高一化学离子反应-导学案
河北省邢台市第二中学人教版高一化学必修一导学案：2.2离子反应2 PDF版
2016级人教版化学必修1 编号：2.2.2 编制时间：2016，06 编制人：李书卷第二章 第二节 离子反应 （第2课时）【学习目标】 1.初步掌握离子反应和离子方程式的含义，初步学会书写离子方程式；2.用实验的方法探究离子反应的实质和复分解反应型离子反应发生的条件，体会科学探究在化学学习和研究中的重要性。
【重点难点】离子方程式的书写，化学式的“拆”和“不拆”【预 习 案】【导学流程】（一）基础过关一、学习新课的知识准备1. 从电离角度分析为什么Na2SO4溶液与KCl溶液混合无明显现象，而Na2SO4溶液与BaCl2溶液混合有白色沉淀生成？2. 常见酸碱盐的溶解性（课本后附录2）二、预习填空1.离子反应是指 。
离子反应发生的条件是2. 离子方程式是书写离子方程式的步骤分为四步：“写、改、删、查．．．．．．．”，具体是：（1）“写”（2）“改”（3）“删”（4）“查”3. 离子方程式与一般化学方程式不同，他不仅可以表示 的化学反应，而且可以表示 的离子反应。
H＋＋OH－＝H2O可表示 。
（二）预习检测1. HCl溶液中不存在的粒子是（ ）A. H＋B. Cl—C. H2OD. HCl2. 下列反应能够发生且属于离子反应的是（ ）A. H2和O2反应生成水B. 锌片投入稀硫酸中C. KMnO4加热分解制取O2D. NH3遇HCl气体生成白烟3. 下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是（ ）A. NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液B. Na2CO3溶液和稀硫酸C. Na2SO4溶液和MgCl2溶液D. Ca(OH)2溶液和盐酸（三）我的疑问【探 究 案】一．对议1.什么是离子反应？阅读【实验2－1】，分析BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的实质是什么？2.什么是离子方程式？完成下表，掌握离子方程式的书写步骤。
书写步骤 以FeCl3溶液和AgNO3溶液反应为例①写 写出正确的化学反应方程式②拆 把易溶于水、易电离的物质(即 、 、 )改写成离子形式③删 把不参加反应的离子从方程式两端删去④查 检查方程式两端的 和 是否相等【教师释疑】（1）改写成离子的物质归纳：①强酸：（HCl、HNO3、H2SO4）强碱：（NaOH、KOH、Ba（OH）2）可溶性盐：（复习课后溶解性表）改写成离子②难溶，难电离的物质（弱酸、弱碱、水），气体，单质，氧化物等则保留其化学式，不改写成离子。
新人教版高一化学必修一 第二章第二节 离子反应(第二课时)(导学案)
高一化学导学案： 编号： 使用时间： 班级： 小组： 姓名： 组内评价： 教师评价：第二章第二节 离子反应（第二课时）离子反应及其发生的条件编制人：李百禄 审核人：备课组 领导签字： 学习目标：1，能正确书写离子方程式，会判断离子方程式的正误； 2，能根据离子反应发生的条件分析判断离子反应能否发生。
教学重点难点：离子方程式书写、离子共存【自主学习】1．电解质溶于水后发生了 ，成为了 。
2. 电离方程式：Na 2SO 4 ； BaCl2 Na 2SO 4形式存在 BaCl 2形式存在 3．复分解反应发生的条件， ， ，【合作探究】【思考与交流1】（1） Na 2SO 4溶液和BaCl 2溶液的反应为什么说是离子之间的反应 （2） Na 2SO 4固体BaCl 2固体充分混合，能发生反应吗？一、 离子反应、离子方程式书写概念： 由于电解质溶于水后发生________成为离子 所以电解质在溶液中的反应必然有_______ 参加 ，这样的反应称为离子反应 上述实验：结论： ______________离子可以在水溶液中共同存在。
结论： ______________离子不能在水溶液中共存 会发生反应___________________。
1 概念 用______________________________________来表示反应的式子叫离子方程式。
2 离子方程式的书写步骤【思考与交流2】⑴Na2CO3溶液与澄清石灰水反应有白色CaCO3沉淀生成；⑵Na2CO3溶液与CaCl2溶液反应也有白色CaCO3沉淀生成；请问这两种反应的实质是否相同？化学方程式分别为：⑴，⑵；离子反应方程式分别为：⑴，⑵；【思考与交流3】（完成课本32页实验2-2）请写出下列酸碱中和反应的化学方程式和离子方程式：(1)盐酸与氢氧化钠溶液混合________________________________________，_____________________________。
高一化学教案离子反应(精选3篇)
高一化学教案离子反应（精选3篇）1. 题目：酸碱中和反应的离子方程教学目标：1) 了解酸碱中和反应的概念和原理。
2) 掌握酸碱中和反应的离子方程的书写方法。
3) 能够分析并解答与酸碱中和反应相关的问题。
教学重点：1) 理解酸碱中和反应的概念和原理。
2) 掌握写出酸碱中和反应的离子方程的方法。
教学难点：1) 理解离子方程的概念和写法。
2) 了解酸碱中和反应中离子的变化。
教学过程：1) 酸碱中和反应的概念和原理的简单介绍。
2) 导入酸碱中和反应的离子方程的概念和写法。
3) 通过实例讲解离子方程的写法。
4) 学生练习写出酸碱中和反应的离子方程。
5) 拓展练习和解析。
6) 小结。
2. 题目：氧化还原反应的离子方程教学目标：1) 了解氧化还原反应的概念和原理。
2) 掌握氧化还原反应的离子方程的书写方法。
3) 能够分析并解答与氧化还原反应相关的问题。
教学重点：1) 理解氧化还原反应的概念和原理。
2) 掌握写出氧化还原反应的离子方程的方法。
教学难点：1) 理解氧化还原反应中电子的转移。
2) 了解氧化还原反应中离子的变化。
教学过程：1) 氧化还原反应的概念和原理的简单介绍。
2) 导入氧化还原反应的离子方程的概念和写法。
3) 通过实例讲解离子方程的写法。
4) 学生练习写出氧化还原反应的离子方程。
5) 拓展练习和解析。
6) 小结。
3. 题目：沉淀反应的离子方程教学目标：1) 了解沉淀反应的概念和原理。
2) 掌握沉淀反应的离子方程的书写方法。
3) 能够分析并解答与沉淀反应相关的问题。
教学重点：1) 理解沉淀反应的概念和原理。
2) 掌握写出沉淀反应的离子方程的方法。
教学难点：1) 理解沉淀反应中的离子交换。
2) 了解沉淀反应中离子的变化。
教学过程：1) 沉淀反应的概念和原理的简单介绍。
2) 导入沉淀反应的离子方程的概念和写法。
3) 通过实例讲解离子方程的写法。
4) 学生练习写出沉淀反应的离子方程。
5) 拓展练习和解析。
化学高中离子反应教案设计
化学高中离子反应教案设计
课时安排：1课时
教学目标：
1.了解离子反应的定义和特点。
2.掌握离子反应的基本过程和步骤。
3.能够正确地书写离子反应方程式。
教学重点：
1.离子反应的定义和特点。
2.离子反应方程式的书写。
教学难点：
1.掌握离子反应的相关规律和原理。
2.能够正确地应用这些知识。
教学准备：
1.黑板、彩色粉笔。
2.教材中有关离子反应的知识点。
3.实验材料和化学试剂。
教学步骤：
1.引入：通过实例或者问题引导学生思考离子反应的概念和过程。
2.讲解：简要介绍离子反应的定义和特点，解释离子反应的基本过程和步骤。
3.示范：通过实验或者实例，演示离子反应的过程，并指导学生观察和记录实验结果。
4.练习：让学生进行相关练习，培养学生书写离子反应方程式的能力。
5.讲评：对学生练习的结果进行讲评，并指出错误和改正方法。
6.总结：总结本节课所学内容，强化学生对离子反应的理解和掌握。
教学后续：
1.巩固：通过相关练习和实验，巩固学生对离子反应的理解。
2.拓展：引导学生了解更多关于离子反应的知识，拓展他们的学习深度和广度。
3.应用：引导学生将所学知识应用到实际生活中，加深他们对离子反应的认识和理解。
高一化学必修一离子反应知识点学案及练习题
学案一离子反应物质在水溶液中的行为：1、溶解性2、电离能力一、溶解性需熟记的难溶物质:碱：除四大强碱KOH,CaOH,NaOH,BaOH和NH3.H2O外，其余均为难溶物。
例如：Mg(OH)2（白沉），Fe (OH)3（红褐色沉淀），Cu(OH)2（蓝色沉淀）,等等。
酸：除H2SiO3（白沉）外，其余均为可溶。
盐：AgCl,BaSO4,BaCO3,CaCO3等二、电离（1、能否电离 2、电离能力如何）1、能否电离或熔融状态下能够导电的化合物。
（具备电离成离子的能力）包括：大多数的酸，碱，盐，金属氧化物和水。
或熔融状态下不能够导电的化合物（不具备电离成离子的能力或电离能力）包括：酒精、蔗糖；大多数有机物都不是电解质，CO2、NH3等单质不是化合物，所以既不是电解质，也不是非电解质。
（不电离）注意：（1）“或”的意思是二者有一个条件符合即可。
例如：HCl在水溶液中能导电，熔融下不能导电NaCl在水溶液中和熔融状态下均能导电二者是否为电解质？（2）“化合物”的意思有两条：一是金属单质除外，二是混合物除外，导电的微粒必须是化合物本身电离出来的微粒，所以酸酐、氨气都不是电解质。
例如：金属铜导电性良好，它是电解质吗？CO2和NH3的水溶液能导电，它们是电解质吗?（3）电解质的导电条件：水溶液里或熔融状态下。
如：碳酸钙虽然其水溶液几乎不导电，但在熔融状态下导电，因此它是电解质。
练习1、下列物质中能导电的是_________属于电解质的是_________属于非电解质的是_________既不是电解质也不是非电解质的是_________①金属铜②固态NaCl ③CO2④H2SO4⑤石墨⑥酒精⑦KOH晶体⑧熔融状态的KNO3⑨葡萄糖⑩氨气（11）Na2O（12）氯化氢（13）食盐水（14）盐酸练习2、下列叙述中正确的是（）A、氯化镁固体之所以不导电的原因是氯化镁固体中不含阴、阳离子；B、在电流作用下氯化钠在水溶液中电离成钠离子和氯离子；C、氯化钾固体不能导电而其水溶液能导电的原因是氯化钾与水发生反应产生了钾离子和氯离子；D、氯化钾固体不能导电的原因是构成氯化钾固体的钾离子和氯离子不能自由移动，而溶于水后在水分子的作用下产生自由移动的钾离子和氯离子，所以其水溶液能导电。
高一化学教案-离子反应教案
高一化学教案－离子反应教案一、教学目标：1. 理解离子在化学反应中的作用；2. 了解离子的性质及反应规律；3. 掌握离子反应的写法、平衡及应用。
二、教学重、难点：1. 离子的性质及反应规律；2. 离子反应的写法、平衡及应用。
三、教学内容：1. 离子的概念；2. 离子反应的概念及例子；3. 离子反应的平衡；4. 离子反应的应用。
四、教学方法：1. 案例教学法；2. 实验教学法；3. 讨论教学法。
五、教学准备：1. 实验器材：试管、移液管、滴管等；2. 实验试剂：NaCl、AgNO3、HCl、BaCl2等；3. 相关文献及教学草案。
六、教学过程：1. 导入（5min）：介绍离子及离子反应的概念及涉及的范围。
2. 理论讲解（20min）：（1）离子反应的概念及例子；（2）离子的性质及反应规律；（3）离子反应的平衡。
3. 实验（25min）：以NaCl和AgNO3溶液反应为例，观察NaCl和AgNO3溶液混合后的变化，讲解离子反应的写法。
4. 讨论（10min）：通过讨论不同离子反应的应用，引导学生理解离子反应的重要性及作用。
5. 知识总结（5min）：总结离子反应的概念及写法。
七、教学反思：本课程通过讲解离子反应的概念及例子、离子的性质及反应规律、离子反应的平衡及应用，引导学生理解离子在化学反应中的作用，掌握离子反应的写法、平衡及应用。
在实验环节中，通过学生自己进行实验，加深对离子反应写法的理解。
通过讨论更多离子反应的应用及重要性，加深学生对该知识点的理解和应用，从而提高学生的综合素质。
高中化学离子反应课教案
高中化学离子反应课教案
一、导入（5分钟）
1. 引导学生回顾之前学过的离子概念，并询问他们对离子反应的了解程度。
2. 提出问题：在化学实验中，为什么会产生气泡、沉淀或颜色变化等现象？
二、理论讲解（15分钟）
1. 介绍离子反应的定义和特点，说明离子反应的重要性。
2. 讲解离子反应式的书写方法，包括离子的符号表示和平衡化学方程式的起草。
三、示例分析（10分钟）
1. 给出一个简单的离子反应题目，让学生尝试书写反应式。
2. 分析学生的答案，引导他们找出错误，并指导正确的解题方法。
四、练习与巩固（15分钟）
1. 给学生分发练习题，让他们尝试解答。
2. 课堂上进行批改，并解答学生的疑问。
3. 组织学生专项练习，加深对离子反应的理解。
五、应用拓展（10分钟）
1. 分组讨论化学实验中的离子反应现象，并设计实验方案。
2. 在班级中展示并解释各组的实验方案，让学生学会将理论知识应用在实际问题中。
六、总结与作业（5分钟）
1. 总结本节课的重点和要点，强调离子反应的重要性。
2. 布置作业：完成课后练习，并预习下一堂课内容。
七、课后反思
1. 整理学生的课堂表现和作业情况，评估授课效果。
2. 根据学生的反馈和问题，调整教学方法，做好下一堂课的准备。
高一下学期化学期末复习学案：离子反应
离子反应一、离子反应1.电解质与非电解质在_______________ 中或____________ 状态下能够 ____________ 的化合物叫电解质，女口：____________ 、________ 、及_______________________。
而在上述条件下________________ 化合物称非电解质，如CH4、CO2、NH3等。
离子化合物溶解.或熔化都可电离出自由离子，共价化合物只有在水分子的作用..下才电离。
2.常见离子反应可分为两大类：⑴ 离子互换形式的复分解反应。
如：碳酸钙溶于盐酸：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2T + HO⑵ 有离子参与的氧化还原反应。
如：铁与硫酸铁溶液反应：Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+3.离子反应发生的条件⑴在溶液中进行的离子互换形式的复分解反应发生的条件：实质上就是 _______ 反应物的某些离子浓度的条件。
总起来讲，具备下列条件之一就可以使反应物的某些离子浓度减小。
①生成 ____________的物质（如BaSO4、CaCO3、AgCI、Mg （OH ）2、Al （OH ） 3 等）；②生成 ____________的物质（如弱酸、弱碱、水等）；③生成 __________________ 物质（如CO2、SO2、NH3等）。
⑵ 对于氧化还原反应类型的离子反应发生的条件：生成相对弱的氧化产物和还原产物。
2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+CI2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2CI-二、离子方程式书写的一般步骤1 离子方程式：用实际参加反应的__________________________________ 的符号表示__________________ 的式子。
不仅表示化学反应，且能表示___________________________ 的离子反应。
2.离子方程式的书写步骤⑴写出反应的_________________________ 。
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必修1第二章离子反应导学案（1）第一部分：酸、碱、盐在水溶液中的电离 2016-10-10【学习目标】电解质和非电解质，强电解质与弱电解质的概念，能用电离方程式表达常见、典型的电解质在水溶液中的电离，并从电离理论的角度认识酸、碱、盐【重点】强电解质与弱电解质溶液、电离以及电离方程式的书写【难点:】电离方程式的书写【自主合作探究】。
1.讨论1：金属为什么能导电？2.讨论2：物质导电的条件：3.实验1：把NaCl固体和小灯泡串联接上电源。
现象：解释：NaCl固体虽然有Na+和Cl-，但自由移动，在电场中作定向移动。
4.实验2：把蒸馏水和小灯泡串联接上电源。
现象：解释：5.实验3：把蒸馏水和小灯泡串联接上电源，逐渐向水中加入NaCl固体。
现象：解释：6.阅读教材P30：NaCl在水中的溶解和电离示意图，学习电离的概念。
7.结论：电离就是物质离解成的过程。
8.资料：熔融状态的NaCl也可导电。
说明NaCl在熔融状态下也能够。
9.实验：将蒸馏水和小灯泡串联后接通电源，然后向蒸馏水中逐渐加入蔗糖。
现象：。
解释：。
10．资料：熔融状态的蔗糖也不导电，说明蔗糖在熔融状态下也不能够。
11．阅读教材P30：学习电解质与非电解质的概念。
12．资料：象NaCl一样，酸(如：HCl、H2SO4、HNO3等)、碱(如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等)、盐(如NaCl、K2SO4、NH4NO3等)在水溶液中或者在熔融状态下都能够电离，因此，酸、碱、盐都是。
13．讨论：SO3的水溶液能够导电，那么SO3是电解质吗？现象：结论：14．资料：象蔗糖一样，非金属氧化物(如CO2、SO2、SO3、P2O5等)、大多数有机物(如乙醇、CCl4等)在水溶液中和熔融状态下都不能够电离，这些化合物都是。
15. 实验：将浓度均为0.1 mol/L 的盐酸、醋酸、NaOH溶液、氨水、NaCl溶液五种溶液分别与小灯泡串联后接在同一电源上。
现象：解释：16．资料：HCl、NaOH、NaCl等强酸、强碱、大多数盐在水溶液中完全电离成阴、阳离子，这些电解质就是强电解质。
CH3COOH、NH3·H2O等弱酸、弱碱在水溶液中只有部分电离成阴、阳离子，这些电解质就是弱电解质。
17．阅读教材：学习电离方程式的概念：表示电解质电离成离子的方程式。
如：H2SO4＝2H+ + SO-2418．讨论：写出下列物质的电离方程式：HNO3、Ba(OH)2、MgCl219．资料：强电解质在水溶液中完全电离，中间用“＝”连接；但弱电解质在水溶液中只有部分电离，中+ OH-间用“”连接。
如：NH3·H2O NH+420．讨论：写出醋酸(CH3COOH)的电离方程式：21．资料：多元弱酸的电离是分级进行的，应分步写出电离方程式。
两级电离的程度不同，一级电离程度较大，二级电离程度较小，因此不能合并成一步来写。
如：H2S HS-+ H+(一级电离)HS-S-2+ H+(二级电离)若写成“H2S S-2+ 2H+”则是错误的。
22．讨论：写出碳酸的电离方程式：23．资料：强酸的酸式盐如NaHSO4在水溶液中电离的方程式为：NaHSO4＝Na+ + H+ + SO-24弱酸的酸式盐如NaHCO3在水溶液中电离的方程式为：NaHCO3＝Na+ + HCO-3 24．讨论：写出NaHS在水溶液中电离的方程式：25．讨论：从电离的角度来定义酸碱盐：酸：在水溶液中的化合物。
碱：在水溶液中的化合物。
盐：在水溶液中的化合物。
【课堂知识整理】1．电解质与非电解质的概念，以及常见的电解质与非电解质。
电解质：的化合物非电解质：的化合物常见的电解质：常见的非电解质：2．强电解质与弱电解质的概念，以及常见的强电解质和弱电解质。
强酸(如：强碱(如：大多数盐(如：弱酸(如：弱碱(如：水3．电解质的电离及电离方程式的书写电离：电离方程式：电离方程式书写注意事项：①②③【课堂检测】1、现有⑪铜⑫硫酸⑬氯化钠固体⑭KNO3溶液⑮NaOH固体⑯CaCO3⑰CO2⑱蔗糖⑲醋酸⑳氧化钠⑴液态KNO3⑵液态HCl ⑶盐酸电解质强电解质弱电解质其中属于强电解质的有，弱电解质的有，非电解质的有，能导电的有。
2、下列电离方程式中，书写正确的是 ( )A．Ca(OH)2＝Ca2++2OH-B．H2SO3＝2H+ + SO-23C．Ba(OH)2Ba2+ + 2OH-D．K2SO4＝2K++ S6+ + 4O-23、下列叙述正确的是（）A．氯化钠在电流作用下电离成钠离子和氯离子B．溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质D．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质4、向Ba(OH)2溶液中逐滴滴入稀H2SO4，则溶液的导电能力（）A．逐渐变小B．先变大后变小C．逐渐增大D．先变小后变大5、对电解质的叙述正确的是（）A．溶于水后得到的溶液能导电的物质B．熔融状态能导电的物质C．在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物D．电解所得到的物质6、下列说法正确的是( )A．H2S在水溶液中只以离子的形式存在B．稀盐酸中只有离子没有分子C．NaHCO3在水溶液中电离成Na+、H+、CO-23D．稀醋酸溶液中醋酸主要以分子(CH3COOH)的形式存在必修1第二章离子反应导学案（2）第二部分：离子反应及其发生的条件2016/10/12【学习目标】使学生了解离子反应和离子方程式的含义；了解离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法；了解离子方程式正误判断的技巧。
【重点】离子反应发生的条件和离子方程式的书写、离子共存问题【难点】离子方程式的书写【知识衔接】下列物质：①HCl ②NaOH ③Cu(OH)2 ④AgCl ⑤Na2CO3⑥C2H5OH ⑦ H2O ⑧SO2⑨ Fe属于电解质的是______ ______，属于非电解质的是_________ ___溶液中主要以离子形式存在的是____________【自主合作探究】1. 实验：⑪向Na2SO4溶液中加入KCl溶液⑫向Na2SO4溶液中加入BaCl2溶液现象：讨论：①Na2SO4溶液中存在的主要离子有KCl溶液中存在的主要离子有BaCl2溶液中存在的主要离子有②对比⑪和⑫，则⑫中产生的沉淀是③⑫中的钠离子和氯离子有没有参加反应？④⑫中反应的实质是，可表示为。
2．阅读教材P31~32：学习离子反应及离子方程式的概念离子反应：离子方程式：3．自我学习：离子方程式的书写步骤(以上述⑫中的反应为例)第一步“写”：正确写出发生反应的化学方程式：Na2SO4 + BaCl2＝BaSO4↓+ 2NaCl第二步“拆”：把易溶并且易电离的物质写成离子的形式，把难溶物(对照教材P110进行总结)、难电离物(弱电解质)、单质、氧化物、气体、浊液等仍以化学式表示。
+ Ba2+ + 2Cl-＝BaSO4↓+ 2Na+ + 2Cl-2Na+ + SO-24第三步“删”：删去两边没有参加反应的离子。
2Na+ + SO-2+ Ba2+ + 2Cl-＝BaSO4↓+ 2Na+ + 2Cl-4第四步“查”：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等(两个守恒)。
4．合作练习并展示点评：写出下列反应的化学方程式，并改写成离子方程式。
①铁与稀盐酸的反应②氧化铜与稀硫酸反应③大理石与稀盐酸反应④AgNO3溶液与BaCl2溶液混合⑤CuSO4溶液与NaOH溶液混合⑥CO2通入过量澄清石灰水中⑦Fe(OH)3溶于稀硫酸中⑧Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸⑨铁片投入CuSO4溶液中⑩向Fe2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液5．练习：写出下列反应的化学方程式和离子方程式。
①向碳酸钠溶液中加入过量的稀盐酸：②向碳酸钾溶液中加入过量的稀硫酸：③向碳酸铵溶液中加入过量的稀硝酸：结论：以上三个反应的化学方程式同，但离子方程式同。
6．阅读教材P32：学习离子方程式的意义并展示点评。
+ 2H+＝H2O + CO2↑”可表示哪些反应？讨论：用“CO 23离子方程式的意义：7．复分解反应型离子反应发生的条件：，只要具备这三个条件其中之一，反应就能够进行，溶液中某些离子浓度就能减小。
8．讨论：醋酸钠溶液与稀盐酸能发生反应吗？若不能反应请说明理由；若能反应请写出反应的化学方程式和离子方程式。
9．讨论离子共存问题：溶液中离子能够发生反应，则不能大量共存，若不反应则能够大量共存。
例：下列各组离子在溶液中不能大量共存的是（）A．Na+、Ba2+、Cl—、SO42—B．K+、SO42—、NO3—、OH—C．H+、NH4+、Fe3+、SO42—D．H+、Cl—、CO32－、NO3—10．练习：下列离子在水溶液中，能大量共存的是 ( )A．Na+、K+、CO32－、H+B．Fe3＋、K+、Cl－、OH－C．K+、NH4+、H+、SO42－D．Ba2＋、Cu2＋、NO3－、SO42－11．练习：下列离子在水溶液中，无色且能大量共存的是 ( )A．Fe3＋、K+、NO3－、Cl－B．Ba2＋、K+、Cl－、OH－C．H+、Mg2＋、HCO3－、SO42－D．Na+、K+、MnO4－、NO3－12．练习：下列离子在能使石蕊试液变红色的溶液中能大量共存的是 ( ) A．Mg2＋、K+、CO32－、SO42－B．Zn2+、Na＋、OH－、Cl－C．K+、Ca2+、Cl－、SO42－D．Na+、Al3＋、NO3－、Cl－13．练习：下列离子在能使酚酞变红色的溶液中能大量共存的是 ( ) A．Ag＋、Na＋、SO42－、Cl－B．Na＋、Ba2＋、CO32－、NO3－C．Cu2+、K+、Cl－、SO42－D．K+、Na＋、Cl－、CO32－14．讨论离子方程式正误的判断：第一检查两个“守恒”(两边“质量”和“电荷”是否守恒)，第二检查“化学式”和“离子符号”是否分清，第三检查是否符合反应的实际。
例：下列离子方程式中正确的是（）A．向碳酸钠溶液中加入过量盐酸：CO32- + 2H+ = CO2↑+ H2OB．单质铁和三氯化铁溶液反应生成氯化亚铁Fe + Fe3+＝2Fe2+C．金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气Na + H2O ＝Na+ + OH- + H2↑D．氯化铵晶体和石灰粉共热产生氨气NH4+ + OH-＝NH3↑+ H2O 15．练习：下列离子方程式中正确的是( )A、Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应Ba2+ + OH- + H+ + SO42-＝BaSO4↓+ H2OB 、大理石和硝酸反应CO 32- + 2H + ＝ H 2O + CO 2↑C 、铁与稀盐酸反应2Fe + 6H + ＝ 2Fe 3+ + 3H 2↑D 、醋酸溶液与氨水CH 3COOH + NH 3·H 2O ＝ NH 4+ + CH 3COO - + H 2O16．练习：写出下列反应的离子方程式：⑪ 向 NaHSO 4 溶液中滴加 Ba(OH)2 溶液至溶液恰好为中性。