O2投入Na2S、Na2SO3、NaI、FeSO4等具有还原性的溶液中)。
②Na2CO3Na2CO3＋2HCl(过量)===2NaCl＋CO2↑＋H2ONa2CO3＋HCl(不足)===NaCl＋NaHCO3Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH【题源信息】向Na2CO3溶液中加入盐酸时反应分两步进行，首先生成NaHCO3，然后是NaHCO3与盐酸反应生成CO2。
两者滴加的顺序不同，产生的现象也不同，这就是不用其他试剂就能鉴别出Na2CO3溶液和盐酸的原理。
③NaHCO3NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2ONaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O2NaHCO3＋Ca(OH)2(不足)===Na2CO3＋CaCO3↓＋2H2O NaHCO3＋Ca(OH)2(过量)===CaCO3↓＋NaOH＋H2O【题源信息】 a．不能用常压下蒸发溶剂的方法制备NaHCO3晶体，不能用澄清石灰水鉴别Na2CO3与NaHCO3。